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金属的电化学防护的试题列表

金属的电化学防护的试题100

以下叙述正确的是（）A．铝热剂经引燃后停止加热，反应能进行到底，说明这是放热反应B．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应C．在吸热反应中，所有生成物的总能量＜所有反应物某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3-六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．（1）甲厂废水中所含的三种离子是______．（2）如果加一定如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：______．（2）下列关于铁制品保护下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：______；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入德国科学家格哈德•埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖．下列相关说法正确的是（）A．含碳生铁在发生电化学腐选考题[化学--选修化学与生活]Ⅰ．维生素C的结构简式是，它的分子式是______．由于它能防治坏血病，又称为______．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已下列现象或反应的原理解释正确的是（）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热下列各项不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．使pH试纸显红色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共下列说法正确的是（）A．在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl-B．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-═Mg2+C．1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（）A．冬季形成的大雾属于溶胶B．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料C．铝合金的大量使用是因为人们将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气图是钢铁在酸雨环境中腐蚀的示意图．有关说法正确的是（）A．铁被腐蚀发生还原还原反应B．正极上电极反应式为：2H2O+O2+4e-→4OH-C．有微小电流从C流向FeD．雨水酸性较强，生铁片仅发工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2高温.CO2；C+CO2高温.2CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是______（2）下列说法正下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程D．大量服用阿司匹林会下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极处理照相胶片的废液中含有大量的NO3-、Ag+、Zn2+、Fe2+，对环境造成严重污染．某同学利用所学化学知识，从上述废液中回收得到贵重金属银，并得到副产品FeSO4•7H2O，不但保护了（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)═32CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ•mol-1C 下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是（）A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B．Fe-3e-=Fe3+C．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓D．2H2O+O2+4e=4OH 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（）①Fe-2e-=Fe2+②2H++2e-=H2↑③Fe-3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-⑤ 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→C 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A．负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C．此过程中铜并不被下列表述中，不正确的是（）A．熵值增大的过程不一定都能自发进行B．用酸式滴定管量取0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mLC．铁在电化腐蚀的过程中有电流产生D．1molNaOH分别和1mol 下列叙述正确是（）A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HCl 铁、铝是现代金属材料的主角．（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ•mol-1；2Fe（s）+3/下列关于环境、能源和材料的叙述中不正确的是（）A．氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料B．日本福岛核电站泄漏的放射性核素131I与127I属于同素异形体C．在西部和沿海地区兴铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是（）A．ZnB．CuC．AgD．Sn A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）B中正极的电极反应式为______．（2）C中被腐蚀的金属是______，负极的电极反应式为______．（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，下列叙述正确的是（）A．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，此时水的pH＜7B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D．非金烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]．下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（）A．2H2O+O2+4e-═4OH-B．Fe-下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀；③电镀时，应把待镀件置（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．（1）合金是被广泛应用的金属材料．①下列有为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是（）A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀铅铁D．镀铜铁（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和______腐蚀．（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于______（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（）A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H++2e-═H2↑D．铁钉表面发生的反应为Fe-镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出下列说法正确的是（）A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．锌与稀硫酸反应如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣．（2）若试管内液面上升，发生______腐蚀，电极反应：负极：______，正极：______（3）若试管内液面下降，则原溶 Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有．（2）步骤2中需加有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应Fe-2e→Fe2+B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀C．在钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）图1中下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装 A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）A中反应的离子方程式为______．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时下列有关说法错误的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜OB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究对金属表面进行处理，形成一层致密的氧化物保护膜，是非常有效的一种金属防腐技术．Ⅰ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到Na “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．（1）混合动力车的内燃下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（）A．2H2O+O2+4e-═4OH-B．2H++2e-═H2C．4OH--4e-═2H2O+O2D．Fe-2e-═Fe2+下列叙述不正确的是（）A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn①极是极，其电极反应式是．