电解池原理的试题列表
电解池原理的试题100
如图是一个化学过程的示意图.(1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”)(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是______.(3)向乙池两电极附近滴加适将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯的溶液中H+浓由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是()A.铁片溶解了12gB.导线中通过了0.2mol电子C.铜下列关于右图所示的装置的叙述,正确的是()A.铜片质量逐渐减少B.锌片上有气泡产生C.氢离子在铜片表面被还原D.电流从锌片经导线流向铜片用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1:1的是()A.NaCl溶液B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.KOH溶液利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT错误!未找到引用源.2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将()A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是()A.铜片作负极被还原B.银片为正极被氧化C.正极反应为:Ag++e-=AgD.NO3-向正极移动(1)将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生.用导线将锌片和铜有学生在实验室中向10mL2mol•L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片,并观察到如下现象:①铝片表面立刻有紫红色固体沉积,同时产生较多的无色气体,此无色气体与氧气混合后点燃会发出某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是.A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HClB.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:CuSO4C.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:CuSO4D.正极:用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液.已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是()A.电解过程中,两极所[I]下列有关仪器的名称、图形、用途及使用操作的叙述均正确的是______:ABCD名称250ml容量瓶分液漏斗酸式滴定管温度计(量程150℃)图形用途与操作配制1.0mol/LNaCl溶液定容时仰将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如图所示.最先观察到变为红色的区域为()A.I和ⅢB.I和ⅣC.II和IIID.II和Ⅳ(附加题)如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是__用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为()A.10nB.10mC.10mnD.40mn如图,甲烧杯中盛有硫酸铜溶液,乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液.A、B、C、D均为石墨电极.如果电解过程中共有0.2mol电子转移,则:(1)甲烧杯中______极上最多可析出铜______g.A极以Mg条和Al片为电极,用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列正确的是()A.Mg条做负极,电极反应:Mg-2e=Mg2+B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH--3e=AlO2-+2H2OC.电子从Mg电极沿导线500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说Ⅰ.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是______;Y和X组成元素相同,Y与水反应生成M,足量M的浓溶液与3.2g下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是()A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=CuB.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.t℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是()A.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑B.阴极:2H++2e-=H2↑阳极:2Cl-2011年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137.在被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用.因此世界多地出现市民抢购碘片现象,我国部铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应Zn-2e-=Zn2+B.电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极移向正极D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时,阴极上得到的产物是单质汞.当阴极消耗2mol该盐的阳离子时,阳极可得到1mol的气体产物,以下正确的是()A.阳极上产生氢气B.电解时要消耗下列说法正确的是()A.通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应C.电解氢氧化钠溶液时,由于要消耗OH-,溶液用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯如图所示,将Zn棒和Cu棒插入1L2mol•L-1稀H2SO4中下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,由于发生原电池反应,Zn棒被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接,Zn棒上发生的反应是2H+-2eA.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.(1)通常情况下,AgBr呈______色,见光变______色;(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br-)______(填“变根据图回答,下列说法正确的是()A.若a为粗铜,b为纯铜,X为CuSO4,该装置可用于铜的精炼B.若a为纯铁,b为纯铜,X为CuSO4该装置用于铁表面镀铜C.燃料电池中正极反应为:12O2(g已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色).将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片,并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域(如图II示)发氯化铜晶体中常含FeC12杂质,为制得纯净氯化铜晶体(CuC12•2H2O),首先将其溶于稀盐酸中,然后按下面所示操作步骤进行提纯.氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pHFe3短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子.A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层电子数是次外层的3Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两运用化学反应原理研究以下问题:(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常数K______(下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:元素有关信息A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n(Ⅰ)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一.(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线.甲烷的部分氧化,其反应式如下:①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(将含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,则在另一个电极上析出的气体(标准状况下)的体积是()A.4.48LB.5.6工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是()A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出下列有关说法不正确的是()A.工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝B.锌锰干电池中,锌电极发生氧化反应C.锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.铜锌原电池用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是()A.阳极区酸性减弱B.阴极下列实验结论,其中错误的是()A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可根据图回答,下列说法不正确的是()A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变C.燃料电池中正极反应为12O2+2H++2e-=H2OD.若a为粗铜,b为纯现已确认,CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因.(1)用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH3OH具有重要意义,既可以解决环现有用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是()A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸B.气体B是H2,溶液D是电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1molFe(OH)3沉淀时,共消耗amolH2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为()A.a=0.25,b=2.24B.a=0.05,b=2.24C.a=0.2如图1,A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去).