电解池原理的试题列表
电解池原理的试题100
用石墨电极电解500mL饱和食盐水,通电一定时间后,在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。(1)另一电极所得产物的名称是,其质量为;(2)转移电子的物质的量为;(3)电解后溶用石墨作电极,电解盛放在形管中的饱和溶液(滴有酚酞溶液),如下图。下列叙述正确的是A.阴极附近溶液先变红B.电解时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C.电解一段时间后,将电解(10分)工业上常用天然气作为制备的原料。已知:①②③(1)与反应生成的热化学方程式为。(2)向VL恒容密闭容器中充入与,在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是A.NaOHB.NaClC.CuSO4D.CuCl2铅蓄电池充电时,PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)电极a是电源的。(2)溶液A的溶质是(填化学式)。(3)电解饱和食盐水的离子方程式是。(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的(10分)利用所学化学反应原理,解决以下问题:(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质,溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),则这两种溶质是若按图甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、产物的物质的量。若将图甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CUSO4和NaCI溶液的混合液,电解过程中溶液的右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,在电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,通电后在a极收集到cmol气体,下列叙述正确的是()A.若两极均为石墨电极,则消耗水为2cmolB.若两极若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜上发生的反应是:Ag++e—=Ag④在银片上发生的反应是:4OH—-4e—=O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则以下叙述错误的是()A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生B.图中a为阴离子交换膜C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式(本题共8分)水煤气法制甲醇工艺流程框图如下(注:除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将A、B、C、D、E五种物质是由常见元素组成,A由两种元素组成,且A中两种元素的质量比为7∶8。A和B在高温条件下反应生成C和D,C为无色气体,在标准状况下的密度约为2.86g∙L-1。(14分)(2011·温州高二检测)在25℃时,用石墨电极电解2.0L0.5mol·L-1CuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题:(1)发生氧化反应的是________极,电将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为A.10mnB.10mC.10nD.40mn用惰性电极电解VLMSO4的水溶液,当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时,阳极上产生xL气体(标准状况),同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变,pH=-l(3分)采用惰性电极从中选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解,(1)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质所有可能为。(2)若两极分别放出气体,且体积比为,电解质所有(6分)如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、(6分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是()A.x是负极,y是正极。B.x是正极,y是负极。C.a极和Pt产生气体的物质的量相同。(19分)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下下列表述正确的是()A.水晶是无色透明的晶体,可用制作硅太阳能电池B.配制0.1mol/LNaCl溶液,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏小(其它操作均正确)C.向纯水中加入盐酸或氢氧化电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度1.18g·cm-3),过一段时间后,电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨作电极),这是因为()A.溶质增加了3.5gB.有1mol水CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有请回答下列化学有关问题:(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃40050常温下用石墨电极,电解100mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2和0.1mol·L-1AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的标况下,电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体A.6.72LB.8.96LC.11.2LD.5.6L下列说法正确的是A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应,高温下进行的反应都是吸热反应B.常温常压下,pH=1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子C.常温常压下,0.5mol氮气和(12分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)="6CO(g)"+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液,若通过nmol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)()A.pH=nB.pH=-lgnC.pH=14-lgnD.pH=lgn+14下列说法不正确的是A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,(12分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO+H2OC铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO42—-2e-===PbSO4正极:PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O,使用该电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体,上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图.接通电源,阳(8分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:实验1:如图所示连接装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细.(10分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值,其实验方案的要点为:①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图:②在电流为IA,通电时间为ts后,精下列图示与对应的叙述相符合的是A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式,则其晶胞构型为体心立方B.图2为钢闸门的防腐原理示意图,则钢闸门应与电源的正极相连C.图3表示CH3C(14分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。右图所示为离子交换膜法电解原理示意图。下列有关说法错误的是A.位于电解槽中央的为阳离子交换膜B.电解槽的阳极由碳钢网制(12分)常温下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶取一张用饱和NaCl溶液浸泡的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的(13分)由方铅矿(PbS)制备Pb和PbO2的方法如下:PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应:PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g)ΔH=+108.5kJ·mol—1①PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)ΔH=-64kJ·mol—1②(1)(16分)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。⑴工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为。⑵当氨碳比=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。如图a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A.U形管中溶液碱性增强B.c上析出红色物质C.a极和Pt都有气泡产生D.x是正极,y是负极关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是()A.Fe电极作阳极,发生氧化反应B.Cl-向石墨极作定向运动C.石墨电极反应:Fe3++3e-="="FeD.电解池发生总反应:2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为mg,已知氧元素相对原子质量为16。请回答:(1)mg应为极的质量增重(填A把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确()A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解过程中,铜电极不断溶解C.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出D.