试题列表1-离子的检验-高中化学-n多题

离子的检验的试题列表

离子的检验的试题100

离子的检验的试题200

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上能证明某溶液中含有Fe2+的是[]A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D 下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是[]A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：________________________________________；实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：_________________________________广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的[]A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，合理的是[]A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再某同学拟选用下列方法证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+。他的最佳选择应该是①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液[]A．①③B．③②C．③①D．①②③ 氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化，生成剧毒的光气(COCl2)，反应为2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2。为防止发生医疗事故，在使用前要先检查氯仿是否变质，用下列试剂检在5ml0．1mol·L-1KI溶液中滴加0．1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是[]A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是[]A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。但我国淡水资源十分紧缺，所以在生产和生活中应该[]A．减少饮水量，以节约用水B．减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水C 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是[]A．(3)(检验某溴代烷中的溴元素，要进行的主要操作是：①加热；②滴加稀硝酸至酸性；③加入硝酸银溶液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是[]A．②③④①B．④②③①C．下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A．浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验（1）气体A的成分是（填化学式，下同）__________，气体B的成分是为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是[]A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。①用pH试如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出。已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的。F和Y反应能生成一种全部为非金属元以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是[]A．氢氧化钠是否变质（BaC12）B．FeSO4是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．K2SO3是否被氧化（BaC12）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是[]实验操作及现象实验结论A．该溶液中一定含有SO42-B．该溶液中一定含有Fe2+C．该溶液中一定含有CO32-D．该溶液中一定含有NH4+X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子 A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是__________________“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是[]A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一下列关于离子检验的说法中，正确的是[]A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-C．向下列有关物质检验的实验结论正确的是[]实验操作及现象实验结论A．该气体一定是CO2B．该溶液中一定含有Fe2+C．说明该物质一定是醛D．常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。（2）D的气态氢化物的VSE 某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在①所得溶取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管，加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入适量铝粉，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量下列说法正确是[]A．石油的分馏和实验室制乙烯都要用到冷凝装置B．乙烯和丙烯以1∶1(物质的量)聚合时，生成的高聚物的结构一定是C．检验溴乙烷含溴可向其中直接加硝酸酸化的硝酸根据下列事实得出的结论正确的是[]A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶下列关于物质的检验说法不正确的是[]A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；②向①的沉淀物下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是[]A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是[]A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶现有200mL1mol/LH2SO4溶液，回答下列问题：（1）写出H2SO4的电离方程式___________________（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________（3）请设计一个实验方案，证明草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为[]①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤① 可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是[]A．烧碱溶液B．溴水为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是[]A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是[]A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验下列判断或叙述正确的是[]A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl-或SO42-B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是[]A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加 “厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是[]A．蛋白质在加热条件下发生变性B．检验食盐中不含碘单质能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是[]A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液离子检验的常用方法有三种下列离子检验的方法不合理的是[]A．NH4+－气体法B．Cl-－沉淀法C．Fe3+－显色法D．K+－气体法对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是[]A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为蓝色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+．NH4+．Cl-．Mg2+．Ba2+．CO32-．SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足有A．B．C．D．E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C 北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、Al2O3、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色粉末放入足量水中，只得到无色澄清溶液。(2)向得到的无色澄清溶液中，“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是[]①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是[]A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-C．加入KSCN溶在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原。由此推断该溶液[]A．含NO3-、Fe3+，无I-，可能有Cl-B．含I-不含NO3-、Fe3+，下列实验能获得成功的是[]A．苯和溴用铁作催化剂生成溴苯B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三苯酚沉淀C．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入硝酸酸化的AgN A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四下图是实验室用排水法收集到的一瓶无色、无味、无毒的气体。⑴我猜想该气体可能是。⑵我猜想的依据是该气体具有下列物理性质：、、。⑶我能利用该气体的化学性质来设计一个简单的有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得一无色透明溶液②上述溶液中滴有四位同学设计下列四个方案并进行实验，结果都认为试液中含有SO42-，你认为最合理的是[]A．试液白色沉淀沉淀不溶解B．试液无沉淀白色沉淀C．试液无沉淀白色沉淀D．试液无沉淀白有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，先进行如下试验：①测知溶液显强酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化对于某些离子的检验及结论一定正确的是[]A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是[]A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶炼金属----一氧化碳某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（1）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1．取关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是[]A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不消失，则原溶液下列物质A～N均为中学化学中常见物质，其A、B、C是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物，F是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E在常温下是无色液体，D、I都是无色气体，L为白色一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）所得溶液中加入一定（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：_______________。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：____下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是[]实验操作实验目的或结论A．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体中有SO2B．向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是[]A．原溶液中下列实验方法科学的是[]A．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．除去NO中少量NO2：通过蒸馏水后收集气体D．SO42-的检验：向某无色溶液中先要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为[]①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③ 有一包白色粉末，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。①取适量白色粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论_______________________________________________________某无色溶液中只可能含有①Na+②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下下列结论正确的是[]A．肯定含有的下列实验能达到预期目的是[]A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定没有K+B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围 25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是[]①用碱式滴定管量取20．00mL0．1000mol·L-1KMnO4溶液；②某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；③配制浓硫酸和浓硝酸的混合碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是[]A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl-B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=______________________洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有35%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是_______________，其原子结构示意图_______________

