金属的电化学腐蚀的试题列表
金属的电化学腐蚀的试题100
铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是()A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油垢B为了防止铁制品锈蚀,下列措施或者做法不当的是()A.将使用后的菜刀洗净擦干B.铁制品表面的铁锈应当保留C.在铁制水管表面镀一层锌D.在铁制门窗表面喷涂防护漆最易使钢铁生锈的环境是()A.干燥的空气B.潮湿的空气C.浸没在水中D.浸没在油中如图,液面上浮着一个空心铁球,数天后可观察的现象是()①铁球表面出现红色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升.A.①③B.①④C.②③D.②④原电池是一种______装置.电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气下列说法中不正确的是()A.水被通电分解时,水分子内的化学键被破坏B.一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈下列说法正确是()A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀C.依据丁大尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是()A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧对外加电流的保护中,下列叙述正确的是()A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受如图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______.下列方法不能防止铁管被腐蚀的是()A.与铜片相连B.外表涂油漆C.制成镍铬不锈钢合金D.电镀关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是()A.阿司匹林具有解热镇痛作用B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止化学知识在生产和生活中有着广泛的应用,下列说法中不正确的是()A.用天然气代替煤,可防止全球变暖B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生锈蚀C.青霉素的不良反应是过敏反应,化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C关于新材料新工艺的研究方兴未艾.下列有关说法正确的是()A.用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油,可以缓解我国石油的供需矛盾B.非晶体铜不导电,Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列,生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列说法错误的是()A.硅酸钠是最简单的硅酸盐,是制备硅胶和木材防火剂等的原料B.铝合金的大量使用归功于人们能使用一氧化碳等还金属防护的方法错误的是()A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈下列关于生活中化学的叙述正确是()A.油脂是热值最高的营养物质B.加入硫酸铵的浓溶液可使溶液中的蛋白质析出,使蛋白质失去生理活性C.钢铁易生锈,是因为铁的金属性较强而发生关于下列各装置图的叙述中,正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为纯铜,电解质溶液可为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥铁片与下列金属用导线连接后,插入稀盐酸中,铁受到保护,该金属是()A.ZnB.CuC.AgD.Sn下列装置或操作能达到实验目的是()A.①②B.③④C.②③④D.①②③④一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的,若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应(写化学方程式,下同)______,导致铁管腐蚀;农药波尔多液中含有CuSO4,所以这种农药不能用下列说法不正确的是()A.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏C.现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有化学与科学.技术.社会.环境和生活密切相关.下列有关说法中不正确的是()A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水B.废弃的塑料.金属.纸制品及玻璃都是下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀材料是人类赖以生存的重要物质基础.下列有关材料的说法中正确是()A.生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要使用石灰石B.合金材料钢铁里的铁和碳在潮以下叙述正确的是()A.铝热剂经引燃后停止加热,反应能进行到底,说明这是放热反应B.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应C.在吸热反应中,所有生成物的总能量<所有反应物下列叙述正确的是()①装置甲可防止铁钉生锈;②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔;③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性;④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯;⑤装置戊可用于收集H2、下列说法不正确的是()A.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D.大量服用阿司匹林会《科学》杂志评出2004年10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一.下列关于水的说法中正确的是()A.水的电离过程是放热的过程B.盐的水解一定能促进水的电离C.催化剂下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率下列现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁制器件附有铜质配件,在接触处易生锈D.银质奖牌在空气中久置下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不正确的是()A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电表面镀有保护金属层的铁片,当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是()A.白铁(镀锌铁)B.马口铁(镀锡铁)C.镀铅铁D.镀铜铁为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采取如图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用()A.铜B.钠C.锌D.石墨为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()A.直流电源正极相连B.铜板相连C.锌板相连D.直流电源负极相连埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气下列装置、操作及说法正确的是()A.探究NaHCO3的热稳定性B.证明铁生锈与空气有关C.定量测定H2O2的分解速率D.不能证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯如图,铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)()A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.下列说法正确的是()A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①、②中氧化剂下列对金属及其制品的防护措施中,不正确的是()A.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品要定期(Ⅰ)如图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______.(Ⅱ)据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是()A.①③B.②④C.①②D.③④下列说法中,正确的是()A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少中和滴定实验的误下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.MnO2与氯酸钾制氧气和MnO2与浓盐酸制氯气B.镀锌铁和镀锡铁在镀层被破坏后铁的腐蚀情况不同C.乙烯和NaOH溶液都能使溴水退色D.蛋白质溶以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.生铁比纯铁芯(几乎下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD下列说法正确的是()A.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快;但后者比前者的腐蚀危害更大B.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术C.燃下列对于电化学说法正确的是()A.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等B.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭C.充电电池放电时,化学能转变为电能D.铅蓄下列现象与电化学腐蚀无关的是()A.生铁比纯铁易生锈B.纯银饰品久置表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀生成Ag2O而变暗B.用热的纯碱液洗涤油污主要是因为温度升高化学反应速率加快C.将钢闸门与电源的正极下列说法正确的是()A.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主下列实验正确的是()A.配制一定浓度溶液B.制取并收集Cl2C.铁的析氢腐蚀D.验证氨气易溶于水下列金属防腐措施中,利用原电池原理的是()A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是()A.冬季形成的大雾属于溶胶B.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料C.铝合金的大量使用是因为人们化学在生产和日常生活中有广泛的应用.