电解池电极反应式的书写的试题列表
电解池电极反应式的书写的试题100
某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂,回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。(1)氯化铜溶液,两根带有铜导线的碳棒:。(2)某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。(1)据此推测:①阳极反应式是;②阴极反应式是。(2)一位学生想如下图所示,若电解5min,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电极X是电源的极。(2)pH变化:A,B,C。(3)若A中KCl溶液的体积为200mL,电解至5min,溶液的pH是(假设溶液体积不变在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水,电极上通过0.2mol电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)在20℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20mole-发生转移,试回答以下问题:(1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少?(2)在阳极某氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL,经过一段时间后,两极均生成11.2L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A.Cu2+>X3+&用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)()A.①③B.①④C.②③D.②④若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是()A.把铁片与电源的正极相连B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C.锌极发生氧化反应D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn200mL2mol·L-1的NaCl溶液(ρ="1.10"g·mL-1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为()A.12.72%B.下图所示,用石墨作电极进行电解,电解槽甲中盛AgNO3溶液,电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1L,其物质的量浓度为0.1mol·L-1,当通电一段时间后,电解槽甲中阴极增重如何设计A、B、C、D分别符合下述要求:(1)A中Fe棒不溶解但质量增加。(2)B中Fe棒溶解,但Cu不在Fe上析出。(3)C中Fe棒不溶于H2SO4。(4)D中ZnSO4浓度不变。如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸,E、F为铂片,其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。(1)若工作时,E附近出现蓝色,则E为极;F为极;Y为极,Y材料为。(2)若用铂电极电解CuSO4溶液,当Cu2+浓度降至一半时停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,应加入的物质是()A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·H2O用惰性电极电解下列物质的水溶液,在阳极上不放出O2的是()A.KOHB.Na2SO4C.KClD.K2SO4下列装置能构成电解池的是(烧杯中盛有相应的溶液)()下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是()a电极b电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加,b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加,b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质用Cu棒作电极电解CuSO4溶液时,溶液的pH随时间(t)变化的关系如下图所示,则曲线与实际情况相符的是()把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中,如图。经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近某电解池内盛有CuSO4溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH减小,则应选用的电极是()A.阴、阳两极都用石墨棒B.铜棒作阳用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是A.CuSO4B.CuSO4·5H2OC用石墨电极电解氯化铜溶液,通电的电流为aA,在bmin时,测得阴极质量增加cg;阳极得到XL纯净气体(设无损失,体积为标准状况时的体积),已知1个电子的电荷量为YC(库仑),铜的下图中4种装置①盛100mLCuSO4,②盛200mL0.01mol/LH2SO4,③盛200mLZnCl2,④盛200mLNaCl饱和溶液工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol电子,此时溶液的pH值由大到小的新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,用ZnBr2溶液作电解液,现有四个电极反应:①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2↑。(1)请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。(2)某同学在做铜与稀如图为以惰性电极进行电解:(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:A____________________________________________,B____________________________________________,C___如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):(1)U形管内可观察到_____________,写出有关反应的化学方程式:____________将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上能析出0.300mol铜,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为A.3.36用铂电极电解CuSO4溶液,当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电,若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O下列叙述中不正确的是()A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后()A.溶液的pH增大B.Na+和的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变,有晶体析出用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是()A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.NaCl常温时,将500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为2,若使溶液的浓度、pH与电解前相同,可采用的方法()。A.向溶液中加入0.245gCu(OH)2B.向溶液中加将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约()A.4×有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A.4∶用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5mol•L-1B.0.8mol•L-1C.1.0mo做电解水实验时,为了增强水的导电能力,可以加入的试剂是()A.CuSO4B.KClC.KOHD.K2SO4用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中又通过了1mo1电子,此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为()A.1.5mol·L-1B.A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示,其中E为黑色物质,B为气体,C为金属,反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的,则A为_______,B为______,D为______。写出反应Ⅰ的离子方程A、B、C是三个电解槽,阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液,纯铜片做阴极;B和C两槽以AgNO3溶液做电解液,纯银丝做阴极。先将A和B槽并联,再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后,发现c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为。(3)欲在电某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时,电解质的化学式可能是_____________银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题:(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。(2)该电池属于已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。在500gCuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜,电解质溶液增重0.02g。求粗铜中用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca2+、Mg2+、),食盐水装在U形管中,结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…()A.