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乙炔的试题列表

乙炔的试题100

下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④氢气，在点燃前必须验纯的是[]A．只有①②B．全部C．只有③④D．只有④ 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是[]A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾等质量的下列烃，完全燃烧时产生CO2最多的是[]A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H2 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：（1）写出反应类型反应（1）决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做________，醇的官能团是_______(填名称)，羧酸的官能团是_______(填结构简式)。（2）现有九种有机物：①乙醇②甲苯③苯酚④甘油⑤甲烷⑥甲有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是[]A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是[]A．乙烯B．乙炔C．苯D．乙苯 1-丁炔的最简式是____________，它与过量溴加成后产物的名称是____________；有机物A的分子式与1-丁炔相同，但不属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是____________；与乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题（1）正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。（2）关于 A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。（1）写出不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是[]A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯已知：、以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基 1mol气态烃A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1molB与6molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物。则A的分子式为[]A．C2H2B．C3H4C．C3H6D．C4H6 在①甲烷、②乙烯、③乙炔三种物质中，可以作为植物生长剂，用于催熟果实的是________________（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是________________，不能使酸性高锰酸乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有_________种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是[]A．KOH，SO2，CH≡CHB．SO2，CH≡CH，CH2＝CH2C．CH≡CH，CH2＝CH2，CH4D．CH2＝CH2，CH4，苯下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化 V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图以下实验能获得成功的是[]A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝的酒精灯上加热后，立即伸入无水乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1）CaC2中存在的化学键类型有__________；写出CaC2与水反应的化学方程式___________________。CaC2晶体的晶乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为____________，其中C原子的杂化方式为________写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1）磷在氧气中燃烧________________（_________反应）；（2）锌和稀硫酸反应________________（_________反应）。下列说法恰当的是[]A．乙炔在溴水中与溴发生加成反应B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应C．甲烷和溴蒸气在加热条件下发生取代反应D．甲苯和溴水发生加成反应为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发下列物质中不能使溴水因发生化学反应而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是[]A．乙烯B．苯C．乙炔D．乙烷从下列物质中选出相应的物质，把它的序号填入各小题的空格中。(1)可以溶解黏结有机玻璃的是___________。(2)用于合成酚醛树脂的是_____________。(3)用于生产某种合成橡胶的新闻报道《小雨“引燃”一车电石》很好地说明了水有时也可“引火”。该报道称某月某日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火。已知：电石(C 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。请按要求填空：（1）乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯共同具有的性质是[]A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．既能发生取代反应又能发生加成 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。有机物分子中原子与原子或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，下列各项事实不能说明上述观点的是[]A．甲苯能使KMnO4溶液褪色，苯不能B．乙炔能发生加成，乙烷下列物质中，一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是[]①CH3CHO②HCHO③④⑤⑥⑦C4H8⑧C2H2A．②③④⑥B．①②④⑤⑥⑧C．③④⑦⑧D．③⑥⑦⑧ 现有下列4种有机物：①乙炔、②溴乙烷、③聚乙烯、④氨基乙酸（甘氨酸）。其中，能与酸、碱反应生成盐的是___（填序号）；属于高分子化合物的是____（填序号）；常用来焊接或切割金属的 (1)聚氯乙烯是一种重要的合成树脂，其单体的结构简式为____，工业上常用乙炔为原料制备该单体，写出反应的化学方程式___。(2)某卤代烃的结构简式为CH3CH2X。为了确定X是何种为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发下面是以石油为原料发生的有机物的衍变关系图（已知：反应③、④中的原子利用率均为100%）请回答下列问题：(1)上述反应①～⑦中属于加成（或加成聚合）反应的有_______（填序号，下同），烃的组成元素是碳和氢，关注烃中的氢原子个数，是对其结构推测的非常重要的分析方法。烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、分别完全燃烧1mol下列有机物时，生成水最少的是[]A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：(1)写出A的电子式_________；C的结构简式_________。已知使用林德拉催化剂（Pd／PbO、CaCO3，其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一下列说法正确的是[]A．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B．向溴乙烷中滴入硝酸银溶液产生溴化银沉淀C．电石与水反应可生成纯净的乙炔D．点燃乙炔前必须验纯下列说法错误的是[]A．1molC2H4和1molBr2发生加成反应B．1mol苯可以和3molH2发生加成反应C．