电解池原理的试题列表
电解池原理的试题100
某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格.(1)正极是______(填“铜极”或“铁极”),现象是:______,电极反应是:______,发生______反应(填下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中:(1)能形成原电池的装置是______;(2)该原电池的正极是______(3)正极电极反应式是______;(4)负极是______;(5)负极电极反应式是______.如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.(1)A中反应的离子方程式是______.(2)B中Cu极的电极反应式是______.Cu极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L-1下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)()A.KNO3B.NaClC.AgNO3D.CuCl2下列有关电池的说法不正确的是()A.锂离子电池属于二次电池,是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,原电池是化学对人类的一项重大贡献.(1)有同学想把Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?______(填“是”或“否”),理由是______.(2)利用下述反应2Fe结合图判断,下列叙述正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定).由此可知溶液可能是()A.NaOH溶液B.稀硫下列各组材料中,能组成原电池的是:()ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精A.AB.BC.CD.D如图所示2套实验装置,分别回答下列问题.(1)装置1中的Cu是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为______.(2)装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液对图中两极进行必要的连接并填空:(1)在图A中,使铜片上冒H2气泡.则加以必要的连接后的装置叫______;两极发生的电极反应式为:锌板、______;铜板、______.(2)在图B中,a、b为有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x•yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金(1)今有反应2H2+O2氢氧化钾.2H2O,构成燃料电池,则负极通的应是______,电极反应式为:______;正极通的应是______,电极反应式为:______.(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题.(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______.(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______,总反应的如图,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是()A.Cu极附近OH-浓度增大B.Cu极为原电池负极C.电子流向是由C极流向Pt极D.当C极上有下列叙述中,正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还按如图装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为______.(2)锌电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为___根据如图,下列判断中正确的是()A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+C.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D.烧杯a碱性锌锰电池是一种常见的一次电池,应用非常广泛,其工作时发生如下反应:Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则()A.Zn为负极,MnO2为正极B.MnO2为正极,Zn为负极C.工作时电子由M依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______(填化学式);(2)X极发生的电极反应为_电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔.某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列流程:(1)写出流程①中回收金属铜500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO-3)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的______棒,乙装置中的______棒如图为电解装置,X、Y为电极材料,a为电解质溶液.(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是______,写出Y电极的电极反应式有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag,装置如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是()A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为______,B池为______.(2)锌极为______极,电极反应式为______;铜极为______极,电极反应式为______;石墨某同学按如图所示的装置进行试验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是()A.溶液中c(A2+)浓度减小B.B的电极反按如图装置进行实验,并回答下列问题:(1)锌极为______极,电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.(2)当C2极析出如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O请回答:(1)甲池是______池,通入O2的电极作为______极,电极反应式为______.(2)乙池是______池化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示.下列说法不正确的是()A.A为电源正极B.阳极反应式为:2H2O-4e-═根据如图可判断下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co如图所示的原电池装置,观察到电流表指针有明显偏转.下列说法中不正确的是()A.原电池装置能将化学能转变为电能B.原电池的反应本质是氧化还原反应C.锌失去电子发生还原反应,关于如图所示装置的叙述,错误的是()A.电流从锌片经导线流向铜片B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡C.锌片是负极,其质量逐渐减少D.溶液中阳离子向铜片方向移动X、Y、Z、M、N代表五种金属,它们存在以下反应:①水溶液中:X+Y2+=X2++Y②只有Z能与冷水发生如下反应:Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时,负极的电下列反应中,可作为设计化学电源的依据的是()A.HCl与NaOH反应B.SO3与H2O反应C.H2与O2反应D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应原电池是一种将______能转化为______能的装置.右图所示的原电池装置中,锌片发生______(填“氧化”或“还原”)反应.铜片上能够观察到的现象是______,该电极反应式是______.铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源.产生电能时的电极反应分别为:Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(1)试写出铅蓄电池放电时的总反应式(电池如图所示的装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断如下M、N、P(溶液),其中可以成立的是()A.M-AgN-ZnP-AgNO3B.M-ZnN-CuP-H2SO4C.M-CuN-FeP-HClD.M-F下列说法正确的是()①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠②铝热反应一定是氧化还原反应③以煤、石油和天然气为原料,通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料④含硫化将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:(1)锌片上发生的电极反应:______;铜片上发生的电极反应:______;(2)若该电池中两电极的发生原电池的反应通常是放热反应,下列反应中可设计成原电池的是()A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l);△H>0C.2Na在25°C时,将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阴极上逸出amol气体,同时析出w克Na2SO4•10H2O晶体,若保持温度不变,此时剩余溶液的质量分在长期载人的太空飞行宇航器中,每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2,呼出1.0kgCO2,为保持飞船内空气的成分稳定,科学家进行了大量的科学探索,有的科学家根据电化原理设将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.甲中铜片是负极B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.产生气泡的速度甲比乙快D.两烧杯中溶液的普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2.根据以上所述判断下某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀H2SO4.试回答:(1)B装置中Cu电极上的电极反应式为______,D装置中Fe电极上的电极反下列装置能够组成原电池的是()A.B.C.D.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图.