（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这下列说法中正确的是（）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是（）正极负极AFe-2e=Fe2+2H2O+O2+4e=4OH-B2H++2e=H2↑Fe-2e=Fe2+C2H2O+O2+4e=4OH-Fe-3e=Fe3+D2H2O+O2+4e=4OH-Fe-2e=Fe 下列说法正确的是（）A．镀层破损后，白铁皮（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式下列说法不正确的是（）A．已知4HC1（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）能自发进行，则该反应：△H＜0，△S＜0B．常温下0.1mol•L-1CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质C．其他条件不已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥下列有关说法正确的是（）A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，因此其他下列说法正确的是（）A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．CO的标准燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1C．一个反应能否钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）A．原电池的负极反应为：Fe-3e-→Fe3+B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀钢铁在潮湿的空气里容易发生电化学腐蚀，负极发生反应的电极反应式为______，如果水膜的酸性较强，则正极的电极反应式为______．Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：（1）铁锅的锈蚀是______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______．Ⅱ．（1）某同学运用钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）A．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B．原电池的正极反应为：O2+2H20+4e-═40H-C．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e-D．下列有关说法正确的是（）A．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈--碱式碳酸铜B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．青铜（铜锡合金）是一种复合材料D．金属钠可以保存在无将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．Cu电极上发生还原反应下列有关钢铁腐蚀说法正确的是（）A．钢铁腐蚀时铁作正极B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．在酸性环境中正极反应式为：O2+铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2高温.6SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题：（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．（2）原料锰粉粗品中主要成分 Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ 化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH 如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．已知：298K时，下列说法正确的是（）A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维C．Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D．常温下浓硫酸与铝不反应，下列各装置中都盛有0.1mol•L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③ 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①O2被还原②产生H2③Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O④杂质碳被氧化⑤用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀（）A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④⑤ 金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆C．覆盖塑料D．电镀金属E．电化学保护法F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒______（2）手某电工在排装电路是将铜线和铝线缠绕接好后，用胶布将接头包住，一段时间后，发现线路断了，经检查发现，铜线与铜线接头、铝线与铝线接头处均完好无损，只是在铝线与铜线接头二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：（1）写出下面是生活中的常见操作或者常见现象，其中化学原理解释不正确的是（）A．菜刀常出现红棕色斑迹，吸氧腐蚀B．从安全角度比较煤气与天然气，天然气更安全，天然气主要成分CH4C．糖废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是_下列说法不正确的是（）A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是______．（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了______（水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4微生物CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：实验序号①②③④实验内容一周后观察：（1）铁钉被腐蚀程度最大的是______（填实验序号），该实验中主要发生的是______（填“某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．在一周的观察过程中，铁钉锈蚀的速度最慢的是（）实验序号①②③实验内容A．实验①B．实验②C．实下列防止钢铁锈蚀的措施中，不合理的是（）A．在自行车的钢圈表面镀镍B．在地下钢铁管道上连接铜块C．改变金属内部结构制成不锈钢D．健身器材刷油漆或包上一层塑料层组成相同的铁制品在下列情况下被腐蚀得最快的是（）A．放在南极B．放在海边C．表面镀上一层铬D．和锌片连在一起放置在水中全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值的4%．（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：①______；②__

金属的电化学防护的试题200

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在铁门上焊接后铜块既美观，又能防腐蚀B．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快C．船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀D．可将地下下列说法正确的是（）A．防止金属发生电化学腐蚀的牺牲阳极保护法运用了原电池原理B．电解精炼铜时形成的阳极泥，可以用来提取金、银、铂、铁等金属C．电镀池的阳极材料只能选用镀如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察．请回答下列问题：（1）若试管内液面上升，则原溶液呈现______性，发生______腐蚀，正极的电极反应式：______；（2）若试管内液面下降化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物C．光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化钢铁常常发生化学腐蚀与电化学腐蚀时，下列说法不正确的是（）A．铁都发生的氧化反应B．铁都发生的还原反应C．化学腐蚀更普遍D．负极发生氧化反应糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析不正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的现有一铁制镀件，为防止其生锈，需在其表面镀上一层铜，依据你所掌握的电镀原理，你认为铜片应该做（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极（1）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳与钢铁表面吸附的一层水膜构成许多微小的______发生电化学腐蚀，该腐蚀中负极化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是（）A．钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳B．海水淡化和工业钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是（）A．负极反应为：Fe=Fe2++2e-B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OC．腐蚀过程中，电子从负极流向正极D．钢柱在水下的部分比在空气钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是（）①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3•3H2O．A．①②③⑥B．①③④C．只有①③D 下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活．