离子的检验的试题列表
离子的检验的试题100
硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①配制混酸:组装如下图反应装置。取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K+B.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgN某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是。(2)氧化时高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料,工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4Fe(OH)2+H2C2O4=Fe苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应过程如下:甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3在水中溶下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的CaCl2常用于冬季道路除雪,建筑工业的防冻等,实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石(含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质)来制备。下图为实验室模拟其工艺流程:已知:常温下,溶无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。(1)氯化铝在易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下:请回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的H2S气通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:已知:①为除去下列物质所含的杂质(括号内的物质),有关除杂试剂和操作合理的是A.乙醇(水):加氢氧化钙固体,过滤B.乙酸乙酯(乙酸):加氢氧化钠溶液,分液C.溴水(溴化钠):除杂过程中涉Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和键,其核磁共振氢谱图显示为了除去粗盐(主要成分:NaCl)中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶下列关于物质及离子的检验,结论正确的是A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32-B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热法C.结晶法D.分液法E.过滤法F.蒸馏法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)__海水淡化的研究已经有很长时间的历史了,通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2C“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。威海海水资源丰富,回答下列问题:(1)海水中主要含有等离子(写离子符号,至少答出4种)。(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法家里的食用花生油不小心混入了大量的水,采用最简便的分离方法是ABCD除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤C.NaHCO3溶液(Na2CO3);通入过量的CO2D.CO2(HCl),饱和溶液,海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品。(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业,写出电解食盐水的化学方程式__________________________________________由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度(293K)见下表:K2CO3KHCO3K2SO4KM氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2,含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下:回答下列问题:(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到无色澄清的溶液;向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液,看到有白色沉淀生下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是A.装置①:可用于分离石油,分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B.装置②:可用于吸收气体,并防止倒吸C.装置③:如果“a进b海水中主要离子的含量如下:成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+1272(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固体,过滤C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸馏D.乙酸乙酯(乙酸,氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温下列鉴别方法不可行的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知:室温锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,其它不溶于硝酸的下列提纯物质的方法正确的是A.除去Mg粉中的Al粉:加入足量NaOH溶液后,过滤、洗涤B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤C.除去CO中混有的CO2:用足量NaOH洗下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶若不小心误将水加入你家里的食用花生油里,你将采用下列何种方法分离A.过滤B.分液C.渗析D.萃取下列有关离子检验的方法正确的是A.NH4+:加NaOH溶液,加热,滴入酚酞溶液检验所得溶液B.CO32-:加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体C.Fe3+:加入KSCN溶液,溶液呈血海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略,实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是:______________从海水中提取镁的工业生产流程如下:下列说法错误的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C.步骤①②③的目的是从海水中提取除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2CCl4,萃取分液BCO2HCl饱和NaHCO3溶液,洗气CCaCO3CaO盐酸,过滤DMg粉Al粉NaOH溶液对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(1)过滤(2)加过量的NaOH溶液(3)加适量HCl(4)加过量的Na2CO3溶液(5)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法;B加热分解;C结晶法;D分液法;E蒸馏法;F过滤法(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;(2)分离下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3NH4Cl—加热C铁粉铜粉稀硫酸过滤D甲烷乙烯溴水蒸馏下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误的是()A.二氧化碳中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)B.氮气中混有氧气(灼热的铜网)C.NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕D.氨气中混只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液,应选用下列试剂中的A.BaCl2B.HClC.NaOHD.Ba(OH)2为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。不合理的操作顺序是绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2),制备绿矾的过程如下:试回答:(1)操作I为(填写下列阳离子中,不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是A.Fe3+B.Ba2+C.Cu2+D.H+现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液,分离它们的正确方法依次是A.分液、蒸馏B.蒸馏、分液C.分液、萃取D.萃取、分液硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解海带成分中碘的检验实验方案设计。(1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。(2)在1号浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:废铁屑溶液A莫尔盐(1)向废铁屑中加入稀硫空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于周期族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是(3)步骤④利用了SO2的还原性,高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高某活动小组对CuSO4分解产物除CuO外的气体的3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量。(1)气体的3种可能性为;;有SO2、SO3和O2。(2)为确定SO2、SO3和O2的物质的量之半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:(部分夹持装置略去硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:(1)操作Ⅰ具体为、、过滤、烘干。(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合下图中正确的是()。下列叙述中不正确的是()。A.可用装置①除去碳酸钠中的碳酸氢钠B.可用装置②分离汽油和水的混合物C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来下列装置或操作错误的是(双选)()。A.甲图所示装置可以检验有乙烯生成B.乙图所示装置可以制取金属锰C.丙图所示装置用来洗气,除去CO2中的HCl气体D.