在该系统中,白天利用太阳能电池(光-电转换装置)将太阳辐射能直接转换为电能,用于白天给航天设备中的用电器供电,并用装置X电解水下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌下列叙述中错误的是()A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解原理在化学工业生产中有广泛的应用.如图为电解氯化铜溶液的电解池,X、Y为惰性电极板.下列有关说法正确的是()A.X为负极,Y为正极B.Y极表面变红,质量增加C.阳极发生氧化关于如图组成的原电池的说法中,正确的是()A.家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池B.锌片作负极,发生还原反应C.铜电极附近会出现蓝色D.电流由锌片经外电路流向铜将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时,H2S04恰好反应完全.(1)该原电池的负极反应式为______(2)原稀利用反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置.试回答:(1)该原电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______.(2)该原电池的负极反应式是______,正极用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH.下列有关叙述不正确的是()A.电解已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+.现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是()A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+B.若X为Cr,则Y可以选Zn或T用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4gNa2SO4•10H2O晶体.则剩余溶液的溶质质量分数约是()A.64.7%B.47.5%某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式.第一阶段的反应:______;第二阶段的反应:______.以石墨做电极,电解1mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是()A.若为盐酸溶液,pH减小B.若为氢氧化钠溶液,pH减小C.若为硫酸钠溶液,pH不变D.若为氯化钠溶液,pH不变有关如图装置中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.这是一个原电池装置C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-═2Fe(OH)2如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是()A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应C.原电池工作时,铜电极上发有关图所示装置的叙述,正确的是()A.铜是负极,铜片上有气泡产生B.电流从锌片经导线流向铜片C.铜片质量逐渐减少D.氢离子在铜片表面被还原在如图所示的原电池中,下列说法正确的是()A.Cu为负极,Zn为正极B.负极反应为:Zn-2e-=Zn2+C.正极反应为:Cu2++2e-=CuD.正极发生氧化反应,负极发生还原反应下列有关电化学装置完全正确的是()A.铜的精炼B.铁上镀银C.防止铁被腐蚀D.构成铜锌原电池如图所示,下列叙述中正确的是()A.正极发生氧化反应B.电子通过导线由铜流向锌C.负极有O2逸出D.铜上有H2逸出下列说法正确的是()A.工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极C.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl-发生氧化反应D.电解精炼铜时,阳关于下列装置说法正解的是()A.装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发某课外活动小组用右图进行实验,试回答下列问题.(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为______;(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为______;总反应的离子课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成.下列结论错误的是()A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,下列说法不正确的是()A.石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5B.石墨Ⅱ附近反生右图为某原电池的装置,下列有关该原电池的说法中正确的是()A.铁棒为正极B.铜棒上发生还原反应C.铁棒质量增加D.电流从铁棒经外电路流向铜棒下列叙述正确的是()A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极C.图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液D.在海轮外壳镶嵌锌块保如图所示装配仪器,接通直流电源,电解海水,电解一段时间后,结果很快在某一电极附近出现浑浊现象.产生浑浊的难溶物成分主要是()A.碳酸镁B.硫酸钡C.氢氧化镁D.碳酸钡下列说法或关系式正确的是()A.已知①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1=akJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1,则2a=b<0B.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是()A.电池内部含有电解质B.锌是负极,碳棒是正极C.电池用完后可埋入土壤D.锌锰干电池属一次电池如图是电解饱和食盐水的装置,a、b为石墨电极.下列判断正确的是()A.a为正极,b为负极B.a极上有氢气放出C.b极上发生氧化反应D.b极附近溶液显碱性将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟;ii.10min后,反接电源,以电流强度为2A继续通电10分钟;下列图象分别表示:银电极按如图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极),下列说法中错误的是()A.甲池中,Cu极上有气泡放出B.发现a点附近显红色C.在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2:1D.乙池溶液下列实验装置符合实验目的是()目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCDA.AB.BC.CD.D如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛.下列说法中正确的是()A.阳极碳素钢是含碳的铁合金.在潮湿的空气中,碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜.如果水膜中溶解了酸性气体,就使水膜里的H+增多,这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池.在无数个微小的用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时,发生的电极反应完全相同的是()A.NaOH、H2SO4B.CuCl2、Cu(NO3)2C.Na2SO4、NaClD.KNO3、AgNO3如图所示装置,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到224mL气体(标准状况下).请回答下列问题:(1)E为______极;(2)第②极上产生的气体是______,物质的量为______;氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:(1)电极a是电源的______.(2)溶液A的溶质是(填化学式)______.(3)电解饱和食盐水的离子方程式是______.(4)电解时用盐酸控制阳极关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述,错误的是()A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.锌是负极,其质量逐渐减小氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示.下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A.该电池工作时化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示.下列说法不正确的是()A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B.阴极反二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”,会出现红色字迹,据下列能将化学能转化为电能的装置是()A.B.C.D.如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,如图所示为铜锌原电池,下列有关说法不正确的是()A.锌片作负极B.铜片上有气泡C.电子由铜片经导线流向锌片D.一段时间后,溶液中氢离子的物质的量减小在课堂上,老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题,让同学们展开探究式的讨论.一部分同学依据理论认为:电解CuCl2溶液一段时间后,溶液的pH会升高;另一部分同学持下列各装置中,能构成原电池的是()A.B.C.D.干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法中正确的是()A.锌作负极,发生氧化反应B.锌作正极,发生氧化反应C.锌作正极,发生还原反应D.锌作负极,发生还原反应如图所示,组成的原电池:当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应为______,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______极,关于原电池的下列说法中,不正确的是()A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置如图为铜铁原电池示意图,下列有关说法正确的是()A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e-=Fe2+
电解池原理的试题200
