电解池原理的试题列表
电解池原理的试题100
用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol•L-1B.2mol•L-1C.3mol•L-1D.下列关于原电池的叙述中,正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中,负极发生氧化反应C.原电池中,正极发生氧化反应D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是____原电池是一种______装置.电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片发生的反应是()A.还原反应B.氧化反应C.既发生了氧化反应,也发生了还原反应D.既没有发生了氧化反应,也没有发生了还原反应图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置.请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:______.(2)当电极a为Al、阅读下列材料,回答相关问题:(1)某无色液体A,在通电的条件下能生成无色气体B和C,B能使带火星的木条复燃,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A.则B、C的化学式分别为在铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出6.72L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全反应.试分析计算:(不用写出计算过程)(1)所消耗锌的质量为______(2)电路中某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是()A.溶液的PH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大D.溶液的密度增大将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→C电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6gCu析出,则阳极上产气体的体积(标况)约为()A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2L下列说法正确的是()A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C.原电池工作时电流从正极流向负极如图有关电化学的图示,完全正确的是()A.Cu-Zn原电池B.粗铜的精炼C.铁片镀锌D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:(1)下列说法正确的是______.A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是()A.负极附近的SO42-浓度逐渐增大B.正极有O2逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有H2逸出NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业.(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为______电解后的溶液PH___如图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:(1)a为______极,c极的电极反应式为______.(2)电解开始时,在以铁片和铜片为两极,以盐酸为电解质溶液组成的原电池,理论上当导线中通过0.02mol电子时,下列说法正确的是()A.正极溶解0.01molFeB.负极上析出0.02molH2C.两极上溶解和析某学生用下图制作了原电池,其中正确的是()A.B.C.D.按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式.(1)我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的,该电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:C(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,原电池的总反应是______;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各叙述中正确的是()A.正极附近C(SO42-)逐渐增大B.负极附近C(SO42-),逐渐增大C.正极、负极附近C(SO42-)基本不变D.电解质溶液(1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g).反应5min后,测得N2O5转化了20%,则:υ(NO2)为______、5min时,N2O5占混合气体体积分数是______.阅读如右图所示,组成一种原电池,试图答下问题(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡______(填亮或不亮),若灯泡亮,则Mg电极上反应式为______,Al电极上反应式为______;(2)电解质溶(1)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2.若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是化学能转化为热能______.(2)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).(1)分析该反应并回答下列问题:①平衡常数表达式为K=______.②下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.电镀时,应把镀件置于电对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是()①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-═Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移.A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是()A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是①Fe是负极②电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后(1)下列能构成原电池的是______(A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸)(填编号)(2)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.①B中Cu极电极反应式为______;②C中被溶由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓B.2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2OC.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O如图所示装置,烧杯中盛有200mL1mol•L-1的CuSO4溶液.负极为______,电极反应式为______.正极为______,电极反应式为______.按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出.(1)y是电源的______极.(2)电极A的名称为______,电极B的电极反应式为______.检验该电极反应产物的方法是____现有如下两个反应:A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2═CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)A____关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是()A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原C.d为I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是,大自然利用这一能源最成功的是.氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ•g-1(热值指的是在一定条件根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是()A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E2-E3将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置.(1)此装置为______,该装置中发生反应总的离子方程式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.(如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池.某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图=2\*ZODIAC1乙所示,则卡片上的描述合理的是()①Cu为正极,Zn为负在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极D.a极上发生原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献.(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O,B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A.______B钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.以下说法正确的是()A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸:(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:A______;B______;C______.(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂志的粗铜提纯,下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+D.电A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸铜溶液.D为电解池,其中电极材料均为惰性物质,通过导线与直流电源相连.