下列说法不正确的是()A.向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化B.减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层C.大量使用含磷洗涤剂会造成水体钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍.下列措施能防止钢铁腐蚀的是()A.把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B.将输送自来水的铁管表面镀锌C.经常用自来水冲洗钢铁制品D.将输油铸铁管道埋在化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()A.淀粉属于糖类物质,遇碘元素变蓝色B.中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG,抵达广东.船底镶嵌锌块,锌作下列关于金属腐蚀的叙述中正确的是()A.常温下放置在空气中的金属主要发生的是析氢腐蚀B.马口铁(镀锡层)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.钢铁在干燥的氯气中发生电化腐下列叙述不正确的是()A.铁表面镀一层锌,铁件应连接电源的正极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.炒过菜的铁锅未清洗易生锈材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础.材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料.(1)生活中下列叙述中,正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是()A.钢管大部分浸在淡水中,主要发生析氢腐蚀B.钢管若采用外加电流的阴极保护措施,应当与电源的正极相连C.钢管若需保护,可采用牺牲下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______.下列说法错误的是()A.钢板镀锌可以防止锈蚀B.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C.高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D.生铁和普通钢都是铁碳合金下列说法或表达正确的是()①次氯酸的电子式为H:Cl:三:②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,运、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在,所以钢如图各装置中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序正确的是()A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.②>③>①铁制自来水管与下列材料制成的水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是()A.陶瓷水龙头B.塑料水龙头C.铜水龙头D.铁水龙头下列有关化学反应现象和化学原理运用的叙述一定不正确的是()A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B.无机非金属材料光导纤维能够被氢氟酸腐蚀C.石灰石从化学视角认识生产生活中的一些现象,其中错误的是()A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒复特列原理解释B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为酸碱发生了中和反应C.用如图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.③>②>④>①B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.④>②>①>③下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述,其中正确的是()①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”:面粉颗粒很小,悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大,遇到如图所示烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.(4)(3)(2)(1)B.(4)(3)(1)(2)C.(3)(4)(1)(2)D.(4)(3)(1)(2)关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责.下列与STSE相关的说法不正确的是()A.进行环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等物质B.国务院要求下列有关实验的说法正确的是()A.用pH试纸蘸取NaOH溶液,立刻与比色卡对比,测定NaOH溶液的pHB.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.均不能采取将化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述错误的是()A.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B.在海轮外壳上镶嵌锌块,会减缓船体的锈蚀C.煤经过气化和液化两个物理变化过有关下列图象的说法正确的是()A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是()A.为增加明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液B.2009年春天为了缓解干旱,许多地方使用AgI或干冰人工降雨C.为防止铁制品生锈,化学与社会、生产、生活息息相关,以下对化学知识应用合理的是①向奶粉中添加三聚氰胺,提高蛋白质的含量.给婴幼儿健康带来危害,因此我们应尽量少食用含有食品添加剂的食品,下列叙述中,正确的是()①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O④减少CO2排下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是()A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀铅铁板D.镀锡铁板下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀.A.①②B.②③C.②④D.全部下列说法中不正确的是()①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分③用新制备的关于金属腐蚀的叙述中,正确的是()A.金属发生电化学腐蚀的本质可以归纳为:M+nH2O═M(OH)n+n/2H2↑B.马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A.在钢铁制品表面镀一层金属锌B.将钢铁制品放置在潮湿处C.在钢铁中加入锰、铬等金属,以改变钢铁结构D.将钢铁制品与电源负极相连如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中.请回答:(1)金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)催化剂.高温高压2下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()①图a中,插入海水中的铁棒,越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重②图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢③图c中,接通开关时下列实验设计合理的是()A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入H2O和Na2CO3、Ba(OH)2、HCl溶液B.如图所示装置能用于测量气体的体积C.用pH试纸可测某新制氯水的pHD.航海船Ⅰ.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,请回答下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阴极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阴极反应:2Cl如图实验为研究金属腐蚀的实验.下列相关说法正确的是()A.食盐水中有气泡逸出B.铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C.红色首先在食盐水滴的中心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀下列叙述不正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀D.电研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.(1)下列关于醋酸的叙述正确的是______(填写符号).a.醋酸俗名冰醋酸,是食醋的主要成分b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下
金属的电化学腐蚀的试题200