如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是()A.反应物是锌和稀硫酸B.铜片上不产生气泡C.电流计显示导线上电子由锌片流向铜片D.该装置能将化学能转变为电能如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的______(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是______.该反应属于______(填“氧化”或“还原”)反应.(2)______(填“电子”或“电工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱.(1)食盐溶于水发生电离,其电离方程式为______(2)电解食盐水的原理是:______NaCl+______H2O电解.______H2↑+______Cl2↑+______下列各组材料中,不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液乙醇溶液稀盐酸A.AB.BC.CD.D由铜片、锌片和50mlCuSO4溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片的质量增加了6.4g,且溶液恰好由蓝色变为无色,假设锌片上没有铜单质析出,试计算:(1)锌片质量减少了______g工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化工工业的一个重要支柱.电解氯化钠溶液时,两电极上分别产生氯气和氢气,并在溶液中生成氯电解含有重水(D2O)的普通水时,在两极共收集到气体18.5g,其体积恰好是33.6L(标准状况).这些气体中普通氢和重氢(D)的原子个数比为()A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是()①实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作②将铜片浸Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题.(1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)(2)容器A中Cu极发生的电极反应为______.有关如图装置的叙述不正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe(OH)2D.这是一个原用惰性电极电解下列各组中的三种电解质稀溶液,在电解的过程中,溶液的PH依次为升高、降低、不变的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KBrNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极流到下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜一锌原电池中,铜是负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾,主要生产过程分两步进行.第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶下面能够构成原电池及电极反应式正确的是()A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:(1)电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气,该反应的化学方程式为:______.(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下:(3)①石英砂的主要成分是______,在制备粗硅时,焦炭的作下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.室温下,向0.01mol·L-NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mol·L-1NaH利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl的溶液和300mL0.2mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl2。请回答下列问题:⑴在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。⑵电解之前,食盐水需要精制氯碱工业中,能穿过离子交换膜的是()A.Cl-B.OH-C.Na+D.Cl2用石墨作电极,电解下列物质的溶液,溶液的pH值升高的是()A.H2SO4B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl关于电解食盐水,下列说法正确的是()A.电解时阳极得到氯气,阴极得到金属钠B.若在阳极附近滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的c(H+)从1×10-6mol·L-1变为1×10-3mol·L-1时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计),如图为相互串联的甲乙两个电解池,E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中,发现电极D附近先变红。请回答:⑴电源E极为极。⑵甲池若为精炼铜的装置,将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液应符合的关系是()NaOH的质量分数.在25℃时,将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极是逸出amol气体,同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变,剩余溶液中溶质的质量下列有关电解池说法不正确的是()A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.与电源正极相连的是电解池的阴极C.与电源负极相连的是电解池的阴极D.在电解池中阳极发生氧化反应如下图,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无臭的气体放出,符合条件的是()a极板b极板x极板溶质A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极进行电解水的实验时,为增强水的导电性,需向水中加入一定量的电解质。下列物质中可以加入的是()A.AgNO3B.NaClC.H2SO4D.NaOH用含有少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解液,电解一段时间后,阳极的质量减少了xg,则()A.电解液的质量增加xgB.阴极质量增加xgC.阴极质量增加ag,a>xD.阴某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨电极电解该溶液时,依据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极只析出H2B.阳极先析出以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为()A.3molB.4molC.5molD.6mol若在铜上镀银时,下列叙述正确的是()①将铜片与电源的正极相连;②将银片与电源的正极相连;③在铜片上发生的反应是Ag++e-→Ag;④在银片上发生的反应是4OH-→2H2O+O2↑+4e-;⑤需Cu柯尔贝反应是2RCOOK+2H2OR—R+H2↑+2CO2+2KOH(R—代表烃基)。关于无机产物,下列说法正确的是()A.含氢元素的产物均在阳极区上产生B.含氢元素的产物均在阴极区上产生C.含碳元素的如图所示,装置B部分盛有1L2mol/LNa2SO4溶液,装置A部分盛有1L2mol/LAgNO3溶液。通电后,湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色,试回答下列问题:⑴A中发生反应的化学方程式为。⑵在B中由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与NaOH溶液反应制得纯净的白色的Fe(OH)2沉淀,若用下图实验装置,则可制得。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料为,电极工业制铝是采用电解熔融的氧化铝的方法。试分析电解熔融的Al2O3的原理,写出有关的电极反应式及总反应式。若电解熔融的氢氧化钠,其有关的电极反应式及总反应式怎样?下列关于电解槽的叙述不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极上发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的下列说法不正确的是()A.电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极B.电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应C.可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠D.熔融氯化钠的电离是下列有关叙述正确的是()A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应C.电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极D.只可电解熔融的标明下列装置中电解池的阴极和阳极,试写出电极反应式,并判断是氧化反应还是还原反应。试分析以石墨为电极电解Cu(NO3)2溶液的原理。请试着写出⑴电极反应式;⑵电解的总反应式和离子方程式。用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余的电解质溶液中加入适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是A.电解溶液,加入水B.电解溶液,加入水C.电解NaCl溶液工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理,写出有关的电极反应式及总反应式。(08河南许昌二次模拟,8)用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当通过相同电量时,下列指定的电极上放出气体质量最大的是A.NaOH溶液(阴极)B.NaCl溶液(阴极)C.熔融的NaCI(阳极(08浙江稽阳,11)以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后停止电解,向溶液中加入4.9gCu(OH)2固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是()A.