实验开始时,同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液,X极把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池.对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为负极,Zn为正极④原电请画出电解氯化铜溶液的电解装置图.另外在图中注明电解质材料及电极名称,标出电子流动方向,并写出各电极反应式.______极反应式:____________极反应式:______.有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.(1)该原电池的正极反应式______(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______m对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是()A.Zn是负极B.电流由Zn经外电路流向CuC.Zn电极上发生还原反应D.Cu电极反应:Cu2++2e-═Cu有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中,只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是()A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴下列能量变化属于原电池的是()A.电能转化成化学能B.化学能转化为电能C.化学能转化为热能D.化学能转化为光能在如图所示的原电池中,下列说法正确的是()A.负极发生还原反应B.正极反应为Cu-2e-Cu2+C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转化为化学能室温下,在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水,电解一段时间后,A极附近产生无色无味的气体,则B电极是______极,它与电源的______极相连接,B电极发生的电某课外活动小组同学用右图装置进行实验,试回答下列问题.(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______.(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______,总反应如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是()A.该能量转化系统中的水也是可能循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:(1某学习小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.a和b分别连接如图是化学能与电能相互转换的两套装置,对此两套装置的分析正确的是()A.两装置中,铁电极上均有较大量气体产生B.图2装置中铁片上发生氧化反应C.石墨电极上发生的电极反应均根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+()A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是()A.若向甲烧杯中滴加紫色的石蕊试液,通电一段时间后,若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是:Ag++e-→Ag④在银片上发生的反应是:4OH--4e-→O2↑+2H2O⑤需用硫酸如图是电解CuCl2溶液的装置图(1)若c、d为石墨电极,推断a为电源的______极,c为电解池的______极,发生______反应,其电极反应为:______,d为______极,发生______反应,其电钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是______(填如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电极按图a中装置进行实验,图中两电极均为银棒,若图b的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是()A.c(Ag+)B.c(NO3-)C.溶液的pHD.银棒质量用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的总反应的离子方程式是______负极反应式是______;正极反应式是:______.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是()A.通甲烷的一极为原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图1所示电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molOH-生成时,阳极生成()A.0.2molH2B.0.2molCl2C.0.4molH2D.0.4molCl2①甲烷燃烧热为-AKJ.mol-1,写出甲烷燃烧的热化学方程式______.②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液,写出该电池正极反应方程式______③用Pt电极电解NaCl溶液,写出阳极的电极反应方汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液.总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O,下列叙述正确的是如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B装置通电一段时间后,发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失).请回答下列问题如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:(1)写出A、B两池中阳极下列关于化学现象的解释正确的是()①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的③原电某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究.请回答:I.用图1所示装置进行第一组实验.(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是______(填字母序如图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol/L的下列溶液,用铂做电极,接通直流电源一段时间后,溶液pH最小的是()A.CuCl2溶液B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.KNO3溶液在同温同压下,用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体的体积最大的是()A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液下列说法中正确的是()A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO2-4、OH-如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量结合图判断,下列叙述正确的是()A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④如图所示,其中甲池的总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放用惰性电极实现下列电解实验,其说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,阳极消耗OH-,故溶液的pH减小C.电解硫酸钠溶液,阴以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为()A.2molB.3molC.4molD.5mol用石墨做电极电①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液.(1)阴阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:1的是______(填序号,下同),其阳极的电极反应式都是____应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备;二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱;三是金属钠的制备.下列关于这三个工业生产的描述中正确的是()A.电解法制铝时一般是用熔融右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是:()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是()A.溶液的质量变化:甲减小乙增大B.溶液pH值变化:甲减小乙增下列描述中,不符合生产实际的是()A.合成氨工业中,N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1:3B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,用离子交换膜阻止0H
电解池原理的试题200
