试题列表11-原电池原理-高中化学-n多题

原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

下列各反应属于原电池反应的是A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．最早使用的充电电池是锌锰电池C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池的总反应：2H2+O2=2H2OB．该电池中电极b是负极C．外电路中电子由电极在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是()A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为H 关于如图所示的原电池，下列说法错误的是A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是A．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应B．电池中失去电子的电极为阴极C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：A．（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B．（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C．（1）图中铜棒上没如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B．铝是电池的负极原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl3 A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式下图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的的是A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜B．锌片质量减少，铜片质量增加C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．原电池如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3++e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag＝Fe2++Ag+如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥ 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。电池反应是：Ag2O+Zn+H2O="2Ag"+Zn(OH)2，根据上述判断：(1)原电池的正极是__________，负极滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是A．acB．adC．bcD．bd 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－B．当微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体．将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。已知石墨电极上的反应为下列关于原电池说法正确的是()A．原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置，在此转化过程中无能量损耗B．在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中，H+不断移向负极C．钢铁在潮湿的环境中对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn极的电极反应式是：Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③ 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒的所产生现象是，写出该电银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金 [化学—选修2：化学与技术]（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4 如图所示，下列有关叙述正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极D．氢离子被还原现有如下两个反应：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）AB（2）如果不原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H2—4e—=4H+；正极：O2+4e—+4H+=2H2O据此作出判断，下列说法中正确的是A．O2在如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银D锌铜硫酸铜下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．原电池工作时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极沿外一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极CuZnAgCu负极ZnCuCuZn电解质溶液CuSO4CuCl2H2SO4酒精某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2－，有关CH4燃料电池的说法中正确的是A．电池内部电子从正极流向负极B．负极电极反应式为：CH4－8e－+10OH－＝CO32-+7H2 下列有关电池的说法错误的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气D．锌锰干电池即使不用，长久放如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。（1）写出电极反应式：负极。正极。（2）在下面的烧杯中画出装置图，并作必要的标注：在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是()A．a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是碳，b是铁，如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgN 下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮用持续时间最长的是下列说法中正确的是()A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应本质是氧化还原反应D．铅蓄电池放电如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极，该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为。由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问：（1）正极是______(填“锌”或“铜”)，发生_________反应(填有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为。(2)B中Sn极的电极反应式为。Sn极附近溶液的c（填“变大”“变小”或“不变”）。(3)C中被腐蚀的金属下列有关电池叙述不正确的是（）A．锌锰干电池是一种常用的二次电池B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D．碱性燃料电池正极反应将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是A．甲装置中铜片表面有气泡生成B．乙装置中电能转化为化学能C．甲装置中电能转化为化学能D．乙装置有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C．若a为铜，b为铁，根据下图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42—浓度增大D．溶液的密度增大原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。②在乙池中阳极的电下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．锌片逐渐溶解D．该装置能将电能转变为化学能下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl="NaCl"+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质和特点，判断（A）和（B）分别能否设计成原电池；②如果不能，说明其原因。（2）选择适宜的关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸 “天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12 蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（）。A．放电时铁做负极，做在25℃时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为。（2）阳极发生反应，电极反应为。（3）电解后得到的的质量是，得到的体积（标准根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。（1）以下叙述中，正确的是（填标号）。A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C．装置乙将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是A．电子由锌片经导线流向铜片B．铜片作正极，锌片作负极C 近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是()A．工作时“X极”周围溶液的酸 Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2==="4LiCl"＋S＋SO2请回答下列问题：（1）电池的负极材 X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z 在理论上可用来设计原电池的反应是A．Fe+2HCl="Fe"Cl2+H2B．NaOH+HCl="NaCl+"H2OC．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4D．CaCO3+2HCl="Ca"Cl2+H2O+CO2 下列可构成原电池的是两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是A．负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中C 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D 根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+2H2SO4+Pb="2"PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是A．Pb为正极，PbO2为负极B．正极电极反应式为PbO2+SO42-+2H+=PbSO4+H2OC．硫酸溶在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)="NaCl"(aq)+H2O(l)△H<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)="4Fe 下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属一次电池如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C Ⅰ．在下图的装置中，属于原电池的是。Ⅱ．（1）如图所示，烧杯中为CuCl2溶液，在图中画出必要的连线或装置，使连接后的装置为原电池。电极反应方程式：铁板：；碳棒：。（2）铜片、锌片已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=。（2）如如图所示的原电池装置中，锌为极，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜电极反应式为，铜片上观察到的现象为。下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是A．a极是负极B．电子由b通过灯泡流向aC．该电池总反应是2H2+O2=2H2OD．该装置可将化学能转化为电能下列有关电池叙述正确的是A．化学电池的反应本质是复分解反应B．铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C．锌电锰干池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（）A．a处通人氧气，b处通人氢气B．该装置中只涉及两种归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）。（2）该反应的逆反应速率随时间甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）①在以上制备甲氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是（1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_55