整个电解过程,阴极只产生一(08河南五市联考,13)用惰性电极电解一定浓度的溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol()后恰好恢复到点解前的浓度和(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的(08年黄冈模拟,9)用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法正确的是()A.阳(08陕西四校联考,8)下列叙述不正确的是()A.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应B.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,C1-发生氧化反应C.电镀锌时,金属锌作阳极,电镀将质量分数为0.052的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后将电源反接,以电流`强度为2A继续通电10min。试回答:(1)铜某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿佛加德罗常数值,其实验方案的要点为:①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:②在电流强度为I安培,通电时间为ts钟后,A.B.C.D.(1)当以I="0.21"A的电流电解60min后,测得铜片A的质量增加了0.25g,则图装置中的X端应与直流电的__________极相连,它是电解池的__________极。(2)电解后铜片B的质量___A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl右图为持续电解含一定CaCl2的溶液的装置(以铂为电极),A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。(1)电解时,F极发生反应,电极反应式为,E极发生反应,电极反应氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和氯化钠溶液时在150mL0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水的电解),则:(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。。(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂,回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。(1)氯化铜溶液,两根带有铜导线的碳棒:。(2)某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。(1)据此推测:①阳极反应式是;②阴极反应式是。(2)一位学生想如下图所示,若电解5min,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电极X是电源的极。(2)pH变化:A,B,C。(3)若A中KCl溶液的体积为200mL,电解至5min,溶液的pH是(假设溶液体积不变在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水,电极上通过0.2mol电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)在20℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20mole-发生转移,试回答以下问题:(1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少?(2)在阳极某氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL,经过一段时间后,两极均生成11.2L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A.Cu2+>X3+&用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)()A.①③B.①④C.②③D.②④若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是()A.把铁片与电源的正极相连B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C.锌极发生氧化反应D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn200mL2mol·L-1的NaCl溶液(ρ="1.10"g·mL-1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为()A.12.72%B.下图所示,用石墨作电极进行电解,电解槽甲中盛AgNO3溶液,电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1L,其物质的量浓度为0.1mol·L-1,当通电一段时间后,电解槽甲中阴极增重如何设计A、B、C、D分别符合下述要求:(1)A中Fe棒不溶解但质量增加。(2)B中Fe棒溶解,但Cu不在Fe上析出。(3)C中Fe棒不溶于H2SO4。(4)D中ZnSO4浓度不变。如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸,E、F为铂片,其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。(1)若工作时,E附近出现蓝色,则E为极;F为极;Y为极,Y材料为。(2)若用铂电极电解CuSO4溶液,当Cu2+浓度降至一半时停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,应加入的物质是()A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·H2O用惰性电极电解下列物质的水溶液,在阳极上不放出O2的是()A.KOHB.Na2SO4C.KClD.K2SO4下列装置能构成电解池的是(烧杯中盛有相应的溶液)()下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是()a电极b电极x溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加,b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加,b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质用Cu棒作电极电解CuSO4溶液时,溶液的pH随时间(t)变化的关系如下图所示,则曲线与实际情况相符的是()把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中,如图。经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是()A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近某电解池内盛有CuSO4溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变②阴极质量增加③电解液pH减小,则应选用的电极是()A.阴、阳两极都用石墨棒B.铜棒作阳用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是A.CuSO4B.CuSO4·5H2OC用石墨电极电解氯化铜溶液,通电的电流为aA,在bmin时,测得阴极质量增加cg;阳极得到XL纯净气体(设无损失,体积为标准状况时的体积),已知1个电子的电荷量为YC(库仑),铜的下图中4种装置①盛100mLCuSO4,②盛200mL0.01mol/LH2SO4,③盛200mLZnCl2,④盛200mLNaCl饱和溶液工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol电子,此时溶液的pH值由大到小的新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,用ZnBr2溶液作电解液,现有四个电极反应:①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2↑。(1)请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。(2)某同学在做铜与稀如图为以惰性电极进行电解:(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:A____________________________________________,B____________________________________________,C___如图所示接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):(1)U形管内可观察到_____________,写出有关反应的化学方程式:____________将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上能析出0.300mol铜,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为A.3.36用铂电极电解CuSO4溶液,当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电,若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O下列叙述中不正确的是()A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后()A.溶液的pH增大B.Na+和的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变,有晶体析出用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是()A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.NaCl常温时,将500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为2,若使溶液的浓度、pH与电解前相同,可采用的方法()。A.向溶液中加入0.245gCu(OH)2B.向溶液中加将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约()A.4×有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A.4∶用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5mol•L-1B.0.8mol•L-1C.1.0mo
电解池原理的试题300
