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原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是[]A．Li是正极，电某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图所示，该同学称取烧杯的实际质量为[]A.23.8gB.27.4gC.32.3gD.32.6g 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是[]A．锌为正极铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：(1)原电池的电极材料：正极：____________，负极：_____________(2)两电极的电极反应式：正极：_______原电池产生电流的本质原因是[]A．原电池中的溶液能电离出自由移动的离子B．用导线将两个活动性不同的电极连接起来C．正极发生氧化反应，而负极发生还原反应D．在电极上进行的氧化人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-=2ZnO+H2↑Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断氧化银是[]A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是[]A．生石灰B．烧碱C．食盐如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入硫酸铜溶液。(1)片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_______________。A 由铜、银和硝酸银组成的原电池工作时，正极为________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________。利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑。(2)实验用品：电极（____、___）、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是[]A．正极反应为：有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极材料是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液。下列对电池和有关反应的叙述下列关于原电池的叙述中，正确的是[]A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐铝与镁在不同的电解质溶液中分别组成原电池A，B。(1)指出各池中的负极材料并写出其电极反应式_________________________。(2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是[]A．都是黑色固体B．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C．碳原子的排列方式相同D．在氧关于如图所示装置的叙述，正确的是[]A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于[]A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．纯净物日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是[]A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污 A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：(1)E元素基态原子的电子排布式是________________。(2)在一定条件下，B与D可形成一种化石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是[]A.负极，并被氧化B.负极，并被还原C.正极，并被氧化D.正极，并被还原茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中[]①铝合金是阳极②铝合下列说法正确的是[]A.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC 结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是[]A.正极反开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是[]A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC、无论a和b是否研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是[]A．水科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是____铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：[]A.正极世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：关于如图装置的叙述中，正确的是[]A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D．溶液中向镁片方向定向移动在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的 (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol………①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②①下列说法正确的 “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是[]A．活性炭作用是作下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是[]A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是[]A.石墨作正极，石墨发生还原反应B.负极反应：Fe-3e-=Fe3+C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1中的Cu是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。（2）装置2中甲烧杯盛放10 （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ·mol-1则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=____锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+xe-+xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是[]某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是[]A．溶液中A2+浓度减小B．B电极的反 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是[]aX极材料Y极材料b对装置的描述A.电流表石墨铜氯化铁溶液铜为负极，石墨电极质量增加B.电流表铁铜盐酸电子流动如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是[]A．若开关K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若开关K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C．若开关K与M连接用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是[]A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，a电极某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是[]A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：2H++2e-=H2↑C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是[]A．接通电路后，水槽中溶液的p 人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是[]A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B．生铁是含少量碳的铁合金C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D 关于下列各装置图的叙述中，正确的是[]A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电下列叙述不正确的是[]A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置：X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，下列说法不正确的是[]A.极 (1)有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO 如图，一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间。其电池总反应为：2CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是[]A．放电时负有关下列装置图的说法正确的是[]A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条，则上述装置不发生任何反应C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D.若X是铜条，上述有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的锂--空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂--空气电池放电和充电时的工作示意图。（1）图I中电极a是______极。左侧用有机电北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ/mol。CH3CH=CH2(g)=CH4(下列叙述正确的是[]A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其 NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是[]A．B．C．D．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是[]A.正极反应式于下列各装置图的叙述中，正确的是[]A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下（1）写出上下列有关说法正确的是[]A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D．锡青铜表面生成如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是[]A．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红B．