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原电池电极反应式的书写的试题列表

原电池电极反应式的书写的试题100

如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极；负极。（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：正极；负极。（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极；负（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：⑴Z2Y的化原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1：1和锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是[]A．Li是负极，电极（1）画出磷原子的原子结构示意图：___________。（2）写出H2S分子的电子式：___________。（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________。（4）已知阴离子aXm-和阳 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示（1）A中反应的离子方程式是____________________。（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1：1和下列有关化学用语的叙述正确的是[]A．硫酸铝水解的化学方程式是：Al2(SO4)3＋3H2O2Al(OH)3＋3H2SO4B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu＋4NHO3(浓)＝Cu2+＋2NO3-＋2NO2↑＋2H2OC．钢铁发利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：（1）该原电池的正极反应式为：____某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl。试完成下列问题：（1）正极反应：________A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材（1）写出铝热法炼铁的化学方程式_______________________（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol。请回答下列问题（1）生成物能量总和__________（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。（2）若1mol氢气完全在铜锌原电池中，盛有浓度为的稀硫酸200ml，工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。（1）负极的反应式是_________________________，正极的反应式是_____________下图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式（1）以硫酸为电解液：负极：________________正极：________________（2）以氢氧化钾为电解液：负极：____________将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_______________；银片上发生的电极反应：__________________。有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根填空：（1）指出29号元素在元素周期表中的位置___________（2）写出钢铁发生吸氧腐蚀时正极上的电极反应式__________________________（3）用电子式表示氟化镁的形成过程__________根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu设计一个原电池，（1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），（2）写出电极反应式。供选用的电解质根据下图可判断下列离子方程式中错误的是[]A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是[]A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（2）电极材料和电解质溶液各是什么？正极：__________，负极：__________，电解质__________“神舟”五号载人飞船的顺利发送与回收，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。（1）为了保持载人飞船座舱内空气成分的相对稳定，科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是[]A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH4+C．若下列有关说法或表示正确的是[]A．2-甲基苯酚结构式：B．碳化钙的电子式：C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+D．粒子结构示意图：A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：____________（1）已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283．0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285．8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2 表示下列变化的化学用语中，正确的是[]A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中，不正确的是[]A．正极材料为锂，负肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO （1）检验牙膏中含有甘油的试剂是_____________，实验现象___________________________；有关反应的化学方程式________________________。（2）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀（1）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？______________________________（2）写出钢铁腐蚀的电极反应式（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）。_________________下列说法正确的是[]A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2OB．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极_________________，（1）下列装置属于原电池的是_____________；（2）在选出的原电池中，______是负极，发生_____________反应，______是正极，该极的现象___________________________；（3）此原电池利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3．36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题（1）该原电池的正极反应式为：_____烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。（1）请你表示此时Fe被腐蚀正极的电极反应式：__________________已知W、X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大。W原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z原子的质子数是Y原子的电子数的锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是[]A．Li是正极，电极反据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是____________；Zn的电极名称是____________B池是____________；Pt的电极名称是____________（填电解已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是[]A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)==Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)==2 根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：_____________________；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：_____________________；（3）将石墨接负极，为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL-12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483．6KJ·moL-1H2O(g 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为[]A．CH4－8e-＋8OH-＝CO2＋6H2OB．O2＋4H+＋4e 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：一种燃料电池中发生的化学反应式：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是[]A．CH3OH(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋CO2(g)＋2H+(aq)＋2e-B．O2(g)＋4H+(aq)＋4e-＝如图所示装置，烧杯中盛有200mL1mol·L－1的CuSO4溶液。（1）负极为____________，电极反应式为__________________________________。正极为____________，电极反应式为________根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是[]A．B．C．D．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲电池是________装置，乙池是_______________装置。（2）通入CH3OH的电极名称是______________，B电极的名称是_______________以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。回答下列问题：（1）该燃料电池的能量转化主要形式是______________；在导线中电子流动方向是_________（用a、b表示）。（2）该电池由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是______，负极发生的电极反应是_________________总的电池反应式(离子方程式)是___________________。当导线中有1mol电子通过时，Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是：负极_____________________，正极_____________________，总反应式是_______________（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。____________________（2）判断正负极并写出电极反应。________________________下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是A．B．C．D．锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O（1）试写出下列反应方程式（1）Fe(OH)2在空气中反应的化学方程式______________________（2）将铁粉加入FeCl3溶液中的化学方程式________________（3）写出铜-锌-稀硫酸所组成原电池的电熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是[]A．