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电解池原理的试题列表
电解池原理的试题100
关于如图所示装置的叙述正确的是[]A.甲乙装置中的锌片都作负极B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)[]A.阳极发生还原反应,其电极反应式:N
以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧
用石墨电极电解AlCl3溶液时,下列曲线合理的是见[]A.B.C.D.
用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液,下列说法中,正确的是[]A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=CuB.阴极发生的电极反应为;4OH-=2H2O+O2↑+4e-C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是[]A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后
已知氧元素有16O、18O两种核素,按中学化学知识要求,下列说法正确的是[]A.Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B.向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,结果18O2只出
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②除去反应混合物中的
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A.a为负极、b为正极B.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程
(1)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根据两反应本质判断,____________能设计成原电池(填“A”或“B”)。②如果(A或B)不能,说明其原因________
如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是[]A.电源B极是正极B.(甲)、(乙)装置的C、D、
下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g9.55%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2
某兴趣小组为验证鱼骨的成分,把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧,得到白色固体,冷却后研成粉末,再向白色粉末中加入足量稀盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答:(1)鱼
用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适当物质是[]A.CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu(OH)2
下列叙述正确的是[]A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.目前已经研制成功铝-空气电池,铝为电池的负极D.原电池的负极和电解池
采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均不得分)。(1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为______
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是[]A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH
用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是[]A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是[
按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:A池为___________B池为______________(2)锌极为__________极,电极反应式为_______________________(3)石墨棒C1为___
下列物质的变化中不属于化学变化的是[]A.由二氧化碳气体制“干冰”B.电解水C.牛奶变酸D.钢铁生锈
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A.c电极上有气体产生B.d为阳极、c为阴极C.电解过程中,d电极质量不变D.电解过程中,氯离子浓度
银锌钮扣高能电池放电时的反应为:,下列有关说法中不正确的是[]A.可用稀硝酸做电解质溶液B.可用做负极C.在正极上发生还原反应D.该反应属于置换反应
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A.a为正极、b为负极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不
将铝制品与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不
为了获得人类生活和发展需要的各种物质,并更好地利用这些物质,化学家们通常按照某种标准,将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识,按照物质的组成,将空气、
关于铅蓄电池的说法正确的是[]A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电
下图有关电化学的示意图正确的是[]A.B.C.D.
如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是[]A.溶液的质量变化:甲减小乙增大B.溶液pH值变化:甲减小乙增
下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是[]电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A.正极Na2SO4溶液U形管两端滴入
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路。下列叙述错误的是[]A.a为直流电
如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是[]A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成
在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题(1)请写出B极
关于原电池和电解池的叙述正确的是[]A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.电解时电
如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色,下列说法正确的是[]A.X是负极,Y是正极B.在a附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.CuSO4溶液的pH逐
下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[]a极板b极板X电极Z溶液A.锌石墨负极CuSO4B.石墨石墨负极NaOH
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通入直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质是[]A.NaOHB.NaClC.AgNO3D.Na2SO4
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+==Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是[]A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是[]A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极
电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的[]A.HClB.NaOHC.NaClD.CuSO4
用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某纯净物(括号内),假定产生的气体全部逸出,不能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度均相同的是[]A.CuCl2(CuCl2)B.Na2
已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断错误的是[]①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应②充电时,阴极上的电极反应式为:
下列叙述正确的是[]A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,
LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+下列说法中正确的是[]A.充电时电池反应为Fe
用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是[]A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是[]A.该能量转化系统中的水也是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上
铅蓄电池的总反应式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,据此判断下列叙述正确的是[]A.放电时,H2SO4浓度增加B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4C.在充电时,电池中
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B.2H2(g)+O2(g)=2H2O
电解某含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-的水溶液中,下列说法正确的是[]A.用石墨做电极时,首先在阴极放电的是Cl-B.用石墨做电极时,电解一段时间后H+有可能在阴极放电
LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-==Li+下列说法中正确的是[]A.充电
某水溶液中含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-,该溶液放在电解槽中,下列说法正确的是[]A.用石墨做电极时,首先在阴极放电的是Cl-B.用石墨做电极时,电解一段时间后H+有
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是[]A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的
观察下图装置,其中a、b是两根石墨棒,有关电极反应式错误的是[]A.a电极:2Cl--2e-=Cl2↑B.b电极:2H++2e-=H2↑C.铜电极:2H++2e-=H2↑D.锌电极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是[]A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-==Cl2↑;阴极:Ag
臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确的是[]A.高压放电法,反应的原理为:3O22O3
以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾,原料的综合利用率较高。其主要流程如下(1)电解硫酸锰酸性溶液时,阳极的
下列关于如图装置的说法错误的是[]A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑C.虚线框中
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和
某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,振荡,石灰水
下列实验基本操作正确的是[]A.取用固体B.点燃酒精灯C.溶解固体D.过滤
按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:A池为___________B池为___________(2)铁极为__________极,电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。断开、接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路。(1)a极为________e极连接
我国新建的某海岛发电示意图如图,已知铅蓄电池放电时的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是[]A.图中涉及的能量转化方式只有3种B.蓄电池供电时,负
下列描述不正确的是[]A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极
下列叙述不正确的是[]A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe→Fe3++3e-D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题:①平衡常数表达式为K=_________
在室温下,1L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象)下列说法不正确的是[]A.电解后溶
关于下列四个图像的说法中正确的是[]A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为
镍氢充电电池(Ni-MH,KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上,该电池的总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示储氢合金),下列叙述正确的是[]A.放电时正、负
某同学按图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是[]A.金属活动性A强于BB.B的电极反应
用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是[]A.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑B.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:2Cl-
我国镍氢电池居世界先进水平,国产大功辜镍氢动力电池已广范用于我海军舰艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金,电池的总反应为下式,则下列说法正确的是(中各元素化合价均为零
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是[]A.装置①中,C为阳极,d为阴极B.装置②可用于排空气法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等C.装置③中x为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢D.装
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。x、Y、z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题(1)M在元素周期表中的位置为_________________
最近研发了一种新型的锂空气电池,它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可
(1)有人研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物
氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法:电解热的氯化钠水溶液,电解的生成物相互反应制得氯酸钠;再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。(1)写出电
某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸,它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该溶液时,根据反应产物,电解可明显分为三个阶段,则下列叙述中,不正确的是[]A.阴极只析出
如下图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答(1)电源电极x名称为______________。(2)pH变化:B_________C__________。(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5min时,B中共
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中,不
某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是[]A.溶液中(A2+)浓度减小B.B的电极
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀。废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2请根据以上知
最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下(1)在合成塔中,若
如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是[]A.电源B极是正极B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应
以Pt为电极,电解含有金属离子、各的溶液,阴极析出的金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项
2009年12月7日长安汽车宣布,首款纯电动汽车试生产正式下线。电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池,已知LiFePO4电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极
高锰酸钾分解得到的产物除了氧气外,还有锰酸钾﹙K2MnO4﹚、二氧化锰﹙MnO2﹚,这两种含锰化合物中锰元素的化合价分别为[]A.+6、+4B.+6、-4C.+7、+4D.+7、-4
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是[]A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应
如下图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答(1)a为_________极,c极的电极反应式为:_____________
下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298
下列与电化学相关的装置能达到目的的是[]A.B.C.D.
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反
下列有关电化学知识的描述中正确的是[]A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应B.氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能C.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口
某电解池内盛有某电解质溶液,插入两根电极,通电后欲达到下列要求:①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是[]A.铂做阳极、铜做阴极,电
(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________________。A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=
按下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极),从理论上讲,下列说法中错误的是[]A.Zn极减轻3.25g时,C2极放出气体0.05molB.发现a点附近显红色C.电子由C2电极定向流向b电
如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是[]A.电源B是负极B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有
电解池原理的试题200
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是[]A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,
向25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲线如下图所示(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量
如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是[]A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的PH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生
下列叙述正确的是[]A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应B.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有2mol电子转移,则生
硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是[]A.HeB.PC.SiD.Al
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M+X2+==M2++X。则这四种金
用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是[]A.铜棒为正极,其电极反应式为2H++
下列叙述正确的是[]A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.目前已经研制成功铝-空气电池,铝为电池的负极D.原电池的负极和电解池
如图所示,若电解5min时,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电源电极X名称为_____________(填“正极”或“负极”)。(2)电解池中溶液的pH变化:B_________,C_________(填“增大”、“
已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的[]A.B.C.D.
