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原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中下列说法正确的是（）A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）高温CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO 如图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电以下推断或现象错误的是（）A．离子化合物可能完全由非金属元素组成B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫废电池造成污染的问题日益受到关注．下列有关电池的说法正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液如图为学生制作的番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．铜是该电池的负极下列关于化学电源的说法正确的是（）A．干电池放电之后还能再充电B．氢氧燃料电池是一种环境友好电池C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．充电电池在放电和充电时都是将化学能中国科技大学的研究人员于2010年9月14日宣布，验证了通过电化学催化重整方法，可从生物油有效地生产氢气．这一工作成果已发布在《中国化学物理杂志（ChineseJournalofChemicalP 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是（）A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液C．Cu片下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经导线流向铜片C．溶液中H2SO4的物关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原下列实验能达到预期目的是（）A．实验内容：将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生；实验目的：验证Cl的非金属性比C强B．实验内容：将氯水加入淀粉KI溶液中；实验目的：验证Cl的如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Z 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理下列说法不正确的是（）A．原电池负极上发生氧化反应B．原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列如图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色、无味的气泡产生．下列符合此现象的是（）a极板b极板Y电极C溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaO 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性减小D 关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．图③实验爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O⇌Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断正确的是（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体（）A．6.72LB．8.96LC．11.2LD．5.6L 下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．（1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是Pb 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的下列装置或操作能达到相应实验目的是（）A．图1构成锌-铜原电池B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯如图为相互串联的甲、乙两个电解池．试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、______（依次填电极材料和电极名称），电极反应是______；B是______、______（依次填如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加了3.2g．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为______．（2）装置2中的石墨银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．现用该蓄电池电解c（NO3-）=6mol•L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，当通如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先海水资源的利用具有非常广阔的前景．（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）______．（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品．①用石墨臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法很多．其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（）A．高压放电法，反应的原理为：3O2放电.CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e 关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（）A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol根据最新“某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=CuB．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．下列叙述中，不正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+D．电镀时，镀层金属作阳极，镀硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不下列装置或操作能达到实验目的是（）A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置C．利用排空气法收集CO2D．实验室制取并收集氨气某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为__可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性下列实验能达到预期目的是（）A．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-C．含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B氢氧如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（）A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤ 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色一原电池装置如图所示，下列有关说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．该电池负极的反应式为2Fe2+-2e-═2Fe3+C．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少28gD．盐桥中Cl-移如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为______；②乙中总反应的离子方程式为______；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（）A．该原电池的正极反下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀K 下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食 CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol-1．它可以作为燃料电池的燃料．（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热有关如图所示装置的叙述不正确的是（）A．这是一个原电池装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2D．这是电解把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B．③④C．①②④D．② 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（）A．作正极，发生还原反应B．作负极，发生氧化反应C．作阴极，发生还原反（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（）A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极反应______；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g．求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4+2O2点燃.CO2+2H2OB．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC．2H2+O2点燃.2H2OD．2FeCl3+Fe═3FeCl2 下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电下列各个装置中能组成原电池的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．稀硫酸稀硫酸将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，原电池是一种将______能转化为电能的装置．右图所示的原电池中，铜片上发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为：______．能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填选项序号）．a．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌b．生石灰加入水中c．盐酸与NaOH溶液反如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Mg电极上发生现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因______（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池______（填“能”、“否”（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：①该装置有一处错误，请指出错误______；并说出该错误可能引起的后果是______．②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原 A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞C＞AD．B＞A＞C 下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2 （1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．②如果（A或B）不能，说明其原因______．（2）如图所化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精

原电池原理的试题200