请回答以下问题:(1)写出原电池(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平).该反下列关于图所示装置的说法中,正确的是()A.若M是电流计,则该装置可以将电能转化为化学能B.若M是直流电源,一段时间后铜棒上可以镀上铂C.若M是直流电源,当有1.12L(标准状况由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是()实验装置与现象装置甲乙丙现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A.装置甲中的B金属是原电池的负极BNaClO溶液是一种常用的环境消毒液,某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应:3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,并设计了两套制备NaClO溶液的装利用反应:2Ag(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示.NaCl溶液的体积为200mL,假设反应产生的气体全部放出,且反应前后溶液体积的变化忽略如图所示,X是铁,Y是石墨,a是饱和食盐水,实验开始前,在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是()A.合上K1、断开K2,电子由X经导线流向YB.合上K2、断开K1,电解已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料.它们有如图所示的转化关系.试回答下列问题(镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用.(1)Ni在元素周期表中的位置是______.(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等.写出一种与配体CO互为等电子体的乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g)催化剂.△CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.(2)在一定压强和温度下,第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态.(1)混合动力车的内燃2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素.传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘“化学与技术”模块海洋是一座巨大的宝藏,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.而以海水为主要原料的海洋化学工业,又被称为将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物,例如:2CH3COOK+2H2O=CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH,现充分电解CH2Br-COOK水溶液,则下列说法中不合理的是()A.在阴极放出的气体是CO2B.阳蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到.电解总反应式为C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2,则下列说法正确的是()A.X为C2H科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢.电解总方程式为:3H2O+3O2═3H2O2+O3,下列说法正确的是()A.电解产物在应用下列说法正确的是()A.用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuSO4和H2OB.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液(如图)一段时间后,甲、乙两池中溶液的pH均碱小,且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1:2的是()ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4Ag如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是()A.溶液的质量变化:甲减小乙增大B.溶液pH值变化:甲减小用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是()A.当原电池负极消耗mg气体时,电解池阴极有有两只串联的电解池(Pt为电极),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液.电解时当甲池电极析出6.4gCu时,乙池电极析出21.6g金属,则乙池的溶质可能是()下列有关判断正确的是()A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C.由Al、Cu、浓下列叙述不正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:下列说法正确的是()A.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.2molB.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但金属氧化物都为碱性氧化物C.电解熔融氯化钠制取金属钠的如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是()A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生下列实验中不能达到预期目的是()A.验证SO2具有还原性:SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取C.加快实验室用稀硫酸下列说法中正确的是()A.Pt电极电解NaOH溶液,实质就是电解水,溶液的pH升高B.电解精炼铜时,精铜与外电源的正极相连C.铜锌稀硫酸形成的原电池放电时,溶液中阳离子向锌电极移以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图:下列说法不正确的是()A.在阴极区,发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑B.在阳极区,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内用惰性电极电解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液,当有3mol电子转移时,停止电解,求:(1)电极上有多少克铜析出?(2)阳极在标准状况下有多少升气体生成?(不考虑气体在水中的溶解在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,如图所示(1)如果把电键K接A,这一装置形成装置,Zn①极是极,其电极反应式是.(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这下列化学实验事实及其解释都正确的是()A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜离子在铜片表面被还原C.电流从锌片经导线流向铜片D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.废电池必须进行集中处理,其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C.甲醇燃料电池可把化学能转如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中如图为为串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______极,B的电极材料是______,电极反应式为______,应选用的电解质溶液是______.(2)若甲电下列关于如图装置的说法正确的是()A.银电极是负极B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极D.该装置能将电能转化为化学能下列叙述正确的是()A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为:Mg2++2Cl-通电Mg+Cl2↑B.精炼铜过程中阴极增重3.2g时,电路中转移电子数大于0.1NAC.氢氧酸性燃料电池放电时,已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应,P溶液和G溶液中具有相同的阳离子,请根据要求回答下列问题.(1A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种用两根铜棒做电极,电解硝酸银溶液,跟电源正极相连的一极发生的电极反应是()A.Cu-2e-=Cu2+B.4OH--4e-=2H2O+O2↑C.2H++2e-=H2↑D.Ag++e-=Ag关于下列四个图象的说法正确的是()A.图①表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1C.图③表示物质a、b的溶解度曲钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂.①一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L,bmol/L,下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10mL量筒量取0.5000mol•L-1H2SO4溶液5.50mLC.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极I.如图1所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中.发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol•L-1•s-1,v(C下列叙述正确的是()A.电化学反应一定是氧化还原反应B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同C.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3D.2N1L1mol•L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重2.16g时,下列判断中不正确的是()A.溶液的浓度仍为1mol•L-1B.阳极上产生112mL(标准状况下)O2C.转移的下列叙述正确的是()A.某反应的焓变小于零,该反应一定能自发进行B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52C.草木灰(K2CO3)是钾肥,硫酸铵是氮肥,二者混合施用可以提高肥效D在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为()A.2.0m
电解池原理的试题200
