试题列表3-电解池原理-高中化学-n多题

电解池原理的试题列表

电解池原理的试题100

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B.用石墨作电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：(1).Cr(OH)3 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋④Zn2＋＋2e－===Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分下列关于铜电极的叙述正确的是[]A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示[]①c(Ag+)②c(NO3－)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤ 下列有关电化学的图示，完全正确的是[]A.B.C.D.一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是[]A．N2在用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况[]A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+H2O―→KIO3+H2↑.下列有关说为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是[]A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸关于铅蓄电池的说法正确的是[]A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(aq)-2e-===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充某同学按下图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是[]A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为[]A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥ 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na 某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为：Cu+H2SO4===H2↑+CuSO4(1)该装置的名称是________．(2)A、B中至少有一种是金属________，已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量：指导老师认为此方案可行，提供了金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)[]A．阳极发生还原反应，其电极反下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙如图所示，下列叙述正确的是[]A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是[]A．充下列关于实验现象的描述不正确的是[]A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为IA，通电时间为ts后，精确测得甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为xLi+V2O5LixV2O5，下列说法正确的是[]A．放电时，锂离子向负极移动B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反下列有关实验的说法不正确的是[]A．在上图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或高锰酸钾晶体，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长B.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是[]A．B膜是阴离子交下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是[]A．闭合甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ/molII：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol（1）CH 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的[]A.B.C.D.如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的___________目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是[]A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，向负极锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是[]A．充电时，电池的阳极反应为B 已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O（1）请回答B电极的名称是________极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式__________________。（3）乙池中发生的反应的下列叙述正确的是[]A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+xS=Na2Sx，请回答下列问题:(1)放电时S发生将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是[]A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物是氯气某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是[]A.B.C.D.用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是[]A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是[]A．a为直流电源如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为__________，应选用的电解质溶液是_____________，B极的电极反应式为__镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．下列关于铜电极的叙述正确的是[]A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极E 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是[]A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是[]A．a为负极、b为正极B．c为阳极、d为阴极C．电解过程中、d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度不用惰性电极实现电解，下列说法正确的是[]A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(a 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是[]A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。（1）A的化学式为__________，E的名称为__________工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是[]A．燃料电池下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是[]A．该流程图中只存在4种形式的能量转化B．装置X中阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑C．合成塔中生成乙醇的如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是[]A．甲中a电极反应式为4OH-－4e-=O2↑+2H2OB．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体C．电解后向乙中通入适量HCl气一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是[]A．H2O的还原B．Ni(OH)2的还原C．H2的氧 1L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是[]A．电解后溶液呈酸性 X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H 关于如图所示装置的叙述，正确的是[]A．甲乙装置中锌片均作负极B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中，铜上面 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。下列有盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的用铂作电极电解下列溶液时，在阳极上有气体析出，且溶液的pH下降的是[]A．KNO3B．CuSO4C．NaOHD．HCl 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是[]A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是[]A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B．甲中b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．通电初期高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是[]A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e 如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解．下列说法正确的是[]电极材料通电后的变化阴极阳极A.石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B.铜铜阳极质量减小，阴能够实现反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是[]A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液C．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O.有关该电池的说法中，不正确的某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，SO42－从右向左通过交换膜移向A极．下列分析正确的是[]A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是[]A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：(1)下列在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20mol电子发生转移，试回答下列问题：(1)阴极发生________反应，电极反应为__________________________.(2)阳极发碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙某同学按下图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42－从右向左移动．下列分析正确的是[]A．溶液中A2＋浓度减小B．B的电极反应 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是______________________图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下表符合题意的一组是（）组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HCl杂质B．实验室制取NH3C．定量测定H2O2分解化学反应速率D．c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3B．3：2：1C．.6：3：1D．6：3：2 以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g 下列说法正确的是（）A．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＞0B．Al2（SO4）3溶液蒸干所得固体产物为Al（OH）3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D．等体如图为一电化学综合实验装置．其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片．整套装置工作一段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色．下列有关说法错误的是（）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑．下列有关说法中，正确某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：（1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-=H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（