如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的___________
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量增
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池
下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[]a极板b极板X电极Z溶液A.锌石墨负极CuSO4B.石墨石墨负极NaOHC.银
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电
下图所示装置可用于实验室制取某些气体,并能随开随用,随关随停。下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是[]选用的药品制取的气体A.M:大理石N;稀硫酸二氧化碳B.M:
PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是[]A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述
某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是[]A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,总反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如下图。接通电源,阳极周围
用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是[]A.溶液中K+离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D.阴
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是:2Ag+2H+===2Ag++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是[]A.该装置可能是原电池,也可能是电解
如图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是____________;Zn的电极名称是____________B池是____________;Pt的电极名称是____________(填电解
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是[]A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)[]A.阳极发生还原反应,其电极反应式:N
下图是对三种不同类型汽车(以序号①②③表示)的废气排放情况所作的比较。这三种汽车分别是以汽油、天然气为燃料和以电为动力的汽车。据图判断,序号①是以__________的汽车,序号
图甲是自然界碳循环示意图。(1)请在图甲中①-④线上补加箭头(其他箭头已画出),正确表示碳循环中的各种变化关系。(2)大气中CO2的产生途径有多种,其中化石燃料燃烧产生大量CO2
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是[]A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]
采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解(填化学式)(1)若两极分别放出H2和O2,电解质可能为________________。(
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为能提高燃煤烟气中去除率的措施有____________(填字母)。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使
(1)用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)_________;通过相同电量时,产生的气
下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为2
在按下图装置进行电解的过程中,通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是阴极:_____________________阳极:______________________(
目前,人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx2Na+xS,以下说法正确的是[]A.放电时,
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是[]A.a为直流电
下图为以惰性电极进行电解(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式A________________________________B________________________________C________________________________D
用惰性电极进行电解,下列说法正确的是[]A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极
下列图示中关于铜电极的连接错误的是[]A.B.C.D.
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图),然后向烧杯中加入一定量的浓硫
铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读下图,下列判断不正确的是[]A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单
如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:有红色物质析出的是甲池中的_____棒,乙池中的____棒。乙池中阳极的
如下图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是[]A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e
关于下图所示各装置的叙述中,正确的是[]A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是_________装置,乙池是_________装置。(2)请回答
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是[]A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是___________。电池工作时,电子流向___________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出(使用惰性电极);又知M2+的氧化性强于Y2+。
如图所示,若电解5min时,C中铜电极质量增加4.32g,试回答(1)电源电极X名称为________。(2)各池pH值的变化A________B_________、C__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是[]A.充电时
用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是[]A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是[]
下表中,对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是[]陈述I陈述II判断A.用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对;有B.用Mg-A
(1)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是[]A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是[]A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O请回答下列问题(1)图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置,乙池是________装置;(2)
对下图中两极进行必要的连接并填空(1)在图A中,使铜片上冒H2气泡。则加以必要的连接后的装置叫_______________;两极发生的电极反应式为:锌板、_______________;铜板、____
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2OCu2O+H2O↑。下列说法正确的是[]A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料,它的制备方法如下:方法一:将碳酸锂
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙
Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是[]A.电源中a为负极,b为正极B.电解池中的电解液不
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是[]A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变C.电解硝酸银溶液,要消耗OH-溶液pH变小D.电解稀硫
不少中小学生喜食油炸薯条。但是,油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物,长期摄入易引发多种疾病,其结构为:,据此,不能推断出丙烯酰胺的[]A.组成元素B.密度、状态C.化学
下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[]a极板b极板x电极Z溶液A.锌石墨负极CuSO4B.石墨石墨负极NaOHC.银
在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后[]A.溶液的PH值增大B.Na+和CO32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变,有晶体析出
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是[]A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]
将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3(熔有冰晶石)的三个电解槽,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比是[]A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2
两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6gCu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为[]A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3
结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:(1)写出标号仪器的名称:①;②。(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,应选用的发生装置是(填序号,下同),收集装
用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是[]A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.CuSO4
用惰性电极实现电解,下列说法正确的是[]A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极
用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是[]A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=CuB.阴极发生的电极反应为;4OH-=2H2O+O2↑+4e-C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一
用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适当物质是[]A.CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu(OH)2
用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是[]A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4
用石墨做电极,电解下列溶液,经过一段时间,溶液的pH下降的是[]A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO4
将铝制品与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热
下列叙述中不正确的是[]A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.用
下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质;A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条
下列关于实验现象的描述不正确的是[]A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入
在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了下图所示装置:在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:下列说法不正确的是[]A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6gB.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30℃时,在100gKNO3饱和溶液中含有45.8g溶质
为了获得人类生活和发展需要的各种物质,并更好地利用这些物质,化学家们通常按照某种标准,将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识,按照物质的组成,将空气、
在电解水实验中,正极产生_______,当正极产生4升气体时,负极产生气体的体积为_________升。该反应的化学方程式为:_____________________
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽、接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是[]A.a为直流电源
从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体,且体积比为1∶1,电解质的化学式可能是___
下列过程中,需要通电后才能进行的是[]①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_______(填字母)。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.