原电池原理的试题200

下列与装置有关的说法正确的是A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B．图b中，Mg电极作电池的负极C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图d中：K分别与M、N连接，某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：2H++2e-=H2↑某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e－=H2↑C．a和b是否用导线连接某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接关于如图装置的叙述，不正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中Na+向石墨方向移动某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑B．若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C．若a为铜，b 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电（2013茂名一模，11）研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙IZnCuIIAlCuA．实验I中，甲电极反 Al-AgO电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是A．AgO/Ag电极是负极B．当电极上析甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)△H1=+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol－1③CH&按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小D．Cu 硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入。（2）该电池的负极电极反应下列有关说法正确的是A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀C．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4 下列有关说法正确的是A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：①CH3 下列有关说法错误的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C．纯碱溶于热水中去污效果增下列四个图像的有关说法正确的是A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183"kJ·mol-1B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％下列各表述与示意图一致的是A．图①表示室温时，用0.1mol.L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化B．T℃时，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）A．A处通入空气，B处通入水煤气B．a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2 镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）＝-2830kJ·mol-1=+230kJ·mol-1=-390kJ·mol-1铝与氧化铁发生铝热反应 Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-1 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g 运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①若起始时向容用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题：（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0,反应的氧化剂是_______高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1="+489.0"KJ·mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g 天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.2"kJ/molCH4(g)+2 下列有关说法正确的是A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B．铅蓄电池充电时．标有“一”的电极应与电源的负极相连C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。(填字母发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸下列说法不正确的是A．用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B．将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C．熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D．可以用硫酸或者CO2中和碱性废水关于下图装置的叙述中正确的是（）A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C．石墨棒上发生的电极反应式：→↑D．石墨棒上发生的电极反应式：→实验装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置不能发生原电池反应B．活性炭是阴极C．总反应为：4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。（2）写如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是（）A．a电极一定是负极B．若X是H+则H+将从a 下图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是（）A．X极发生还原反应B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04molC．Y极反应方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH—D．质某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A．工作镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是：（）A．放电时，Cd作负极B．放电时，NiO(OH)作负极C．电已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－＝2OH－，据此判断锌片是A．正极，被还原B．正极，发生还原反应C．负极，被还原D．负极，发生氧化反应下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a 锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B．若M为铝，溶液的pH将不断变大C．若氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的正极根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液H+增大B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2 下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B．用0.0100m 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O 右图是一电池，下列有关说法正确的是A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．化学反应的平衡常数C．水的离子积D．吸热反应反应物的转化率（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/molP（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为；由此说明红磷的稳定性比白磷。北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1="156.6"kJ/molCH3CHCH2(g)=下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒下列说法错误的是A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成D．可逆反应达到化学平衡状态，有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H2+4OH－-4e－＝4H2OO2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极B 甲醇（CH3OH）燃料电池可用作电动汽车电源，下图为电池示意图。在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极。下列叙述不正确的是A．外电路通过0.6mol电子时某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述下列各个装置中能组成原电池的是 X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y 二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是A．a电极为该电池负极B．O2在b电极上下列说法正确的是A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol－1C(石墨)+CO2(g)=2C 下列有关说法正确的是A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。②SiO是反下列说法正确的是A．常温下，反应2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．其他条件不变，向纯水中加入将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极,电极反下列有关说法正确的是A．在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．反应N2(g)＋3H2 氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：(1)据报道，意大下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的下图所示各种装置中能构成原电池的是A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥ 某同体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是A．电子通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（）A．该装置将化学能转变为电能B．溶液中的阴离子向锌电极移动C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应D．电流方向是把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁下列叙述中正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．反应下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1 近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H＝－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不电池是应用广泛的能源。（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图（见燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应式为：CH 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH=4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的是（）。A．负极反应为一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2="2"CO2+3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电过程中，在如图所示的装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A．a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电子 298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：A．正极反应为Zn-2e－→Zn2+B．左烧杯中溶液的下列有关说法正确的是A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极C．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液p 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如将该反应设计为如右图的原电池，则下列说法一定错误的是A．Cd作负绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大下列装置中能构成原电池的是碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶)()A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．该电池工作时，Cu2＋在电极上 Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是()A．当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。（2）银电极为电池的极。（3）盐桥中阳离子向移动（填“左