如图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深.下列说法中错误的是()A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧.在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表).(1)______金属可在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成.请回答下列问题:(1)请写出B极铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn-2e-═Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气.(1)A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______(2)设计上述气体实把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极.则四种金如图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole一,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液,电极均为石墨电极,通电一段时间,乙中c电极质量增加64克,据此回答问题:①电源的N端为______极;②电如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是()A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液从能量转化的角度看,原电池是一种由______能转变成______能的装置;用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,负极是______,正极的电极反应是______,正极发生______反应(填“氧化如图所示,先闭合S1,打开S2一段时间后,下列操作或现象描述正确的是()A.闭合S1,打开S2,经过一段时间,溶液的物质的量浓度会减小B.闭合S1,打开S2时,甲为阳极,乙为阴极C(Ⅰ)原电池是一种将______能转化为电能的装置.如图所示的原电池中,锌片上发生______反应(填“氧化”或“还原”).(Ⅱ)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳根据右图,回答下列问题:(1)若闭合S1,装置属于______,锌极作______.(2)若闭合S2,装置属于______,锌极上的反应为______.(3)若闭合S3,装置属于______,总反应为______.将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是()A.B.C用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是:______,负极的电极反应式是:______总反应方程式为______.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子.看图回答下列问题(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是______,电流表指针______(填偏转或不偏转),两极反应式为:正极______;负极______.(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2.A.①③B.①④C.②③D.用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液:①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3,在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定),理论上从多到少的顺序是()A.④①②③B.①②③④C.②①③④D.①②④③“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池,另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池.该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾.已知该电池的总反应根据所学知识回答下列问题,在如图所示装置中,(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______,正极反应式为______,负极反应式为______,该装置中的能量变化形式为____有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.A、B相连时,A为负极;C、D相连时,电流由D流到C;A、C相连时,C极上有大量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、G、H都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.(1)A2B2的电子式为______.(2)CB2通入(1)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示).在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VAA→Cu+0下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是()A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H<0B.2CO+O2=2CO2△H<0C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0下图是元素周期表的短周期部分,序号a~h代表8种常见元素.IAO族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期efgh请用相应的化学用语回答下列问题:(1)画出g原子结构示意图如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mLAgNO3溶液组成的原电池,一段时间后,正、负两极质量差为14g,若溶液体积不变,计算:(1)电路中转移电子的物质的量为______.(2)溶液中普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并且溶液呈碱性.根据这一物理化学特点,科学家发明了利用原电池原理的方法测定水泥初凝时间.此法的原理图如图,反应的总方程式为:2Cu+将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是()A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C.负极上有Cl2逸出,正极上用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两极产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为4L,则电解后溶液的pH为()A.11B.7C.2D.1X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.请回答:(1)Z2Y的化如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑气体的溶解和溶液体积的变用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4•5H2O可贝尔反应是:2RCOOK+H2O电解R-R+H2+CO2+2KOH(R-代表烃基),下列说法正确的是()A.含碳元素的产物均在阳极区生成B.含碳元素的产物均为阴极区生成C.含氢元素的产物均在阳极区生某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如图.通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间内不变色,下列说法中正确的是()A.电源中a为正极,b为负极B.电解池中电解液可以用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是()A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1:lB.阳极为纯净气体,阴下列说法不正确的是()A.水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物,没有固定的熔点C.在镀件上镀铜时金属铜做阳极D.聚氯乙烯保鲜膜M、R都是生活中常见的金属单质,其中R是用量最多的金属.甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶体,可由R在X中燃烧得到.(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是______.(2)电解法制R低价已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______极(填“正”“负”);(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:(1)甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置,电镀液为______,待镀的铁片作______极(填“阴”“阳”),为图中的______极(填“A”“B”);(2)乙如图是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极.(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,则Na3AsO4溶液的pH______(填“>7某校开展课外研究性学习活动.I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究.在碘盐里,碘以KIO3形式存在.请回答下列问题:(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对油炸食品时是否根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:Al>Cu>FeB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-.该废水处理的一种方法是:利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀.另一种方法是:向废水中加入适当的NaCl,用F现有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次递增.已知,A、C为短周期非金属元素,其单质在常温下均为气体,两单质混合见光爆炸生成AC,AC溶液显强酸性.B、D为金属元素,B的原子如图,a、b是两根碳棒.以下叙述不正确的是()A.a是阳极,电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑B.铜上产生无色气体,a上产生有刺激性气味的气体C.饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象:b极附近铜在自然界存在于多种矿石中,如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3•Cu(OH)2①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是______.②工业上以图中,两电极上发生的电极反应为:a极:Cu2++2e-=Cub极:Fe-2e-=Fe2+,下列说法中不正确的是()A.该装置可能是电解池B.a极上发生的是还原反应C.a、b可能是同种电极材料D.该装置在如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程.该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S.下列说法正确的是()A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是()A.