a是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是[]A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．作一段时间后，NaCl溶液中c(C 最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下（1）上述流程中碳酸钾 Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：①_________________；②_有关如图所示原电池的叙述不正确的是[]A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e-=AgC．盐桥中的K+移向AgNO3溶液D．用该电池电解饱和食盐水，有3.2gCu溶解时理论上 CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为请填空：（1）写出上述反应的平 Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是[]A.该电池反应为可逆反应B.放电时 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[]A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是[]A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B．2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生C．盐铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________________________下列说法正确的是[]A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C.向滴有酚酞的Na2CO3溶已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现如图所示，下列叙述正确的是[]A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红下列叙述不正确的是[]A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)NiO+M+H2O(HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是[]A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大B．电池放电下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题(1)图中甲池是_______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电极的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3)写铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是[]A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作B．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同C．在外电路中，电子从正极流向负极下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是_______离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是[]A.锌极上电板反应式为：Zn-2e-=Zn2+B.MnO2得电子被还原C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动D.外线路中电流

原电池原理的试题200

下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是[]A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是[]A.Fe-3e-→Fe3+B.2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-→4OH-D.4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2(下列说法中正确的是[]A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11C.原电池中负极本身不一定参与电极反应雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的下列关于图象及描述说法都正确的是[]A.图①铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4B.图②能组成Zn-Cu原电池C.图③在电解NaCl稀溶液D.图④能在铁制品上镀一层铜下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。(3 下列叙述的生活经验中，不正确的是[]A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去水瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活以多孔铂为电极，在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是[]A．A处通入O2B．溶液中的阳离子向a极运动C．负极的一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是[]A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是[]A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应的△H>0，△S>0，该反应一定能自发进因“召回门”而闹得沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成光伏组件采用高效率单晶硅或多晶硅光伏电池、高透光率钢化玻璃、抗腐蚀铝合多边框等材料，使用先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。(1)钢化玻璃的成分为____________（写化下列叙述的生活经验中，不正确的是[]A．用汽油洗去衣服上的油渍B．用食醋除去水瓶中的水垢C．用钢丝球洗刷铝锅表面的脏物D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活生活中处处有化学。（1）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指_________________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。所谓“加碘盐”是已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶下图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是[]A．合上K1，断开K2，X极放出H2B．合上K1，断开K2 蓄电池是能反复充电和放电的二次化学电池。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是[]A．此蓄电池放电时，某一电某蓄电池的原理如图所示，以28%的硫酸为电解质溶液，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽离子变化情况为VO2+→VO2+。下列叙述不正确的是[]A．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+Harbermann等设计出利用Desulfovibriodesulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是[]A．电池总反应为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2OB．负极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2OC．电池工作时，正极周围海水的p 以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是[]A．吸收H2S的离子方程式为：F 燃料电池具有能量转化率高、环境友好和节能等优点，将是21世纪获得动力的重要途径之一。将两个铂电极置于35%～50%KOH溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气即可形成燃料电池能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol。请回答：(1)已知CO和H2在一定根据下图，下列判断中正确的是[]A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。下列有关说法不正确的是[]A．甲装置是原电池，乙装置是电解池B．当如图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错下列叙述正确的是[]A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备镁B．原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置C．铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极，保护船体免受腐蚀D．钢铁被美国医学家利用人体自身环境设计的心脏起搏器如图所示，其利用人体体液中的能量物质提供动力。下列有关说法正确的是[]A．图中“？”为人体中的脂肪B．O2-极为心脏起搏器的负极C．C 如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是[]A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________________。(2)碱性锌锰电如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH________如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是[]A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④ 磷原子的结构示意图为：（1）磷原子核内有个质子。（2）铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为。（3）红磷在 (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②C中总反应的离子方程式为如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________；②乙中总反应的离子方程式为___________________甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应相符的原电池是[]A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是[]A．电子从原电池的负极通过导线移向正极B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液有关下图装置叙述正确的是[]A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋4e-＋2H2O→4OH-D．