原电池的形成条件的试题列表
原电池的形成条件的试题100
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反关于如图所示装置的叙述,正确的是()。A.氢离子在铜片表面被氧化B.铜片质量逐渐减少C.电子从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极,铜片上有气泡产生下列反应属于吸热反应的是()。A.铝粉和三氧化铁的反应B.氢氧化钠和稀硫酸的中和反应C.氯化铵和消石灰的反应D.木炭在空气中的燃烧反应分别放置在图所示装置(都盛有0.1mol·L-1的盐酸)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快是将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入H2和O2,即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时,下列有关叙述中,不正确的是A.通入H2的电极为负极,其电极反应式是:H2+2OH-→2H2O+2(9分)将铂丝插入稀硫酸溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池,由于发生的反应类似于甲烷的燃烧,所以称作燃料电池。根据两极上反应的实质判断,下列有关原电池的说法不正确的是A.锌锰干电池中锌电极是负极,工作时锌被还原B.锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C.燃料电池的电极本身不包含活性物质,其燃高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极(15分)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备。其原理如下图所示。I.实验过程中,两极均(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)(1)放电时:正极的电极反两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极发应是还原反应D.A的金属活动性一定排(16分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生,再(8分)如图所示的原电池中,回答下列问题(1)负极材料(2)写出电极反应式:正极:;负极:。(3)写出电极反应总反应式(4)电子由极流向极(填写Zn或Cu)将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两原电池中,正极分别为()A.Cu片、Cu片B.Cu片、Al片C.Al片、Al片D.Al片、Cu片下列各组材料中,不能组成原电池的是ABCD电极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Cu片、Zn片Fe片、Cu片插入的溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸下列说法正确,且能用原电池原理解释的是()A.合金一定比纯金属耐腐蚀B.如图,在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡C.在锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D.铝不有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是()A.正极反某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2="4LiCl"+S+SO2。下列关于该电池的说法正确的是()A.放电过程中Li+向负极移动B.该电池的电解质溶科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是()A.a为正极,b为负极B.生产过程中H+向a电极区域运动C.电子从b极向a极移动D.负极反应式为:综合下图判断,下列正确的说法是A.装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+B.装置I和装置II中正极反应均是O2+4e-+2H2O===4OH-C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏如图所示,下列叙述正确的是A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.锌电极表面有红色的铜析出D.X与滤纸接触处变红电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中,铜电极是A.负极B.发生还原反应的一极C.正极D.电子流入的一极如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:()A.铜棒上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌在化学电源中,转化为电能的是()A.动能B.化学能C.热能D.太阳能(8分)请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池:(1)(2分)画出实验的简易装置图:(用铅笔画图)(2)(6分)写出电极反应式,正极:,负极:。当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得关于原电池的说法正确的是()A.电流从原电池的负极流向正极B.电子从发生还原反应的电极流出C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置D.原电池的两个电极,一定是由活动性不同的若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒如图为番茄电池,下列说法正确的是A.一段时间后,铁极质量会变大B.溶液中的H+向石墨电极移动C.电子由石墨电极通过导线流向铁极D.铁电极是该电池的正极下图各装置中,不能发生原电池反应的是(容器中均为稀硫酸溶液)()X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成的原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>(13分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:(1)从能量的角度看,下列各组材料中,不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸关于下图所示装置的叙述,错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片原电池中发生的化学反应属于,原电池将转化为能。其中,电子流出的一极是原电池的极,该极发生反应,电子流入的一极是原电池的极,该极发生反应。原电池中电解质溶液的作用是银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是:Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn(8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示,装原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-电下列说法中,正确的是A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属B.由铜,锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入甲烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是()A.在熔融电解(12分)(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式;若将(1)中的反应设计成原电池,请有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①在标准状况下,每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mo燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A.氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液,其负“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是()A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负(8分)下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,负极的电极反应式为:。如果一电极质量减轻5.4g,则在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()。A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电流由锌片流向铜片C.溶液的pH逐渐变小D.铜片上析出氢气镍—镉可充电电池可发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,该电池的负极材料是()A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2(9分)(1)X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为___________(2)假设第一个装置中两个金属片控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应从正向开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时,反应达到化学平衡(5分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如下表所示:实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/µA①西红柿198.7②西红柿272.5③把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c溶解;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b极上有大(10分)某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格。(1)正极是(填“铜极”或“铁极”),现象是:,电极反应是:,发生反应(填“氧化”或“还原”)。如图所示是Zn和Cu构成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上做了一些记录。在卡片上,描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④我国首创的海水电池以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是()A.电池工作时,电流某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应的原电池的正确正极负极电解质溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()A.锌片溶解了32.5克B.锌片增重了32.5克C.铜片上放出了1克氢气D.铜片上放出了1mol氢气有关下图所示原电池的叙述不正确的是A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Ag++e-=AgC.