离子的检验的试题300

下列与实验相关的叙述正确的是[]A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反 2009年9月7日潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行石油化工、盐化工一体化工程启动仪式。石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物。请回答：(1)有机物金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是___________，其原子结构示意图___________。（2）C 我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？（1）[设计方案并进行实验]小雪：在试管中加入下列实验操作或对实验事实的描述中不正确的有[]A．在做蒸馏实验时，温度计水银球放置于支管口附近B．向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物下列关于物质的检验说法不正确的是[]A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀，某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。（1）三次检验结果中第________次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后[]A．直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液有A、B、C、D四种溶液，其中阳离子分别为Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl-、NO3-、OH-、SO42-。四种溶液中阴、阳离子都不重复。现进行如下实验：①C溶液中加入铁粉，溶将BaCl2溶液滴入某溶液中，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该溶液中[]A．一定有SO42-B．一定有Ag+C．可能有Ag+或SO42-D．可能有Ag+或SO42-或SO32-检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是[]A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_____某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HC1后，生成无色无味气体。该气体现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液下列有关物质检验的实验结论正确的是[]实验操作及现象实验结论A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：（1）写出标号仪器的名称：①；②。（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是(填序号，下同)，锥形瓶中应先放入的药品要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是[]A．钠熔法B．铜丝燃烧法C．核磁共振法D．红外光谱法某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，能够鉴定氯乙烷中存在氯元素的实验是[]A．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中直接加入实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是[]A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲、乙、丙、丁四厂排放的废液中含有Na2CO3，FeCl3，Ca(OH)2，HCl中的一种，某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：（1）水样中一定某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中[]A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是[]A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3 钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.lmol/L的溶液纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子结构示意图是____。（2）Ca与最活泼的下列与实验相关的叙述正确的是[]A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入下列实验方案合理的是[]A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯用上图所示的实验装C．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+，Ag+，Fe3+，Cl-，OH-，NO3-6种离子。甲厂的废水明显呈碱性，甲厂废水中含有的3种离子是______，______，______。乙氯仿(CHCl3)可用做麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气氧化，生成有剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止发生事故，在使用氯仿前要检验其某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁。(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：_________________________________为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是[]A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中微热，试管口若有液体生成某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分。下列说法中，正确的是[]A．甲中一定有Fe3+B．丙中一定有Fe3+C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是[]A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温、观察是否有某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出下列实验方案中，不可行的是[]A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿常温下，某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时测得溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有大量的Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、NO3-等离子。显然某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的、部分阴离子进行检验。(1)步骤1中发生反应的离子方程式是____________，过滤的目的是___在解题要特别警惕隐形的硝酸，这是潜在的“强氧化性”条件。以下相关叙述不正确的[]A．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液会变成棕黄色B．Fe2+、H+、K+、NO3-四种离子不能大检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是[]A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸下列有关物质检验的实验结论正确的是[]实验操作及现象实验结论A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液下列有关化学用语的表述正确的是[]A.2N2表示4个氮原子B.氩元素符号：arC.MgCl2的名称：氯化镁D.