做电解水实验时,为了增强水的导电能力,可以加入的试剂是()A.CuSO4B.KClC.KOHD.K2SO4用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中又通过了1mo1电子,此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为()A.1.5mol·L-1B.A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示,其中E为黑色物质,B为气体,C为金属,反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的,则A为_______,B为______,D为______。写出反应Ⅰ的离子方程A、B、C是三个电解槽,阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液,纯铜片做阴极;B和C两槽以AgNO3溶液做电解液,纯银丝做阴极。先将A和B槽并联,再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路后,发现c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为极。(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为。(3)欲在电某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时,电解质的化学式可能是_____________银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题:(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。(2)该电池属于已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的浓度。在500gCuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜,电解质溶液增重0.02g。求粗铜中用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca2+、Mg2+、),食盐水装在U形管中,结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…()A.碳酸钙和碳酸镁B制H2O2过程中,先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解,最后可以制得H2O2。第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升,当阴极析出0.48克Cu时,在标准状况下,阳极可得到的气体约为A.0.168升B.0.14升C.0.336升D.0.24升在以下电解槽中,随电解的进行,溶液的pH值会减小的是A.铜为阳极、铜为阴极,电解液为CuSO4溶液B.石墨为阳极、铁为阴极,电解液为CuSO4溶液C.铁为阳极,铜为阴极,电解液为A如图8-4,当阴极增重2.16g时,下列判断正确的是A.[AgNO3]=0.08mol/LB.阳极产生112mL气体(标况)C.有1.204×1023个电子转移D.反应中有0.02mol物质被氧化用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中,通电电解,当电解液的pH值从6.0变为3.0时,下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变)A.阳极上析出3mLO2(标准状况)B.阴极上析出16下列叙述中,正确的是A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D.用甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质,G是蓝色沉淀,X是葡萄糖溶液,H是砖红色沉淀,F是形成酸雨的无色有害气体,所有反应物、生成物中的水均未标出下图是某同学自己设计的装置:用大塑料瓶子截去瓶底,留瓶口一段约8cm~10cm,瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成,由塞子露头处连接导线。试回答:其所下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是A.H2-2e-="="2H+B.O2+2H2O+4e-="="4OH-C.Zn-2e-="="Zn2+D.4OH--4e-="="O2↑+2H2OA.纯镍作阴极B.阳极发生还原反应C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e—==NiD.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥按如图所示装置进行下列不同的操作,说法不正确的是()A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现下列说法不正确的是()A.能自发进行的氧化还原反应,一般可以设计成原电池B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是()用质量均为100g的铜作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两极质量相差28g,此时阳极质量为()A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g电解CuSO4溶液时,若要达到如下三点要求:①阳极质量减少②阴极质量增加③电解质溶液中Cu2+浓度不变。则选用的电极是()A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极B.铁作阳极,铜作阴用铂电极电解氢氧化钠溶液,测定两极逸出气体的体积,记录如下时间/min气体体积/L12345678阴极生成的气体612202939495969阳极生成的气体2471117232834(1)完成有关的电极反应在常温、常压下,用铂作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127g,另一电极的气体产物的质量应是__________g,溶液的pH________(填“增大”“工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已下列关于电解法精炼粗铜的叙述,不正确的是()A.粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4(aq)作电解液B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-CuC.粗铜中所含Ni、某学生设计了如图4-8所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4,试回答:(1)该装置的名称是(填“电解池”或“原电池”)。(2)A、B中至少有一种是金属下列叙述正确的是()①电解时,非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时,实质是电解水,溶液pH不变③电镀时,只是金属“搬家”,溶液的浓度和pH一般都不变④电解时,析出的金属质量与银锌碱性电池是一种可充电电池,总反应式2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O下列关于该电池的说法正确的是()A.充电时,Ag极接电源的负极B.充电时,溶液中阴离子向阴极移动C.放电时,负极A、B、C三个电解槽,如图4-9所示(其中电极的大小、形状、间距均相同,B、C中浓度和体积相同,当通电一段时间后,如若A中铜电极的质量增加0.128g时,B中电极上银增加的质量为如图4-10为各烧杯中通电后,观察到Cu溶解,下列说法正确的是()A.a是正极B.a是负极C.Pt极上产生气体的物质的量是Fe极的2倍D.Q池CuSO4溶液溶质的质量分数不变图4-10以A、B两根石墨棒作电极,电解AgNO3溶液,通电tmin,在B极收集到气体11.2mL(标准状况),然后将电源反接,以相同的电流通电t/2min,若溶液体积为200mL(设体积不变),则溶液的塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术,广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层,再用电解将铝件与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使已知在pH为4—5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如图418。接通电源,阳极周下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是A.向阴极移动,K+向阳极移动,分别在对应的极上析出B.随电解的进行,溶液的pH减小C.OH-向阳极移动,阳极附近溶液显碱性D.阴极上H+得电在一定温度下,用铂电极电解饱和Na2SO4溶液,对电解质溶液判断正确的是A.不会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.pH不变用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是A.用铜电极电解CuCl2溶液B.用石墨电极电解Na2SO4溶液C.用铜电极电解稀H2SO4D.锌为阳极,铁为阴极,电解ZnC按A图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是A.c(Ag+)B.c()C.溶液的pHD.银棒质量用质量均为100g的Cu作电极,电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后,两极的质量相差28g,此时两极的质量分别为A.阴极100g,阴极128gB.阳极91.0g,阴极119.0gC.阳极93.6g,阴极粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质,工业上常用电解的方法精炼粗铜。(1)电解时__________作阳极,电极反应式为_______________________;作阴极,电极反应式为_____________有下列电解装置:①用铂电极电解AgNO3溶液②用锌电极电解ZnCl2溶液③用石墨电极电解NaOH溶液④用铂电极电解NaCl溶液⑤用铂电极电解CuSO4溶液⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时下列排列顺序完全正确的组合是()①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是()A.KNO3B.NaClC.AgNO3D.CuCl2有三个烧杯,分别盛有氯化铜,氯化钾和硝酸银三种溶液;均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比NH4Cl溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度()A.大B.