图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是()A.该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B.正极为C,发生的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为:O2+2H钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A.2H++2e-═H2↑B.Fe2++2e-═FeC.2H2O+O2+4e-═4OH-D.Fe3++e-═Fe2+钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A.2H2O+O2+4e→4OH-B.Fe-2e→Fe2+C.2H++2e→H2D.Fe-3e→Fe3+下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示,下列说法错误的是()A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒,开关K置如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有下列关于金属的腐蚀说法正确的是()A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的对下列实验的描述正确的是()A.图1所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B.图2所示的实验:根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青(CuSO4)得铁则化为铜.试写出该反应的离子方程式:______.(2)工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+C下列说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe=Fe2++2e-B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D.用惰性电极电解饱和如图装置中,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁片,放置一段时间.下列有关描述错误的是()A.红墨水柱两边的液面变为左低右高B.两块生铁片均发生电化学腐中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一.①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点______.②铜锌合金外观和金(Au)相似,常如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温(1)金属的腐蚀分为:A.化学腐蚀B.电化学析氢腐蚀C.电化学吸氧腐蚀请指出下列情况下,金属发生的主要腐蚀类别金属材料环境发生的主要腐蚀类别(填字母)钢铁管输送石油镀锌水管(铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是()A.正极电极反应式为:2H++2e-→H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜不被腐蚀钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应为()A.Fe-2e-═Fe2+B.2Fe2+-4e-═2FeC.2H2O+O2+4e-═4OH-D.Fe3++e-═Fe2+(1)铜板上铁铆钉处容易生锈,称为______腐蚀,被腐蚀的金属是______;原电池的正极电极反应式是______.(2)如图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:铜片上:______,切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程.(1)负极______;正极______.(2)化学方程式______、______.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是()A.2H++2e-═H2↑B.Fe-2e-═Fe2+C.2H2O+O2+4e-═4OH-D.Fe3++e-═Fe2+钢铁制品发生电化学腐蚀的类型:(1)酸性环境:负极,铁失去电子被氧化.写出电极反应式:______正极,溶液中的H+得到电子而被还原.写出电极反应式:______(2)中性(或弱酸性)环境:世界上三分之一的钢铁是被腐蚀而损耗的,请你写出铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式______,并请你说出一种防止金属锈蚀的常用方法______.原电池是一种______装置.电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气有些化学反应的化学能能直接转化成电能I.利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应,设计一个原电池:(1)在右框中画出装置图(标明电解质溶液、正、负极和电极材料)(2)下列说法中,正确的是_钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH-.以下说法正确的是()A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池下列说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是:Fe-3e-═Fe3+B.将钢铁与电源的正极相连,可防止其被腐蚀C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D.用电解法精炼粗铜时下列金属防腐措施中,利用原电池原理的是()A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D.钢据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5.在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是()A.2H++2e-=H2↑B.2H20+02+4e-=40H-C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是______(填下列关于金属腐蚀正确的是()A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+nH2O═M(OH)n+n2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是:M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条如图是探究铁发生腐蚀的装置图.发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升.下列说法不正确的是()A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是()A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-═4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间.下列说法不正确的是()A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.一段时间后,a管液面高于b管液面C.a处溶以下叙述正确的是()A.铝热剂经引燃后停止加热,反应能进行到底,说明这是放热反应B.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应C.在吸热反应中,所有生成物的总能量<所有反应物如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间.下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液下列叙述不正确的是()A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--图是一稀酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀铁及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为:______;将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后,放入德国科学家格哈德•埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖.下列相关说法正确的是()A.含碳生铁在发生电化学腐选考题[化学--选修化学与生活]Ⅰ.维生素C的结构简式是,它的分子式是______.由于它能防治坏血病,又称为______.在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C下列现象或反应的原理解释正确的是()选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热下列各项不正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.使pH试纸显红色的溶液中,Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共下列说法正确的是()A.在氢氧化铁胶体中,加入足量的AgNO3溶液,以除去胶体中的Cl-B.镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg-2e-═Mg2+C.1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是()A.冬季形成的大雾属于溶胶B.纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料C.铝合金的大量使用是因为人们将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气图是钢铁在酸雨环境中腐蚀的示意图.有关说法正确的是()A.铁被腐蚀发生还原还原反应B.正极上电极反应式为:2H2O+O2+4e-→4OH-C.有微小电流从C流向FeD.雨水酸性较强,生铁片仅发下列说法不正确的是()A.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B.食盐、糖、醋可作调味剂,不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D.大量服用阿司匹林会下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B.将金属a与外加直流电源的正极相连,而将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀C.钢铁电化学腐蚀时,负极反应式关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极(l)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点金属.已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2830kJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)═32CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ•mol-1C下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是()A.吸氧腐蚀时正极放出氧气B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门家用炒菜铁锅用水清洗放置后,常出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.Fe-3e-=Fe3+C.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓D.2H2O+O2+4e=4OH据报道,全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元.下列各电极反应式中,能表示铁的电化学腐蚀的是()①Fe-2e-=Fe2+②2H++2e-=H2↑③Fe-3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→C铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是()A.