K2FeO4(高铁酸钾)在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K2FeO4本身的稳定性较差,在水溶液中发生反应:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑研究人员在
科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。(1)四种制取Cu2O的方法(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;(c)电解法制备
用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是[]A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液
下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽、接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是[]A.a为直流电
向一定量碳酸钙中逐渐加入稀盐酸直至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随着稀盐酸的加入质量变化的关系,则Y不可能表示[]A.参加反应的碳酸钙的质量B.生成氯化钙的质量C
氢镍电池的总反应式为H2+2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断,下列叙述中不正确的是[]A.电池放电时,镍元素被氧化B.电池充电时,氢元素被还原C.电池放电时,镍元素被还原D.电池
某同学为了使反应2HCl+2Ag==2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是[]A.B.C.D.
电解池原理的试题300
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫___________。电极反应式:锌极:___________________;铜极:______
下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是[
用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是[]A.NaClB.CuSO4C.AgNO3D.Na2SO4
用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了xg,则[]A.电解液质量增加xgB.阴极质量增加xgC.阴极质量增加ag,a>xD.阴极质
烧碱的制备,在上世纪七十年代常用水银法,此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好,浓度高,目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下下列说法正确的是[]A
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍
如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时,某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x表示[]A
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,如下图所示,最先观察到酚酞变红现象的区域是[]A.Ⅰ和ⅢB.Ⅱ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始一段时间
通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1,则下列叙述正确的是[]A.
如图,X和Y均为石墨电极。(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为__________________________;电解过程中____________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_______________________
下列关于电解槽的叙述中不正确的是[]A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的
在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是[]A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池
如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体
如图为直流电源电解释Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是[]A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味
如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是附表中的[]a极板b极板X电极Z溶液A.锌石墨负极CuSO4B.石墨石
某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑能进行,设计了如下图所示四个实验,你认为可行的是[]A.B.C.D.
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),电解液基本不变的是[]A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]
下列各组都是生活中常见的物质,由物质分类知识可知,属于同一类物质的一组是[]A.红磷、医用酒精、甲烷B.加碘盐、纯碱、石灰水C.食醋、氧气、酱油D.海水、糖水、雨水
如图所示,下列叙述正确的是[]A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触变红
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为[]A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是[]A.Cu2+>
在水中加入等物质的量的Pb2+、Ag+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,氧化产物与还原产物的质量之比为[]A.35.5∶108B.16∶207C.108∶
电解质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3),用铂作电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是[]NaOH的
用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线中合理的是[]A.①④B.②④C.②③D.①③
从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质,进行电解(阳离子只能使用一次)。(1)以碳棒为电极进行电解,电解质的含量减少,水量保持不变,两极都
按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)(1)U形管内发生什么现象?__________________________________(2)写出有关反应
下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答:(1)直流电源中,M为____________极。(2)Pt电
关于铅蓄电池的说法正确的是[]A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电
镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述正确的是[]A.电池放电时,
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是[]A.充电时
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零),电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法不正确的是[]A.放电时储氢合金作负极B.充
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列
液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物Li1-xCoO2,负极为锂原子嵌入石墨形成的复合材料LiC6,电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶
下列叙述正确的是[]A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液
有些金属能与水反应,有些金属能与酸反应,而有些则不能,因此我们把金属与不同物质作用情况的不同,概括为金属的活动性不同。金属之所以有不同活动性的原因是[]A.因为水的
铅蓄电池的工作原理为:,如下图,下列判断不正确的是[]A.K闭合时,d电极反应式:B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0.2molC.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙
对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g);△Ha=-443.64kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△Hb=-566.0
下列实验基本操作正确的是[]A.取用固体B.点燃酒精灯C.溶解固体D.过滤
在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是[]A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳
用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是[]A.阴极反应式为:Cu2++2e-==Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电B.阴极上首先析出铁,然后析出铜C.阴极先是Fe3+放
下图是对三种不同类型汽车(以序号①②③表示)的废气排放情况所作的比较。这三种汽车分别是以汽油、天然气为燃料和以电为动力的汽车。据图判断,序号①是以__________的汽车,序号
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为[]A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.3:3:1
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为,下列叙述不正确的是[]A.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2F
已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(VmL标准状况)来测定
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接____________________,则连接后的装置叫____________。电极反应式:锌板:___________
下图是表示气体粒子的示意图,其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子,那么其中表示混合物的是[]A.B.C.D.