电解池原理的试题200

下列叙述中，正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br-浓度降低B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L，该溶液一定呈酸性C．FeCl3溶液常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______．（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进有关如图装置的叙述正确的是（）A．电子由Pt流向FeB．这是电解NaOH溶液的装置C．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2D．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（）A．稀硫酸pH增大B．饱和食盐水pH减小C．a是正极，发生还原反应D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红如图是某原电池的装置图．其电池的总反应是：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：（1）R的名称是______，R中的阳离子移向______（填“A”或“B”）中的溶液．（2）电极Y的材料关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质相对活泼的金属为负极C．在外电路电子从正极流出D．在负极上发生还原反应金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（）A．阳极上产生氢气B．阴极附近溶液呈红色C．阴极上产生氯气D．阴极上产生红色物质下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）A．B．C．D．下列图示的装置不属于原电池的是（）A．稀H2SO4B．稀H2SO4C．酒精溶液D．稀H2SO4 把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性原电池是一种将______能转化为______能的装置．在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，Zn做______极，发生的电极反应为：______．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g 按图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______（2）锌极为______极，电极反应式为______（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为______石墨棒C2附（I）在铝热反应Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，如图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高B．当b极增重5.4g时，d极产 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X 下图各装置中，不能形成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A．B．C．D．有关下列装置图的说法正确的是（）A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D．若X是铜条，上述装置 Ⅰ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．②该电池负极的电极反应式为______．Ⅱ．如图2所示：甲、乙为相互串联的两废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．（1）在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有关于如图装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：______下列哪个装置示意图可防止铁棒被微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．根据上述反应式，判下列装置或操作能达到实验目的是（）A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置C．利用排空气法收集H2D．实验室制取并收集氨气研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既下列装置能构成原电池的是（）A．①B．③④C．全部D．无把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．正极发生氧化反应B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由锌片通过导线流向铜片D．负极反应为2H++2e-H2↑下列各变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：（1）p为______极，A极发生了______（填反应类型）反应用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，不能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaNO3 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：阴极：______；阳极：______；电解池总反应式：______．（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A．阴极的电极如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAl（OH）4（aq）；△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）；△H＞0D．H2（g）+Cl2（我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（）A．阴极自始自终只析出H2B 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）：n（CuSO4）=3：2．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．整个电解过程，最后电解的是水B．阳极先析出Cl2，后析出下列有关说法正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．电解精炼铜时，已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电下列装置或操作不能达到实验目的是（双选）（）A．比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱B．检查装置的气密性C．电解制Cl2和H2D．构成锌铜原电池海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图1．（1）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，图2是该同学转移溶液的示意图，图中有两点错误请指出：______（下列叙述不正确的是（）A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极D．Na 下列装置或操作能达到实验目的是（）A．中和热测定B．构成原电池C．收集氢气D．定容普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-B．电解时，a电用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（）A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（）A．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（NaOH）C．KCl（HCl）D．CuSO4（Cu（OH）2）如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是（）A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．②=③＞①D．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co 如图所示，下列叙述正确的是（）A．X与滤纸接触处变红B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．Y为阴极，发生还原反应碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气如用图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法不正确的是（）A．同温、同压下，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极 X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H+浓度是（设溶液的体积不变）（）A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0 下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.1molCu2（OH）2CO3恰好使溶液恢复到原来的状态，则整个电解过程中转移电的子物质的量为（）A．0.2molB．0.4molC．0.5molD 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①稀释浓硫酸B．装置②可形成原电池，锌为原电池的正极，发生氧化反应C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe+4NaOH1100℃.Fe3O4+2H2↑十4Na↑；③电解熔融氯化钠．下列有关说法正确的是下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液．（1）该转化系统可以循环使用的化合物是______．（2）电解系统中的阳极反应式：______．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制金属钠时，负极反应 A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．B＞C＞A 图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：（1）直流电源中，M为______极．（2）Pt电极上生成的物如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，下列说法正确的是（）A．电解强酸强碱的水溶液时阳极上产生的都是氧气B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．放热反应都需要加热D．正极上产生的气体不一定是氢气铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解下列叙述中，正确的是（）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．下图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．下列关于电解的说法中，正确的是（）A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）A．B．C．D．关于如图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D 下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程 X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnZnCl2BCuZnCuCl2CZnCuZnCl2DZnCuCuCl2A．AB．BC．CD．D 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）=NaAlO2（aq）+2H2O（l）；△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H＜0C．Cu（OH）2（s）+2HCl（aq）=CuCl2（aq）+2 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（）A．a为正极、b为负极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加

