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原电池原理的试题列表

原电池原理的试题100

控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石用如图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是（）A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H 如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．（1）电源F为______极；第②极为______极；B池为______池．（2 如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（）A．烧杯中溶液中SO42-向Cu电极定向移肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．（1）已知在25℃，101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．②乙池中阳极的电极如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O（1）甲池是______装置，通入CH3OH的电极名称是______，B电极的名称是______．（2）通O2一极的电极如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是（）A．电流计指针不会发生偏铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH-B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应B．氢氧燃料电池的负极发生还原反应C．原电池是一种把电能（1）在原电池中，较活泼的金属极上发生______，是______极；较不活泼的金属上发生______，是______极．（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，下列说法中，正确的是（）A．构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O（1）请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是______．（2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，（1）从理论上讲，预期看到的现象是______（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：_如图为番茄（呈酸性）电池，下列说法不正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极 Zn-Cu构成原电池，电解液是2000mL硫酸铜溶液，若两电极的总质量为160g，工作一段时间后，取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重，总质量为158g，试计算：（1）通过导线中电子的个数？（2）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．②乙池中电解原理在化学工业中有广泛应用．如图所示，在U形管中加入NaCl溶液，在两极各滴入几滴石蕊试液，插入惰性电极，接通电源．（1）①一段时间后可观察到的Y电极附近观察到的现象是_氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e-=Ag，b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法正确的是（）A．a、b一定是两种不同的电极材料B．装置中电解质溶液一定含有Ag+C．装置中发生的反应类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子如图是一个化学过程的示意图．（1）请回答图中甲池是______装置，其中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是______．（3）向乙池两电极附近滴加适将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H+浓由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法正确的是（）A．铁片溶解了12gB．导线中通过了0.2mol电子C．铜下列关于右图所示的装置的叙述，正确的是（）A．铜片质量逐渐减少B．锌片上有气泡产生C．氢离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT错误！未找到引用源．2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变B．先变小后边大C．逐渐变大D．逐渐变小用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（）A．铜片作负极被还原B．银片为正极被氧化C．正极反应为：Ag++e-=AgD．NO3-向正极移动（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜有学生在实验室中向10mL2mol•L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片，并观察到如下现象：①铝片表面立刻有紫红色固体沉积，同时产生较多的无色气体，此无色气体与氧气混合后点燃会发出某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是．A．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：HClB．正极：Zn负极：Cu电解液溶液：CuSO4C．正极：Cu负极：Zn电解液溶液：CuSO4D．正极：用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）放电充电2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶 [I]下列有关仪器的名称、图形、用途及使用操作的叙述均正确的是______：ABCD名称250ml容量瓶分液漏斗酸式滴定管温度计（量程150℃）图形用途与操作配制1.0mol/LNaCl溶液定容时仰将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（）A．I和ⅢB．I和ⅣC．II和IIID．II和Ⅳ 以Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列正确的是（）A．Mg条做负极，电极反应：Mg-2e=Mg2+B．Al片做负极，电极反应：Al+4OH--3e=AlO2-+2H2OC．电子从Mg电极沿导线 Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g 下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（）A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=CuB．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn-2e-=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液下列说法正确的是（）A．通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应C．电解氢氧化钠溶液时，由于要消耗OH-，溶液 A．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）通常情况下，AgBr呈______色，见光变______色；（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br-）______（填“变根据图回答，下列说法正确的是（）A．若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼B．若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜C．燃料电池中正极反应为：12O2（g 已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12•2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K______（下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（下列有关说法不正确的是（）A．工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝B．锌锰干电池中，锌电极发生氧化反应C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．铜锌原电池用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（）A．阳极区酸性减弱B．阴极下列实验结论，其中错误的是（）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可根据图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为12O2+2H++2e-=H2OD．若a为粗铜，b为纯现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因．（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反下列关于图所示装置的说法中，正确的是（）A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（）实验装置与现象装置甲乙丙现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A．装置甲中的B金属是原电池的负极B 利用反应：2Ag（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示．NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略如图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（）A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB．合上K2、断开K1，电解镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是______．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2（g）+6H2（g）催化剂.△CH3CH2OH（g）+3H2O（g）（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．