由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是______极,发生______反应,电极反应式是______;锌是______极,发生______反应,电极反应式是______.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0的化学反应,下列叙述错误的是()A.反应过程中能量关系可用图表示B.若将该反应设计成原电池则锌为负极C.△H的值与反应方程式的化学计工业生产中常利用电解反应来制取新的物质.(1)填写下表中用惰性电极电解各物质时阳极(和电源正极相连的极)、阴极(和电源负极相连的极)所得产物的化学式.阳极产物阴极产物饱和氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光.TiO22H2↑+O2↑.制得的氢气可用于燃料电池.试如图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出,又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发).请回答下列问题:(1)电源P极利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当硫酸全部被消耗完时,铜片上共产生3.36L(标准状况)气体.试计算:(1)导线里通过的电子的物质的量为______;(2)下列有关电能和原电池的说法中不正确的是()A.电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源B.目前,在我国发电总量的构成中火力发电居于首位C.燃料电池是一种高效、右图为番茄电池,下列说法正确的是()①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移⑤铜电极附近会出现蓝色.A.①②B.①②③C.②③④⑤D.①②③④短周期A,B,C,D,E五种元素原子序数依次增大,A、B同主族,B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同,E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是()A.铅蓄电池放电时的正极电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-═Ag由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性()A.不变B.逐渐减弱C.逐渐增强D.先减弱,后增强(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.电极反应式为:正极______;负极______.该装置将______能转化为______能.②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置.(1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.(2)若2min后测得铁片和铜片之间的将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是()A.电子由锌片经导线流向铜片B.铜片作正极,锌片作负极(1)元素S在周期表中的位置是______.(2)原电池是把______能转变成______能.(3)断开1molH-H键需______436kJ的能量(填“吸收”或“放出”).理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:(1)该电池的负极材料是______,发生将铁棒和石墨棒(C)用导线连接后,插入足量FeCl3溶液中,发生原电池反应.写出该原电池正、负极的电极反应式:①正极:______;②负极:______.在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极有O2逸出B.铜片上有H2逸出C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D.电子通过导线由铜片流向锌片“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等,它们组成一个原电池,在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当()A.负极B.正极C.阴极D.阳极如图所示装置中,金属镁、铝和电流表通过导线相连:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.两极的电极反应式为:负极______;正极______.(2)该反应过程中,反应物总工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛.(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过将铝制品与铁棒作电极,以NaHCO3溶液作电解液进行电解,通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电解液从小孔通过并产生热量零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首.其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示,其中电极a、b均为多孔活性铂电极.下列为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)电解如图所示的电解装置中,乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液,丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液.通电一段时间后,C极增重0.64g,则:(1)P是电源的______极.(2)甲池中,A极的质量______(填“关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示将SO2气体通入溴水中B.图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡常数K随温度的变化C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液.现有四个电极反应:①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2.那么,充电时的阳极和放电时电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是()A.8.02%B.8.00%C.8.63%D.8.61%铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O.请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时,正极在按下图装置进行电解的过程中,通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加.(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是阴极:______,阳极:______(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2如图所示装置,两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极).关于如图所示的原电池,下列说法错误的是()A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应D.铜电极上发生用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.无法确定用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为()A.1B.3C.7D.11(1)如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液为在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成.试回答:(1)转移电子的物质的量,得到O2的体积(标准状况),溶液的pH?(2)如用等质据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为:O2+2H2O氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上电极反应为______,与电源负极相连的电极附近,溶液pH_如图,外接电源为Zn-MnO2干电池,甲、乙为相互串联的两个电解池,请回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,B电极是______极,材料是______A电极反应式为______,电解质溶如图为一原电池装置,下列叙述中正确的是()A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原如图所示的原电池中,正极发生的反应及电极反应式是()A.还原反应;Cu2++2e-=CuB.氧化反应;Cu-2e-=Cu2+C.还原反应;2H++2e-=H2↑D.氧化反应;Zn-2e-=Zn2+下列实验能达到预期目的是()A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱C汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e如图是模拟电化学反应装置图.下列说法正确的是()A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e→Fe2+B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液.通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu、右图表示一个电解池,电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液,X、Y都是石墨电极,实验开始前,在两边各滴入几滴酚酞试液,则:(1)X电极上的电极反应式为______,在X极附近观察到的现象用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:组A槽B槽1NaOHCuSO42AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3①工作一段时间后A槽pH值上升,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,若保持温度不变,则一段时间后()A.溶液pH变大B.c(Na+)与c(SO42-)的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出D.溶液浓度不变,有晶体析出如图所示,下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液H+增大B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为:2H++2e-═H2D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-═Cl2如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质()A.A-Ag;B-Fe;C-HClB.A-Cu;B-Zn;C-CuSO4C.A-Zn电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置.