Fe为由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是__________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________；②乙中总反应的离子方程式为____________________；③ 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)==Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；(2)银电极为电池的______(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：____________________；银片上发生的电极反应式：____________________。(2)若该电下列反应可以设计成原电池的是[]①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ 有关下图装置中的叙述正确的是[]A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e-＋2OH-→Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是[]A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤ 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为[]A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___下列判断正确的是[]A．以镁和铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，镁做负极B．以铜和铝为电极，浓硝酸为电解质溶液，铜做负极C．Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2反应，在任何条件下都不能发下列关于原电池和电解池的描述正确的是[]A．无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移B．原电池是将电能转化为化学能，电解池是将化学能转化为电能C．原电池工下图所示的装置（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。甲池中各电极反应式为________________、__________________。（2）将乙中两极都换成石墨下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极下列关于下图的说法中正确的是[]A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验装置无色混合气体可能含有水蒸气.一氧化碳.二氧化碳.氯化氢.氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是[]正极负极电解质溶液A.ZnCuCuCl2B.CuZnH2SO4C.AgZnCuSO4D.FeZnCuCl2 下图两个装置中溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是[]A．产生气体锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是[]A．正极材料为锂，负极材将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：No．28Date2010.11.08实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极。②H+向负极移动。③电子流动方向是Zn→根据反应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是[]A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag 如图所示，下列叙述正确的是[]A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红按如图所示装置进行实验（其中C1、C2是石墨电极），下列说法中错误的是[]A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生的气体的体积比为2:1D．乙池溶液下面有关电化学的图完全正确的是[]A.B.C.D.下图为某原电池示意图，下列说法正确的是[]A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．铜电极上发生氧化反应D．锌电极上发生氧化反应如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）[]A．铁圈和下列叙述正确的是[]①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：(1)构成两某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。(1)开始在下图所示的原电池中，下列说法正确的是[]A．负极发生还原反应B．正极反应为Cu-2e-==Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转化为化学能一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-==3Cl-+2AlO 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+(1)下列装置属于原电池的是____；(2)在选出的原电池中，____是负极，发生____反应，____是正极，该极的现象____；(3)此原电池反应的化学方程式为___。I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____；A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l 关于下图装置的叙述，正确的是[]A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解有关下图装置的叙述不正确的是[]A．这是一个原电池装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是[]A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯能源与人类社会发展息息相关。请回答：(1)25℃、101kPa时，H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____。(2)利用以上反应____（填“可下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是[]A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应D．Cu片上有气泡产生节约能源、保护资源等已成为实现人类可持续发展的重要课题。(1)原电池是将化学能转化为____能的装置。人类有待于开发和利用的新能源有____（写出一种即可）。在25℃、101kPa时，如图所示是一个铜锌原电池，下列说法不正确的是[]A．锌片是负极B．锌片上发生还原反应C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置可将化学能转化为电能下列关于铜锌原电池（装置如下图）的说法，正确的是[]A．是电能转化为化学能的装置B．Zn片作正极C．Cu片上有气泡产生D．电流计指针不发生偏转下图是模拟电化学反应的装置图。下列说法正确的是[]A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为Fe-3e-==Fe3+C．若X为锌

原电池原理的试题300

如下图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是[]A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池中通入CH3OH时电 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机下列说法不正确的是[]A．与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生腐蚀B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极某同学按如图所示装置进行实验，R、M为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是[]A．溶液中c(R2+)减小B．M极的电极反应式图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法不正确的是[]A．图2电池放电过程中，Na+向正极迁移B．图2电池负极的电极反应为BH4-8e-+8O 如下是某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）[]A．该原电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．该电池工作时，Zn电极失去电子，发生氧化反下列关于各装置图的叙述中，正确的是[]A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是[]A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。(1)下面是氮气的一种利用途径：过程Ⅱ的化学方程式是____。(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。①合成氨时，铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[]A．阴极B．正极C．阳极D．负极下图有关电化学的示意图正确的是[]A.B.C.D.下列说法中正确的是[]A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是贮氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素的化合价均视为0价），电池反应为LaNi5H6+6NiO(O 在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化可靠证据的是[]A．气体产生B．沉淀生成C．新物质生成D．颜色改变某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是[]A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连下列关于铜电极的叙述中正确的是[]A.铜锌原电池中铜作负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D.电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误已知甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答下列问题：(1)甲池是______装置，A（石墨）电极是______极。(2)写出通入O2的电极的电极反应式：___________________。(3)“电解二氧化锰”是电池工业中的一种重要原料，具有很强的催化氧化、离子交换和吸附能力。(1)工业上常用电解硫酸和硫酸锰的混合溶液的方法来制备“电解二氧化锰”，装置如图所示称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中：①50mL4mol·L-1H2SO4；②50mL4mol·L-1H2SO4+2gCu片；③50mL4mol·L-1H2SO4+2gCu粉。