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原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

如图所示，下列叙述正确的是[]A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有O2生成D．X与滤纸接触处变红关于下列图示的说法中正确的是[]A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与下列关于原电池的叙述中正确的是[]A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸理论上不能设计为原电池的化学反应是[]A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OD．2FeCl3+Fe=3FeCl2 下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是[]卡片:NO:28Date:2012.3.22实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极②H+向负关于如图所示装置的叙述，正确的是[]A、硫酸根向锌片一极移动B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为[]A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C是稀A 原电池产生电流的本质原因是[]A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D．两电极上分别进行的氧如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是[]MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸C.银锌硝酸银溶液D.锌用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是[]A．Cu为负极，Fe为正极B．Fe为负极，Cu为正极C．Fe被还原，Cu被氧化D．Fe被氧化，Cu被还原如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是[]A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．是化学能转化为电能的装置D．导线在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[]A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.I和Ⅱ中正极均被保护B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是[]A．负极反应为1 如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）[]A．铁圈和银圈左茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中[]①铝合金是阳极②铝合研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是[]A．水某同学进行如下图所示的Cu-Zn原电池实验(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是________________，负极反应：____________，正极反应：______________。(2)实验过程中，观察到锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为g=1.5V，r=0.25Ω，它对外供电常用的铅蓄电池，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4，工作时两个电极本身发生反应，与其他电池不同的是，电子的转移只发生在铅元素的不同价态之间，电池总反应式为控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是[]A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑请回答下列问题：(1)电池的负极材料为铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[]A．阴极B．正极C．阳极D．负极关于原电池的叙述，正确的是[]A．任何化学反应均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十已知空气--锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e-=2OH-据此判断锌片是[]A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放给你提供纯锌、纯铜片、500mL0.2mol/L的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如上图所示，装置气关于下图所示装置的叙述，错误的是[]A、锌是负极，其质量逐渐减小B、氢离子在铜表面被还原，产生气泡C、电流从锌片经导线流向铜片D、电子从锌片经导线流向铜片原电池中发生的化学反应属于___，原电池将_____转化为____能。其中，电子流出的一极是原电池的___极，该极发生____反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生__反应。原电碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向KI、N 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是[]A、锌为氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极同时插入稀硫酸中，____做负极，负极反应方程式为____________，总的电池反应的离子方程式为____________在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是[]A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．溶液的pH逐渐变小D．铜片上H2有逸出下列反应：①氢氧化钠与硫酸②一氧化碳与氧气③氢氧化钡与氯化铵④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：（1）属于放热反应的是________；（2）属于吸热反应的是________；（3）能设计成原铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是[]A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“乙”）（2）④电极上的下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是[]A．Cu极为原电池负极B．Cu极附近OH－浓度增大C．电子流向是由C极流向Pt极D．下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。（3）乙池中反应的能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 关于下图所示装置的说法中，正确的是[]A．铜片上发生氧化反应B．电子由铜片通过导线流向锌片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e-==Zn2+决定元素种类的是[]A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数 V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下（某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是[]正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuS04C．CuZnCuS04D．CuZnZnCl2 下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是[]A．H2通入负极区某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是[]A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2O2+8H4+8e-=4H2O下列叙述不正确的是[]A．CH4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为：下列说法不正确的是[]A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1＝156.6kJ/molCH3CH=CH2(g 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主如右图所示（1）负极材料是_________；（2）正极的电极反应式为_________；（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________；（4）电子的流向_______________；（5）阳离子的移动方向某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当S闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列说法错误的是[]A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是[]A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－===2PbSO4＋2H2O。如图所示，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合S1足够长时间后断开S1。下列有关说法中不正确的是[]2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是[]A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a 如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；②乙中总反应的离子方程式为_____________如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为。（2）中的电极反应：Fe：，Sn：。（3）中被腐蚀的金属是，其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是[]A．常温下，下列叙述正确的是[]A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大，而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，下列各变化中属于原电池反应的是[]A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是[]A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是[]A.正极反应式如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极的电极反应式为：负极；正极。（2）该反应过程中，反应物总能量生成物总能量磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X为________极。(2)pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是[]A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由人造地球卫星用一种高能电池-银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断Ag2O是[]A．负极，发生氧化反应B．正极，发生氧化反应C．负用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是[]A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确是[]A．电子从B电极经外电路流向A电极B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH-―8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+从正极（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中下列叙述正确的是[]A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是[]A．通甲烷的一极为铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为FeB.电池放电某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是[]A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，下列实验装置符合实验目的是[]装置目的A．粗铜的精炼B验证NaCl溶液（含酚酞）的产物C．在铁制品上镀铜D．构成原电池某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇--氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是[]A．工下列说法错误的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物下列有关事实的叙述正确的是[]A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为_____________。（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：。网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验根据以上事实，下列判断或推测错误的是[]A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是[]A、该装置中Cu极为阴极B、一段时间后锌片质量减少C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD、当铜极的质用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是[]A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜B．燃料电池工作时，正