原电池原理的试题300

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti 有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）A．该原电池的正极下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电下列装置中，属于原电池的是()下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用 TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。下列说法正确的是()：①正极上O2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-③该电池某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是A．MgB．FeC．AlD．Cu 某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。（1）A的电子式为________，B的分子式为________。若理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeC 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li+2H2O="2LiOH"下列事实解释准确的是A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为:Fe-2e-=Fe2+B．酸在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出下列叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上可利用反应Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_______发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()卡片号：22013.3.15，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－=Zn2+B．电池反应为Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．取下盐桥，原电池仍可工作 Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法错误的是()A．Mg电极是该电池的负极B．溶液中Cl－向石墨电极移动C．该装用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇−氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S 某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O2=2Na2ZnO2＋2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是()A．溶液中pH由大变小B．溶液中的SO42-向原电池的正极移动C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn–2e-="="Zn2+D．在该电池的外电镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A．一段时间后，铜电极附近会出现蓝色B．一段时间后，锌片质量会变少C．锌电极是该电池的负极D．电流由铜通过导线流向锌课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用如图是一电池，下列有关说法正确的是A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电子从铜片经导线流向锌片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：①C(s 关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒。②乙池中阳极的电极反应式是 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法不正确的是（）A．锂电极发下列关于下图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。D．该装置能将电能转化为化学能如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1＝＋571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B．a电极发生还原反应，b电极发生氧（1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取ag产品溶解于V1mL1mol/L的NaOH溶液关于下列各图的叙述，正确的是甲乙丙丁A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C．丙装置中烧杯a中的溶液pH 下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）通常情况下，前者无法决定后者的是A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D．反应物的化学银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A．该处理过程中电能转化为化将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是A．铝质容器为正极，银器为负极B．反应前后银器质量不变C．Ag2S被还原生成单质银D 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自下列说法不正确的是（）A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是A．将化学能转化为热能B．其发热原理与钢某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是A．盐桥中的K+向负极移动B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2OC．每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气D．正极有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是A．电路中的电子燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是A．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用C．H2SO 如图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应C．正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+D．原电池工作时的总反应为对下列图像描述正确的是A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn+Cu2+C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液D 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：（1）通入空气的极发生的反下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是A．铁棒为正极B．铜棒发生还原反应C．电流从铜棒经外电路流向铁棒D．铁棒质量减轻有关右图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2 镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是A．电池总反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。①写出（3）中的电极反应：Fe：、Zn：。②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）。电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-="2Ag"+2OH-。下列说法错误的是A．溶液中OH-向正某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6 下列有关说法正确的是A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g)△H＜0，则下列叙述不正确的是：A．用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢B．用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水下列叙述中正确的有①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色如图装置中，在U形管底部盛有，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：溶液呈碱性，30℃以上溶液中大量分解。（1）写出溶液中的物料守恒___________________________________优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X+2H+。下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)△H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（）A．此时化学反应达到平衡状态B 有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是A．铜片上有红色物质附着B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．锌某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4 对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是A．MnO2是氧化剂，被氧化B．碳棒为负极、锌筒为正极C．放电过程中NH4+向锌极移动D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生 A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．铝作负极，电池工作时将不断溶解B．该电池不是二次电池，不可充电C．碳纤维电极的电极反依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是(化学式)；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是()A．H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积