（2）在一定压强和温度下，2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小下列有关判断正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3C．由Al、Cu、浓下列叙述不正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：下列实验中不能达到预期目的是（）A．验证SO2具有还原性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．加快实验室用稀硫酸下列说法中正确的是（）A．Pt电极电解NaOH溶液，实质就是电解水，溶液的pH升高B．电解精炼铜时，精铜与外电源的正极相连C．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向锌电极移以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图：下列说法不正确的是（）A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是极，其电极反应式是．（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C．甲醇燃料电池可把化学能转如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能下列叙述正确的是（）A．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-通电Mg+Cl2↑B．精炼铜过程中阴极增重3.2g时，电路中转移电子数大于0.1NAC．氢氧酸性燃料电池放电时，A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种关于下列四个图象的说法正确的是（）A．图①表示反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲 I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L-1•s-1，v（C 下列叙述正确的是（）A．电化学反应一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3D．2N 下列叙述正确的是（）A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效D 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是______极，发生______反应，电极反应式是______；锌是______极，发生______反应，电极反应式是______．对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应，下列叙述错误的是（）A．反应过程中能量关系可用图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．△H的值与反应方程式的化学计氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光.TiO22H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：（1）导线里通过的电子的物质的量为______；（2）下列有关电能和原电池的说法中不正确的是（）A．电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源B．目前，在我国发电总量的构成中火力发电居于首位C．燃料电池是一种高效、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移⑤铜电极附近会出现蓝色．A．①②B．①②③C．②③④⑤D．①②③④ 短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═Ag

原电池原理的试题200

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（）A．不变B．逐渐减弱C．逐渐增强D．先减弱，后增强（1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．电极反应式为：正极______；负极______．该装置将______能转化为______能．②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．（1）铁片上的电极反应式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．（2）若2min后测得铁片和铜片之间的将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（）A．电子由锌片经导线流向铜片B．铜片作正极，锌片作负极（1）元素S在周期表中的位置是______．（2）原电池是把______能转变成______能．（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl3溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：①正极：______；②负极：______．在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极有O2逸出B．铜片上有H2逸出C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．电子通过导线由铜片流向锌片 “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．两极的电极反应式为：负极______；正极______．（2）该反应过程中，反应物总零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首．其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极．下列为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：（1）P是电源的______极．（2）甲池中，A极的质量______（填“国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液．现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2．那么，充电时的阳极和放电时如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2 如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是______极，材料是______A电极反应式为______，电解质溶如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原如图所示的原电池中，正极发生的反应及电极反应式是（）A．还原反应；Cu2++2e-=CuB．氧化反应；Cu-2e-=Cu2+C．还原反应；2H++2e-=H2↑D．氧化反应；Zn-2e-=Zn2+汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e 如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe-2e→Fe2+B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式如图所示，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液H+增大B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为：2H++2e-═H2D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2 如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质（）A．A-Ag；B-Fe；C-HClB．A-Cu；B-Zn；C-CuSO4C．A-Zn 某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：12，t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3放电充电Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正下列说法错误的是（）A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OB．化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀C．在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选下列化学用语的表示中，正确的是（）A．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-=AgB．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-═NaC．粗铜精炼时，与电源正极纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（）A．作负极，放电时Zn附近区域pH变大B．电子经外电路流向Ag2O极C．放电过程不一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2F 固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移．下图是一种固体电池．空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池．下列说法中错如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，（1）判断装置的名称：A池为______B池为______（2）A池中左边石墨棒为______极，电极反应式为______A池中电池总反应式______（3）若工作已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：（1）各装置名称是：A池______，B池______．（2）写出电极上发生的反应：①______，③______．（3）当电路 A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-（电解质电离的离子有重复）．图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生有如图装置：回答下列问题：（1）装置A是______池，B是______池．（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞OB．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞OC．CaC2（s）+2H2O（g）=Ca（O 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色下列说法正确的是（）A通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变B乙电极上的电极反应：2H++2e-═H2↑C电解初期总反应：Cu+2H+电解.Cu2++H2↑D盐桥中的K+移向KI溶液A．