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电解池原理的试题列表

电解池原理的试题100

下列关于铁电极的说法中，正确的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B．在铁片上镀铜时铁片作阳极C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极下列金属适合用电解法冶炼的是：A．铁B．银C．锌D．铝把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：A．H2B．AgC．Cl2D．O2 （9分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀 (10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液请按要求填空：(1)写出生成E的电极反应式：反应⑤的现象是：下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（）A．固态氯化钠B．熔融状态的氯化镁C．氨水D．冰醋酸（12分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜关于下列图示的说法中不正确的是A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液B．HCI溶液C．NaCl溶液D．酸性AgNO3溶液（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片电解CuCl2和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极上析出的物质是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A．Cl2B．O2C．H2D．HCl 各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是CA．NaOH、HClO、SO2、H2OB．NaCl、SO3、NH3、H2OC．BaSO4、NH3•H2O、CO2、FeD．H2SO4、H 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．将阳极产生的气体通入淀粉KI溶液，溶液变蓝色B．阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应C．阴极发生还原反应，得到金属钠D．电解一段时间后下列关于各图的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+↑反应，设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是（）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是（）A．电解液是稀硫酸B．A和B均为石墨电极C．A是阴极，B是阳极D．A和B均为铜电极在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br的物质-，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．1：2B．8：1 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A．8molB．10molC．11molD．12mol 下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A．在密闭容器中，N2+3H22NH3达到平衡时的c(NH3)与c(N2)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(Na+)与c(CO32-)C．在反应2H2S+SO2→3S+2H2O中被（10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：(1)电源Q为________极；(2)b极用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A．溶液中K+离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D．阴极下列关于电解槽的叙述中正确的是（）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极。B．与电源负极相连的是电解槽的负极。C．电解槽的阳极发生还原反应。D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽 (10分)按照下图连接线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设原电池所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)写出U形管内出现的现象：右侧管。(2)写出有关反应的化学方程下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500mLpH为6的1mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（）A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O。研读上图，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是：A．如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B．合能使反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生的是（）A．用铜片作阴、阳极，电解CuCl2溶液B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池C．用铜片作阴、阳极，电解H2SO4溶液D．铜锌合金在下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶下列说法不正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，(14分)（1）写出电极名称和电极反应式：ABCD（2）在A、D电极上生成的气体物质的量之能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1反应II：CO2（g 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是()图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是()A．接通电路后，水槽中溶液的pH不现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸B．气体B是H2，溶液D是Na （12分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的下列说法正确的是（）A．H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行B．得电子难的物质，失电子一定易。C．可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。D．铜作阳极电解盐酸：用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴（8分）下图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）X电极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是A．电解产物在应用中现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽，电解饱和Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C．Na2SO4溶液由G处用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是A．阴极区电极反应式为：2H 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为______(填某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO42－从右向左移动。下列分析不正确的是A、溶液中c(A2＋)增大B、B的电极反应（22分）(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）.⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)kJ/molCH3CHCH2(g)CH4(g)＋HCC （1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复在盛有水的电解槽中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、MgCl2，摇匀后用惰性电极电解，最初得到的氧化产物与还原产物的质量比为（）A．71：2B．71：216C．8：1D．16：137 用惰性电极电解100mLCuSO4稀溶液，一段时间内，阴极无气体生成时，在阳极收集到气体56mL（标准状况），若不考虑Cu2＋的水解和溶液体积的变化，则此时电解液的pH为A．1B．0C．2D．13 将a、b、c、d四个铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如图所示。工作一段时间后，甲池中的电解液的pH升高，乙池中的电解液的pH下降，同时b、c两极放电的离子数目比为2：1 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：⑴烟气中的主要废气是，从提高资如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A．e、f极上产生的气体体积比为用惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是A．0．1molB．0．2 用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是A．电解过程中,阴阳两极产生的（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气下列叙述正确的是A．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时可用铜作阳在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，并插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．当闭用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，向溶液中加入括号内的物质，不可能使溶液恢复原来的组成和浓度的是（）A．NaC1溶液B．CuSO4溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是：A．从E口逸出的是氢气B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22 （20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶将含有0.4molCu(N03)2和0.3molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.1molCu，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的A．CuCl2B．CuOC．C (8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。（如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A．碳棒接直流电源的负极B．碳棒上发生氧化（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电源A极的名称是。（2）甲装置中电解反应的总用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是A．①④B．②④C．②③D．①③ 下列规律中，明显属于经验规律的是A．质量守恒定律B．元素周期律C．相似相溶原理D．能量最低原理如图，电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生 (8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,(1)y是电源的极。（2）电极A的名称为，电极B的电极反应式为.检验该电极反应产物的方法是。(3)写出该电解反与下列图像有关的说法正确的是A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变（6分）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。（1）阴极为（“A”或“B”），阴极电极反应式（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是（填写“粗铜”或“纯铜（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。(1)A极发生的电极反应式是___________________，B极发生的电极反应式是_（5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：⑴电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是。⑵如将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量 (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH▲0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2 Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：①电解后溶液的pH值为0.9 下列关于如图所示装置的叙述中正确的是A．可将电能转化为化学能B．铜是正极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在锌片表面被还原工业氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸的钾盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。（1）该电解槽的阳极反应式为：（2）阳离子交换膜的用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：A．饱和NaCl溶液B．AgNO3C．CuCl2D．饱和NaOH溶液常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：A．c(Na＋)>c(CH3COO-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)C．c(Na＋)<c(CH3COO-)D．c(N 如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，请按要求回答下列问题。（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：①A为极，B极的电极反应式为。②反应过程中，溶锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的（9分）如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）乙池中Fe电极为极。若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁电极附近呈色。（2）甲池若为精炼铜（假设粗用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO4 （8分）如图甲乙丙三个烧杯依次分别盛放氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液，电极均为石墨电极，通电一段时间，乙中c电极质量增加64克,据此回答问题①电源的N端为__________用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）在B中观察到的现象是。（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A．电解液质量增加mgB．阴极质量增加xg，x＞mC．阴极质量增加mgD．阴极质 (12分)在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：（1）有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是用惰性电极电解体积为0.5LM(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（注：标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水），下列叙述不正确的是A．M的相对原子用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是A．阴极发生还原反应B．溶液中Cl-向阳极运动C．图中右侧石墨棒是阴极D．阳极发生的反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（）A．Cu2+&电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu （12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理