原电池原理的试题200

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6 按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是[]A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放关于下列各装置图的叙述中，不正确的是[]A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是[]A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总下列叙述正确的是[]A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______（填装下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或 LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li++e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是[]A．结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③ 某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是[]A．B．C．D．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③ 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是[]A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或关于下列各装置图的叙述中，正确的是[]A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②中Mg为负极C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉被下图为番茄电池，下列说法正确的是[]A．一段时间后，铁极质量会变大B．溶液中的H+向石墨电极移动C．电子由石墨电极通过导线流向铁极D．铁电极是该电池的正极电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是下列叙述中，不正确的是[]A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e－=Fe3+D．电镀时，镀层金属作阳极，镀硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为____________________。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学关于下列各装置图的叙述中，正确的是[]A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关说法正确的是[]A．正极反应式：Ag＋Cl-—e-＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mo 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是[]A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是[]A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是[]A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mo X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是[]A．该流程图中只存在4种形式的能量转化B．装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑C．合成塔中生成乙醇的下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强以电化学方法合成有机物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。因而，有机电合成被称为已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用可用于电动汽车的铝--空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是[]A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为据报道，锌--空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：，下列有关锌--空气电池说法正确的是[]A.每生成转移4mol电子B.负极反应式为：C.电池工一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是[]A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH--14e-＝2CO32－+12H2 （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；②银电极为电池的_______铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)下列有关叙述正确的是[]A．放电时电解液的浓度不断增大B．放电时一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法不正确的是[]A．充电时阴极发生氧化反应B．放电时有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是[]A．甲中负极反应式为：2H++2e－＝H2↑B．乙中阳极反应式为：Ag＋＋e－==AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体关于下列图示的说法中正确的是[]A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-．Br-．Na＋．Mg2＋)的装置如图所示(a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是[]A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，a电极周 (1)电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____________(填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。A．C(s)+H2O(g)==CO(雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl 下图所示的实验，能达到实验目的的是[]A.验证化学能转化为电能B.验证铅蓄电池放电时Pb为负极C.验证铁发生析氢腐蚀D.验证AgCl溶解度小于Ag2S 下列叙述正确的是[]A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是[]A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，则下列说法错误的是[]A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是[]A.Zn片上有大量气泡产生B.负极附近c(SO42-)，逐渐增大C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变D.电燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－Y极：2H2(g)＋4OH－–4e－＝4H2O(l)下列判断下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是[]A．a极是负极B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：请回答下列问题：放电时，给出电子下列叙述正确的是[]A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4H++下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是[下列有关电化学的图示，完全正确的是[]A.B.C.D.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是[]A．充电时（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=有关下图的说法正确的是[]A．构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是[]A．放电时，正极反应式：Mo 某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）。由于粗心，实验并未对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是[]A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属铜为负极D．电流的方向由正极到负极观察图A、B，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法不正确的是[]A．a、b、c的大小关系为：a>b=cB．燃料电池的关于下列装置说法正确的是[]A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜D．装置④中一段时间后会有Fe(O 对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是[]A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答（1）氢氧燃料电池的能量转化主要 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步 2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是[]A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接下列关于下图装置的说法正确的是[]A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－565.6k 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时 (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)==C 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是[]A．镁合金作为电池请观察下图装置,回答下列问题:(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)(3)正极的电极反应式:___________________在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：，下列有关锌-空气电池说法正确的是[]A.负极反应式为：B.每生成转移4mol电子C.该电池对 I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2 甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制下列叙述正确的是[]A.明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞C.氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳关于下列装置说法正确的是[]A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中关于如图所示的原电池，下列说法正确的是[]A.锌是电池的负极，发生还原反应B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极D.铜电极上发生的电极