AB．BC．CD．D 一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．Ni（OH）2的还原C．H2的氧 A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是（）A．B．C．D．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生下列说法正确的是（）A．其它条件不变时，压缩容器体积，可以提高气体活化分子百分数B．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小C．25℃时，pH=7的（1）下列装置能组成原电池的是______．（填序号）（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了______g，铜片上析出______升H2（标准状况下）．电池理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CH4+2O2=CO2+下列实验对应的结论不正确的是（）A．能组成Zn、Cu原电池B．能证明非金属性Cl＞C＞SiC．说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0D．白色沉淀为BaSO4 下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3（1）则△H3=______（用含a 如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为______极，d极的电极反应式为：______．（2）电解开始高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．I、高铁酸钾制备：①在一定温度下，将氯气通入KO 在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H--4e-═2H2O+O2↑B．两极得到的气二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应II：CO 开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3⇌NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH4Cl固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）（2）已知亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+______．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3-．①某温度下，O.1Omol （I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是______（用离子方程式表示）（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶下列结论正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2C．碱性锌锰电池铁及其化合物在生产、生活中应用广泛．（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）⇌Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大．①该反应的平衡常数K=_____甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：（1）工业上有一种生产甲醇的反应：CO2（g 化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用下列与装置有关的说法正确的是（）A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B．图b中，Mg电极作电池的负极C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D．图d中：K分别与M、N连接如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（）A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体D．a口通入C2H6时有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是（）A．铜片上有红色物质附着B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．锌某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4A．AB．BC．CD．D 对如图的锌锰电池，下列说法正确的是（）A．MnO2是氧化剂，被氧化B．碳棒为负极、锌筒为正极C．放电过程中NH4+向锌极移动D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（）A．干电池B．光伏电池C．离子交换膜电解槽D．风力发电机 Al-H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示．下列说法不正确的是（）A．铝作负极，电池工作时将不断溶解B．该电池不是二次电池，不可充电C．碳纤维电极的电极反美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的．自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转．如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是（）A．将两颗假如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生如图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（）A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2OD．当铜极的质量变化原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（）A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为______（填“正（1）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为______热反应．中和反应都是______热反应，其实质是______．（用离子方程式表示）（2）如图：A、B、在下列各种变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁（镀锌铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是（）A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠C．a气体为氢气，b气体为氧如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是（）A．A池是电解池B．Fe极是阴极C．B池是原电池D．B池溶液变红某学生欲完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是（）A．B．C．D．已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发根据图示判断下列叙述符合事实的是（）A．连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B．连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C．连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．①正极上O2得到电子，发生还原反应；②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-；③该电池的总反应式为2CH3 结合图判断，如下叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡B．Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H++2e=H2 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-C．若左池石墨原电池能实现下列哪种能量形式的转化（）A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．锌是正极，逐渐溶解B．硫酸根物质的量不断减小C．阳离子向正极移动D．电子从铜片经导线流向锌片关于如图所示装置，下列叙述正确的是（）A．电子从大量产生气泡的一极流出B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色C．（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减按图示装置，开关闭合后，导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+的是（）甲乙丙（溶液）ACuFeFe2（SO4）3BFeFeCuCl2CZnFeH2SO4DCFeNaOHA．AB．BC．CD．D 如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16 下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（）A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O充电放电Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列对该蓄电池推断错误的是：（）①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电下列各组实验装置能达到实验目的是（）A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2 如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）图中甲池的名称______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______．（3）乙池中反应的化学方

原电池原理的试题300