整个电解过程中,(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H="-905"kJ·mol-1③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ·mol-1则N2(g)+3H2(g)2NH3(12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会升高的是()A.Ba(NO3)2B.CuSO4C.HNO3D.NaOH用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定(物质和浓度与电解前完全相同),下列答案正确的是()甲乙丙丁APtPtCuCl2HCl气体BCCu(8分)在用惰性电极电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列物质中不能选用的是(填序号)A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.CuSO4不能选用上述某物质的原因是(用下列4种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002mol电子,此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积变化)①盛100mLCuSO4②盛200mL0.01mol·L-1H2SO用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2以惰性电极电解下列物质的水溶液(电解质均过量),电解后溶液pH升高的是()①盐酸②硫酸③氢氧化钾④氯化钾⑤硝酸银⑥硫酸钠A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥(8分)取100ml的食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L气体(标准状况)时,食盐恰好完全电解,试计算:(1)所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是;流经导线的电子数目(2)要按右图装置实验,A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后,c极上有Cu析出;又测得A杯中溶液的质量减少4.5g(不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是(12分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化学键的键能数据如下表:化学键C—CC—HH—HC—电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是()A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶(14分)1773年,伊莱尔·罗埃尔(HilaireRouelle)发现尿素。1828年,弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。(1)维勒合成尿素的化学反(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。(1)上述反应的平衡常数表达式为K=,以下有关说(9分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。(1)电解前,如果粗盐中SO42ˉ含量较高,必须添加试剂除去SO42ˉ,则按添加试剂顺序,依次发生反应的离子方程式为。(2)(10)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产①为基础的工业体系。(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子,下列加入顺序合理的是②。A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠下列对于化学反应的研究结论正确的是A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应,则该反应是吸热反应B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.一定条件(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时,生成的N2在标准状况下是L。(2)已知:反应1:2SO2(有关下列图像说法正确的是()A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液,电解初期,在阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液,一段时间后,在一个电极上析出0.300molCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积(标准状况下)为(用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(括号中),溶液能与原溶液完全相同的是()A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(H2O)C.AgNO3(AgNO3)D.CuSO4(Cu2O)将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3),用Pt电极进行电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时,停止电解,则此时溶液中应符合的关系是()NaO28.(6分)从H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中选择适当的离子组成电解质,使之符合题目的要求(每组写2个)(2)以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是__(4分)用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液,通电一段时间,两极上均产生2.24L(标准状况)气体,则原混合液中Cu2+的浓度是多少?现有下列四个小实验,简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中,逐滴滴入过氧化氢溶液,溶液温度变化不大,但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二(19分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液c;A、B是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若A、B都是惰性电极,c是饱和NaC下列关于电解池的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电解池的阴极发生还原反应下列装置能实现在Fe上镀上一层Cu的是()如图所示的装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A.X是负极,Y是正极B.Pt是阴极,Cu是阳极C.CuSO4溶液的酸性逐渐增强D.CuS(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaC化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是A.平衡常数的大小与温度、浓(15分)工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。(1)火箭常用N2H4作燃料,N2O4作氧化剂。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N(10分)肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极(9分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)="6CO(g)"+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molOH-生成时,阳极生成()A.0.2molH2B.0.2molCl2C.0.4molH2D.0.4molCl2下列四个图像的有关说法正确的是()A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压(13分)按要求完成下列各小题。(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ·mol-1348413下列说法正确的是:A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l)的ΔH="40.69"kJ·mol-1B.已知MgCO3的Ksp="6.82"×10-6,则所有含有固体MgCO硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2(g)Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中S以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后取出电极,加入9.8gCu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C.利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀D.pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8(12分)(1)用惰性电极电解饱和NaCl溶液,请写出:①阳极的电极反应为:;总反应离子方程式:。②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样,则应加入一定量的。(2)用电解法精炼粗铜,电
电解池原理的试题200
