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原电池的形成条件 ›
试题列表1
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________。(2)若将(1)中的关于原电池的叙述，正确的是[]A．任何化学反应均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十下列各组材料中，不能组成原电池的是[]两极材料插入溶液A．Zn片、石墨H2SO4溶液B．Cu片、Ag片AgNO3溶液C．Zn片、Cu片蔗糖溶液D．Fe片、Cu片稀盐酸选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）注明电极材料和电解质溶液各是什么？（2）写出电极反应式：正极：；负极：。下列各个装置中能组成原电池的是[]A﹑B﹑C﹑D﹑如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是[]A．植物油B．酒精C．蔗糖溶液D．稀硫酸原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是[]A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=下列各个装置中能组成原电池的是[]A．B．C．D．下列各组材料中，不能组成原电池的是[]电极材料插入的溶液A.Zn片、石墨H2SO4溶液B.Cu片、Ag片AgNO3溶液C.Cu片、Zn片蔗糖溶液D.Fe片、Cu片稀盐酸（1）下列装置属于原电池的是_________；（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，______是正极，该极的现象________________；（3）此原电池反应的化学方程式为___请将氧化还原反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名下列叙述中正确的是[]A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀下列装置能构成原电池的是[]A.B.C.D.下列装置能构成原电池的是[]A.B.C.D.（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H某课外活动小组使用下列用品设计原电池．下列说法正确的是用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯．（）A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由铁片通过导线对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（）A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用如图表示C．若将该反应设某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3C．正极为Fe，负极为Zn，电下列装置或操作能达到实验目的是（）A．实验室制氨气B．配制稀硫酸溶液C．构成铜锌原电池D．滴定FeSO4溶液设计实验实现下列过程．解题要求：画出装置图，指明装置中的各物质名称（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（2）2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3．下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集NH3B．构成原电池C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯下列反应不可以用于设计成原电池的是（）A．KOH+HCl=KCl+H2O，△H＜0B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，△H＜0C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，△H＜0D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，△H＜0现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．（2）如果（A或B）不能，说明其原因______．下列实验装置及操作正确的是（）A．制备乙酸乙酯B．构成原电池C．检验有无乙烯生成D．检查装置气密性为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（）A．B．C．D．下列反应属于氧化还原反应，但不能用于设计为原电池反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷与氧气的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，设计一个原电池：（1）用______作负极，电极反应为______．（2）电解质溶液是______．（3）用______作正极，电极反应为______．（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．②如果（A或B）不能，说明其原因______．（2）如图所2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：（1）负极材料是______，（2）正极材料是______，（3）电解质溶液是______；（4）写出正极的电极反应式______利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为______；负极为______，电极反应式为______．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：①该电池的正极材料是______，负极材料是______选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图：______（2）电极材料和电解质溶液各是什么？______（3）写出电极反应式：正极：______；负极：_对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（）A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用如图表示C．若将该反应设某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图：②电极材料和电解质溶液各是什么？③写出电极反应式：正极：______；负极：______．（2）用锌片有些化学反应的化学能能直接转化成电能I．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）（2）下列说法中，正确的是_现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选）（画出简易装置某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3C．正极为Fe，负极为Zn，电现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）______（B）______（2）如果不能，说明其原因______（3）如果可以，Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）______（B）______（2）如果（A或B）不能，说明其原（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体（1）写出铝热法炼铁的化学方程式______（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：______；（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）______；（3）若该电池中两电极的选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极：______；负极：______．（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池______（2）如果不能，说明其原因______（3）如果可以，请写出正负极发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生__用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，（1）从理论上讲，预期看到的现象是______（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：_利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为______，正极为______，电解质溶液某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2，设计了一个蓄电池，有关该蓄电池叙述不正确的是（）A．放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+B．电解质溶液不可以用强酸，也不可以用强碱C．充电时，蓄电池负下列有关叙述错误的是（）A．若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小C．某依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；（2）银电发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（）A．C+CO2=2COB．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2OC．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2D．CH4+2O2=CO2+2H2根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）原电池是化学对人类的一项重大贡献．（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．②a和b用导线连接，Cu极为原电池_____利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______：回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：____用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为，正极反应式为，负极反应式为，该装置中的能量变化形式为。（2）若烧杯中溶液为氢氧硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e-=2Fe2+B．2Fe2++4e-=2FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+（08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸（08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量（08宝鸡质量检测，12）下列装置中发生的总反应为2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：（2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生如下图装置能组成原电池的是（）某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）正极负极电解质溶液A．CuFeFeCl3B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2（SO4）3D．AgFeCuSO4把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片C．负极材料依次为铝片、镁片D．负关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应下列说法不正确的是（）A．原电池中电子由负极流向正极B．原电池中发生还原反应的电极是正极C．电解池中发生还原反应的电极是阳极D．电解池中质量增加的电极是阴极原电池产生电流的本质原因是（）A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应下列说法错误的是（）A．依原电池的原理设计出化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性D．氧化还原反应所释放出的化学能是化关于下图所示的装置叙述正确的是（）A．装置A是电解池，装置B是原电池B．装置A是原电池，装置B是电解池C．电子由装置A中碳棒流向B装置中碳棒D．工作一段时间后，A装置中稀H2SO4溶液（08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，b极：-2=。则以下说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．该装置中电解质溶液pH可能等于7C．a、b可能是同种电极甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是A．阴极B．正极C．阳极D．负极A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－阴极反应式：，总电池反应式：。Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________干电池用久了就会变软，其原因是_________________________在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池Al－Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示:指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。①负极材料:A池，B池。②电极反应式:A池:正极，负极。B池:正极，负极。③有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是:()A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+"H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O(1)+8H2O(1)；△据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答:(1)电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因.(2)若电极材（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化，释放出的甲烷气体将泄漏于大气镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是()A．甲是一种具有应用前景的绿色电源B．甲中b电极的电极反应为：40H-一4e=2H20+02↑C．通电初期乙中的总反应为某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A．阳极区酸性增根据下列实验现象，所得结论正确的是ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞B如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为A．负极B．正极C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极