试题列表3-金属的电化学腐蚀-高中化学-n多题

金属的电化学腐蚀的试题列表

金属的电化学腐蚀的试题100

下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是 CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀 (8分)如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）1是_____极。（2）若A池溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则电解后，溶液pH为多少？（3）若B槽中共收集到标况酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是A．2H2O+O2+4e－＝4OH－B．Fe－2e－＝Fe2+C．2H++2e－＝H2↑D．Fe－3e－＝Fe3+如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙观察图示装置，下列说法错误的是:（）A．虚线框内接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．虚线框内接直流电源，可能下列说法正确的是()A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D．天然气、沼气和钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→Fe3+B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe+2H+Fe2++H2↑C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_______________为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）A．铜B．钠C．锌D．石墨下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A．正极上的主要电极反应式为；B．此过程中铜并未被腐蚀C．电子从如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）A．⑥>④>③>②>①>⑤B．⑤>③>①>②>④>⑥C．⑤>④>①>②>③>⑥D．⑤>④>②&下列叙述不正确的是A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH-D．某同学用 (16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生下列叙述与电化学腐蚀无关的是A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C．银质奖章久置后表面逐渐变暗D．在轮船的尾部和船壳下列与电化学相关的装置能达到目的的是下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是A．在金属表面喷漆B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜（6分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．美国阿波罗宇宙飞船下列有关说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D．锡青铜表面生成C 世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O 下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A.开始时发生的是析氢腐蚀B.—段时间后发生某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（）A．a2电极上有亮红色固体B．a1、a3电极上产生的钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e—=2Fe2+B．2Fe2++4e—=2FeC．2H2O+O2+4e—=4OH—D．Fe3++e—=Fe2+（15分）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；③a和d属同主族元素，二者能形成两金属的防腐常用方法有A．覆盖油漆B．覆盖塑料C．电镀金属D．电化学保护法E．制成不锈钢请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：(1)邮筒_________(2)手术刀_____为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e_="4OH"_B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水（15分）Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。（1）写出该原电池的总反下列说法不正确的是A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH－B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+C．NaCl的存在能加快下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连C．钢管若需保护，可采用牺牲阳电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺B．远洋下列说法正确的是A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。C．在交流电的作用下，在两（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会（2）阳极反应式为（3）总电解反应式为根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是A．QB．RC．SD．T （10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压／V （11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：。（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为（3）（6分）在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：①正极的电极反应右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物下列说法正确的是A．向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B．0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C．用标准盐用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）为A．4B．3C．2D．1 利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－B．甲中通入氢气的电极为正极C．乙中阴现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因。（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义，既可以解决（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）回答下列问题：（1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－905kJ／用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：（1）电源的F端为_____________极。（2）A中发生反应的表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极C．甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能D．甲、乙最高价氧化物的 A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。图I图II（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方下列说法正确的是A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-C．已知KSP(BaCO3)D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：____________________________________下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．生铁比纯铁容易生锈D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢 (8分)（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为（2）写出4核10电子分子的电子式（3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式（4）CH3OH与O2的反应可人们研究出一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β1—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx以下说法，正确的是A．放电时，钠极发生还原反应如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是A．电源N极为正极B．D、E两极都发 (15分)填写下列空白：（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。（2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C．一段时间后铁钉上出现红色物质D．如右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）A．此装置属于电解池B．此装置中的铁极上发生氧化反应C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．该电化学防护法称为“外加 (8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式：锌板：_____________________________________(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是___________(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________(8分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是A．可加入硫酸在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是（）A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体下列说法正确的是A．101kPa时，1molH2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6．02×1023C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.下列说法正确的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="="Fe2＋[来B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时下列关于化学电源的说法正确的是A．普通干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种 (12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：（1）负极______；（2）在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色C．若X为碳棒，开关K置于（4分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液的试管中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）（）下列有关钢材生锈的说法正确的是A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3B．钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蚀就氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A．X为H2，Y这Cl2B．A池为电解池，且m<nC 下列叙述正确的是()A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水下列叙述正确的是（）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：=高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：，下列叙述正确的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O+e－==MH+OH－C．充电时阳（15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为A．2Fe-4e→2Fe2+B．2Fe2++4e→2FeC．2H2O+O2+4e→4OH－D．Fe3++e→Fe2+下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有A．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定 “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的()A．铜片B．碳棒C．锌片D．银片钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（）A．2H++2e-=H2↑B．Fe-2e-=Fe2+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e-=Fe3+（10分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中a、b均（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______________在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是一种充电池放电时的电极反应为H2+2OH-－2e-＝2H2O;NiO(OH)+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原B．Ni(OH)2的还原C．H2的氧化将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀:A．铜B．银C．石墨D．锌下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-Fe2+C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-="Fe"C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+有下图所示的装置：该装置中离子交换膜只允许离子通过。反应一段时间后，向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4溶液的浓度和pH。则反应过程中消耗锌的质量为g