(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中(1)铅蓄电池的电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O回答下列问题.(不考虑氢、氧的氧化还原)①放电时:负极的电极反应式是______,电解液中H2SO4的浓度将变__用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3放电充电Na2S4+3NaBr.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正已知在pH为4-5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法,根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质下列说法错误的是()A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OB.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选下列化学用语的表示中,正确的是()A.电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:Ag++e-=AgB.电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:Na++e-═NaC.粗铜精炼时,与电源正极纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag下列说法不正确的是()A.作负极,放电时Zn附近区域pH变大B.电子经外电路流向Ag2O极C.放电过程不一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu→Cu2++2e-,还原反应式:2F固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移.下图是一种固体电池.空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池.下列说法中错如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,(1)判断装置的名称:A池为______B池为______(2)A池中左边石墨棒为______极,电极反应式为______A池中电池总反应式______(3)若工作已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电.请根据如图装置,回答下列问题:(1)各装置名称是:A池______,B池______.(2)写出电极上发生的反应:①______,③______.(3)当电路工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,下列说法中不正确的是()A.电解槽阳极的反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑B.产品NaOH的出口是bC.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(据最近新闻报道,我国200多个城市的地下水,超过一半受到污染.某城市地下水中,主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.请思考下列问题:(1)该水属于______硬水(填写“暂时如图中a、b是惰性电极,通电2min后b电极附近溶液呈红色,b电极生成标准状况时的气体体积为0.224L,NaCl溶液体积为500mL,下列说法不正确的是()A.电解过程中CuSO4溶液物质的物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11(1)84消毒液中通入少量的用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积,应加入的适当物质是()A.CuSO4B.CuSO4•5H2OC.CuOD.Cu(OH)2用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L已知pH为4~5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(VmL标准状况)来测定A、B、C三种强电解质,它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-(电解质电离的离子有重复).图1装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解.下列说法不正确的是()A.甲中a电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OB.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体C.电解后向乙中通入适量HCl气电解硫酸溶液时,放出25mL(标况)O2,若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液,所放出的气体的体积最接近下列数据中的()A.45mLB.50mLC.75mLD.100mL有如图装置:回答下列问题:(1)装置A是______池,B是______池.(2)装置A中的Zn极是______极,Cu极上的电极反应方程式为:______.(3)装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是______,理由是______.A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>OB.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>OC.CaC2(s)+2H2O(g)=Ca(O将图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.Cu电极上发生氧化反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色下列说法正确的是()A通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH不变B乙电极上的电极反应:2H++2e-═H2↑C电解初期总反应:Cu+2H+电解.Cu2++H2↑D盐桥中的K+移向KI溶液A.AB.BC.CD.D一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.H2O的还原B.Ni(OH)2的还原C.H2的氧A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是()A.B.C.D.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间,在两极均生成标准状况下的气体11.2L,电解前后溶液体积不变,写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg.当阴极产生amol气体时,从溶液中析出ng无水晶体.则剩余溶液的溶质质量分数是()A.n18a+nB.nm-nC.n9a+nD.n36a+n1L某溶液中含有的离子如下表离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色.下列说法正确的是()A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐(1)A为用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)的装置.①电解一段时间后,B中出现浑浊现象,请用离子方程式表示原因______.此时电极a附近的现象为______,因此工业上电解近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统.特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生下列说法正确的是()A.其它条件不变时,压缩容器体积,可以提高气体活化分子百分数B.保持温度不变,化学平衡正向移动时,化学平衡常数增大,逆向移动时则减小C.25℃时,pH=7的食盐不仅是生活必需品,也是生产氯气和烧碱的重要原料.下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图.(1)B处出口产生的物质是______;C处进口的物质是______.(2)_____为使反应:Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是()A.用铜片做负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片做电极,外接直流电源电解硫酸铜“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”梦想.“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,已知在298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学方程式:H2(g)+12O2(g(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析出______升H2(标准状况下).电池工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示:请回答下列问题:(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______.(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0.若在Ⅰ.如图1装置,用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱.若X电极材料为金属钛网(表面有氧化物涂层),Y电极材料为碳钢网.阳离子交换膜只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过.分理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是()A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CH4+2O2=CO2+在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极电解一段时间,两极均收到2.24L气体(标准状况),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol•L-1B.2mol•L-1C.3mol•L-1D.4mol下列实验对应的结论不正确的是()A.能组成Zn、Cu原电池B.能证明非金属性Cl>C>SiC.说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0D.白色沉淀为BaSO4下列三个反应在某密闭容器中进行:反应①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1反应②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe(s)+O2(g)⇌2FeO(s)△H3(1)则△H3=______(用含a
