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电冶金的试题列表
电冶金的试题100
下列说法正确的是[]A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁B．煤可经分馏获得洁净的燃料C．非金属材料中不可以含有金属材料D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是[]A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作
下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是[]A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠D
已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方
金属钛素有“太空金属”“未来金属”“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH如下某地钛铁矿主要成分为FeTiO3，含有
下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是[]A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而制得乙醇钠
中国青铜文化源远流长，铜及其化合物在现代生产生活中仍然有极其重要的作用。(1)考古发掘中经常出土青铜器，青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是_________。(2)氧化亚
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单
电解NaCl-KCl-AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是[]A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图所示，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是[]A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电
下列描述中，不符合生产实际的是[]A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D．在镀件上电镀铜，
对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是[]A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍
下列叙述正确的是[]①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是[]A．电解法制
运用相关原理，回答下列问题：I．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-。(1)在NaHSO4溶液中，c(H+)____c(OH-)+c(SO42-)（填“>”、“=”或“<”，下同）；用硫
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的位置如下表所示。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素
铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2）是提取Al2O3的原料，已知提取Al2O3的工艺流程如图：(1)在操作①中除去了铝土矿中的____，操作②中得到的沉淀是______。(2)取滤液
下列叙述正确的是[]A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．C3N4和Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷C．Al2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料D．工业上常用电解NaCl溶液
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液
下列描述中正确的是[]A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积C．我国第五套人民币中的一元
下列说法正确的是[]A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e-→4OH-C．工业上电解AlCl3溶液制取金属铝D．镀锡铁皮的镀层损坏后，
阅读下列两段材料，请回答下列问题：材料一：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2
类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是[]A．第二周期元素氢化物稳定性顺
类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是[]A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是[]A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2
下列描述中，符合生产实际的是[]A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用
下列说法正确的是：[]A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－―→4OH－C．工业上电解AlCl3溶液制取金属铝D．镀锡铁皮的镀层损坏后
金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．HgB．AgC．CuD．Al
下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．海水提镁：B．海水提溴：C．工业制硫酸：D．工业合成氨：
下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（）A．NaB．MgC．A1D．Ag
以下说法错误的是（）A．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈B．向NaAlO2溶液中加入几滴盐酸得到Al（OH）3C．焰色反应是金属单质的特性D．工业上用电解熔融氧化铝的方法来冶炼
金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A．金B．铜C．铁D．铝
冶炼金属常用以下几种方法：A．以C、CO或H2做还原剂；B．热分解法；C．利用铝热反应原理还原；D．电解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）Fe、Zn、Cu等金
2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料．有关
下列说法中正确的是（）A．硫酸、烧碱、氯化钠和氧化铝分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直
近几年，中国经济快速发展．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属B．海水含镁，将金属钠放
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al（
某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可
下列说法正确的是（）A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HC
下列说法正确的是（）A．工业上用C还原Al2O3产生AlB．氯水能使红色花瓣褪色C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）通电.2Na+Cl2↑B．MgO+H2△.Mg+H2OC．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2D．2HgO△.2Hg+O2↑
下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，C
下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．18g冰比18g水中的氢键多C．工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．电解精炼铜时，当转移NA个电子
下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是（）A．冰晶石B．光卤石C．萤石D．高岭石
下列说法中，正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D．SO2
下列有关一些物质的用途说法不正确的是（）A．钢是用途最广的合金B．氧化铝是冶炼金属铝的原料C．光导纤维、光电池的主要成分是单质硅D．硅胶可以作为实验室某些药品的干燥剂
冶炼铝通常采用的方法是（）A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作
从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳
在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁B．金C．钠D．铝
金属活动性不同，冶炼方法也不同，在下列括号中填入适当的冶炼方法，并补充完成化学方程式：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（______）（______）（_
金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．CO或H2还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解.2Na+Cl2↑B．MgO+H2高温.Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2D．2HgO△.2Hg+O2↑
（改编）下列说法正确的是（）A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D．用盐
分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中
下列关于金属的说法不正确的是（）A．越活泼的金属越难冶炼B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D．工业上金属Mg、Al都
在金属活动性顺序表中，钾、钠、铝等金属一般常用______法冶炼，位于氢以后的金属可用______法冶炼，位于中部的金属一般可用______法冶炼．
人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性．影响冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱
利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3（熔融）冰晶石电解4Al+3O2↑B．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2C．Fe+CuSO4═Fe
不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等．你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元
冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）
下列金属的冶炼原理中不正确的是（）A．2NaCl（熔融）电解..2Na+Cl2↑B．CuO+C高温..Cu+CO↑C．Al2O3+3CO高温..2Al+3CO2D．2HgO△..2Hg+O2↑
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转
下列关于金属冶炼的说法错误的是（）A．金属的冶炼就是将金属矿石中金属从其化合物中还原出来B．金属的冶炼都是通过置换反应实现的C．金属钠、钾、镁、铝的冶炼常用电解法D．铝热反
下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是（）A．K、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag
下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．铝粉与氧化镁高温共热B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．加热Al2O3
下列叙述正确的是（）A．活泼金属钠用电解法冶炼B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用还原剂法D．铝的冶炼一般用还原剂法
用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（）A．Fe2O3B．Al2O3C．HgOD．Cu2S
冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用（）A．热还原法、热分解法、电解法B．热分解法、热还原法、电解法C．电解法、热分解法、热还原法D．热分解法、电解法、热还原
下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（）A．活泼金属钠用电解法冶炼B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法D．铁的冶炼可以用铝热法
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H2，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一
工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法
类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C
对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（）A．工业上用铝单质与Fe2O3反应来大规模制备生铁B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜C．古代“沙里淘金”是将金单质富积D．工业上由生铁炼
2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关说法正确的是（）A．冶炼钢铁常采用热分解法B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、
可用热分解法就可能制得的金属有（）A．CuCrB．TiWC．AgHgD．NaAl
《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（）A．制得纯度更高的铁B．产生副产品氧气C．减
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C
下列物质的制备不符合工业生产实际的是（）A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．生铁炼钢，目的是适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．海
下列叙述正确的是（）A．明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B．工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C．北京时间3月11日，日本地震引起核泄漏，产生
不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的（）A．含量不同B．分布不同C．活动性不同D．存在形式不同
合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是______．（2）铝热
下列关于金属冶炼的说法不正确的是（）A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的B．天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精
冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）
下列叙述正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解C．Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维D．NaHCO3溶
十九世纪中期，铝的价格十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格．这是因为（）A．铝的制备比较困难B．铝是很稳定的金属C．铝元素在自然界的含量很少D．铝的用途太多
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．工业上常用电解熔融NaCl制备金属钠B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2只作氧化剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
下列有关金属的说法中，不正确的是（）A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属
下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体
下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO△.2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2高温.2Al2O3+3MnC．2MgO△.2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温.3Fe+4CO2
工业冶炼钨采取的方法是（）A．热分解法B．热还原法C．电解法D．自然界存在直接得到
下列有关金属的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝
生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法错误的是（）A．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料B．铝合金的大量使用归功于人们能使用一氧化碳等还
类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论
化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用．下列认识正确的是（）A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大
电冶金的试题200
下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______．（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将
随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率
下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是（）A．从海带等海产品中获得单质碘B．用铝土矿冶炼金属铝C．将原油分馏得到石油气、汽油等产品D．将煤干馏得到焦炭、煤焦油等
Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C．它们对应的氢氧化物都是难溶
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论．学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．从海水中可提取Na，用惰性电极电解熔融的NaCl或其水溶液都可制得NaC
冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（）A．热分解法B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物D．电解其盐的水溶液
下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在
下列说法错误的是（）A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．活泼金属Na、Mg、Al的
化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2+）基本保持不变C．工业上用电解溶融
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将
下列说法正确的是①天然气是一种清洁的化石燃料②不需要化学变化就能够从海水中获得氯化钠、溴、碘③海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等④工业利用热还原法冶炼
下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直
下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬．可用铝热法制备的有（）A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
下列有关化学实验操作的叙述正确的是（）A．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液B．向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、B
在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属
下列关于日常生活中的化学品判断正确的是（）A．近日台湾爆发的食品添加剂案又一次证明食品中不能添加任何化学添加剂B．在人类必须的糖类、油酯、蛋白质等三大营养素中，油酯的热