碳酸钙和碳酸镁B制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升,当阴极析出0.48克Cu时,在标准状况下,阳极可得到的气体约为A.0.168升B.0.14升C.0.336升D.0.24升在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液C.铁为阳极,铜为阴极,电解液为A如图8-4,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是A.[AgNO3]=0.08mol/LB.阳极产生112mL气体(标况)C.有1.204×1023个电子转移D.反应中有0.02mol物质被氧化用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中,通电电解,当电解液的pH值从6.0变为3.0时,下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变)A.阳极上析出3mLO2(标准状况)B.阴极上析出16下列叙述中,正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D.用甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质,G是蓝色沉淀,X是葡萄糖溶液,H是砖红色沉淀,F是形成酸雨的无色有害气体,所有反应物、生成物中的水均未标出下图是某同学自己设计的装置:用大塑料瓶子截去瓶底,留瓶口一段约8cm~10cm,瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成,由塞子露头处连接导线。试回答:其所下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是A.H2-2e-="="2H+B.O2+2H2O+4e-="="4OH-C.Zn-2e-="="Zn2+D.4OH--4e-="="O2↑+2H2OA.纯镍作阴极B.阳极发生还原反应C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e—==NiD.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是()A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现下列说法不正确的是()A.能自发进行的氧化还原反应,一般可以设计成原电池B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是()用质量均为100g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28g,此时阳极质量为()A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g电解CuSO4溶液时,若要达到如下三点要求:①阳极质量减少②阴极质量增加③电解质溶液中Cu2+浓度不变。则选用的电极是()A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极B.铁作阳极,铜作阴用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下时间/min气体体积/L12345678阴极生成的气体612202939495969阳极生成的气体2471117232834(1)完成有关的电极反应在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已下列关于电解法精炼粗铜的叙述,不正确的是()A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4(aq)作电解液B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-CuC.粗铜中所含Ni、某学生设计了如图4-8所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答:(1)该装置的名称是(填“电解池”或“原电池”)。(2)A、B中至少有一种是金属下列叙述正确的是()①电解时,非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时,实质是电解水,溶液pH不变③电镀时,只是金属“搬家”,溶液的浓度和pH一般都不变④电解时,析出的金属质量与银锌碱性电池是一种可充电电池,总反应式2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O下列关于该电池的说法正确的是()A.充电时,Ag极接电源的负极B.充电时,溶液中阴离子向阴极移动C.放电时,负极A、B、C三个电解槽,如图4-9所示(其中电极的大小、形状、间距均相同,B、C中浓度和体积相同,当通电一段时间后,如若A中铜电极的质量增加0.128g时,B中电极上银增加的质量为如图4-10为各烧杯中通电后,观察到Cu溶解,下列说法正确的是()A.a是正极B.a是负极C.Pt极上产生气体的物质的量是Fe极的2倍D.Q池CuSO4溶液溶质的质量分数不变图4-10以A、B两根石墨棒作电极,电解AgNO3溶液,通电tmin,在B极收集到气体11.2mL(标准状况),然后将电源反接,以相同的电流通电t/2min,若溶液体积为200mL(设体积不变),则溶液的塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术,广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层,再用电解将铝件与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使已知在pH为4—5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如图418。接通电源,阳极周下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是A.向阴极移动,K+向阳极移动,分别在对应的极上析出B.随电解的进行,溶液的pH减小C.OH-向阳极移动,阳极附近溶液显碱性D.阴极上H+得电在一定温度下,用铂电极电解饱和Na2SO4溶液,对电解质溶液判断正确的是A.不会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.pH不变用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是A.用铜电极电解CuCl2溶液B.用石墨电极电解Na2SO4溶液C.用铜电极电解稀H2SO4D.锌为阳极,铁为阴极,电解ZnC按A图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是A.c(Ag+)B.c()C.溶液的pHD.银棒质量用质量均为100g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两极的质量相差28g,此时两极的质量分别为A.阴极100g,阴极128gB.阳极91.0g,阴极119.0gC.阳极93.6g,阴极粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质,工业上常用电解的方法精炼粗铜。(1)电解时__________作阳极,电极反应式为_______________________;作阴极,电极反应式为_____________有下列电解装置:①用铂电极电解AgNO3溶液②用锌电极电解ZnCl2溶液③用石墨电极电解NaOH溶液④用铂电极电解NaCl溶液⑤用铂电极电解CuSO4溶液⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是()A.KNO3B.NaClC.AgNO3D.CuCl2有三个烧杯,分别盛有氯化铜,氯化钾和硝酸银三种溶液;均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比NH4Cl溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度()A.大B.小C.相等D.不能确定(9分)用Cu为电极,电解浓度均为2mol·L-1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL,一段时间后,阴极上析出1.6gCu时,不考虑溶液体积变化:(1)电路中流过_________mol电子;(2)溶液某学生将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是()A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶四个电解装置都以Pt作电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是()ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变电解下列物质的水溶液时,阴极上无金属析出的是A.CuCl2B.HgCl2C.AgNO3D.NaOH电解水时,为增强水的导电性,需加入一定量的电解质,但不宜加入的是A.KNO3B.NaClC.H2SO4D.NaOH用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu,当有Cu2+时,Fe3+不放电B.阴极上首先析出铁,然后析出铜C.首先被电解的是(5分)用下图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则:(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)在B中观察到的现(7分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题。(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________,阳离子交换膜在氯(4分)阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系:NA=N/n,测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法(根据电子的物质的量和电子数来测定NA)是常用的方法。试
电解池电极反应式的书写的试题200