负极电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被下列表述中,不正确的是()A.熵值增大的过程不一定都能自发进行B.用酸式滴定管量取0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mLC.铁在电化腐蚀的过程中有电流产生D.1molNaOH分别和1mol下列叙述正确是()A.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关C.银制品久置干燥某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器,如图所示装置,用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液,请你完成以下实验探究过程:已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HCl铁、铝是现代金属材料的主角.(1)写出Al的原子结构示意图______;稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______;(2)已知:铝的燃烧热为1675kJ•mol-1;2Fe(s)+3/铁片与下列金属用导线连接后,插入稀盐酸中,铁受到保护,该金属是()A.ZnB.CuC.AgD.SnA、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.(1)B中正极的电极反应式为______.(2)C中被腐蚀的金属是______,负极的电极反应式为______.(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率,下列叙述正确的是()A.90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13,此时水的pH<7B.镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C.依溶液导电能力的大小,将电解质分为强、弱电解质D.非金烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物].下列反应表示整个过程可能发生的变化,其中不符合事实的是()A.2H2O+O2+4e-═4OH-B.Fe-下列叙述中正确的是()①锌跟稀硫酸反应的制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更易被腐蚀;③电镀时,应把待镀件置(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的______中,然后再用蒸馏水稀释铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法正确的是()A.正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀材料是人类赖以生存的重要物质基础.材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料.(1)合金是被广泛应用的金属材料.①下列有为防止海轮船体的腐蚀,应在船体水线以下位置嵌上一定数量的()A.铜块B.铅块C.锌块D.钠块表面镀有保护金属层的铁片,当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是()A.白铁(镀锌铁)B.马口铁(镀锡铁)C.镀铅铁D.镀铜铁(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和______腐蚀.(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀.①若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀主要属于______(填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀;若残液中铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,正确的是()A.此过程中铜被腐蚀B.此过程中电子从Fe移向CuC.正极电极反应式为:2H++2e-═H2↑D.铁钉表面发生的反应为Fe-镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是()①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出下列说法正确的是()A.所有放热反应均是自发反应,也是熵增大的反应B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C.锌与稀硫酸反应如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)铁钉在逐渐生绣.(2)若试管内液面上升,发生______腐蚀,电极反应:负极:______,正极:______(3)若试管内液面下降,则原溶为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时现象描述不正确的有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极均是Fe发生还原反应Fe-2e→Fe2+B.镀层破损后,镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用,比镀锌铁板更耐腐蚀C.在钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题.(1)图1中下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______.(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸(1)A中反应的离子方程式为______.(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).(3)一段时下列有关说法错误的是()A.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的△H<OB.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:(1)无机非金属材料.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态.(1)混合动力车的内燃下列说法中,不正确的是()①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解在铁的电化学腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()A.2H2O+O2+4e-═4OH-B.2H++2e-═H2C.4OH--4e-═2H2O+O2D.Fe-2e-═Fe2+下列叙述不正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的正极反应:Fe-3e-=Fe3+D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:在一个U形管里盛有氯化铜溶液,并插入两块锌片作电极,如图所示(1)如果把电键K接A,这一装置形成装置,Zn①极是极,其电极反应式是.(2)上述反应进行5min后,转换电键K到C,这下列说法中正确的是()A.甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B.Ti-Fe合金是新型储氢合金材料C.把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D.化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是()正极负极AFe-2e=Fe2+2H2O+O2+4e=4OH-B2H++2e=H2↑Fe-2e=Fe2+C2H2O+O2+4e=4OH-Fe-3e=Fe3+D2H2O+O2+4e=4OH-Fe-2e=Fe下列说法正确的是()A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式下列说法不正确的是()A.已知4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应:△H<0,△S<0B.常温下0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88,可以说明CH3COOH为弱电解质C.其他条件不下列有关说法正确的是()A.铁制品镀层受损后,镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,因此其他下列说法正确的是()A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B.CO的标准燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ•mol-1C.一个反应能否钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是()A.原电池的负极反应为:Fe-3e-→Fe3+B.发生吸氧腐蚀的总反应为:Fe+2H+═Fe2++H2↑C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀钢铁在潮湿的空气里容易发生电化学腐蚀,负极发生反应的电极反应式为______,如果水膜的酸性较强,则正极的电极反应式为______.Ⅰ.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答:(1)铁锅的锈蚀是______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”).(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:______.Ⅱ.(1)某同学运用钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是()A.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B.原电池的正极反应为:O2+2H20+4e-═40H-C.原电池的负极反应为:Fe→Fe3++3e-D.下列有关说法正确的是()A.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.青铜(铜锡合金)是一种复合材料D.金属钠可以保存在无将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()A.片刻后可观察到滤纸b点变红色B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.Cu电极上发生还原反应下列有关钢铁腐蚀说法正确的是()A.钢铁腐蚀时铁作正极B.钢铁腐蚀时铁发生的反应为:Fe-3e-=Fe3+C.在碱性环境中正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.在酸性环境中正极反应式为:O2+