下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）A．4CO+Fe3O4高温.3Fe+4CO2↑B．2MgO电解.2Mg+O2↑C．4Al+3MnO2高温.2Al2O3+3MnD．2HgO△.2Hg+O2↑
下列叙述正确的是（）A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）催化剂.高温高压2SO3（g）△H＜0B．海水提镁的主要步骤为：海水CaCO3(S)Mg（OH）2（S）盐酸MgCl2（aq
北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元
对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（）A．冬季形成的大雾属于溶胶B．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料C．铝合金的大量使用是因为人们
下列说法正确的是（）A．牛油、甘油、汽油都属于酯类物质B．Na、Al、Cu可以分别用置换法、热还原法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．硫
钨（74W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要是钨酸盐（其中钨为+6价）的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变
下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A．AgB．AlC．FeD．Na
工业上，金属钠的制备方法是（）A．电解氯化钠溶液B．电解熔融的氯化钠C．从自然界直接开采金属钠D．煅烧氯化钠固体
用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）A．吸收尾气HClB．制取金属锰C．洗气除去CO2中的SO2D．实验室制取NH3
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价
下列关于工业生产的说法中，正确的是（）A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程D．生
下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（）A．制石灰乳：CaO+H2O=Ca（OH）2B．制Mg（OH）2：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2C．制MgCl
类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（）类比对象结论ACl2+H2O=HCl+HClOF2+H2O=HF+HFOBMgCl2电解.Mg+Cl2↑2AlCl3电解.2Al+3Cl2↑CCH4+Cl2光照CH3Cl+HClC
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可
下列有关物质的性质或应用的说法中不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．工业上通常用电解MgO的方法冶炼金属镁C．硫和氮的氧化物大量排放可导致酸雨的形成D．利用丁达尔
下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁
下列说法正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．可电解熔解MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾
下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金
下列说法错误的是（）A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NOB．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3D．K2FeO
不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是（）A．金属在自然界中的分布不同B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中的存在形式不同D．金属的活动性不同
工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．NaB．CuC．AgD．Fe
下列说法不正确的是（）A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．活泼金属Na、Al的
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属
下列说法不正确的是（）A．目前工业上主要采用接触法制硫酸B．目前工业上主要采用电解熔融的氧化镁制备镁单质C．“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气和氢氧化钠的工业D．工业上
下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③
铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2C
下列叙述正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶
下列说法正确的是（）A．反应中某元素化合价升高，则该元素被还原B．从海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考虑向其中通入F2C．在偏远的地区，可以考虑用铝热反应来焊接铁轨D．
地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．（1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______（填选项序号）．a．海水中含有钾元素，只
铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2高温.2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C高温.Pb+CO；PbO+CO高温.Pb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用______，试剂B选用______．②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为
人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性．影响冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱
从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝
（1）写出铝热法炼铁的化学方程式______（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①为了使MgSO4转
下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫
可用热分解法就可能制得的金属有（）A．CuCrB．TiWC．AgHgD．NaAl
冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（）A．热分解法B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物D．电解其盐的水溶液
人类在新石器时代晚期开始利用天然金属，此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器，中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜．试回答下列问题．（1）炼铜需要铜矿砂，主要有自然铜、硫化铜和氧
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：试回答下列问题：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，反应的离子方程
2008年北京奥运“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料-丙烷．下列有关说法中正确的是（）A．铝合金制作的火炬质量轻、不易被腐蚀B．工业上常用
下列叙述正确的是（）A．鉴别两种无色溶液Na2CO3与NaHCO3-可以用加石灰水B．Mg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法C．SO2与CO2对环境污染的原理-均形成酸雨D．Na2SiO3与Na2O•Si
用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu2S、FeS）和废气；②将焙砂送入反射
2008年北京奥运会主体育场---“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列有关说法正确的是（）A．合金的熔点通常比组分金属高
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将
铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2
铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3•Cu（OH）2①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______．②工业上以
已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的
钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红
某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20
《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（）A．制得纯度更高的铁B．产生副产品氧气C．减
下列有关说法不正确的是（）A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反
工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：下列说法不正确的是（）（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+
钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回
[化学--选修化学与技术]沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4%，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问
对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（）A．冬季形成的大雾属于溶胶B．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料C．铝合金的大量使用是因为人们
钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少
（1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为______；（2）中国是世界
工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al2O3750℃-970℃.通电，Na3AlF64Al+3O2注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．请回答下列问题：（1）冰品石
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原
铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaO
下列说法中正确的是（）A．25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小C．电解从海水得到的MgCl2溶液，可获
在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：[实验一]为测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离
下列叙述不正确的是（）A．低碳生活（low-carbonlife）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放．C02、CH4等是常见的温室气体B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温
铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．（1）从黄铜
Ⅰ．下列叙述正确的是______．A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）△H＜0B．海水提镁的主要步骤为：C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主
下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg（OH）
某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为______，反应I的离子方程式是______．实验室配制
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、02的体积分数分别为0.8、0.2）．主要反
（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）MgO（Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______（3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______（二）海水中含有大量的氯化镁，从
孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．①该反应的还原剂是______．②CuCO3•Cu（OH）
电冶金的试题300
下列工业制备方法不正确的是（）A．工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁B．工业提取铝是把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝C．工业采用高炉法炼
下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是（）A．铁B．铜C．钠D．铅
在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A．NaMgAlB．NaKZnFeC．ZnFeCuAgD．MgAlZnFe
可将化合物中的金属元素还原为金属单质的方法是（）A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氧化钠与铝粉高温共热
铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．（1）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：______．（2）实验室中
在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu
金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析：物质NaClKNaKCl熔点/℃77063
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．（2）实验室里将粗盐
下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe
工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法，试回答下列问题①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿，其主要成分是______．②电解氧化铝除了生成铝以外，另一种生成物是______
金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC21237～1423K.CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能
地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年．合理的解释是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下
用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．Fe3O4B．MnO2C．Cr2O3D．V2O5
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化镁B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热
在金属活动性顺序中比Al活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得．下列金属中通常用电解法获得的是（）A．NaB．FeC．HgD．Ag
锂常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）A．热还原法B．电解法C．热分解法D．铝热法
在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（）A．Na、Ba、Mg、AlB．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、FeD．Mg、Al、Zn、Fe
下列叙述错误的是（）A．炼铁时，还原剂CO将铁从矿中还原出来B．活泼金属Na只能用电解法冶炼C．汞的冶炼只能用还原剂法D．铝的冶炼可用还原法来冶炼
下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（）A．2HgO△.2Hg+O2B．Fe3O4+4CO高温.3Fe+4CO2C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2NaCl（熔融）电解.2Na+Cl2↑
下列说法或做法正确的是（）A．工业上电解熔融AlCl3制取金属铝B．镁在空气中燃烧的产物只有MgOC．海水提镁和海水提取溴所涉及的化学反应全部是氧化还原反应D．铜表面形成的铜绿的主
以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体．（2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2BHg2HgO△.2Hg+O2↑CMg2MgO（熔融）通电.2Mg+O2↑DNa2NaCl（熔融）通电.2Na+Cl2↑A．AB．BC．CD．D
下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）冶炼方法方法A2HgO加热.2Hg+O2↑热分解法B2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑电解冰晶石电解法CCu2S+O2高温.2Cu+SO2热分解法DFe
下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）A．钠B．铁C．铜D．银
金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：回答下列问题：（1）试剂
下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．CuB．FeC．AlD．Ag
下列关于金属的一些说法不正确的是（）A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到C．越活泼的金属越难冶炼D．金属的化合价越低越难冶
工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．AlB．FeC．CuD．Ag
如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电
钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式______．（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色
汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是（）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的
下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（）A．2Al+WO3高温.Al2O3+WB．2Ag2O△.4Ag+O2↑C．3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2D．2AlCl3（熔融）电解.2Al+3Cl2↑
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，
已知有关物质的熔沸点数据如下表：物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28502072714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412182.7请参考表中数据回答问题：工业上常用电解熔融的MgCl2方
某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯
自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的
下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜B．制铝：工业上电解氯化铝来制备铝C．制钠：电解饱和NaCl溶液D．炼铁
电冶金的试题400