下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2++2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KC （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H 甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒（铁、碳）；乙池中的______极（阴、阳如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A．两圈仍保持平衡B．铁圈关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附如图所示，常温下，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2-，合并K1，则：①A为______极，B极的电极反应式为______．②反应过程中某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（）A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B．电子由Zn片经过导线流向铜片C．Zn为负极发生还原反应D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）2011.3.18，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S 如图所示，4种装置①盛100mLCuSO4，②盛200mL0.01mol/LH2SO4，③盛200mLZnCl2，④盛200mLNaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：①⑩②③④⑤⑦⑧⑨⑥（1）在这10种元素中，原子半径较小的是______（填元素符号），化学性质最不活泼的元素是______（填“元下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个原电池装置．（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；（2）写出电极右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c．d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．（3）写出该电池总反应的离子方程式_如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液．一段时间后，溶液颜色变浅．此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）A 关于如图所示装置的说法正确的是（）A．电流表指针将不会转动B．外电路中电子流向是Al→MgC．Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D．Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （1）在下图的装置中，属于原电池的是______（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______，负极反应式是______．（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为______腐蚀，被腐蚀的金属是______；原电池的正极电极反应式是______．（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______，由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（）A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不根据有关铝知识回答：（1）铝与强碱溶液反应的离子方程式：______，此反应的氧化剂是：______．（2）用铝与盐酸反应来制取氢气时，若往溶液中加入少量CuSO4固体，则反应速率会______把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e-=40H-．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原观察图A．B．C，回答下列问题：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线对下图中两极加以必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒出大量H2气泡．请加以必要连接．写出负极上的电极反应式：______．（2）在B图中，使b极析出Cl2，加以必要的连接后，该装如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）A．负极附近的SO42-浓度逐渐减小B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为______，发生______反应（填氧化或还原）；电子从______经外电路到如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为______，写出正极的电极反应式______．（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜在铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：______锌片上：______．此时原电池的电极反应式是：正极：______负极：______．但在实际实验中，锌片上也有______、表面变黑等现请根据反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，设计原电池，完成以下问题．负极：______，其电极反应式为：______正极：______，其电极反应式为：______电解质溶液：______，电池的离子反应式为：_控制适合的条件，将反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极为如右图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（）A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．当电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．铝罐做电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判现有如下两个反应：（A）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（B）2H2+O2=2H2O根据两反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解下列装置中能构成原电池的是（）A．稀硫酸B．稀硫酸C．稀硫酸D．乙醇关于如图所示装置的叙述，对其描述正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．该装置将电能转变为化学能C．电子流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中，负极发生氧化反应C．原电池中，正极发生氧化反应D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______极，可观察到Cu棒的所产生现象是____原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片发生的反应是（）A．还原反应B．氧化反应C．既发生了氧化反应，也发生了还原反应D．既没有发生了氧化反应，也没有发生了还原反应图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：______．（2）当电极a为Al、阅读下列材料，回答相关问题：（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→C 下列说法正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极如图有关电化学的图示，完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是______．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为______极，c极的电极反应式为______．（2）电解开始时，在以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（）A．正极溶解0.01molFeB．负极上析出0.02molH2C．两极上溶解和析某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）A．B．C．D．按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：C （1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（）A．正极附近C（SO42-）逐渐增大B．负极附近C（SO42-），逐渐增大C．正极、负极附近C（SO42-）基本不变D．电解质溶液（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为______、5min时，N2O5占混合气体体积分数是______．阅读如右图所示，组成一种原电池，试图答下问题（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填亮或不亮），若灯泡亮，则Mg电极上反应式为______，Al电极上反应式为______；（2）电解质溶（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是化学能转化为热能______．（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=______．② 下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-═Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④ 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（）A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Fe是负极②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后（1）下列能构成原电池的是______（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Cu极电极反应式为______；②C中被溶由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓B．2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2OC．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 如图所示装置，烧杯中盛有200mL1mol•L-1的CuSO4溶液．负极为______，电极反应式为______．正极为______，电极反应式为______．按如图所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A极有无色无味气体放出．（1）y是电源的______极．（2）电极A的名称为______，电极B的电极反应式为______．检验该电极反应产物的方法是____现有如下两个反应：A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2═CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为______反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）A____关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如图），下列说法正确的是（）A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原C．d为 I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是，大自然利用这一能源最成功的是．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1（热值指的是在一定条件根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．（如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图=2\*ZODIAC1乙所示，则卡片上的描述合理的是（）①Cu为正极，Zn为负在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．______B 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-．以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C．原电池 A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：A______；B______；C______．（2）一段时间后，B中Sn（锡）极附近利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂志的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+D．电 A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液．D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③Cu为负极，Zn为正极④原电

原电池原理的试题300