（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极电极反应式是______；为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装（1）材料通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料等．玻璃、陶瓷、水泥属于______；三大合成材料是指：塑料、合成纤维和______．（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈______性，电极反应式为：负极：______，正极：______（2）若液面下降，则溶液呈______性，电极反应式为：负下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③ “辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生______（填“化学”或“电化学”）腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：______、______．人类最早使用炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：（1）铁锅的锈蚀是______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______．下列叙述与电化学腐蚀无关的是（）A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C．银质奖章久置后表面逐渐变暗D．在轮船的尾部和船钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A．干燥有氧B．潮湿无氧C．制成不锈钢D．空气、食盐水下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．铝片可以露置在空气中存放B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为______．（2）操作①中用到的玻璃仪器是____下列做法不利于金属防护的是（）A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷上一层油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴下列说法正确的是（）A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢下列说法中正确的是（）A．当镀锡铁的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．长期服用阿司匹林会出现水杨酸反应，只要静脉滴注NaHCO3溶液，可继续服用C．凡含有食品添加剂的食金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（1）电解精练银时，阴极反应式为______；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关．下列有关上述领域的描述不正确的是（）A．在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作B．在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率C．下列说法错误的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维C．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D．生铁和普通钢都是铁碳合金关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．金属腐蚀过程中发生了化学反应B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是 A．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限：（1）如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．D＞B＞C＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞B＞D＞A 关于牺牲阳极的阴极保护法叙述正确的是（）A．正极就是阳极B．负极就是阴极C．阳极发生氧化反应D．正极发生氧化反应某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：（1）固体A的如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。⑵若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。⑶若试管内下列说法正确的是（）A．金属被腐蚀时质量一定减少B．金属腐蚀就是金属单质被氧化C．金属腐蚀一定是在酸性条件下D．金属直接与液体接触才能造成金属腐蚀，与气体接触没有影响下列关于铁析氢腐蚀的说法正确的是（）A．铁为正极B．炭为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．此腐蚀在任何溶液中都发生下列措施不能起到防腐作用的是（）A．对钢铁设备喷油漆B．对钢铁进行电镀C．把钢铁与镍、铬等金属制成合金D．把钢铁放入水下钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A．Fe—3="="B．2H2O+O2+4==4OH－C．Fe—2="="D．4OH－—4==2H2O+O2↑下列描述不正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀D．钢铁腐蚀主要关于牺牲阳极阴极保护法的叙述中正确的是（）A．正极是阳极B．负极是阴极C．阳极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应铁钉与炭棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能发生的反应是（）A．炭棒上放出氯气B．炭棒附近产生OH－C．炭棒上放出氧气D．铁钉被氧化某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（）A．．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银制奖章久置后表面变暗C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．铝制的导线与铜制的导线不易连接在如图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有。说明铁钉发生了腐蚀，其中正极的电极反应式为，溶液中发生的化学方程式为。（08广州综合测试，13）下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解 A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋A．2H＋＋2e－H2B．2H2O＋O2＋4e－4OH－C．Fe－2e－Fe2＋D．4OH－－4e－2H2O＋O2 A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是()A 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A．铜水龙头B．铁水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头将铁棒与石墨用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H2O+O2+4e-4OH-B．Fe2++2e-FeC．Fe3++e-Fe2+D．4OH--4e-2H2O+O2↑铁在下列情况下腐蚀最快的是（）A．铁放入海水中B．铁和锌连接放入水中C．铁和锡连接放入海水中D．铁和锡连接放入淡水中钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H++2e-=H2↑C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A．2H++2e-====H2↑B．2H2O+O2+4e-====4OH-C．Fe-2e-====Fe2+D．Fe-3e-====Fe3+钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为：（）A．Fe-2e=Fe2+B．2H++2e=H2↑C．2H2O+O2+4e=4OH-D．Fe-3e=Fe3+常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（）A．浓硫酸B．浓氨水C．CuSO4溶液D．AlCl3溶液下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是A．镀铝塑料扣B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()a.Fe由+2价转化为+3价；b.O2被还原；c.产生H2；d.Fe(OH)3失水生成Fe2O3·H2O；e.杂质C被氧化除去A．abB．cdC．abcdD．abcde 生活中常常有这样的现象：一件普通的铁器，如不精心保管，便会生锈；若不引起注意，锈斑蔓延开来，就会吞噬整个铁器使之变成废物。人们称这种现象为“锈吃铁”。请用相关学科知为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()①直流电源负极相连②铜板相连③锌板相连④直流电源正极相连A．①②B．③④C．①③D．②④ 有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐 X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能发生的是()①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH-③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀A．①③B．①④C．②③D．②④ （9分）由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：（1）产生这些气体消耗了多少克锌锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-====Zn2+②Br2+2e-====2Br-③2Br--2e-====Br2④Zn2++2e-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na3AlF6）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．