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应D.盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾在铜-锌-硫酸构成的原电池中,经过一段时间的工作后,下列说法正确的是()A.锌片是负极,铜片上有气泡冒出B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量不变D.电解液的p海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法错误的是()A.该装置能实现化学能转化为如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C.电子由b通过灯泡流向a一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论:当X,Y组成原电池时,Y为负极;当Z,W组成原电池时,W为正极;W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为。(2)B中Sn极的电极反应式为,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)C中被下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置,有关此装置的叙述中错误的是()A.铁片为负极,碳棒为正极B.铁被腐蚀,碳棒上有氯气放出C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红D.导线上有电流(12分)某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是_______如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,X棒变重,Y棒变轻,由此判断下表中所列X、Y、Z物质,其中可以成立的是:(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间后,下列说法正确的是()A.铜片上有气泡产生,发生还原反应B.锌是负极,发生还原反应C.电流方向是从锌片沿导线流向铜汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4="="2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是A.Pb是正极B.PbO2得电子,被氧化C.负极反应是Pb+关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片作正极,发生还原反应D.电解质溶液的pH保持iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是()A.MnO2是负极,电极反应为MnO如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是图甲图乙A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤(4分)(1)已知:一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量QkJ;若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水,可得到20g沉淀,请写出CH4燃烧的热化学方程式(2)请写出:氢氧燃料电把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH——14e-=2CO32—+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH—,有关此电池的在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B.2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是()A.该能量转化系统中的水也是可能循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上下图为原电池的示意图。请回答:(1)Zn极为原电池的(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是,属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。(2)(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图,有关该电池的说法正确的是A.电极B是燃料电池的负极B.电池的电极A反应为:BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OC.放电过程中,Na+从正极区向负极甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是A.H+从正极区通过交换膜移向负极区B.负极的电极反应式为:CH3OH(l)+H2O(l)一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A.在熔融电解质中,O2如图装置所示,铜片上发生的反应为A.Zn2++2e一=ZnB.2H++2e一=H2↑C.Zn一2e一=Zn2+D.Cu2++2e一=Cu对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是()A.铜片作负极B.锌片上发生氧化反应C.铜片上有气泡产生D.导线中有电流通过下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:(7分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆(9分)(1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是AZn+CuSO4=ZnSO4+CuBNaOH+HCl=NaCl+H2O(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液下列组合构成原电池装置,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的哪一组()A.A是锌,B是铜,C为稀H2SO4B.A是铜,B是锌,C为稀H2SO4C.A是已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操作:①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式,判铜片和锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,锌片是()A.正极B.负极C.电子流入的一极D.发生还原反应的一极利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题:(1)该原电池的正极反应式为:(2)(7分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)注明电极材料和电解质溶液各是什么?(2)写出电极反应式:正极:;负极:。“原电池技术是航天科技的核心技术之一”;理论上不能设计为原电池的化学反应是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2H2+O22H2OC.HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD.CuSO4+Fe="Cu"+FeSO4下图是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录,其中描述合理的是卡片:NO:28日期:2012.6.27实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极;②H+向负下列有关原电池的说法中正确的是A.电极一定要由两种不同的金属组成B.电子流出的一极是正极C.两极均发生氧化还原反应D.由化学能转化为电能的装置(9分)(1)按下图装置进行实验,可观察到的现象有:。其中Zn极发生反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式。(2)有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是A.该电池工作时,正极反应为:如图:一种微型纽扣电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式:Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O,该电池总反应式为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。根据以上提供的资料,判(4分)航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便,不污染优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2="=="2H2O,酸式氢氧燃料电池的电解质
原电池的形成条件的试题200
某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应C.电子从铜棒经外电路流向锌棒D.锌棒质量减轻据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Mg、Al盐酸Zn、Cu蔗糖关于右图所示的原电池,下列说法正确的是A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-→C,B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强下列说法不正确的是()A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中,电流从负极流向正极C.铜锌原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动D.碱性锰锌电(10分)有如下两个反应A:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A,B,(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是;(2)根如右图所示装置,若要使装置中电流计的指针发生偏转,则向容器中加入的物质是A.植物油B.酒精C.蔗糖溶液D.稀硫酸(7分)如图所示(1)负极材料是,(2)正极的电极反应式为,(3)电池工作时总反应的离子方程式是(4)电子的流向(5)阳离子的移动方向___________________________按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,忽略溶液体积的变化;则y轴应表示①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①②③B.②③⑤C.①②④D.仅②下列叙述不正确的是A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.原电池负(8分)在以铁、铜为两电极的原电池中,如图所示:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为:;原电池总反应的离子方程式:;(2)若电解质溶液为浓硝酸,则铁电极上的电普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示,反应的总方程式为2C下列关于下图所示装置的叙述,不正确的是()A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D.