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离子的检验的试题列表

离子的检验的试题100

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；②将少为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。方案甲：方案乙：（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是方案第一步“灼烧”会产生工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物A 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管左侧红墨水上升B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。（1）试剂X的化学式。A中制取Cl2的离子方程式。（2）试剂Y的名称为。（3）通入一定量潮下列实验方案设计正确的是A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgC 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（）A．浓NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaCl溶液选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，并写出相应的离子方程式。待提纯的物质选用的试剂相应离子方程式（1）Mg(Al)（2）FeCl3(FeCl2)某同学对下列四个实验都设计了两种方案。其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（）实验目的第一方案第二方案A除去氯化钙固体中少量氯化铵与熟石灰下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是物质杂质除杂试剂或操作方法①酒精水蒸馏②H2CO2通过盛有NaOH溶液洗气瓶，再通过盛有浓硫酸洗气现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。(1)请写出操作第④、⑤步所加试下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D．某溶液生成无要将含有杂质的工业乙醇提纯，通常采用的方法是A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．萃取可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是A．溴水B．Na2CO3溶液C．石蕊试液D．碱性Cu(OH)2悬浊液实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是（填序号）。①Cl2、Br2、I2②Na、Mg、Al③烧碱、氢气④食向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A．装置甲：吸收尾气HClB．装置乙：制取金属锰C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：实验室制取NH3 【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制100mL0.1mol•L-1盐酸用NaCl溶液 MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式。（2）第② 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是选项物质加入试剂方法A．甲苯（苯酚）浓溴水过滤B．溴乙烷（溴单质）热氢氧化钠溶液分液C．乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤D．NaO 下列各组物质，只用水就能加以区分的是A．溴蒸汽、二氧化氮两种气体B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体C．溴苯、苯、乙醛三种液体D．氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。（甲）（乙）制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表乙酸1－丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16．6－89．5－73．5沸点(℃)117．9 下列说法中正确的是()A．分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋C．将Mg(OH)2放入表面皿中，加入下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是()选项物质所用试剂方法A．乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B．乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C．乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D．乙醇(海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥ 除去粗盐中的、、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题：（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们。操作步骤现象及结论方法一方法二下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．蒸发操作时，先将分液漏斗中下除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClD．Na2CO3、BaCl2、HCl 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)金属钠蒸馏④NaC 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_____________做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为A．1个和2个B．2个和2个C．2个和3个D．2个和4个将草酸（H2C2O4）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在A．步骤②的滤液中B 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是A．磺化反应B．溴水C．液溴D．硝化反应用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液；B．加热分解；C．蒸发结晶；D．分液；E、蒸馏；F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。（1）从碘水里提取碘___________（2 为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法证明明矾水溶液呈酸性鉴别甲烷与乙烯除去MgO中实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法混合物(括号内为少量杂质)试剂（足量）分离方法A苯（苯酚）B乙烯（SO2）C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12 为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）饱和碳酸氢纳溶液通过盛有饱和鉴别下列各组物质，按要求回答问题。(1)稀硫酸、稀盐酸①可选作鉴别的试剂有（填编号，可多选）_________。A．BaCl2溶液B．Mg(NO3)2溶液C．Na2CO3溶液②鉴别反应的离子方程式：_____除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是A．AgNO3、Na2CO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HClC．Na2CO3、AgNO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO3 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO[盐酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，写出相应海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④ 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)在操作①、②、③中均某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙下列有关叙述正确的是：A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液中是下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是A．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2B．利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C．可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质D．用干燥的有色布下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−B．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是水A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2C．用图③所示装置，先放出下层液体，下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：①将海带晒干灼烧成灰②将海带灰浸泡得其悬浊液③过滤得含碘离子的溶液④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘⑤对含碘溶液进行一系列下列离子检验的方法正确的是A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1图2图3图4（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是。A中一般要加入碎瓷片，其作用是。装置图4中下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是A.实验室制乙烯B.实验室制乙炔C.实验室中分馏石油D.分离水和苯的混合物并验证其还原性实验中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂除去粗盐中含有的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质。下列除杂试剂添加顺序不合理的是A．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2C 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。(1)为检验起始滤液中的Cl 欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水对下列各组物质进行区别的实验方案（见括号内）不妥的是A．溴水和碘水（淀粉溶液）B．硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧观察焰色的方法）D．K2CO3与K 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。A．萃取；B．升华；C．结晶；D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘（I2）的碘化钾溶液；④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/℃沸点/℃密除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加入下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，