1molC2H2只能和1molH2发生加成反应D．1molCH3CH2OH与1molNa恰好完全反应下列说法中，不正确的[]A．用氧炔焰焊接金属B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．用乙烯作果实的催熟剂D．用聚乙烯塑料薄膜作食品保鲜膜某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是[]A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能跟溴水发生加成反应C．能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯下列说法中，正确的是[]A．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但乙炔反应时消耗的Br2要比等物质的量的乙烯少B．纯净的乙炔是没有难闻的臭味的气体C．乙炔可用电石（块状固体）和水反应制乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是[]A．都不溶于水，且密度比水小B．都能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多。下列物质是纯净物的是[]A.矿泉水B.蒸馏水C.西瓜汁D.“香飘飘”奶茶乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是[]A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化实验室用电石和水反应制取的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并根据乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为150g含溴3.2％的四氯化碳溶按要求完成下列问题：（1）－CH2CH3：_________（名称）；－NO2：_________（名称）；苯酚：_________（俗称）；（2）乙炔：_____________（电子式）；电石遇水可产生乙炔，其反应方程式为_____下列除去杂质的方法正确的是[]①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液③除去苯中混有的少能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是[]A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．苯、甲苯D．己烷、环己烷能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是[]A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．苯、甲苯D．己烷、环己烷下列有关物质性质的叙述正确的是A．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点B．Li、Na具有相似的化学性质，因为其最外层电子数一样C．乙炔能使溴水、（三选一）【选修5：有机化学基础】已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去。其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的下列各组物质相互反应时，产生的气体能燃烧的是[]A．碳化钙投入水中B．炽热的焦炭投入浓硝酸中C．少量的二氧化锰加入双氧水中D．乙醇和浓硫酸共热至170℃能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是[]A．苯B．乙炔C．乙烷D．聚乙烯能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是[]A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．苯、甲苯D．己烷、环己烷下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是[]A．C2H4B．丙烯C．C5H12D．乙炔 A、B、C、D四种气态烃，其中A、B能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，A与H2加成可得B；B与N2在相同条件下具有相同的密度；而C和O2的密度比为1∶2,0.1molC的同系物D完全燃烧生成4.下列现象或事实可用同一原理解释的是[]A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以 A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABC，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B大16，C能与A反应生成酯(C4H8O2)，以下说法正确的是[]A．A是乙炔，B是乙烯B．A是乙已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)．其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是[]①SO2②CH3CH2CH=CH2③④⑤CHCH⑥CH3(CH2)4CH3A．①②③④B．③④⑤C．①②④⑥D．①②⑤ 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中．A．①③B．②③④C．①④D．②④ 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A．甲醇B．乙炔C．甲醛D．1，3-丁二烯下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙烯D．乙炔实验室制乙炔的几个说法中错误的是（）A．可用启普发生器制取B．盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效C．取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石D．作为反应容器的烧瓶在使用下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）A．B．C．D．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现有K1、K2、K3、K4四种烃，它们分子中n（C）：n（H）依次为1：1、1：2、1：3、1：4，下列有关它们的叙述①K1一定是乙炔②K2一定是乙烯③K3一定是乙烷④K4一定是甲烷，其中正确的组合是（）A．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．苯B．环丁烷C．甲苯D．丙炔下列有机实验操作或叙述正确的是______．（可多选）A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中两者都能褪色．B．鉴别乙烷和乙炔可将二者分别通入酸性高锰酸钾溶液中．C．苯能使下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．氯水和SO2使品红溶液褪色B．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．浓硝酸和浓盐酸长期暴露在有光照的空气中浓度降低D．过氧化钠和水玻璃以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．对于苯和硝基苯可采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇下列实验不能获得成功的是：（）①将水和溴乙烷混合加热制乙醇②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯③用电石和水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯．A．只有②B．只有已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似．由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（）A．Mg（OH）2和CH≡CHB．MgO和CH≡CHC．Mg（OH）2和CH3CH=CH2D．Mg（OH）2和CH3C≡CH 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥ 乙炔分子的含碳量比乙烯分子高，点燃乙炔时，火焰更为明亮，而且有浓烟产生．