如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：（如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是______填“正极”或“负极”）（2）甲装置中C极的电极反应把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是______，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是___下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液④KCl溶液．（1）上述四种装置中，为电解池的是______（用编号回答），装置①中两电极的电极反应酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H 已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安在图所示的原电池中，负极发生的反应是（）A．Cu2++2e-═CuB．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+如图是Zn和Cu为电极、稀硫酸为电解质溶液的原电池示意图，某化学实验探究小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录，记录中的描述合理的是（）A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤ （1）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是______，正极电极反应式是：______．（2）已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，正极反应为：NiO（OH）2+2e-关于电解槽的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连接的是电解槽的阳极B．与电源负极相连接的是电解槽的阴极C．电流从电源的负极沿导线流人电解槽的阴极D．在电解槽的阳极发生氧化将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是（）A．锌片、铜片，稀硫酸B．铜片、石墨棒，乙醇C．铜片、石墨棒，稀硫酸D．锌片、锌片，稀硫酸电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：（1）原电池是将______能转化为______能的装置，一般较活泼的金属做______极，发生______反应．电子流向______极（填“正”或“负”关于下列图示的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）中的△H小于0B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C．镍--镉（Ni--Cd）可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2 某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极（自选）、电解质溶液（自选）若干（若缺少可自行添加）．（1）在空白处画出装下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌与稀如右图装置，有关下列说法正确的是（）A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒B．K处不连接时，化学能转化为热能C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能，有利于“低碳”生活C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应D 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D 下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（）A．负极反应为：Zn-2e-→Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．电解质溶液中的SO42-移向Cu电极D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整，若两装置中均盛放CuSO4溶液，一段时间后甲池中的碳棒和乙池某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C．把铜片插入下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被如图是三个原电池的装置图．（1）在甲装置中，作为负极的物质是______，在正极上发生的变化可表示为：2H++2e-═H2↑；如果在正极转移了0.2mole-，则在正极可产生标准状况下H2的体下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（）A．B．C．D．对图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．电流由锌片经导线流向铜片C．H+在铜片表面被还原，产生气泡硫酸D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A．B．C．D．在铜锌硫酸原电池中，锌为______极，______电子，电极发生的是______反应（填氧化或还原），电极反应式为______；铜为______极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应 I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池放电时，电流是从正极流向负极C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．在原电池中，电某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（）A．苹果里有电解质溶液B．铁片是此“苹果电池”的正极C．将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了D．一段时间后取出如图装置中，能发生原电池反应的是（）A．①③⑤B．②④C．③⑤⑥D．①③ 已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置如图，下列说法正确的是（）A．a、b均为原电池B．c、d均为电解池C．b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+D．d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应：BH4 （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．（2 如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．⑤③②④① 如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2OB．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上下图各装置中，电解质溶液均为硫酸铜溶液，其中一定不能构成原电池的是（）A．B．C．D．如图所示是原电池的装置图（A为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（）A．在原电池中，电子流出的一极为负极B．原电池中，发生还原反应的电极是负极C．原电池中，电流的方向是从负极到正极D．在Cu-Zn原电池中，C 下列装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．下列装置中导线上无电流通过的是（）A．B．C．D．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极根据如图，下列判断中不正确的是（）A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C．乙池中电极B上发生还原反应D．当乙池中的某一电极质硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分关于原电池的叙述，正确的是（）A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用如图所示为普通锌锰电池（即干电池）的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是（）A．锌是正极，MnO2是负极B．锌是负极，MnO2是正极C．锌是正极，石（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为Cd+2NiO（OH）+2H2O放电充电2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知Ni（OH）2和Cd（OH）2 如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（）A．X为负极，电极反应为：Si-4e-═Si4+B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-═4OH-+2H2↑C．X为负极，甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U形管可观察到______，写出有关反应的化学方程式______；______．（2）在小 ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______（填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______，其电极反下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是的是（）A．稀硫酸B．稀硫酸C．硫酸铜D．乙醇氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应．下列氧化反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是（）A．2FeCl3+Fe═3FeCl2B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．C 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：（1）下列说法正确的是______．A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置B、乙中铜片上没有明显变下列装置中导线上有电流通过的是（）A．B．C．D．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有如图是Cu-Zn原电池的示意图，回答有关问题：（1）锌极是______极，发生______反应；（2）铜极是______极，发生______反应；（3）电池的总反应式是______．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A．B．C．D．某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：（1）C池属于什么装置______．