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物质的分离的试题列表

物质的分离的试题100

除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液下列实验能达到预期目的是（）A．分离除去乙醇中的水可用金属钠将水反应而除去B．用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中时，若有白色沉淀生成，则说明含SO42-C．用银氨溶液鉴别盛乙（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药______b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______d、海水淡化______（2）写出离子反下列物质的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是______．（2）第②步中，有实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．（2）操作Ⅱ的目下列有关实验原理或操作正确的是（）A．喷泉实验B．转移溶液C．收集氯化氢气体D．分离苯和水工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是__．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S （1）下列有关实验的叙述，错误的是（填序号）______A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C．用分液漏斗分离环己烷和下列说法正确的是______（填序号）．①用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精③苯、溴水和铁粉混合反应工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在______装置中进行．（2 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．为了减少污染，变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）原料①为______（填化学式）．（2）写出加入原料用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①④是（）A．①NH3•H2O④NaClB．①NaCl④H2SO4C．①NaOH④H2SO4D．①H2SO4④NaCl 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式．（1）Na2SO4溶液（CuSO4）除杂试剂：______，离子方程式：______．（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂：______，下列实验能达到预期目的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A．萃取B．过滤C．蒸发D．升华用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G、渗析等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）分离四氯化碳（沸点为76.75 （1）按要求完成下列表格：实验要求化学试剂（写化学式）主要操作除去NO气体中混有的NO2____________除去SiO2固体中混有的Al2O3____________除去Na2CO3溶液中的NaHCO3______-除去除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液关于下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺 Ⅰ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；（2）从碘水中提取碘___下列实验操作有错误的是（）A．用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．用焰色反应检验请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．①溶解②裂解③干馏④蒸馏⑤分馏⑥裂化⑦电解⑧过滤⑨萃取（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______．（2）（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①第5步实验操作需要烧杯、______、______下列实验方法不能达到实验目的是（）实验目的实验方法A分离水和苯分液B从海水中提取淡水蒸馏C除去粗盐水中的泥沙过滤D用酒精从碘水中提取碘萃取A．AB．BC．CD．D 下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离汽油和植物油为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CCH4（C2H4）酸性高锰酸钾下列叙述正确的是（）A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01mol•L-1的Na2CO3溶液C．能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2D．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g•mL-1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（）A．B．C．D．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如图：（1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）______．实验操作③的名称是______，所用主要仪器名某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：（1）在下列实验设计和结论正确的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移下列分离、提纯物质的方法正确的是（）A．除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水，实验室中可用蒸馏的方法B．除去铝粉中混有的少量铁粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（）A．溶解、过滤、蒸发B．过滤、蒸发、溶解C．溶解、蒸发、过滤D．过滤、溶解、蒸发海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）A．蒸发B 已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉下列实验设计方案中可行的是（）A．用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-C．将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜（1）配制500mL浓度为2.5mol•L-1的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是______、______；实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．（2）现有实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．（2）操作Ⅱ的目下列说法正确的是（）A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙酯和乙醇C．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：（1）操作①的名称下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是（）①过滤--适用于不溶性固体和液体的分离②蒸馏--适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离③分液--适用于不溶性液体的分离④纸上层析-某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液下列实验能达到预期目的是（）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得 A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有【必考题】过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业已知：①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．②生成环己烯的反应：③相应物质参数表：有机物密度/g•cm-3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：请回答下列问题：（1）溶解大理从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I-的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯高温.硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：步骤①：5MnO2+2CuFeS2+1 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4ClB．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加下列实验装置设计正确且能达到目的是（）A．测定乙醇结构式B．滴定法测定硫酸的物质的量的浓度C．合成氨并检验氨的生成D．碘的CCl4溶液中分离I2，并回CCl4 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③可用于分离C2H5 [化学与技术]水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）含有较多______离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为______（写出一个即可）（2）将RH型阳离子交换树脂和下列有关化学实验的说法中，不正确的是（）A．用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体B．用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质C．用煤油来保存少量金属钠D．