则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等物质中的碘、氟、钙、铁是指[]A.元素B.原子C.分子D.单质根据如图装置判断下列说法中正确的是[]A.甲池和乙池均为原电池装置B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有Cl2生成D.当甲池产生0.5molH2时人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是[]A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B．生铁是含少量碳的铁合金C．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D 某兴趣小组同学利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。没计了如图原电池装置。请回答下列问题：(1)该电池装置中，电极材料分别为石墨和铜棒，其中_____（填“A”或“B”）棒是铜棒。(2)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）（1）该装置中______（填a或b）为电某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是[]A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-＝H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c 关于下列装置说法正确的是[]A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中下列表述中，合理的是[]A.把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为下列化学式与物质名称相符合的是[]A.H2S：硫酸氢B.Fe(OH)2：氢氧化亚铁C.Na2SO3：硫酸钠D.CaO：消石灰（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式______________________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧下列关于铜电极的叙述，正确的是[]A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。(1)在甲图中，锌极为______极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是____________；有H2逸出的电极为______极(填“锌”或“石墨”)。溶液下列关于原电池的说法不正确的是[]A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是[]A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-＝Al3+B.由Fe、Cu、FeCl3溶液对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是[]A．Zn是阴极B．负极上发生还原反应C．正极发生的反应是Cu2++2e-===CuD．负极发生的反应是Zn-2e-===Zn2+在下图所示的原电池中，正极发生的反应及电极反应式是[]A．还原反应；Cu2++2e-==CuB．氧化反应；Cu－2e-==Cu2+C．还原反应；2H++2e-==H2↑D．氧化反应；Zn－2e-==Zn2+控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag+Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是[]A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B．电流计指针为零时，上述反应的正反如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁请按要求回答下列问题。(1)根据图1回答①②①打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________。②打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是________(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”．“减小”或“不变”)_______________。②C中总反应离子已知：反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40 关于铜-锌（H2SO4）原电池，下列叙述正确的是[]A．铜为负极，电极反应为Cu-2e-==Cu2+B．锌为正极，电极反应为Zn2++2e-==ZnC．锌为负极，电极反应为Zn-2e-==Zn2+D．铜为正极，电极反在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为__________，发生__________反应（填氧化或还原）；电子从_______如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质[]A．A-AgB-FeC-HClB．A-CuB-ZnC-CuSO4C．A-ZnB-石墨C-将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是[]A.B.C.D.据报道，一种新的电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大的优点。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是[]A．负极反应：Zn-2e-下列关于铜电极的叙述不正确的是[]A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）FeCl3溶液的PH值_____7(填>、=、<），其原因是（用离子方程式表示）___________人造地球卫星用到一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银(Ag2O)是[]A．负极，被氧化B．正极，被氧化C．负极下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是[]A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClC．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OD．Na2O＋CO2＝Na2CO3 化学电源在通讯、交通以及生活中有着广泛的应用。下图装置由镁条、铝条和某种电解质溶液组成。（1）若电解质溶液为稀硫酸，则原电池的负极为________，其电极反应式为________一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，符合该反应的原电池的组成是[]正极负极电解质溶液A.ZnCuCuCl2B.AgCuH2SO4C.CuZnCuSO4D.CuZnFeCl2 下列关于原电池的叙述正确的是[]A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电有关下图装置的叙述正确的是[]A．这是一个电镀池装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－3e-＋3OH-=Fe(OH)3D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋某原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是[]A．该原电池的正极一定是FeB．电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动C．正极附近Fe3+浓度减少D．一段时 (1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为；正极的电极反应为_____________；向电池负极移动的离子是________________。（2 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的___________棒；乙池中的__________下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________装置，乙池是_________装置。（2）请回答下下列关于铜电极的叙述，正确的是[]A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可下列有关洗涤问题的说法不正确的是[]A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，通电时a电极质量增加，下列说法正确下列叙述错误的是A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C．在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，下列有关电化学的示意图正确的是[]A.B.C.D.如图所示，X为铁、Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是[]A．合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出B．合上在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，也插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是[]A．当闭有一包白色固体，它们可能是CuSO4、KCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：（1）加适量水完全溶解得无色溶液；（2）在上述溶液中加入适量的BaCl2溶液恰好反应，过滤按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为____，B池为____。(2)锌极为____极，电极反应式为____；铜极为_____极，电极反应式为__________、________下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是[]A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快下列各组溶液中溶质相同的一组是[]A．氢氧化钠和熟石灰分别溶于水后形成的溶液B．锌与盐酸、锌与硫酸分别恰好完全反应所得溶液C．食盐和高锰酸钾分别溶于水形成的溶液D．铁和硫酸 Ⅰ．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、__________。Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和根据下图，判断下列说法中错误的是[]A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3++e-==Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3++Ag==Fe2++Ag+如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2g。下列说法正确的是[]A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是[]A．该反应中丁是生成物B．