原电池原理的试题400

将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是()A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2 目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使Na+自由通过而导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xSNa2Sx。回答下列问题：电池在用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1若在标准状况碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()。A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－12SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝bkJ·mol－1①反二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定 Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()。A．工作时正极发生还原反应B 某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，则下列说法正确的是A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH 根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，关于如图所示装置的叙述正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被氧化C．电子从锌片经外电路流向铜片D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+3O2=N2+6H2OB．电池工作时，OH－向负极移动C．电极2发生的电极反应为：O2 某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是A．铜作正极，发生氧化反应B．外电路中电子的移动方向为Fe→CuC．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向正极移动镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是()甲池乙池A放电过程中氢氧化钾浓度不变滴加酚酞试液d区域溶液先变红B氢氧根向a极移动氢氧根移向d极Ca 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．铁电极的电极反应式为：B．通人空气的石墨电极的电极反应式为C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A．该原如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一图二(1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是______________________某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。甲池乙池丙池请回答下列问题：(1)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生 AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（）。A．工作时正极发生还原反应B．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝206.0kJ·mol－1Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4（CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（）A．钢板为正极,发生将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A．Ag电极上发生氧化反应B．盐桥中N向Zn电极移动C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是()A．电池放电是化学能转化成电能的过程B．放电上海世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（）。A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成（1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化根据图所示装置，下列说法不正确的是（）选项开关状态溶液A电极B说明A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（）A．充电时，多孔金制成的 RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）A．图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。（1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。（1）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解下列有关实验的叙述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．构成如图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是A．甲装置是原电池，乙装置是电解池B．当甲中产热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为 1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。下列说法不正确的是A．熔钠电极作电池的正极B．放电时Na＋向正极移动C．充电时熔下列叙述正确的是A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图一所示当有0.1mol电子转一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2ONiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属活动性顺序表化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下列叙述正确的是（）A．电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2C．如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池(酸如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（）A．K与N相接时,能量由电能转化为化学能B．K与N相接时,H+向负用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）A．同温、同压下,装置Ⅰ中某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是()A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—B．当电路中转移如下图所示，用铅蓄电池电解100g10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5g。下列说法正确的是（）A．电路中转移0.25mol电子B．铅蓄电池中消耗0.5molH2SO4C （1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：① 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:下列说法正确的是（）A．NiO电极是该电池的正极B．Pt电极附近的pH增大C．NiO电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2D．固体电解质中利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C。下列叙述正确的是（）A．放电时C向正极移动B．放电时OH-向负极移一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．该电池Mg作负极,发生还原反应B．该电池的正极如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（）A．燃料电池中若家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:（1）该同学准备了下列实验用品:20%NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=—129.0kJ·mol-1 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmole-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙B．碳电极上发生反应的电海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na＋K＋Ca2＋Mg2＋Cl－SO42-HCO3-含量/mg·L－1936083200110016000120011 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是()A．用该下列各装置中铜电极上能产生气泡的是()。镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()。A．充电时阳极反应：B．充电过程是化仔细分析如图装置，完成下面的填空。（1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气下列有关化学实验表现的内容错误的是()工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是（）A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（）A．总反应式都为CH4＋2O2=CO2＋2H2OB．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小C．若用H2SO4 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是（）A “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L1mol/L食盐水，下列有关说法正确的是（）A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C．电键K 如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化【化学——选修2化学与技术】（15分）由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换下列有关说法正确的是A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（）A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H 锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C 两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（）选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；③A、C用导线相连后，同铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。【其他】导线、金属夹、发光二极管、500mL烧杯。【实验方有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。（2）实验用品：电极________、___目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H 如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（）A．在有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4，向Y极通入O2，关于此燃料电池的说法错误的是（）A．通入CH4的X极是负极，通入O2的Y极是正极B．放电一段