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍下列图像表达正确的是A.稀硫酸的稀释B.等量的盐酸与过量的锌粉反应C.氢气与氧气反应中的能量变化D.气态氢化物沸点下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()A.NaCl溶液浓度不变B.X是负极,Y是正极C.CuSO4溶液浓度变小D.X是正极,Y是负极(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,其中a为电解质溶液,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)X的电极名称是(填写“阳极”化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B.图6表示室温时用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液,当阳极产生amol气体时,阴极析出mg金属,则金属的相对原子质量是:A.B.C.D.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极),A、B是出口,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)(7分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据右侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式。(2)在固定体把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是()A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极,金属N是阴极C.M和N都是石墨电极D(13分)右图为以惰性电极进行电解:(1)写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:A:________________________________,B:________________________________,总反应方程用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2mol/L)50mL,当阴极析出9.6g固体时,标准状况下阳极得到的气体的体积是A.3.36LB.2.8LC.6.72LD.4.48L下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaC用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),则M的相对原子质量为()A.B.C.D.(8分)某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验,当图中开关K闭合片刻后,试填空:(1)电解饱和食盐水的离子方程式为(2)a为电源的极(填“正”用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A.①②⑤B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦个别电解水设备推销商进行下列电解水实验:将纯净水与自来水进行对比,当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水中却冒出气泡并生成向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为()。A.35.5:108B.16:207C.108:35.某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹——“”。据此(9分)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废(12分)如下图,通电5min后,电极5质量增加2.16g,回答:(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________;电极2:__________________________________(7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ.2HIH2+I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是_______________a.反应Ⅲ易在(6分)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁将分别盛有100mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)依次串联,通直流电进行电解,当某极析出0.32gCu后,假定各溶液在电解前后的体积未变,则这(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。(2)在常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是()A.燃料电池工作时,负极反应为:H2–2e-=2H+B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜C.若a极已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl222.4L(标况)时,电池内消耗的硫用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为A.0.1molB.将含有0.4molCuSO4和0.2molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)A.3.36常温下,将200mlpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为()A.5.60LB.6.72用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:阳极阴极溶液甲物质乙A.PtPtNaOHNaOH固体B.PtPtH2SO4H2OC.CFeNaCl盐(12分)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是_______。(2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,则下表符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgN(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质。根右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是下列说法正确的是A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷,形成闭合回路B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法按右图的装置进行电解实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加7.68克,溶液质量增加0.03克,则A合CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴用铁作电极,电解500mL1mol/LCuSO4溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为A.77.6gB.80gC.92gD.82.7g将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是()A.4.48LB.5.6LC.6.下列处理方法正确的是A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石C.为充分利用原料,氯碱工业中下图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞,滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液,接通电源一段时间后,发现a点附近变红,则下列说法中正确的是A.a点和电源正极相连B.发生还原反应C.c点附近pH减小化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极自始自终只析出H(10分)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1(1(10分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:甲池若为用电解精炼铜的装置:(1)A极电极反应为,B极电极反应为__,乙池中的总反应离子方程式为。(2)若甲槽阴极增重12.8g,则在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为A.35.5∶108B.16∶207C.8∶下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.浓度均为0.1mol研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是A.该电池工作过程(10分)图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_____下列说法违背化学原理的是A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高C.A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A.0.1molB.0.2molC.0.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O2KMnO4+H2↑+2KOH下列说镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池充电时的阳极是()。A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极A下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有①该溶液的pH可能增大;②该溶液的pH可能减小;③该溶液已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去):①A+BM+D+E;②E+M=A+F+B请回答:(1)若A是一种钠盐,该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工下列各组的电极材料和电解质溶液中,不能组成原电池的是A.铜片,石墨棒,稀硫酸B.铜片,石墨棒,硝酸银溶液C.锌片,铜片,稀盐酸D.铜片,银片,FeCl3溶液用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.CuSO4溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是A.阴极只析出氢气B.阳极先甲、乙两个电解池均为Pt电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16g,乙池中电极上析出0.24g金属,电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是A.电解时以纯铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e-=Cu2+D.电解后常温时,用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2,则下列叙述中不正确的是A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe-2e=Fe2+B.放电将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molCu,此时在另一个电极上放出气体的体积(标准状况)约为()。A.5.6LB.6.72L如图,E为沾有Na2SO4溶液的滤纸,并加入几滴酚酞。A,B分别为Pt片,压在滤纸两端,R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料,它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流如图为相互串联的甲乙两电解池试回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A是极,材料是,电极反应为。