小C.相等D.不能确定已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应,请回答:(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2,反应一段时间后,18O可能存在于哪些物质中?(2)在有催化剂存在和加热的条件下,若将三氧化硫充入一密(9分)用Cu为电极,电解浓度均为2mol·L-1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL,一段时间后,阴极上析出1.6gCu时,不考虑溶液体积变化:(1)电路中流过_________mol电子;(2)溶液下面是关于中和滴定的实验叙述:取25mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是()a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图6所示进行实验:图6(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后某学生将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是()A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时,所称取的Na2CO3中分别含有:①NaOH;②NaCl;③NaHCO3;④K2CO3杂质时,所测结果偏低的是()A.①B.①②C.①②③D.②③④四个电解装置都以Pt作电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是()ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH变化减小增大不变电解下列物质的水溶液时,阴极上无金属析出的是A.CuCl2B.HgCl2C.AgNO3D.NaOH电解水时,为增强水的导电性,需加入一定量的电解质,但不宜加入的是A.KNO3B.NaClC.H2SO4D.NaOH用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu,当有Cu2+时,Fe3+不放电B.阴极上首先析出铁,然后析出铜C.首先被电解的是(5分)用下图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的KI淀粉试纸的C端变为蓝色。则:(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)在B中观察到的现(7分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题。(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的反应式________________,阳离子交换膜在氯(4分)阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系:NA=N/n,测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法(根据电子的物质的量和电子数来测定NA)是常用的方法。试下列关于电解池的叙述不正确的是()A.在电解池的阴极发生还原反应B.与电源负极相连的是电解池的阳极C.电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极D.电子从电源的负极沿导线流入电解工业上电解食盐水的阴极区产物是()A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是()A.铁制农具生锈B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀C.手机锂电池充电D.纯银饰品在空气中逐渐变暗电解下列熔融物,析出同质量的金属时,消耗电量最少的是()A.NaOHB.KClC.CaCl2D.Al2O3FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板,工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时,下列叙述正确的是()A.阳极放出大量氯气B.阴极放出大量氢气C.电解液两个串联的电解池A和B,分别盛有AgNO3溶液和NaCl溶液,用惰性电极进行电解,当B池的阴极上收集到2.24L(标准状况)气体时,在A池的阳极上析出物质多少克?若两种溶液都是2L,两由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时,电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积,Q=F·na,其中F是一恒量,称为法拉第常数,它有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,电解时当甲池电极质量增加1.6gCu时,乙池析出5.4g固体,则乙池的溶质可能是()A.AgNO3B.NaNO3C.用惰性电极电解VLMSO4的水溶液,当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生xL气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则M(9分)有电解装置如图4-37。图中B装置盛1L2mol·L-1Na2SO4溶液,A装置中盛1L2mol·L-1AgNO3溶液。通电后,润湿KI淀粉试纸的C端变蓝色,电解一段时间后,试回答:图4-37(1)A中发(13分)图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:图4-38(1)直流电源中,M__________为(10分)图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空:图4-39(1)X的电极名称是_________极,发生的电极反应式为________,Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方用Pt电极电解浓度为17%的饱和硝酸银溶液,当金属银完全析出时,阳极上放出5.6L气体(标准状况),电解后溶液的密度为1.038g·cm-3。试计算:(1)电解前原硝酸银溶液的总质量是多甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是()A.甲槽中溶液是,乙槽中溶液是NaOHB.甲槽(9分)在右图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为铂电极。接通电路后,发现B上的c点显红色。试回答:(1)电源A上的b为__________极。(11分)下图表示两种溶液进行电解的装置:电极A由金属R制成,R的硫酸盐的化学式为RSO4,B、C、D都是Pt。P和Q是电池的两极,电路接通后,金属离子R2+离子沉积于电极B上,同时电β′Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xSNa2Sx,以下说法正确的是A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应B.若用此电池电解硝酸银溶液,当阴极上产生标准状况下气体1.12L时如下图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成下列叙述中正确的是()A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏B.Na2O2与Na2O所含的化学键类型完全相同C.干冰升华时碳氧键发生断裂D.CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子不考虑气体溶解的情况下,把分别盛有熔融的氯化钾、硫酸水溶液、熔融氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出气体的总物质的量之比为A.1:1:1B2:2:1.C.(14分)卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl反右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是:选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为()A.2.0mol·某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列分析正确的是()A.平衡后加入N2,该反应的△H增大B.若平衡昏升高温度,则平衡常数K变大C.平衡后再在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为:A.35.5:108B.16:207C.8:1D.108:3在CuSO4溶液里插入x、y两电极,在电解过程中,x极质量减少,y极增加,符合这一情况的是:A.x是石墨,y是铜棒B.x、y都是铜棒C.x、y都是石墨D.x是阴极,y是阳极将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.8mol·L-1C.1.0mol·L-1D.1.下列说法正确的是A.电解氯化镁饱和溶液,可制得金属镁B.煤可经分馏获得洁净的燃料C.非金属材料中不可以含有金属元素D.用丁达尔效应可以区分胶体和溶液下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是A.装置①中电解一段时间后,溶液的PH不变。B.装置②中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+4H++4e-=2H2OC.装电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,如右图所示,常温下电解5min后,铜电极质量增加2.16g。试回答:(1)电源电极X名称为(填“正极”或“负极”),B中铜电极的名称。(2)电解池B中阳极的电极反应式是。(3)若A中KCl溶液的电解原理常应用于工业生产(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫如下图所示,A、E为石墨电极,B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)打开K2,合并K1。B为极,A的电极反应为,最终可观察到的现象是,涉及的化学反应方程式有:。(2)打开K1
电解池原理的试题400
