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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()为了探究原电池的工作原理,某化学学习小组设计了一组实验,其装置如下图:回答下列问题:(1)根据原电池原理填写下表:装置序号正极负极反应式阳离子移动方向甲乙丙丁戊(2)电极化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(Ni—Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。①电池中电解质溶液为________。②正极反应式为________。③放电时,NH4+向________(填“正极”或“负极”)移动。(2)废电池中的锌市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量,使用完后,会发下列图示的有关说法正确的是A.装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B.装置①工作时,外电路电子由a电极流向b电极C.若采用装置②精炼铜,则d为粗铜,c为纯铜D.若装置②用惰性电极电解电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义。某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置:下列说法中不正确的是A.X和Y不连接食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下:(1)用硫酸调整溶液pH为1~2下列叙述中正确的是()。A.原电池的负极发生得电子的还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时,b上有大量气在如图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()。A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是________(写名称),电极反应为__________________。(2)正极电极反应式为___________如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的()。A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A下列关于原电池的叙述中正确的是()。A.正极和负极必须是两种不同的金属B.电子流入的一极为正极C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______试根据氧化还原反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计原电池,并画出装置图。指出电解质溶液是________________,负极是________________,电极反应式为__________________,正极有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如图所示的原电池,请完成下列问题:(1)①负极材料:A池________,B池________。②电某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是()。A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()。①铝合金是阳如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是()。A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转变为电能的装(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应______________________________________银片上发生的电极反应____________________已知空气锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,据此判断,锌片是()。A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化下列说法正确的是()。A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()。A.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()。A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-如图为氢氧燃料电池示意图,按此图的提示,下列叙述不正确的是()。A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2­燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是x极:O2(气)+2H2O(液)+4e-=4OH-y极:H镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池,镁—海水燃料电池,镁—过氧化氢燃料电池,镁—次实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol,这时电池2012年6月16日18时37分24秒,神舟九号成功发射。飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气,其所用燃料为氢气,如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题:(1)酸式电池的电极反应:负铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):放电时:正极的电极反应式是观察下列几个装置示意图,有关叙述错误的是()A.装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成,该装置可看作金属的析氢腐蚀B.装置②液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是()A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-=AgB.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C.用铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2OB.充电时,电下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是()A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒某装置如图所示,该装置工作过程中,下列判断错误的是甲池乙池AZn极:Zn-2e-=Zn2+Cu极:Cu-2e-=Cu2+BCu2+移向C电极Cl-移向Fe电极C每消耗1molZn生成1mol气体DC极的质量增加agCu下图为一种新型的生物燃料电池,它有两个涂覆着酶的电极,处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中,由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是(高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池电解质为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是()A.放电时K+移向负极B.放电时电池负极的电极反应以下现象与原电池反应无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是A.正极附近SO42-浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+D.该原电池工作过如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电极总反应式为2H2+O2=2H2O;电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使水蒸发,下列叙述正确的是A.此电池能见到浅蓝色火焰B.H将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液C.镁美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,右图是该电池的示意图,下列说法正确的是A.a极为电池的正高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2B.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气B.a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+下列有关电化学的示意图正确的是()根据下图回答,下列说法不正确的是()A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变B.燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.若a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接,为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液,下列有关甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()。A.通氧气的一极为负极B.H+从正极区通过交换膜移向负极区C.通甲醇的一极新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe,Co,Mn,Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。甲、乙的实验装置如图所示,丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。请回答下列问题:(1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式:_________________________(2)已知关于铅蓄电池的说法正确的是()。A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是()。A.a、b可能是同种材料的电极B.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀硝酸C.该装置可能是电解池,电解新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解根据右图,下列判断正确的是A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低D.向烧杯a中加通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是A.Pt电极是该装置的正极B.该电池发生的正极反应为:O2+4e−+2H2O=4OH−C.负极的电极反应式:NO−2e−+O2用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时,负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OB.充电时,阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.每消如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为:TiO2/STiO2/S*(激发据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月。其电池反应为:2CH3OH控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时,石墨棒作阳极,银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大,再变小C.反应达下列有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()A.该原电高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为:M+H2O+某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是()A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是()A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C.盐某原电池装置中盛有浓KOH溶液,若分别向__________(填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向__________极通入O2,则电路中就有电流通过,电流方向由__________极流向______根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。()(1)电极X的材料是________,电解质溶液Y是_某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,盐桥中装有饱某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的开关K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲、乙、丙三已知反应AsO43—+2I-+2H+AsO32—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若电键K与M连将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中A.Al片均作阴极B.电解质溶液的pH均逐渐升高C.Cu片上均有气泡铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是A.铁棒附近产生OH-B.铁棒质量减少C.石墨棒上放出氢气D.石墨棒上放出氧气2013年12月31日夜,上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气B.b处为电池正极,发生了原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置①装置②装置③A.装置①研究的是电解CuCl2溶液,b电极上有红色固体析出B.装置②研究的是金属的吸氧腐蚀,液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点,具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为:正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:L铅蓄电池的反应原理为:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极C.下列有关实验现象的描述中,正确的是A.如图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.该电池工作时Na+由a极区移镁锰干电池的电化学反应式为:Mg+2MnO2+H2OMg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是:A.镁为负极,发生氧化反应B.