甲可能是该反应的催化剂C．乙下图为番茄电池，下列说法正确的是[]A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．铜是该电池的负极选用下列试剂和电极：稀H2SO4·Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、C（石墨），组成如图所示的原电池装置，观察到电流计指针均明显偏转，则其可能组合共有[]A.3种B.4种C.5种D.6种研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。写出NaClO溶液与足量CO2反应的离子方程式：_________。(2)甲醇是目前推广已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6）另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：XH6+6NiOOHX+6Ni(OH)2。下列说法正确的是[]A．充电时电源的正极与电判断火柴燃烧是化学变化的主要依据是[]A.产生火焰B.放出热量C.产生有刺激性气味的气体D.火柴头燃烧后变为黑色铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是______，其电生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是[]A．负极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-B．正极反应：C6H12O6－24 下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是[]A．光伏电池是将太阳能转变为化学能B．光伏电池是将化学能转变为锆(Zr)是一种抗腐蚀的金属，抗腐蚀性大大优于钛。日本强震中福岛第一核电站在地震发生时，核反应堆得不到冷却，在这样的高温下，燃料棒中的锆和水发生化学反应，生成二氧化锆据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为[]A．＋6B．＋4C．＋2D．－2 下列有关电化学知识的描述正确的是[]A．CaO+H2O==Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2A 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是[]A、HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)B、2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3D、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为锂是密度最小的金属，因其有许多优良的性能而被用来制作锂电池。(1)写出锂在空气中燃烧的化学方程式____，将7.0g锂投入足量水中，可得到标准状况下的氢气___L。(2)Li-SO2电 2011年3月11日日本因9.0级大地震引发了核泄漏事故。由于受错误舆论的影响，导致我国部分地区不明真相的民众争相抢购加碘食盐来防止辐射。我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O⑴甲池是_____装置，通入CH3OH的电极名称是_______，B电极的名称是________。⑵通O2一极的电下列叙述中不正确的是[]A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极下列事实不能用电化学理论解释的是[]A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快D．镀锌铁比镀下列叙述正确的是[]A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快剪约6cm长、2cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接，电流表指针调到中间位置。取两个50mL的下图是通电分解水的实验装置图，请回答下列问题：(1)根据图中现象可知，a试管内收集到的气体是____；b试管内收集到的气体是____。发生反应的化学方程式为：______________。(2 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误 2010年上海世博园的中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于[]A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料构成原电池的化学反应必须具备的特点是[]A．氧化还原反应B．复分解反应C．反应的焓变小于零D．反应的焓变大于零取用药品进行实验时，正确的做法是[]A．若取用的药品实验后有剩余，应倒回原试剂瓶B．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取C．倾倒液体药品时，可以迅速往试管里倒D．每取一种

原电池原理的试题400

已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此判断，锌片是[]A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是[]A．Li是正极，MnO2负极B．放电时负极反应为Li-e-=Li+C．放电时如下图锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是[]A.ZnB.碳C.MnO2+NH4+D.Zn2+和NH3 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是[]A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀下列叙述正确的是[]A．碱性锌锰电池的负极材料为二氧化锰B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2+2OH--2e-=2H2OC．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OD．锌-铜-稀微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断 X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的[]XYZA.ZnCu稀硫酸B.CuZn稀硫酸C.CuAg硫酸铜溶液D 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是[]A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是[]A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：(1)已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol-1。这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，负极分别是[]A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag2O和活性石墨组成的材料，另一端填充Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表示成：Ag2O+Zn+H2 铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断：(1)原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___(2)两极的电极反应式：①正极为____，②负极为___(3)工依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；（2）银电极为电池的______极，发生的电根据如图所示的装置回答下列问题：(1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式__________。(2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方通常所说的燃烧是指可燃物跟空气中的______发生的一种________、_________的剧烈的____反应。(1)今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____，正极通的应是____，电极反应式为____、____。(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为____、____。(1)和(如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_________________A 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是[]A.燃烧时发出耀眼的白光B.燃烧后生成白色粉末C.燃烧中放出大量的热D.燃烧后镁条变短了某同学为探究铜生锈的过程设计如图所示装置，下列选项中正确的是[]A．一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色B．一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C．Cu棒为正极，发生铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的是[]①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH-③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④ 电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为____________________________。在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极将它们串联起来进行电解，一段时间后，电解液pH增大的烧杯是___，pH不变的烧杯 (1)将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是：①____②____，③____。(2)铜制品在经常下酸雨的地下列关于实验现象的描述不正确的是[]A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-71kJ/mol②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ/mol下列说法不正确的是[]A．CO(g)+2H2(g 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-。则下列说法正确的是[]A．放电时，电流方向由B过M到AB．放电下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是[]A．生铁下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是[]A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．大量使用一次性塑料餐具C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明环境保护和能源开发是当今社会的热门话题。根据所学化学知识解答下列问题。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳有关如图原电池的说法正确的是[]A.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B.