2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag++Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag+(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)===科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为[]A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_____________________。(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。(3)C中被腐蚀的金将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是________极（填“锌”或“铜”），铜极发生的反应______根据下图回答问题，并写出有关反应的化学方程式和电极反应式：(1)此装置为_______池，其中Fe为_______极。(2)Fe棒上发生反应的反应式为________________。(3)Pt极上的电极反应我国“神舟”号宇宙飞船成功发射并收回，是我国航天史上的里程碑。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，它具有高能、轻便、不污染环境的特点。这种燃料电池的构造如铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：(1)原电池的电极材料：正极：____________，负极：_____________(2)两电极的电极反应式：正极：_______如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为H2SO4时）和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负由锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是_____________________，负极的电极反应是___________________，原电池的总反应是______________________。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为[]A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2 以锌、石墨棒做电极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是_______________，负极反应式是_________________。利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向 (1)今有反应，构成燃料电池，则负极通入的应是_________，正极通入的应是_______，电极反应式为_____________；_____________。(2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式 X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，A、B化合物均只含其中两种元素。一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色有刺激性气味气体B，B为三角锥形分子，单质已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状 (1)肼又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在，在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量，(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是___________________。(2)肼-空气烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。(1)请你写出此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极______________，正 (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：______________。(2)配平下列氧化还原反应方程式:__FeSO4+__HIO3+_________→___Fe2(SO4)3+___I2+____H2O(3)物质的下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。(碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧时放出大量的 A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2((1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：_______________。(2)配平下列氧化还原反应方程式：____FeSO4+___HIO3+____=___Fe2(SO4)3+___I2+___H2O。(3)物质的 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是黄绿色气体。J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多 (1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①上述反应 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g

原电池电极反应式的书写的试题200

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。（1）通常状某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．酸性条件下金属铜发生腐蚀的正极反应式：2H++2e-=H2↑B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4+OH-=NH3↑+H2OC．表 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、E同主族，B、C同周期且相邻，A、C的质子数之和等于D的质子数，A+与D2-的核外电子数之和等于E+的核外电子数，C原子过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸（1）写出通入SO2的电极的电极反应式（2）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为[]A．H2＋2OH-＝2H2O＋2e-B．O2＋4H+＋4e-＝2H2OC．H2 科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。一种甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下请回答下列问 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：___________________；银片上发生的电极反应：____________________。(2)若该电池中 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生 V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx等），部分反应如下：①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/表示下列变化的化学用语中，正确的是[]A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+H2O+NH3↑A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca(HSO4)2周体为电解质传递H+，其基本结构如下图所示。请按要求回答下列问题：(1)此装置工作时，能量转化方式为_____电子流向为_____(2)b极上的电极工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程(1)生产中常在装置I里下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题(1)图中甲池是_______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3)写下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是_______为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或“不变近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。(1)德国克莱斯公司成功研制了车载甲醇(CH3OH)制氢燃料电池工艺，其原理如下图所示，请观察此图回答①燃料电池的正极反应式为燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2(下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)工业上一般采用下根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是[]①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq)+Cu(s)②图甲：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化主要为减少和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。即先把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-=Cl2↑+2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。Ⅰ．联氨的制备(1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下(1)甲烷的部分氧化反应如下：2C A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原 2010年8月24日15时10分，我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭成功将“天绘一号”卫星送入预定轨道。如图是火箭点火发射升空图。请回答下列有关试题：(1)“长征二号丁”阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。①含A的物质焰色反应为黄色。②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有化学用语在中学化学中占有非常重要的地位，正确使用化学用语是学好化学的前提与基础。下列化学用语使用正确的是[]A．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应式为：火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催 (1)黄铁矿（主要成分为FeS2）中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式：______________。若得到标准状况下1.12L的SO2气体，反应中共转移电子_________mol。(2)一种车载请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________________。(2)碱性锌锰电如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH________已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是[]A．2Ag(s)＋Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)＋Cd(s)B．Co2+(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)＝2Ag(s 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。