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙
Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为,下列说法正确的是[]A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流
图11为电解0.5M碘化钾水溶液的简易示意图。电解槽的中间用滤纸隔开,分成X与Y两部分,而Z为直流电源。电解一段时间后,抽出X与Y的溶液各1毫升,分别放入试管后加1毫升的环己
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行,有关该电池的说法正确的是[]A.充电时阳极反应B.充电过程是化学
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是[]A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说
某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是[]A.B.C.D.
向一定量碳酸钙中逐渐加入稀盐酸直至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随着稀盐酸的加入质量变化的关系,则Y不可能表示[]A.参加反应的碳酸钙的质量B.生成氯化钙的质量C
电化学与生产生活密切相关。(1)上(左)图是一个电化学装置示意图。①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4通电一段时间后,A极减少的质量将____________B极增
LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+下列说法中正确的是[]A.充电时电池反应为Fe
在25℃时,用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有3.2gCu生成。试回答下列问题:(1)___________极发生氧化反应,电极反应式为_________________
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有__________(填字母)。A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.
如图装置,A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极.若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断K1,合闭K2、K3通直流电,
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定
下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:(1)甲电池是________装置,乙池是_______________装置。(2)通入CH3OH的电极名称是______________,B电极的名称是_______________
21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1(1)钛白
海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
如图所示,将两烧杯用导线如图连接,Pt、Cu、Zn、C分别为四电极,当闭合开关后,以下表示正确的是[]A.铜为原电池负极B.Cu极附近显碱性C.C极上发生氧化反应D.电子流向为C极流
可贝尔反应是:2RCOOK+H2OR-R+H2+CO2+2KOH(R-代表烃基),下列说法正确的是[]A.含碳元素的产物均在阳极区生成B.含碳元素的产物均为阴极区生成C.含氢元素的产物均在阳极区生成D
用惰性电极电解下列物质的水溶液,电解过程中,溶液的pH依次为升高、降低、不变的是[]A.NaCl、CuSO4、Na2SO4B.HCl、HNO3、CuSO4C.CaCl2、NaCl、KNO3D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)
在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用[]A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO4
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是[]A.CuCl2[CuSO4]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]
在50mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则:(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。(2)若阳极为纯锌,阴极
在铝表面着色,先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝,其方法是将铝件作阳极,铁作阴极,用碳酸氢钠作电解液进行电解。其原理是通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层A
镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的镍镉蓄电池。镍氢电池的总反应式是:H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述正确的是[]A.电池放电时
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应:①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn,其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是[]A.②和
据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的[]A.充
某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验[]A.B.C.D.
按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是[]A.F表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.E表示反应生成O2的物质
如下图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是[]a极板b极板x电极z溶液A.锌石墨负极CuSO4B.石墨石墨
如下图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:。下列有关说法正
用铂电极电解x下列溶液一段时间后,再加入一定量的某物质(括号内),能与原来溶液浓度一样的是[]A.Cu(NO3)2(CuCO3)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是[]A.②和③B.