电源B极是正极B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电下图中A是一种无色液体,G是一种极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应5是工业制X的主要反应之一.请按要求填空:(1)写出下列物质的化学氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1molNH3生产着色铝片的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)第①步中NaOH溶液的作用是______.(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的离子方程式______.(3)在第④步电解是以铝为双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2都为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2电解.O3+3H2O2.下列有关说法正确的是()A.电解以惰性电极电解CuSO4溶液.一段时间后取出电极,加入9.8gCu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4molKIO3为白色结晶粉末,溶于水,常温下稳定,833K以上分解.目前KIO3的制备方法有两种:方法一:电解法.工艺流程如下:(1)配制碱性电解液的过程中,I2会发生氧化还原反应,生成KIO锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题:某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下(1)第②步反图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确的是()A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种.方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法,工艺流程如图按图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)()A.C1上发生还原反应B.M装置中SO42-移向Cu电极C.工作一段时间后装置M中溶液PH变大,装置N中溶液PH变小D.Cu如图,a、b是两根碳棒.以下叙述正确的是()A.a是阴极,发生还原反应B.b是负极,发生氧化反应C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu一个原电池的某极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是()ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HClCuSO4CuSO4Fe2(SO4)3A.AB.BC.CD.D用铜片、银片设计成如图所示的原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作C.开始时,银片上发生的反应是:Ag-用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图).以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中,电子由铜电极流向银电极②正极下列装置中,a5是铁电极,其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100mL,放置一段时间后,有关叙述不正确的是(不考虑溶液体积变化)()A.a2电极上有亮红色固体B.a1、a3电极上产生下列关于如图所示的原电池的有关说法中,正确的是()A.Zn是负极,发生还原反应B.Cu是负极,发生氧化反应C.锌片上有气体逸出D.电子由锌片通过导线流向铜片如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.请铅蓄电池在现代生活中有广泛应用,其电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液.现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是()下列关于如图装置的说法错误的是()A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C.虚线框中若如图所示,a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝.则以下说法不正确的是()A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池B.a极可能发生反应:Cu2++2e-═CuC.b电极质量可能增加D.该过程可能如图是化学能与电能相互转换的两套装置.对此两套装置的分析正确的是()A.两装置中,铁电极上均有气体产生B.图2装置能将电能转化为化学能C.石墨电极上发生的电极反应均为:2H++如图:X为铁棒,Y为铜棒,当K闭合后,下列有关分析不正确的是()A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-2e-═Fe2+C.当a为直流电源,b为某原电池构造如图所示.下列有关叙述正确的是()A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小下图所示实验装置不能达到实验目的是()A.喷泉实验B.实验室制乙烯C.酯化反应D.铜锌原电池利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e-D.电解用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是()A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极B.正极反用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后,在实验室进行实验验证,他们设计组装了如图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示.则下列说法正确的是()A.构成原电池时b极反应为:Cu-2e-=Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电下列关于电解的叙述中,正确的是()①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电一段时间后,各电极上的生成物的物质的量之比依次为4:1:2:2,则甲、乙两池中的电解质分别是()A.AgNO3、KBrB.CuSO4、NaNO3C.稀H2SO4、以石墨电极电解200mLCuSO4溶液,电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)(标准状况)的关系如图所示.下列说法中,正确的是()A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2m钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.①一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和<SO3物质的量浓度分别为amol/L,bmol/L该图装置中,A为铅蓄电池,C1、C2为石墨电极,B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL.下列说法正确的是()A.铅蓄电池工作一段时间后,A中溶液的PH变小B.当B烧在室温下,1L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NO3-Cl-C(mol/L)114a用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是()A.H2-2e-═2H+B.O2+2H2O+4e-═4OH-C.Zn-2e-═Zn2+D.4OH--4e-═O2↑+2H2O已知:含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀.现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”.据此判断下列用石墨作电极电解下列溶液,阳极上产生O2,阴极上产生H2的是()A.HClB.NaOHC.CuSO4D.KCl乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法错误的是()A.电池工作时,质子向电池的正极迁移B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极C.a为负图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是新型氢氧燃料电池,则下列说法中不正确的是()A.图2电池放电过程中,O2-从B极区向A极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在聱个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生.下列类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是()A.电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为:2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑B.1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得
电解池原理的试题300