金属的电化学腐蚀的试题200

强电解质和弱电解质的本质区别是（）A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于 (12分)如图甲、乙是电化学实验装置．(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；②乙中总反应的离子方程式为下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．e>d>a>b>c>fB．e>f>c>a>b>dC．e>c>f>a>b>dD．e>某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（mg）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。（1）E为电源的极（填“正”或“负”）；（2）A中发生反应的化学方程式为；（3）在B中观察到的现象是；（4）室温如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．3>2>4>1 （15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC．腐蚀过程中，电子从正极流向负极D．钢柱在水下用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是A．电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）⑴甲装置为（填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是⑵乙装置中C1电极为A．正极B．负极C．阴极D．阳极⑶反应前乙装置中溶液的的我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．该发电工艺可实现零排（10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是________________。(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。①请写（9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红下列有关电化学的叙述正确的是A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电能够反应发生的是A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="="Fe2＋B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为：（）A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ 下列拟采用的金属防腐措施，错误的是A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是。A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1 利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．若关闭K2,打开K1，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则 (12分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是A．氢气和氯气B．铜和氯气C．氢气和氧气D．铜和氧气如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（）A．a是锌，b是铜，c是H2SO4溶液B．a是铁，b是银，c是AgNO3溶液C．a是银，b是铁，c是AgNO3溶液D．a是铁，b是碳，c是铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，根据题意回答下列问由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。（1）a 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是A．图—1：a为电源正极B．图下列叙述中，不正确的是：A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗钢铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同（10分）在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________B：________(填“增大”、“减小（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲电池是装置，B（石墨）电极的名称是。（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐在下列装置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）（18分）按要求完成下列问题。⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型放电总反应：负极：（）反应；正极：（）反应；⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O⑴甲池是装置，通入CH3OH的电极名称是，B电极的名称是。⑵通O2一极的电极反应式为，⑶乙池中总反（9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池（8分）切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。（1）负极______________________；正极____________________下列叙述不正确的是A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子B．中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀C．电解按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。回答下列问题:（1）判断装置的名称：A池为＿＿＿＿＿＿＿，B池为＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）锌极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；铜极为＿＿＿＿＿极，分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 (6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：；下列哪个装置示意图可防止铁埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是A．在潮湿的酸性土壤中B．在潮湿不透气的中性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在潮湿透气的盐碱地中下列描述中，错误的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e---=4OH—D．在镀件上电镀锌，用锌作阳如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H+2e=H↑B．Fe+2e=FeC．2H0+0+4e=40HD．Fee=Fe (8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是。(2)实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:。(3)某学生想 (12分)肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池p 某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（）A．断开开关S1，按下开关S2，此时构成的装置属于电解池B．断开开关S1，按下开关S2，化学能转化（13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。② 为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块（23分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_____(填标号，下同)，属于电解池的是__。(2)A池中Zn是极，发生____对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是A．被保护的金属与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属表面上不发生氧化某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有特性，使之能实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是某同学为完成2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（）下列叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．16gB．32gC．19.2gD．12.8g 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮程度没明如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A．只有Cl2B．既有Cl2又有O2C．只有O2D．只有H2 下列说法不正确的是A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D．电（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的x电极是 (10分)1：(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH，下列叙述正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M+H2O+如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt两极有H2产生C．甲池pH减小，乙池p 如右图所示装置，下列有关说法正确的是（）。A．该装置实现电能转变为化学能B．正极是Cu、负极是AgC．电子由Ag棒转移到Cu棒D．Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐请根据右图装置，回答相关问题：（1）C池属于什么装置______。（2）写出电极上发生的反应：②_____________，③___________。（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基 (12分)(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液②负极反应式；正极反应式。(2)利（15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在25℃，101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是：A．阳极和阴极上都产生（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A极的名称是_____利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-C．若X为碳棒，（10分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾。下面是实验室制取高锰酸钾的过程：①称取15g固体KOH和8g固体K （6分）2011年6月，云南曲靖陆良化工实业有限公司5000多吨工业废料铬渣非法倾倒导致当地严重污染。＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。工业含铬废水的下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的 (8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：(3)写出铁锅在 (10分)如图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，闭合K1，则：A为极（填“正、负”），B极的电极反应式为。（2）若埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的土壤中C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土