实验室在点下列说法正确的是（）A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部 MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：（1）用H2SO4调节溶下列说法正确的是（）A．可利用反应2CO═2C+O2（△H＞0，△S＜0）来消除CO污染B．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（）XYZASO2NO2BaCl2BO2NH3Al（NO3）3CSO2CO2CaCl2DNH3CO2MgSO4A．AB．BC．CD．D 如图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是（）A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2．II．对I中所（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难______而易______．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物______．（2）为了检验和除 “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：已知有关金属对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaC （1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药______b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______d、海水淡化______（2）今有一混合草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾（其中还含有较多的不溶性固体杂质）．现从草木灰中提取钾盐，并用检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2750℃8Na2CrO4+2Fe2 某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是NH+4+e 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH 工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．（2）滤液1中要加入下列实验操作正确的是（）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：部分阳海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______．（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收下列叙述不正确的是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来下列说法正确的是（）A．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．（1）操作③所需的仪器有：烧杯、______．（2）为了回收金，甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是______、______和玻下列说法正确的是（）A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序下列实验操作中，正确的是（）①．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH②．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-离子③．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗④．称NaOH固体质量时，将NaOH固下列操作中，完全正确的一组是（）①蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处③把鼻 Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、C、E的名称______（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：______汽油和水：____Ⅰ．如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3

物质的分离的试题200

有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（）A．酒精和水--分液B．淀粉溶液中混有氯化钠--用半透膜进行渗析C．汽油和柴油--分馏D．三氯甲烷和水现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（）①CO2（SO2）：饱和NaHCO3的溶液，洗气．②KCl（AlCl3）：氨水，过滤．③C2H6（C2H4）：溴的CCl4溶液，洗气．④水（碘）：酒精，萃取分液．⑤苯（甲苯）下列说法错误的是（）A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．常温下，放热反应不一定能自发进行C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．用加热的方法不能将NH4Cl与碘的混合除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置分液D蛋 Ⅰ．已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有．（2）步骤2中需加下列说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．取三张下列各实验装置图及其作用正确的是（）A．分离苯和溴苯的混合液B．吸收HCl或NH3C．分解NH4Cl制NH3D．收集CO2或NO 下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水---（1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：①以非极性键结合的非极性分子是______．②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．③以极性键相结合，具有三角锥型结构现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm）溶解性乙二醇下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过下列物质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离的是（）A．氯化银和碳酸钙B．酒精和水C．硫酸镁和氯化钠D．硫酸钡和氯化镁欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（）A．物质：O2，杂质：CO2、H2O，除去杂质所用方法：依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4B．物质：CO2，杂质：CO，除去杂质所用方法：通过灼热用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、下列说法中正确的是（）A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl-、NH4+、SCN-可以共存B．常温常压下，100mL0.5mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05molC．根据是否具有下列实验或操作合理的是（）A．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，称量操第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．A．石灰石B．氧化铁C．氯化铁D．明矾任写出一个起净水作某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称：______；要从下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HClB．电解制氯气和氢气C．实验室制氨气D．分离碘酒中的碘和酒精锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请回答下列问题：（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①______、②______、③______．操作④、⑤用到的主要仪器是：④ 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．I．某学生探究性学硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：可供试下列说法正确的是（）A．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液C．反应NH3 在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在___按要求完成下列除杂问题：（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，除杂试剂为______，离子方程式______；（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为______，离子方程式______；（3）Fe2O3 下列实验中不能达到预期目的是（）A．验证SO2具有还原性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．加快实验室用稀硫酸下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D．硝化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液C．为下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和酒精B．水和植物油C．水和醋酸D．水和蔗糖下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．排水集气法收集NOD．实验室制氨气下列能达到实验目的是（）A．分离乙酸和乙醇B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离碘酒中的碘和酒精下列实验能达到预期目的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl（SO4）2•12H2OB．Cl2C．Ca（ClO）2D．