原电池原理的试题300

如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题：(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电氯化铁既是科学研究中的一种重要试剂，也是一种医疗药剂，还是工业生产中的一种化工原料。已知信息：(1)医院中，一定浓度的氯化铁溶液常用来清创伤口，用氯化铁溶液清创后的伤如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是[]A．产生甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池。工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下。反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+2 燃料电池是未来新能源汽车的发展方向，Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列叙述中正确的是[]A．该电池的总 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧如图为电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+）的装置图，在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是[]A．碳棒接直流电源的负极B．碳棒上发 Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是[]A.B.C.D.Ⅰ：甲醇燃料电池的种类很多。（1）我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。（2）下甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g 某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。（1）燃料电池中通入氧气的电极是___________（填“正”或“负”）极，电极反应式是____________；用该电池电解饱下列关于下图所示装置的说法中，正确的是[]A．铜片是该装置的负极B．负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C．该装置能将电能转化为化学能D．装置中电流计指针发生偏转，电子由铜片通过导线流向某原电池发生的反应可表示为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的负极材料是________，负极的反应式为__________，发生__________反应；正极上发生________反应，正极的反应式为___下列装置能构成原电池的是[]A.B.C.D.以30％KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：。下列说法中错误的是[]A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC．产物为无污染的水，属于环如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向 iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是[]A．MnO2是负极，电极反应为MnO 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是[]A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极下列说法不正确的是[]A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B.甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑C.Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D.总反应的离子方程式目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子下列关于原电池的叙述中正确的是[]A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。（1）该电池的负极材料是_______，负极反应式：_________________；化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是[]A、化合价的升降B、中和反应C、氧化还原反应D、电能的储存铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是[]A、铁棒附近产生OH-B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2D、石墨棒上放出O2 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag。下列说法正确的是[]A、放电时OH-向正极移动B、在反应中Ag2O2既是氧化剂依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s)=Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题(1)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____________；(2)银电极为电池的_____控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是[]A.反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.电流计读数为零时，反应达到化下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是[]A.充电过程中，B极被氧化B.该电池充放电的总反应式为 Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)a．溶液中有Cu2+、Fe2 根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是[]A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是[]A.正极反应式铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为FeB.电池放电铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为FeB.电池放电下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是[]A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快下列有关原电池的说法不正确的是[]A.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原B.锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C.燃料电池的电极本身不包含活性物质研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是[]A．水下列说法正确的是[]A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变B.乙电极上的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑C.电解初期总反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑D.盐桥中的K＋移向KI溶液如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是[]A.X极是电源负极，Y极是电源正极B.b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH下列叙述正确的是[]A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。I.实验过程中，两极均有气体对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是[]①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④ 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的铜球和铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正 iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是[]A．MnO2是负极，电极反应为MnO 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。现使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。（1）该电池的负极材料是__________，负极反应式：____________；（下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是[]A．B．C．D．下列说法正确的是[]A．当ΔH﹤0时，表示该反应为吸热反应B．相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[]①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mo 下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-＝H2↑，b极：Fe－2e-＝Fe2+，则以下说法不正确的是[]A．该装置可能是电解池B．溶液pH变大C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是[]A．氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液，其负关于如图所示装置的叙述，正确的是[]A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放下列叙述正确的是[]A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑B．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC．氢氧酸性燃料电池放电时，正极（1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。（2）肼（N2 下列关于实验现象的描述不正确的是[]A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－=LiFePO4负极Li－e－=Li+下列说法中正确的是[]A．充电时关于如图所示装置的叙述正确的是[]A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应自发的氧化还原反应可以设计成原电池。若利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设计一个原电池，回答下列问题：①该电池的负极是__________，正极上反应的离子是________。②在外电路中，下图是燃料电池简易装置图，气体C是可燃性物质，D为硫酸（1）通入气体C的电极为_______极；（2）写出正极发生的电极反应式________。科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是[]A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2++2e-==CuB．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2++Fe=Cu+Fe “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2 下列说法正确的是[]A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B.向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+H Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是[]A．金属活动性A强于BB．B的电极反电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是[]A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是[]MNPA．锌铜稀硫酸溶液B．铜铁稀盐酸C．银锌硝酸银溶液D．锌铁硝酸一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为[]正极负极电解质溶液A．CuZnH2SO4B．AlZnCuSO4C．ZnCuZnCl2D．FeZnCuCl2 如下图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_________。两极反应式为：正极_________；负极___________。该装置将______能转化为_________能。（2）若烧杯中溶液 “嫦娥”一号(如图)的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池、镍氢蓄电池组提供．当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是[]A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2==2CO2.则下列说法中正确的控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下所示的原电池．下列判断不正确的是[]A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是[]A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________，②正极铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应某同学用下图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：请回答以下问题：(1)实验6中负极的电极反应式为________(2)实验1、5中电流方向相反的原因是________(3)影响水果电池的有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确下列有关电化学的图示，完全正确的是[]A.B.C.D.关于铅蓄电池的说法正确的是[]A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(aq)-2e-===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为[]A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥ 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是[]A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准如图所示，下列叙述正确的是[]A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是[]A．充下列关于实验现象的描述不正确的是[]A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．② 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是[]A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH “嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________．(2)下列甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是[]A．K与M、N均断开时，铁不会发生反应B．K与M相连时，碳棒电极反应：2H++2e-=H2↑C．K分别与M、N相连时，铁均受到保锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为xLi+V2O5LixV2O5，下列说法正确的是[]A．放电时，锂离子向负极移动B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。(2)硫酸生产中，SO2催化氧空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是[]A．