（1）等质量的下列烃，燃烧时产生CO2最多的是______（填编号，下同），产生H2O最多的是______，消耗O 以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生下列有关实验现象的描述正确的是（）A．乙炔燃烧时火焰明亮并伴有黑烟B．在苯和甲苯中分别滴加几滴高锰酸钾酸性溶液振荡，高锰酸钾酸性溶液均褪色C．在乙醇中加入黄豆粒大小的金属下列叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈；②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔；③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性；④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯；⑤装置戊可用于收集H2、下列实验能获得成功的是（）A．实验室可用启普发生器制备乙炔气体B．向苯酚溶液中加入几滴稀溴水振荡、静置后过滤，获得三溴苯酚沉淀C．验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热列说法正确的是______①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用下列各组反应能产生可燃性气体的是（）A．铜投入到浓硝酸中B．碳投入到热的浓硫酸中C．电石投入到水中D．碳酸钙投入到盐酸中下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：（1）图中A管的作用是______，制取乙炔的化学反应方程式为______．（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生______反应，可以观察到__下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）A．能燃烧生成CO2和H2OB．能发生加成反应C．能与KMnO4发生反应D．能与HCl反应生成氯乙烯在H2、O2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2等气体中：（1）有色、有刺激性气味，且有毒的是______；（2）无色、无刺激性气味，且密度最小的是______；（3）不能用排水法收集的是______；有乙烷和乙炔的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为（）A．2：1B．3：1C．1：1D．1：3 在化工行业中，乙炔是一种重要的有机原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物（如图）．请回答下列各题：（1）、正四面体烷的分子式为______，其二氯代产物有__

乙炔的试题200

mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，生成pmolC2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．3pmolB．(5m2+n2-3p)molC．(5m2+n2)molD．（3m+n+2p）mol （1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）：溴苯（溴）：试剂______，反应方程式______；甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式______；（2）选择合适的试剂鉴别下列某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、Na 下列说法正确的是（）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔NH2D．H2N-CH2-COOH和缩合只能形成一种二肽用乙炔为原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2 乙炔分子的含碳量比乙烯分子高，点燃乙炔时，火焰更为明亮，而且有浓烟产生．（1）等质量的下列烃，燃烧时产生CO2最多的是______（填编号，下同），产生H2O最多的是______，消耗O 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为______，其二氯取代产物有______种．（2）关于乙烯下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④3-甲基戊烷⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类．将①④⑤划为一类的依据是（）A．①④⑤均为烃类物质B．①④⑤均不能发生加成反应C．①④⑤均不能下列实验能获得成功的是（）A．实验室可用启普发生器制备乙炔气体B．向苯酚溶液中加入几滴稀溴水振荡、静置后过滤，获得三溴苯酚沉淀C．验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热请用下列6种物质的序号填空：（1）属于芳香烃的是______；（2）属于卤代烃的是______；（3）属于饱和烃的是______；（4）属于不饱和烃的是______；（5）含有不饱和键的是______．列说法正确的是______①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用对于炔烃描述不正确的是（）A．分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃B．易发生加成反应，也易发生取代反应C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子里所有的碳原子都处于同现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸．请回答：（1）遇碘水呈蓝色的是______（填序号，下同）．（2）能发生成肽反应的是______．（3）能跟溴发生加成反应的是______．（4）能如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是______制取乙炔的化学方程式是：______（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______，乙炔发生了______反应下列关于乙炔的说法不正确的是（）A．燃烧时有浓厚的黑烟B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦•黑格尔，由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性而共同获得2000年诺贝尔化学奖．以下关于聚乙炔的叙述错误的是（）A．单体为不饱和烃B．聚乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼．完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生______反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被______．（2 在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能与Br2发生加成反应的是______（填序号，下同），能发生银镜反应的是______，能发生酯化反应的是______．A．(3m+n)molB．()molC．(3m+n+2p)molD．()mol 由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓后体积减少30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（）A 将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式________，由此可以总结出什么规律？某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。图1（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B、C的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞关于乙炔分子结构的描述错误的是A．乙炔分子中的碳原子采用sp杂化B．分子中含有3个σ键和2个π键C．叁键键能是乙烷中C-C单键键能的3倍D．分子中碳氢与碳碳键键角约为180°具有单双键交替长链（如—CH=CH—CH=CH—CH=CH—）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（）A．