KNO3 关于下列图示的说法中，正确的是（）A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯下列与实验相关的叙述正确的是（）A．蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．在盛有一定量碘水（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．①除去Ca（OH）2溶某氯化铁样品含有少FeC12杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：请根据上图流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO 利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（）A．实验室中制取少量蒸馏水B．从NaCl溶液提取NaCl固体C．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．配制200mL0.10mol•L 下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A．用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl-B．用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液C．用盐析的方法分离、提纯蛋白质D．用溶解、过滤的方法提小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：（1）装置B的作用是______，装置 X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．现做以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管下列说法正确的是（）A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C．过滤时，氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为______，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A检验待测液中是否含SO2-4用试管取少量待测液体，再滴入用硝酸酸化的氯化钡B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固定，放按要求填空（1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______．（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是______，对应化学方程式为______；除去FeCl2溶某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂下列有关实验方面的叙述正确的是（）A．把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验Cl-B．用25.00ml酸式滴定管准确量取20.00mlKMnO4溶液C．水下列提纯物质的方法中不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质--结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙--溶解、过滤C．除去KCl中的K2CO3--加适量的盐酸D．除去碘水中的碘--升华某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．请回答下列问题：（1）操作①的名称为______、______；（海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法______．（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是______下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3B．向某溶液中加入氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．Ⅱ、已知某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理．（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是______，所用的玻璃仪器名称是______．（2）要想除去液溴中少科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_____Ⅰ．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体．图1是电解槽的示意某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______．（2）步骤①、③的过滤操作中，除下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液已知乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（）A．Cl2B．H2C．Na+D．OH 海藻中含有丰富的碘元素．实验室提取碘的流程如下（1）实验操作①名称______，所用仪器有______（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______A．酒精（沸点78℃）B．四氯化碳（沸点7 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe（OH）27.09.0Fe（OH）31.93.2Cr（OH）36.08.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2S 从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂]ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BFeCl2溶液（FeCl3）CuCCl2（HCl）饱和食盐水DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液A．AB．BC．CD．D 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．（1）除去粗盐中的泥下列混合物的分离方法不正确的是（）A．沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离B．易溶与难溶固体混合物可用溶解过滤方法提纯C．用酒精可以从碘水中萃取碘D．汽油和水的混合物可以用分液漏请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．物质杂质所选试剂离子方程式NaCl溶液Na2CO3____________Mg粉Al粉____________FeCl2溶液FeCl3____________选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热法C．结晶法D．分液法E．过滤法F．蒸馏法（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）______分（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）______②除杂质：SiO2（CaCO3）______③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和食盐水B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．食醋和水下列除杂质选用试剂错误的是（）编号物质杂质试剂ACO2HCl饱和碳酸钠溶液BCl2HCl饱和食盐水CSiO2Fe2O3盐酸DFeAl氢氧化钠溶液A．AB．BC．CD．D 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点沸点密度水中的溶解性甲-98℃47.7℃0.93g/mL可溶乙-84℃77℃0.90g/mL可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A 下列说法中正确的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离C．分液漏斗在使用之前要检查是否漏气D．分现提供以下分离或提纯物质的方法：①萃取、②过滤、③蒸发结晶、④分液、⑤蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适，将所选方法的编号填入括号中：A．除去CaCl2溶液中利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式为除去CO2气体中混有的少量SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（）A．乙醇和乙酸B．乙醛和水C．甲苯和水D．苯和溴苯某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：请回答：（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生下列各组物质能用过滤的方法分离的是（）A．CH3COOH和CH3CH2OHB．Al（OH）3和H2OC．CH3CH2OH和H2OD．阿斯匹林和H2O 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶用分液漏斗不能分离的混合物是（）A．醋酸和酒精B．乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．溴苯和水D．苯和水下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可C．除去KCl溶下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A．正己烷和水B．甲苯和水C．乙酸和乙醇D．溴苯和水下列操作不能达到目的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三苯酚沉淀③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加

物质的分离的试题300

氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3______；（2）从碘水中提取碘_____现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写某氯化钠样品中混有碘化钠．为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘．阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）写出溶液甲（1）阅读、分析下列两个材料：材料一：材料二：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意以下列五组物质分离所涉及的实例、性质差异和分离方法的组合正确的是（）实例物质性质差异分离方法①除去氯化钠溶液中的泥沙a在水中溶解度的差异甲蒸馏②用四氯化碳提取溴水中的溴下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水下列实验操作中，不正确的是（）A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A．溶解B．过滤C．分液D．萃取不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）欲将NaCl中混有的少量砂子（SiO2）除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤B．加热、溶解C．萃取、分液D．蒸馏、结晶下列分离混合物的方法中不正确的是（）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清--过滤法C．从溴水中分离出溴--蒸馏法D．海水制NaCl--蒸发结晶要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸选择适当的试剂和方法除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）：物质试剂方法（1）乙烷（乙烯）____________（2）溴苯（溴）____________（3）乙醇（水）____________（4）乙酸乙酯（乙酸下列除去杂质所加试剂和方法都正确的是（）①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4后，洗气；②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液，分液；③除去苯中混有的少量苯酚：加（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A．过滤B．结晶C．蒸馏D．萃取E．蒸发F．加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上．①除去石灰水中悬浮的CaCO3 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸馏B．CO2（SO2）----氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液D．KNO3溶液（KCl）----降温结晶，下列可以除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．除去乙烷中的乙烯，通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入浓硫酸中C．溴乙烷中含有少量乙醇杂质有关钴和铁化合物的性质见下表：化学式溶度积（室温时）Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2•6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（）A．汽油和柴油B．溴水C．硝酸钾和氯化钠的混合物D．四氯化碳和水（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤等①分离食盐水与泥沙的混合物______．②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A．B．C．D．为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：溶液加入过量A加入过量B过滤滤液加入适量C加热煮熟较纯用一定方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量盐酸能达到除杂质目的是（）A．NaHCO3（Na2CO3）B．NaCl（NaOH）C．Na2CO3（NaOH）D．Na2SO4（Na2CO3）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．（2）分离水和汽油的混合物_研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是______（填序号）．①Cl2、Br2、I2②Na、Mg③烧碱、氢气④食从植物的种子或花果提取油采用的方法是（）A．加盐酸一起蒸馏B．加氢氧化钠溶液溶解后分液C．加有机溶剂后分液D．加水溶解后分液下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是（）A．Cl2（HCl）----通入氢氧化钠溶液洗气B．FeCl2溶液（FeCl3）----加入足量铁粉，过滤C．浓HNO3（NO2）----加入适量水D．Na2CO3溶下列有关物质分离方法的叙述中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用蒸发食盐水的方法得到氯化钠晶体D．用过滤的方法分离二氧化硅和氧化钙海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-（溴离子）、SO42-、Na+、Mg2+、C 括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）MgO（Al2O3）______；（2）CO2（HCl）______；（3）FeCl3（FeCl2）______；（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁，为除去这两种杂质，提纯硫酸亚铁，可向溶液中加人的物质是（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取、分液D．溶解为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl3杂质，该试剂是（）A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgCO3 某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：（1）请指出步骤③所用的操作是：______．（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器下列实验方案合理的是（）A．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．为了鉴别甲烷和乙烯，将气体分别通入盛有足量溴的四氯化碳下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：序号要完成的实验选用的试剂原理（用化学方程式表示）或方法（1）由Al2O3冶炼Al加冰晶石（2）由煤制取粗苯/（3）从溴水中提要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（）序号物质杂质试剂方法ACH3CH2OHH2OCaO蒸馏BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、浓H2SO4加热CBr2NaOH溶液振荡、静置现提供如下除杂试剂和提纯方法：除杂试剂①酸性高锰酸钾溶液②溴水③饱和碳酸钠溶液④氢氧化钠溶液提纯方法A蒸馏B萃取C分液D洗气从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式除去混在NO2中的NH3（少量的），可选用的试剂是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水下列实验操作中错误的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）物质杂质药品操作A溴水NaCl酒精萃取B乙醇醋酸NaOH过滤CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤DFeAlNaOH溶液过滤A．AB．BC．CD．D 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物．现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．溶解食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．（1）碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_下列除去杂质方法正确的是（）①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，过滤后去滤液；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥，下面不是污水处理方法的是（）A．萃取法B．混凝法C．中和法D．沉淀法下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液③除去苯中混有的少下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是（）A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．蒸发下列除杂所用的试剂正确的是（）A．除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇C．除去溴苯中混有的少量溴单质：氢氧化钠溶液D．除去苯中混有的少量苯酚：浓除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（）A．加70℃以上的热水，分液B．加适量浓溴水，过滤C．加足量NaOH溶液，分液D．加适量FeCl3溶液，过滤铝是用途广泛的金属（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．（1）工业生产下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是（）A．加入盐酸B．加入氢氧化钙C．加入氯化钡D．加热某化学兴趣小组以工业碳酸钙（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）生产二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O）的操作流程为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式______．（2）加入氢氧化钙溶液调下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．（1）酒精（水）：试剂______方法______（2）乙烷（乙烯）：试剂______方法______（3）溴水（水）：试剂______方法______．