如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开如右图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液见图。(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。I.将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。(1)绿色植物通过光合作用可将CO2转化为有机1L某溶液中含有的离子如下表:()离子Cu2+Al3+NO3—Cl—物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400mL。试计算(1)上下列各组排列顺序中正确的是:A.微粒半径:K+>Cl->S2->Na+B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D.熔点:金刚石>NaCl>S(7分)有如图电化学装置,以多孔石墨为电极、AgNO3为电解质溶液。改变开关K1、K2的闭合状态,回答下列问题。(1)若打开K2、闭合K1,此时,该装置为(原电池或电解池),C1上发生(12分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时向25.00mL0.10mo/LNaOH溶液中逐滴加入0.10mol/LCO3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是()A.在A点,溶液的pH=13B.在B点,c(Na+)=c(CH3COO一)>c(OH一大气固氮属于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。(1)有关大气固氮(以为例)、人工固氮(以为例)反应的平衡常数的值如下表。下(10分)汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器,可发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2。(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数的表达式为用两支惰性电极插入500mL溶液中,通电电解,当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是A.54mgB.81mgC.108mgD.216mg铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是()A.放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动B.放电时,每通过1mol下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应B.任何放热反应在常温下都会发生C.在原电池中,电能转变成化学能D.共价化合物中一定没有离子键(12分)(1)已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式:___________________________________________________。现有72g葡萄糖(C6H12O6)与足量的氧气下列说法正确的是()A.4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NAB.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2g时,电路中转移的电子1L某溶液中含有的离子如下表:离子物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正(15分)氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-ckJ下列说法或表示法正确的是()A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B.由“C(石墨)=C(金刚石);△H="+119"k(6分)若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放(共6分,每空2分).从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-等五种离子中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求。(1)以碳棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质(7分)请按要求完成下列反应的式子。(1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,电解质溶液:氢氧化钾)的正极反应:______________________________________________________(2)电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:()A.与电源正极相连的电极是粗铜板B.阴极发生反应:Cu2++2e-==CuC.电解池的阳极材料为纯铜薄片D.粗铜板上发生氧化反应工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行①MnO2与KOH共熔并通入O2:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O电解②电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH下列叙述正确的是:A.氧化性用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4,一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是A.原溶液中溶质的质量为32gB.电解用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液,一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则电解过程中转移电子的物质的量约为()A用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为A.10nB.10mC.10mnD.40mn下列描述不正确的是()A.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极B.工业制硫酸,需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混和溶液一段时间,若导线上通过了nmol电子的电量,电解前后溶液的体积变化忽略不计,则溶液中pH与n的关系是()A.pH=-lgB.pH=14+lgC.pH="某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源(用“”或“”表示)、烧杯、灵敏电流计(用“”表示)和两个电极棒(分别是M、N)进行电化学实验探究。甲同学安装好仪器,接好直流电源通电几在室温度下,1L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NOCl-物质的量浓度(mol/L)114a用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole―通过时(忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能(18分)金属镍(Ni)的应用越来越广泛。(1)LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料,负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种(14分)如下图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极.按要求回答下列问题.(1)打开K2,合并K1.B为极,A的电极反应为,最终可观察到的现象是.(2)打开K1,合并K2.E为极,F极的电2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面,这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理,如含有钙、钾、铜元素(14分)按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通电源,电解数分钟后,观察现象。(1)接电源负极的石墨棒上现象电极反应为&s.5*u.c电解CuCl2溶液时,如果阴极上有1.6gCu析出,则阳极上产气体的体积(标况)约为A.0.28LB.0.56LC.0.14LD.11.2L(15分)右图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,减色—黄色)回答下列问题下列描述中,错误的是A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈,加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D以石墨作阴极,铜作阳极电解饱和NaCl溶液,电解开始约30s,阳极附近略显白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是A.阳极:Cu–2e-=Cu2+电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法.图3是电解污水的实验装置示意图,实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是()A.阴极的电极反(6分)将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解,当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略)。(1)写出电极反应式阳极(7分)电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和CuSO惰性电极电解饱和食盐水,当溶液中有1molNaOH生成时,则下列说法不正确的是A.阴极析出氢气B.标准状况下,阴极产生的气体为11.2LC.阳极的电极反应式:2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.电路用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,若要恢复到电解前的浓度和pH,须向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列说法不正确的是A.此电解过程中阳极产生的气体关于电解NaCI水溶液,下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液,溶液呈在25℃时,用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液,一段时间后,阳极析出amol气体,同时溶液中析出bgNa2SO4·10H2O,如果在这一过程中温度不变,则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分(3分)如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等),进行电解,电解液为硫酸铜溶液,当外电路有1.806×1023个电子转移时,阴极比阳极重19.25g,求铜锌合金用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是()A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O下列叙述正确的是A.