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后Fe极附近呈色.(3)若甲Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2==="4LiCl"+S+SO2.请回答下列问题:(1)电池的负极某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后,想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他用石墨(废干电池中的炭棒)作电极,饱和氯化钠溶液作为电解液,制成了如图所示的装用惰性电极电解100mL4mol·L-1的CuSO4溶液,一定时间后在阳极收集到1.12L气体,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变,反应前后若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL(标准状况下)气体时,下列叙述正确的是A.电解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"B.阴极产物除了Cu,还有H下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中,正确的是()A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B.电子由电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极C.在用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A.NaCl溶液B.HCl溶液C.稀NaOH溶液D.酸性AgNO3溶液下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是()A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是()A.F表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量C.E表示反应生成O2的(11分)右图所示为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A电极材料是________,电极反应式是________________,B是_______极,应选用的电解质由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示,装置气密下列关于电解的说法正确的是A.电解是把化学能转变成电能B.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应C.电解时溶液中靠电子导电D.工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是()A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质,进行电解(阳离子只能使用一次)。(1)以碳棒为电极进行电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量保持不变如右图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从右到左颜色的次序是A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、下列能用同一原理解释的是A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D.苯、乙烯都能使溴水褪色下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可以阻止阳离子通过B.在铁上镀锌时,锌棒作阳极,且电解液硫酸锌的浓度是不变的C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是:A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,正负极质量均增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>OC.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中右图,是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是()A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变在25℃时,用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuCl2溶液。5min后电解完全,在一个石墨电极上只有1.28gCu生成。试回答下列问题:(1)总反应式为。(2)电解过程中转移的电子数为mol,电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是:4OH--4e-=O2+2H2O,⑤需工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属。当电解时转移电子总数相同时,制取金属的物质的量之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:6如图所示,A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()A.A池为电解池,B池为原电池B.D电如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4L(标准状况)时,生成1molNaOHB.M接负极,N接正极,在溶液中滴
电解池原理的试题300
如图,X和Y均为石墨电极:(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为_____________;电解过程中____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色;(Ⅱ)若电解液为500mL含中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。过一段时间,盆中开始出现绿用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是()A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析(装置见图)。方法:按图示取ag的Cu、Fe合金和纯铜做为电极,电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验,一直通电0.1mol·L-1AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是A.溶液的浓度变为0.08mol·L-1B.阳极上产生112mLO2(标准状况)C.转移的以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.5mol电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X是锌、Y是碳棒电极,a是饱和NaCl溶液电解某含有等物质的量的Cu2+、Cl-、H+、SO42-的水溶液中,下列说法正确的是A.用石墨做电极时,首先在阴极放电的是Cl-B.用石墨做电极时,电解一段时间后H+有可能在阴极放电C.按图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500mLpH为6的1mol·L-1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),则下图为以惰性电极进行电解:(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:A________________________________B________________________________C_______________________________如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化:A池________,B池_______,C池________。⑶通过5min时,B中共收集224mL气体(标用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是()A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题。⑴通以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol,恰好恢复到电解前的pH和浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量为:A.0.1molB.0.2molC.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是()A.a极与电源的负由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。如图装置,U型管中盛有Fe(OH)3胶体,以两个碳棒为电极进行电解,一段时间后,下列叙述正确的是A.x是阳极,y是阴极B.x极附近颜色变深,y极近颜色变浅C.x是阴极,y极附近颜色加如图为相互串联的甲乙两电解池试回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则B是极,材料是,A电极反应为。(2)乙池中若滴入少量石蕊试液,电解一段时间后Fe极附近呈色.(3)若在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-="Cu"或Ag++e-=Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为()A.12.96gB.3.24gC.6.48gD.1.62g如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置,阴极材料、阳极材料都是碳棒,饱和食盐水中含有少量酚酞。(1)接通电源后,饱和食盐水中的阳离子的移动方向是:向极移动。(2)电极上生下图是电解饱和NaCl溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为阳极、b为阴极B.c为阴极、d为阳极C.电解过程中,d处加酚酞变红D.电解过程中,氯离子浓度用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体VL(标准状况)时,阴极质量增加mg,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是()A.电路中通过电子molB.n=C.溶液中H+增归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式(热量用E1、E2或E3表示)。(2)该反应的逆反应速率随时间甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①在以上制备甲氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时放出热量0.8akJ,则平尿素(H2NCONH2)是有机态氮肥,在农业生产中有着非常重要的作用。