该装置在右图所示的原电池中,下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.正极反应为Cu-2e-Cu2+C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转化为化学能(15分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="NaCl"+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)(B)。(2)如果(A或B)不能,说明其原如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是A.Y极上产生无色无味气泡B.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中,不正确的是A.该电池放电时,通入肼的一极为负极B.电池每释放1molN2转移的电子数为4N某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应原电池的正确组成是正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,其中1个电极反应式为2O2+8H4+8e-=4H2O下列叙述不正确的是()A.CH4通入负极B.O2通入正极C.正极发生氧化反应D.负极的电极反应式为:(7分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为。(2分)(2)中的电极反应:Fe:,Sn:。(3)中被腐蚀的金属是,其电极反应式为。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐(6分)(1)将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化(写出计算过程);(2)将(1)的反应中的铜片和导线去心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2===2LiI,下列说法不正确的是()A.负极反应:Li→Li++e-B.该电池以LiI水溶液为电解质C.该电池以有将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利(10分)为节省药品和时间.甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较(10分)科学家预言,燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极,在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如右图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池,则在正极上生成的离子是A.Cl-B.Fe2+C.Cu2+D.Fe3+图为番茄电池,下列说法正确的是A.一段时间后,锌片质量会变小B.一段时间后,铜片质量会变小C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2OO2+2H2O+4e-==4OH-下列说法错误的是A.氢气通入正极,氧气通入负极B(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:装置现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四下列说法中,正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中,负极上发生氧化反应C.在原电池中,电子从原电池的正极流向负极D.由于生铁中含有碳,所以生铁比纯铁关于下图所示装置的说法中,不正确的是A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.铜片上发生氧化反应如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e-=2H+B.如(正常进度)(1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。(2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL0.02少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D)A.反应速率减慢,产生H2的量不变B.反应速率加快,产生H2的量不变C.反应速率不变,产生H2的量略增加D.反下列关于原电池说法正确的是(C)A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C.由Al、C(10分)A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:A;B;C。(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH(填“某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B.CO的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1C.一个反应能否自已知:下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8"kJ/molD.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中有关如图装置的叙述不正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e-D.这是一个原关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑D.反应一段时间后汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,由此可知,该电池放电时的负极是A.PbO2B.PbC.H2SO4D.PbSO4(8分)某小组同学在实验室中组装如下图所示装置,a为铁片,b为石墨,请回答:(1)从能量转化的角度看,该装置是将(填能量转化的形式),符合该装置的化学反应类型一定是反应。(2(5)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同镀锌自来水管与下列水龙头连接,连接处自来水管锈蚀最快的是A.铜制水龙头B.铁制水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头关于原电池说法不正确的是:()A.右图所示原电池中,Cu为正极B.右图所示原电池中,开关闭合时,化学能主要转变为电能;断开时,化学能主要转变为热能C.在原电池中,负极上发生(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置,乙池是装置。(2)B(石墨)电极的名称是。在图中标明电子移动的结合右图判断,下列叙述正确的是A.正极被保护B.H+向Zn电极移动C.加入少量KSCN溶液,变血红色D.负极的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液B.铜片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>BC.一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为()ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是()A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是A.铁B.铜C.铝D.镁右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是A.电子由铜片通过导线流向锌片B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.锌片逐渐溶解D.该装置能将电能转变为化学能如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A.Zn是负极,发生还原反应B.该装置将电能转变为化学能C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保(10分)在铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3mole—,H2SO4恰好作用完毕。试计算:(1)所消耗锌的质量;(2)生成气体的体积(在标准状况下);(3)原200mL稀硫原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2(12分)(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是()A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动C.电池正极发生氧化反应D.该电池的关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.锌是正极,逐渐溶解B.硫酸根物质的量不断减小C.阳离子向正极移动D.电子从铜片经导线流向锌片如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C铜锌原电池(如右下图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④下列叙述正确的是A.原电池中阳离子向负极移动B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层D.锌和稀某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属可能为A.铝B.铜C.锡D.硅(12分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右下图所示装置。试回答下列问题:20080503(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的极,可观察到Cu棒的所产生(10分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:II.①某同学用碳棒、铜高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为:M+H2O+e-下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是A.锌是正极B.铜片发生氧化反应C.电能转化成了化学能D.电子由锌片通过导线流向铜片某种甲醇(CH3OH)燃料电池示意图如下,其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是A.电池反应中甲醇被氧化B.质子交换膜的作用相当于盐桥C.产生电能时,负极附近溶液的pH暂时升高电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是A燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-,正极:O2+4e-+2H2O→4OH-,现已知此燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备,是一种很有发展潜力的新能源,它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成,燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极(8分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="==="NaCl+H2O(B)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)根据两反应本质,判断能设计成原电池的是。