电镀时应把镀件置于电解槽的阳极B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.目前已经研制成功铝—空气电池,铝为电池的负极D.原电池的负极和电解池的如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法不正确的是A.电源B是负极B.甲乙装置的C、D、E、F电极均有单下列叙述正确的是A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液,(11分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液(1)电池反应通常是放热反应,下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是(填序号)。此类反应具备的条件是①反应,②反应。A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0B.Ba(OH)2·8H2O关于下列图示的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应:“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是()A.a为直流电源下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是A.a为负极、d为阳极B.c电极上的电极反应式为:2H++2e一="="2H2↑C.电解过程中,d电极附近溶下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.若反应过程中,有2.24L气体(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。(1)若X是锌,Y是碳棒电极,a是饱和NaCI溶液,则①该原(7分)如图,将铜片和锌片焊接在一起组成A电极,B为碳棒进行电解实验,电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。(1)请写出A.B两极发生反应的电极反应式右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图,其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是A.B电极反应式:2Cl--2e→Cl2↑B.W是稀的氯化钠溶液C.Z是氢氧化钠溶液D.a是电源(8分)(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为,与电源负下列描述中正确的是()A.电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解,但也可用氯化镁溶液B.电解法生产铝时,可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积C.我国第五套人民币中的一元(9分)工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气,图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置,(1)写出电解饱和氯化钠溶液时,总离子反应方程式:_______。((11分)图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极共收集到336mi。(标准状况)气体,其体积比为l:2。回答:(1)直流电源中,M为极。如右图所示,选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加,溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量(12分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42—、OH-下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中A.Na2CO3浓度减少B.Na2CO3浓度增大C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出D.Na2CO3浓如右图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电一段时间后,各电极上的生成物的物质的量之比依次为4:1:2:2,则甲、乙两池中的电解质分别是A.AgNO3、KBrB.CuSO4、NaNO3C.稀H2SO4、将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合,然后用石墨电极进行电解,电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算:(1)阴极上可析出铜克。(2)在标准状况下阳极上将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中,银片与电源正极相连,铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾(18分)现有Cu2+、Cl―、Na+、SO42―、Zn2+两两组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。(1)以铜为阳极电解_________或____________溶液,均可得到用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是A.电解过程中,两极所得一种新型燃料电池,它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH4+10OH-―8e-=CO32-+7H2OY极:4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此(14分)如图所示,以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题(电解质A的水溶液焰色反应呈紫色)。(1)A的化学式为,E的名称为。(2)I和F反应的下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.食盐溶液能导电,所以它是电解质C.SO3的水溶液可以导电,但它是不是电解质D.NaHso4无论是在水溶液里工业上常用电解法冶炼的金属是A.CuB.FeC.AlD.Ag下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是()A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁(10分)(1)甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的正极反应式:。(2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液,X和Y是两块电极板,则(7分)在如下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL硫酸铜溶液进行电解,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问以石墨为电极,电解500mLNaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8mL时(标准状况),溶液的pH范围是()A.5~6B.7~8C.8~10D.10~12把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联,在一一定条件下通电一段时间后,析出K.Mg.Al的物质的量之比为()A.l:2:3B.3:2-1C.6:3:1D.6:3:2用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合蒲液一段时向后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电,设NaCl恰好完全反应,且无其它反应发生,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。(1)求电解后溶液中溶质与溶剂的(12分)北京2008年奥运会金牌直径为70mm,厚6mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。(1)环形玉璧锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点,因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为A.0.05molB.0.075molC.0.1molD.0.125mol应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备;二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱;三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是A.电解法制铝时一般是用熔融22.如图示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如右表)。(1)金属可能在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:(1)请写出B极(20分)在右下图均用石墨作电极的电解池中,甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液,乙池中为500mL稀硫酸,闭合K1,断开K2进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极如图装置分别通电一段时间后,溶液的质量增加的是()下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A.精铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e—→CuC.粗铜中所含Ni下列叙述正确的是()A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质D.N用惰性电极电解氯化铜溶液,反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和O2C.Cu和Cl2D.H2和O2在U形管中,用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液,可观察到的现象是()A.两极附近颜色无明显变化B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍C.阳极附近的颜色变红D.阴