电解池原理的试题300
如图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:(1)a为______极,d极的电极反应式为:______.(2)电解开始用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①.电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.I、高铁酸钾制备:①在一定温度下,将氯气通入KO运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注.请回答下列问题:(1)已知水存在如下平衡:H2O⇌H++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显碱性,选择方法是______.A.向水在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2L气体(STP),则下列有关描述中,正确的是()A.阳极发生的反应只有:40H--4e-═2H2O+O2↑B.两极得到的气下列说法正确的是()A.0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)B.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-amol•L-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-aC.在一定二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物,被称为21世纪的新型能源.工业制备二甲醚的生产流程如图1:催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度300℃)进行下为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出绿色构想:下列说法正确的是()A.常温时,浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)B.图表示25℃时,用0.(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是______.②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.下图1是离子交换膜法(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)电解饱和食盐水,电解槽阳极产生的(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂.①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s);△H=-235.8kJ/mol.己知:2Ag2O用石墨作电极电解500mLCu(NO3)2溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),下列说法不正确的是()A.原混合溶液中c(Cu2+)为2mol•L-1B.上述电解过程中共转移4能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应II:CO开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2.请回答下列问题:(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家.(1)如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放,既回收硫单质又防止大气污染.请根据如下治理方法回答相关问题.(1)电解法治理硫化氢的工艺流程如下:①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是____为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图:下列说法不正确的是()A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙下列说法或表示方法正确的是()A.电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4电解.CuSO4+H2↑B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C.用0.1mol/LNaOH溶(1)在-50℃时,液氨存在如下电离:2NH3⇌NH4++NH-2,k=2×10-12,液氨的电离达到平衡时,各微粒的浓度大小关系为______,加入NH4Cl固体,K______2×10-12(填“<”、“>”或“=”)(2)已知亚憐酸(H3PO3)是二元酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+32O═H3PO3+______.(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3⇌H++H2PO3-.①某温度下,O.1Omol用惰性电极电解2L1•0mol•L-1CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中通过了1mol电子,此时溶液中pH最接近的数值为(假设体积不变)()A.0.5mol•L-1(I)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的交化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数(1)0.1mol/LNa2CO3溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是______(用离子方程式表示)(2)氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式.请写出氢氧燃料(电解质溶液为KOH溶500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法下列结论正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,反应的离子方程式是:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应,可生成0.5molSO2C.碱性锌锰电池铁及其化合物在生产、生活中应用广泛.(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:2Fe(s)+3CO2(g)⇌Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大.①该反应的平衡常数K=_____下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑥⑦(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______.(2)⑥和下列表示变化的用语中正确的一项是()A.NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-B.1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaClO溶液.某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍.回答下列有关问题:(1)工业上有一种生产甲醇的反应:CO2(g目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_556铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.填写下列空白脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染.(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是______.(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO4化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体.图1是电解槽的示意过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途.(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源.负极材料采用氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=-206.2kJ•mol-1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-12H2S用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为()A.1mol•L-1B.2mol•L-1C.2.5mol•L-1D.3下列说法不正确的是()A.一定温度下,电解饱和的氢氧化钠溶液,溶液的pH保持不变B.25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-amol•L-1,若a>7,则该溶液的pH为a或14-aC.在一定温已知反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4.(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量在25℃时,将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极上放出amol气体,同时有wgNa2SO4•10H2O晶体析出.若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分下列与装置有关的说法正确的是()A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Mg电极作电池的负极C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D.图d中:K分别与M、N连接(如014•广州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向如图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是()A.装置A是原电池,装置B是电解池B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体D.a口通入C2H6时有关如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,不正确的是()A.铜片上有红色物质附着B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.锌某原电池总反应为:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4A.AB.BC.CD.D对如图的锌锰电池,下列说法正确的是()A.MnO2是氧化剂,被氧化B.碳棒为负极、锌筒为正极C.放电过程中NH4+向锌极移动D.