(1)放电时Na发生________反应，S作__Li-SOCl2电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，(1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①___________________；②____下列电极反应书写正确的是[]A．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应：H2+2OH-+2e-→2H2OB．铅蓄电池正极的电极反应：Pb+SO42-→PbSO4+2e-C．吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e-→4OH-D．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：请回答下列问题(用化学用语表示)：(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________________________。(2)比较Y 下列离子方程式不正确的是[]A．苯酚溶液中加入Na2CO3：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OC．向Ba(O X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧体液及细胞膜构成原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是[]A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH-B．负极反应的产物主要是C6H1 在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是[]A．2H++2e-==H2↑B．Fe-3e-==Fe3+C．Fe-2e-==Fe2+D．O2+2H2O+4e-==4OH-钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是[]A.2H++2e-==H2↑B.2H2O+O2+4e-==4OH-C.Fe-2e-==Fe2+D.4OH--4e-==2H2O+O2↑化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O (1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：①铁锅的锈蚀是____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：____。(2)①某同学用碳棒、将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：请回答下列问题：(1)在第①组 (1)下列装置属于原电池的是____；(2)在选出的原电池中，____是负极，发生____反应，____是正极，该极的现象____；(3)此原电池反应的化学方程式为___。I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____；A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l 已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C通常情况下为常见液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯 (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[]①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失 (1)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池(KOH溶液)是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。电极反应产生的水，经设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多种。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98kJ/mol。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2 一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。(如用下图I所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式 (1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不已知甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答下列问题：(1)甲池是______装置，A（石墨）电极是______极。(2)写出通入O2的电极的电极反应式：___________________。(3)任何氧化还原反应都可以设计成半电池，两个半电池连通即可形成原电池。某同学设计了如图所示的装置，则该原电池负极的电极反应式为[]A.Fe3++e-=Fe2+B.Fe2+-e-=Fe3+C.Sn4+根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是[]A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2 某兴趣小组同学利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。没计了如图原电池装置。请回答下列问题：(1)该电池装置中，电极材料分别为石墨和铜棒，其中_____（填“A”或“B”）棒是铜棒。(2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是[]A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-+4e-==O2↑+2H 燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：请回答：（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有____________（填化学键名称）。已知在通常条件下，39gB与足量CO2反应 “西气东输”工程使北京用上了更加清洁的能源--天然气(主要成分是CH4)。在使用天然气以前北京用的煤气主要是将碳与水蒸气在高温下反应制得的水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2 德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H 直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为______已知：反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40 关于铜-锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是[]A．铜为负极，电极反应为Cu-2e-==Cu2+B．锌为正极，电极反应为Zn2++2e-==ZnC．锌为负极，电极反应为Zn-2e-==Zn2+D．铜为正极，电极反在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为__________，发生__________反应（填氧化或还原）；电子从_______铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2+4H++SO42-+2 唐山市百货大楼热销的新型“海尔”牌热水器，为延长内胆（钢板制）的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。书写该原电池的电极反化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________，其电极反应式为________下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：_____________。（2）盐X水溶液显_____（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一 CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)△H3=+13 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的___________棒；乙池中的__________Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________装置，乙池是_________装置。（2）请回答下 (1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳在6吨尿素[CO(NH2)2]里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

原电池电极反应式的书写的试题300

（一）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示(下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，a物质的溶解度是__________________。(2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是________℃。(3)t3℃时，a、b、c三种物质溶短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。试回答银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)＝6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为___（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式___________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。（1）W的原子结构示意图为__________。能说明Z的非金属性比X的金属性强的事实是____一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是[]A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H 甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得其在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。(1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ．mo 氮是大气中含量十分丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要应用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列问题。(1)据报道，意大利科原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是[]A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-===Cu2+B．由Al、Cu和化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是[]A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O⑴甲池是_____装置，通入CH3OH的电极名称是_______，B电极的名称是________。⑵通O2一极的电科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为[]A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OB.O2+4H++4e 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是[]A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H 因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag2O和活性石墨组成的材料，另一端填充Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表示成：Ag2O+Zn+H2 化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3-O-CH3)等都是新型燃料。