电解池原理的试题300

下列装置或操作能达到实验目的是（）A．实验室制取并收集NH3B．构成铜锌原电池C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2 下列说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．SiO2是将太阳能转化为电能的常用材料C．原电池中盐桥的作用之一是使电解质溶液中的阴阳离子通过盐桥进行传递D．日用铝制用阳极a和阴极b电解足量c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（）abcd①PtPtNaOHNaOH②CCNaClNaOH③CuCuCuSO4CuO④PtPtH2SO4H2OA．①B．②C 下列说法正确的是（）A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应B．常温常压下，pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C．常温常压下，0.5mol氮气如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．c电极上有气体产生B．d为阳极、c为阴极C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度不利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是粗铜，关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（）A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B．工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2AlC．在铁管上镀铜时若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质如图所示各容器中均盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A．B．C．D．碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+图装置堪称多功能电化学实验装置．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．若X为下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③D．全部将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是（）A．正极B．电子流出的电极C．发生氧化反应的电极D．逐渐溶解的电极下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC 玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯黄金的，另一颗是不锈钢的．但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医治疗也未有好转对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气废电池必须集中处理的首要原因是（）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染D．回收下列叙述正确的是（）A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C．电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（）A．作正极，发生还原反应B．作负极，发生氧化反应C．作阴极，发生还原反在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaClB．CuC12C．Na2SO4D．AgNO3 A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A．AB．BC．CD．D 下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化还原反应D．原电池中的阳离子向正极移动如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A．B．C．D．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 下列关于物质的制取的叙述正确的是（）A．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上得到是氢气B．用惰性电解饱和氯化钠溶液时，溶液的碱性增强C．电解熔融氯化钠时，与下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．甲装置中铜片表面有气泡产生D．乙装置中铜下列各组材料中，不能组成原电池的是（）①②③④两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液蔗糖溶液AgNO3溶液稀盐酸A．①B．②C．③D．④ 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原 X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．其活泼顺序是（）A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z 原电池是把______能转化为电能的装置．活泼金属是原电池______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）；不活泼金属与其他导电材料是原电池的______极，电解质中的阳离子在正极原电池在放电时的能量转换形式是（）A．把光能转变成了化学能B．把化学能转变成光能C．把热能转变成了电能D．把化学能转变成了电能关于右图所示装置的叙述错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原C．电子从锌片经导线流向铜片D．电流从锌片经导线流向铜片下列各个装置中能组成原电池的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．稀硫酸稀硫酸课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：（1）锌片质量减轻了多少克？（2）原稀硫酸某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C．正极下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳 A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动顺序为（）A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．B＞C＞AD．B＞A＞C 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Fe 理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4+2O2点燃.CO2+2H2OB．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClC．2H2+O2点燃.2H2OD．2FeCl3+Fe═3FeCl2 下列装置中有电流产生的是（）A．B．C．D．将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所示）．下列叙述不正确的是（）A．铜片质量不变B．锌片发生氧化反应C．该装置将化学能转变为电能D．电流从锌片流向铜片关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电下列装置或操作能达到实验目的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL，、烧杯．下列说法正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．实关于如图所示装置，下列叙述中正确的是（）A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜片是负极，锌片上有气泡产生B．锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色C．该装置可以将电能转化为化学能D．电子从锌片流出，经导线某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？（2）理论上，该工厂平均如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A．铜是电池的负极，锌是正极B．电子由Cu片经导线流向Zn片C．Cu极附近溶液因产生Cu2+而变蓝D．电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液下列说法正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．蓄电池充电时，其负极应与电源的正极相连C．在轮船外连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．纯银器在空气用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电下列装置能构成原电池的是（）A．稀硫酸B．稀硫酸C．稀硫酸D．无水乙醇如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（）A．两圈仍保持平衡B．铁圈 pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上有气泡冒出C．甲中铜片质量减少、乙中锌将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（）A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、在下列说法正确的是（）A．镁、铝和NaOH溶液所形成的原电池中，镁作正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电镀时，镀件作阳极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D．电解质溶液下列叙述正确的是（）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完．则：（1）该原电池的总反应式为：______．（2）产生下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是______（填写下列有关序号）A．将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，发现锌片和铜片上都有气泡放出B.5%的H2O2溶液中滴入下列关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A．可将电能转化为化学能B．铜是正极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称以惰性电极进得电解下列溶液液，阳阴极产物的物质的量相等的是（）A．盐酸B．硫酸C．碳酸钠D．氯化铜某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C．正极为石墨，负如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）A．铁圈和银圈左右摇摆由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（）A．用铜电极电解氯化铜溶液B．用石墨电极电解硫酸钠溶液C．用铜电极电解稀硫酸D．锌为阴极石墨为阳极，电解氯如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（）选项a极板d极板X极板乙中溶液A锌铜负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银下列说法中，正确的是（）A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C．在原电池中，电子从正极流向负极D．在原电池中，负极上发生在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极发生得电子的氧化反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出 A、B、C三种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应．三种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞CB．C＞B＞AC 下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．CO2+C=2CO是吸热反应，所以化合反应都是吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．能形成原电池把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A．A的金属性强于BB．A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D．A在金属性活分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完．（1）此时在导线上有______mol电子通过．（2）Zn片溶解的质量是______g．（3）原如图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸关于如图所示装置的叙述正确的是（）A．甲乙装置中的锌片都做负极B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成