负极反应为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2电解原理在化学工业中有广泛的应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,下列装置工作时实现化学能转化为电能的是()A.干电池B.光伏电池C.离子交换膜电解槽D.风力发电机Al-H202电池功率大,可作为许多机械的动力电池,其结构如图所示.下列说法不正确的是()A.铝作负极,电池工作时将不断溶解B.该电池不是二次电池,不可充电C.碳纤维电极的电极反美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电.电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是()A.a极为电池的正一位患者镶了两颗假牙,其中一颗是黄金的,另一颗是不锈钢的.自镶上假牙后,他时感头疼,心情烦躁,多次治疗未见好转.如果你是医生,下列方法不能治疗其疾病的是()A.将两颗假如图为一原电池装置,下列叙述中正确的是()A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极,铜片上有气泡产生如图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是()A.该装置中Cu极为阴极B.一段时间后锌片质量减少C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-+20H-=2H2OD.当铜极的质量变化原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是()A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极反应式如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为______(填“正(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______.(用离子方程式表示)(2)如图:A、B、在下列各种变化中,属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是()A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠C.a气体为氢气,b气体为氧如图装置进行实验,关于此装置,下列的叙述正确的是()A.A池是电解池B.Fe极是阴极C.B池是原电池D.B池溶液变红某学生欲完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,可行的实验是()A.B.C.D.已知可逆反应:AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).进行如下操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发电化学原理在日常生活中有广泛应用.(Ⅰ)如图1表示一个电解池,装有电解液a;通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:(1)若a是饱和NaCl溶液,X、Y都是惰性电极,实验开始时,同根据图示判断下列叙述符合事实的是()A.连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜B.连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转C.连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚有人设计出在KOH溶液中用铂做电极,利用CH3OH和O2的反应来构成原电池.①正极上O2得到电子,发生还原反应;②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-;③该电池的总反应式为2CH3结合图判断,如下叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中负极均能产生气泡B.Ⅰ和Ⅱ中正极均能产生气泡C.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e=Fe2+D.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是2H++2e=H2电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示.下列说法不正确的是()A.铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+B.通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-C.若左池石墨原电池能实现下列哪种能量形式的转化()A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.化学能转化为热能D.化学能转化为光能如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转.试回答:(1)丙池是______(填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是______,丙中c极电极名称是______;(2)乙中Cu极的电极反应关于如图所示装置的叙述,正确的是()A.锌是正极,逐渐溶解B.硫酸根物质的量不断减小C.阳离子向正极移动D.电子从铜片经导线流向锌片关于如图所示装置,下列叙述正确的是()A.电子从大量产生气泡的一极流出B.反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C.(假设溶液体积不变)烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减按图示装置,开关闭合后,导线中有电流通过且乙电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+的是()甲乙丙(溶液)ACuFeFe2(SO4)3BFeFeCuCl2CZnFeH2SO4DCFeNaOHA.AB.BC.CD.D如图所示装置中,甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液,a、b、c、d四个电极均为石墨电极.接通电源,经过一段时间后,测得乙中d电极质量增加了2.16下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是()A.在原电池中,化学能转变为电能,电子沿导线由正极流向负极B.双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接,KCl盐桥中K+朝正极用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当相同电量时,下列指定的电极上析出气体质量最大的是()A.熔融的NaCl(阳极)B.NaCl溶液(阴极)C.NaOH溶液(阴极)D.Na2SO4(阳极)爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该蓄电池推断错误的是:()①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应②充电时,阴极上的电((Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:(1)甲装置的名称是______(填“原电池”或“电解下列各组实验装置能达到实验目的是()A.用图1所示装置组成锌铜原电池B.用图2所示装置在铁棒上镀锌C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D.用图4所示装置研究温度对2某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸.关于该装置的叙述正确的是()A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O-如图是一个电化学过程的示意图.请回答下列问题:(1)图中甲池的名称______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”).(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:______.(3)乙池中反应的化学方氯碱工业是化学工业基础,目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O通电.NaOH+Cl2↑+H2↑,(1)若要制得标准状况下的氯气89.6L,理论如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.请回答:(下列过程中,需要通电才能进行的是()①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀.A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤α-AgI是一种固体导体,导电率很高.为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如图所示实验.下列有关说法不正确的是()A.阳极反应:Ag-e-═Ag+B.阴极质量不断增大C.若α-AgI是A如图所示的装置,C、D、E、F均为惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.试回答下列问题:(1)电极A是______填“正极”或“负极”)(2)甲装置中C极的电极反应把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中,观察到的现象是______,再用导线把锌片和铜片连接起来,在导线中间接入灵敏电流计,灵敏电流计上观察到的现象是___(1)实验室电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为______.在______极产生无色气体,在另一极生成的气体能使______变蓝.(2)研究性学习小组设计了如图所示的家用消毒液发生器,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极端发现有气体产生时,继续再通电一会,则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是()A.无水CuSO4B.Cu(OH)2C.Cu2(OH)2CO3D.CuO下列四种装置中,均盛200mL的溶液.①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液④KCl溶液.(1)上述四种装置中,为电解池的是______(用编号回答),装置①中两电极的电极反应用图所示的装置进行电解.通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝.(1)左杯(A)中发生反应的化学方程式为______(2)在右杯(B)中出现的现象是______.(3)室温下,若从电解开始酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示,下列说法不正确的是()A.该检测装置实现了将化学能转化为电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高B.电极A的反应:H2O+C2H已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,设计如图装置,进行下述操作:①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安电解是有机合成一种重要的方法,它为进行奇特反应提供了有效的手段.例如利用电解可以制得一些小环化合物:请回答下列问题:(1)电解过程中是______极产物.(2)写出电解得到一种烃电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气和石灰乳反应可制得漂白粉.(1)若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移,试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)在图所示的原电池中,负极发生的反应是()A.Cu2++2e-═CuB.Cu-2e-═Cu2+C.2H++2e-═H2↑D.Zn-2e-═Zn2+用石墨电极电解下列溶液,电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是()A.Na2SO4溶液B.NaOH溶液C.CuCl2溶液D.H2SO4溶液用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的pH下降的是()A.KNO3溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CuSO4溶液