(1)工业上合成尿素的反应分两步进行:第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1第二步:H2NCOONH4(l)H2O重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法,可以将CO2变废为宝。(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=_55碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法中正确的是A.电解时,石墨作阴极,臭氧O3是常用消毒剂,实验室可用电解稀硫酸制备,装置如下图(己知溶液中放电顺序:O2>H+)。下列说法正确的是A.若C处通入O2,电解时溶液中的质子由A极向B极迁移B.若C处通入下列叙述正确的是A.用饱和NaHCO3溶液可以将混在CO2气体中的HCl除去B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2C.某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl,碘酸钾(KIO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再将KI和KIO3的混合溶液电解,将其中的I―转化为IO3―,下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A.a为电源正极B.d电极的反应为:2Cl-—2e-=Cl2↑C.电解过程中,c电极质量不断增加D.电解过程中,溶液中如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.64g某金属,下列说法正确的是A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属B.甲池a用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.AgNO3B.H2OC.Ag2OD.Ag(NH3)2OH下列有关说法正确的是A.4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应△H<0B.生铁和纯铁同时放入海水中,纯铁更易腐蚀C.常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4下列有关说法正确的是A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率B.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能C.在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源,比其他制氢技术更有优势。主要反应为:①CH3下列有关说法错误的是A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<0B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹C.纯碱溶于热水中去污效果增下列四个图像的有关说法正确的是A.①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的△H="183"kJ·mol-1B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是A.电解时,b极是阴极放出H2,发生氧化反应B.溶液中工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.阴极材料可某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2,通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar(Cu),同时检验Cl2的氧化性(图中夹持和加热仪器已略去)。(1)直流电源中下列各表述与示意图一致的是A.图①表示室温时,用0.1mol.L-1盐酸滴定0.1mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化B.T℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的Ⅰ.电离平衡常数(用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(K)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-1甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。已知:2H2(g运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。①若起始时向容工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产粗钢。(1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是。(2)火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率。研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组研究氮及其化合物具有重要意义。请回答下列问题:(1)脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0,反应的氧化剂是_______用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1="+489.0"KJ·mol-1②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用(1)甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.2"kJ/molCH4(g)+2下列有关说法正确的是A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B.铅蓄电池充电时.标有“一”的电极应与电源的负极相连C.温度保持不变.向水中加入钠盐对水的电离一定没有在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应。(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有。(填字母下列描述错误的是A.从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B.电精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中,存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C.电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:(1)该过程中产生的的CO可继续与水蒸下列说法不正确的是A.用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B.将镁块与钢铁输水管相连,可以防止钢铁腐蚀C.熔融烧碱的时候,不能使用石英坩埚D.可以用硫酸或者CO2中和碱性废水以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法,电镀过程中正确的是A.电镀时铁皮连接电源正极B.电镀时锌块发生氧化反应C.电镀液中Zn2+浓度明显下降D.电镀液中电子由铁流向锌如图,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时,下列叙述错误的是A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B.产品烧碱溶液从阴极区流出C.产品烧碱比未用离海水淡化的方法有多种,如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,其原理如图所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是________(用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:_________在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是()A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=CuB.电解过程中装置丙的pH无变化C.向甲中通人适量的HCl气体,科学地补充碘可防止碘缺乏病。(1)上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有;当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量:(2)碘酸由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:(1)操作Ⅱ的名称是____________。(2)可循环利用的物质____________(填化学式)。(3)反应②的产物中,氧化产物与还原产用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是()A.KNO3溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CuSO4溶液如下图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答:(1)a为极,c极的电极反应式为。(2)电解进行一段时间后,罩在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用()A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4高铁酸钾(K2FeO4)是铁的一种重要化合物,具有极强的氧化性。(1)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol·L-的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃下列说法中正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A银铁正极AgNO3B石墨石墨负极NaOHC锌石墨负电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下:阳极铜件被溶蚀,而阴极的质量和形状都保持不变,则原始电解液不宜含有大量的氮是地球上含量丰富的一种元素,氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构,写出N2H4的结构式_____某厂废水中含量金属Cr3+(含有少量Fe3+、Cu2+)。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到重铬酸钾。