（2）电极②上发生电极反应式为______；B池中发生的总反应方程式为______．（据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2 认真观察如图装置，试回答下列问题：（1）连接装置B、C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为______．装置B中PbO2上发生的电极如图是一电池，下列有关说法正确的是（）A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-═2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．②乙池如图所示是表示两种溶液进行电解的装置：电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO4，B、C、D都是Pt，P和Q是电池的两极，电路接通后，R沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A．稀硫酸钠B．NaCl溶液C．D．酒精关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中下列说法正确的是（）A．原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应B．原电池反应一定是释放能量的置换反应C．电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生D．电解下列叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：（1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？（2）共如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A．电流计指针不发生偏转B．Al、Pt两电极有氢气生成C．甲池pH减小，乙池p 某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（1）正极是______（填“铜极”或“铁极”），现象是：______，电极反应是：______，发生______反应（填下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中：（1）能形成原电池的装置是______；（2）该原电池的正极是______（3）正极电极反应式是______；（4）负极是______；（5）负极电极反应式是______．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式是______．（2）B中Cu极的电极反应式是______．Cu极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变下列有关电池的说法不正确的是（）A．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，原电池是化学对人类的一项重大贡献．（1）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．（2）利用下述反应2Fe 结合图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色下列各组材料中，能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A．AB．BC．CD．D 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1中的Cu是______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为______．（2）装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液对图中两极进行必要的连接并填空：（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置叫______；两极发生的电极反应式为：锌板、______；铜板、______．（2）在图B中，a、b为（1）今有反应2H2+O2氢氧化钾.2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是______，电极反应式为：______；正极通的应是______，电极反应式为：______．（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A．Cu极附近OH-浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______．（2）锌电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为___根据如图，下列判断中正确的是（）A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．烧杯a 碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（）A．Zn为负极，MnO2为正极B．MnO2为正极，Zn为负极C．工作时电子由M 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为_电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的______棒有关电化学知识的描述正确的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（）A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）浓度减小B．B的电极反按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．（2）当C2极析出

原电池原理的试题400

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O请回答：（1）甲池是______池，通入O2的电极作为______极，电极反应式为______．（2）乙池是______池化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．A为电源正极B．阳极反应式为：2H2O-4e-═根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co 如图所示的原电池装置，观察到电流表指针有明显偏转．下列说法中不正确的是（）A．原电池装置能将化学能转变为电能B．原电池的反应本质是氧化还原反应C．锌失去电子发生还原反应，关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A．电流从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．锌片是负极，其质量逐渐减少D．溶液中阳离子向铜片方向移动 X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②只有Z能与冷水发生如下反应：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应原电池是一种将______能转化为______能的装置．右图所示的原电池装置中，锌片发生______（填“氧化”或“还原”）反应．铜片上能够观察到的现象是______，该电极反应式是______．铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源．产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P（溶液），其中可以成立的是（）A．M-AgN-ZnP-AgNO3B．M-ZnN-CuP-H2SO4C．M-CuN-FeP-HClD．M-F 将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；（2）若该电池中两电极的发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（）A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0C．2Na 在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．甲中铜片是负极B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C．产生气泡的速度甲比乙快D．两烧杯中溶液的普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2．根据以上所述判断下某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4．试回答：（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为______，D装置中Fe电极上的电极反下列装置能够组成原电池的是（）A．B．C．D．下列有关电池的叙述不正确的是（）A．水果电池是方便实用的家用电池B．铅蓄电池是一种常用的二次电池C．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D．锌锰干电池工作一段时间后，锌关于如图组成的原电池的说法中，正确的是（）A．家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池B．锌片作负极，发生还原反应C．铜电极附近会出现蓝色D．电流由锌片经外电路流向铜将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀．当在铜片上放出6.72L（标准状况下）的气体时，H2S04恰好反应完全．（1）该原电池的负极反应式为______（2）原稀利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置．试回答：（1）该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．（2）该原电池的负极反应式是______，正极已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（）A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+B．若X为Cr，则Y可以选Zn或T 有关如图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（）A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发有关图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．电流从锌片经导线流向铜片C．铜片质量逐渐减少D．氢离子在铜片表面被还原在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．Cu为负极，Zn为正极B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+C．正极反应为：Cu2++2e-=CuD．