电解池原理的试题400
如图是Zn和Cu为电极、稀硫酸为电解质溶液的原电池示意图,某化学实验探究小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录,记录中的描述合理的是()A.①②③B.②③④C.④⑤⑥D.③④⑤500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法(1)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的负极是______,正极电极反应式是:______.(2)已知某电池的负极反应为:Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2,正极反应为:NiO(OH)2+2e-关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连接的是电解槽的阳极B.与电源负极相连接的是电解槽的阴极C.电流从电源的负极沿导线流人电解槽的阴极D.在电解槽的阳极发生氧化将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置,下列各叙述中正确的是()A.构成原电池,锌片作正极B.锌片上有铜析出,铜片上没有C.铜片附近Cu2+离子下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是()A.锌片、铜片,稀硫酸B.铜片、石墨棒,乙醇C.铜片、石墨棒,稀硫酸D.锌片、锌片,稀硫酸电化学是研究电能与化学能相互转化的科学.请回答:(1)原电池是将______能转化为______能的装置,一般较活泼的金属做______极,发生______反应.电子流向______极(填“正”或“负”关于下列图示的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)中的△H小于0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题:(1)若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反应一段时间后:①当电路中通过0.01电子时,甲池中的______棒上析出Cu镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2充电放电Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池充电时的阳极是()A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板,请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥(必用)及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干(若缺少可自行添加).(1)在空白处画出装下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀如右图装置,有关下列说法正确的是()A.K处连接时,电流从锌棒经导线流入铜棒B.K处不连接时,化学能转化为热能C.K处连不连接,纯锌溶解的速率不变D.把稀H2S04溶液可换成乙醇或下列有关电池的叙述正确的是()A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能,有利于“低碳”生活C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极发生氧化反应D下列各组电解质溶液,电解时只生成H2和O2的是()A.HCl、CuCl2B.CuSO4、H2SO4C.NaOH、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D下列关于铜锌原电池(如图)的叙述错误的是()A.负极反应为:Zn-2e-→Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.电解质溶液中的SO42-移向Cu电极D.在外电路中,电子从Zn极流向Cu极用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,假设电解过程中产生的气体全部逸出,测得溶液pH变化如图所示.(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______;阴极______.(工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝,由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体,因此在电解过程中碳电极需要不断补充.已知电解总反应方程式为:2Al2O3通如图所示甲、乙两电化学装置(一个为原电池,一个为电解池),其电极材料都是铁棒与碳棒,装置部分外电路未画完整,若两装置中均盛放CuSO4溶液,一段时间后甲池中的碳棒和乙池某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B.下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银C.把铜片插入在500mL1mol•L-1的CuSO4溶液中,阳极为100gCu片,阴极为100gZn片,通电一段时间后,立即取出电极,测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽.(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式:阳极:______;阴极下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被如图是三个原电池的装置图.(1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,则在正极可产生标准状况下H2的体下列装置中,溶液均为稀硫酸,可以构成原电池的是()A.B.C.D.对图所示装置的叙述,错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减小B.电流由锌片经导线流向铜片C.H+在铜片表面被还原,产生气泡硫酸D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应下列各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()A.B.C.D.在铜锌硫酸原电池中,锌为______极,______电子,电极发生的是______反应(填氧化或还原),电极反应式为______;铜为______极,______电子,电极发生的是______反应,电极反应I.市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等.它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝.使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来.当使用完把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可组成各种原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上有气泡冒出;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,d被腐蚀.下列关于原电池的叙述中错误的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池放电时,电流是从正极流向负极C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.在原电池中,电某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”(如图),下列有关说法中正确的是()A.苹果里有电解质溶液B.铁片是此“苹果电池”的正极C.将苹果换成番茄,小灯泡就不亮了D.一段时间后取出用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况〕:从而可知M的原子量为()A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是()A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu如图装置中,能发生原电池反应的是()A.①③⑤B.②④C.③⑤⑥D.①③如图所示的装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是()A.稀H2SO4B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.Cu(NO3)2溶液已知稀H2SO4的浓度相等,有下列两种装置如图,下列说法正确的是()A.a、b均为原电池B.c、d均为电解池C.b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+D.d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,(已知硼氢化钠中氢为-1价),有关该电池的说法正确的是()A.电极B材料中含MnO2层,MnO2可增强导电性B.电池负极区的电极反应:BH4(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为______;放电时,CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极.(2在25℃时,用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液.5min后电解完全,在一个石墨电极上只有1.28gCu生成.试回答下列问题:(1)总反应式为______.(2)电解过程中转移的电子数为_如图各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④⑤B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.⑤③②④①如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图.