原电池原理的应用的试题列表
原电池原理的应用的试题100
某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是()(10分)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流,新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关,某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(a(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是__有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是()A.正极反在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确()A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离子在电解质溶液摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32有关右图装置中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是___________下列叙述中正确的是()A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐(6分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象回答①②③我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中,正可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br—②2Br—-2e-=Br2③Zn–2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极下列说法不正确的是()A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是()A.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转B.在外电路中,电子由银电极流向铜电极C.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D(7分)一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。。(1)该电池反应的总离子方程式为_______________根据右图装置判断下列说法错误的是()A.铜片上有气泡产生B.铜片上发生氧化反应C.锌片为负极D.该装置将化学能转化为电能某学生欲完成2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,可行的实验是X,Y,Z,M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素,在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有气体放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-=""4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:Zn极:Zn+2OH-+2e-=Zn(OH)2Ag2O极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是()A.放电过程中[OH-]不变B.Zn为负极而Ag2O为关于原电池和电解池的叙述正确的是。A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作②将铜片浸现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时根据右图,下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()①②③④A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是()A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是()A.X是正极,Y是负极B.U型管中溶液PH值逐渐变小C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的p阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度使水蒸发,下列叙述中正确的是A.工作时,电解质溶液的PH逐渐增下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.锌是化学电源的正极C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D.盐桥中的阳离子向铁电极移动下列关于右图所示装置的叙述正确的是()A.锌是正极B.铜片质量逐渐减少C.铜片表面发生还原反应D.电流从锌片经导线流向铜片下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是A.Zn∣H2SO4(稀)∣FeB.Cu∣AgNO3(aq)∣AgC.Zn∣CCl4∣CuD.Fe∣H2SO4(稀)∣Fe将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC.两烧杯中溶液的pH均氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是()A.a极是正极,b极是负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由a极通过导线流向b极D.供电时总反应科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在高温下下列为原电池装置的是ABCD将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法,不正确的是A.a极是负极B.该电池总反应为2H2+O22H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池如下图所示装置,请回答下列问题:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。两极反应式为:正极_______________________________;负极_______________在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是A.一段时间后,铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确的是A.H2通入负极区B.O2通将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜现有如下两个反应:A、NaOH+HCl="NaCl"+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、,B、__________(选择“能”或“不能”);(2)如果不能,说明(14分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2══2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是A.锌试判断下列哪个装置中灯泡会亮(1)图1装置发生反应的离子方程式为。(2)图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.负极反应式为:Al+4OH--下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.番茄中的阴离子移向铜D.锌电极是该电池的正极如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由____________________________下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过下面关于原电池的说法,正确的是A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:B池为(2)铜极为______极,电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。(1)蓄电池在放电时依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;(2)银电极为电池的______极如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。②乙中总反应的离子方程式为_一种新的酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示,下列说法不正确的是A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高B.电极A的反应根据右图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动D.铁电极为原电池负极下列有关电化学的示意图正确的是()ABC(电解精炼铜)D有如下两个反应:A2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:AB(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是(2)根据能设计成钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为()A.2H++2e—→H2↑B.Fe2++2e—→FeC.2H2O+O2+4e—→4OH—D.Fe3++e—→Fe2+下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是A.锌片、铜片,稀硫酸B.铜片、石墨棒,乙醇C.铜片、石墨棒,稀硫酸D.锌片、锌片,稀硫酸(14分)电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答:(1)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做极,发生反应。电子流向极(填“正”或“负”)。(2)分析右图,写出有已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因(2)若电极材有关下列装置图的说法正确的是A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极D.若X是铜条,上述装置中如图所示的Cu­Zn原电池,下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极,发生氧化反应C.铜为负极,铜片上有气泡产生D.电子从铜极流向锌极钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____下图各装置中,不能构成原电池的是()碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错的()A.电池工作时,锌失去如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A.