用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极).下列说法中不正确的是()A.电池工作时,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2OB.电解时,当阴极逸出amol气体,同下列叙述中完全正确的一组是()①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA③在标准状况下依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+Zn2+(aq)设计的原电池如图所示.下列叙述正确的是()A.电子是从银电极经外电路流向X电极B.电极X的材料是银,Y溶液是AgNO3溶液C.X为电盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸.请就三种酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解,该反应的离子方程式为混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,在上坡或加速时,电池处于放电状态,在刹车或下坡时电池处于充电状态.镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极试运用所学知识,解决下列问题:(1)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①在以上制如图表示一些常见物质间的转化关系,图中反应物及生成物中的水均没有标出.已知常温下D、F均为无色气体,且I的溶液常用于浸制生物标本,K是一种红色难溶物.回答下列问题.(1)A化学--选修2:化学与技术KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法.某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子:(1)SeO2能溶于水,溶解过程中的化学方程式:______;A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族海水蕴含着丰富的资源.在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时,设计了以下操作流程:请回答以下问题:(1)在所提供的试剂中选择:试剂C是______①Na2CO3②BaCl2③稀如图所示,下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.反应一段时间后,向锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn甲、乙两池电极材料如图所示.请按要求回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的______棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的______极(填“工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:2Ag++2e-=2Agb极:Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是()A.该装置一定是电解池B.a、b可能是同种电极材料C.装置中电解质溶液不一定含有Ag+工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:填写下列空白:(1)已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ,写出该反应的热化学方程式______;(2)接触室内发生的如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol•L-1食盐水中.下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若电键K与M连接用铅蓄电池电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是()A.铅蓄电池放电时,Pb为正极B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连C.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1N2(g)+3H2(g)⇌2NH在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯.下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.纯镍作阴极B.阳极发生还原反应C.粗镍连接2007年10月24日,我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空,迈出了向广寒宫求索的第一步.“长征三号甲”是三级液体助推火箭,一、二级某课外活动小组设计了如图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心,实验并未臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等.(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______.(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中.A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是()A.Fe电极作阳极,发生氧化反应B.C1-向石墨极作定向运动C.石墨电极反应:Fe3++3e-═FeD.电解池发生总反应:2Cl-+2Fe3+电解.Cl2+2Fe2+用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是()A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阴极有m根据图,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液.若两极板收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质mg(溶质不带结晶水);若两极收集到气体总体积为33.6aLⅠ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛.如硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)______.在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原下列叙述正确的是()A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e-=H2↑C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大D.K与下列说法不正确的是()A.通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大B.甲电极上的电极反应为:AB2Cl--2e-═Cl2↑C.Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-D.总反应的离子方程式为:2观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向:b极→a极D.装置④中阴极反应:2Cl--2e-=Cl2全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列说法正确的是()A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2OB.放电时每转移2mol电子时已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁.焦炭产生CO的反应是:C+O2高温.CO2;C+CO2高温.2CO(1)CO还原赤铁矿的化学方程式是______(2)下列说法正如图所示,将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中.下列说法正确的是()A.甲中铁被保护不会腐蚀B.甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑C.乙中铁电极上发生氧化反应D.乙中石墨电极附近滴右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散.下列判断正确的是()A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,若电解前后温度变化忽略不计,则电解一段时间后,下列有关溶液的叙述正确的是()①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-,利用右图装置进行实验探究,下列说法正确的是()A.X为锌棒,K置于M,可减缓铁的腐蚀,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑B.X为如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反按右图装置实验,用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有6.4gCu析出.(1)电源P为______极;(2)b极产生气体的体积为______L(标准状况);(3)A烧将1L含有2molCuSO4和1molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,一个电极上得到0.4molCu,另一电极析出的气体()A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产过程如下:I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2.II.对I中所(1)铝是地壳中含量最大的金属,铝质轻,燃烧时放热量高,在常温常压下,9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热,则这个反应的热化学方程式为______;(2)中国是世界(l)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点金属.已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2830kJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)═32CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ•mol-1C如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①在铁件上镀铜,则a极为铜,电解质为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联,甲池中盛有硝酸银溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16g,乙池中电极上析出金属0.2工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解流程如下:2Al2O3750℃-970℃.通电,Na3AlF64Al+3O2注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化.请回答下列问题:(1)冰品石按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示.乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是()A.E表示反应生成铜的物质的如图所示,按A图装置进行实验,若图B的x轴表示流入电极的电子的量,则y轴不可能表示的是()A.Ag+浓度B.NO3-浓度C.