金属的电化学腐蚀的试题300
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或下列说法正确的是()A.镀锌铁的镀层破损后,镀层仍然对铁起保护作用B.SiO2不溶于强酸和强碱,可用于制光导纤维C.Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D.常温下浓硫酸与铝不反应,下列各装置中都盛有0.1mol•L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同锌片,腐蚀速率由快到慢的顺序是()A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是①O2被还原②产生H2③Fe(OH)3失水形成Fe2O3•xH2O④杂质碳被氧化⑤用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀()A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④⑤某电工在排装电路是将铜线和铝线缠绕接好后,用胶布将接头包住,一段时间后,发现线路断了,经检查发现,铜线与铜线接头、铝线与铝线接头处均完好无损,只是在铝线与铜线接头下面是生活中的常见操作或者常见现象,其中化学原理解释不正确的是()A.菜刀常出现红棕色斑迹,吸氧腐蚀B.从安全角度比较煤气与天然气,天然气更安全,天然气主要成分CH4C.糖下列说法不正确的是()A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反对照试验是化学研究中常用的一种方法.某研究小组对铁生锈进行如下研究.(1)经过较长时间后发现:上述图中的铁钉最容易生锈的是______.(2)在铁钉的锈蚀过程中,Fe发生了______(某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究:实验序号①②③④实验内容一周后观察:(1)铁钉被腐蚀程度最大的是______(填实验序号),该实验中主要发生的是______(填“某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验.在一周的观察过程中,铁钉锈蚀的速度最慢的是()实验序号①②③实验内容A.实验①B.实验②C.实下列防止钢铁锈蚀的措施中,不合理的是()A.在自行车的钢圈表面镀镍B.在地下钢铁管道上连接铜块C.改变金属内部结构制成不锈钢D.健身器材刷油漆或包上一层塑料层人类的生活离不开化学,生活中的化学无处不在.请回答:(1)家用铁锅用水清洗后放置一段时间,出现红棕色的锈斑.此过程中不可能发生的变化有______(填序号).①铁元素被氧化②铁元组成相同的铁制品在下列情况下被腐蚀得最快的是()A.放在南极B.放在海边C.表面镀上一层铬D.和锌片连在一起放置在水中全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%.(1)请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施:①______;②__下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.在铁门上焊接后铜块既美观,又能防腐蚀B.古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快C.船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀D.可将地下下列说法正确的是()A.防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B.电解精炼铜时形成的阳极泥,可以用来提取金、银、铂、铁等金属C.电镀池的阳极材料只能选用镀如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察.请回答下列问题:(1)若试管内液面上升,则原溶液呈现______性,发生______腐蚀,正极的电极反应式:______;(2)若试管内液面下降钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时,下列说法不正确的是()A.铁都发生的氧化反应B.铁都发生的还原反应C.化学腐蚀更普遍D.负极发生氧化反应糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析不正确的是()A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧下列事实中,与电化学腐蚀无关的是()A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的现有一铁制镀件,为防止其生锈,需在其表面镀上一层铜,依据你所掌握的电镀原理,你认为铜片应该做()A.阴极B.正极C.阳极D.负极(1)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳与钢铁表面吸附的一层水膜构成许多微小的______发生电化学腐蚀,该腐蚀中负极化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述正确的是()A.钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳B.海水淡化和工业钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,下列判断正确的是()A.负极反应为:Fe=Fe2++2e-B.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2OC.腐蚀过程中,电子从负极流向正极D.钢柱在水下的部分比在空气钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价;②Fe由+2价转化为+3价;③产生氢气;④产生氧气;⑤杂质C被氧化除去;⑥Fe(OH)3失水变成Fe2O3•3H2O.A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D材料是人类生存和发展的基础,合理使用材料可改善人类的生活.(1)钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极电极反应式是______;为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船身上装(1)材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等.玻璃、陶瓷、水泥属于______;三大合成材料是指:塑料、合成纤维和______.(2)钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)若液面上升,则溶液呈______性,电极反应式为:负极:______,正极:______(2)若液面下降,则溶液呈______性,电极反应式为:负下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.④>①>③>②>⑤B.②>⑤>①>④>③C.⑤>①>③>②>④D.⑤>④>①>②>③“辽宁号”航母的服役举世瞩目.钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀.请列举两种防止钢铁腐蚀的方法:______、______.人类最早使用炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答:(1)铁锅的锈蚀是______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”).(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:______.下列叙述与电化学腐蚀无关的是()A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时,有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈()A.干燥有氧B.潮湿无氧C.制成不锈钢D.空气、食盐水下列现象与电化学腐蚀无关的是()A.铝片可以露置在空气中存放B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.银质奖牌在空气中久置后表面变暗下列做法不利于金属防护的是()A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架B.将钢铁制成不锈钢C.在铁塔的表面喷上一层油漆D.埋在地下的钢管与锌块连接下列事实不能用电化学原理解释的是()A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下,在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴下列说法正确的是()A.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C.合成氨的反应是放热反应,因此工下列说法不正确的是()A.衣架的外面包上一层塑料层,主要是防止金属生锈B.钢铁生锈后,铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2OC.铜器表面生锈后,铜锈的主要成分是Cu(OH)2D.金属表面涂上下列防止金属腐蚀的做法不可行的是()A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D.自行车的钢下列说法中正确的是()A.当镀锡铁的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用B.长期服用阿司匹林会出现水杨酸反应,只要静脉滴注NaHCO3溶液,可继续服用C.凡含有食品添加剂的食金属腐蚀造成的损失非常严重,金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是()A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B.马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关.下列有关上述领域的描述不正确的是()A.在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作B.在海轮外壳上镶入铜块,可加速船体的腐蚀速率C.下列说法错误的是()A.钢板镀锌可以防止锈蚀B.高纯石英玻璃可用来制造光导纤维C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.生铁和普通钢都是铁碳合金关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是()A.金属腐蚀过程中发生了化学反应B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是A.金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属,从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平.