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试题列表4
下列属于微溶物质的是（）A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中钡离子数减小B在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10mol2/L2)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是Ag已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反应：Cu2＋＋S牙齿表面由一层硬的成分Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就5℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大。B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向左移已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（）A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（）A．9.3×10－5mol/LB．9.7×10－9mol2/L2C．7.6×10－17mol4/L4D．8.7×10－9mol2/L2CaF2的Ksp＝5.3×10－9mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A．1.8×10－9mol/LB．1.9×10－10mol/LC．5.9×10－10mol/LD．5.9×10－9mol/L将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）A．产生的沉淀是AgClB．产生的沉淀是AgFC．产生的沉淀是AgCl和AgFD．AgF溶FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp＝[Fe2＋]·[S2－]＝8.1×10－17mol2/L2。由此请回答：⑴理论上FeS的溶解度为。⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉将AgCl分别投入下列溶液中:①20ml0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液②40ml0.03mol/L的HCl溶液③50ml0.03mol/L的AgNO3溶液④30ml0.02mol/L的CaCl2溶液⑤10ml蒸馏水⑥30ml0.2mol/L的NH4N在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+的物质下列说法正确的是（）A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3B．硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子D．胃舒平的主要成份与水的离子积Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS饱和溶液中也有离了积KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃时FeS的KSP=6.25×10-18，则t℃时饱和FeS溶液的物质的量浓度为____。又知t℃时H2S饱和溶液中A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+==2H2O+Ca2+B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氧氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH－＋SO42－+H+==BaSO4↓+H2OC．少量Cl2加入FeBr2溶液中：2Fe2++CFeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36mol2·L－2。下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，K在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是A．溶液中Ca2+数减少B．[Ca2+]增大C．pH不变当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．蔗糖水B．食盐水C．豆浆D．小苏打水牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。下列说法不正确的是()A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D．两种难向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是()A．BaSO4溶解度增大,Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp增大C．BaSO4溶解度不变,Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不变Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A．在纯水中B．在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C．在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C-)为()A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1C.2.工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥（15分）如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________（20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+NaHSO4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有（）A．既有离子键、又有共价键B．共价键C．离子键D．化学键未发生变化（10分）温室下取0．2mol/L的盐酸与0．2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0．2mol/L盐酸在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（）常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10,KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（）A两清液混合，AgCl和AgI下列说法正确的是A．水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小C．对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K下列说法正确的是A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中a点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如下图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是()A．B．C．D．（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各向5mL0.2mol/L的盐酸中加入5mL0.18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10）A．1.8×10-6mol/LB．1.8×10-7mol/LC．1.8×1已知常温下：。则下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入下列表述中，不正确的是A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者C．高效催化剂可使水分解，向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化已知：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10－8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO已知部分化合物的溶度积常数见下表：化学式Ksp化学式KspAgBr5.0×10-13Ag2CO38.1×10-12Ag3PO41.4×10-16CaCO32.8×10-9AgOH2.0×10-8Ca3(PO4)22.0×10-29现有某种KNO3溶液，在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（）①有晶体析出②Ca(OH)2浓度增大③pH不变④c(H+)c(OH－)的积不变⑤c(OH－)一定增大常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。A．1mol·L－1的MgCl2溶液B．2mol·L－1的NaCl溶液C．1.4mol·L－1的BaCl2溶液D．1mol·L－1的AlCl3溶液在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是（）A．x的数值为2×10-5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl根据以下信息回答下列问题。Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（）A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)之比某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0B．9.5C．8.5D．10.5某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取该溶液进行如下实验：①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；②取（4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）（1）现复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO以及同温同体积同浓度的NaCN和NaClO，下列说法正确的是：A．影响水的电离平衡程度：NaCN(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=。（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4m向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为（）A．KS已知下列反应：①NH3+H+=NH4+②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+③Ag++Cl-=AgCl前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量浓H2SO4D．少量NaOH固体E．少量Al2(SO4)3固体（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______（2）能使[OH—]增大、[NH4设反应①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：温度1.472.3811732.151.67(1)从上表可以推断：反(1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6,室温时将9mL0.02mol·L—1的氯化钙溶液与1mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中沉淀析出(填有或无).(2)2．24升（向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．有沉淀析出，但不是AgClD．无法将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再（1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴A(1)t℃时Na2SO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1。向足量饱和溶液中，加入Xg无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得Wg芒硝晶体，下列关系式正确氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+2OH―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点B．b点将有硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是Ａ.20ml0.1mol/LHCl溶液B.30ml0.2mol/LHCl溶液一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是A．溶液中Ca2＋数减小B．溶液某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是A．a=bB．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1C．混合液中Kw=降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO3（10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。（1）pH=3时溶有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgC已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==1.8×10-10，Ksp(AgY)==1.0×10-12，Ksp(AgZ)==8.7×10-17；（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（(6分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10－20则：（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于。一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是A．H2OB．MgCl2固体C．N(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12(1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点B．两对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。⑴关于反应物之间的定量关系的研某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．b点对应的Ksp等于c点对应的KspB．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C．该温度下，Ag2（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大C．在此饱和溶液中海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。下列说法正确的是