铁圈和银圈左右摇摆按下列要求自制铜-镁简易电池,并回答有关问题。a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸,把浸湿的滤纸放在镁条上。c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。d氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主在如右图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.稀硫酸中有电子流动,方向是从某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告。实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序(1)电极材料:正极:;负极:;如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c下图烧杯中盛有稀硫酸,则:(1)A中进行的离子反应方程式为。(2)B中各电极的电极反应式:负极:;正极:。(3)C中被腐蚀的金属是,正极反应。(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述错误的是A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.电池总反应为:Zn+Cu2+==Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.负极反应为:Zn-2e-==Zn2+如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L-1NaCl溶液100mL,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_________________________。(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H­2SO4恰好用完,试计算:⑴消耗锌的质量⑵通过导线的电子铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,下列说法错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减少B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是()①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极:Zn+2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②④B.②③C.②D.②④X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAg铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.SO只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断下列装置能构成原电池的是()。ABCD把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:该电池的电解质溶液是;负极发生反应
原电池原理的应用的试题200
对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑B.电流由Zn经外电路流向CuC.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小D.溶液中H+向负极下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图:(2)电极材料和电解质溶液各是什么?_________1__________________2___________(3)写出电电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:下列说法错误的是A.该电池工作时,正极反应为:B.锂电极作该电池负极,负极反应为:C.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2===2CO2。则下列说法中正确对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是()①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料,金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出D.原电池铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述不正确的是A.溶液中的H+定向移动到正极B.铜片逐渐溶解,质量减轻C.锌片为负极D.该装置可以将化学能转化为电能下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电实验装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置不能发生原电池反应B.活性炭是阴极C.总反应为:4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OB.O2+4H++4e右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是A.Cu电极为正电极B.原电池工作时,电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池组成及判断正确的是ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极发生得电子的氧化反应B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列判断不正确的是A.锌为正极,Ag2O为乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是A.电池工作时,H+向电池的负极迁移B.电池工氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循(1)人类的生活和生产活动,可以说都离不开能源。在①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中,属于“二级能源”的是;属于“不可再生能源”的是。(填现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="NaCl"+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A);(B);(填“能”与“不能”)(2)根据能设计成原电池的反应选择下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极是该电池的负极C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极下列装置中能够形成原电池的是()(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:①4白磷△H=-2983.2KJ/mol②红磷镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)A、B、C都是金属,把A浸入C的盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>BC.B>右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是A.正极上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池反应的化学方程关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是()A.电极a是负极B.电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.外电路中电子由电极b流向电极aD.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是()①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为负极,Zn为正极④原有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是()。A.b>a>cB.a>b>c右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动C.c为负极一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.负(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是_____________(填序号)(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是原电池,则不用回答)。(1)负极材料是_______________________(2)正极新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe,Co,Mn,Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法:方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2方法下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能直接提供电能的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与O2的反应如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下所示,则卡片上的描述合理的是()卡片号:2013.4实验后的记录:①Cu为现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A._________,B.__________(选择“能”或“不能”);(2)如果可以,下列反应中不可能设计成原电池的是()A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.2Fe3++Fe===3Fe2+C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓右图为一原电池装置,其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是()A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为:X>YB.外电路的电流方向是:X→外电路→YC.若两电极分别为锌如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是()A.增加6.5gB.减少6.5gC.增加21.6gD.减少21.6g下列各组材料中,不能组成原电池的是:ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A.锌是正极,其质量逐渐减小B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡请根据反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。