原电池的形成条件的试题列表
原电池的形成条件的试题100
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是A.a极为电池的正高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2B.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气B.a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+下列有关电化学的示意图正确的是()根据下图回答,下列说法不正确的是()A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变B.燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()。A.通氧气的一极为负极B.H+从正极区通过交换膜移向负极区C.通甲醇的一极甲、乙的实验装置如图所示,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。请回答下列问题:(1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式:_________________________(2)已知下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是()。A.a、b可能是同种材料的电极B.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀硝酸C.该装置可能是电解池,电解根据右图,下列判断正确的是A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低D.向烧杯a中加通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是A.Pt电极是该装置的正极B.该电池发生的正极反应为:O2+4e−+2H2O=4OH−C.负极的电极反应式:NO−2e−+O2用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时,负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OB.充电时,阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.每消如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/STiO2/S*(激发据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月。其电池反应为:2CH3OH控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时,石墨棒作阳极,银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大,再变小C.反应达下列有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为:M+H2O+某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是()A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C.盐某原电池装置中盛有浓KOH溶液,若分别向__________(填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向__________极通入O2,则电路中就有电流通过,电流方向由__________极流向______根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼胶­饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。()(1)电极X的材料是________,电解质溶液Y是_某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,盐桥中装有饱某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲、乙、丙三已知反应AsO43—+2I-+2H+AsO32—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若电键K与M连将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中A.Al片均作阴极B.电解质溶液的pH均逐渐升高C.Cu片上均有气泡铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B.铁棒质量减少C.石墨棒上放出氢气D.石墨棒上放出氧气2013年12月31日夜,上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气B.b处为电池正极,发生了原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置①装置②装置③A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极C.下列有关实验现象的描述中,正确的是A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.该电池工作时Na+由a极区移镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2OMg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:A.镁为负极,发生氧化反应B.可以选择碱性溶液作为电解质C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高根据下图,下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D.烧杯a中请回答氯碱工业中的如下问题:(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=(要求写出计算表达式和结果);(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、下列属于原电池反应的是()。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.铁丝在氯气中燃烧产生大量选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。(3)写出电极反应式:负极:__关于原电池的叙述中正确的是()。A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应如下图所示,下列叙述正确的是()。A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;③把一块纯净的铜有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()。下列说法正确的是()。A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()。A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+C.Li是负极,电极反应市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是A.X为氧气B.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C.B电极附近溶液pH增大D.电极材料活泼性:A>BLi-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是()A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在电池某化学兴趣小组为探究电化学原理,设计了如图装置(铁、铜为电极,烧杯中盛装硫酸铜溶液)。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铁片某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。(1)断开K2、闭合K1,U形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象是;阳极电极反应式为。当电路中转移0.001mol电子时,右侧注射器最多如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极上发生氧化反应C.该电池工作时化学能转化为电能D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()A.同温同压下,燃料电池某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是()A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅­硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确将两金属A、B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是()A.金属活动性:A>BB.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸C.B极是负极D.要判断关于原电池的叙述正确的是()A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2C.铅生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A.电解质溶液Y是CuSO4溶液B.电极X的材料是CuC.银电极为电池的正极,其电小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A.铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐→导一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2结合下图判断,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应式为。②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是(填“正某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:请回答下列问题:(1)Pt(a)电极是电池的极,电极反应式为;如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu;b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法中不正确的是()A.该装置一定是原电池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可以是同种电极材料D以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a、b两极若是石墨如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()A.下列叙述正确的是A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e—=H2↑C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大D.K与M下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是()A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑C.X为负极,电极①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()①c(Ag+)②c(N)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片()____________________________,Cu片锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):放电时,正极的电极反应是;电解液中H2SO4的浓度将变;当外电氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:负极:2H2+4OH--4e-4H2O正极:O2+2H2O+4e-4OH-所产生的水还质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O2+4H美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O有四种燃料电池:A固体氧化物燃料电池;B碱性氢氧化物燃料电池;C质子交换膜燃料电池;D熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是()A.溶液中的阳离子移向正极B.负极反应式:CH3O可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是,正极通的气体就是,电极反应为:正极,负极。(2)如果把KOH改为稀如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1B.电池工作时,盐一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A.电池工作时H+从M极区移向N极区B.N极为正极,发生还原反应