离子的检验的试题200

离子的检验的试题300

下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（）A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤C．（HCl），过量饱和，洗气D．食盐（碘），加热，升华向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有SO42﹣B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32﹣D．溶液中可能含有SO42﹣NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：（1）加Na2S的目的是除实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电解方程式为（下列装置、操作及说法正确的是（）A．图1用于海水蒸馏B．图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2C．图3用于实验室制氨D．图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：已知：①K2Cr2O7有强某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol∙L－1MgSO4、0.05mol∙L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol∙L-只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是()A．硫酸B．盐酸C．氨水D．氢氧化钠溶液向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）（Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③ 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤B．除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸C．除去盐酸下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称、（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：②花生油和水：（3）下列关 NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①______________为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaC 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①为，③为；过程②中有关反应的食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．汽油和植物油下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯水B．碘水C．溴水D．碘化钾只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2 自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯，请填空：（1）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3，所进行的实验操作为：、、蒸发、结晶。（2）除去NaCl中的Na2S 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：()①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤用合适的漏筛可以除去大米中的细沙，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？（）A．洗涤B．萃取C．过滤D．蒸馏除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是（）A．SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液B．Fe（Al）NaOH溶液C．CO2（CO）灼热CuOD．Cl2（H2O）碱石灰用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．液溴和苯的分馏D．吸收NH3 为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是选项需除杂的物质所加试剂主要操作ANa2CO3（NaHCO3）不加任何试剂加热BAl2O3（SiO2）NaOH溶液过滤CN 某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3N 某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuOZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。请回答下列问题：（1）操作1的名称是：（2）向溶液 Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3固体反应得到的固体物质的成分。已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置从海银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）铜的核外电子排布式为.（2）电下列有关实验结论正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是A．FeCl2中有CuCl2（铁粉）B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）C．N2中混有O2（灼热的铜粉）D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解①分离CCl4和H2O：；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；③除去CaO 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+B．加入足量的CaCl2溶液，产生化学实验研究的常用方法，A．蒸馏B．萃取C．过滤D．结晶E．分液F．纸上层析，请填空（填字母）：分离墨水中的染料的方法；用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法；分离乙酸（沸点118℃）与趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、海水综合利用的工艺流程图如下：（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是。（3）步骤II用SO2水溶从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的（填字母）ABC（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱 PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g·mL－1其他黄磷44．1280．51．822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5PCl3—11275．51．574遇水生成醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②R-OH+HBrR-Br+H2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（）①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．①→③ 下列能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可下列方法中，不能用于物质分离的是A．过滤B．蒸馏C．分液D．丁达尔效应下列实验能达到预期目的的是A．用溴水鉴别苯和溴苯B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-C．用浓HNO3和Cu反应制取NOD．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：相关物质的性质如下：①ClO2沸点低易气化；浓度较高的Cl 下列实验设计和结论正确的是()A．向某溶液中加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液一定含有CO32-B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2后溶液变浑浊，是因下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是()①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl④NaOH、(NH4 某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃（在此温度以下水、乙醇和环己烷以7．0%、17．0%、76．0%的比例成为蒸汽逸出）。请回答上述实验室制备苯甲酸乙酯的有关问题：（1）①在三颈烧瓶中加入苯甲下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂CA离子B 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是A．苯（苯酚）：溴水、过滤B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D．水（Br2）：乙下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（）A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入N 某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：（1）写下列各组物质能用过滤的方法分离的是()A．CH3COOH和CH3CH2OHB．Al(OH)3和水C．和苯D．CH3CH2OH和水选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）___从硝酸钾和氯化钠现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2 六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。第（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。（2）浸取过程中Fe2(S 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯和溴苯D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO 下列提纯物质方法正确的是A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4 工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）()A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．硬脂酸（油酸）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽 Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是（填序号）序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水过滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（H 如图各装置不能达到实验目的的是（）A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）M 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液下列实验方法不正确的是A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水D．用分液的方法分离溴和C 有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙B．乙一定是硝酸海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、C