(1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。(2)写出两电极上的电极反应式。将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.该装置开始工作时,铝片表面一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2关于如右图所示装置的叙述,正确的是A.是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动D.电子从负极经若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中,正确的是A.若a极是铜,b极为铁时,当电池消耗1.6gO2,b极上析出6.4g铜B.燃料电池工作时,正根据右图装置回答:(1)原电池的负极材料是(2)Cu片上发生反应。(填“氧化”或“还原”)(3)电流方向由流向(填“Zn”或“Cu”)(4)写出电极反应式负极:正极:总反应:下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是:()A.溶液中OH-向正极移动下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是()A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中,A比C反应剧烈;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.B>C>A某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后,在读书卡片上记下了如下6条记录,其中合理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2如图示的原电池中,(1)铜极为原电池的(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是,属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。(2)如铁棒质量减轻5.6g,则另一极放出气体的体积为L(标准状况下列关于图像及描述说法都正确的是在右图所示的原电池中,下列说法不正确的是A.溶液中的H+向Cu电极移动B.正极发生还原反应C.电子由锌片经电解质溶液流向铜片D.负极反应为Zn-2e-Zn2+下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜上能产生大量气泡的是理论上不能用于设计成原电池的反应是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D.HCl+NaOH=NaCl+H2如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是()(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为:,银片上发生的电极反应式为:。(2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.铜片上有H2逸出C.溶液的pH逐渐变小D.电子通过导线由铜片流向锌片各烧杯中盛有海水,能形成原电池且铁为正极的是()某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是()A.电解质溶液可能为HNO3B.正极材料可能为ZnC.正极材料可能为CuD.负极上:Fe失电子被还原某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是_______按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化)A.c(Ag+)B.c(NO3−)C.Ag棒的质量D.溶液的质量一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH−–28e−=4CO32−+24H2O,14H2O+7O2+28e−=28OH−。有关此电下列有关原电池的说法正确的是()A.原电池的电极只能由两种不同的金属构成B.锌锰干电池中,锌电极是正极C.手机上用的锂电池属于二次电池D.在燃料电池的正极上发生反应的常是可一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为:2CH3OH+16OH-―12e-=2CO32-+12H2O,6H2O+3O2+12e-=12OH-,关于此电池的推断正确的是()A.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:(1)Zn电极为极,B电极上的产物是(写化学式)(2)写出乙装置中发生反应的化学方程式右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:实验后的记录:①Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应②H+向负极移下列事实不能用电化学原理解释的是A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。负极的电极反应为(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()选项MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A.,B.(填“能”或“不能”);(2)如果不能,说明其原因;(3)如果可以,则下列有关电池叙述正确的是A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则下列有关燃料电池的说法正确的是A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B.燃料电池的能量转化率可达100%C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧下列各反应属于原电池反应的是A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液,反应放出H2的速率加快C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.最早使用的充电电池是锌锰电池C.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D.太阳能电池的主要材料是高纯度的硅某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告:实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序(1)电极材料:正将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池的总反应:2H2+O2=2H2OB.该电池中电极b是负极C.外电路中电子由电极在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)△H<0D.2H2(g)+O某原电池,将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则下列情况中有可能的是()A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极,电解质溶液为H关于如图所示的原电池,下列说法错误的是A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应D.铜电极上发生的某同学利用苹果制作了水果原电池,下列说法正确的是A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应B.电池中失去电子的电极为阴极C.两个电极的材料可以相同D.水果电池工作时氧一学生用如图装置研究原电池原理,下列说法错误的是:A.(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B.(2)图中如果两极上都有气体产生,则说明Zn片不纯C.(1)图中铜棒上没如图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电池的负极原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,该原电池的组成正确的是ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl3A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置,下列叙述正确的的是A.锌是正极,铜是负极,电流的方向是从锌到铜B.锌片质量减少,铜片质量增加C.正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.原电池
原电池原理的应用的试题300
如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡根据下图,判断下列说法中错误的是()A.导线上电子由Ag极流向石墨极B.负极电极反应式:Fe3++e-=Fe2+C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D.总反应为:Fe3++Ag=Fe2++Ag+如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.⑤④②①③⑥B.⑤④③①②⑥C.②①③④⑤⑥D.⑤③②④①⑥银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别是Ag2O和锌,电解液为KOH溶液。电池反应是:Ag2O+Zn+H2O="2Ag"+Zn(OH)2,根据上述判断:(1)原电池的正极是__________,负极滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是A.acB.adC.bcD.bd当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是A.电池的正极反应式为:O2十2H2O十4e-=4OH-B.当微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体.将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如图所示。已知石墨电极上的反应为下列关于原电池说法正确的是()A.原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置,在此转化过程中无能量损耗B.在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中,H+不断移向负极C.钢铁在潮湿的环境中对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn极的电极反应式是:Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②B.①②③将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的极,可观察到Cu棒的所产生现象是,写出该电银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金[化学—选修2:化学与技术](15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。