用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2•6H2O）：下列有关说法不正确的是（某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______；（2）分离水和汽油的混合物______；（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①______；②______．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有______，现有三组混合液：①汽油和食盐水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．将各组混合液依次分离的正确方法是（）A．分液、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是______（选填编号）（2）步骤③的操作名称是______；步骤⑤的操实现下列操作的正确方法依次是：①分离油和水；②从海水中提取食盐；③从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（）A．蒸发、萃取、分液B．萃取、蒸发、结晶C．分液、蒸发、结晶D．蒸发、萃下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．CCl4和水B．酒精和水C．汽油和NaOH溶液D．汽油和水要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）A．分液B．过滤C．蒸发D．蒸馏 .实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe搅拌加适量盐酸过滤→洗涤（2）Cu、Fe加适量硫酸铜溶液搅拌过滤→洗涤两个方案较好的是______（填序掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．______b．______c．______（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有______除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的（）A．加入过量的HCl溶液B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液C．通入过量的CO2气体D．将溶液进行加热电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质（1）水浸后的（1）写出图中仪器的名称③______；④______；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2D．除去CO2气体中的HCl气体下列实验操作中，通常不用玻璃棒的是（）A．过滤B．稀释浓硫酸C．收集气体D．配制一定物质的量浓度的溶液选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．（1）蒸发──图______；（2）喷泉实验──图______；（3）过滤──图______；（4）蒸馏──图______；（5）焰色反应──图______．分离乙醇和1-丁醇（沸点：117.3℃）混合液的适宜方法是（）A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．过滤下列仪器常用于物质分离的是（）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥ 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤BCO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶DNH3 下列实验选用的用品一定不需要的是（）A．碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B．粗盐提纯（蒸发皿）C．蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）D．硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）综合利用海水资源是一个重要的研究课题，如图1是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：完成下列填空（1）气体X是______（填化学式）（2）为检验产品碳酸钠中是一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回根据下图回答问题（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______；（2）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行______和______操作，再用装自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①提取碘阅读、分析下列材料：材料一：材料二：物质熔点℃沸点℃密度g•cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A．通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B．用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C．用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡下列说法正确的是（）A．用萃取的方法分离汽油和植物油B．氯化钠和氯化氢都是电解质，它们在熔融状态下都能导电C．1LCO一定与1LN2的质量相等D．失电子越多的物质，其还原性不一定越下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A．苯和水B．乙醇和乙酸C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等．选用合适的方法序号填空．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用_____为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______，反应的化学方程式是______．玻璃棒是常用的实验仪器，下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是：（）①过滤；②实验室制氯气；③稀释浓硫酸；④用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．A．①和②B．①③④C．①D．①②③④ 实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的HCl将混合气体通过NaOH溶液B除去Fe粉中混有的Cu粉向混合物中滴加适量稀HClC检验溶液中是否含有I-向溶液中下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确的是（）A．NaCl（NH4Cl）加热B．FeCl2溶液（FeCl3）加铁粉C．AlCl3溶液（MgCl2）加氨水D．Na2CO3（NaHCO3）加热

物质的分离的试题400

下列实验操作中，用于固液分离的是（）A．B．C．D．明矾净水的作用是（）A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮D．消毒杀菌现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合②酒精与水混合③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉______；（2）FeCl3中混有少量FeCl2______．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．（2）写出以上工艺流程中第③步反能用分液的方法来分离的一组混合物是（）A．氯化银和水的悬浊液B．酒精的水溶液C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合溶液在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．先过滤后蒸馏下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下下列分离方法不正确的是（）A．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体B．在混有少量铁粉的铜粉中，加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，再用水洗涤沉淀，可以得到铜粉C．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥ 下列说法中正确的是（）A．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤B．可用酒精萃取碘水中的碘C．除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液D．可用焰色反应鉴别物质的分离与提纯是化学实验的一个重要范畴，下列有关混合物的分离或提纯方法不恰当的是（）A．泥浆水--过滤B．酒精与水混合物--分液C．碘水--萃取D．食盐和碘单质--升华除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是（）A．NaCl（NaBr）--Cl2B．CO2（HCl）--饱和NaHCO3溶液C．NaCl（Na2SO4）--Ba（NO3）2溶液D．Mg（Al）--NaOH溶液某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：____除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤A 下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．铁粉和铝粉的混合物D．四氯化碳和水除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质．混合物实验方案反应化学方程式（1）铁粉中混有少量铝粉____________（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3____________（3）FeC 化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢下列有关实验原理或操作不正确的是（）A．实验室制氨气B．检验K2CO3中的K+C．转移溶液D．