如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限:(1)如图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.D>B>C>AB.B>A>C>DC.D>B>A>CD.C>B>D>A关于牺牲阳极的阴极保护法叙述正确的是()A.正极就是阳极B.负极就是阴极C.阳极发生氧化反应D.正极发生氧化反应Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题:(1)电池的负极材料为以铝为阳极,Cu为阴极,对200mlNaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解,当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g,则阳极溶解的Al的质量为()A.2.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法不正确的是A.储存H2的碳纳米管作电池正极B.放电时负极附近pH减小C.放电时电池正极的电极反在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq);△H<0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l);△H<0C.CO2(g)+C(g)===2CO(g);△H&g某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A.放电时,LiMn2O4发生氧如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:⑴铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于腐蚀。⑵若试管内液面上升,则原溶液是性,发生腐蚀,电极反应:负极:,正极:。⑶若试管内下列说法正确的是()A.金属被腐蚀时质量一定减少B.金属腐蚀就是金属单质被氧化C.金属腐蚀一定是在酸性条件下D.金属直接与液体接触才能造成金属腐蚀,与气体接触没有影响下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是()A.铁为正极B.炭为正极C.溶液中氢离子浓度不变D.此腐蚀在任何溶液中都发生下列措施不能起到防腐作用的是()A.对钢铁设备喷油漆B.对钢铁进行电镀C.把钢铁与镍、铬等金属制成合金D.把钢铁放入水下钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,正极上发生的电极反应为()A.Fe—3="="B.2H2O+O2+4==4OH-C.Fe—2="="D.4OH-—4==2H2O+O2↑下列描述不正确的是()A.纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快B.用稀硫酸与锌制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液,可加快反应的速率C.纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀D.钢铁腐蚀主要关于牺牲阳极阴极保护法的叙述中正确的是()A.正极是阳极B.负极是阴极C.阳极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应铁钉与炭棒用导线连接后,同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中,可能发生的反应是()A.炭棒上放出氯气B.炭棒附近产生OH-C.炭棒上放出氧气D.铁钉被氧化某化学兴趣研究小组设想将反应Zn+Br2=ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应:①Br2+2e-→2Br-;②2Br-→Br2+2e-;③Zn→Zn2++2e-;④Zn2++2e-→Zn,负极和正极的反应式分别为()A..以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.银制奖章久置后表面变暗C.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈D.铝制的导线与铜制的导线不易连接在如图所示,试管内放一铁钉,溶液为氯化钠溶液,数天后观察到的现象有。说明铁钉发生了腐蚀,其中正极的电极反应式为,溶液中发生的化学方程式为。(08广州综合测试,13)下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()A.钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-3e-===Fe3+A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层A.2H++2e-H2B.2H2O+O2+4e-4OH-C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2A.2H++2e-===H2B.Fe2++2e-===FeC.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe3++e-===Fe2+2009年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵下列叙述中正确的是()A.任何化学反应都能设计成原电池;B.任何氧化还原反应都能设计成原电池;C.原电池反应一定是氧化还原反应D.两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是()A.回收废电池外壳的金属材料B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉,撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后,以下有关该实验的说法合理的是()A下列叙述中正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被破自来水管与下列材料做成的水龙头连接,锈蚀最快的铁水管连接的是A.铜水龙头B.铁水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是()A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A.2H2O+O2+4e-4OH-B.Fe2++2e-FeC.Fe3++e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2↑铁在下列情况下腐蚀最快的是()A.铁放入海水中B.铁和锌连接放入水中C.铁和锡连接放入海水中D.铁和锡连接放入淡水中钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时,正极所发生的主要反应是()A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2↑钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是()A.2H++2e-====H2↑B.2H2O+O2+4e-====4OH-C.Fe-2e-====Fe2+D.Fe-3e-====Fe3+钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为:()A.Fe-2e=Fe2+B.2H++2e=H2↑C.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe-3e=Fe3+常温下,一定不能用铁制容器盛放的液体是()A.浓硫酸B.浓氨水C.CuSO4溶液D.AlCl3溶液下列五种金属制品镀层破损后,金属腐蚀速度最快的是A.镀铝塑料扣B.食品罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是()a.Fe由+2价转化为+3价;b.O2被还原;c.产生H2;d.Fe(OH)3失水生成Fe2O3·H2O;e.杂质C被氧化除去A.abB.cdC.abcdD.abcde生活中常常有这样的现象:一件普通的铁器,如不精心保管,便会生锈;若不引起注意,锈斑蔓延开来,就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知按下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极),下列说法中正确的是A.在通常状况下,Zn极减轻3.25g时,C2极上放出气体体积约为1.12LB.发现b点附近显红色C.在相同条件下(14分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为电子计算器所用的纽扣电池中,还原剂是锌,氧化剂是,电解质溶液为KOH溶液;其电极反应分别是:════。下列叙述正确的是()A.锌为正极B.放电时,负极区溶液的pH增大C.锌为负极D用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是()A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()①直流电源负极相连②铜板相连③锌板相连④直流电源正极相连A.①②B.③④C.①③D.②④.(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验,识别出此铅蓄电池的正负极。(1)若A接E,B接F,而B电极出现,反应式为,则说明F为正极;(2)某学生试图用上述装有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时,镀锡层的铁更耐腐蚀C.在闸门上连接锌块保护闸门不受腐用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是()A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1:1B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生(15分)在某反应体系中存在六种物质:Cr3+、S2O82-、Cr2O72-、H+、H2O和SO42-。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72-,反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热。请回答下列问题下列关于电解槽的叙述不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显下降的是()按图4-7装置进行实验,并回答下列有关问题。图4-7(1)判断装置的名称:A池为,B池为。(2)锌为极,电极反应式为。铜为极,电极反应式为。石墨棒C1为极,电极反应式为。石墨棒C2下列有关电化学知识的叙述正确的是()A.原电池中,溶液中的阴离子向正极移动B.电解法提纯铜时,一定用纯铜作阴极C.电解池中,阳极本身一定不参加反应D.电解池工作时,阳极上不200mL2mol·L-1的NaCl溶液(ρ=1.10g·mL-1)在铜电极的电解池中于不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4L(标准状况下)的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为()A.1用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液③CuCl2溶液④CuSO4溶液⑤KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号),其阳极的电极反应式都是,阴