铁棒质量D.银棒质量将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,如图所示装置.(1)若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接,现象是______,反应的离子方程式______.②若用导线把金属片连接起来,现【化学--化学与技术】化学在材料的发展过程中起着很重要的作用,2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士,两人均在材料方面作出了巨大贡献,为国家创造出较大的以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是()A.8gB.16gC.32gD.64g如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置.有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极.(1)a电极的名称______.(2)电解过程中观察到的现象______(3)确定N出口的气体最关于如图装置的叙述,正确的是()A.铝是负极,铝片上析出无色气体B.石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解(1)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1;2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1.则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1一定条件下,将NO2与SO2(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应:______;银片上发生的电极反应:______.(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是()A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑B.电解精炼铜时,Z溶液中的铜离子浓度不变C.在铁片上镀将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→C把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近回答下列各题:(1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时,某同学设计了用铝片、铜片作电极,用浓硝酸作电解质溶液的原电池,则铜片为原电池的______极,铝片上的电极反镁及其化合物一般无毒(或低毒),无污染,镁电池放电时电压高而平稳,因而成为人们研制绿色电池所关注的重点.有一种镁电池的反应为:xMg+Mo3S4通电.MgxMo3S4.下列说法正确的是将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体()A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有如图所示,下列叙述正确的是()A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.SO42-从左侧移向右侧D.X为阳极,与滤纸接触处变红如图a、b、C.d均为石墨电极,通电进行电解.下列说法正确的是()A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2OB.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红C.向乙中通人适量HCl气体溶铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO通电.2PbSO4+2H2O,根据图,下列判断不正确的是()A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.K闭合时,Ⅱ中SO42-向d电极迁移某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究,请回答下列问题(其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂).(1)、在甲图装置中,当电流计指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为:K+移向_在25℃时,用石墨电极电解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有3.2gCu生成.试回答下列问题:(1)试写出电解CuSO4溶液的化学方程式______.(2)有______mol电子发[选修1化学与生活模块]南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为,280(厲于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系(其中部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂.(1)D单质和E溶液反应,生成一种常见最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2O═CH某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器,如图所示装置,用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液,请你完成以下实验探究过程:已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HCl与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池.图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图.乙池中的两个电极均为石墨电肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料.(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2如图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开Kv,闭合Ke一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开Ke,闭合Kv,观察到电流计A的指针有某研究小组设计了如图所示的循环系统,来生产能解决能源危机的某种物质,其中所需的电能由太阳能光电池提供.有关叙述正确的是()A.设计该循环系统的目的是制取I2B.电解池A中离CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液.他认为是固体已知化合物A、B、D各由两种元素组成,C是光合作用的主要产物;甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系.回答以下问题:Ⅰ.(1)化合物A的电用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,diluent和concentrated的中文含义为稀释的、浓缩的按规定在食盐中添加一定量的碘化钾(KIO3)即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”.KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得.以下关于这一生产得叙述正确的是()A.KIO3在阳根据如图所示的装置,判断下列说法正确的是()A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义.(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高.下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______(填电解高铁酸盐(如K2FeO4)是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活用水的处理.从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电解法:Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑.(1)采用铁片作铁、铝是现代金属材料的主角.(1)写出Al的原子结构示意图______;稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______;(2)已知:铝的燃烧热为1675kJ•mol-1;2Fe(s)+3/下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中不正确的是()A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速碘被称为“智力元素”,科学合理地补碘可防止碘缺乏症.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.以碘为原料,通过电解可以制备碘酸钾.电解前,先将一定下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是()A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用下图1构成锌-铜原电池C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.用下图3已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子,其结构特点如下:粒子代码aeI原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质A由a、e构成,B、C、铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢.工业上冶炼铬的主要步骤如图所示:试回答下列问题(1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaO水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义.请回答下列问题:(1)已知水的电离平衡曲线如图1所示.A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为______,若从B点到D点,下列叙述不正确的是()A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.某同学(2七11•下城区模拟)原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同下列有关说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.铅蓄电池在放电过程中负极质量减小,正极质量增加D.锡青铜表面生成氯化钠是一种重要的化工原料.下列表述中正确的是()A.NaCl的电子式为B.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D.由NaCl制备纯碱时发生了氧化还茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池.在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负
