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试题列表10
下列叙述中正确的有①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol③碳酸铵在室温条件以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是A．可以用铝片或铜片代替铁片B．阳甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A．是该混合溶液在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈B．c为铁，d为锌C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液D．电镀时，发生氧化和还原如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是A．a极的电极反应式为：2H++2eH2↑B．D口导出的是NaOH溶液C．浓盐水从A口注入如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2)],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是A．B为电源的正极关于下列说法中正确的是()A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和MgC．下图为电解足量研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是()A．由TiO2制得1mol金已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SHC含量/(mg·L-1)9360832001100160001200118(1)海如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()A．A池为电解池，B池为原电池串联电路中四个电解池分别装有0.5mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是()A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示()A．各电解池析出气体体如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为；②乙中总反应的离子方程式为；③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1若在标准状况甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－12SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)ΔH＝bkJ·mol－1①反二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是()。A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行下列描述中，不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A．Ba(OH)2B．HClC．Na2SO4D．AgNO3在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液，当阳极上收集到1.12LCl2时（标准状况），阴极增重3.2g.下列有关叙述正确的是A．M的相对原子质量为32B．电解过程中溶液的pH不发生变化用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B．电解一段时间，b电极附近pH升高C．溶液中的阴离子向a电极移动D．在加入苯之前工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO4人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、如图，将纯铁棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（）A．将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红B．M接电源正极，N接电源负极，当两极用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是()A．阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑B．阴极:2H++2e-H2↑阳回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物质开始乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极：__________________________________________________某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因__________海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO4图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（）A．阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑B．两极得到的A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子S、OH-如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是。A．若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=CuB．若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色C．若把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:(下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系回答下列问题：（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是。（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？。a．KAl(SO4)21LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)="2.0"mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（）A．2.0mol·L-1B．1.5mol·L用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO42-、OH－如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuCO3）D．NaCl（NaOH）某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是()。A．电解初期，石墨电极上有H2产生B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．电解初如图所示a、b都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是()。A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小D．CuSO4溶液的pH减小电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为______________极。（2）Pt电极上CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确（1）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：①生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法下列有关说法正确的是A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是A．该电解槽MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH为1～2用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列说法中正确的是A．电解时石墨作阴极B．电解时阳极上产生H2C．电解过程中阴极区溶亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和N某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。（2）化学上可将以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水()A．3molB．4molC．5molD．6mol蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑则下列说法正电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O太阳能电池可用做电解的电源(如图)。(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。(1)如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是()。A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做A．阴极B．阳极C．正极如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；Ｂ是（要求同Ａ）、，电极反应是，应选用的电解质用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正用石墨作电极电解2mol·L－1的NaCl和1mol·L－1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()用石墨作电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是()A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。下列说法错误的是()A．阴极得到钛，电极反应式为T如图所示，用石墨电极电解氯化铜溶液。查阅资料可知，CuCl42—显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；向体积相同浓度分别为0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L的氯某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质是。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C下列描述不符合生产、生活实际的是A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，t1℃时质用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D．用带火星的木
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（）A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol·L－1AgNO3溶液B．0.10mol·L－1ZnSO4溶液C．0.20mol·L－1CuCl2溶用惰性电极电解100mL4mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的(填“正”或“负”)极相连，氢气从(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。(2)离子交换膜只如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)电源X极为极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为。利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2OC．阳极的下列关于电解池的叙述中正确的是()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A．该装置可能是原电池,也可能是电解池B．该某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正用惰性电极进行电解,下列说法正确的是()A．电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是()a电极b电极X电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极A如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。(1)电解时,F极发生反应,电极反应为,E极发生反应,电极关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是()A．NaNO3B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交向8g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224mL(标准状况)工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A．H2B．AgC．Cl2D．O2将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后。(1)若在一个电极上得到0.1molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________L。(2)若在一个21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是()A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－D．每生以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋B．镍电某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上如图所示，Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为A．0.05mol/L电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：离子Cu2＋Al3＋Cl－11a1用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入A．0.1molCu(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满，若不够还可以自行添加)。阶段相当于电解什么溶液离子方程式①②③④⑤(2)画氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是()A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B．用湿润的淀粉KI试纸靠按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag＋)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。(1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是。U形管中加入的少在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，请回答下列问题：(1)阴极发生反应，电极反应式为；(2)阳极发生反应，电极反应式为；(3)电解后O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为(填“A”或“B”)，其电极反应式为。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和y如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，可收集500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法下列有关说法正确的是A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C．对于N2(g)+3H2(g归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混下列有关说法正确的是A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．a为负极，b为正极C．a为阳极，b为阴极D．a为阴极某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH--4e－=2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是A．由TiO2制得1下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(N海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol-1②CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅有关下列图象的说法正确的是甲乙丙丁A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH>0使用和未使用氨气在科研、生产中有广泛应用。（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。（1）电解过程中能量转化的主要形式是。（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是。（3）电解过程中，a电极为极，该电极上发生在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量(2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如(2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试卷）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的(2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性(2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷）电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业(2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法不正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生的电极某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：请回答下列问题：（1）向粗液1中加入的水最后需要方法才能达到技术要求。（2）流程中用高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8H+二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。（1）已知H2、CO和CH3纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu(按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（）A．Cu2+物质的量浓度B．C棒的质量C．Fe棒的质量D．Cl-物质的量浓度下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-="="4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()A．阳极上析出11．2mLO2(标准状况)B．阴极上析出32mgCuC．阴极上析出右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A．b为正极、a为负极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不Ⅰ：某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为Ⅱ：下图A、B、C三个烧（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN－有剧毒。①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D．氢氧燃料电池（13分）海水是巨大的化学资源宝库。Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）Cl2的电子式是。（2）已知：X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度t如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是A．阳极反应式为C+2O2－-4e－＝CO2↑B．由TiO2下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2【选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是A．电源B端是正极B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为【化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，下列有关说法正确的是A．氨水稀释后，溶液中的值减小B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料），电极反应式；B（要求同A）是，电极反应式；应选用的电解质溶液是。（2）乙电解电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是A．A膜是阳离子交换膜