正极发生氧化反应，负极发生还原反应下列有关电化学装置完全正确的是（）A．铜的精炼B．铁上镀银C．防止铁被腐蚀D．构成铜锌原电池如图所示，下列叙述中正确的是（）A．正极发生氧化反应B．电子通过导线由铜流向锌C．负极有O2逸出D．铜上有H2逸出关于下列装置说法正解的是（）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______；（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______；总反应的离子课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（）A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池的负极发生氧化反应C．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（）A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5B．石墨Ⅱ附近反生右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（）A．铁棒为正极B．铜棒上发生还原反应C．铁棒质量增加D．电流从铁棒经外电路流向铜棒下列叙述正确的是（）A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保下列说法或关系式正确的是（）A．已知①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=akJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1，则2a=b＜0B．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属一次电池按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1D．乙池溶液下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCDA．AB．BC．CD．D 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述，错误的是（）A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡B．电流从锌片经导线流向铜片C．电子从锌片经导线流向铜片D．锌是负极，其质量逐渐减小氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极C．外电路中电子由电极如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据下列能将化学能转化为电能的装置是（）A．B．C．D．如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，如图所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确的是（）A．锌片作负极B．铜片上有气泡C．电子由铜片经导线流向锌片D．一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法中正确的是（）A．锌作负极，发生氧化反应B．锌作正极，发生氧化反应C．锌作正极，发生还原反应D．锌作负极，发生还原反应如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，关于原电池的下列说法中，不正确的是（）A．在负极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路上电子由负极流向正极D．是由电能转化为化学能的装置如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物是锌和稀硫酸B．铜片上不产生气泡C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片D．该装置能将化学能转变为电能如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．（2）______（填“电子”或“电下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙醇溶液稀盐酸A．AB．BC．CD．D 铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作②将铜片浸 Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．（1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）（2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2D．这是一个原在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（）A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaH 有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为，正极反应式为，负极反应式为，该装置中的能量变化形式为。（2）若烧杯中溶液为氢氧硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e-=2Fe2+B．2Fe2++4e-=2FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+（08云南昆明质量检测，9）某校研究性学习小组利用铁生锈原理设计了一个可给收音机供电的装置。在此装置中，下列说法正确的是（）A．0.1molFe完全反应，转移电子0.3molB．铁作阴（08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸（08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量（08宝鸡质量检测，12）下列装置中发生的总反应为2AL＋6H＋=2AL3＋＋3H2↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：（2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生如下图装置能组成原电池的是（）某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）正极负极电解质溶液A．CuFeFeCl3B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2（SO4）3D．AgFeCuSO4 把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A．都不能形成原电池B．负极材料依次为镁片、铝片C．负极材料依次为铝片、镁片D．负常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请依据上述情况判断：⑴铅蓄电池的负极材料是。⑵请关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应下列说法不正确的是（）A．原电池中电子由负极流向正极B．原电池中发生还原反应的电极是正极C．电解池中发生还原反应的电极是阳极D．电解池中质量增加的电极是阴极原电池产生电流的本质原因是（）A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子B．有导线将两个活泼性不同的电极连接C．在不同金属的两极间存在电势差D．在原电池中发生了氧化还原反应有关碱性锌锰干电池的电极及电极反应正确的是（）A．Zn为正极B．MnO2为负极C．Pb发生还原反应D．MnO2极电子流入下列说法错误的是（）A．依原电池的原理设计出化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性D．氧化还原反应所释放出的化学能是化下列说法正确的是（）A．碱性锌锰干电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag＋Zn（OH）2Ag2O＋Zn＋H2O，在放电时，负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。⑴a极是，电极反应式是。⑵b 我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源．⑴今有2H2＋O22H2O反应，设计成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为：、。⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：、。⑴和⑵的电解液不同，反应进行后电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列说法正关于下图所示的装置叙述正确的是（）A．装置A是电解池，装置B是原电池B．装置A是原电池，装置B是电解池C．电子由装置A中碳棒流向B装置中碳棒D．工作一段时间后，A装置中稀H2SO4溶液在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液（08广州综合测试，17）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H＋由负极移向正极。下列叙述正确的是（）A．氧气为负极B．甲醇（08北京西城抽样，8）氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为，据此判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，H2是正极（08郑州质量预测，9）电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常用铅蓄电池，反应原理为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列叙述正确的是（）A．放电时（08山东实验中学，13）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间（08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，b极：-2=。则以下说法不正确的是（）A．该装置可能是电解池B．该装置中电解质溶液pH可能等于7C．a、b可能是同种电极甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 A．阴极B．正极C．阳极D．负极 A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液 A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极阳极反应式：2CO＋2CO4CO2＋4e－阴极反应式：，总电池反应式：。Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________干电池用久了就会变软，其原因是_________________________