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说
用铂电极电解下列物质的水溶液,工作一段时间后溶液pH变小的是[]A.稀硫酸B.Na2SO4C.AgNO3D.KI
石墨作电极电解下列溶液,阴阳两极产生的气体体积比为2:1,且电解液pH增大的是[]A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO4
同一电路串联四个电解槽,分别电解以下四种物质的水溶液,阴极析出物质质量最多的是[]A.CuSO4B.Ba(OH)2C.KNO3D.NaOH
在下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停
家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为:。则下列说法正确的是[]A.X为C2H5COOHB.电解的阳极反应式为:C.电解过程中,每
从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:(1)以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,可采用的电解质是________________
某种蓄电池的充放电过程可表示为:Fe(OH)2+Ni(OH)2Fe+NiO2+2H2O,该电池充电时,阳极是________,电极反应式为__________________。
用质量为100g的铜作电极电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极的质量相差28g,此时两极质量分别是:阳极________________,阴极________________
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应是根据此反应式判断,下列叙述中正确的是[]A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不
电解池原理的试题400
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是[]A
新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池,充电时为电解池,反应原理为:2Na+XS=Na2Sx(1)放电时S发生________反应,Na
工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4,主要生产过程分两步进行:第一步,将MnO2、KOH粉碎混合均匀,在空气中加热熔化并不断搅拌,制取K2MnO4;第二步,将K2MnO4的浓溶液进行电解
工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
(1)p为______极,A极发生了________反应。(2)C为_______极,试管里收集到________;D为________极,试管里收集到___________。(3)C极的电极方程式是_________________。(4)在
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中,正确的是[]A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行有关该电池的说法正确的是[]A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=N
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为[]A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2
钒(v)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。(1)一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L
下图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装嚣,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色一红色,碱色一黄色)回答下列问题:(1)
市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电
下列说法正确的是[]A.一定温度下,反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电
臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:其中第①步存在平
用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的[]A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·H2O
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是[]A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放
用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是[]A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木
用图中装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是[]电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A.正极Na2SO4溶液U形管两端滴
有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中,B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液
镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是[]A.充电时阳极反应:B.充电过程是化学能转化
下列图示及其解释错误的是[]A.图①表示NaCl在水中溶解和电离的示意图B.图②表示碳酸氢根离子水解示意图C.符合图③的电离方程式是:HCl+H2O=H3O++Cl-D.图③表示用石墨电极电解氯化
某锂离子电池的反应原理为:CoO2+LiC6LiCoO2+C6,充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中,以LiC6表示。下列说法正确的是[]A.放电时,电池的正极反
全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O,装置如下图所示:下列说法正确的是[]A.该电池属于一次电池B.电池工
如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1中的Cu是________极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。(2)装置2中甲烧杯盛放10
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是[]A.H2SO4氧化性大于MnO2B.①中析出16gS时转移lmol
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是[]A.上述电解过程中共
如图(1)所示装置,甲槽中盛放AgNO3溶液,乙槽中盛放AlCl3和M(NO3)x(x≥1,x为正整数)的混合溶液,其中甲槽中一个电极为锌电极,其余均为石墨电极,且接通线路前各电极质量相等
某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是[]A.溶液中A2+浓度减小B.B电极的反
如图所示装置中,当闭合K时,下表中装置的描述正确的一项是[]aX极材料Y极材料b对装置的描述A.电流表石墨铜氯化铁溶液铜为负极,石墨电极质量增加B.电流表铁铜盐酸电子流动
如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是[]A.若开关K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若开关K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若开关K与M连接
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是[]A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电解时,a电极
关于列各装置图的叙述中,不正确的是[]A.装置①中,c为阴极,d为阳极B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可
已知在pH为4-5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。(1)25℃时,醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+H+;Ka=1.75×10-5mol/L,若向0.10mol/LCH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液
如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学反应方程式为:2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时,
Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为:2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关电池的说法正确的是[]
镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)NiO+M+H2O(HM表示合金M贮存氢后的简式)。根据此反应式判断,下列叙述正确的是[]A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH-浓度不断增大B.电池
某储能电池的原理如下图所示,溶液中c(H+)=2.0mol/L,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是[]A.当右槽溶液颜色由绿色
科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O2=3H2O2+O2,下列说法正确的是[]A.电解产物在应
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图(图中央持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同
下列说法正确的是[]A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽,电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是[]A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4溶液由