下列关于电解池的叙述不正确的是()A.在电解池的阴极发生还原反应B.与电源负极相连的是电解池的阳极C.电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极D.电子从电源的负极沿导线流入电解甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是()A.甲槽中溶液是,乙槽中溶液是NaOHB.甲槽(9分)在右图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为铂电极。接通电路后,发现B上的c点显红色。试回答:(1)电源A上的b为__________极。(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置:电极A由金属R制成,R的硫酸盐的化学式为RSO4,B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极,电路接通后,金属离子R2+离子沉积于电极B上,同时电β′Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xSNa2Sx,以下说法正确的是A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应B.若用此电池电解硝酸银溶液,当阴极上产生标准状况下气体1.12L时如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成下列叙述中正确的是()A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏B.Na2O2与Na2O所含的化学键类型完全相同C.干冰升华时碳氧键发生断裂D.CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子不考虑气体溶解的情况下,把分别盛有熔融的氯化钾、硫酸水溶液、熔融氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出气体的总物质的量之比为A.1:1:1B2:2:1.C.右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是:选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为()A.2.0mol·在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为:A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:3在CuSO4溶液里插入x、y两电极,在电解过程中,x极质量减少,y极增加,符合这一情况的是:A.x是石墨,y是铜棒B.x、y都是铜棒C.x、y都是石墨D.x是阴极,y是阳极用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.下列说法正确的是A.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁B.煤可经分馏获得洁净的燃料C.非金属材料中不可以含有金属元素D.用丁达尔效应可以区分胶体和溶液下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是A.装置①中电解一段时间后,溶液的PH不变。B.装置②中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+4H++4e-=2H2OC.装电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,如右图所示,常温下电解5min后,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电源电极X名称为(填“正极”或“负极”),B中铜电极的名称。(2)电解池B中阳极的电极反应式是。(3)若A中KCl溶液的电解原理常应用于工业生产(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫如下图所示,A、E为石墨电极,B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2,合并K1。B为极,A的电极反应为,最终可观察到的现象是,涉及的化学反应方程式有:。(2)打开K1如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开如右图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液见图。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机1L某溶液中含有的离子如下表:()离子Cu2+Al3+NO3—Cl—物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400mL。试计算(1)上(7分)有如图电化学装置,以多孔石墨为电极、AgNO3为电解质溶液。改变开关K1、K2的闭合状态,回答下列问题。(1)若打开K2、闭合K1,此时,该装置为(原电池或电解池),C1上发生用两支惰性电极插入500mL溶液中,通电电解,当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是A.54mgB.81mgC.108mgD.216mg铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是()A.放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动B.放电时,每通过1mol1L某溶液中含有的离子如下表:离子物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正(共6分,每空2分).从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-等五种离子中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求。(1)以碳棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质(7分)请按要求完成下列反应的式子。(1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,电解质溶液:氢氧化钾)的正极反应:______________________________________________________(2)电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:()A.与电源正极相连的电极是粗铜板B.阴极发生反应:Cu2++2e-==CuC.电解池的阳极材料为纯铜薄片D.粗铜板上发生氧化反应工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行①MnO2与KOH共熔并通入O2:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O电解②电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH下列叙述正确的是:A.氧化性用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是A.原溶液中溶质的质量为32gB.电解用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为()A用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为A.10nB.10mC.10mnD.40mn下列描述不正确的是()A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间,若导线上通过了nmol电子的电量,电解前后溶液的体积变化忽略不计,则溶液中pH与n的关系是()A.pH=-lgB.pH=14+lgC.pH="某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用“”或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N)进行电化学实验探究。甲同学安装好仪器,接好直流电源通电几在室温度下,1L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NOCl-物质的量浓度(mol/L)114a用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole―通过时(忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能(18分)金属镍(Ni)的应用越来越广泛。(1)LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料,负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种(14分)如下图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极.按要求回答下列问题.(1)打开K2,合并K1.B为极,A的电极反应为,最终可观察到的现象是.(2)打开K1,合并K2.E为极,F极的电2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面,这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理,如含有钙、钾、铜元素(14分)按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通电源,电解数分钟后,观察现象。(1)接电源负极的石墨棒上现象电极反应为&s.5*u.c电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6gCu析出,则阳极上产气体的体积(标况)约为A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2L(15分)右图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,减色—黄色)回答下列问题下列描述中,错误的是A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈,加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和NaCl溶液,电解开始约30s,阳极附近略显白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是A.阳极:Cu–2e-=Cu2+电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.图3是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是()A.阴极的电极反(6分)将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。(1)写出电极反应式阳极(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和CuSO惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1molNaOH生成时,则下列说法不正确的是A.阴极析出氢气B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2LC.阳极的电极反应式:2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.