电解池原理的试题200

电解池原理的试题300

如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（）A．乙池中d的电极反应为B．a,c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变D．乙池中发生的用Pt电极电解含有和均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．>>B．>>C．&g （16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：（1）如果把开关K接A，该装置应是，Zn（2）极是极，电极反应式为。（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C 用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是（）A阳极生成的铜B上述电解过程中共转移0.2mol电子C电解得到的Cu的物质的下列有关反应限度的叙述正确的是()A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改在500mLCuSO4溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：（1）p为_____极，A极发生了______反应。（2）C极将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液i.以电流强度为1A通电10分钟；ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）写出A、B两池中下列说法或表示法正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝akJ·mol-1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K 在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（）A．H2OB．HClC．氢氧化钠固体D．碳酸钙固体下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是A．阳极的电极反应式为电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Mg2+（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。（已知25℃时Ksp[（12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2(g)△H>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)影响，乙的压强大C．图③表示有无催化剂（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。A．二氧化（8分）下图为以惰性电极进行电解。完成下列问题（1）A电极的现象是B电极的电极反应方程式D电极的反应方程式（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为g （12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近下列有关叙述正确的是A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50 已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是A．该反应熵值增大，故能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化D．任何温下列有关能量变化过程的说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等C．化学反应的反应热只与用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH降低最多的是A．CuCl2B．KClC．CuSO4D．Al(NO3)3 用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2，加入下列物质，能减缓速率且不改变H2生成总量的是A．加入醋酸钠B．加入ZnCl2C．加入铜粉D．加入硫酸铜溶液在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g)D(g)＋E(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是①缩小容器容积②升高温度③增加A的在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO△H="a"kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A．a<0B．降低温度，各物质的浓度不变C．降低温度，CO的平衡转化对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③缩小反应已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050．150．15B1050．150．110C3050．25 在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是T/℃80085010001200K0．91．01．72．4A．若A的浓度增加到原平将0.23molSO2和0.11molO2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K＝。若温度不变，再加入0.50m 右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是A．阳极的电极反应式为下列关于四个图像的说法正确的是（）A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1C．图如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（）A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是()Aa为负极、d为阳极B．c电极上的电极反应式为：2H+2e=2H↑C．电解过程中，d电极附近溶液变红D．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是()A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB．阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的 (8分)右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为_________________极。(2)(12分)(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS04溶液，则电用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q＞0)，下列图象正确的是下列说法正确的是①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气 11分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得用石墨电极电解100mL0.100mol/LCuSO4与0.200mol/LNaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所 (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。（2）若甲电解池（5分）500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，求研读下图，下列判断不正确的是：()A．K闭合时，d电极反应式：B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（）A．A池溶液的pH保持不变B．D、E 家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：则下列说法错误的是A．X的结构简式为C2H5COOHB．电解的阳极反应式为：C21H41COO (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl和水（11分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为N 图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。电极b反应如下：下列说法不正确的是（）A．电极b为阳极B．可用Pt作b的电极材料C．电极a反应式：D （16分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用。请回答下列问题：（1）保存碘单质时应注意的问题是____。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：反应② （12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池（8分）用Pt电极电解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L。求原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度和电解后溶液中的H＋的物质的量浓度（设电按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（）A．KIO3在下列有关事实的叙述正确的是A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C．氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是ABCD电解质溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH值变化减小增大不变（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2Omol。（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：+=+2△H=－725.5kJ·mol－12H2 400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400mL。回答下列问题已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．阳极发生还原反应，其主要电极反 (4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。请在下边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4 下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或氢（15分）（1）电解精炼铜阳极的主要反应是，还会发生的反应有（任写一个）。（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是A．铁为阳极，下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜B．电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中用惰性电极电解500mLCuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为A．4×10-3mol·L-1B．2×10 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，（10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1 如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中一定条件下，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和N 1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液____________________________________________（2）电解硝酸银溶液____________________________________________用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会下降的是（）A．BaCl2B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是()A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuD．CuO 用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2 电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是()A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L （8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl－、SO42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：⑴当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是；⑵当（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：①A电极对于敞口容器中的化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是