金属的电化学腐蚀的试题300

下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置表面变暗下列说法正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．电镀下列做法不利于金属防护的是：()A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（）A．4H+＋4e－＝2H2↑B．2H2O＋O2＋4e一=4OH－C．2Fe一4e－=2Fe2+D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑C．Fe-2e-=Fe2+vD．Fe-3e-=Fe3+在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤ 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨（9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。（3）若试管钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等D．钢铁在潮湿的空气中（共16分）按要求回答下列问题（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：（3）SOCl2是一种液态化合物，沸（共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（）A．溶液中（A2+）浓度减小B．B的电极反应为（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是。(2)打开（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1)丙池是（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是，丙中c极电极名称是；(2)乙中Cu极的电极反应是______，化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电解CuCl2饱和溶液，生钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．Fe→Fe3 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B．粗锌比纯锌制H2更快C．镀锌铁比镀锡铁耐用D．银质奖章长期放置后表面会变暗下列关于实验现象的描述正确的是（）A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一下面是常见的电化学装置图：图1图2图3请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为腐蚀，被腐蚀的金属是，原电池的总反应方程式是。（2）图2中a、b是多孔石墨电极，断钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-D．2H++2e-=H2↑下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证铅蓄电池放电时Pb为负极验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S 下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B．电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C．钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：________________(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（）A．生铁片中（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为__________池，B池为___________池。⑵铜极为__________极，电极反应式为，石墨棒C1为______极，电极反应式为（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。（1）此时在导线上有_______mol电子通过。（2）Zn片溶解的质量是_____某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是()A．将铜铝导线焊接在一起使用B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗生铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是()A．Fe-2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e=4OH-C．4OH--4e=2H2O+O2D．2H++2e=H2 （9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。在A、B中充满KOH溶关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因下列有关钢铁腐蚀说法正确的是A．钢铁腐蚀时铁作正极B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H （9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生关于如图所示装置的叙述正确的是()A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒B．碳棒是正极，铜片是阳极C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加D．锌片上发生还原反应钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B．若X为锌棒，开关K置于N处，X 下列说法正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH不变乙电极上的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑电解初期总反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑盐桥中的K＋移向KI溶液下列叙述正确的是()①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③能自发进行的氧化还原反应，都可以下图各容器中盛有稀硫酸，Fe的腐蚀速率最慢的是（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是__①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中下列叙述正确的是()A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红B．镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．用惰性电极电解CuSO4溶液在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）A．纯镍作阳极B．阳极发生还原反应C．如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t1时刻断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t2时刻断开K1，闭合K2，观察到电流第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为；②乙中总反应的离子方程式为；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸下列说法正确的是()A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．天然气、沼气和水某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是A大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B在电线的外面常包裹一层塑料C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是A充电过程中，B极被氧化B该电池充放电的总反应式为：LiCoO 下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极（12分）新型高能钠硫电池以熔融的钠､硫为电极,以钠离子导电的陶瓷为固体电解质｡该电池放电时为原电池,充电时为电解池｡反应原理为:2Na+xS=Na2Sx｡请回答下列问题:(1)放电时S发生下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．电解氯化铜溶液一定时间后，（1）（4分）下列物质中，与CH2=CHCH2OH属于同系物的有，与CH2=CHCH2OH互为同分异构体的是（填序号）A．CH3CH2OHB．CH2=CH—CH=CH—CH2—OHC．CH3CH=CHCH2OHD．CH3CH2CHO(2)（6分）某研究小 (14分)下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值___（14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光下列叙述不正确的是A．铁表面镀铜，铜作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K 关于原电池和电解池的叙述，正确的是（）A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现C．原电池的两极，一定要由活泼性不同将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该下列事实中与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变（8分）（1）有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：①充电时，钠极与外电源极相连。其阳极反应式为：。②放电时，发某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断中正确的是A．放电时，Fe是正极B．充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－C．充电时，Ni元素被还原D．放电时（8分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式。（2）工作一段时间后，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为，则下列有关已知铅蓄电池的总反应为：市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。下列说法不正确的是A．放电时，电子由Pb 利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是A．钢闸门应与外接电源的负极相连B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”C．辅助电极材料可用锌D．阴极的电下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：（1）A，B两个装置中，属于原电池的是（填标号）（2）A池中，铜极为极，发生反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：。（12分）有右图装置：回答下列问题：（1）装置A是_______池，B是_______池。（2）装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：__________________。（3）装置B中是浓度均为1.如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极 (12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的极；若灯泡不亮，其理由为。(2 （12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。(2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为。（3）若下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液（8分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________总反应的离子方程式为______________（16分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材下列说法正确的是()A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B．盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷C．用惰性电极电解饱和NaCl溶甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)="="CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：请回答下列问题：（下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述（16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是____________(填“家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+（8分）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是；Zn的电极名称是B池是；Pt的电极名称是（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）（2）写出下列有钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+下列容器中盛有海水，纯铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．⑤②①④③B．③②⑤①④C．⑤④②③①D．⑤②①③④ 关于下图的说法正确的是()A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免