聚某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。(1)烧瓶中发生反应的化学方程式主要是_________________________________。装置B和C的作用是_____________图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：(1)图中，A管的作用是___________________________________________________________，制取乙炔的化学方程式是______________________已知萘是最简单的稠环芳香烃，其分子式为C10H8，结构式则可以看成为两个苯环共用两个相邻的碳原子，故它在化学性质上与苯有许多类似之处，现有一定量的萘，在一定条件下可以某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是()A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH≡C—CH3D．在一定条件下，某些不饱和烃之间可以发生自身加成反应，如：HC≡CH＋HC≡CHHC≡C－CH=CH2有机物甲是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到的，其结构简式为：该反应中除生某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是……（）A．甲烷+丙烯B．乙烷+丁烯C．乙炔+丙烯D．乙烯+丙烯据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链烃，则分子中含碳碳叁键最多是A．49个B．50个C．51个D．不能确定乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有____________种下图表示物质A～H的转化关系，其中D为非金属固体单质，其余的为化合物。①为工业生产中常见反应，且F必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃。经测定一种由电石为原料合成的烃，其化学式为C4H4，它是合成一种橡胶的中间体，它有多种同分异构体。请回答：(1)它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是______。(2)它的一种同分某烃分子中含有4个原子，14个电子，则此化合物的化学式为A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H2 某气态烃与氧气的混合气体在密闭容器中完全燃烧，燃烧前后容器内压强相等且温度都保持在150℃。该烃不可能是（）A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C3H6 1L乙炔和气态烯烃混合物与11LO2混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12L，求原1L混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1.01×105Pa）。2005年诺贝尔化学奖授予研究烯烃复分解反应取得重大成果的三位化学家。烯烃发生复分解反应时，相互交换位置的是直接连接双键的原子或原子团，由此可知，丙烯发生复分解反应生 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（）A．ZnC2水解生成C2H2B．Al4C3水解生成丙炔（C3 某炔烃与足量的H2加成后的产物是，则原来的炔烃可能是（）已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构，由此推断对CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是()A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能在一条直有机物H3C--CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少个原子共面A．14B．18C．20D．24 关于炔烃的下列描述正确的是（）A．通式为CnH2n-2的不饱和烃是炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃可以使溴水褪色，也可各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是（）A．燃烧有浓烟B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子D．与氢气按物在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的（）A．乙炔B．苯C．甲苯D．乙烷一定条件下三种炔烃组成的混合气体8.0g，与足量的氢气充分加成后可生成8.8g烷烃，所得烷烃中一定含有A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷（8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：（1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学反应方程式为。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到现象，若通入溴（附加题）(5分)现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：（1）质量相同时，在相同状况下体积最大的是______，完全燃烧时消耗Ｏ２的量最多的是____，生成的CO2最分子式为CnHm的有机物以Ni为催化剂与足量H2反应生成CnHm+x气态有机物。若取不同比例的CnHm和H2的混合物，体积共为60mL，混合气体的比例和反应后气体体积如下图所示（相同条件 0.5mol某气态烃，恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2恰好取代，则此气态烃可能是A．C2H2B．C2H4C．CH≡C—CH3D．CH2==C（CH3）2 乙炔的电子式______________、为______________型分子已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是A．Mg(OH)2和CH≡CHB．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH 某含有1个C≡C叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为，则此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：（1）正四面体烷的一氯取代产物有种，二氯取代产物有种。（2）关于乙烯基乙 mmol乙炔跟nmol氢气在密闭容器中反应，一段时间后，生成pmol乙烯，将此时的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A．(3m+n)molB．（m+-3p）molC．(3m+n+2p)molD．(m 常温下，对化学式满足CnH2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是A．肯定是不饱和烃B．肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可能是乙烯的同系物D．可能是炔烃 1mol某烃完全燃烧生成1molH2O和2molCO2,这种烃是A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C3H4 能证明乙炔分子中含—C≡C—叁键的事实是A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙炔可以跟HCl气体加成D．1mol乙炔可以和2molH2发生加成反应分子式为C7H12的某烃在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为，则此烃不可能具有的名称是A．4—甲基—1—己炔B．3—甲基—2—己炔C．3—甲基—1—己炔D．4—甲基—3—己炔下列说法中正确的是A．乙炔有特殊难闻的气味B．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的多C．乙炔可用电石与水反应而制得，故实验室最乙烯基乙炔（CH≡C－CH＝CH2）是一种重要的不饱和烃，其分子里在同一条直线上和在同一平面上的原子数分别为A．3、4B．3、6C．4、8D．