金属的电化学腐蚀的试题400
电解某盐溶液时在阴、阳两极上相等的是()A.析出金属的物质的量B.析出金属的质量C.转移的电子数目D.放出气体的体积X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时,Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时,阴极只能得到Y单质,M离子的氧化性强于Y离子,则这四用惰性电极电解1L0.1mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液,阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示,则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(X3+无可变价态)()图4-15通当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时,在阳极上的产物是A.只有银B.银和氧气C.只有氢气D.上述都不对请判断下图所示的装置中,A、B、C各是什么池。A_____________________________________;B_____________________________________;C_____________________________________下列关于铜电极的叙述,正确的是A.铜锌原电池中铜为负极,发生氧化反应B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,可用精铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时,可用下列叙述不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用D.电有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液.现将有关实验现象记录如下:(1)电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;(2)将铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中,可能发生的是()①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH-③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀A.①③B.①④C.②③D.②④(9分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完。试计算:(1)产生这些气体消耗了多少克锌锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-====Zn2+②Br2+2e-====2Br-③2Br--2e-====Br2④Zn2++2e-====Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应用石墨作电极电解1L1mol·L-1CuSO4溶液,当c(Cu2+)="0.5"mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况()A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO如下图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两电极不发生变化。完成下列问题:(1)将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝(混有Na3AlF6)的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出银、铜、铝的物质的量之比为()A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.6:3(10分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和N不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是()A.把X-Y合金置于潮湿空气中,X先腐蚀B.X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C.X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D.电解X和Y的盐的混合某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是()A.该燃料电池的化学反应方程式为2C4H将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-4OH-③通入CH4的甲、乙两个电解槽,按图4-19装置进行电解实验,其中a、b、c、d为铂电极,若工作一段时间后,要满足以下条件:①甲池电解液pH升高,乙池电解液pH降低;②b、c两极析出的物质的物下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重(电化腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,可将土壤中的SO42-还原为S2-,该反应放出的为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是()A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.纯银器2008年,美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代,他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获具有“小诺贝尔奖”之相同条件下,下列装置中指定电极的电极反应式相同的是A.①③⑤⑧⑨B.②④⑥⑦⑩C.②③④⑤⑥⑦⑩D.①③⑤⑦⑨(8分)[化学—化学与技术]粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解下图中甲、乙两个装置用导线连接,有关叙述正确的是()A.甲装置中Cu为阳极,乙装置Fe为负极B.甲装置中SO2-4向Cu极移动,乙装置中的Na+向石墨极移动C.乙烧杯中Fe极的电极反应式(8分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。据此回(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对某原电池总反应为:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后16.如图a、b、C.d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是A.甲中a的电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2OB.电解时向乙中滴入酚酞试剂,C电极附近变红C.向乙中通人适量HCl气体常温时,将500mlpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是A.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,电源中“a”为正极,“b”为负极B.如果用于制Fe膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。⑴A装置是________,B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。⑵关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等,它们组成一个原电池,在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当A.负极B.正极C.阴极D.阳极下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是关于金属的腐蚀与防护,下列叙述正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连,正极与废铁相连C.镀锌铁皮发生腐蚀时,正极的电用U型管作电解池,使用惰性电极,以Na2CO3溶液作电解液,接通直流电源后,阳极和阴极所收集到的气体体积比为(气体经过干燥,并在同温同压下测量)A.1︰2B.2︰1C.略大于1︰2D.略大用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO;+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A.铅蓄电池放电时的正极反应是:某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题:Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为(填装置名称)。(2)若开始时打开开关K1钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目不相等B.反应①中还原剂是常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列叙述正确的是A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A.去掉电源,将M、N用导线直接相连,则Fe棒上产生气泡B.M连接电源正极,N连接电源负极,则Fe棒被保护不会(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ(25℃时),写出表示N2H4燃烧热的热化(1)爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2该电池的电解质溶液应为:(选“酸性”或“碱性”)溶液正极反应式为:负极反应式为:(2)下面是中学化学实验中观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是A.①装置的总反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2B.②装置中Fe为阴极,电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2C.③装置中外电路电子由b极流向a极D.④装置下列事实与电化腐蚀无关的是A.埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀B.为保护海船的螺旋浆和船壳,往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块C.