电路用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,若要恢复到电解前的浓度和pH,须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列说法不正确的是A.此电解过程中阳极产生的气体关于电解NaCI水溶液,下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈在25℃时,用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液,一段时间后,阳极析出amol气体,同时溶液中析出bgNa2SO4·10H2O,如果在这一过程中温度不变,则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分(3分)如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等),进行电解,电解液为硫酸铜溶液,当外电路有1.806×1023个电子转移时,阴极比阳极重19.25g,求铜锌合金用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是()A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O下列叙述正确的是A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.目前已经研制成功铝—空气电池,铝为电池的负极D.原电池的负极和电解池的如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A.电源B是负极B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有单下列叙述正确的是A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液,(11分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液(1)电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是(填序号)。此类反应具备的条件是①反应,②反应。A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0B.Ba(OH)2·8H2O下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是()A.a为直流电源下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是A.a为负极、d为阳极B.c电极上的电极反应式为:2H++2e一="="2H2↑C.电解过程中,d电极附近溶下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.若反应过程中,有2.24L气体(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。(1)若X是锌,Y是碳棒电极,a是饱和NaCI溶液,则①该原(7分)如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图,其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是A.B电极反应式:2Cl--2e→Cl2↑B.W是稀的氯化钠溶液C.Z是氢氧化钠溶液D.a是电源(8分)(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为,与电源负下列描述中正确的是()A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解,但也可用氯化镁溶液B.电解法生产铝时,可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积C.我国第五套人民币中的一元(9分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气,图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置,(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式:_______。((11分)图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极共收集到336mi。(标准状况)气体,其体积比为l:2。回答:(1)直流电源中,M为极。如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加,溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42—、OH-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中A.Na2CO3浓度减少B.Na2CO3浓度增大C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出D.Na2CO3浓如右图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电一段时间后,各电极上的生成物的物质的量之比依次为4:1:2:2,则甲、乙两池中的电解质分别是A.AgNO3、KBrB.CuSO4、NaNO3C.稀H2SO4、将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合,然后用石墨电极进行电解,电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算:(1)阴极上可析出铜克。(2)在标准状况下阳极上将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中,银片与电源正极相连,铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾(18分)现有Cu2+、Cl―、Na+、SO42―、Zn2+两两组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。(1)以铜为阳极电解_________或____________溶液,均可得到用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是A.电解过程中,两极所得一种新型燃料电池,它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH4+10OH-―8e-=CO32-+7H2OY极:4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此(14分)如图所示,以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题(电解质A的水溶液焰色反应呈紫色)。(1)A的化学式为,E的名称为。(2)I和F反应的下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以它是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它是不是电解质D.NaHso4无论是在水溶液里工业上常用电解法冶炼的金属是A.CuB.FeC.AlD.Ag下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是()A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁(10分)(1)甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的正极反应式:。(2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液,X和Y是两块电极板,则(7分)在如下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL硫酸铜溶液进行电解,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问以石墨为电极,电解500mLNaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8mL时(标准状况),溶液的pH范围是()A.5~6B.7~8C.8~10D.10~12把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一一定条件下通电一段时间后,析出K.Mg.Al的物质的量之比为()A.l:2:3B.3:2-1C.6:3:1D.6:3:2用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合蒲液一段时向后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电,设NaCl恰好完全反应,且无其它反应发生,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。(1)求电解后溶液中溶质与溶剂的(12分)北京2008年奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。(1)环形玉璧锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点,因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为A.0.05molB.0.075molC.0.1molD.0.125mol应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备;二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱;三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A.电解法制铝时一般是用熔融22.如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表)。(1)金属可能在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:(1)请写出B极
电解池电极反应式的书写的试题300