收集NO气体分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中混合物酒精（水）SiO2（Al2O3）苯（水）Fe2O3（Al2O3）KNO3（NaCl）正确的方法________________实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2）（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸-BCO2（CO）碳加热CFe（Zn）硫酸亚铁溶液过滤DCO2（HCl）Na2 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏法进行海水淡化B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4•5H2O）的实验流程如图：（1）洗涤铜屑油污的试剂为5%Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的______性．（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景．（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）★0.9624能溶下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au 下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列实验方案正确的是（）A．用NaOH溶液B．用加热的方法C．用澄清石灰水D．用BaCl2溶液或CaCl2溶液下列实验方案能达到预定目的的是（）A．将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入下列各组物质用水就可以鉴别的是（）①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3②液体：苯、酒精、四氯化碳③气体：H2、N2、SO2A．①③B．②③C．①②D．①②③ 下列实验操作中错误的是（）A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和Na 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．溴苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳的一组试剂是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（）A．CaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液D．稀盐酸下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是（）A．KNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2B．NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHC．HCl、BaCl2、Na2CO3、下列说法正确的是A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别（）B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．除去KCl溶液现有如下5种无色溶液：NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2、稀氨水，若要将其一一鉴别开来，至少需要用多少种试剂（）A．1种B．2种C．3种D．不用试剂若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（）A．Cu2＋B．I－C．SO32－D．Fe2＋化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。（1）加入试剂的顺序是：。（2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是A．B．C．D．（安徽省江南十校2009届高三第五次月考试题，化学，15）复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气（安徽省巢湖市一中2007—2008学年度第一学期第四次月考，化学，9）不用其他试剂和仪器，仅用试管和胶头滴管，无法鉴别的两种溶液是A．Al2(SO4)3和KOHB．NH3·H2O和AgNO3C．HNO3和N （浙江舟山中学2009届度第一学期高三期中考试，化学，15）能将分别含有Cu2+、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，7）下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，18）可用于区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3六种溶液的一种试剂是A．NaOHB．盐酸C．酚酞试液D．Ba （浙江省宁波市鄞州高级中学08-09学年高三上学期期中考试，化学，21）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．HCHO溶液（石蕊试液）B．（浙江金华一中2008学年第一学期期中考试，化学，12）某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液（2008年北京卷，理综，27）(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入（08天津大港一中高三化学第二次月考试卷，化学，21）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的下列叙述中，错误的是A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是A．分离苯和己烷：蒸馏B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗（辽宁抚顺一中2009届高三第一次月考，化学，13）以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液（辽宁省大连市二十四中2009届高三上学期期中考试，化学，7）不用外加试剂，就能实现鉴别的是（1）Al(NO3)3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3（2）Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O（3）KOHNaClNaH （辽宁实验中学2008届高三上学期期末测试，化学，2）下列叙述正确的是A．检验某稀溶液中是否含有NO3－，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO （辽宁省大连市八中2007—2008学年度高三上学期期中考试，化学，9）下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和下列各组物质，只用水就能加以区分的是A．硝酸铵、氯化铵两种白色晶体B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体C．溴苯、苯、乙醇三种液体D．氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体下列所采取的分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，相关实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（（2004年天津卷，理综，9）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液（2004年宁夏卷，理综，13）下列各组物质中，仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl 使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛()A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。B．银氨溶液和溴的CCl4溶液。C．FeCl3溶液和银氨溶液。D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是A．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO42-。方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。（1）取少量该溶液，滴入过量稀盐酸，有大量气泡产生，则原溶液中一定含有离子。（2）当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是Cl-，下面设计的方案中合理的是（）A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是（）A．向两种溶液中分别滴加醋酸B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液D．向两种溶液中分别滴加硝酸银 A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠重结晶B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C乙醇（乙酸）实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。实验记录以下：实验I从第一瓶溶液中下列实验方案中合理的是A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加怎样除去苯中混有的苯酚?除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaH 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油一种试剂就能将甲苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离。（1）乙烷（乙烯、乙炔）（2）硝基苯（苯）（3）溴苯（溴）某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：④加热煮沸过滤①加热⑴操作①的目的是。⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和乙醇B．乙酸和水C．溴苯和苯D．三氯甲烷和水某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是______________________如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（）A．③④B．②③④C．①②③④D．①④ 下列实验用错试剂的是……（）A．用稀盐酸清洗作过焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气