离子的检验的试题400

下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl 下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（）A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有。（2）加入氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）。（2）②中反应的为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始下列仪器中，常用于物质分离的是()。A．①③B．②③C．②④D．①② 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是()。A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵下列各组混合物可用如图装置分离的是A．汽油和植物油B．碳酸钙和水C．酒精和水D．四氯化碳和碘除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2 下列有关实验的叙述正确的是()A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：（1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是。（按前后顺序填）a．过某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：I.假设为：固体产物为MgOII.假设为：_可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A溴苯（溴）氢氧化钠分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸按图所示实验过程填空：（1）写出上述反应的离子方程式：①；②；③。（2）填空：abcd。碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的p 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取B．过滤C．蒸馏D．分液下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42—B向一种未知溶液中滴加NaO 下列有关描述不正确的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和下列实验能达到预期目的的是A．从含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B．检验溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C．检验蔗纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO×V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2②常温下亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应l”反应速率的措某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。（1）A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.（2）通入一海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（）①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2④AlCl3、NaAlO2A．①B．①②④C．①②③D．全部 1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：已知：①相关物质的物理常数物质相对分子质量状态熔点(℃)沸点(℃)溶解度水乙醇1－萘酚144无色或黄色菱下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 下列试验中，所选装置不合理的是A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D．用FeC12溶液吸收C12选⑤ 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)2沉淀；丙某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作1的名称为。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和（2）“浸出”步骤中，为提高下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B．无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2铜网加热粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是。（2）进行Ⅰ操作时已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。回答下列问题：（1）不溶物A的化学式下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g/cm30.792.2 多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-1溶解性乙二醇C2H4O2－11.51981.11易溶于水和海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaO 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是操作现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水用霞石岩（化学式为KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。溶解过工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeOCr2O3）冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及系数）：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO 下列实验结论中正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。原溶液中一定有SO42－B在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A．滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)已知：药品名称熔点/℃沸点(℃)密度g/cm3溶解性正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸根据题意完成下列填空：（一）制备1－下图所示的实验操作，装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A．从NaCl溶液提取NaCl固体B．实验室中制取少量蒸馏水C．闻氯气的气味D．分离油和水混合物下列物质的提纯方法不正确的是A．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气B．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法C．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加足量的铁粉，然后过滤即可D．除去以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的SO42－B．某有氯化铝、偏铝酸钠、氯化钡、碳酸钠四种无色溶液。只需用下列1种试剂即可一次鉴别，这种试剂是A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是下列有关离子的检验方法和判断正确的是A．向某溶液中加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，证明一定含有Ca2+B．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32—下列除杂质或鉴别方法可行的是A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：下列关于此方案的说法，错误的是A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下列实验不能达到实验目的的是A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D．用酒精萃取碘水中的碘下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。（2）写出反应②的离子方程式。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和下列实验装置一般不用于分离物质的是ABCD 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是物质杂质药品操作A溴水NaCl酒精萃取B乙醇醋酸NaOH过滤CNa2CO3NaHCO3H2O溶解、过滤DFeAlNaOH溶液过滤以下说法正确的是()A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32-B．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4 含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用____________（填写仪器名称）进行。（2）由设备离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A．NH4+—气体法B．Cl－—沉淀法下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶如图各装置不能达到实验目的的是A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③可用于排空气法收集NO2气体D．装置④可只用一种试剂即可区别下列四种溶液：Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、（NH4）2SO4，该试剂是A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液下列有关物质检验的实验结论正确的是操作现象结论A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡有三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙两位同学各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。甲用的一种指示剂是_________；乙用的一为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：（1）操作①②③的名称都是________（填操作名称）。（2）写出试剂的名称：试剂1__________下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是物质试剂ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BFeCl2溶液（FeCl3)CuCCl2（HCl）饱和食盐水DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成。第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。回答下列问题：（1）VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是