6:3 （10分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和N 古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的 “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、硅石、食盐、等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A．负极B．正极C．阴极D．阳极下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连C．镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目不相等B．反应①中还原剂是下列事实与电化腐蚀无关的是A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D．镀 (9分)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(填化学腐蚀或电化学腐蚀)（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，下列叙述不正确的是（）A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．锌表面镀铜，锌作阳极C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：D．氢氧燃料电池（碱性）的正极反应是：钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（）A．Fe–2e-="Fe2+"B．2H++2e-="H2↑"C．2H2O+O2+4e-="4OH-"D．4OH--4e-="2H2O"+O2↑对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝村表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（）。A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中Fe、Cu均被下列叙述中，正确的是：A．电解池是将化学能转化为电能的装置B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化D．电镀过（4分）（1）埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是()A．2H++2e-=H2↑B．2H20+02+4e-=40H-C．Fe-2e-=Fe2+D．40H--4e-=2 为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是()A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A．直流电源负极相连B．铜板相连C．碳棒相连D．直流电源正极相连（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：；标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物（9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全。（1）该原电池的负极反应式为_______下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的粒子称为胶体B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度D．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力下列说法不正确的是：（）A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，金属防护的方法错误的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈在下图的五个烧杯中都盛有天然水：①②③④⑤铁被腐蚀由快到慢的顺序是A．④②①③⑤B．③②①④⑤C．③②④⑤①D．④⑤②③① 下列说法不正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑D．镀锌铁对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：；负极：。（2）为了降低某水库的铁闸门下列叙述错误的是()A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C．在镀件上电镀锌，用锌作

金属的电化学防护的试题300

Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（）A．原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e－→4OH－B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的C点显红色，请填空：（1）电源A的a为极。（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：。（3）欲海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是（）A．钾与溴两种元素位于为了保护地下钢管不受腐蚀，可以将钢管与（）A．直流电源的正极相连B．与铜板相连C．与锌板相连。D．与锡板相连下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现对一块铁进行防护，下列方法不正确的是（）A．合金B．涂油C．漆合金D．埋在地下 (1)在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？(2)写出钢铁腐蚀的电极反应式（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）。利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是A．2H2O+O2+4e－＝4OH－B．Fe－2e－＝Fe2+C．2H++2e－＝H2↑D．Fe－3e－＝Fe3+下列说法正确的是()A．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D．天然气、沼气和钢铁在潮湿的环境中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是A．原电池的负极反应为：Fe－3e－→Fe3+B．发生吸氧腐蚀的总反应为：Fe+2H+Fe2++H2↑C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D．（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：_______________为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）A．铜B．钠C．锌D．石墨下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是A．正极上的主要电极反应式为；B．此过程中铜并未被腐蚀C．电子从如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）A．⑥>④>③>②>①>⑤B．⑤>③>①>②>④>⑥C．⑤>④>①>②>③>⑥D．⑤>④>②&下列叙述不正确的是A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH-D．某同学用下列叙述与电化学腐蚀无关的是A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C．银质奖章久置后表面逐渐变暗D．在轮船的尾部和船壳下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是A．在金属表面喷漆B．在金属中加入一些铬或镍制成合金C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜（6分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．美国阿波罗宇宙飞船下列有关说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D．锡青铜表面生成C 世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A.开始时发生的是析氢腐蚀B.—段时间后发生某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e—=2Fe2+B．2Fe2++4e—=2FeC．2H2O+O2+4e—=4OH—D．Fe3++e—=Fe2+金属的防腐常用方法有A．覆盖油漆B．覆盖塑料C．电镀金属D．电化学保护法E．制成不锈钢请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：(1)邮筒_________(2)手术刀_____为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是A．正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e_="4OH"_B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是A．铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH－B．铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+C．NaCl的存在能加快电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺B．远洋表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．将甲、乙组成原电池时，甲为正极C．甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能D．