电解池原理的试题400
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是()A.该水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2OB.该燃料电池放电时的负化学变化中有一种同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应,这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向,如图1所示,已知甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素.请回答以下列说法正确的是()A.所有放热反应均是自发反应,也是熵增大的反应B.普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0C.CaC2(过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为:请填空:(1)写出上述反应的平按图的装置连接好仪器,先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液,再滴入几滴酚酞试液,接通电源后,逐渐滴加稀硫酸.(1)当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时,烧杯中观察到的现象是___有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素,A与C、B与D同主族.E是所在周期原子半径最小的元素,C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍,A元素某种同位素原子不含有中下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0△S>0B.水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动,水解平衡常数Kh变小C.铅蓄电池放电下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A.图1:负极反应是Fe-2e-═Fe2+B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至如图所示原电池装置,回答下列问题:(1)此电池的负极是:______,正极的电极反应式是:______.(2)该电池工作一段时间后,装置中出现的现象是______,将银电极小心取出洗涤并晾干早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔)电解4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑十4Na↑.下列下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液普通锌锰干电池的简图(如图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒顶端加一铜帽.在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物,并用离子可以通过的工业生产中常利用电解反应来制取新的物质,填写下表中电解各物质时阳极(和电源正极相连的极)、阴极(和电源负极相连的极)所得产物的化学式.饱和食盐水阳极产物是______氯化铜电解饱和食盐水,不能直接得到的物质是()A.氢气B.氯气C.氢氧化钠D.氯化氢下列叙述中正确的是()①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀;③电镀时,应把待镀件置用惰性电极电解下列物质的水溶液,电解过程中,溶液的pH依次为升高、降低、不变的是()A.NaCl、CuSO4、Na2SO4B.HCl、HNO3、CuSO4C.CaCl2、NaCl、KNO3D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)如图所示,接通直流电源,电解饱和食盐水,一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是()A.Cl2B.O2C.H2D.HCl工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化学工业的一个重要支柱.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠.(1)若电解饱和食盐用石墨电极电解CuCl2溶液,当有3.01×1023个电子转移时,在阴极上析出物质的质量为()A.16gB.8gC.32gD.4g已知在25°C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)570kJ(2如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求:(1)正极是______(填“锌”或“银),发生______反应(2)正极的电极反应为______;(3)上述过程中共需转移电子______mol.(4某实验的实验装置如图所示,回答下列有关该实验的问题.(1)该实验所用的石墨棒须经过预处理:先经高温火焰灼烧到红热,再迅速浸入冷水中.这种预处理的目的是______.(2)要使发光如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是()A.铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动C.电池工作一段时间后溶液的pH值燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用.如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-.今(1)某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能,他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通直流电源开始实验.①与电源正极相连的是电解池的______极,该用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水,电解一段时间后,在一个电极上产生7.1g氯气.求:(1)这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少(标准状况下)?(2)溶液中Na下列关于原电池的叙述中正确的是()A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)______(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑C.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-═在25℃时,用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2mol电子发生转移,请回答下列问题:(1)阴极发生______反应(填“氧化”或“还原”),该电极反应式为______.电解反应的化把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可组成各种原电池.若把a、b连接时,a为负极;若把c、d连接时,在d上冒气泡;当把a、c相连时,a溶解;当把b、d相连时(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的______中,然后再用蒸馏水稀释图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、填电极材料),电极反应式______;B(要求同A)是______,电极反应式______,应选用用石墨作电极电解CuCl2溶液,当通电一段时间后,收集到2.24L气体(标准状况).下列有关说法正确的是()A.阳极生成的铜B.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞.A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极.M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极.G为电流计下列叙述错误的是()A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌,用锌作在下图中的8个装置中,属于原电池的是()A.①④⑤B.③⑥⑧C.④⑥⑦D.⑥⑦⑧下列关于原电池的叙述中,错误的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池C.在原电池中,导线上(外电路)电子导电,如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述错误的是()A.铜丝上发生的反应为:O2+4e+2H2O→4OH-B.铁钉上发生的反应为:Fe-3e→Fe3+C.NaCl的存在能加原电池的反应原理是()A.储存电能B.氧化还原反应C.化合价升降D.化学能转化为热能如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度.下列说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe═Fe2++2e-B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.在铁上镀铜时,可用在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后()A.溶液的pH增大B.Na+和CO32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变,有晶体析出在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过-段时间工作后,下列说法正确的是()A.锌片是负极,铜片是正极B.电子是从铜片通过导线流到锌片上C.