(20分)在右下图均用石墨作电极的电解池中,甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液,乙池中为500mL稀硫酸,闭合K1,断开K2进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是()下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A.精铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e—→CuC.粗铜中所含Ni下列叙述正确的是()A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质D.N用惰性电极电解氯化铜溶液,反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和O2C.Cu和Cl2D.H2和O2在U形管中,用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液,可观察到的现象是()A.两极附近颜色无明显变化B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍C.阳极附近的颜色变红D.阴下列关于铁电极的说法中,正确的是()A.钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B.在铁片上镀铜时铁片作阳极C.电解饱和食盐水时可用铁作阴极D.镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极下列金属适合用电解法冶炼的是:A.铁B.银C.锌D.铝把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨做电极进行电解,阳极生成的物质是:A.H2B.AgC.Cl2D.O2(9分)工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生;过滤回收沉淀(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质,X常温下为液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液请按要求填空:(1)写出生成E的电极反应式:反应⑤的现象是:下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是()A.固态氯化钠B.熔融状态的氯化镁C.氨水D.冰醋酸(12分)某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时,在通电一段时间后,观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色,同时,铁棒逐渐溶解;阴极碳棒上有红、白两种颜关于下列图示的说法中不正确的是A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,电解一段时间后,加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCI溶液C.NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液(18分)高铁酸盐(如K2FeO4)是一种高效绿色氧化剂,可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。(1)电化学法制备高铁酸钠采用铁片电解CuCl2和NaCl的混合溶液,最先在阴极和阳极上析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解片刻,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是()A.Cl2B.O2C.H2D.HCl各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是CA.NaOH、HClO、SO2、H2OB.NaCl、SO3、NH3、H2OC.BaSO4、NH3•H2O、CO2、FeD.H2SO4、H关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是A.将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液,溶液变蓝色B.阴极发生氧化反应,阳极发生还原反应C.阴极发生还原反应,得到金属钠D.电解一段时间后下列关于各图的说法,正确的是()A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.③装置中电子由b极流向a极D.④装置中的离子交换膜可某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反应,设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是()用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体将电极A与B插入电解液里,发现电极A质量减少,B质量增加,符合这一情况的是()A.电解液是稀硫酸B.A和B均为石墨电极C.A是阴极,B是阳极D.A和B均为铜电极在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42-,NO3-,Br的物质-,充分搅拌,然后用惰性电极电解,通电片刻后,氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1:2B.8:1以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.8molB.10molC.11molD.12mol(10分)按下图装置实验,a、b、c、d均为惰性电极,A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后,c电极质量增加6.4g,试回答:(1)电源Q为________极;(2)b极用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是A.溶液中K+离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D.阴极下列关于电解槽的叙述中正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极。B.与电源负极相连的是电解槽的负极。C.电解槽的阳极发生还原反应。D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽(10分)按照下图连接线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):(1)写出U形管内出现的现象:右侧管。(2)写出有关反应的化学方程下列四种装置中,溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的按下图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500mLpH为6的1mol·L-1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是()A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl2↑;阴极:铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O。研读上图,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是:A.如下图所示,X为铁、Y是石墨电极,a是饱和食盐水,实验开始前,在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是A.合上K1、断开K2,该装置可以将化学能转变为电能B.合能使反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生的是()A.用铜片作阴、阳极,电解CuCl2溶液B.铁片作正极,Cu片作负极,CuCl2作电解质溶液的原电池C.用铜片作阴、阳极,电解H2SO4溶液D.铜锌合金在下列说法正确的是A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,所得溶甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,(14分)(1)写出电极名称和电极反应式:ABCD(2)在A、D电极上生成的气体物质的量之图中,Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,水槽中盛有足量CuSO4溶液,X、Y为石墨电极。接通电路后,发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是()A.接通电路后,水槽中溶液的pH不现有用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸B.气体B是H2,溶液D是Na用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为A.阳极100g,阴极128gB.阳极93.6g,阴极121.6gC.阳极91.0g,阴(8分)下图表示一个电解池,电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液,X、Y都是石墨电极,实验开始前,在两边各滴入几滴酚酞试液,则:(1)X电极上的电极反应式为,在X极附近观察到的现象是科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O23H2O2+O3,下列说法正确的是A.电解产物在应用中现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽,电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4溶液由G处用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图,则下列说法不正确的是A.阴极区电极反应式为:2H工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是;NaOH溶液的出口为______(填某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析不正确的是A、溶液中c(A2+)增大B、B的电极反应(22分)(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)kJ/molCH3CHCH2(g)CH4(g)+HCC(1)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C.D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质mg;若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶液恢复在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2,摇匀后用惰性电极电解,最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为()A.71:2B.71:216C.8:1D.16:137用惰性电极电解100mLCuSO4稀溶液,一段时间内,阴极无气体生成时,在阳极收集到气体56mL(标准状况),若不考虑Cu2+的水解和溶液体积的变化,则此时电解液的pH为A.1B.0C.2D.13将a、b、c、d四个铂电极,插入甲、乙两电解池中进行电解,如图所示。