碳酸根的化学式：CO32-下列实验设计和结论相符的是[]A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液下列化学实验事实及其解释都正确的是[]A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉 2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是[]A.纯白色晶体B.密下列有关实验原理、方法和结论都正确的是[]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子结构示意图是________。（2）C 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是[]①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3 干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是[]操作现象结论A.滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图为____________（2）配某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是[]A．Na+B．SO42-C 为了证明(I)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式（或理由）填写在表中答案栏内。(Ⅱ 某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：(1)先检验__________加入_____________试剂（或溶液）。(2)再检验___________加入_某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe3+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②溶液中通入氯气，溶某溶液(可能含有Cl-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出一种有刺激性气味的气体；②加碱调至碱性后，加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入BaCl2溶液在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有[]A．Cl-、SO42-B．在氨水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是[]A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈下列有关物质检验的结论中正确的是[]A．某物质进行焰色反应实验时，焰色为紫色,表明该物质中含KClB．某无色气体与空气混合后，有红棕色气体生成，说明该气体是NOC．某溶液中滴入下列叙述正确的是[]A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，原溶液中一定有可溶性氯化物B．在某溶液中滴加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸，原溶液中一定有可阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料2．复印机在工作化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是[]A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表是说明书的部分内容。(1)该药品中会缓慢氧化。国家规定该药物中的氧化率下列各组解释合理的是[]物质的检验、制备和用途及实验现象解释A.在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致B.向少量未知溶液中滴加氯下列实验操作（括号内）不正确的是[]A．鉴别环己烯和苯（加入溴水，振荡、静置）B．证明CH2=CH-CHO分子中含有碳碳双键（先加入足量银氨溶液并加热，冷却后加稀盐酸酸化，然后再向其下列实验能成功的是[]A．将1，2-二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇B．将卤代烃与NaOH溶液共热，然后加入硝酸银溶液以检验卤离子C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加入饱和碳酸为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为[]①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤① 某化学研究性学习小组为确定一家化工厂废液的成分，进行了以下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性时，有为在实验室中鉴定KClO3晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液②滴加NaOH溶液③加热④加催化剂MnO2⑤加蒸馏水，振荡、过滤后取滤液⑥过滤后取滤渣⑦用生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合有下列四种溶液：A氢氧化钠溶液；B氢氧化钡溶液；C明矾溶液；D混有少量硝酸的硫酸镁溶液。若取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到从始至终均有白色已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：（1）实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是[]A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤ A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法止确的是[]A．MnO2、CuO、Fe三种在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是[]A．某溶液中有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。③Y是红棕色的化合物。小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中,静置后,用下图所示装置进行过滤,请判断下列说法中错误的是[]A.改正图中的一处错误:过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B.指出图中的另一下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。(1)J基态原子的核外电子排布式为______。基态某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯要检验某溴乙烷中的溴元素，下列实验方法中正确的是[]A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化台物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙 Na2SO3固体在空气中久置容易变质。Ⅰ．请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式：_________________________Ⅱ．实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为___下列实验能达到预期目的的是[]①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；③用乙醇从碘水中萃取碘；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用 A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。请回答下列问题：(1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第___A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E 有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱性碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ，取