甲、乙最高价氧化物的 A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：正极：____________________________________下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁与电源的正极连接，钢铁可被保护B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe-3e-＝Fe3+C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．生铁比纯铁容易生锈D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述正确的是A．铜丝表面有气泡产生B．铁钉上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+C．一段时间后铁钉上出现红色物质D．如右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（）A．此装置属于电解池B．此装置中的铁极上发生氧化反应C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．该电化学防护法称为“外加在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是（）A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体下列说法正确的是A．101kPa时，1molH2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6．02×1023C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：（1）负极______；（2）在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色C．若X为碳棒，开关K置于（4分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液的试管中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）（）下列有关钢材生锈的说法正确的是A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3B．钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应 2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蚀就为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水（15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应为A．2Fe-4e→2Fe2+B．2Fe2++4e→2FeC．2H2O+O2+4e→4OH－D．Fe3++e→Fe2+下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有A．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定 “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的()A．铜片B．碳棒C．锌片D．银片钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（）A．2H++2e-=H2↑B．Fe-2e-=Fe2+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e-=Fe3+（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______________在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀:A．铜B．银C．石墨D．锌下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-="Fe"C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．e>d>a>b>c>fB．e>f>c>a>b>dC．e>c>f>a>b>dD．e>如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．3>2>4>1 （15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2OC．腐蚀过程中，电子从正极流向负极D．钢柱在水下下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连（10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一下列拟采用的金属防腐措施，错误的是A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。（1）a 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是A．图—1：a为电源正极B．图下列叙述中，不正确的是：A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗钢铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐（8分）切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。（1）负极______________________；正极____________________埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是A．在潮湿的酸性土壤中B．在潮湿不透气的中性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在潮湿透气的盐碱地中钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H+2e=H↑B．Fe+2e=FeC．2H0+0+4e=40HD．Fee=Fe 为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块对外加电流的保护法中，下列叙述正确的是A．被保护的金属与电源的正极相连B．被保护的金属与电源的负极相连C．在被保护的金属表面上发生氧化反应D．被保护的金属表面上不发生氧化如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀B．钢管与电源负极连接，钢管可被保护C．钢管与铜管露天堆放在一起，加速钢管腐利用下图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-C．若X为碳棒，埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中B．在潮湿、疏松的土壤中C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置表面变暗下列做法不利于金属防护的是：()A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（）A．4H+＋4e－＝2H2↑B．2H2O＋O2＋4e一=4OH－C．2Fe一4e－=2Fe2+D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤ 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨（9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，正极反应式为。（3）若试管钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等D．钢铁在潮湿的空气中为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋

金属的电化学防护的试题400

家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．Fe→Fe3 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-D．2H++2e-=H2↑（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：________________下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（）A．生铁片中（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。（1）此时在导线上有_______mol电子通过。（2）Zn片溶解的质量是_____金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是()A．将铜铝导线焊接在一起使用B．将输送自来水的铁管表面镀锌C．经常用自来水冲洗生铁制品D．将输油铸铁管道埋在潮钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是()A．Fe-2e=Fe2+B．2H2O+O2+4e=4OH-C．4OH--4e=2H2O+O2D．2H++2e=H2 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是A．金属腐蚀过程中发生了化学反应B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因下列有关钢铁腐蚀说法正确的是A．钢铁腐蚀时铁作正极B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B．若X为锌棒，开关K置于N处，X 下图各容器中盛有稀硫酸，Fe的腐蚀速率最慢的是下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在海水中B．浸泡在植物油中C．置于干燥的空气中D．浸泡在蒸馏水中下列说法正确的是()A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．天然气、沼气和水下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是A大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B在电线的外面常包裹一层塑料C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在下列情况中，埋在地下的输油铁管道被腐蚀的速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土（1）（4分）下列物质中，与CH2=CHCH2OH属于同系物的有，与CH2=CHCH2OH互为同分异构体的是（填序号）A．