工作一段时间后,甲池中的电解液的pH升高,乙池中的电解液的pH下降,同时b、c两极放电的离子数目比为2:1铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:冶炼中的主要反应:⑴烟气中的主要废气是,从提高资如图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是A.e、f极上产生的气体体积比为用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则电解时电路中通过电子的物质的量是A.0.1molB.0.2用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是A.电解过程中,阴阳两极产生的(8分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生。气下列叙述正确的是A.保护地下钢管不受腐蚀,可使它与直流电源负极相连B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制氢气、氧气时可用铜作阳在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分,左侧加适量的NaOH溶液,并插入一根铝棒,右侧加适量的浓HCl,并插入一根铝棒。如图所示,下列有关说法中不正确的是()A.当闭用石墨作电极电解下列溶液一段时间后,向溶液中加入括号内的物质,不可能使溶液恢复原来的组成和浓度的是()A.NaC1溶液B.CuSO4溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了如下图示的四个实验,你认为可行的方案是如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是:A.从E口逸出的是氢气B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22(20分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶将含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.1molCu,此时要将溶液恢复到电解前溶液一样,可加入一定量的A.CuCl2B.CuOC.C(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法,如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。(1)下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。(如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化(10分)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。试回答以下问题:(1)电源A极的名称是。(2)甲装置中电解反应的总用石墨作电极电解溶液时,图12-5所示的电解变化曲线合理的是A.①④B.②④C.②③D.①③如图,电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是A.a是电解池的正极B.a电极上发生还原反应C.b电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有黄绿色气体产生(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,(1)y是电源的极。(2)电极A的名称为,电极B的电极反应式为.检验该电极反应产物的方法是。(3)写出该电解反(6分)按图所示装置,以石墨为电极电解氯化铜溶液。(1)阴极为(“A”或“B”),阴极电极反应式(2)如要用电解的方法精炼铜,电解液选用CuSO4溶液,则阳极的材料是(填写“粗铜”或“纯铜(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气。(1)A极发生的电极反应式是___________________,B极发生的电极反应式是_(5分)在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol电子发生转移,试回答下列问题:⑴电解后得到的Cu的质量是,得到O2的体积(标准状况)是,溶液的pH是。⑵如将铝制品与铁棒作电极,以NaHCO3溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电解液从小孔通过并产生热量(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH▲0(选填“>”或“=”或“<”)。(2Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液,电解过程中溶液的氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL,若某极产生672mL气体(标准状况),另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是:①电解后溶液的pH值为0.9下列关于如图所示装置的叙述中正确的是A.可将电能转化为化学能B.铜是正极,铜片上有气泡产生C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在锌片表面被还原工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜,其工作原理如图所示。(1)该电解槽的阳极反应式为:(2)阳离子交换膜的用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解质溶液的pH上升的是:A.饱和NaCl溶液B.AgNO3C.CuCl2D.饱和NaOH溶液常温下,某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7,则下列离子浓度之间的关系错误的是:A.c(Na+)>c(CH3COO-)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c(Na+)<c(CH3COO-)D.c(N如右图所示,常温,U形管内盛有100mL的某种溶液,请按要求回答下列问题。(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2­,合并K1,则:①A为极,B极的电极反应式为。②反应过程中,溶锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的(9分)如下图所示,甲、乙为相互串联的两电解池。试回答:(1)乙池中Fe电极为极。若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间后,铁电极附近呈色。(2)甲池若为精炼铜(假设粗用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是A.NaClB.CuSO4C.AgNO3D.Na2SO4(8分)如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题①电源的N端为__________用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)在B中观察到的现象是。(3)室温下,若从电解开始到结束,A、B装用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则A.电解液质量增加mgB.阴极质量增加xg,x>mC.阴极质量增加mgD.阴极质(12分)在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题:(1)有多少摩尔电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是用惰性电极电解体积为0.5LM(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(注:标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水),下列叙述不正确的是A.M的相对原子用如图所示装置电解饱和食盐水,下列叙述不正确的是A.阴极发生还原反应B.溶液中Cl-向阳极运动C.图中右侧石墨棒是阴极D.阳极发生的反应为:4OH-—4e-=2H2O+O2↑用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是:()A.Cu2+&电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是()A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理如下图所示,下列关于实验现象的描述正确的是a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加,b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加,b电极放出无色气体CFeCuCu(16分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:请根据上述信息回答
电解池电极反应式的书写的试题400