丁图所示装置用来分离乙醇和用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的某铜矿石中铜元素含量较低,且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜:(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。(2)操作Ⅱ、操作氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等,用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是,结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为。(2)氧化剂若选用KMnO4,某研究性学习小组设计以下装置制取氯气,并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题:(1)装置A中,b为电池的(填“正”或“负”)极。(2)实验开始时,先让氯气和水蒸气充满装下列实验能达到预期目的的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连),通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是()A.第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH下列实验装置中能达到实验目的的是()硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐,是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2+的含量,研究小组用KMnO4除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法正确的是()。混合物试剂分离方法AFe(碘)—加热B二氧化碳(氯化氢)饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源,实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素,实验过程如下:(1)碱浸泡过程中,铝被溶解的离子方程式草酸(H2C2O4)是一种弱酸,在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁,热水浸泡,经过滤得到溶液,加入足量的CaCl2溶液,产资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设实验Ⅰ:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_________________用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2+、H+、SO42—和少量的Fe3+、TiO2+)生产乳酸亚铁,其工艺流程如下:(1)反应Ⅰ中,铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与下列实验装置正确的是()。A.用图甲所示装置收集SO2气体B.用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C.用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD.用图丁所示装置制取并收下列实验设计能完成或实验结论合理的是()。A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾­淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水里,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率;②________。(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下:阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化:步骤1:在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5苯乙醚是一种无色油状液体,熔点-30℃,沸点172℃,不溶于水,易溶于醇和醚,广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为:主要实验步骤如下:(Ⅰ)合成:在烧瓶中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:图1步骤1:铁由正丁醇(用nC4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点:101.6℃)的反应如下:nC4H9OH+NaBr+H2SO4―→nC4H9Br+NaHSO4+H2O副反应:nC4H9OHCH3CH2CHCH2↑+H2O2nC4H9OH(nC4H9)2O+H2O3H2SO4某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,只产生白色沉淀;②氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,为无色晶体或白色结晶性粉末,易溶于水中,在工农业生产中用途广泛。以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:氯化铵和下列实验操作中错误的是A.过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液态混合物中C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口海带中含碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:①加入6%H2O2溶液;②将海带烧成灰,向灰中加入蒸馏水;③加入CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液;⑥加热煮沸1~2分钟,合理的操作顺序只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A.水、CCl4、酒精、汽油B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀下列除杂质的操作中不正确的是A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-B.在某未知试液中加入浓的N
离子的检验的试题200
某研究性学习小组做实验时偶然发现,表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验,验证产物并探究反应原理。实验①:用砂纸擦去下列实验中,所采取的分离方法不正确的是选项目的分离方法A提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取B分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固体中的NH4Cl加热D除去Cl2中的HCl饱下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法错误的是A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中下列实验方法正确且能达到目的的是A.用装置I除去CO2中的SO2B.实验室用装置II制备NH3C.用装置III制备乙烯D.装置IV比较酸性H2CO3>苯酚工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。(2)反应器I中的温度最佳为(填序号);操作②的名称为。A.0°C;下列有关实验现象和解释或结论都正确的是海水是宝贵的自然资源.利用海水水可以得到一系列产品.也可以进行废气处理。(1)利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下:①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是.②上述流程下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应:C.用丙装置测定盐酸的浓度D.用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:已知:(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体为了探究AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为下列说法正确的是()A.一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离D.甲烷、乙烯和苯在工用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是一种重要的化工原料。查阅资料,了解到以下有关信息:①乙二酸易溶于水,加热至100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华并开始分解。乙二酸受亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸下列有关实验方法和结论都正确的是()。A.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C.检验蔗糖以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①____________________________;②_________________过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()。A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D.上述工下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()。选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合,可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下;步骤1:呋喃的制备在圆底烧瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升华,呋喃甲酸在下列有关物质检验的描述不正确的是()。A.检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸B.用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下:步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2:向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液,水浴加热,使下列实验操作或描述中错误的是()。A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体B.溶剂蒸发的速度越快,或浓缩后的溶液冷却得越快,析出的晶下列实验操作、现象与实验结论一致的是()。