(2)根据你的选择完成下列问题:正极材料:;负极材料:电(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。(2)H、D、T三种原子,(8分)生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置,阻止铁进一步与硫酸反应。(1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和电子流向一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是A.Na2S2B.NaBr3C.Na2S4D.NaBr将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知,构成两电极的金属其金属活氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B.电池工作时,正极区pH升高C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应,总反应方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确下列为原电池装置的是ABCD下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与浓硫酸的反应C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应一个电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是正极ZnCuCuAg负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3ABCD肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A.负极的电极反应(14分)⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为根据下图可判断下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(1)如图所示装置,回答下列问题盐桥中阴离子移向溶液,正极电极反应式为,该装置中发生的总反应的离子方程式为。(2)氨气若在纯氧中燃烧,则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O,如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式:____________、__如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑C.锌片是负极,铜片是正极D.电子由铜下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示:下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-[B.固体氧化普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.b电极是正极B.a电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电
原电池的形成条件的试题300
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应C.铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑D.电子从锌电如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式某原电池中,电解质溶液为KOH(aq),分别向负极通入C2H4或Al(g),分别向正极通入O2或Cl2.试完成下列问题:(1)当分别通入C2H4和O2时:①正极反应:___________;②负极反应:_______日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2银锌电池(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总有关右图装置的叙述正确的是()A.这是一个电解池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应式为:O2+2H2O+4(8分)有人设计以铂和锌为电极材料,埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源,它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。(1)负极反应式是。(2)电池工作时,氧气在电极某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH—B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子(O2-),其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.电流的方向由正极到负极D.比较不活泼的金属为负极(8分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为________零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流方向由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b极发生氧化反理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1);△H<0B.HNO3(1)+NaOH(1)NaNO3(1)+H2O(1);△H<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1);△H<0D.2FeCl3(1)+Fe(s)==3FeCl2(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:(1)M电极的材料是,N的电(6分)(1)X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________;(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.(12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为____________________________,负极反应为_________下图为某原电池的结构示意图,下列说法中不正确的是()A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应一定为放热反应B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应C.原如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应(11分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;(2)银电极为电池的极;银电极上发生如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+()A.E2+>B2+>A2+>D在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱B.a是负极,b是正极C.导线中有电子流动,电子从a极到(共8分)燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:(1)已燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是A.负极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.负如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3D.正极Zn,(12分)某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是:Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。请回答以下问题:(1)若盐桥为琼脂-KOH组成,其作用是___________________________。OH-离如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是()A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3D.正极Z下列说法中正确的是()A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应B.在原电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气,在负极通入氢气,而电解质溶液通常是KOH溶液。(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。(2)氢氧燃料电池有何优点?在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是A.锌片增重32.5gB.锌片溶解32.5gC.铜片上析出2gH2D.铜片上析出1molH2关于右图所示的原电池,下列说法不正确的是A.Cu为正极,Zn为负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由铜片通过导线流向锌片D.正极反应为2H++2e-H2↑(6分)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。这个原电池的负极是,电极反应式是;正极是,电极反应式是。关于如右图所示装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.电子由Fe流向PtC.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+向b碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是()A.电池工作时某原电池的总反应方程式为:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,能实现该反应的为()ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3(8分).设计总反应为:2Fe3++Fe==3Fe2+原电池,在框内画出图示。并写出两极反应式。正极:_______________________负极:_______________________一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="=="Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是()(10分)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流,新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关,某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(a(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是__有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是()A.