Cu2O是一种半导体材料,某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图,总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2,下列说法正确的是A.铜电极连接直流电源的负极B.铜电极发生还原反应C.石墨电极上产关于下图所示各装置的叙述中,正确的是A.装置①是原电池,Fe3+向Fe棒一端移动B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深C.c、d是惰性电极,若用③电解水,电解质溶液可将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()NaOH的质(2011·湖州检测)在25℃时,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出amol气体,同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度保持不变,剩余溶液关于下列图示的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C关于右图所示①、②两个装置的叙述,正确的是()A.装置名称:①是原电池,②是电解池B.硫酸浓度变化:①增大,②减小C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑②中正极:Zn-2e-=Zn2+D.离(6分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。(1)电解饱和食盐水的化学方程式为。(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A.X为H2,Y为Cl2B.A池为电解池,且m<nC.B池盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”,请就“三大酸”的性质,回答下列问题:⑴稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_________(14分)在工业生产和日常生活中有重要用途。I.工业上用钛矿石(,含等杂质)经过下述反应制得:其中,步骤②发生的反应为:(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?______(填“需要在同温同压下,用惰性电极电解下列物质的水溶液,当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是A.NaOH溶液B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液(14分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示,下列有关说法你认为不正确的是()A.溶液A的溶质是氢氧化钠B.电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是C.电解时用盐酸控制阳极区下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为:2H2电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条(6分)电解饱和食盐水装置的结构如图所示:(1)写出电解食盐水的化学方程式(2)滴入酚酞显红色的是极(填a或b,下同),___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。(3)工业上可如图是电解饱和食盐水的装置,下列有关判断正确的是A.电解时阳极得到氯气,阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中,滴入KI溶液,溶液显棕黄色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞氯碱工业中,与铁丝网连接的是电源的()A.负极B.正极C.阴极D.阳极如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,装置(丁)中Y极附近红褐色变深,则以下说法正确的是A.电源B端是正极B.(甲)装置的C、D电极均有单质生成,且其物下列说法正确的是A.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解的粗铜的质量比阴极析出的铜的质量大B.在镀件上电镀锌,可以用锌做阳极,也可以用惰性材料做阳极C.二次电池充电过程是化电解饱和食盐水时,阴极生成的气体是A.H2B.Cl2C.HClD.O2(10分)电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式。(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g,试计算理以惰性电极电解足量CuSO4和FeSO4溶液,若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为2.24L,则阴极上析出的固体的质量为A.6.4gB.12.8gC.25.6gD.5.12g电解硫酸铜溶液时,要求满足下列三点要求:①阳极质量逐渐减少;②阴极质量逐渐增加;③电解液中铜离子浓度不变。根据这三点要求可以选用的电极是A.石墨作阴极,纯铜作阳极B.含有如右图,电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42¯等杂质)配制的食盐水,以下说法正确的是()A.a是电解池的阳极B.b电极上发生还原反应C.a电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有无色(10分)如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。试回答以下问题:(1)电源的A极是_______;(2)写出甲装置中电解反应的总右图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是()A.a为直流电源(12分)如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液.在F极附近显红色。试回答以下问题:(1)电极A的名称是。(2)甲装置中D电极的电极反应式:_(9分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:(1)甲池若为电解精炼铜的装置,A极是,材料是,电极反应为,B极是,材料是,电极反应为,电解质溶液为。(2)若甲槽阴极增重12.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中a、b为石墨电极,则下列判断中,正确的是()A.a是阴极B.电解过程中溶液的浓度不变C.电解过程中b极质量减少D.阳极与阴极上的产物的物质的量之以铁为阳极,铜为阴极电解足量的氢氧化钠溶液。当生成2mol氢氧化铁沉淀时共消耗的水的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.5mol常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液,电解一段时间后,阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是(假设电解过程中溶液体积不变)A.电解过程中有0.02mol电子转移B.阳极产(20分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图,如图所示:(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理如右图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是()A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原(8分)采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解其水溶液(1)若两极分别放出H2和O2,电解质可能为。(2)若阴极析出金(8分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,c、d为两个铂片,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为_____极(2)滤纸B上发用惰性电极电解和的混合液,且已知,下列说法正确的是A.阴极反应式为:,当有存在时不放电B.阴极上首先析出铁,然后析出铜C.阴极上不可能析出铜D.首先被电解的是和,后被电解(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示序号实验操作实验现象Ⅰ稀硫酸中加入铜片无明显变化Ⅱ硝酸钠溶液中加入铜片海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题:(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法不正确的是A.甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OB.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体C.电解后向乙中通入适量HCl气体(7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素,它们位于同一周期,且原子序数依次增大,X的最高价氧化物对应的水化物为强碱,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,W与Z同主族,且(14分)下图所示装置中,甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中d电极质量增加用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液,经过一段时间后,两极分别得到11.2L(标准状况下)的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是()A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mo如右图所示装配好仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2B.O2C.H2D.HCl如右图所示装配好仪器,接通直流电源,电解的是未精制的(含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)饱和食盐水,结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是A.碳如右图,a、b是石墨电极,Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液,通电一段时间后,在a棒附近看到颜色变红明显,则电源y是极,实验过程中还能观察到的现象是,a棒发生的电极反应式为,如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试讨论:⑴电源电极X名称为_________。⑵pH变化:A_______,B______,C______。⑶通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:(1)打开K2,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为极,A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式(8分)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A是纯铜片、B是石墨,插在100mLCuSO4稀溶液中,铜片、石墨与引出导线相连,引出端分别为X、Y。⑴当以IA的电流电解6mi(8分)阅读下列两段材料,请回答下列问题:材料一:2006年全国理综I第9题:把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、(16分)如下图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:(1)a为极,c极的电极反应式为:。