CH3CH2OHB．CH2=CH—CH=CH—CH2—OHC．CH3CH=CHCH2OHD．CH3CH2CHO(2)（6分）某研究小（14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该下列事实中与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是A．钢闸门应与外接电源的负极相连B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”C．辅助电极材料可用锌D．阴极的电下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－3e-=Fe3+钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A．2H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+下列容器中盛有海水，纯铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．⑤②①④③B．③②⑤①④C．⑤④②③①D．⑤②①③④ 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A．本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D．本质是：M–ne-=Mn+[下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大C．把铜 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项（12分）浸出－萃取－电积法已成为铜湿法冶金的主要工艺过程。以黄铜铜为原料，采用电积法生产阴极铜生产线，主要生产工艺为：黄铜铜→硫酸浸出→过滤→萃取→反萃→电积→阴极铜。（1）浸下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶下列说法不正确的是A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C 下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀C．钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-="=="H2↑B．Fe2++2e-="="FeC．2H2O+O2+4e-="=="4OH-D．Fe3++e-="=="Fe2+下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是()A．镀铝塑料B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章 (12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制取氧气装置的气密性，然后按上图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生绣。（2）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母）；（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．钢铁制品生锈后用盐酸处理B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣下列现象与电化学腐蚀无关的是A．纯银饰品久置表面变暗B．生铁比纯铁易生锈C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D．实验室镁带下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．镀锌铁当镀层（12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）A．铜块B．铅块C．锌块D．钠块（每空2分，共12分）（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极______________________________；正极_______________________________。（2）为如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）=（8分）（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是，负极 (6分)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A．2H++2e－===H2B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－D．Fe3++e－===Fe2+为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连下列说法正确的是（）A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式（8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属，反应的电极反应式为。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做，反应原理是（写下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．银质奖章久置后易表面变暗D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源 (共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为。请例举两种防（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．钢铁发生析下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是①铁元素由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生氢气④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O⑤杂质碳被氧化而除去A．只有①②B．只有③④C．只有①②③④D．①②③④⑤ 下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是（）A．镀锌铁（白铁）B．镀锡铁（马口铁）C．镀银铁D．镀铜铁 Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。（1）导线将容器A和B连接时，Zn接，Cu接（填“a”或“b”）（2）容器A中Cu极发生的电极反应为。（3）B装置叫，溶钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是A．负极发生的反应相同B．正极发生的反应相同C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应D．中性水膜时，氧气发生氧化反应对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是A．1中的铁被腐蚀得最快B．2中的铁被腐蚀得最慢C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．在铁船身上镶嵌金属铜D．给铁栅栏表面涂上一层油漆目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作()A．正极B．负极C．阳极D．阴极分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是下列事实不能用电化学理论解释的是A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)（8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是。（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁钢铁腐蚀发生得最普遍的是（）A．吸氧腐蚀B．析氢腐蚀C．化学腐蚀D．摩擦损耗分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为。（2）已知草酸（H2C2 下列关于金属的腐蚀叙述正确的是A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn++ne－，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。（1）请你表示此时F 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．钢管与电源正极连接时，钢管可钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H++2e—＝H2↑B．Fe2++2e—＝FeC．2H2O+O2+4e—＝4OH—D．Fe3++e—＝Fe2+下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。D．自行车的钢钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是A．O2+2H2O+4e-==4OH-B．2H++2e-==H2C．Fe-2e-==Fe2+D．4OH--4e-==2H2O 下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易腐蚀B．在空气里金属银的表面生成一种黑色物质C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块D．镀钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：。（2）下列可防止铁棒被据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是A．2H++2e-=H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-C．Fe-2e-=Fe2+D．4OH--4e-=2H2 下列叙述错误的是A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用D．电化学腐蚀过程中存在电下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀D．纯的金属一般