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电解池电极反应式的书写的试题100
写出（1）钠原子结构示意图_______________（2）氯化氢的电子式_______________（3）氧族元素第四周期元素符号_________________（4）电解精炼铜阴极电极方程式_________________北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。（1）环形玉璧由下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。（1）环形玉璧由根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反应通过蓝色有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB2、DB3，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：（1）写出A、C某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。（1）进行在25℃时，用石墨电极电解1．0L2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。试回答下列问题：（1）________极发生氧化反应，电极反应式为___________________（2）有在25℃时，用石墨电极电解1．0L2．5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3．2gCu生成。试回答下列问题：（1）________极发生氧化反应，电极反应式为__________________。（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利（1）已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283．0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285．8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK＋2H2OCH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）（1）电解ClCH2COOK溶液时氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。（1）写出电通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一试回答下列问题(温度均为25℃时)：（1）将0．2mol/LHB溶液与0．1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0．2mol/LHB溶液中由水电离出（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6．0变为3．0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。（1）写出电极反应式阳极：_____X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是____________；Zn的电极名称是____________B池是____________；Pt的电极名称是____________（填电解（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极：_________________阳极：_________________总反应离子方程式：_________________。NaCl：阴极：_下图为以惰性电极进行电解（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式A________________________________B________________________________C________________________________D根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：_____________________；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：_____________________；（3）将石墨接负极，新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲电池是________装置，乙池是_______________装置。（2）通入CH3OH的电极名称是______________，B电极的名称是_______________在50mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。（2）若阳极为纯锌，阴极（1）p为______极，A极发生了________反应。（2）C为_______极，试管里收集到________；D为________极，试管里收集到___________。（3）C极的电极方程式是_________________。（4）在X、Y、Z、L、M五种元索的原子序数依次增大。X、Y、Z、L，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。（1）一定条件下，SO2与空气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）====CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋下图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。(下列化学用语表示正确的是[]A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+C．铅蓄电池放电时阳极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1:1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得下列表示物质变化的化学用语中不正确的是[]A．NaHS的水解反应的离子方程式是：HS-+H2OH2S+OH-B．AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式是：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-C．向次A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H1=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H3=-483.6kJ.mol-1则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法(1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol②①下列说法正确的是____X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是自然界存在的黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。(2)用过量NaOH溶液下图所示的装置中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是_______氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。(2)电解池中溶液的pH变化：B_______，C_______（填“增大”“减小”或“不变下表对某些反应方程式的评价合理的是[]离子方程式或电极反应式评价A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为______________________________。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化根据图甲、乙，可判断出下列离子方程式书写正确的是[]①图甲：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2Ag+(aq)+Cu(s)②图甲：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)③图乙中K1闭合，K2断开：Cu2+(aq)+2Ag(s)=2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-=Cl2↑+2e-B．氢氧燃料电池的负极反应式A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是_____物质A~I存在下图所示的转化关系。其中A、B、C、D含有相同的一种元素，D为单质气体，反应③中的Mg需要点燃，而且A不参与该反应；物质I的水溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半(1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。②根据下图2分析，若0.5molCO被氧化，则该过程放出_________k铝及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。铝合金材料的防腐、含铝食品或药品的使用等问题都备受关注。(1)铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2FeO4的常用方法主要据下列信息回答问题：其中氧化物A是红色粉末，B是黑色粉末，单质X在Y中燃烧有棕黄色烟生成，棕黄色烟溶于水，溶液呈黄绿色。(1)Y的结构式是_________，B是___________（填化学下图是串联的电解槽（都是惰性电极），通电电解不久，b电极附近溶液呈浅红色，请写出各电极的反应式。a：________；b：________；c：________；d：________；e：________；f：______(1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：4MnO4-+___OH-→4MnO42-+____+____；以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。(2物质A~H有如下图所示的转化关系（其中部分反应物及生成物没有列出）。A为富集某种离子的海水，B为饱和溶液，且B的电解是一种典型的化工生产工艺，G常温常压下为深红棕色液体。新型高能钠-硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。(1)放电时Na发生________反应，S作__Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)①电源上b为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。②Z槽中e为______极按下图中装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答：(1)电源的P极为_在50mL0.2mol/LCuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则：(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度变化情况________________________________。(2)若阳极为纯如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②乙池中现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________________科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。I．四种制取Cu2O的方法(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；(c)电解法制备科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为____极，A极发生了____反应（填反应类型）。工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。(2)滤纸B上c点的常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。I．(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。Ⅱ．若电解液为500mL，含溶如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴，酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2OI．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____；A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4+2H2O.回中国西部地区矿产资源丰富，是金属冶炼和加工的主要地区之一。某地盛产的黄铜矿(CuFeS2)是制备铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuF工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示：(1)欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，则加入下列沉淀剂的顺序是____（填序号）。a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2(2)将滤液利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和FeKMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：(1)电解时，分别用铂板和铁板作电极材料，其中铂板为______（填“阴斯坦福大学RM.Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=下面是新型自来水消毒剂ClO2的如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是[]A．CH3COOH在水中的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。（1）写出电极反应式阳极：___如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）写出用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是[]A．阴极：2H++2e-=H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是__________装置，乙池是_________装置。（2）请回答下下图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I、J为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体。(1)A～L中，含有极性键的非极短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）F的电子式为________，所含化学键为_____银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)＝6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当