金属的电化学腐蚀的试题400

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A．本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D．本质是：M–ne-=Mn+[下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大C．把铜 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项下列关于原电池和电解池的说法正确的是A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D 下图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正确的是A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e-＝Cu2+B．构成的原电池或电解池工作后就可能产生 (12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：⑴放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为（12分）浸出－萃取－电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜铜为原料，采用电积法生产阴极铜生产线，主要生产工艺为：黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。（1）浸下列说法不正确的是A．pH=7的溶液不一定是中性溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶下列说法不正确的是A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（）A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋—2e―=CuC．无论a和b是否（每空1分，共7分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减（18分）如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，⑴判断装置的名称：A池为B池为⑵A池中左边石墨棒为极，电极反应式为A池中电池总反应式(3)若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出2 （10分）根据下列要求写出有关反应式：（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：；（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：；（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-="=="H2↑B．Fe2++2e-="="FeC．2H2O+O2+4e-="=="4OH-D．Fe3++e-="=="Fe2+(9分)认真观察下列装置，回答下列问题：⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为。⑵装置A中总反应的离子方程式为。⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。若下列说法不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：(10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。(2)D极周围溶液中的现象____________________________________原因是_下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章 (12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加 (16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。(2)写出电极上发生的反应：①__钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的（9分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，a和b都是石墨电极如图所示每组装置右边的金属片发生氧化反应的是目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A．a是正极，发生还原反应B．饱和食盐水pH减小C．稀硫酸pH增大D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是A．产生气体的（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母）；（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：已知构成原电池两电极的金属活若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．金属铜为电解池的阳极D．电解质溶液可能是硝酸溶液全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO2++V2++2H+VO2++V3++H20，下列说法正确的是（）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．钢铁制品生锈后用盐酸处理B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣（14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。（1）①若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的腐蚀；②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式下列现象与电化学腐蚀无关的是A．纯银饰品久置表面变暗B．生铁比纯铁易生锈C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的_______我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D．实验室镁带空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当铅蓄电池的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．放电时，H2SO4浓度降低B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接C．负极的电极反应式为：用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2OB．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=Ni （12分）依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。请回答下列问题：⑴电极X的材料是；石墨电极为电池的极。⑵B装置中发生的电极反应方程式为锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixCLiMnO4＋C。下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合 (8分)根据下边的实验装置图回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为；(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为；总反应的化学方程式为；有关上述（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离B．电解C．电化学腐蚀D．金属的化学腐蚀下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．镀锌铁当镀层（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：（1）电源A上的a为________极（2）滤纸B上发生的总化学方（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2 （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块下列情况下，能使反应Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn发生的是()A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用锌片作阴、阳电氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（）A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素在阳极被氧化C．电池放电时（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。（2）A池中Cu是___极，A池中总反应的离子方程式为__（每空2分，共12分）（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，(12分)在右图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C，D为夹在滤纸两端的铂夹，X，Y分别为直流电源的两极。在A，B中充满KOH溶液后倒立于盛有K (8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极______________________________；正极_______________________________。（2）为如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）=下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁片上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是，负极 (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H++2e－===H2B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－D．Fe3++e－===Fe2+(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空：(1)在图A中，使铜片上产生氢气。①若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）。锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的下列说法正确的是()A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．设想把“H2＋Cl2===2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液C．Cu片作（8分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbS 下列说法正确的是（）A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④ （12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的（8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属，反应的电极反应式为。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做，反应原理是（写（11分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。（2）若将下列有关电化学的内容正确的是A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．银质奖章久置后易表面变暗D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块（12分）．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是______________________；电解液中H2SO4的浓度将已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是()A．放电时正极电极反应式PbO2+S 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Pt极为阳极B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为（8分）“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。（1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反 (共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为。请例举两种防（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中铜为阳极B．当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A．金属活动性A强于BB．B电极反应B 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．钢铁发生析下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（）A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42