某含铬废水处理的主要流程如图所示:已知:①沉淀完全,而在pH≥3.2时F下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液,图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B.用0.0100m用惰性电极电解200mLCuSO4溶液。通电一段时间后,测定两极均产生224mL气体(已换算至标准状况下,且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解),则原溶液中溶质的物质的量浓度升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.化学反应的平衡常数C.水的离子积D.吸热反应反应物的转化率用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是A.2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑B.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.2H2O2H2↑+O2↑(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/molP(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为;由此说明红磷的稳定性比白磷。化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)==CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△H1="156.6"kJ/molCH3CHCH2(g)=下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得丙中K用石墨作电极,电解0.1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.KCl下列说法错误的是A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成D.可逆反应达到化学平衡状态,用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经一段时间电解后,两极都得到11.2L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1mol/某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Mg2+)作系列探究,装置如图所示:(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:_______________下列说法正确的是A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0B.0.1mol·L­-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小C.铅蓄电池在放电过程中,负极质研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1C(石墨)+CO2(g)=2C高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:(1)操作Ⅱ的名称是_______,实下列有关说法正确的是A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C.,其它条件不变时加入催化剂,反应速多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。②SiO是反下列说法正确的是A.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少C.其他条件不变,向纯水中加入工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。(1)这种阳离子交换膜,只允
电解池原理的试题400
下列有关说法正确的是A.在潮湿的空气中,马口铁和白铁皮镀层受损后,铁都比受损前更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.反应N2(g)+3H2双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是()A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠C.a气体为氢气,b气体为氧氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题:(1)据报道,意大下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填序号)。a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b.混合气体的下列叙述中正确的是A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小D.反应下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管,分别加入4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml,向另一只试管中加入0.1近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体,金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:N图中,两电极上发生的电极反应为:a极:Cu2++2e—=Cu,b极:Fe—2e一=Fe2+,下列说法中不正确的是()A.该装置可能是电解池B.a极上发生的是还原反应C.a、b不可能是同种电极材料D.该在25℃时,将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极逸出amol气体,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质质量分数是()如图为电解装置,X、Y为电极材料,a为电解质溶液。(1)若a为含有酚酞的KCl溶液,X为Fe,Y为石墨,电解一段时间后:X电极附近可观察到的实验现象是;写出Y电极的电极反应式。(2下列有关说法正确的是A.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行,则该反应的△H>0B.工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,铁棒作阳极C.常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液p下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图1表示相同温度下,向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示向含有少量氢用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当相同电量时,下列指定的电极上析出气体质量最大的是A.熔融的NaCl(阳极)B.NaCl溶液(阴极)C.NaOH溶液(阴极)D.Na2SO4(阳极)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极极板,通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是()A.若电镀铜,则Y为铜电极,电解液aCu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2OCu2O+H2↑下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体A.只有Cl2B.只有O2C.只有H2D.既有Cl2又有O在电解水实验时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=CuD.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:(1)与电源负极相连的电极附近,溶液pH值(选填:不变、升高或下降),与电源正极相连的电极叫极,检用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]C.NaCl[HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4gNa2SO4•10H2O晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是A.64.7%B.47.5%C某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。第一阶段的反应:_______________________________________用惰性电极电解下列足量溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),溶液与原来溶液完全一样的是()A.NaCl(盐酸)B.NaOH(NaOH)C.AgNO3(Ag2O)D.CuSO4[Cu(OH)2]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子C.铜的电解精如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是()A.电源a极为负极B.KI—淀粉溶液会变蓝C.可以将惰性电极Ⅰ换为铜棒D.惰性电极Ⅰ上发生的电极反部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示:Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色砖红色Ksp(25℃)1.6×10-191.0×10-141.2×10-6—某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究:实在下图装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是()A.直流电源中,A是正极B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变C.两铁极上最初析出物相同D.P池内溶液的质量逐渐减小如下图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答:(1)电源电极X的名称为________。(2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”“减小”或“不用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液:K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH(未配平),当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。下列判断正确的是()A.K+浓度减小B.KMnO4在阳极区生成C.