选项实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置氧化性:Fe3+>Br2>I2B除锈的铁钉在浓偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,广泛应用于染料制造和橡胶工业,以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下:步骤1:在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸,其装置如图甲所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下:①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒邻叔丁基对苯二酚(TBHQ)是一种新颖的食品抗氧剂,其制备原理如下:实验过程中的主要步骤如下:步骤1:向三颈烧瓶中加入5.5g对苯二酚,5.0mL浓磷酸及20mL二甲苯(装置如图所示)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为:已知:颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm-3)*单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色,如CuCu2OCuOCu(OH)2CuSO4·5H2O红色(或紫红色)红色(或砖红色)黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是二氧化锰可用作干电池去极剂,合成工业的催化剂和氧化剂,玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂,请用化学方程式证明:___苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g·cm-3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。(2)根据加入的反应物的量,实验在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是()A.溴苯中混有溴,加入碳酸钠溶液,振荡,然后分液B.乙烷中混有乙烯,通入氢气,在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混下列说法正确的是()A.除去Cl2中少量的HCl,可将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶B.向久置于空气的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,会产生Fe(SCN)3血红色沉淀C.向某溶液中滴入某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等,分别对该溶液进行如下实验:①加热时放出的气体可使品红溶液褪色;②加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:(1)步骤①的实验操作名称是_________;(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点(78.17℃),这个沸点低于水的(100℃)也低于纯乙醇的沸点(78.3℃),所以只靠简单蒸馏酒精下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有F下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A在铁粉和铝粉中加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤产生白色沉淀可以除去铁粉中混有的少量铝下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是()A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:已知:H2TiO3是种难溶于水的物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是()选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液,冷下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42-B向FeCl3+3KSCNFe(SC某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。已知:在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温欲鉴别物质的量浓度都为0.1mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶无色溶液,下列实验方案最佳的是()。A.用pH试纸鉴别B.分别用闻气味和pH试纸鉴别C.分别用BaCl2和NaO下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是()。A.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在B.欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液,用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()。A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释,这样操作的目的是______硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,加热温度不同,气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验,测定反应产生的某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。已知该废液中主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表:物下列对Ⅰ~Ⅳ实验的现象预测正确的是()A.实验Ⅰ:振荡后静置,液体分层,下层液体无色B.实验Ⅱ:滴入氢氧化钠溶液后,试管中出现白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色某课外活动小组的同学,研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题:(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为______________________________。(2)这样制取的二氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将银氨溶液放久后会产生叠氮化银(AgN3)而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中(含过量的银氨溶液,假设不含单质银)回收银用下列有关实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体B.用图2装置制取二氧化碳气体C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D.用图4装置分下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S>CBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下,使用pH计测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液CH3COONa比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃~135℃。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要下列依据相关实验得出的结论正确的是A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2C.NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:(1)ClO2发生器中的反应为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际肉桂酸用途广泛,常被用作食品保鲜剂、食品添加剂、有机合成中间体等。其一种合成原理如下:【实验步骤】①向A中依次加入沸石、一定比例的苯甲醛、乙酸酐及少许碳酸钾。②控制温度芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原关于下列各装置图的叙述中,错误的是()A.装置①用来电解饱和食盐水,c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.装置③中X为苯,可用如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实下列物质的检验,其结论一定正确的是()A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的SO32-:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶下列鉴别方法可行的是()A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C.菠菜中铁元素含量较高,为证明菠菜中的铁元素是+2价还是+3价,可把菠菜捣碎加水下列物质提纯的方法中,正确的是()A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2C.将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是()A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4B.乙醇发生催化氧化反应,产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验C.用浓硫酸与蛋白有一混合气体,可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下,取此气体200mL进行实验,实验的过程和结果如下:①观察此混合气体为无色。②将此气体通过浓硫实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.干燥SO2B.实验室制取并收集O2C.装置气密性的检查D.分离乙醇和乙酸的混合液结合下图,分析下列叙述中,正确的是()A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B.图1所示装置可用于验证氧化性:KMnO4>Cl2C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是()A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检下列实验设计能够成功的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:D.鉴定盐A的成分是FeBr2:检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质),检验方法及除杂试剂均正确的是()物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量用下列实验或实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是()A.装置甲:防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙:除去乙某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质)回收MgCl2的工业流程如下:已知:25℃时有关物质的溶度积如下:物质CaCO3MgCO3BaCO3Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×下列实验操作正确且能达到目的的是()A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是()A.