离子的检验的试题400

某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH汁测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入碳-12原子的质量为1．993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是________kg。下列说法正确的是[]A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中取少量的无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是[]A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是[]A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤ 下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1m 已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是[]A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀下列说法正确的是[]A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同B．向某溶液中通入Cl2，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-C．已知Ksp(BaCO3)某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下根据上述实验现象，判断以下结论为确定某溶液的离子组成，进行如下实验①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加中学化学中几种常见物质的转化关系如下将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________。（2）A、B、H 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题。（1）从仪器A向仪器B中加入浓盐酸的操作方法是__________________。反应中控制氯气产某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是[]A.原溶液中一定只含有SO42-B.原溶液中一定含有SO42-和Cl-C.原溶液中一定只含有Cl-D.原溶液中可能含有SO4 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量N2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。Ⅱ．取金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是___________。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化 D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关下列有关物质检验的实验结论正确的是[]实验操作及现象实验结论A.将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2B.向某溶液中加入2滴KSCN溶 “信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱，下列叙述不正确的是[]A．塑料制品的广泛应用“有百利而无一害”B．太阳能、氢能将是未来发展的主要能源C．新型材料将在航空航天领下列有关实验的说法正确的是[]A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测离子检验的常用方法有三种下列离子检验的方法不合理的是[]A．NH4+：气体法B．I-：沉淀法C．Fe3+：显色法D．Ca2+：气体法今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是[]操作及现象溶液A．通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B．通入CO2，溶液变浑浊。下列说法正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生C 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素原子结构示意图___________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填“下列实验的解释或结论不正确的是[]实验解释或结论A.用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32-水解生成硅酸胶体B.在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物下列说法正确的是[]A．欲除去KNO3晶体中的少量NaCl杂质，可先将样品溶解，再用蒸发结晶的方法除去杂质B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．与常压过滤相比，减压用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是[]操作及现象溶液A.通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B.通入CO2，溶液变 A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：(1)在一份溶下列与实验相关的叙述正确的是[]A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.除去NaHCO3溶液中混有的少茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]可溶于水；草酸钙(CaC2O4)难溶某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现象，得出的结论是：已经部分氧化。该小组同学所用的试剂和判断依据正根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是[]A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解结论：该溶液中一定有SO42-B.用洁净的铂丝蘸取明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液变成黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发 A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）(1)若试剂1与试剂2不属在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是[]A．一定含有SO42-B．含有SO42-和Ag+C．可能含有SO42-或Ag+或SO32-或同有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结碳-12原子的质量为1．993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是________kg。为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是[]A.类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后，溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。(1)Ca元素原子结构示意图：____，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____（填“强”或“下列实验报告中，完全正确的是[]实验操作现象结论A.向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中含SO42-B.向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液溶液变红色原溶液中有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是[]A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成下列说法正确的是[]A．CO2属于大气污染物B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性从下列实验事实得出的相应结论中正确的是[]实验事实结论A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水C.Na2SiO A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是____a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2)若X是金属单质，向C的水溶液碱性锌锰电池工作原理：Zn+2X+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH，则X的化学式为[]A．MnOB．MnO2C．Mn2O3D．HMnO4 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A．①⑤⑥B．④⑤C．③④⑥⑦D．③④⑤⑦ 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量C 富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe，结构简式）是一种可限量使用的铁强化剂。(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图①绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有_______下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。下列说法正确的是[]A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生C 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是[]A．原溶液在饮用水中添加钙、镁、锌、硒等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指[]A．分子B．原子C．离子D．元素碳-12原子的质量为1．993×10-26kg，某原子的相对原子质量是80，则该原子的实际质量是________kg。某强碱性溶液中可能大量存在K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO32-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：①用洁净的玻璃某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是[]A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加B 已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振 X、Y、Z、W、R、T六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）(1)如果X、Y、Z都是短周期的非金属单质，且X、Y所含元素同主族，X、Z所含元素同周期。①已知Y单 (1)实验室配制FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入______________，目的是____________。铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；②在①所得溶下列关于实验原理或操作的说法中，不正确的是[]A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。对此实验的认识错误的是[]A.要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是[]A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲的实验为(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是[]A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是[]A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是[]A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是[]A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3+D．D溶为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是[]A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是[]A．铝热剂就是单指Fe2O 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是[]A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用[]A．加入NaOH溶液B．加入KSCN溶液C．先通入氯气，再加入KSCN溶液D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液（1）有下列操作供选择：A．加NaOH溶液B．加盐酸C．加硝酸D．加热E．加AgNO3溶液F．加水过滤G．加MnO2H．置于空气中（填序号，可以重复选择）证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是________下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是[]A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色C.加入少量的碘水，再加CCl4振荡，有机层有色今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一个能层且只含有1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个有一瓶澄清的溶液.其中可能含有NH4+,K+,Mg2+,Ba2+,Al3+,Cl-,I-,NO3-,CO32-,SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_______的存在有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaCl、K2SO4、Na2SO4和BaCl2，现按下列步骤进行实验。(1)将该粉末溶于水，溶液变浑浊，过滤，得滤液和白色沉淀。(2)向操作（1）中得某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下根据上述实验现象，判断甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是[]A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是[]A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO42-、CO32-确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的______________，发现有气泡生成，再向其中加入___________下列有关离子检验的叙述正确的是[]A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加入NaOH 某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是[]①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3 某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为可以肯定存在的离子有_________，肯定没有的离子是_________，还需进一步确认的离子有________，确某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将