回答下列问题:(1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4如图所示,下列有关叙述正确的是A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.锌是正极D.氢离子被还原现有如下两个反应:A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB.CH4+2O2==CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)AB(2)如果不原电池()A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中,锌片是()A.阴极B.阳极C.正极D.负极把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d为正极;a、c相连时,c上有气泡放出;b、d相连时,电子沿氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:负极:2H2—4e—=4H+;正极:O2+4e—+4H+=2H2O据此作出判断,下列说法中正确的是A.O2在如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银D锌铜硫酸铜下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.原电池工作时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D.电流从负极沿外一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是ABCD正极CuZnAgCu负极ZnCuCuZn电解质溶液CuSO4CuCl2H2SO4酒精某CH4燃料电池,工作环境是熔融的金属氧化物(MO),它能传导O2-,有关CH4燃料电池的说法中正确的是A.电池内部电子从正极流向负极B.负极电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2下列有关电池的说法错误的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气D.锌锰干电池即使不用,长久放如图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是A.锌为负极,发生氧化反应B.铜为负极,铜片上有气泡产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子下列说法正确的是()A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后,原电池中的阳离子移向正极利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池。(1)写出电极反应式:负极。正极。(2)在下面的烧杯中画出装置图,并作必要的标注:在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中的阳离子向正极移动,如图所示,如果电流计偏转,a变粗,b变细,符合这种情况的是()A.a是锌,b是铜,c是稀硫酸溶液B.a是铁,b是银,c是硝酸银溶液C.a是银,b是铁,c是硝酸银溶液D.a是碳,b是铁,如图所示,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。则A、B、C为()A.A是Zn,B是Cu,C是稀H2SO4B.A是Cu,B是Zn,C是稀H2SO4C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgN下列铜-锌原电池装置中,电极材料、灯泡、烧杯等均相同,能使小灯泡最亮用持续时间最长的是下列说法中正确的是()A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应本质是氧化还原反应D.铅蓄电池放电如图所示装置:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为。两极反应式为:正极;负极,该装置将能转化为能。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为,总反应方程式为。由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问:(1)正极是______(填“锌”或“铜”),发生_________反应(填有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是()①在标准状况下,每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为。(2)B中Sn极的电极反应式为。Sn极附近溶液的c(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属下列有关电池叙述不正确的是()A.锌锰干电池是一种常用的二次电池B.氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高C.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.碱性燃料电池正极反应将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中,以下有关叙述中正确的是A.甲装置中铜片表面有气泡生成B.乙装置中电能转化为化学能C.甲装置中电能转化为化学能D.乙装置有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是()A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=CuB.若a和b为铜,通电后a电极有气体产生C.若a为铜,b为铁,根据下图,下列判断中不正确的是()A.通入O2的电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低C.乙池中电极B上发生还原反应D.当乙池中的某一电极质将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO42—浓度增大D.溶液的密度增大原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题:(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的棒;乙池中的棒。②在乙池中阳极的电下图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是A.电子由铜片通过导线流向锌片B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.锌片逐渐溶解D.该装置能将电能转变为化学能下图各容器中盛有稀硫酸,能形成原电池且铁为正极的是(1)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="NaCl"+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质和特点,判断(A)和(B)分别能否设计成原电池;②如果不能,说明其原因。(2)选择适宜的关于下图所示的原电池,下列说法正确的是A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转D.铜电极上发生的电极下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸在25℃时,用石墨电极电解,溶液,如有电子发生转移,试回答下列问题:(1)阴极发生反应,电极反应为。(2)阳极发生反应,电极反应为。(3)电解后得到的的质量是,得到的体积(标准根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线连接后同时浸入稀将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。(1)以下叙述中,正确的是(填标号)。A.装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生B.装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C.装置乙将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是A.电子由锌片经导线流向铜片B.铜片作正极,锌片作负极C近年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池.该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中.由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车,该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是()A.工作时“X极”周围溶液的酸Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2==="4LiCl"+S+SO2请回答下列问题:(1)电池的负极材X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z在理论上可用来设计原电池的反应是A.Fe+2HCl="Fe"Cl2+H2B.NaOH+HCl="NaCl+"H2OC.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4D.CaCO3+2HCl="Ca"Cl2+H2O+CO2下列可构成原电池的是两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度逐渐减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中C在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,工作一段时间后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在下面方框中),写出电极反应式。供选用的电解质溶液有:在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.HCl(aq)+NaOH(aq)="NaCl"(aq)+H2O(l)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)="4Fe如图为蕃茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上不能产生气泡的是()有A、B、C、D四块金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入CⅠ.在下图的装置中,属于原电池的是。Ⅱ.(1)如图所示,烧杯中为CuCl2溶液,在图中画出必要的连线或装置,使连接后的装置为原电池。电极反应方程式:铁板:;碳棒:。(2)铜片、锌片已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量,拆开1molO2需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH-O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=。