(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)C 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变。(1)负极反应为____。(2)正极反应为__铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断：(1)原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___(2)两极的电极反应式：①正极为____，②负极为___(3)工依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；（2）银电极为电池的______极，发生的电 (1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____，正极通的应是____，电极反应式为____、____。(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为____、____。(1)和((1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：___________________；银片上发生的电极反应：____________________。(2)若该电池中下表中a～i代表元素周期表前三周期的部分元素。请按要求回答下列问题：(1)b与f形成化合物的电子式：____；c与e形成的化合物所含化学键名称：____；a与c可形成温室效应是二氧化碳在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是[]A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子”或“共价”）。(3)①F与E可以形 (1)甲烷是一种重要的清洁能源，请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：____。(2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则环境保护和能源开发是当今社会的热门话题。根据所学化学知识解答下列问题。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳阅读下表中短周期主族元素的相关信息。请回答(1)在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________(2 实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X成分的推测正确的是[]A．一定是氢气B．一定是甲烷C．一定含有氢元素D．一定含氢、氧两种元素在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为_________________________。（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是[]A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H 在我国推广使用的“清洁燃料”的过程中，2005年上海交通大学宣布：我国首辆使用二甲醚为原料的城市客车问世，这将有效的解决公交车黑烟的问题。①已知二甲醚的化学式为C2H6O，则以H2为燃料制作新型燃料电池，若以KOH为电解质溶液，电池反应方程式为____；负极反应为____；若以稀硫酸为电解质溶液，电池的电极反应为：负极____，正极___。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。(2)肼利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是[]A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e–→Fe2+C、若X为化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为Cl2，下列有关原电池和电解池的叙述正确的是[]A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。（1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25℃），则肼完全燃烧的热化学方程式_________请仔细观察两种电池的构造示意图回答下列问题：（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________（2）碱性锌锰电池比普通锌锰甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。分析该反应并回答下列问题：(1)下列各项中，不能说明该反应已（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。负极反应式是：______________；正极反应式是：______________（2）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑥表中的位置，用化学用语回答问题：（1）②③④所形成氢化物的稳定性（写化学式）_____________（2）①单质、④单质和⑤的最高价氧化物对应水化物肼(N2H4)分子的沸点高达113℃，燃烧热为642kJ/mol，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是[]A．肼分子中所有原子都达到8电氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答（1）氢氧燃料电池的能量转化主要研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ/mol2CO(g)+O2 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是[]A.CH3OH+O2=H2O+CO2+2H++2e-B.O2+4H++4e-=2H2OC.CH3OH+H2O=CO2+6H 结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.I和Ⅱ中正极均被保护B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。_______________________________________________铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________。(2)若将(1)中的锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V，r=0.25Ω，它对外供电常用的铅蓄电池，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4，工作时两个电极本身发生反应，与其他电池不同的是，电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间，电池总反应式为 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑请回答下列问题：(1)电池的负极材料为选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？（2）写出电极反应式：正极：；负极：。农药波尔多液不能用铁质的容器盛装，其原因是（用离子方程式表示）；若将该反应设计成原电池，则正极反应为。当电路中转移0.25mole-时，消耗负极材料的质量为___。铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3 能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“乙”）（2）④电极上的 A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池的 Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为_______________________。II．二甲醚（CH3 下列化学用语中错误的是[]A．电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-C．表示中和热的离子方为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主如右图所示（1）负极材料是_________；（2）正极的电极反应式为_________；（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________；（4）电子的流向_______________；（5）阳离子的移动方向如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为。（2）中的电极反应：Fe：，Sn：。（3）中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp 如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极的电极反应式为：负极；正极。（2）该反应过程中，反应物总能量生成物总能量下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是[]A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：B.在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：请回答下列问题（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：①该反应的化学平衡常数的表达式为K=________A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是[]A．图①：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图②：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图③：可表示乙酸溶液中通入氨气至常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大化，各物质间的转化关系如图所示：请回答(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是[]已知类推A.将Fe加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是[]A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.钢在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。试回答下列问题：（1）A的晶体中含化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是[]A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱 A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未

原电池电极反应式的书写的试题400