用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌B.用图2所示装置吸收NH3制氨水C.用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开,其必要的实验操作是()A.升华溶解过滤蒸发B.溶解过滤萃取分液C.加热溶解过滤结晶D.溶解过滤分馏结晶下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是()混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的氧化铜中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应C某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:可供选择的试剂:饱和正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下:沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁下列实验操作不能达到目的的是A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸B.制备硅酸胶体:向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C.检验F实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下:环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表:物质沸点(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)0.9624能TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下,制取TiCl4实验装置示意图如下有关
离子的检验的试题300
海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,下列关于物质的检验方法正确的是A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。【提出假设】(1)假设1:由小苏打和臭粉组下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2试样已变质B将少碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;②I能被HS还原成I2。请你利用用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠D.硫一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液p下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHB除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反利用下列实验装置能完成相应实验的是()A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收HClC.装置③制备纯净的NH3D.装置④可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物实验是研究化学的基础,下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是()A.从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:已知:20℃时氯化下列说法正确的是()A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物,所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B.用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是()A.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入适量Na2CO3,过滤B.用酒精可以从碘水中萃取碘C.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D如果你家里的食用花生油混有了水,你将采用下列何种最佳方法分离它们()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取下列叙述正确的是()A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是()A.装置甲:为防止铁钉生锈B.装置乙:除去一氧化碳中混有的乙烯C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:实验室制取下列关于离子检验的说法中,正确的是()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32—B.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-C.向下列有关除杂的实验操作合理的是()A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:金属离子含量与混红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂,在化学工业和制药工业中也可做氧化剂,应用领域十分广泛。实验室中红矾钠下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向某钠盐溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液B在有镀层的铁某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到:某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外,可能还含有Al(OH)3、Si氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物菠菜营养丰富,长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究:菠菜是否含有草酸类物质?草酸又有哪些性质?通过上网查询,获得以下环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下:环己醇和环己酮的部分物理性质见下表:物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm—3、20℃)溶解性环己醇100161.10.962随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广,钛金属日益被人们重视,被誉为“现代金属”和“战略金属”,是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,还有少量的FeCI2和炭粉,用A制备高纯MnCO3,的流程图如下。(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.图1所示装置可制取氨气B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D.下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3,舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)通入O2海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称:A________、B________、C________、D________。(2)指出该同学所设计的实验装置中存在实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气:2KClO32KCl+3O2↑I.现有下列仪器或装置:(1)A-D装置中,用作KClO3为原料制氧气的反应装置是____(填序号)。(2)排水法收集氧气,接(13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分,小组成员做如下实验(1)若按所得的结论分析,甲观察到的实验现象是___________________________下列实验操作能达到目的的是A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液C.检验卤代)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸,某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)CO(NH2)2·H2O2白色晶体下列实验中,能达到实验目的的是A.分离碘和酒精B.除去Cl2中HClC.实验室制氨气D.排水法收集H2食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是①除去热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子③鉴别食盐和纯碱④检验食盐中是否含有碘A.①③B.②③C.②④下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应B.用图2装置配制银氨溶液C.用图3装置提纯工业乙醇D.用图4装置萃取溴水中的溴硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH)2药品的成分,某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析:将20.45g药品分成五等分,逐渐加入100mL1mol/L的盐酸中,并充分搅拌,测得生用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是()选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀说明试液中一定含有二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:已知:①阳极泥的主要化学成分,如表1所示表一主要成份CuAgAuSeTe百分含量/%23.412.10.96.73.1②温度和硫酸浓度正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3)水下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D.用以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:己知:铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO·V2O5)碱熔法提取V2O5。简要流程如下:已知:①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应,生成相对应的钠盐,同时放出CO2气体②常温下物质的溶解度:N化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是A.氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B.农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C.