(2)如如图所示的原电池装置中,锌为极,电极发生的是反应(填氧化或还原),电极反应式为;铜电极反应式为,铜片上观察到的现象为。下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A.a极是负极B.电子由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+O2=2H2OD.该装置可将化学能转化为电能下列有关电池叙述正确的是A.化学电池的反应本质是复分解反应B.铅蓄电池放电时,是电能转变为化学能的过程C.锌电锰干池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外由于具有超低耗电量、寿命长的特点,LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A.a处通人氧气,b处通人氢气B.该装置中只涉及两种下列与装置有关的说法正确的是A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Mg电极作电池的负极C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D.图d中:K分别与M、N连接,某实验兴趣小组用如图所示装置实验,其中描述不合理的是A.Zn为负极B.H+向负极定向移动C.化学能转化为电能D.Cu电极反应:2H++2e-=H2↑某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e-=H2↑C.a和b是否用导线连接某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接关于如图装置的叙述,不正确的是()A.铝是负极,铝片上析出无色气体B.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中Na+向石墨方向移动某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是A.若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑B.若a和b为石墨,通电后b电极上发生氧化反应C.若a为铜,b控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电(2013茂名一模,11)研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数据如下,下列说法正确的是实验电极甲电极乙IZnCuIIAlCuA.实验I中,甲电极反按下图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)A.C1上发生还原反应B.M装置中SO42-移向Cu电极C.工作一段时间后装置M中溶液pH变大,装置N中溶液pH变小D.Cu硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。(1)该电池工作时正极应通入。(2)该电池的负极电极反应下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是()A.A处通入空气,B处通入水煤气B.a电极的反应式包括:CO+4OH--2e-=CO32-+2用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如右图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相关于下图装置的叙述中正确的是()A.电流由铁钉经过导线流向石墨棒B.该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C.石墨棒上发生的电极反应式:→↑D.石墨棒上发生的电极反应式:→实验装置如图所示。下列说法正确的是A.该装置不能发生原电池反应B.活性炭是阴极C.总反应为:4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空:(1)图2是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学式;在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。(2)写如图所示是氢氧燃料电池的基本结构,将电极a、b分别与负载连接后,电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中,不正确的是()A.a电极一定是负极B.若X是H+则H+将从a下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是()A.X极发生还原反应B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04molC.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH—D.质某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A.工作镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是:()A.放电时,Cd作负极B.放电时,NiO(OH)作负极C.电已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,据此判断锌片是A.正极,被还原B.正极,发生还原反应C.负极,被还原D.负极,发生氧化反应近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电池放电时Na+从b极区移向a锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中,电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动B.若M为铝,溶液的pH将不断变大C.若镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A.该电池Mg作负极,发生还原反应B.该电池的正极
原电池原理的应用的试题400
根据下图,下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液H+增大B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为:2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B.O右图是一电池,下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次性电池C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,工作时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-,下列说法中错误的是A.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极B甲醇(CH3OH)燃料电池可用作电动汽车电源,下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇,另一极通入氧气,工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是A.外电路通过0.6mol电子时某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述下列各个装置中能组成原电池的是X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法不正确的是A.a电极为该电池负极B.O2在b电极上将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中锌片是负极,电极反固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池。下列说法中右图为原电池示意图,下列说法正确的是()A.锌片是正极,铜片是负极B.硫酸的浓度不变C.该装置能够将电能转化为化学能D.电子由锌片通过导线流向铜片下图所示各种装置中能构成原电池的是A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥某同体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是A.电子通过外电路从a极流向b极B.b极上的电极反在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,下列有关说法不正确的是()A.该装置将化学能转变为电能B.溶液中的阴离子向锌电极移动C.Cu极上有气泡产生,发生还原反应D.电流方向是把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连,甲为负极;丙、丁相连,丁上有气泡逸出;甲、丙相连,甲上发生氧化反应;乙、丁某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a.b均不参与电极反应。下列判断不电池是应用广泛的能源。(1)设计两种类型的原电池,比较其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图(见燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质通常是KOH溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A.负极反应式为:CH一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20,有关此电池的推断正确的是()。A.负极反应为一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2="2"CO2+3H2O,电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电过程中,在如图所示的装置中,a为Fe,b为碳棒,关于此装置的各种叙述正确的是A.a电极上有气体放出,b电极上无气泡,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,外电路中,电子298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是:A.正极反应为Zn-2e-→Zn2+B.左烧杯中溶液的将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如右图的原电池,则下列说法一定错误的是A.Cd作负绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大下列装置中能构成原电池的是碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该如图所示为某原电池的结构示意图,下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶)()A.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.该电池工作时,Cu2+在电极上Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法正确的是()A.