正极反在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确()A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离子在电解质溶液摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32有关右图装置中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是___________下列叙述中正确的是()A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐(6分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象回答①②③我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中,正可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br—②2Br—-2e-=Br2③Zn–2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极下列说法不正确的是()A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是()A.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转B.在外电路中,电子由银电极流向铜电极C.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D(7分)一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。。(1)该电池反应的总离子方程式为_______________根据右图装置判断下列说法错误的是()A.铜片上有气泡产生B.铜片上发生氧化反应C.锌片为负极D.该装置将化学能转化为电能某学生欲完成2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,可行的实验是X,Y,Z,M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素,在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有气体放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-=""4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:Zn极:Zn+2OH-+2e-=Zn(OH)2Ag2O极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是()A.放电过程中[OH-]不变B.Zn为负极而Ag2O为关于原电池和电解池的叙述正确的是。A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作②将铜片浸现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时根据右图,下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()①②③④A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是()A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是()A.X是正极,Y是负极B.U型管中溶液PH值逐渐变小C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的p阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度使水蒸发,下列叙述中正确的是A.工作时,电解质溶液的PH逐渐增下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.锌是化学电源的正极C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D.盐桥中的阳离子向铁电极移动下列关于右图所示装置的叙述正确的是()A.锌是正极B.铜片质量逐渐减少C.铜片表面发生还原反应D.电流从锌片经导线流向铜片下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是A.Zn∣H2SO4(稀)∣FeB.Cu∣AgNO3(aq)∣AgC.Zn∣CCl4∣CuD.Fe∣H2SO4(稀)∣Fe将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC.两烧杯中溶液的pH均氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是()A.a极是正极,b极是负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由a极通过导线流向b极D.供电时总反应科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在高温下下列为原电池装置的是ABCD将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法,不正确的是A.a极是负极B.该电池总反应为2H2+O22H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池如下图所示装置,请回答下列问题:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。两极反应式为:正极_______________________________;负极_______________在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是A.一段时间后,铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确的是A.H2通入负极区B.O2通将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜现有如下两个反应:A、NaOH+HCl="NaCl"+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、,B、__________(选择“能”或“不能”);(2)如果不能,说明(14分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2══2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是A.锌
原电池的形成条件的试题400
试判断下列哪个装置中灯泡会亮(1)图1装置发生反应的离子方程式为。(2)图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.负极反应式为:Al+4OH--下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.番茄中的阴离子移向铜D.锌电极是该电池的正极如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由____________________________下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过下面关于原电池的说法,正确的是A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:B池为(2)铜极为______极,电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。(1)蓄电池在放电时依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;(2)银电极为电池的______极如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。②乙中总反应的离子方程式为_一种新的酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示,下列说法不正确的是A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高B.电极A的反应根据右图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动D.铁电极为原电池负极下列有关电化学的示意图正确的是()ABC(电解精炼铜)D有如下两个反应:A2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:AB(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是(2)根据能设计成钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为()A.2H++2e—→H2↑B.Fe2++2e—→FeC.2H2O+O2+4e—→4OH—D.Fe3++e—→Fe2+下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是A.锌片、铜片,稀硫酸B.铜片、石墨棒,乙醇C.铜片、石墨棒,稀硫酸D.锌片、锌片,稀硫酸(14分)电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答:(1)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做极,发生反应。电子流向极(填“正”或“负”)。(2)分析右图,写出有已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因(2)若电极材有关下列装置图的说法正确的是A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极D.若X是铜条,上述装置中如图所示的Cu­Zn原电池,下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极,发生氧化反应C.铜为负极,铜片上有气泡产生D.电子从铜极流向锌极钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____下图各装置中,不能构成原电池的是()碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错的()A.电池工作时,锌失去如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A.铁圈和银圈左右摇摆按下列要求自制铜-镁简易电池,并回答有关问题。a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸,把浸湿的滤纸放在镁条上。c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。d氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主在如右图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.稀硫酸中有电子流动,方向是从某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告。实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序(1)电极材料:正极:;负极:;如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c下图烧杯中盛有稀硫酸,则:(1)A中进行的离子反应方程式为。