(2)电解开始时用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液,然后加入物质乙,能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,符合上述条件的组合是阳极阴极溶液甲物质乙A.固体B.H2SO4H2OC.稀盐酸D]粗铜精铜C在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后A.溶液的PH将增大B.溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变C.溶液的浓度增大并有晶体析出D.溶液的浓(8分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息(Ⅰ、Ⅱ两极分别以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是A.8gB.16gC.32gD.64g如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若电键K与M连接(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解下图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol·L-1,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是A.产生用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mLH2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为()A.13B.12C.8D.1电解CuSO4溶液时,若要求达到如下三点要求:①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2+)不变,则可选用的电极是()A.纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极B.含Zn、Ag的铜合金作用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol/L)50mL,当阴极析出9.6g固体时,阳极析出的气体在标准状况下的体积是A.3.36LB.2.8LC.6.72LD.4.48L(10分)用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液,通电40min后,两极均收集到2.24L气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少?将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为()A.4.用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时(电解时阴极没有氢气放出,且电解液在前后体积变化可以忽略),则阴极增重()A.80mgB.160mgC.32某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体VL(标准状况)时,阴极质量增加mg,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是()如右图所示,a、b是两根石墨棒,下列叙述正确的是()A.a是正极,发生还原反应,b是阴极,发生还原反应B.装置工作时,稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Cu2+)变大C.往滤纸上滴加酚酞试Cu2O是一种半导体材料,可用电解的方法制取。电解示意图如下,电解总反应为:2Cu+。下列说法错误的是A.阳极上发生的反应为2Cu—2e-+2OH-=Cu2O+H2OB.石墨电极上有氢气产生C.铜电全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:,下列说法正确的是A.放电时正极反应为:VO+2+2H++e—=VO2++H2OB.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂C.放电过某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解开始时,石墨电极上有铜析出D.整(9分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:【实验1】:如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。电用铂作电极电解下列溶液,当消耗相同电量时,在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是A.KClB.CuCl2C.CuSO4D.HCl图所示,A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B池精炼粗铜。一段时间后停止通电,A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L,则B池中E极质量的变化是()A.质量增加6.4gB.质量增加12电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后,测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质:①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的:()A.①③B.①②③C.①②③④D.①②④⑤质量均为100g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两电极的质量相差28g,此时两电极的质量分别为()A.阳极100g,阴极128gB.阳极93.6g,阴极121.6gC.阳极91.0g,H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比是()A.1∶8B.8∶1C.35.5∶108D.108∶35.5以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.1mol/L的AgNO3溶液,过一段时间取出电极,将两杯溶液混合,则对混合溶液的pH判断正确的是()铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为()A.2molB.3molC.4molD.5mol在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围在150ml0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水蒸发)。(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化。(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是。(以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是()A.Cl2B.O2C.H2D.HCl用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后,再加入一定量的另一种纯物质(括号内),溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.CuSO4(Cu(OH用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为A.B.C.D.如图所示实验,如x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示①c(Ag+)②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤如图所示,a,b,c,d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是()A.乙池中d的电极反应为B.a,c两极产生气体的物质的量相等C.甲、乙两池中溶液pH均保持不变D.乙池中发生的用Pt电极电解含有和均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A.>>B.>>C.&g(16分)在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,按如图连接:(1)如果把开关K接A,该装置应是,Zn(2)极是极,电极反应式为。(2)上述反应进行5min后,置换开关K到C用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是()A阳极生成的铜B上述电解过程中共转移0.2mol电子C电解得到的Cu的物质的在500mLCuSO4溶液中插入两根电极,一极为铁,另一极为含杂质锌均匀的粗铜,通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜,电解液增重0.02g。求粗铜中如图a、b、c、d均为铂电极,供选择的电解质溶液如下表:要满足的条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用(10分)下图中p、q为直流电源两极,A极由金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。试回答:(1)p为_____极,A极发生了______反应。(2)C极将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟;ii.10min后,反接电源,以电流强度为2A继续通电10分钟;下列图像分别表示:银电(6分)如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:(1)写出A、B两池中某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中,加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是()A.H2OB.HClC.氢氧化钠固体D.碳酸钙固体下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料,含少量NaOH的水从B口进料,据图分析,下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的金属,则消耗的电量最多的是A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.Mg2+(12分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是;NaOH溶液的出口为(填字(8分)下图为以惰性电极进行电解。完成下列问题(1)A电极的现象是B电极的电极反应方程式D电极的反应方程式(2)若电路中通过1mol电子,C电极的增重为g(12分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近