可以选择碱性溶液作为电解质C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高根据下图,下列判断中正确的是A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成B.烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ=2Zn2+C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D.烧杯a中请回答氯碱工业中的如下问题:(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=(要求写出计算表达式和结果);(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、下列属于原电池反应的是()。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.铁丝在氯气中燃烧产生大量选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。(3)写出电极反应式:负极:__关于原电池的叙述中正确的是()。A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应如下图所示,下列叙述正确的是()。A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;③把一块纯净的铜有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。下列关于充电电池的叙述,不正确的是()。A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()。A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.不使关于化学电源的叙述,错误的是()。A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是()。A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小C.S只向PbO2处移动D.电解为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()。下列说法正确的是()。A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()。A.Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+B.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+C.Li是负极,电极反应市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现常见的纽扣电池为AgZn电池,它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充ZnHg合金作负极的活性材银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是A.X为氧气B.电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+C.B电极附近溶液pH增大D.电极材料活泼性:A>BLi-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是()A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+FeB.Li-Al在电池某化学兴趣小组为探究电化学原理,设计了如图装置(铁、铜为电极,烧杯中盛装硫酸铜溶液)。下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铁片某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。(1)断开K2、闭合K1,U形管内除电极上有气泡外,还可观察到的现象是;阳极电极反应式为。当电路中转移0.001mol电子时,右侧注射器最多如图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极上发生氧化反应C.该电池工作时化学能转化为电能D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()A.同温同压下,燃料电池某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是()A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确下列图示与对应的叙述一定正确的是()A.图1所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的压强一定比a大B.图2表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3所示,t1℃时质将两金属A、B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是()A.金属活动性:A>BB.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸C.B极是负极D.要判断关于原电池的叙述正确的是()A.原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应B.某可逆电池充、放电时的反应式为Li1-xNiO2+xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2C.铅生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是()A.电解质溶液Y是CuSO4溶液B.电极X的材料是CuC.银电极为电池的正极,其电小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A.铝质汽水罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐→导一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2结合下图判断,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应式为。②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是(填“正某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:请回答下列问题:(1)Pt(a)电极是电池的极,电极反应式为;如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2++2e-=Cu;b极:Fe-2e-=Fe2+,则以下说法中不正确的是()A.该装置一定是原电池B.a极上一定发生还原反应C.a、b可以是同种电极材料D以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a、b两极若是石墨已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,H+从正极区移向负极瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是()A.下列叙述正确的是A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e—=H2↑C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大D.K与M下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:卡片上的描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法中正确的是()A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑C.X为负极,电极①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()①c(Ag+)②c(N)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是。A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片()____________________________,Cu片锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是(已知蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。两个电极用稀硫酸有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):放电时,正极的电极反应是;电解液中H2SO4的浓度将变;当外电氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:负极:2H2+4OH--4e-4H2O正极:O2+2H2O+4e-4OH-所产生的水还质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O2+4H美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O有四种燃料电池:A固体氧化物燃料电池;B碱性氢氧化物燃料电池;C质子交换膜燃料电池;D熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是()A.溶液中的阳离子移向正极B.负极反应式:CH3O可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是,正极通的气体就是,电极反应为:正极,负极。(2)如果把KOH改为稀如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K,灯泡发光。下列叙述中不正确的是A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1B.电池工作时,盐一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是A.电池工作时H+从M极区移向N极区B.N极为正极,发生还原反应下列是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述不正确的是A.此装置能将化学能转变为电能B.石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e—=4OH—C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极D.电将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应:a+b2+=a2++b,则下列说法正确的是()A.常温下,a或b可以与水发生反应B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出C.a燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A.通入氧气的一极发某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中正确的是()①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-③充电用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变,且用惰性电极,下列说法不正确的是()A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阴极同请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答①②:①若断开K2,闭合K1。A电极可观察到的现象________________________________________________;B极的电极反应式为_________________[双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”,这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题:(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。(2)写下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是()A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是,电解质溶液Y是;(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;X电火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A.转中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解有关如图装置的叙述中,正确的是A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是A.图乙中向惰性电极移动,与下列与装置有关的说法中正确的是A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+D.图d中图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是A.电子沿a→d→c→d路径流动B.b极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.反应过程中,甲、乙装置下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是A.装置A是原电池,装置B是电解池B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体D.a口通入C2H6时的电极某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。图1图2请回答:Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填序铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法一定正确的是A.充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+B.电池放电一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将碳电极与电源的正固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[F据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示,下列说法正确空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是A.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是A.正极的电极反应式:O2+4H+一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的,其电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是()下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将()A.不变B.升高C.降低D.无法确定