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置:X的最外层电子数为次外层电子数的2倍;W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比
用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸,装置如图所示,电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是[]A.硫酸、氧气和二氧化硫、氧气、亚硫酸钠B.硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫
(1)有人研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是[]A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③闭合开关后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的X电极是
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:(l)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O(2)除去反应混合
如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片,压在滤纸两端。R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料,它在碱性溶液中可以视为惰性电极。
如图,一种微型钮扣电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的反应式:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料,判
(1)A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中
一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池,其电量较大,一次充电可使用较长时间。其电池总反应为:2CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-,则下列说法正确的是[]A.放电时负
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将
有关下列装置图的说法正确的是[]A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极D.若X是铜条,上述
根据下列实验现象,所得结论正确的是[]实验现象结论A.左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB.左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。请回答:(1)表中属于第
锂--空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂--空气电池放电和充电时的工作示意图。(1)图I中电极a是______极。左侧用有机电
下列叙述正确的是[]A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液
某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验,如图所示(1)一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出,则B装置中通入a气体为___________。(2)B装置右侧电极的电极反应式为____
用石墨作电极电解下列溶液,阳极上产生O2,阴极上产生H2的是[]A.HClB.NaOHC.CuSO4D.KCl
某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验,试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_____________。(2)若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为
铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应
如下图所示:pH=a的某电解质溶液,通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是[]A.NaClB.CuSO4C.NaOHD.K2SO4
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一端时间
用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则[]A.电解后阳极附近溶液的pH升高B.电解时电路中通
稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法正确的是[]A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B.电解时,a电极周围
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,其中只有一种是金属元素,C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半,B元素原子的最外层电子数
下列有关水的电解实验的说法中不正确的是[]A.为提高水的电解速率,可以在水中加入少量的氯化钠B.若在水中加入少量的硫酸钠,电解结束后溶液的pH将会保持不变C.电解过程中,阴
(1)有人研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如CHCl3等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物
如图所示,X、Y分别为外接直流电源的两极,a、b是石墨电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。回答下列问题(1)Y的电极名称是____________;Cu电极的名称是___________;(
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是[]A.放电时电池内部
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是[]A.装置①中,d为阳极,c为阴极B.装置②可用于收集H2,NH3,CO2,Cl2,HCl,NO2等气体C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,(NH3和
某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是[]A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是[]A
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍
Cu2O是一种半导体材料,用作制造整流器的材料,还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O,总反应式是2Cu+H2OCu2O+H2↑
Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是[]A.该电池反应为可逆反应B.放电时
汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是[]A.放电时,电子从PbO2一极流入铅板B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4C.充电时,PbO2得到电子,被氧化D.
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是[]A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D.铜片和碳棒用
科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法,阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢,电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3,下列说法正确的是[]A.阴极反应式为3O
全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:V3++VO2-+H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是[]A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2OB.充电时阴极反应为:
关于下列各装置图的叙述中,正确的是[]A.电解装置甲中,d为阳极、c为阴极B.装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体,不可以收集CO2等密度较大的气体C.装置丙中X若为四氯化碳
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固
铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是[
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题:①平衡常数表达式为K=_________
镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)NiO+M+H2O(HM表示合金M贮存氢后的简式)。根据此反应式判断,下列叙述正确的是[]A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH-不断增大B.电池放电
氢镍电池足近年开发出的可充电电池,其电池的总反应为:H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2下列有关氢镍电池的叙述,不正确的是[]A.电解质溶液是碱性溶液B.电池充电时,氢元素被还原C.电
下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题(1)图中甲池是_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写
下图所示的装置中,甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1)图中甲池的装置是________。乙池A电极的名称是________。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是_______
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,电解一段时间后,下列有关说法正确的是[]A.溶液的pH变大B.c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C.溶液浓度不变,有晶体析出D.阴、
如图所示,若电解5min时,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电源电极X名称为_______(填“正极”或“负极”)。(2)电解池中溶液的pH变化:B_______,C_______(填“增大”“减小”或“不变