(2)B中各电极的电极反应式:负极:;正极:。(3)C中被腐蚀的金属是,正极反应。(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述错误的是A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.电池总反应为:Zn+Cu2+==Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.负极反应为:Zn-2e-==Zn2+如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L-1NaCl溶液100mL,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_________________________。(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H­2SO4恰好用完,试计算:⑴消耗锌的质量⑵通过导线的电子铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,下列说法错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减少B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是()①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极:Zn+2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②④B.②③C.②D.②④X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAg铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.SO只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断下列装置能构成原电池的是()。ABCD把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:该电池的电解质溶液是;负极发生反应对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑B.电流由Zn经外电路流向CuC.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小D.溶液中H+向负极下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图:(2)电极材料和电解质溶液各是什么?_________1__________________2___________(3)写出电电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:下列说法错误的是A.该电池工作时,正极反应为:B.锂电极作该电池负极,负极反应为:C.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2===2CO2。则下列说法中正确对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是()①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料,金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出D.原电池铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述不正确的是A.溶液中的H+定向移动到正极B.铜片逐渐溶解,质量减轻C.锌片为负极D.该装置可以将化学能转化为电能下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电实验装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置不能发生原电池反应B.活性炭是阴极C.总反应为:4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OB.O2+4H++4e右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是A.Cu电极为正电极B.原电池工作时,电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池组成及判断正确的是ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极发生得电子的氧化反应B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列判断不正确的是A.锌为正极,Ag2O为乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是A.电池工作时,H+向电池的负极迁移B.电池工氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循(1)人类的生活和生产活动,可以说都离不开能源。在①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中,属于“二级能源”的是;属于“不可再生能源”的是。(填现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="NaCl"+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A);(B);(填“能”与“不能”)(2)根据能设计成原电池的反应选择下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极是该电池的负极C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极下列装置中能够形成原电池的是()(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:①4白磷△H=-2983.2KJ/mol②红磷镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)A、B、C都是金属,把A浸入C的盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>BC.B>右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是A.正极上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池反应的化学方程关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是()A.电极a是负极B.电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.外电路中电子由电极b流向电极aD.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是()①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为负极,Zn为正极④原有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是()。A.b>a>cB.a>b>c右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动C.c为负极一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.负(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是_____________(填序号)(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是原电池,则不用回答)。(1)负极材料是_______________________(2)正极新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe,Co,Mn,Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法:方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2方法下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能直接提供电能的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与O2的反应如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下所示,则卡片上的描述合理的是()卡片号:2013.4实验后的记录:①Cu为现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A._________,B.__________(选择“能”或“不能”);(2)如果可以,下列反应中不可能设计成原电池的是()A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.2Fe3++Fe===3Fe2+C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓右图为一原电池装置,其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是()A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为:X>YB.外电路的电流方向是:X→外电路→YC.若两电极分别为锌如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是()A.增加6.5gB.减少6.5gC.增加21.6gD.减少21.6g下列各组材料中,不能组成原电池的是:ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A.锌是正极,其质量逐渐减小B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡请根据反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。(1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。(2)写出两电极上的电极反应式。将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.该装置开始工作时,铝片表面一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2关于如右图所示装置的叙述,正确的是A.是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动D.电子从负极经若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中,正确的是A.若a极是铜,b极为铁时,当电池消耗1.6gO2,b极上析出6.4g铜B.燃料电池工作时,正根据右图装置回答:(1)原电池的负极材料是(2)Cu片上发生反应。(填“氧化”或“还原”)(3)电流方向由流向(填“Zn”或“Cu”)(4)写出电极反应式负极:正极:总反应:下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是:()A.溶液中OH-向正极移动