原电池原理的试题400

下列有关实验的说法不正确的是[]A．在上图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，下列说法不正确的是[]A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是[]A．闭合下列说法中，错误的是[]①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）[]A．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB．将2mL0.5·L-1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含（1）下列装置属于原电池的是_________；（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，______是正极，该极的现象________________；（3）此原电池反应的化学方程式为___下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是[]A．锌片是正极B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转变为化学能下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是[]A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电子由碳棒经外电路流向锌D．锌锰干电池属一次电池将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]A．两烧杯中溶液的pH均增大B．产生气泡的速度甲比乙慢C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是[]A.该装置能将化学能转化为电能B.A极是正极，B极是负极C.电子由A极通过导线流向B极D.产物为无某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是[]A.B.C.D.请将氧化还原反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名下列叙述中正确的是[]A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的___________如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是[]A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是[]A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，向负极锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是[]A．充电时，电池的阳极反应为B 下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是[]A.锌片是正极B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转变为化学能碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是[]A.电池工结合下图判断，下列叙述正确的是[]A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl（1）该电池的负极反应式是甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是[]A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+C．放电过某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是[]A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应下列叙述正确的是[]A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液下列关于铜电极的叙述，正确的是[]A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC 下列叙述正确的是[]A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+xS=Na2Sx，请回答下列问题:(1)放电时S发生甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是[]A.负极反应某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是[]A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O。回答下列问题：（1）该电池属于_______性电池（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）电池工作时，作有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是[]①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mo 由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl（1）在电池中，Na+不断移动在下图所示的原电池中，下列说法错误的是[]A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是[]A.B.C.D.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是[]A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+B．银电极质量化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池本质是[]A、化合价的升降B、中和反应C、氧化还原反应D、电能的储存化学电池的本质是铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是[]A、铁棒附近产生OH-B、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出Cl2D、石墨棒上放出O2 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag。下列说法正确的是[]A、放电时OH-向正极移动B、在反应中Ag2O2既是氧化剂依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Fe(s)=Fe2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；(2)银电极为电池的________氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是[]A、a极是负极，该电极上发生氧下列有关电化学的图示，完全正确的是[]A.B.C.D.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是[]A．正极反应式为：O2＋2H 下列关于铜电极的叙述正确的是[]A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极E （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(a 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是[]A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ/molCH3CHCH2(g)===CH 银锌电池广泛用作电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时负极反应的生成物是[]A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn 某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列说法正确的是[]A.HNO3为电解质溶液B.锌为原电池正极C.铁极质量不变D.铜为原电池正极将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是[]A.铜片质量减少B.石墨棒质量增加C.电流表指针偏转D.溶液显蓝色 (1)金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解,金属B上产生大量气泡，则较活泼的是______(填A或B)，正极反应式为：____________。(2)以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是[]A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH-―14e-＝2CO32－+12H2 （1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：①电极X的材料是__________；电解质溶液Y是___________；②银电极为电池的______雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是[]A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理控制合适的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是[]A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是[]A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)B．Cd(s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)C．2Ag+(aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)＝2Ag(s 近年来，我国许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的几种气体，对它们的合关于如图所示装置的叙述，正确的是[]A．甲乙装置中锌片均作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中，铜上面 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。下列有下列叙述中正确的是[]A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是[]A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染下列有关电化学的示意图中正确的是[]A.B.C.D.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是[]A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃下列叙述不正确的是[]A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是[]A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是[]A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是[]A．该装置可以构成原电池，也可以构成电解池B．a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．b电极质量可能增加D．该过根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是[]A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B．甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．通电初期高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是[]A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O.有关该电池的说法中，不正确的某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，SO42－从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是[]A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是[]A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是[]A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－==某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动．下列分析正确的是[]A．溶液中A2＋浓度减小B．B的电极反应乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是[]A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a为磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下下列说法不正确的是[]A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2OxCO＋(x＋y/2)H2B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g)CO2 镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是[]A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)2 在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是______________________图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HCl杂质B．实验室制取NH3C．定量测定H2O2分解化学反应速率D．c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．.6：3：1D．6：3：2 如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（）