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通 2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用C 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答（1）氢氧燃料电池的能量转化主要钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其中一步甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇 A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元 A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小③B、C、D三种元素电子层相同 (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的请观察下图装置,回答下列问题:(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(3)正极的电极反应式:___________________I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值下列各项正确的是[]电极反应式出现环境A.O2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B.4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应C.2H++2e-=H2↑用Cu 天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2 下列叙述正确的是：[]A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离 I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C的最髙正价和最低负价的代数和为2:A与E位于同 Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常 Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。（2）下下列说法不正确的是[]A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B.甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑C.Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D.总反应的离子方程式对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。（1）该电池的负极材料是_______，负极反应式：_________________；炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是______腐蚀(填“析氧"或“吸氧”）(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式_____________肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热 ⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：____________________铜片上发生的电极反应：________铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为_____________。(2)Cu2O是完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式（1）锂在空气中燃烧的化学方程式______________；（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式_______________；（3）以KOH溶液为电有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[]①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mo 下列说法不正确的是[]A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B．甲电极上的电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑C．Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．总反应的离子方程式为：2F A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强附加题：某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________。（2）理论上乙中下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸（1）通入气体C的电极为_______极；（2）写出正极发生的电极反应式________。科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10 如下图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_________。两极反应式为：正极_________；负极___________。该装置将______能转化为_________能。（2）若烧杯中溶液 ⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________，②正极下列有关原电池和电解池的叙述正确的是[]A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．(2)下列铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是[]A．甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。请填空：（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成（1）下列装置属于原电池的是_________；（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，______是正极，该极的现象________________；（3）此原电池反应的化学方程式为___钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是[]A.2H++2e-===H2↑B.Fe==Fe2++2e-C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe3++e-===Fe2+氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答B电极的名称是________极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式__________________。（3）乙池中发生的反应的碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是[]A.电池工结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl（1）该电池的负极反应式是新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+xS=Na2Sx，请回答下列问题:(1)放电时S发生甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2 请利用氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池。负极：_______________正极：________________炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是_______腐蚀(填“析氧"或“吸氧”）(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式____________依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s)=Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；(2)银电极为电池的________氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题 ⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO3溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：________________铜片上发生的电极反应：____________钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是[]A、2H++2e-=H2↑B、Fe-2e-=Fe2+C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe-3e-=Fe3+（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(a （1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是[]A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH-―14e-＝2CO32－+12H2 （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是___________；②银电极为电池的______A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F 单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H 下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是[]A．碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．醋酸与稀NaOH溶 Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。(1)反应①是重要的化学 A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．(1)甲是由A、极反应式与出现的环境相匹配的是（）选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-=H2↑人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2充电放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn （1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：阴极：______；阳极：______；电解池总反应式：______．（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A．阴极的电极 X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）D装置中电解饱和食盐水的如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，右图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．当闭合开关根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co（s）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s 下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程 2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因．血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状．下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-═H2↑B．Fe2++2e-═FeC．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2=铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放 A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（）A．放电时负极氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO 已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．（1）通常状况化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2-4e-=4OH-B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程______（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：正极反应式为：______负极反应式为：______（3）如图所（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极反应______；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）放电充电2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Mg电极上发生