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试题列表1
溶度积常数的试题列表
溶度积常数的试题100
下列叙述正确的是[]A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,
下列描述违背化学原理的是[]A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.浓硝酸在光照
已知:Ksp(RCl)=1.8×10-10,Ksp(RI)=1.5×10-16,Ksp(R2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是[]A.RCl>RI>R2CrO4B.RCl>R2CrO4>
高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。(1)请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称(
化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是[]A.平衡常数的大小与温度、浓度
难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为[]A.1/2xy2B.xyC.xy2D.4xy2
下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明CCl4可用从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化BaCl2的溶液,有白色沉
已知Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(PbS)=8×10-28,则推断可以实现的沉淀转化关系为________________。
写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2__________________AgBr__________________Ca3(PO4)2__________________Ag2S__________________
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是[]A.Mg(OH)2的溶解度最大B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小D.
难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为[]A.1/2xy2B.xyC.xy2D.4xy2
已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是[]A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
下列说法正确的是[]A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的
下列叙述正确的是[]A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6m
下列说法正确的是[]A.SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质B.Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D.2NO+2CO2CO2+N2的
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。(1)25℃时,醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+H+;Ka=1.75×10-5mol/L,若向0.10mol/LCH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是[]A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂
二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5,有关氧气的叙述正确的是[]A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.
下列说法中,正确的是[]A.Kw随温度、浓度的改变而改变B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.Ks
工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图,横坐标为溶液pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答下列问题(
向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为[]A.1.8×10-8mol/L,2B.1×10-8mol/
向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为[]A.1.8×10-7mol/L,2B.1×10-7mol/L,2C
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是[]A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2.L-2,在任何含AgCl
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是[]A.25℃时,0.1mol
已知25℃时,电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。现向1L1mol/LNH3·H2O溶液中加入1L0.2mol/LMgCl2溶液,则下列说法中正确的是[]A.25℃时用pH
已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbI2)=7.1×10-9,Ksp(PbS)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀,则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是[]A
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),Ag2CrO4(s)2Ag(aq)+CrO42-(aq),一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知
下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有[]A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是[]A.加入Na2SO4可以使
已知25℃时,AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×10-8mol/L和1.30×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中,滴加等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3.L-3,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3.L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2.L-2,在下列各饱和溶液中,c(Ag+)由大到小的
一定温度下,难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×c(Bn-)。25℃,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉
工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在,即H2CO3(CO2)、CO32-和HCO3-。当溶
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的
已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是[]A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B.将等体积的4×10-3mol·L-1
已知常温下:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3.L-3,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3.L-3,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2.L-2。下列叙述正确的是[]A.等
如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为________。(2)从
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH.主要的生产
已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是[]A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀
“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮
下列推断或表述正确的是[]A.醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.向2.0mL浓度均为0.1moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是[]实验操作实验目的或结论A.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B.向含有少量Fe
关于下图中各装置的叙述不正确的是[]A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③的实验可推断硫、碳、硅
下列事实与结论相符且正确的是[]A.100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将
下列说法不正确的是[]A.升高温度,一定浓度的醋酸溶液中醋酸的电离平衡常数增大(不考虑醋酸挥发)B.硫酸钙微溶于水,碳酸钙难溶于水,由此推知Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.已
某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写下表:
下列关于空气的说法中,错误的是[]A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同,从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B.空气是一种十分重要的天然资源C.若大量有害物质进入空气中
实验室用过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(MnO2)固体混合制取氧气(O2),回答下列问题:(1)小明设计了如上图的制取装置,发生反应的文字表达式是________,在装药品前应首先进行_
向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知AgCl的Ksp=1.0×10-10mol2·L-2,试求:(1)沉淀生成后溶液中的c(Ag+)为___。(2)沉淀生成后溶液
对于难溶盐MX,若饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中,AgCl的溶解的量由大到小的
下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发改变的是[]A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
已知Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13mol2·L-2,Ksp(CaCrO4)=7.1×10-4mol2·L-2,向Pb2+、Ca2+的混合溶液(Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol·L-1)中滴加K2CrO4溶液,则出现沉淀的次序为___
物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究:(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验:小刘
如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题:(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____(2)从图
利用相关数据作出的推理或判断不正确的是[]A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价C.利用沸点数据,可推测能否将一些液
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是[
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)请回答下列问题:(1)若E是
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a。①试
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是[]A.Cu(OH)2<CuS<CuCO3B.CuS<Cu(OH)2<CuCO3C.CuCO3<
下图所示的实验,能达到实验目的的是[]A.验证化学能转化为电能B.验证铅蓄电池放电时Pb为负极C.验证铁发生析氢腐蚀D.验证AgCl溶解度小于Ag2S
(1)氯化铁水解的离子方程式为__________,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为____________。(2)向盛有1mL0.1mol/LMgC
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。⑴NaHA溶液_________(选填“显酸性”、“显碱性”、
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:据此判断,下列几种物质KSP大小的比较中正确的是[]A.Cu(OH)2<CuS<CuCO3B.CuS<Cu(OH)2<CuCO3C.CuCO3<Cu(OH)2<CuSD.CuCO3
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+离子已沉淀
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是[]A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强
如下图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数回答下列问题:(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为_________
下列说法中,错误的是[]①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质
已知:25°C时,KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12,KSP[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是[]A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25°C时,在Mg(OH)2的
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化
下列说法正确的是[]A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[]A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化
下列有关平衡常数(K、Ka、Kw、Ksp)的说法中错误的是[]A.各平衡常数的大小与温度有关B.若温度升高则各平衡常数一定增大C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度D
溶度积常数的试题200
溶度积常数的试题300
溶度积常数的试题400