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．（1）该原电池的正极反应式______（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______m 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Zn是负极B．电流由Zn经外电路流向CuC．Zn电极上发生还原反应D．Cu电极反应：Cu2++2e-═Cu 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴下列能量变化属于原电池的是（）A．电能转化成化学能B．化学能转化为电能C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．正极反应为Cu-2e-Cu2+C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转化为化学能某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．a和b分别连接如图是化学能与电能相互转换的两套装置，对此两套装置的分析正确的是（）A．两装置中，铁电极上均有较大量气体产生B．图2装置中铁片上发生氧化反应C．石墨电极上发生的电极反应均根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（）A．E2+＞B2+＞A2+＞D2+B．D2+＞E2+如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是______负极反应式是______；正极反应式是：______．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A．通甲烷的一极为原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液．总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）写出A、B两池中阳极下列关于化学现象的解释正确的是（）①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的③原电某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行结合图判断，下列叙述正确的是（）A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．I和II中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（）A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④ 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的pH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）．（1）______金属可在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：（1）请写出B极铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______（2）设计上述气体实把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克，据此回答问题：①电源的N端为______极；②电如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液从能量转化的角度看，原电池是一种由______能转变成______能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是______，正极的电极反应是______，正极发生______反应（填“氧化如图所示，先闭合S1，打开S2一段时间后，下列操作或现象描述正确的是（）A．闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小B．闭合S1，打开S2时，甲为阳极，乙为阴极C （Ⅰ）原电池是一种将______能转化为电能的装置．如图所示的原电池中，锌片上发生______反应（填“氧化”或“还原”）．（Ⅱ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳根据右图，回答下列问题：（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______．（2）若闭合S2，装置属于______，锌极上的反应为______．（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为______．将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：______，负极的电极反应式是：______总反应方程式为______．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______L（标准状况下）．导线中通过______mol电子．看图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______，电流表指针______（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极______；负极______．（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2．A．①③B．①④C．②③D．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______，正极反应式为______，负极反应式为______，该装置中的能量变化形式为____有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．（1）A2B2的电子式为______．（2）CB2通入（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压/VAA→Cu+0 下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（）A．2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H＜0B．2CO+O2=2CO2△H＜0C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H＜0D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H＜0 下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．IAO族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期efgh请用相应的化学用语回答下列问题：（1）画出g原子结构示意图如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mLAgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：（1）电路中转移电子的物质的量为______．（2）溶液中普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理的方法测定水泥初凝时间．此法的原理图如图，反应的总方程式为：2Cu+将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C．负极上有Cl2逸出，正极上 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变下列说法不正确的是（）A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极D．聚氯乙烯保鲜膜 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为______，待镀的铁片作______极（填“阴”“阳”），为图中的______极（填“A”“B”）；（2）乙如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH______（填“＞7 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2 现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子如图，a、b是两根碳棒．以下叙述不正确的是（）A．a是阳极，电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cub极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法中不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．a极上发生的是还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该装置在氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列按图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42-移向Cu电极C．工作一段时间后装置M中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D．Cu 如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（）A．a是阴极，发生还原反应B．b是负极，发生氧化反应C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu 一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（）ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3A．AB．BC．CD．D 用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．电子通过盐桥从乙池流向甲池B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（）A．a2电极上有亮红色固体B．a1、a3电极上产生下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．锌片上有气体逸出D．电子由锌片通过导线流向铜片铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）下列关于如图装置的说法错误的是（）A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．虚线框中若如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是（）A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池B．a极可能发生反应：Cu2++2e-═CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置的分析正确的是（）A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是（）A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-═Fe2+C．当a为直流电源，b为某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小下图所示实验装置不能达到实验目的是（）A．喷泉实验B．实验室制乙烯C．酯化反应D．铜锌原电池用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．正极反化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu-2e-=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和＜SO3物质的量浓度分别为amol/L，bmol/L 该图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小B．当B烧在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2+Al3+NO3-Cl-C（mol/L）114a用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（）A．H2-2e-═2H+B．O2+2H2O+4e-═4OH-C．Zn-2e-═Zn2+D．4OH--4e-═O2↑+2H2O 已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”．据此判断下列乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法错误的是（）A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a为负图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A．图2电池放电过程中，O2-从B极区向A极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl 用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（）A．电子是从银电极经外电路流向X电极B．电极X的材料是银，Y溶液是AgNO3溶液C．X为电盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为

原电池原理的试题400