总反应为：2H++Zn=H2+Zn2+，且△H<0C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D.随着反应进行，写出根据哪些物理性质来区分下列各组物质：（1）硫黄粉和熟石灰______。（2）水和白酒______。（3）蔗糖和食盐______。（4）碱面和食盐______。如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（忽略液如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化可靠证据的是[]A．气体产生B．沉淀生成C．新物质生成D．颜色改变镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是[]能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是[]A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片作原电池根据下图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是[]A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B．甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．通电初期乙中下列有关说法中不妥的是[]A．煤气中毒是指一氧化碳中毒B．汽油、植物油等都是石油的分馏产物C．石油曾称是“工业的血液”D．将煤做成蜂窝煤是为了增大它与氧气的接触面北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ/mol。CH3CH=CH2(g)=CH4(在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接（1）如果把开关K接A，该装置应是________，Zn（2）极是_________极，电极反应式为___________。（2）上述反应进行将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是[]A．两装置中铜片表面都有气泡产生B．乙装置中化学能转化为电能，甲装置中没有能量转化C．两装置中铜片附近SO4 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是[]①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反关于原电池的叙述正确的是[]A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)ΔH＜0，设计成原电池C．在铅、银和盐酸构成的原电池小明想用粗盐配制50g5%的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有4处错误）。在下列被媒体曝光的“食品事件”中一定涉及化学变化的是[]A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B．用酱色、水、食盐等竞制成“假酱油”C．用工业石蜡给瓜子“美容”D．用硫磺燃烧产如图甲所示为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是[]A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中Z 如图所示，将两烧杯用导线按如图所示相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表述正确的是[]A．Cu极为原电池负极B．Cu极附近显碱性C．G极发生氧化反应D．电子流向为有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：根据以上事实，下列判断或推测错误的是[]A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用Y、Z和稀据报道，某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，有关此电池的叙述，错误的是[]A．正极电极反应式：O2+2 对于如图所示装置的叙述正确的是[]A．这是一个原电池的装置铁为正极，铂为负极B．这是电解氢氧化钠溶液的装置，铁为阴极，铂为阳极C．铂为正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，c(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S2，接通S1后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是__（填“①”或“②”）。(2)该电池属于____（填“酸面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答下列问题：(1)下列物质中可以作为燃茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中[]①铝合金是阳极②铝合下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应关于下列四个图像的说法正确的是[]A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1C．图已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名称是：A池________，B池______。（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③_____控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是[]A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极B．反应开始时，甲市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：（均未配平）有关对此电池的推断正确的是[]A．电解质溶液中，向正极移动B 关于铅蓄电池的说法正确的是[]A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)PbSO4(s)+2e-B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是[]A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的将锌片和铜片用导线连接放入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是[]A.正极附近c(SO42-)逐渐增大B.负极附近c(SO42-)逐渐增大C.负极附近c(SO42-)基本不变D.正极附近c(SO42-将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是[]A.Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+B.Cu为负极，Al极上析出H2C.Cu为正极，发生氧化反应D.Al为正极银锌蓄电池的反应方程式为Zn(OH)2+2AgZn+Ag2O+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质为[]A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn 据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电如图所示装置，反应开始后，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的[]A.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B.A是Cu，B是Zn，C为下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是[]A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是[]A．水市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是[]A.正极反铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读下图，下列判断不正确的是[]A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[]A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是[]A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还下列有关电池的说法不正确的是[]A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是[]A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O 构成原电池的化学反应必须具备的特点是[]A．氧化还原反应B．复分解反应C．反应的焓变小于零D．反应的焓变大于零下列实验能检验二氧化碳的是[]A.用鼻子闻B.用眼睛看C.通入石灰水中D.对它吹气根据下图，下列判断中正确的是[]A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 请根据化学反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池。__________________________________________请判断下列原电池的正负极：___________________________________________________铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池，试写出正、负极电极反应式，并指出反应类型。负极：_______________;____________;正极：_______________;____________。依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____；（2）银电极为电池的______极，发生的电氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是[]关于下列四个图像的说法正确的是[]A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1C．图下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是[]A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流计的指针偏转幅一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是[]A．放电时K+移向负极B．放电时电池负极的电极反应为如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是___________。(2 下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．常温下，反应不能自发进行，关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是[]A．锌是正极、铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e-=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高