电解池原理的试题400

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl 下列装置中能构成原电池的是（）A．稀硫酸B．稀硫酸C．稀硫酸D．乙醇下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中，负极发生氧化反应C．原电池中，正极发生氧化反应D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是（）A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法利用下列化学反应可以设计出原电池的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 关于如图所示的装置的叙述，正确的是（）A．电流从锌片经导线流向铜片B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减小C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少D．一段时间后，电如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是F a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是（）A．导线上有电流，电流方向由a向bB．a棒质量减小，b棒质量增加C．b棒上将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（）A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不利用下列反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．试计算：（1）锌片的质量减少了多少？（2）原稀硫酸溶液下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）A．B．C．D．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体（必要时可添加尾气处理装置）C．装置③中X若为四氯化碳，可某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌极是正极B．铜片上有气泡产生C．电子经外电路从铜片流向锌片D．一段时间后溶液的质量减轻为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把下列说法错误的是（）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．原电池是把化学能转化为电能的装置C．化学平衡是一种动态平衡D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可下列说法正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加如图各装置中，可以构成原电池的是（）A．AB．BC．CD．D 下列各个装置中能组成原电池的是（）A．B．C．D．理论上不能设计原电池的化学反应是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2H2+O2=2H2OD．2FeCl3+Fe=3FeCl2 原电池是一种将______能转化为电能的装置．图所示的原电池中，锌片上发生______反应（填“氧化”或“还原”）．根据以下实验装置和现象填写实验报告（A、B、C、D为四种金属）装置现象B棒有气泡C棒有Cu析出A棒附近PH升高①②③四种金属活动性由强到弱的顺序：______把a、b、c、d四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（）A．加入少量NaCl固体B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸的用量减半，浓度加倍D．向反应混合物中加入少许铜粉下列说法中正确的是（）A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物C．燃煤发电的能量转变过程可以如图是电解氯化铜溶液的装置，c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．c是阴极，发生氧化反应B．c是阳极，有H2放出C．d是阳极，有Cl2放出D．d是阴极，有Cu覆盖如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液．一段时间后可观察到的现象是（）A．银圈上有气泡冒出B．两圈保持平衡状计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是______克；（2）通过导线的电原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气下列各组材料中不能组成原电池的是（）A．锌片、石墨、硫酸溶液B．铜片、银片、氯化铁溶液C．锌片、铜片、乙醇溶液D．铁片、铜片、稀盐酸有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，下列关于原电池的说法正确的是（）A．电流从原电池的负极流向正极B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成C．电子从发生氧化反应的电极流出D．原电池是将化学能转变为电在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经导线流向铜片C．溶液中的阳离子向正 A、B、C均为金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极．则活动性最差的是（）A．AB．BC．CD．无法确定有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的在下图的装置中，属于原电池的是（）A．B．C．D．铜片和锌片用导线连接，并插入装有稀硫酸的烧杯中，下列说法正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡B．铜片溶解C．电流方向从锌指向铜片D．氢离子在铜片表面被还原等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放人用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳实验要知其所以然．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是（）A．阳极B．正极C．阴极D．负极如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A．正极：Zn负极：Cu电解质溶液：CuCl2B．正极：Zn负极：Cu电解质溶液：ZnCl2C．正极：Cu负极：Zn电解下列关于图所示装置的叙述，不正确的是（）A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学下列装置属于原电池的是（）A．