原电池的形成条件的试题200
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是A.此装置能将化学能转变为电能B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH—C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极D.电将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应:a+b2+=a2++b,则下列说法正确的是()A.常温下,a或b可以与水发生反应B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出C.a燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A.通入氧气的一极发某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是()①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③充电用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变,且用惰性电极,下列说法不正确的是()A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阴极同请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答①②:①若断开K2,闭合K1。A电极可观察到的现象________________________________________________;B极的电极反应式为_________________[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”,这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题:(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。(2)写下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是()A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是,电解质溶液Y是;(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A.转为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解有关如图装置的叙述中,正确的是A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是A.图乙中向惰性电极移动,与下列与装置有关的说法中正确的是A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+D.图d中图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是A.电子沿a→d→c→d路径流动B.b极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.反应过程中,甲、乙装置下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是A.装置A是原电池,装置B是电解池B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体D.a口通入C2H6时的电极某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。图1图2请回答:Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填序一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[F据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示,下列说法正确空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是A.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是A.正极的电极反应式:O2+4H+一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的,其电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是()下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将()A.不变B.升高C.降低D.无法确定根据下图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是:Ag将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀,B未被腐蚀,关于A、B的叙述正确的是()A.金属活动性A>BB.还原性B>AC.在后者装银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,放电时它的正、负两极的电极反应式如下:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。下列在一个U形管里盛有CuCl2溶液,并插入两块锌片作电极,按如图连接。(1)如果把电键K接A,该装置应是电解装置,Zn①极是极,电极反应式为,Zn②极是极,电极反应式为。(2)上述反应科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池,如图所示。以下叙述正确的是()A.铜片上发生氧化反应B.锌片为正极,铜片为负极C.锌片为阴极,铜片为阳极D.番茄汁某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是()A.Fe作正极,发生氧化反应B.负极反应:2H++2e-=H2↑C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后,NaCl溶液中c如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的棒,乙装置中的棒。②乙装置中阳某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的组成正确的是:ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.,B.。Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH增大C.H2O2某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是A.装置I,铜片上有O2逸出B.装置I,锌片溶解,发生还原反应C.装置II,电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.装置II,外电路中甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,有关说法正确的是A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时,负极电极反应:CH3OH+8OH-有关下图装置的说法中正确的是A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应B.乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-=NO2↑+2H2OC.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4gD.当铜通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:下列说法正确的是()A.NiO电极发生还原反应B.Pt电极是电池的负极C.NiO电极的电极反应式:NO—2e—+O2—=NO2D.该电池在标准状锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应方程式为:LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。B.负极的电极反已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置;乙池是装置。(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是:()A科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极到b极C.可将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流。下列叙述正确的是①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-③通入CH4的电极反应式一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。有关此电池的推断不正确的是A.通入氧为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被K能量之间可相互转化:(1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是A.一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B.原电池工作时,Cu电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++针对下图装置的说法中,正确是A.溶液中pH值明显下降B.铁片为正极,镀锌铁片为负极C.阴极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+D.电子由锌经溶液流向铁如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反下列图示中关于铜电极的连接错误的是下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.用原有如图装置,下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是:A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH-C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀D.溶液中的OH-离根据右图回答以下问题:(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量)(1)甲装置是池,乙装置是池且Fe极为极,A极为极(2)A极的电极反应(3)若甲池中Fe溶解0.3mol,则乙池中产生气体的体积(不久前,美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述如图所示的装置中电极a、b均为碳棒,两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。⑴A为(填“原电池”或“电解池”),其中Ag电极的电极反应式为:;发生反应(填“氧化”或“还原”)。⑵B装置中的查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH—2e—→X某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:(1)操作①的名称镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极,发生硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A.电极a为电池负极B.图中选择性透过膜只能让下列关于铜电极的叙述不正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.Ag的还原性比Na2Mn5O10强C.该反应中MnO2具有催化作用D.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是A.该电池工作时将化学能转化为电能B.电流从电极b经外电路流向电极aC.该某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见右图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=—129.0kJ·mol-1CH4(化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是A.在外电路中,电流从Zn极流向Cu极B.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.当负极减小65g时,正极增加65gD.电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极,关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.b电极发生还原反应C.O2在a电极被氧化D.电流从a电极经用把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变;②Cu极上有气泡产生,发生还原反应;③Cu为负极,Zn为正极如图所示的装置中电极a、b均为碳棒,两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。(1)A为池,(填原电池、或电解池),其中的Ag极为极,发生反应(填“氧化”或“还原”)。(2)B装置中的电极下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式,按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为,B池为。(2)锌极为极,电极反应式为;铜极为极,电极反应式为;石墨棒C1为极,电极反应式为;石墨棒C2附近某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:①图中X溶液是;②石墨电极上发生的电极反应式为;③原电池工作时下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D.原将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。(1)铁片上的电极反应式为。(2)铜片周围溶液会出现的现象。(X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路,流入N极;③Z+2H2O(冷水利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法正如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下列问题:(1)在电源中,B电极为极(填电极名称,下同);丙装置中Y电极为极某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答:(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为,D装置中Fe电极上的电极反应式为根据下图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu­Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。(1)有人制造了一种燃料电池,一个电极通入O2(含有少量CO2),另一个电极通入CH4,电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极
原电池的形成条件的试题300
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH­3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mo①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金结合下图判断,下列叙述正确的是A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既(2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。(2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷)关于如图所示各装置的叙述中,正确的是A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁作负极,电极反(2014届浙江省温州中学高三上学期期末理综化学试卷)下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是A.此装置能将化学能转变为电能B.石墨电极的反应式:O2+2(2014届浙江省金华十校高考模拟考试理综化学试卷)一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A.电池工作(2014届四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷)如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是A.当电路中有1.204×1022个电(2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷)将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Zn电极上发生还原反应B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动C.片刻后在a点滴加(2014届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷)瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原(2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷)如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发(2014届北京市延庆县高三第一次模拟理综化学试卷)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置①装置②装置③A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上(2014届上海市十三校高三测试化学试卷)2013年12月31日夜,上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷)铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B.铁棒质量减少C.石墨棒上放出氢气D(2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷)将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中A.Al片均作锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。回答下列问题:(1)①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。(2014届河北省冀州中学高三3月摸底考试理综化学试卷)氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:(1)该流程中可以循环的(2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池,一段时间后X变细,Y上有气泡产生,则X、Y、Z可能分别是()A.Cu、Al、CuSO4B.Cu、Ag、AgNO3C.Fe、C、H2SO4D.Cu、C、HCl金属锌为活泼金属,易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是A.图a中,��入海水中的锌棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在a将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Zn电极上发生还原反应B.片刻后盐桥中的Cl-向乙装置中移动C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色D.片刻后在b点滴加淀粉碘化钾从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外如图所示,用铅蓄电池电解100g10.0%的硫酸钠溶液,经过一段时间后,测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是A.电路中转移0.25mol电子B.铅蓄电池中消耗0.5molH2SO4C.铅蓄工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是A.ab在两处的腐蚀速率.a<bB.a、b两处铁钉中的碳均为正极C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下图所示,该电池工作时的反应为:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,下列说法正确的是A.电极a是电源负极B.溶液中的OH-向a极移分废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的(14分)2013年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。(l)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0①该据中国储能网讯2012年8月23日报道,锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2,负极则是特殊分子结构的碳.电解质为能传导Li+的高分子材料,充电时,加在电池两极的电势迫使某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为,总反应的离子方程式为,有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。①溶A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题:(1)写出该原电池银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是()A.锌做负极B.放电时,正极产物是银C.电解质溶液不可能呈酸性D.充电时发生了原电池反应如图,有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A.正极通入H2,发生还原反应B.负极通入H2,发生还原反应C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D.总反应式为2H2+O2=(10分)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al在理论上可用于设计原电池的化学反应是A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H<0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H>0C右图为铜锌原电池示意图,下列说法错误的是()A.锌片为负极,且逐渐溶解B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动D.该装置能将电能转电子表中电源常用银—锌微型电池,电极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-电池的总反应式为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,(8分)请用相关知识回答下列问题:(1)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。①________段化学反应速率最快,_______段(9分)下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:。(2)当电极a为A下列叙述中正确的是A.图①中正极附近溶液pH降低B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C.图②正极反应是O2+2H2O+4e¯4OH¯D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-="="Li+下列说法中正确的是A.充电据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。下列说法正(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是。某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是A.乙烧杯中发生还下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C.海镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究下列有关电池的说法不正确的是A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,有关下列装置的叙述不正确的是A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2OB.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为。(2)如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是()A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙B.溶液pH值变化:甲减小用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后,如果向所得的溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度有如表所示三个实验实验1将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易被腐蚀实验2将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中,都有气体产生,W比X反应下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是A.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强C.催化剂a表面的反应是SO2锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。(1)碱如图所示,Na­S电池是当前开发的一种高性能可充电电池,它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计),电池反应为2Na(l)+S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是A.外室熔图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A.图Ⅰ中a为纯铜B.图Ⅰ中SO42-向b极移动C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2OB.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li+燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是A.镁作Y电极B.电池工作时,Na+向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.原电(27分)(1)现有如下两个反应:①NaOH+HCl="NaCl"+H2O;②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑两反应中为放热反应的是,能设计成原电池的是。(填序号)(2)根据下图填空①电子从片流出,溶液中H+向下列说法中正确的是A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变C.Na+的焰色反应呈黄色,属于化学变化D.在滴定实验中,可以用下列反应不可用于设计原电池的是()。A.2CH3OH+3O22CO2+4H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3镍氢电池的总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,正极上发生反应的物质是()。A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是()。A.正极反应:O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.当正极消耗22.4LH2时,负极1(9分)(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是_____________(填序号)(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答)。(1)正极材料是_______________________(2)负极的(17分)I.KNO3俗名硝石,是一种重要的化工原料,在农业上用途十分广泛,下面是一种KNO3制备方法的主要步骤:(1)反应Ⅰ中,CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2,该反应的化学方程瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极B.放电时,溶液中的中学教材引入了带盐桥的原电池,该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图,下列有关分析正确的是A.负极发生氧化反应:Cu—2e—=Cu2+B.电池工作时,盐桥逐渐变蓝C.向乙池中通入(10分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为____________;负有关如下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后下列叙述中,正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀;③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列(12分)(1)右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水(滴有酚酞)原理示意图,E口产生H2,电解食盐水的离子方程式为:,溶液变红色的是:区(填A或B)。(2)电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=CuC.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D下列有关电池的叙述正确的是()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池可将热能直分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A.铜棒为正极,其电极反应式为(12分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极反应式是;(2)石墨太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为:La化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,下列关于描述正确的是A.电池某电化学实验装置如图所示,下列说法正确的是A.若X为碳棒,开关K置于M处,则溶液中的H+移向Fe极B.若X为碳棒,开关K置于N处,转移0.2mole一时析出0.lmolO2C.若X为铜棒,开关一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是()A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生反应:Fe甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于该电下列有关电化学的说法正确的是A.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液B.电解精炼铜时阴极发生还原反应C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中,加入一定量的氧化铜即可恢复分氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。(1)实验室制取氨气的化学方程式是。(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。①该反应的热化学方程式是。②简述一种检查氨气是否泄露可下列有关四个电化学装置的叙述正确的是A.图I装置中MnO2作催化剂B.图II装置工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象C.图III装置中Cu作阳极,为电解液提供Cu2+,(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。’①已知25℃.10lkPa时:2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1)△H=-457kJ·mol-lS下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是()A.在熔融电解质中,(10分)某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表。(1)若电解质溶液为
原电池的形成条件的试题400
(6分)(1)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是。(2)若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式;负极的电极反应式。关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18g铅溶解,正镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液C.正下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A.放电时,LiMn2O4发生电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是()A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有m报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为(6分)Zn­MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或负)。(2)若ZnCl2&sh(11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。②乙池中(11分)已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电。请根据如图装置,回答下列问题:(1)各装置名称是:A池________,B池______,C池________。(2)写出电极上发生的反应:①__下列有关原电池的说法中,正确的是()A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C.镀锌铁和镀锡铁的镀层破原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜(8分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A.该仪器工作时酒精浓度越大,则电流强度越大B.工作时处电路电子流向为X→YC.检测结束后,X极区的pH增大D(14分)如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是___如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能B.Li+向a极移动C.可以用水代替SO((2014•长宁区一模)①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少关于下列各图的说法中,正确的是A.①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接C.③中的b极是电子流出的极,发生氧化空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,工作原理如图如示。下列有关说法正确的是A.当有0气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42—从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是A.溶液中c(M2+)减小B.N的电极反应式:N=N2++2e—C.X电极上有根据下图实验装置判断,下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.活性炭为正极,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑C.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D.装置硫-钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:2Na+xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物()作为电极反应固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器,下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验,能发现附近变成红色的电极是甲乙A.a、cB.b、dC.a、dD.b、c一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法正确的是A.储存H2的碳纳米管放电时为负极,充电时为阳极B.充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+(15分)为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示:(1)用乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是()A.该电池为可充电电池B.电子移动方(15分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体,微溶于水,不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。(1)镁—氯化亚铜海水电池,可用于用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是A.若X为碳棒,开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀B.若X为锌,开关K置于N处,则X极附近溶液的颜色会变黄色C.若X为碳棒,开关K置全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示,其中H+的作用是参与正极反应,并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。下列说法正确的是A.电池负极反应式2Ag+2OH--2e-="Ag"2O+H2OB.放电时电池负极附近PH减小C.电池总反应式2结合如图装置判断,下列叙述正确的是A.若X为NaCI,K与M相连时,石墨电极反应为B.若X为硫酸,K与M相连时,Fe作负极受到保护C.若X为硫酸,K与N相连时,溶液中H+向Fe电极移动D.一种光化学电池的结构如下图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)=AgCl(s)="Ag"(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-—→Cl已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法下列叙述正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.下图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是选择叙述评价A装置名称:①电解池,②原电池错误B硫酸浓度变化:①增大,②减小错误C电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑②正极:Zn-2e-===一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下解说法不正确的是A.通入CH3OH的电极为负极B.随着放电的进行,负极附近pH上升C.每据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确下列各组材料中,不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3C.正极为Fe,负极为Zn,电质子交换膜燃料电池(protonexchangemembranefuelcell,英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池,下列有关该电池的原理的描述正确的是A.溶液中H+透过Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则A.电流方向:电极IV→→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应:Cu2++2e-==Cu【选修2化学与技术】(20分)20-I(6分)下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时,锂电极下列反应能设计成原电池提供电能的是A.Cu与Cl2燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-B.该电池反应的化学(10分)(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。①_______处电极入口下列各组材料中,不能组成原电池的是()ABCD两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片插入溶液稀硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸关于如图所示装置的叙述,正确的是A.锌是正极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.A电极是负极B.外电路中电子由B电极通过导线流向A电极C.产物为无污染的氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是()A.H2通入负极区B用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是()A.该装置将化学能转变为电能B.溶液中的阳离子向锌电极移动C.Cu极上有气泡产生,发生还原反应D.电流方Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:(1)电池的负极材料锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如右图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A.充电时电极a连接电源的负极B.放电时高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是()A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为:H2+CO32——2e—H2O+控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B.反应开始时,甲中石墨电极上钛被称为21世纪金属。研究发现,用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是A.乙装置阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能。下列说法不正铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中,下列说法正确的是A.铁棒附近产生OH—B.铁棒质量减少C.石墨棒上放出氢气D.石墨棒上放出氧气下列说法中不正确的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变C.配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D.向含有少下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减下列备装置中电流表有电流通过的是镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流,更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是A.电池充电时,氢元素被还原B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池放某燃料电池的装置如下图所示,在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y,下列说法正确的是A.石墨A极为正极,石墨B极为负极B.Y的化学式可能为NOC.石墨B极上发生氧化反应D.石墨A(l1分)物质A-E都是中学化学中常见的物质,它们可以发生如下图所示的反应,其中E是蓝色溶液。(1)在以上反应中(用序号填空),属于氧化还原反应的是____________,属于离子反应一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法中正确的是A.放电时K+移向负极B.放电时电池负极的电极反应为锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可表示为:2Li+I2→2LiI。下列有关说法错误的是A.放电时化学能转化为电能B.负极反应为:Li–e→Li+C.正极反应为:I2+2e→2I-D.电子下列关于下图所示原电池装置的叙述中,正确的是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路,质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析:①甲醇是负极②H+向负极(8分)如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A.电池的负极反应为:Mg–2e-=Mg2+B.电池的“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理,该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。(1)图中左右两个装置中,(填“左”或“右”)装置为电解池。电源中负极的活性物质为(填化学式);下列叙述正确的是:A.石油和石蜡油都属于烃类,甘油、菜子油属于酯类B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片C.锂电池的电解质可选择KOH溶液D.氢氧燃料电池工作时O2为正极,发生还原反应下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是()a电极b电极X溶液实验判断ACuZnH2SO4H+向b极迁移BZnFeH2SO4a、b极都放出无色气体CAlMgNaOHa为负极,b为正极DCu石墨FeCl3a极质量减有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C;③A、C用导线相连(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。⑴铁片上的电极反应式为。⑵铜片周围溶液会出现的现象。⑶银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下某研究性学习小组进行电化学实验,研究装置如图所示。有关说法不正确的是A.镁为负极B.原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+C.电解池中阳极处先变红D.电解池中阴极的电极反将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其(11分)下图是一个化学过程的示意图。(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向________极(填“CH3OH”或“O2”)(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。(3)向乙池两电某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法中错误的是A.圈l中,若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为B.图l中,若开始实验时开关K与b连接,则一将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是A.将电能转化为化学能B.电子由铜片流出C.锌片是负极.D.铜片逐渐被腐蚀(8分)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOC124LiCl+S+SO2。请回答下列问题:(1)电池的负极材下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是()A.正极反应式为铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极的变化是()①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④(13分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_________________,发生反应(填氧化或还原);电子从经外电路到(填锌或铜),溶液中H+向移动(填正极或