混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，在上坡或加速时，电池处于放电状态，在刹车或下坡时电池处于充电状态．镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极试运用所学知识，解决下列问题：（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2①在以上制化学--选修2：化学与技术KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2M ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：（1）SeO2能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族如图所示，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn 甲、乙两池电极材料如图所示．请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的______棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的______极（填“图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag++2e-=2Agb极：Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是（）A．该装置一定是电解池B．a、b可能是同种电极材料C．装置中电解质溶液不一定含有Ag+工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：填写下列空白：（1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式______；（2）接触室内发生的如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，Pb为正极B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的根据图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2 下列叙述正确的是（）A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与下列说法不正确的是（）A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B．甲电极上的电极反应为：AB2Cl--2e-═Cl2↑C．Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．总反应的离子方程式为：2 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2Cl--2e-=Cl2 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（）A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．II．对I中所（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；（2）中国是世界（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)═32CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ•mol-1C 如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥ 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是______，反应的离子方程式______．②若用导线把金属片连接起来，现【化学--化学与技术】化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的关于如图装置的叙述，正确的是（）A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1一定条件下，将NO2与SO2 （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；银片上发生的电极反应：______．（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→C 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近回答下列各题：（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的______极，铝片上的电极反镁及其化合物一般无毒（或低毒），无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点．有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4通电.MgxMo3S4．下列说法正确的是将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．SO42-从左侧移向右侧D．X为阳极，与滤纸接触处变红铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO通电.2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁移某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题（其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂）．（1）、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_[选修1化学与生活模块]南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，280（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HCl 与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开Kv，闭合Ke一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开Ke，闭合Kv，观察到电流计A的指针有某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（）A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离 CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：Ⅰ．（1）化合物A的电用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，diluent和concentrated的中文含义为稀释的、浓缩的根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A．该装置中a极为负极B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48LC．该装置中b极的电极运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．（1）采用铁片作下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．用下图1构成锌-铜原电池C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．用下图3 已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码aeI原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由a、e构成，B、C、下列叙述不正确的是（）A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．某同学（2七11•下城区模拟）原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同下列有关说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D．锡青铜表面生成茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．该燃料电池放电时的负化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图1所示，已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素．请回答以下列说法正确的是（）A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al（s）十2NaOH（aq）+2H2O（1）=2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）；△H＞0C．CaC2（过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小C．铅蓄电池放电下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）A．图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：______．（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是______，将银电极小心取出洗涤并晾干下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀；③电镀时，应把待镀件置用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是（）A．NaCl、CuSO4、Na2SO4B．HCl、HNO3、CuSO4C．CaCl2、NaCl、KNO3D．AgNO3、CaCl2、Ca（NO3）已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ（2 如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体．求：（1）正极是______（填“锌”或“银），发生______反应（2）正极的电极反应为______；（3）上述过程中共需转移电子______mol．（4 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（）A．铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动C．电池工作一段时间后溶液的pH值燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-．今（1）某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能，他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通直流电源开始实验．①与电源正极相连的是电解池的______极，该下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极 T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可组成各种原电池．若把a、b连接时，a为负极；若把c、d连接时，在d上冒气泡；当把a、c相连时，a溶解；当把b、d相连时图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是______、填电极材料），电极反应式______；B（要求同A）是______，电极反应式______，应选用如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计下列叙述错误的是（）A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C．在镀件上电镀锌，用锌作在下图中的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④⑤B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．⑥⑦⑧ 下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池C．在原电池中，导线上（外电路）电子导电，如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是（）A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH-B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+C．NaCl的存在能加原电池的反应原理是（）A．储存电能B．氧化还原反应C．化合价升降D．化学能转化为热能下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．在铁上镀铜时，可用在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（）A．锌片是负极，铜片是正极B．电子是从铜片通过导线流到锌片上C．溶液中H+移向锌片被还原变如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．（2）A池中Cu是______极，A池中总反应的离子方程式为______．（3）B池中C 关于图所示的原电池，下列说法正确的有（）①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．（1）A为电源的______极；（2）E的电极反应式为：______；（3）若甲、乙装置中的C、D、E、下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．AB．BC．CD．D 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．