电解池电极反应式的书写的试题200
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。(1)直接热分解法制氢①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。②某温度下，H2O(g)H2在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是[]A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O⑴甲池是_____装置，通入CH3OH的电极名称是_______，B电极的名称是________。⑵通O2一极的电在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约在如下图所示装置中，X和Y均为石墨电极。I．(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。Ⅱ．若电解液为500mL，含溶某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸三种溶液。（1）配制10%的盐酸的步骤：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为____浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳斯坦福大学RM.Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=下面是新型自来水消毒剂ClO2的开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物下列化学用语正确的是[]A．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/molB．Na2O2的电子式：C．电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式下列化学用语书写正确的是[]A．次氯酸的电离方程式：HClOH++ClO-B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-=Cu2+D．已知中和热为57.3kJ关于铅蓄电池的说法正确的是[]A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)－2e-===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水，可用作火箭燃料。(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。(2)肼按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)(1)U型管内发生什么现象？______________________________。(2)写出有关反应的某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如下图中所示的四个实验，你认为可行的实验是[]A.B.C.D.纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KO化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是_______（填“甲”或“乙”）（2）④电极上的下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。（3）乙池中反应的现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a”或“b”A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是[]A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2铅蓄目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是__________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为____________________。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是[]已知类推A.将Fe加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(gA－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。试填空（1）写出随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是[]A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为___________极（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其中一步随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨用惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、F有如图反应关系（部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶（三选一）【化学与技术】氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：①方法一直接氮化法：在1300～下列各项正确的是[]电极反应式出现环境A.O2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B.4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应C.2H++2e-=H2↑用Cu天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是相对分子质量为248的A·5H2O是无色透明晶体，无臭，味咸，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水，易溶于二硫化碳；乙、丙是气体，反应①可以I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。请问答下列问题：(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电磷酸亚铁锃(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间下列说法不正确的是[]A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B.甲电极上的电极反应为：2Cl--2e-==Cl2↑C.Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D.总反应的离子方程式肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为_____________。(2)Cu2O是（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出下列说法不正确的是[]A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大B．甲电极上的电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑C．Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－D．总反应的离子方程式为：2F加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验（1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。（2）肼（N2早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)．请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原有关下列化学用语正确的是[]A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)△H=－57.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答B电极的名称是________极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式__________________。（3）乙池中发生的反应的工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+xS=Na2Sx，请回答下列问题:(1)放电时S发生氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是[]A．碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:H2＋2OH－－2e－＝2H2OB．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．醋酸与稀NaOH溶在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：(1)阴极发生________反应，电极反应为__________________________.(2)阳极发某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数请回答下列问题：(1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为___________________.(2)测定所得H2O2溶液的极反应式与出现的环境相匹配的是（）选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-=H2↑人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2充电放电Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：阴极：______；阳极：______；电解池总反应式：______．（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A．阴极的电极X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4．（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）D装置中电解饱和食盐水的如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，右图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．当闭合开关根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co（s）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O⇌HCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：（1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程2009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因．血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状．下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-═H2↑B．Fe2++2e-═FeC．2H2O+O2+4e-═4OH-D．Fe3++e-═Fe2+科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（）A．H2+2OH-=2H2O+2e-B．O2+4H++4e-=2H2OC．H2=铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放
电解池电极反应式的书写的试题300