在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D.镀(9分)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(填化学腐蚀或电化学腐蚀)(2)若试管内液面上升,则原溶液呈性,发生腐蚀,(15分)已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(VmL标准状况如图:X为铁棒,Y为铜棒,当K闭合后,下列有关分析不正确的是()A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:C.当a为直流电源,b为溶液时:X、已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是()A.该装置中Cu极为正极B.当铜极的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC.b极下列叙述不正确的是()A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀B.锌表面镀铜,锌作阳极C.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:D.氢氧燃料电池(碱性)的正极反应是:钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时,正极所发生的主要反应是()A.Fe–2e-="Fe2+"B.2H++2e-="H2↑"C.2H2O+O2+4e-="4OH-"D.4OH--4e-="2H2O"+O2↑对金属制品进行搞腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝村表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜,碱洗衣时候常有气泡冒出,原因是:________(用离子铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法正确的是()。A.正极电极反应式为:2H++2e-→H2↑B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中Fe、Cu均被下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应B.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有2mol电子转移,则生下列叙述中,正确的是:A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应C.金属的导电是物理变化,石墨和电解质溶液导电是化学变化D.电镀过如右图所示,在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液,通直流电,一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”,则U形管中的溶液可能为:A.H2SO4溶液B.NaOH溶液(4分)(1)埋在地下的输油铁管道,在下列情况下,①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多,潮湿透气的中性土壤中据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是()A.2H++2e-=H2↑B.2H20+02+4e-=40H-C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2为了防止铁制品锈蚀,下列措施或者做法不当的是()A.将使用后的菜刀洗净擦干B.铁制品表面的铁锈应当保留C.在铁制水管表面镀一层锌D.在铁制门窗表面喷涂防护漆下列事实中,与电化学腐蚀无关的是A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁用稀硫酸与铁片反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.给反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸D.将铁片换成铁粉保护地下钢管不受腐蚀,可使它与A.直流电源负极相连B.铜板相连C.碳棒相连D.直流电源正极相连(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主要成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:;标准状况下,11.2L甲烷燃烧时,转移电子的物(9分)将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池,假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完全。(1)该原电池的负极反应式为_______下列叙述正确的是()A.直径介于1nm~100nm之间的粒子称为胶体B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去,说明气体甲一定具有漂白性C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速度D.下列物质中属于非电解质的是A.NaOHB.O2C.Na2CO3D.乙醇下列关于原电池的叙述中正确的是A.正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是把化学能转化成电能的装置C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D.增强抗腐蚀能力下列说法不正确的是:()A.电化学腐蚀过程伴随有电流产生,化学腐蚀过程却没有B.根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时,负极是Zn,正极可以是碳棒,金属防护的方法错误的是A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈完成下列表格的填写电解对象阳极反应式阴极反应式总反应式氯化铜溶液氢氧化钠溶液盐酸融熔氧化铝硫酸钠溶液99℃时KW=1x10-12,该温度下在某物质的溶液中,由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L,下列说法不正确的是()A.a<6时,水的电离受到促进B.a>6时,水的电离受到抑制C.a<6时,溶液的p常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()A.亚硫酸B.浓硫酸C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止在下图的五个烧杯中都盛有天然水:①②③④⑤铁被腐蚀由快到慢的顺序是A.④②①③⑤B.③②①④⑤C.③②④⑤①D.④⑤②③①工业上处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,通常有两种处理方法。第一种方法是:先加入绿矾(FeSO4·7H2O),把废水中的Cr2O72-还原成Cr3+离子,再加入过量的石灰水,使Cr3+转变为Cr下列说法不正确的是()A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程B.钢铁吸氧腐蚀时,正极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-C.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl-–2e-=Cl2↑D.镀锌铁对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____(用离子方程式表示钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式。正极:;负极:。(2)为了降低某水库的铁闸门下列叙述错误的是()A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时,钢铁表面水膜的pH增大B.电解精炼铜,开始通电一段时间后,阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C.在镀件上电镀锌,用锌作Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中化学反应方程式为,与电源负极相连的电极附近收集到的气体是。(2)如果粗盐中A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D;D在潮湿的空气中易被腐蚀,写出常见腐蚀(4分)工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。⑴在标准状况下制得Cl2多少升?⑵所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是()A.原电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-B.原电池的负极反应为:Fe→Fe3++3e-C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D.下图A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的C点显红色,请填空:(1)电源A的a为极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为:。(3)欲海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法不正确的是()A.钾与溴两种元素位于为了保护地下钢管不受腐蚀,可以将钢管与()A.直流电源的正极相连B.与铜板相连C.与锌板相连。D.与锡板相连下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是A.酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C.铁与电源正极连接可实现(14分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O填写下列空白:(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是,乙池是。(2)甲池中通入CH3OH的电对一块铁进行防护,下列方法不正确的是()A.合金B.涂油C.漆合金D.埋在地下(1)在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区铁生锈相对慢一些?为什么?(2)写出钢铁腐蚀的电极反应式(包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀)。利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C.若X为碳棒,开关K置于N制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,其反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的