电解池原理的试题400

（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为（）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入A．Cu(OH)2B．CuC．CuSO4D．CuO （15分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边下列叙述正确的是（）A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极 1L0.1mol·L—1AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)()A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1B．阳将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A．Zn片上有大量气泡产生B．负极附近C(SO42-)，逐渐增大C．正极、负极附近C(SO42-)基本不变D．电解质溶用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是()A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部下图为以惰性电极进行电解：写出A、B、电极上的电极反应式和总反应式：A：_________________________]B：__________________________，总反应方程式：________________________；下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是A．电源A上的a极是正极B．d极上（7分）在25℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28gCu生成。试回答下列问题：（1）电解总离子方程式反应式为。（2）得到的溶液（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是(填编号)。用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液（9分）某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：（1）若要完成以上（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC 下列描述中，符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（）A．x是正极，y是负极B．x是负极，y是正极C．a极和Pt都有气泡产生D．U形管中溶液（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl 下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑D．工业上电如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2mol/LNaCl和CuSO4的混合液200mL，经一段时间后，阴极上得到896mL(标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的（10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋、K＋、Cu2＋阴离子SO42—、OH－下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足在100mLCuSO4的溶液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原溶液中，Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L―1B．2mol•L―1C．3mol•L―1D．4mol•L―1 用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的 (14分)如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。⑴a电极的名称,a电极的电极方程式为：____________.⑵电解过程中观察到下列关于电解的说法正确的是A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、A 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的（9分）利用下图电解装置进行实验。（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是极，总反应的离子方程式是。（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现（10分）（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。请在如图中标明电极材料和电解质溶液的（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。（1）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。据报道，在光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3和另一种单质。(Ⅰ)采用系统命名法：写出下列各烃的名称(Ⅱ)如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是、（填电极材料和电极名称），乙中的电解的离子用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的下列叙述正确的是A．电解精炼金属时，含杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连B．电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解池按下图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质溶液中含有足量的Cu2＋。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合（共11分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，下表所列数据是该反应下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是A．精铜板作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为：Cu2++2e—==CuC．粗铜中所含Ni．Fe．Z 如图所示装置中，a．b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，此时CuSO4溶液的体积为100mL，则下列说法正确的是A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()A．35.5∶108B．1∶2C．（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液（16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应：阳极：_____________________，_________________，__下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD （4分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电极A的名称是（2）甲装置中电解反应的总化学方程式下列说法正确的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾 (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是A．阳极上有红色固体析出B．总反应为；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+H2↑+Cl2↑C．阴极反应为：2H++2e=H2↑D．阳极反应为：2Cl--2e=Cl2↑用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()（15分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：(1)电源电极X为________极。(2)pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）A．M （10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11.2m3气体（已下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D （8分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：（1）该有机物的最简式。（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系（填序号下列叙述正确的是A．某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行B．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52C．草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效D．原用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），阴极上析出的质量大约是（）A．27m 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)C．I2在KI溶液中和在 (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物 (16分)(1)电镀时，镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是A．肼分子中所有原子都达到8电子某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。（1）A为电源的极；（2）E的电极反应式为：；（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。已知：乙用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuSO4（Cu(OH)2）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（H2O）D．CuCl2（CuCl2）用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L 串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（）A．KNO3B．NaClC．AgNO3D．CuCl2 下列各组数据中，前者一定比后者大的是A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)B．浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)C．3L0.1m （10分）(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1。写出合成氨反应的下列说法正确的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能下列描述中不符合生产实际的是A．电解水制氢气时，用铜作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下（16分）如图所示，通电5min后，电极5的质量增加了2.16g，回答：(1)电源：a是________极，C池是________池。A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为________（共10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1 某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只析出氢 (14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaC 右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是A．a为正极、b为负极B．c为阳极、d为阴极C．电解过程中，溶液的碱性逐渐增强D．电解过程中，将湿润淀粉有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是A 将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的△H0（选填“>”或“<”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是()A．a为直流电下列说法中，不正确的是A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B．用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl‒+2H2O2OH‒+H2↑+Cl2↑C．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷 I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。II.将一定量纯 (7分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。⑴目前合成氨的技术原理为：该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：。（填“增大”、“减小 (16分)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）上述反应氧化剂是，已知该反应每转用石墨作电极电解3mol·L－1KCl和0．5mol·L－1Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是()用石墨作电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中2n(Na＋)≤n(SO)，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是()（6分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板。则：(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCI溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是。((10分)在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液：A．CuSO4B．AgNO3C．KOHD．H2SO4E．NaClF．Na2SO4通电一段时间切断电源，请填写下列空白下列说法正确的是A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1B．10mL0.5mol/LCH3COONa 下列说法正确的是：（）A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCNKa=4.（15分）纳米级Cu2O粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。下列说法正确的是（）A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水 (14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—256.1kJ·mol—1。已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol—1CO(g)+H