5、8 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．甲烷、苯C．乙烯、苯D．苯、溴苯相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的()A．1.2倍B．1.4倍C．1.6倍D 某炔烃与足量氢气加成后的产物如下框中所示，则原来炔烃的结构可能有A．5种B．4种C．3种D．2种（12分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是ABCD 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A。气体A完全燃烧时，需要3．5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之 CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2 在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A．丙炔B．乙炔C．丙烯D．丁烯下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能发生加成反应C．能与高锰酸钾溶液发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄（4分）在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以发生自身加成反应，如：有机物甲的结构简式为：它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而成得到的。在此反应中除生成甲用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2 含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式如下图，此炔烃可能有的结构简式有A．4种B．3种C．2种D．1种乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种；（2）关于乙烯基乙炔分子 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔B．环丁烯C．1一丙炔D．1，3一丁二烯某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有()A．1种B．2种C．3种D．4种 (12分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（）(9分)乙炔(HC≡CH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种(2)关于乙烯在用电石制乙炔的实验中，不能用来除杂的溶液是A．CuSO4B．NaOHC．CuCl2D．KMnO4 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙炔C2H2B．Al4C3水解生成丙炔 (12分)乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔。乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔D．3－甲基－1－丁炔下列关于乙炔的说法不正确的是A．燃烧时有浓厚的黑烟B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C．为了减缓电石和水的反应速率用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排水法 9、下列有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟的是（）A甲烷B乙烯C乙炔D乙烷苯与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A都能燃烧，生成二氧化碳和水B乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液退色（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．C2H2B．C2H4C．D．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是()A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙（8分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A．甲醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷气态烃0.5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是()A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2＝CHCH3 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙炔B．环丁烷C．甲苯D．苯某气态烃1mol能与2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与6molCl2发生取代反应，则此气态烃可能是A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH≡C—CH3D．CH2=C(CH3)2 下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃烧生成CO2和水B．能发生加成反应C．能与酸性KMnO4发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯

乙炔的试题300

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，已知CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2请通过对CaC2制C2H2的反应原理进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是A．Mg2C3水解下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是()A．3甲基1丁炔B．3甲基1丁烯C．2甲基1丁炔D．2甲基1 下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能跟溴水发生加成反应C．能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应D．能与氯化氢反应生成氯乙烯实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有()A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B．通过CuSO4溶液后再通含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有()A．1种B．2种C．3种D．4种烷烃是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种下列物质中，在常温常压时呈气态的是()A．乙炔B．苯C．乙醇D．四氯化碳电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则A可能是：（）A．丙炔B．2-丁炔C．2-丁烯D．2-甲基丙烯下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是A．甲醛、乙醇、乙二醇B．苯、苯酚、苯乙烯C．乙炔、苯、煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）44.写出由电石制取乙炔的化学方程式_____________________________由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．20．7％B．22％C．24．9％D．28％在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（）A．戊烷B．丁烷C．丙烷D．乙烷下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中错误的是A．实验中仪器C可起到防止倒吸的作用B．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊C

乙炔的试题400