阴极周围溶以铜为电极,amol/L的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列有关说法正确的是():①粗铜应与电源的负极相连②当有1mol精铜析出时,就有2mol电子通过电如图所示,U形管中装入含有紫色石蕊的溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象,它从左到右颜色的次序是:()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.蓝、红用铁作电极,电解500mL1mol/LCuCl2溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为A.65.1gB.40gC.48.75gD.82.7g某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________(填“正极”或“负极”)。(2)电解开实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaClB.Na2SO4C.CuCl2D.AgNO3(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳下列叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极,发生还原反应C.溶液中Cu2+向阳极移动电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是A化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理图所示。下列说法不正确的是:A.A为电源正极B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是()A.电源a极为负极B.KI—淀粉溶液会变蓝色C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D.电极Ⅰ按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示()①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②⑤D.①②④用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是()A.NaOHB.CuCl2C.H2SO4D.CuSO4下图所示的实验,能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是:A.电解过程中阴极质量不断增大B.电解过程中阳极附近的pH不断降低C.电解一段时间后,向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后,可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为()A.0.1molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol1利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是A.电解时可以精铜为阳极,以CuSO4溶液为电解液B.电解时阴极发生还原反应C.粗铜连接电源负极,其电极反等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是()A.Fe3+B.Br-C.Cu2+D.Cl-气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L);通电电解,通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是A.阳极电极方安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内,矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床,俗称“玢岩型”铁矿,是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高,锰是冶炼锰钢的重要原料。将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是甲乙丙A.当甲装置中共产生标准状况下4.48L气体时,Cu电极上质量增加43.2gB.电解过程中装置丙的用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液,通电一段时间后,阳极产生气体VL(标准状况)时,阴极质量增加mg,若R的相对原子质量为M,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述某同学按图示装置进行实验:A极是铜锌合金,B极为纯铜,溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后,若A极恰好全部溶解,此时B极质量增加5.76g,溶液质量增0.03g,则合金中Cu下列叙述中错误的是A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池链接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.用惰性电极电解饱在如图所示装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是A.直流电源中,A是正极B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变C.两个铁电极上最初析出物质相同D.P池内溶液的质量课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图链接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附件先显将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用石墨电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:(1)工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O34Al+3如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生还原有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应,无论是一步完成工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2CA、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A.生成Cu的物质的量是0.1molB.转移利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:阴离子膜关于下列各图的叙述,正确的是甲乙丙丁A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的烧热为483.6kJ·mol-1B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C.丙装置中烧杯a中的溶液pH下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。(1)写出NO2和水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=一1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是()A.a极发生还原反应B.每生成6.4gCu,转移电子0.2molC.阳极反应式:D.在直流电源中电流从b流向a有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的(装置如图)说法错误的是A.转移电子0.8mol时产生氢气8.96L(标准状况)B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C.装置中出口①处的物通常情况下,前者无法决定后者的是A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度D.反应物的化学研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是A.将熔融CaF2-CaO换成下列说法不正确的是()A.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙惰性电极电解下列溶液,电解一段时间,阴极质量增加,电解液的pH下降的是A.CuSO4B.NaClC.NaOHD.H2SO4如图为铁片上镀铜的实验装置,下列说法正确的是A.Cu2+在A极被还原B.硫酸铜溶液浓度变小C.铜片连接电源正极,铁片上发生还原反应D.B极发生反应:Cu-2e-=Cu2+α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变B.若α-对下列图像描述正确的是A.图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH<0C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液下列描述中不符合生产实际的是A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D:在镀件上镀锌,用锌用阳极某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。(1)A为电源的极;(2)E的电极反应式为:;(3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是()A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫以石墨做电极,电解1mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是A.若为盐酸,pH减小B.若为氢氧化钠溶液,pH减小C.若为硫酸钠溶液,pH不变D.若为氯化钠溶液,pH不变)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答下列有关说法正确的是A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则用下图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,则下列说法错误的是A.电源的正极为bB.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A.CuSO4B.Na2SO4C.CuCl2D.NaCl下列叙述不正确的是:A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____。A.Na2CO3B.NaOHC.BaCl2(2)将滤液的pH化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是A.水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),Na2CO3第一步水臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是A.高压放电法,反应的原理为3O22O3B.高