当电极上析出0.54gAg时,电路中转移的依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图,回答下列问题:(1)电极X的材料是,电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极。(3)盐桥中阳离子向移动(填“左X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电下列装置中,属于原电池的是()下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()A.该装置可以将光能转化为电能,同时也能将某同学设计在KOH溶液中用铂作电极,利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是():①正极上O2得到电子,发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是A.MgB.FeC.AlD.Cu某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂,在生活中有重要的应用。(1)A的电子式为________,B的分子式为________。若理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeC有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65gZn完全溶解时,流我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电池工作时,锂离子向正极移动B.有机电解质可用水溶液代替C.电池总反应为2Li+2H2O="2LiOH"下列事实解释准确的是A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+B.酸在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出钠及其化合物具有广泛的用途。(1)工业上可利用反应Na(1)+KCl(1)K(g)+NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及________,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_______据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法错误控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是A.盐桥中的K+移向FeCl3溶液B.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应C.电流计读数为如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()卡片号:22013.3.15,实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.取下盐桥,原电池仍可工作Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法错误的是()A.Mg电极是该电池的负极B.溶液中Cl-向石墨电极移动C.该装用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇−氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置,如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A.铝罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极锌—空气电池可能成为未来的理想动力源,该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O。下列有关锌-空气电池说法正确由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是()A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn–2e-="="Zn2+D.在该电池的外电镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4;以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体:一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是A.一段时间后,铜电极附近会出现蓝色B.一段时间后,锌片质量会变少C.锌电极是该电池的负极D.电流由铜通过导线流向锌课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用如图是一电池,下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液C.电子从铜片经导线流向锌片D.电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:;若将该反应设计成如图的原电池,请在图中完成标注。(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:①C(s关于下列装置说法正确的是A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒。②乙池中阳极的电极反应式是Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。电池工作时,下列说法不正确的是()A.锂电极发下列关于下图装置的说法正确的是A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D.该装置能将电能转化为化学能如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:(激发态)下列关于该电池下图是水煤气(成分为CO、H2)、空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是A.A处通入的是空气,B处通入的是水煤气B.a电极发生还原反应,b电极发生氧(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取ag产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑,可进行如下处理:将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A.该处理过程中电能转化为化将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按下图方法处理,一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A.铝质容器为正极,银器为负极B.反应前后银器质量不变C.Ag2S被还原生成单质银D某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示(上端为多孔电极a,下断为多孔电极b),该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自寒冷的冬天,经常使用暖宝宝,暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质,打开包装以后,可以连续12个小时释放热量,以下分析错误的是A.将化学能转化为热能B.其发热原理与钢某些食品包装盒中有一个小袋,袋上注明“双吸剂,不可食用”,通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是A.具有抗氧化作用B.可吸甲醇燃料电池工作原理如图,下列说法不正确的是A.盐桥中的K+向负极移动B.负极电极反应方程式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OC.每消耗1mol甲醇,需消耗33.6L标况下的氧气D.正极有一种MCFC型燃料电池,该电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为:2H2+O2===2H2O,负极反应:H2+CO32--2e-===H2O+CO2。下列说法正确的是A.电路中的电子燃料电池能量利用率可高达80%,下列说法错误的是A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物水经过处理之后可供宇航员使用C.H2SO如图为某原电池的结构示意图,下列说法正确的是A.原电池工作时,电子从铜极流向锌极B.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应C.正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+D.原电池工作时的总反应为某同学设计的铜锌原电池如右图所示,则下列说法正确的是A.因为锌与硫酸锌,铜与硫酸铜不反应,所以该装置无法工作B.电池反应为:Zn2++Cu=Zn+Cu2+C.盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液D一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。按要求回答下列问题:(1)通入空气的极发生的反下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀某原电池的结构如右图所示,下列有关该原电池的说法中不正确盼是A.铁棒为正极B.铜棒发生还原反应C.电流从铜棒经外电路流向铁棒D.铁棒质量减轻有关右图装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.这是一个原电池装置C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-=2Fe(OH)2镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是A.电池总反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-=2H2OC.工作时,正极周围海水的某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。①写出(3)中的电极反应:Fe:、Zn:。②比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-="2Ag"+2OH-。下列说法错误的是A.溶液中OH-向正某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法正确的是A.碳棒上发生的主要反应为:2H++2e-=H2↑B.铝质易拉罐将逐渐得到保护C.电池总反某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子,某工厂采用电解的方法处理该污水,具体的做法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图,有关说法正确的是A.电池工作时,Na+向负极移动B.电子由电极2经外电路流向电极1C.电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6关于下列装置说法正确的是A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe