原电池原理的试题列表
原电池原理的试题100
有关如图装置的叙述不正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e-D.这是一个原科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑D.反应一段时间后汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,由此可知,该电池放电时的负极是A.PbO2B.PbC.H2SO4D.PbSO4(8分)某小组同学在实验室中组装如下图所示装置,a为铁片,b为石墨,请回答:(1)从能量转化的角度看,该装置是将(填能量转化的形式),符合该装置的化学反应类型一定是反应。(2(5)现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池的查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是()A.燃料电池属于镀锌自来水管与下列水龙头连接,连接处自来水管锈蚀最快的是A.铜制水龙头B.铁制水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头(每空2分,共8分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和(10分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),则这两种溶质是关于原电池说法不正确的是:()A.右图所示原电池中,Cu为正极B.右图所示原电池中,开关闭合时,化学能主要转变为电能;断开时,化学能主要转变为热能C.在原电池中,负极上发生(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)(1)放电时:正极的电极反应(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是装置,乙池是装置。(2)B(石墨)电极的名称是。在图中标明电子移动的(8分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。(1)若电解质溶液为KOH,负极反应为_________________________________________(2)若电解质结合右图判断,下列叙述正确的是A.正极被保护B.H+向Zn电极移动C.加入少量KSCN溶液,变血红色D.负极的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II(本题共8分)水煤气法制甲醇工艺流程框图如下(注:除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成,A由两种元素组成,且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D,C为无色气体,在标准状况下的密度约为2.86g∙L-1。下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液B.铜片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>BC.一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为()ABCD正极CuMgZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中,发生如下反应:A+B2+===A2++B,以下叙述正确的是()A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是A.铁B.铜C.铝D.镁下银锌蓄电池的电极反应为:Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2eˉ="2Ag"+2OHˉ。据此判断,氧化银是A.正极,并被还原B.负极,并被氧化C.正极,并被氧化D.负极,并被还原右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是A.电子由铜片通过导线流向锌片B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.锌片逐渐溶解D.该装置能将电能转变为化学能如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是A.Zn是负极,发生还原反应B.该装置将电能转变为化学能C.一段时间后,电解质溶液的酸碱性保(10分)在铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3mole—,H2SO4恰好作用完毕。试计算:(1)所消耗锌的质量;(2)生成气体的体积(在标准状况下);(3)原200mL稀硫原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:=,下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极(12分)(1)在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11,则该温度下氨水的电离度=__________(2)25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液的pH,得到其中含H2A、HA-、A2-根据下图所示的装置,判断下列说法正确的是()A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动C.电池正极发生氧化反应D.该电池的铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.蓄电池放电时,每消耗0(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.锌是正极,逐渐溶解B.硫酸根物质的量不断减小C.阳离子向正极移动D.电子从铜片经导线流向锌片如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C铜锌原电池(如右下图)工作时,下列叙述正确的是A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④下列叙述正确的是A.原电池中阳离子向负极移动B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层D.锌和稀某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属可能为A.铝B.铜C.锡D.硅(12分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右下图所示装置。试回答下列问题:20080503(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的极,可观察到Cu棒的所产生一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O(10分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:II.①某同学用碳棒、铜人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是:A.负极,被氧化B.负极,被还原C.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列叙述中正确的是()A.Pb是正极B.PbO2得电子,被氧化C.PbO2得电子,被还(12分)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:(1)下列说法正确的是____________。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没一种新型绿色电池—燃料电池,是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化,使化学能转变为电能,它被称为21世纪的绿色发电站,这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是A高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为:M+H2O+e-下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是A.锌是正极B.铜片发生氧化反应C.电能转化成了化学能D.电子由锌片通过导线流向铜片某种甲醇(CH3OH)燃料电池示意图如下,其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是A.电池反应中甲醇被氧化B.质子交换膜的作用相当于盐桥C.产生电能时,负极附近溶液的pH暂时升高(19分)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是A燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-,正极:O2+4e-+2H2O→4OH-,现已知此下列表述正确的是()A.水晶是无色透明的晶体,可用制作硅太阳能电池B.配制0.1mol/LNaCl溶液,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏小(其它操作均正确)C.向纯水中加入盐酸或氢氧化CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有请回答下列化学有关问题:(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备,是一种很有发展潜力的新能源,它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成,燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃40050(8分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="==="NaCl+H2O(B)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)根据两反应本质,判断能设计成原电池的是。(2)根据你的选择完成下列问题:正极材料:;负极材料:电(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。(2)H、D、T三种原子,(8分)生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置,阻止铁进一步与硫酸反应。(1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和电子流向一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是A.Na2S2B.NaBr3C.Na2S4D.NaBr将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知,构成两电极的金属其金属活下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应,高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下,pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下,0.5mol氮气和(12分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)="6CO(g)"+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-B.电池工作时,正极区pH升高C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电下列说法不正确的是A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应,总反应方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确下列为原电池装置的是ABCD下列图示与对应的叙述相符合的是A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式,则其晶胞构型为体心立方B.图2为钢闸门的防腐原理示意图,则钢闸门应与电源的正极相连C.图3表示CH3C下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与浓硫酸的反应C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应一个电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是正极ZnCuCuAg负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3ABCD肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A.负极的电极反应(14分)⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间环节,能量利用率高,已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为(13分)由方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2的方法如下:PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应:PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g)ΔH=+108.5kJ·mol—1①PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH=-64kJ·mol—1②(1)(16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为。⑵当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。根据下图可判断下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(1)如图所示装置,回答下列问题盐桥中阴离子移向溶液,正极电极反应式为,该装置中发生的总反应的离子方程式为。(2)氨气若在纯氧中燃烧,则发生反应为4NH3+3O2点燃2N2+6H2O,如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式:____________、__如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑C.锌片是负极,铜片是正极D.电子由铜下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示:下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-[B.固体氧化(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905"kJ·mol-1③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ·mol-1则N2(g)+3H2(g)2NH3普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.b电极是正极B.a电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应C.铜电极上发生的电极反应是2H++e—→H2↑D.电子从锌电如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式某原电池中,电解质溶液为KOH(aq),分别向负极通入C2H4或Al(g),分别向正极通入O2或Cl2.试完成下列问题:(1)当分别通入C2H4和O2时:①正极反应:___________;②负极反应:_______日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e-=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2银锌电池(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总有关右图装置的叙述正确的是()A.这是一个电解池装置B.这是电解NaOH溶液的装置C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应式为:O2+2H2O+4
原电池原理的试题200
(8分)有人设计以铂和锌为电极材料,埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源,它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。(1)负极反应式是。(2)电池工作时,氧气在电极(12分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化学键的键能数据如下表:化学键C—CC—HH—HC—(14分)1773年,伊莱尔·罗埃尔(HilaireRouelle)发现尿素。1828年,弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。(1)维勒合成尿素的化学反某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH—B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。(1)上述反应的平衡常数表达式为K=,以下有关说右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子(O2-),其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.电流的方向由正极到负极D.比较不活泼的金属为负极(8分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为________零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下下列对于化学反应的研究结论正确的是A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应,则该反应是吸热反应B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.一定条件(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时,生成的N2在标准状况下是L。(2)已知:反应1:2SO2(有关下列图像说法正确的是()A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流方向由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b极发生氧化反理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1);△H<0B.HNO3(1)+NaOH(1)NaNO3(1)+H2O(1);△H<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1);△H<0D.2FeCl3(1)+Fe(s)==3FeCl2(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:(1)M电极的材料是,N的电(6分)(1)X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是_________________;(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.(12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为____________________________,负极反应为_________现有下列四个小实验,简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中,逐滴滴入过氧化氢溶液,溶液温度变化不大,但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二下图为某原电池的结构示意图,下列说法中不正确的是()A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应一定为放热反应B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应C.原如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应(11分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;(2)银电极为电池的极;银电极上发生如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+()A.E2+>B2+>A2+>D在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱B.a是负极,b是正极C.导线中有电子流动,电子从a极到(共8分)燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:(1)已化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是A.平衡常数的大小与温度、浓燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是A.负极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.负如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3D.正极Zn,(12分)某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是:Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。请回答以下问题:(1)若盐桥为琼脂-KOH组成,其作用是___________________________。OH-离(15分)工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化剂。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是()A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3B.正极Ag,负极Fe,S为CuSO4C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3D.正极Z(10分)肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极(9分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)="6CO(g)"+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+下列说法中正确的是()A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应B.在原电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气,在负极通入氢气,而电解质溶液通常是KOH溶液。(1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。(2)氢氧燃料电池有何优点?下列四个图像的有关说法正确的是()A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压(13分)按要求完成下列各小题。(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ·mol-1348413下列说法正确的是:A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l)的ΔH="40.69"kJ·mol-1B.已知MgCO3的Ksp="6.82"×10-6,则所有含有固体MgCO硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中S在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是A.锌片增重32.5gB.锌片溶解32.5gC.铜片上析出2gH2D.铜片上析出1molH2关于右图所示的原电池,下列说法不正确的是A.Cu为正极,Zn为负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由铜片通过导线流向锌片D.正极反应为2H++2e-H2↑(6分)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。这个原电池的负极是,电极反应式是;正极是,电极反应式是。关于如右图所示装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.电子由Fe流向PtC.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a上发生氧化反应;c、d相连,d上有气体逸出;a、c相连,a极减轻;b、d相连,H+向b下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C.利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀D.pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法下列图像表达正确的是A.稀硫酸的稀释B.等量的盐酸与过量的锌粉反应C.氢气与氧气反应中的能量变化D.气态氢化物沸点我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3下列说法不正确的是()A.电池工作时某原电池的总反应方程式为:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,能实现该反应的为()ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO3(8分).设计总反应为:2Fe3++Fe==3Fe2+原电池,在框内画出图示。并写出两极反应式。正极:_______________________负极:_______________________一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="=="Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B.图6表示室温时某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4(7分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式。(2)在固定体下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是()(10分)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流,新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关,某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(a(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是__下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是()A.正极反在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确()A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离子在电解质溶液摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32有关右图装置中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的(7分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是___________下列叙述中正确的是()A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐(7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是_______________a.反应Ⅲ易在(6分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象回答①②③(14分)金属氢化物-镍(MH—Ni)电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜,已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一,电池总反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2,M为储氢合我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中,正可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br—②2Br—-2e-=Br2③Zn–2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极下列说法不正确的是()A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还(14分)铅蓄电池是可充电型电池,它的正负极极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)该蓄电池放电工作时的某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是()A.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转B.在外电路中,电子由银电极流向铜电极C.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D(7分)一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。。(1)该电池反应的总离子方程式为_______________高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:下列叙述不正确的是A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B.放电时负极反应为:MH+OH——根据右图装置判断下列说法错误的是()A.铜片上有气泡产生B.铜片上发生氧化反应C.锌片为负极D.该装置将化学能转化为电能某学生欲完成2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,可行的实验是X,Y,Z,M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素,在常温下都不和冷水反应。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有气体放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,电池总反应式为:V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是A.向外供电时,锂离子向负极移动B.负极上反应的物质是锂,正极上反应的极反应式与出现的环境相匹配的是()选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-=""4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-常用的钮扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为:Zn极:Zn+2OH-+2e-=Zn(OH)2Ag2O极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是()A.放电过程中[OH-]不变B.Zn为负极而Ag2O为关于原电池和电解池的叙述正确的是。A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ(5分)化学电池分为①,②,③,其中碱性锌锰电池属于④,铅蓄电池属于⑤。铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作②将铜片浸现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是A.碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用B.碱性锌锰电池的正极是MnO2,当电池中有6.5gZn反应时根据右图,下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()①②③④A.③①②④B.④①③②C.①③②④D.②④①③把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是A.(15分)科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是()A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池,其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属,其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.通入的气体Y为O2请按要求回答下列问题:(1)新出土的青铜器若保存不善,在潮湿的环境中容易生成铜绿,该腐蚀过程中的负极反应式为:_________________________。(2)惰性电极电解饱和Na2S溶液时
原电池原理的试题300
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是A.能将电能转换成化学能B.电子从碳棒经外电路流向铁棒C.碳棒发生氧化反应D.总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是()A、正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B、B、在外电路中,电子从铜片流向锌片C、电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是()A.X是正极,Y是负极B.U型管中溶液PH值逐渐变小C.CuSO4溶液的pH逐渐减小D.CuSO4溶液的p阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应式为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH溶液,反应保持在较高温度使水蒸发,下列叙述中正确的是A.工作时,电解质溶液的PH逐渐增下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池(6分)常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金作下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.锌是化学电源的正极C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D.盐桥中的阳离子向铁电极移动下列关于右图所示装置的叙述正确的是()A.锌是正极B.铜片质量逐渐减少C.铜片表面发生还原反应D.电流从锌片经导线流向铜片下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是A.Zn∣H2SO4(稀)∣FeB.Cu∣AgNO3(aq)∣AgC.Zn∣CCl4∣CuD.Fe∣H2SO4(稀)∣Fe右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是A.放电时,N为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加C.充电时,阳极反应式将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均有气泡产生B.甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC.两烧杯中溶液的pH均(10分)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1(1氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是()A.a极是正极,b极是负极B.该装置能将化学能转化为电能C.电子由a极通过导线流向b极D.供电时总反应科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在高温下铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。若充放电过程中电解质溶液的体积变化忽略不计,(10分)如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹;x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH下列为原电池装置的是ABCD将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法,不正确的是A.a极是负极B.该电池总反应为2H2+O22H2OC.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池如下图所示装置,请回答下列问题:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为__________________。两极反应式为:正极_______________________________;负极_______________在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少?右图为番茄制作的水果电池,下列说法正确的是A.一段时间后,铜片质量减小B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜D.铜电极是该电池的负极氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确的是A.H2通入负极区B.O2通将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜现有如下两个反应:A、NaOH+HCl="NaCl"+H2OB、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A、,B、__________(选择“能”或“不能”);(2)如果不能,说明(14分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2══2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是A.锌(10分)图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_____试判断下列哪个装置中灯泡会亮用惰性电极电解下列各稀溶液,经一段时间后,溶液的pH值保持不变的是A.AgNO3溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.K2SO4溶液用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了19.2gCu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.13.44L(1)图1装置发生反应的离子方程式为。(2)图2装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴下列说法违背化学原理的是A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高C.A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线、电流计连接成原电池,此电池工作时,下列叙述中正确的是A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.负极反应式为:Al+4OH--一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH-2CO32—+6H2O,则下列说法错误的是A.充电时电解质溶液的pH逐渐增大B.放电时CH3OH参与反下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.番茄中的阴离子移向铜D.锌电极是该电池的正极如下两个反应:A、NaOH+HCl=NaCl+H2OB、2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由____________________________下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A.图1:负极反应是Fe-2e-=Fe2+B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过下面关于原电池的说法,正确的是A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是A.正极反应:O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.发生氧化反应的是负极C.当正极消据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢氧燃料电下列关于铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的叙述错误的是A.电子由正极通过导线流向负极B.负极反应式为:Zn-2e-=Zn2+C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为(1)如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为:___;②电解质溶液为NaOH溶液时,有关下图装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:B池为(2)铜极为______极,电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质溶液为AlI3溶液,电池总反应式为2Al+3I2=2AlI3。下列说法不正确的是A.该电池负极的电极反应为:Al–3e-=Al3+B.电池工人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,填写空格。(1)蓄电池在放电时依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;(2)银电极为电池的______极干电池的负极反应是:Zn–2e=Zn2+,现以干电池作电源电解32.4g34%的硝酸钾溶液,一段时间后,测得溶液中溶质的质量分数为36%,则干电池中消耗锌的物质的量为A.0.3molB.0.05如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。②乙中总反应的离子方程式为_据新华社2009年5月9日电,国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议,会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车,支持节能、环保、安全等关键技术开发,为我国社会经下列关于右图装置的说法正确的是A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D.该装置能将电能转化为化学能一种新的酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示,下列说法不正确的是A.该检测装置实现了将化学能转化了电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高B.电极A的反应某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为。在该实根据右图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.反应一段时间后,烧杯a底部有白色沉淀C.盐桥中阳离子向b烧杯方向运动D.铁电极为原电池负极下列有关电化学的示意图正确的是()ABC(电解精炼铜)D天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源,现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气;此外天然气也铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处有如下两个反应:A2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:AB(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是(2)根据能设计成钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应为()A.2H++2e—→H2↑B.Fe2++2e—→FeC.2H2O+O2+4e—→4OH—D.Fe3++e—→Fe2+下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是A.锌片、铜片,稀硫酸B.铜片、石墨棒,乙醇C.铜片、石墨棒,稀硫酸D.锌片、锌片,稀硫酸(14分)电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答:(1)原电池是将能转化为能的装置,一般较活泼的金属做极,发生反应。电子流向极(填“正”或“负”)。(2)分析右图,写出有下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜一锌原电池中,铜是原电池的正极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因(2)若电极材有关下列装置图的说法正确的是A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极D.若X是铜条,上述装置中如图所示的Cu­Zn原电池,下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极,发生氧化反应C.铜为负极,铜片上有气泡产生D.电子从铜极流向锌极钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧Ⅰ.如图所示,在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,把试管倒插入水中,把这个装置这样放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是______________________,原因是____下图各装置中,不能构成原电池的是()碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错的()A.电池工作时,锌失去如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()A.铁圈和银圈左右摇摆按下列要求自制铜-镁简易电池,并回答有关问题。a.用砂纸擦净一块铜片和镁条。b.用盐酸溶液浸湿一张滤纸,把浸湿的滤纸放在镁条上。c.把滤纸和镁条并放在一块塑料板上。d氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实在如右图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.稀硫酸中有电子流动,方向是从某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告。实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序(1)电极材料:正极:;负极:;如图所示能够组成原电池,并且产生明显的电流的是有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c下图烧杯中盛有稀硫酸,则:(1)A中进行的离子反应方程式为。(2)B中各电极的电极反应式:负极:;正极:。(3)C中被腐蚀的金属是,正极反应。(4)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述错误的是A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.电池总反应为:Zn+Cu2+==Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.负极反应为:Zn-2e-==Zn2+最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池,该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,电池如图所示:下列说法不正确的是A.a极为电池如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L-1NaCl溶液100mL,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_________________________。(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H­2SO4恰好用完,试计算:⑴消耗锌的质量⑵通过导线的电子铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失(8分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放电时正极的电极反应式是________________;电解液中H2SO4的浓由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,下列说法错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减少B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片D.电子从锌片经导线流向铜片锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是()①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极:Zn+2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②④B.②③C.②D.②④X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAg铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B.SO只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断下列装置能构成原电池的是()。ABCD把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:该电池的电解质溶液是;负极发生反应对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑B.电流由Zn经外电路流向CuC.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小D.溶液中H+向负极下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
原电池原理的试题400
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图:(2)电极材料和电解质溶液各是什么?_________1__________________2___________(3)写出电有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:下列说法错误的是A.该电池工作时,正极反应为:B.锂电极作该电池负极,负极反应为:C.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2===2CO2。则下列说法中正确对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是()①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料,金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出D.原电池为体现“城市让生活更美好”的主题,上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行,该车装着“绿色心脏”——质子交用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液,一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是()A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl】可以将氧化还原反应2H2+O2===2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是________,正极通入的气体就是________,电极反应式为:铜锌原电池的装置如下图所示,下列叙述不正确的是A.溶液中的H+定向移动到正极B.铜片逐渐溶解,质量减轻C.锌片为负极D.该装置可以将化学能转化为电能下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由a通过灯泡流向bD.氢氧燃料电实验装置如右图所示。下列说法正确的是A.该装置不能发生原电池反应B.活性炭是阴极C.总反应为:4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为甲烷,然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OB.O2+4H++4e燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。(1)完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:①甲烷与氧甲醇()是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的可制取甲醇,其反应为:常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示:写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要下列能用同一原理解释的是A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D.苯、乙烯都能使溴水褪色右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是A.Cu电极为正电极B.原电池工作时,电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3。则2CO(g化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是:A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池组成及判断正确的是ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极发生得电子的氧化反应B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,下列判断不正确的是A.锌为正极,Ag2O为乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是A.电池工作时,H+向电池的负极迁移B.电池工氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式,以完成理想的氢能源循环体系图(循锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是A.Li是负极,电极反应(1)人类的生活和生产活动,可以说都离不开能源。在①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中,属于“二级能源”的是;属于“不可再生能源”的是。(填已知在一定条件下,2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ,请回答下列问题:(1)反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。