溶液中H+移向锌片被还原变如图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液.(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是______.(2)A池中Cu是______极,A池中总反应的离子方程式为______.(3)B池中C关于图所示的原电池,下列说法正确的有()①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用()A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO4某课外活动小组同学用右图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题.(1)A为电源的______极;(2)E的电极反应式为:______;(3)若甲、乙装置中的C、D、E、下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:请回答:(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求.(1)以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是______.(2)以石墨棒为电已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液:氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸.按要求回答下列问题:①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后()A.溶液的pH变大B.c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出D.溶液浓度不变,有晶体析出控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是()A.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极B.反应开始时,甲中石用如图甲所示装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.下列叙述不正确的是()A.E表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成H用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13(Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为()A.2.24LB.4.48LC.1.12LD.11.2用石墨电极电解100mL0.100mol/LCuSO4与0.200mol/LNaCl的混合溶液,设电解时产生的气体全部逸出.电解一段时间后,当阴极收集到224mL气体时,则另一极收集到气体的体积是(所如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL.(1)电源F为______极;第②极为______极;B池为______池.(2常温下将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中的pH为()A.2B.将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2以惰性电极电解一定量的CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出Cu的质量可能为()A.1.00gB.1.92gC.2.56gD.5.12g如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散.下列判断正确的是()A.烧杯中溶液中SO42-向Cu电极定向移下列表述中,合理的是()A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25mL碱式滴定管B.将水加热,Kw增大,pH变大C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,如图所示,A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.D电极肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.(1)已知在25℃,101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近呈蓝色.下列说法正确的是()A.x是正极,y是负极B.x是负极,y是正极C.a极和Pt产生气体的物质的量相同D.CuSO4溶液p用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上析出的物质分别是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O21L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)()A.溶液的浓度变为0.08mol/LB.阳极上甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.②乙池中阳极的电极如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极.通电一段时间后,b电极变粗,且在c、d电极有气体产生,两极上共收集到336mL(标准状态)气体.回答:(1)直流电源中,如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O(1)甲池是______装置,通入CH3OH的电极名称是______,B电极的名称是______.(2)通O2一极的电极如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是()A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解B.铜片为正极,且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将化学能转变某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是()A.电流计指针不会发生偏铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应B.氢氧燃料电池的负极发生还原反应C.原电池是一种把电能用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,下列说法正确的是()A.阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电B.阴极上首先析(1)在原电池中,较活泼的金属极上发生______,是______极;较不活泼的金属上发生______,是______极.(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该(1)今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是______,负极电极反应式为______.如把H2改为CH4,还是用KOH作导电解质,则电极反应式分别为正极:______、负极:____电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是100mL饱和NaCl溶下列叙述正确的是()A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-═CO2↑+铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题:(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:请根据上述信息回答下列问题.(1)①C元素在下列说法中,正确的是()A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.V2O5是接触法制硫酸的催化剂.(1)一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L、bmol/L,如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O(1)请回答下列电极的名称:B(石墨)电极的名称是______.(2)写出电极反应式:通入O2的电极的电极若阴、阳两极分别为碳和铁,电解NaOH溶液时,当生成10.7gFe(OH)3沉淀时,共消耗amolH2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为()A.a=0.25,b=4.48B.a=0.3,b=3.36C.a=0.25如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法错误的是()A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池,(1)从理论上讲,预期看到的现象是______(2)实验过程中,观察到锌片上有少量气泡冒出,铜片上有大量气泡冒出.试解释:_如图为番茄(呈酸性)电池,下列说法不正确的是()A.一段时间后,锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的负极Zn-Cu构成原电池,电解液是2000mL硫酸铜溶液,若两电极的总质量为160g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重,总质量为158g,试计算:(1)通过导线中电子的个数?(2)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.②乙池中电解原理在化学工业中有广泛应用.如图所示,在U形管中加入NaCl溶液,在两极各滴入几滴石蕊试液,插入惰性电极,接通电源.(1)①一段时间后可观察到的Y电极附近观察到的现象是_氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要右图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:Ag++e-=Ag,b极:Fe-2e-=Fe2+下列说法正确的是()A.a、b一定是两种不同的电极材料B.装置中电解质溶液一定含有Ag+C.装置中发生的反应类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中正确的是()A.钠、镁都是活泼金属,由金属钠和镁引起火有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X的阳离子就是一个质子.Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是次外层电子