酒精B．CuCl2溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸稀硫酸如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．将铜片换成石墨，现象不变D．电下列各个装置中能组成原电池的是（）A．稀硫酸B．Cu2SO4溶液C．酒精溶液D．下列关于实验现象的描述，正确的是______①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡③把铜片插入三氯化铁溶液中，将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用（）A．纯锌与稀H2SO4B．纯锌与浓H2SO4C．粗锌与稀HNO3D．粗锌与稀H2SO4 由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（）A．3种B．4种C．5种D．6种把A，B，C，D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A，B相连A为负极；C，D相连D上有气泡逸出；A，C相连A上发生氧化反应；B，D相连，B是电子流入的一极下列能量变化属于原电池的是（）A．电能转化成化学能B．化学能转化为电能C．化学能转化为热能D．化学能转化为光能下列图示的装置属于原电池的是（）A．B．C．D．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A．铁B．铜C．铝D．镁以下装置能形成原电池的是（）A．B．C．D．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（）A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B．电子在溶液中从Cu电极流向Z 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物图为某原电池示意图，下列说法正确的（）A．电子由铜极流向锌极B．铜极质量增加C．锌极上有气泡产生D．锌极上发生氧化反应用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），所得溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[Cl2]D．CuSO4[Cu（OH）2]X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化在课外活动中，老师请同学们利用“Fe+Cu2+=Fe2++Cu“这个反应来设计一个原电池．甲同学设置了如图所示的装置．试回答下列问题：（1）甲同学设计的这个原电池有什么缺点？______（2）为下列说法不正确的是（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C．原电池中电子流出的一极是正极D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为（）ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2（SO4）3FeCl3AgNO3A．AB．BC．CD．D 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（）A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片发生还原反应B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将电能转变为化学能把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b．则三种金属的活动性顺序由强到下列说法不正确的是（）A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还下列叙述正确的是（）A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2：1C．用铜作电极电解稀硫酸，可关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③可用于分离沸点如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，硝酸银溶液把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由关于原电池、电解池叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极一定是阴离子放电C．原电池两极一定由活泼性不同的两金属组成D．电解池阳极、原电池负极都发生电解下列溶液后加入一定量H2O可恢复原浓度的是（）A．CuSO4B．NaClC．HClD．NaNO3 如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相关于原电池的说法，正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路上电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO4 根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（）A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性Al＞Fe＞CuB．图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性Cl2＞Br2＞I2C 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（）A．电源B极是正极B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、下列说法正确的是（）A．向氯化钡溶液中通入SO2后没有沉淀，再通入NO2后也不产生沉淀B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．常温下，Al、Cu和浓硝原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④ 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（）A．、铝B．、铜C．、锡D．硅有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池是将化学能转变成电能的装置B．在原电池中失去电子的一极是阴极C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．原电池的负极发生的下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池的电极不一定参与电极反应C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金