(2)在此条件下,若反应生成含1现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl="NaCl"+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A);(B);(填“能”与“不能”)(2)根据能设计成原电池的反应选择下图为番茄电池,下列说法正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极是该电池的负极C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极下列装置中能够形成原电池的是()一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e-==Cu2+,还原反应式(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:①4白磷△H=-2983.2KJ/mol②红磷镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)A、B、C都是金属,把A浸入C的盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>BC.B>右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,正负极质量均增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>OC.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是A.正极上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池反应的化学方程关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是()A.电极a是负极B.电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.外电路中电子由电极b流向电极aD.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是()①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为负极,Zn为正极④原有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是()。A.b>a>cB.a>b>c右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动C.c为负极一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.负(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是_____________(填序号)(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是原电池,则不用回答)。(1)负极材料是_______________________(2)正极新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe,Co,Mn,Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法:方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2方法下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能直接提供电能的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与O2的反应日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4Cl作电解质,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是()A.干如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下所示,则卡片上的描述合理的是()卡片号:2013.4实验后的记录:①Cu为现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A._________,B.__________(选择“能”或“不能”);(2)如果可以,下列反应中不可能设计成原电池的是()A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.2Fe3++Fe===3Fe2+C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓右图为一原电池装置,其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是()A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为:X>YB.外电路的电流方向是:X→外电路→YC.若两电极分别为锌如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是()A.增加6.5gB.减少6.5gC.增加21.6gD.减少21.6g下列各组材料中,不能组成原电池的是:ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是A.锌是正极,其质量逐渐减小B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡请根据反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。(1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。(2)写出两电极上的电极反应式。将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.该装置开始工作时,铝片表面一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2关于如右图所示装置的叙述,正确的是A.是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动D.电子从负极经若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中,正确的是A.若a极是铜,b极为铁时,当电池消耗1.6gO2,b极上析出6.4g铜B.燃料电池工作时,正根据右图装置回答:(1)原电池的负极材料是(2)Cu片上发生反应。(填“氧化”或“还原”)(3)电流方向由流向(填“Zn”或“Cu”)(4)写出电极反应式负极:正极:总反应:下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是()纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是:()A.溶液中OH-向正极移动下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是()A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中,A比C反应剧烈;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>C>BB.A>B>CC.B>A>CD.B>C>A某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后,在读书卡片上记下了如下6条记录,其中合理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2如图示的原电池中,(1)铜极为原电池的(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是,属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。(2)如铁棒质量减轻5.6g,则另一极放出气体的体积为L(标准状况下列关于图像及描述说法都正确的是在右图所示的原电池中,下列说法不正确的是A.溶液中的H+向Cu电极移动B.正极发生还原反应C.电子由锌片经电解质溶液流向铜片D.负极反应为Zn-2e-Zn2+下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜上能产生大量气泡的是理论上不能用于设计成原电池的反应是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D.HCl+NaOH=NaCl+H2将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。已知,通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:如图所示装置中,M棒变细,N棒变粗.由此判断下表中所列M、N、R物质,其中合理的是()(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为:,银片上发生的电极反应式为:。(2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.铜片上有H2逸出C.溶液的pH逐渐变小D.电子通过导线由铜片流向锌片各烧杯中盛有海水,能形成原电池且铁为正极的是()某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列叙述正确的是()A.电解质溶液可能为HNO3B.正极材料可能为ZnC.正极材料可能为CuD.负极上:Fe失电子被还原某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:(1)实验中,同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有人提出以下观点,其中正确的是_______按下图装置实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示(忽略溶液体积的变化)A.c(Ag+)B.c(NO3−)C.Ag棒的质量D.溶液的质量一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式分别为:2C2H6+36OH−–28e−=4CO32−+24H2O,14H2O+7O2+28e−=28OH−。有关此电下列有关原电池的说法正确的是()A.原电池的电极只能由两种不同的金属构成B.锌锰干电池中,锌电极是正极C.手机上用的锂电池属于二次电池D.在燃料电池的正极上发生反应的常是可一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池,其两极的电极反应式为:2CH3OH+16OH-―12e-=2CO32-+12H2O,6H2O+3O2+12e-=12OH-,关于此电池的推断正确的是()A.下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题:(1)Zn电极为极,B电极上的产物是(写化学式)(2)写出乙装置中发生反应的化学方程式右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:实验后的记录:①Zn极发生还原反应,Cu极发生氧化反应②H+向负极移下列事实不能用电化学原理解释的是A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。负极的电极反应为(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()选项MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A.,B.(填“能”或“不能”);(2)如果不能,说明其原因;(3)如果可以,则下列有关电池叙述正确的是A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极,则下列有关燃料电池的说法正确的是A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B.燃料电池的能量转化率可达100%C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