下列说法中,正确的是()A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+4H++4e-═2H2OB.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上下图各装置中,电解质溶液均为硫酸铜溶液,其中一定不能构成原电池的是()A.B.C.D.如图所示是原电池的装置图(A为电流表).请回答:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为______;反应进行一段时间后溶下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是()A.在原电池中,电子流出的一极为负极B.原电池中,发生还原反应的电极是负极C.原电池中,电流的方向是从负极到正极D.在Cu-Zn原电池中,C下列装置能构成原电池的是()A.B.C.D.下列装置中导线上无电流通过的是()A.B.C.D.图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.(1)正极为______(填“a”或“b”)阳极为______.(填“c”或“d”)(2)阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______.(3)电解一段在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移C.电镀时,电镀槽里的负极根据如图,下列判断中不正确的是()A.通入O2的电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低C.乙池中电极B上发生还原反应D.当乙池中的某一电极质硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分关于原电池的叙述,正确的是()A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池可以提供持续稳定的电流,应用如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是()A.锌是正极,MnO2是负极B.锌是负极,MnO2是正极C.锌是正极,石(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来,化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH)2.已知Ni(OH)2和Cd(OH)2常温下,下列各组数据中比值为2:1的是()A.电解熔融的氯化钠,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C.1mol/L氨水用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度,则合适的组合是()阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCCP如图所示,a、b是两根石墨棒.下列叙述正确的是()A.a是正极,发生还原反应B.b是阳极,发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变如图:X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,按图组装一个原电池,下列说法正确的是()A.X为负极,电极反应为:Si-4e-═Si4+B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-═4OH-+2H2↑C.X为负极,甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相按如图所示的装置进行实验:A极是铜锌合金,B极是纯铜,电解质溶液中含有足量的铜离子,通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68g,溶液质量增加0.03g,则如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是()A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):(1)U形管可观察到______,写出有关反应的化学方程式______;______.(2)在小①图中电解质溶液为硫酸铜溶液,则Fe电极是______(填“正极”或“负极”,下同),其电极反应式为______,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______,其电极反下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是的是()A.稀硫酸B.稀硫酸C.硫酸铜D.乙醇氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应.下列氧化反应,在一定条件下不能构成原电池反应的是()A.2FeCl3+Fe═3FeCl2B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC.C将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间,请回答下列问题:(1)下列说法正确的是______.A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置B、乙中铜片上没有明显变实验活动课上,学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质.(1)二氧化锰的作用是与正极上的产物(H2)反应,生成Mn2O3,写出该反应的化学方程式:_下列装置中导线上有电流通过的是()A.B.C.D.把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中,用导线两两相连,可以形成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b极上有如图是Cu-Zn原电池的示意图,回答有关问题:(1)锌极是______极,发生______反应;(2)铜极是______极,发生______反应;(3)电池的总反应式是______.如图为以惰性电极进行电解:(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:A:______,B:______,总反应方程式:______;C:______,D:______,总反应方程式:______;(2)在如图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是()A.B.C.D.如图:通电5min后,电极5质量增加2.16g,试回答:(1)1是______极.(2)若A池溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变),则电解后,溶液pH为多少?______(3)若B槽中共收集到标况如图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极.下列有关的判断正确的是()A.a为负极、d为阳极B.c电极上的电极反应式为:2H++2e-═H2↑C.电解过程中,d电极附近溶液变红用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是()A.HClB.NaOHC.K2SO4D.NaCl某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验,请你根据装置图回答相关问题:(1)C池属于什么装置______.(2)电极②上发生电极反应式为______;B池中发生的总反应方程式为______.(据报道,摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:2认真观察如图装置,试回答下列问题:(1)连接装置B、C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为______.装置B中PbO2上发生的电极室温下,用惰性电极电解1L2mol/L硫酸溶液,电解一段时间后,阳极产生气体11.2L(标准状况下),恢复到室温,下列说法中正确的是()A.溶液的pH不变B.溶液中H2SO4的物质的量不变由于Fe(OH)2极易被氧化,实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用下图实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁.下列有关叙述正确如图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极.接通电源后,发现d点显红色.下列有关说法正确的是()A.电源A上的a极是正极B.d极上两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出1.6g铜时,右池析出0.45g固体,则右池中的溶质为()A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(如图是一电池,下列有关说法正确的是()A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-═2Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒.②乙池如图所示是表示两种溶液进行电解的装置:电极A由金属R制成,R的硫酸盐的化学式为RSO4,B、C、D都是Pt,P和Q是电池的两极,电路接通后,R沉积于电极B上,同时电极C、D上产生气如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()A.稀硫酸钠B.NaCl溶液C.D.酒精某同学按如图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是()A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4电解.CuSO4+H2↑C.电解一定时间后,石墨电极上关于下列装置说法正确的是()A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中下列说法正确的是()A.原电池的负极是电子流出的一极,电极上发生氧化反应B.原电池反应一定是释放能量的置换反应C.电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生D.电解(1)如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源后,甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体.据此回答问下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2下列叙述正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀D.由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8g,且溶液恰好变为无色.假设锌片上没有铜析出,试计算:(1)锌片腐蚀后质量减轻了多少克?(2)共如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Mg、A1、C分别为四个电极,当闭合开关S后,以下表述正确的是()A.电流计指针不发生偏转B.Al、Pt两电极有氢气生成C.甲池pH减小,乙池p