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间．其电池总反应为：2CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-，则下列说法正确的是（）A．放电时负极氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性．（1）通常状况化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H2O+O2-4e-=4OH-B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程______（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：正极反应式为：______负极反应式为：______（3）如图所（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极反应______；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ•mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）放电充电2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2C．H2D．H2和NiO（OH）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则Mg电极上发生甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒（铁、碳）；乙池中的______极（阴、阳试分析以石墨为电极电解Cu（NO3）2溶液的原理．请试着写出（1）阳极反应式______，阴极反应式：______；（2）电解的总反应离子方程式______，化学方程式______．按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液．（1）阴极为______（“A”或“B”），阴极电极反应式______．（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是______（填镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2充电放电Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（O（1）写出以石墨为电极，H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______（2）写出以石墨为电极，H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：_理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个原电池装置．（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；（2）写出电极如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）铁片上的现象是______，电极反应式______．（2）铜片上的现象是______，电极反应式______．（3）写出该电池总反应的离子方程式_（1）在下图的装置中，属于原电池的是______（2）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______，负极反应式是______．将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：（1）其中第一阶段发生已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：12O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是（）A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为______，写出正极的电极反应式______．（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．阅读下列材料，回答相关问题：（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为______极，电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为______，铜为______极，电极反应式是______．氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2催化剂△2NH3△H＜0．①该反应的平衡常数K的表达式为：K=_____按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式．（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：C（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为______、5min时，N2O5占混合气体体积分数是______．阅读（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是化学能转化为热能______．（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．（1）该蓄电池工作时负极的铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______．（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内依据事实，填空：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别请观察如图装置，回答下列问题：（1）负极是______，发生______反应（填氧化或还原）（2）正极是______，发生______反应（填氧化或还原）（3）正极的电极反应式：______．请画出电解氯化铜溶液的电解装置图．另外在图中注明电解质材料及电极名称，标出电子流动方向，并写出各电极反应式．______极反应式：____________极反应式：______．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．ABCDEFGHIJ原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g液态甲醇（C一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2结合图判断，下列叙述正确的是（）A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D．I和II中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放用石墨做电极电①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液．（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是____被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克，据此回答问题：①电源的N端为______极；②电为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”．该电池的下列对指定电极的反应式书写不正确的是（）A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极：Zn-2e-═Zn2+B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e-═Fe3+C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl--2e-═Cl2↑根据右图，回答下列问题：（1）若闭合S1，装置属于______，锌极作______．（2）若闭合S2，装置属于______，锌极上的反应为______．（3）若闭合S3，装置属于______，总反应为______．用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：______，负极的电极反应式是：______总反应方程式为______．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池______（2）如果不能，说明其原因______（3）如果可以，请写出正负极我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法不正确的是（）A．铂做成网状的下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．电离能/kJ•mol-1X5781817274511575148301837623293Y7381451773310540136301799521703Z4964562691299431335合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气下列化学用语错误的是（）A．氢硫酸的电离方程式：H2S⇌2H++S2-B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+C．钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-D．稀溶液中下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32-B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：F一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-→A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）W元素在周期表中的位置下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是（）A．H2-2e-═2H+B．O2+2H2O+4e-═4OH-C．Zn-2e-═Zn2+D．4OH--4e-═O2↑+2H2O化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+13甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2①在以上制如图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出．已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物．回答下列问题．（1）A肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．溶液中阴离子的工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）下列各项不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______（填元素符号）．（2）E的氢化物与其最高价工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的______（2）通入反应器2的SO2作用是______反应器2中发生反应的离子方程式为______（3）循利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH下列有关说法或表示正确的是（）A．2一甲基苯酚结构式：B．碳化钙的电子式：Ca2+C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+D．188O2-粒子结构示意图：能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液下列叙述正确的是（）A．因CuS比Cu（OH）2更难溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）B．室温下，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）C．等体苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5（g）-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ•mol-1．某温度下，将0.40mol-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定铝空气燃料电池具有广阔的应用前景，通常以铝合金作负极，NaOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（）A．正极的电极反应为O2+2H2O+2e-=4OH-B．负极的电极反应为Al+3OH---3e-═AI（某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供．有关叙述正确的是（）A．设计该循环系统的目的是制取I2B．电解池A中离右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极运用相关原理，回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．该燃料电池放电时的负A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）B中正极的电极反应式为______．（2）C中被腐蚀的金属是______，负极的电极反应式为______．（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，如图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式（1）以硫酸为电解液：负极：______正极：______（2）以氢氧化钾为电解液：负极：______正极：______．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；银片上发生的电极反应：______．如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：______．（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是______，将银电极小心取出洗涤并晾干生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池．下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-═4OH-B．负极反应的产物主回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：______．（2）写出H2S分子的电子式：______．（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______．（4）已知阴离子aXm-和阳离子b
电解池电极反应式的书写的试题400
氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：______正极：______酸作电解质：负极：______正极：______总反应都是：______．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______负极反应式是______．氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式为：（1）正极：______；（2）负极：______．已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ（2分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1，CH3OH的燃（1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是______，负极电极反应式为______．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：______、负极：____一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（）A．通入丁烷四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）①C元素在阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为______②正极反应式为______下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素．B、E、F、I为单质．常温常压下D为液体，E、F、I为气体，右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e-=Ag，b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法正确的是（）A．a、b一定是两种不同的电极材料B．装置中电解质溶液一定含有Ag+C．装置中发生的反应有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）A中反应的离子方程式为______．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到Na如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（）A．阴极：2H++2e-=H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl-X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：元素相关信息XX的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构YY与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应Zn-2e-=Zn2+B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极移向正极D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的△H______0（选填“＞”或“=”或“＜”）．（2）在高温下列化学用语的表述不正确的是（）A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：C．将乙烯和乙烷的混合气体通Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可下列叙述正确的是（）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-+H2O⇌H已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回答下列问题（大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2，则下列说法正确的是（）A．X为C2H用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）A．当原电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有下列有关判断正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3C．由Al、Cu、浓在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是极，其电极反应式是．（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是（）A．Cu-2e-=Cu2+B．4OH--4e-=2H2O+O2↑C．2H++2e-=H2↑D．Ag++e-=Ag下列化学过程及其表述正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2OB．由水电离的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-能大由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是______极，发生______反应，电极反应式是______；锌是______极，发生______反应，电极反应式是______．工业生产中常利用电解反应来制取新的物质．（1）填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极（和电源正极相连的极）、阴极（和电源负极相连的极）所得产物的化学式．阳极产物阴极产物饱和短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl3溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：①正极：______；②负极：______．如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．两极的电极反应式为：负极______；正极______．（2）该反应过程中，反应物总下列化学用语的表示中，正确的是（）A．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-=AgB．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-═NaC．粗铜精炼时，与电源正极（实验班必做，平行班选作）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡请回答下列问题：（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程表示下列变化的化学用语中，正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH‑═CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+△.H2O+N高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______．（2）将适量K2FeO4溶合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：（1）写出用合成气生产二开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH-═NH3•H2OC．明矾水解反应的科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速率增Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2+12O2⇌SO3△H=-98KJ•mol-1（1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=103，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）⇌2B（g）2B（g）⇌2D（g）+C（g）测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol•L-1，c（B）=0.2mol•L-1，下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AH2-2e-=2H+碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2。请回答下列问题：⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。⑵电解之前，食盐水需要精制氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（）A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl关于电解食盐水，下列说法正确的是（）A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6mol·L－1变为1×10－3mol·L－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答：⑴电源E极为极。⑵甲池若为精炼铜的装置，将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液应符合的关系是（）NaOH的质量分数．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量下列有关电解池说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化为化学能的装置B．与电源正极相连的是电解池的阴极C．与电源负极相连的是电解池的阴极D．在电解池中阳极发生氧化反应如下图，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭的气体放出，符合条件的是（）a极板b极板x极板溶质A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极进行电解水的实验时，为增强水的导电性，需向水中加入一定量的电解质。下列物质中可以加入的是（）A．AgNO3B．NaClC．H2SO4D．NaOH用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（）A．电解液的质量增加xgB．阴极质量增加xgC．阴极质量增加ag，a＞xD．阴某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时，依据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出H2B．阳极先析出以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）A．3molB．4molC．5molD．6mol若在铜上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片与电源的正极相连；②将银片与电源的正极相连；③在铜片上发生的反应是Ag+＋e－→Ag；④在银片上发生的反应是4OH－→2H2O＋O2↑＋4e－；⑤需Cu柯尔贝反应是2RCOOK＋2H2OR—R＋H2↑＋2CO2＋2KOH（R—代表烃基）。关于无机产物，下列说法正确的是（）A．含氢元素的产物均在阳极区上产生B．含氢元素的产物均在阴极区上产生C．含碳元素的如图所示，装置B部分盛有1L2mol/LNa2SO4溶液，装置A部分盛有1L2mol/LAgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：⑴A中发生反应的化学方程式为。⑵在B中由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe（OH）2沉淀，若用下图实验装置，则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为，电极工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。试分析电解熔融的Al2O3的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。若电解熔融的氢氧化钠，其有关的电极反应式及总反应式怎样？下列关于电解槽的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极上发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的下列说法不正确的是（）A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠D．熔融氯化钠的电离是下列有关叙述正确的是（）A．电解池是将化学能转化为电能的装置B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极D．只可电解熔融的标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。试分析以石墨为电极电解Cu（NO3）2溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式；⑵电解的总反应式和离子方程式。用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是A．电解溶液，加入水B．电解溶液，加入水C．电解NaCl溶液工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。（08河南许昌二次模拟，8）用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上放出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCI（阳极（08浙江稽阳，11）以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后停止电解，向溶液中加入4.9gCu(OH)2固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是（）A．整个电解过程，阴极只产生一（08河南五市联考，13）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol（）后恰好恢复到点解前的浓度和（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的（08年黄冈模拟，9）用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（）A．阳（08陕西四校联考，8）下列叙述不正确的是（）A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，C1－发生氧化反应C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。试回答：（1）铜某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流强度为I安培，通电时间为ts钟后，A．B．C．D．(1)当以I="0.21"A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的__________极相连，它是电解池的__________极。(2)电解后铜片B的质量___A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl右图为持续电解含一定CaCl2的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。（1）电解时，F极发生反应，电极反应式为，E极发生反应，电极反应氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。（1）写出电解饱和氯化钠溶液时在150mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极
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