区分食盐是否加碘的方法溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:反应:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O装置:实验中可能用到的数据如下表:物质相对分子质量沸点/℃密度/g/cm(15分)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g)N2O4(g)△H<0实验室制备Fe(OH)2ABCD下列说法正确的是A.除去苯中混有的少量苯酚,可加入浓溴水后过滤B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液分液C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:请回答下列问题(1)氯碱工业制Cl2的化学反应方程式;(2)生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是;(3)使用碱下列实验方法正确的是A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。(2)操作Ⅱ发生反应的离子方下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是()实验目的所加试剂(或操作、图示)实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示,装置如图2所示。已知:(Ⅰ)格氏试剂容易水解,(碱式溴化镁);(Ⅱ)相关物质的物理性质如CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是()。海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。__________________________(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中,溶溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。实验室模拟海水中溴的提取。实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1mol·L-1的NaBr溶液代替),把镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,军用光敏材料KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示:Ⅰ.制备:(1)用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。①离子反应②非氧化还钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:Ⅱ.有关物质的溶度积如下:物质C下列有关实验原理或操作正确的是()A.实验室制NH3B.除去CO2中的HClC.检验K2CO3中的K+D.收集NO在实验室,称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作,可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:生成氢氧化苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B用铂丝蘸取溶液Y进下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是()A.乙酸乙酯和水、乙醇和水、葡萄糖和水B.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇C.乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水D.乙酸除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.C2H5OH(CH3CO下表中的实验,“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将所得气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚B下述实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液,产生黄色沉淀验证溶解度AgI小于AgClC淀粉溶下列实验方案能达到目的的是()A.除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华B.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:加入过量的氢下列实验方案不合理的是()A.制硫酸和氢氧化钠:可用如图所示装置B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC.检验Fe(NO3)2试样是否变质:取下列实验方案设计正确的是()A.分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B.失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂;烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸;浸某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为探究X的成分,实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下:(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()。A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()。被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢下列实验操作正确的是()。某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量):请回答以下问题:(1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃,熔下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()。A.除去FeCl2中的CuCl2:Fe+Cu2+=Fe2++CuB.除去Fe中的少量Al,可将固体加入到足量的NaOH溶液中,过滤C.除去FeCl2中的FeCl3:某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3],用于抑制胃酸过多。①如何确认该药物中含有Na元素?_________________________________________________________________;下列除去杂质的实验方法不正确的是()。A.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热B.除去SO3中的少量SO2,可通入适量的O2C.除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2,可采用降在氯碱工业中,原料盐中的杂质离子危害很高,能破坏离子膜,以下对Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-除去顺序不合理的是()。A.BaCl2、NaOH、Na2CO3B.BaCl2、Na2CO3、NaOHC.NaOH、BaCl现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙属同系物,甲、乙某些性质如下:物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm3)水溶性甲C3H6O2-9855.50.93可溶乙C4H8O2-84870.90可溶根据物理性质,下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO32ˉB.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,一定含有SO42ˉC.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是()A.观察K2SO4的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃B.Na欲检验某无色溶液中是否含有SO42-,为了防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是A.先加稀盐酸将溶液酸化,再滴加氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀B.先加某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________、___________硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:回答下列有关问题:(1
离子的检验的试题400
Na2SO3、SO2是中学常见的物质。(1)某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。写出制取SO2气体的化学方程式。请指出D装置中的错误。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸,处理多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主为进行Ⅰ项实验,从Ⅱ项中选出一种试剂,从Ⅲ项中选出一种合适的操作方法:Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案(1)除去苯中的苯酚A.CaOa.分液(1)(2)除去工业酒精中的水B.Na2CO3溶液b.蒸某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42—等杂质。Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如下图:已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,并检验反应的部分副产物,设计了如图所示装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题:(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式:。(2)判断碘新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:(1)固体加热脱水通常要通入。(2)生成纳米级用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:A.用图1所示装置分离有机层和水层B.用图2所示装置从食盐水中提取NaClC.用图3所示装置用水来吸收HClD.用图4所示装置收集并检下列说法不正确的是:A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。C.室温下向苯和少量苯酚的混合过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀溶液中一定某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃:根据下图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()。①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:(1)_____________________________,(2)_____________________________,(3)_____________________________。碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:(1)指出上述提取碘的过程中有关实验某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种,现做如下实验:①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色;②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加下列变化属于化学变化的是A.过滤除去水中的泥沙B.食物腐烂C.蒸馏法分离酒精与水D.分液法分离四氯化碳与水下列实验方法不正确的是A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D.用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:已知:①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=1除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂和分离方法能达到实验目的是()混合物试剂分离方法A乙烯(二氧化硫)溴水洗气B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(苯酚)加浓溴水过某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表:物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和2(1)实验室由纯净的铜屑制胆矾(CuSO4·5H2O)的实验流程如下:溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱(Na2CO3下列有关除杂的叙述正确的是()A.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤后,分液C.除去CO2中少量的HCl:气体某无色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,为验证其中所含的阴离子,若限定只取一次待测液,则加入试剂顺序正确的是()A.酚酞、BaCl2、盐酸B.BaCl2、盐酸、酚酞C.BaCl2、酚欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入试剂①Cl-②SO42—③OH-④CO2⑤CO32—的正确顺序是()A.①②③④B.③⑤①②C.②①③⑤D.①⑤③②利用下列实验装置能完成相应实验的是()从海带中提取碘的实验过程中,下列正确的操作是()蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2,还含有少量Fe的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具体方法步骤如下:已知:金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。(1)步骤④中用到的玻璃仪器有在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A.FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:步骤1:按图16组装仪器,在X中加入2.2mL叔丁基氯(过量从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏下列依据相关实验得出的结论正确的是A.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+C.利用2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:【实验装置】装置Ⅰ装置Ⅱ【实验步骤】步骤1:将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100mL乙醚(ρ=0.7下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色可证明氧化性:H2O2比Fe3+强B在0.1下列说法不正确的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B.图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C.图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D.图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出下列各项操作,错误的是()A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下口流出,上层则从上口倒出C.萃取、分液前实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置,用来测定CaC2样品的纯度,右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如Ⅰ和Ⅱ所示。(1)(18分)铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象,故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,(1)将复杂硅酸盐改写成氧化物形式:KAlSi3O8:。(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:①将白色粉末加水溶解,得无对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列装置所示的实验中,能达到实验目的是A.分离碘酒中的碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.排水集气法收集NOD.实验室制氨气下列混合物的分离方法不正确的是()A.水和汽油的混合物用分液方法分离B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C.碘水中的碘用酒精萃取分离D.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()A.KSCNB.NaOHC.HClD.BaCl2海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3min,再过滤,得到滤液。煮沸的目的是A.加快碘元素与水反应的速率B.使溶液浓缩C.使空气中的氧气更多地进入下列操作属于萃取的是A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B.向溴水里加入酒精后振荡C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D.向碘水里加入四氯化碳后振荡下列除杂质的方法不可行的是A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.用盐下列四个实验中,结论正确的是A.有一澄清的碱性溶液,作离子鉴定时得出的结论是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-B.某一固体溶于水后,检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子,则该固体用下列各组仪器或装置,不能达到实验目的的是A.a组:制备少量乙酸乙酯B.b组:除去粗盐水中的泥沙C.c组:用CCl4提取碘水中的碘D.d组:配制100mL1.00mol/LNaCl溶液以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。已知某些某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是。A.NH3、N2、SO2、H2OB.NH3、SO3、H2OC.NH3、SO2、H2OD.NH3海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序可以为碳酸钠溶下列有关实验叙述正确的是A.葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖,二者可用银镜实验加以鉴别B.用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水,若选用酚酞作指示剂,会使测定出的氨水物质的量浓Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3,乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO·Cr2O3,主要杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7),实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图,涉及的主要反应是氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:已知:(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应(3下列说法正确的是A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用作定影剂,也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇,常温下溶液中析出晶体通常为Na2S2O·5H2O。实验室制备保险粉的装某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中,按下图所示方法分离和提取金属单质:已知:实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2,酸性条件下为Mn2+)已知:苯甲酸相对分子量122,熔点122.4乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体,熔点:-45°C,沸点:180.8℃,它是有机合成中常用的原料。在实验室,它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得,下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是()选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水)金属钠过滤B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液C苯(苯酚)浓下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是()。A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦下列混合物的分离方法不可行的是()。A.互溶的液态混合物可用分液方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D.可溶于水的固体与下列除去杂质的操作中不正确的是()。A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()。A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适下列除杂所用试剂和操作均合理的是()。选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作A淀粉(NaCl)水过滤BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D氯化氢(Cl下述实验不能达到预期目的的是()。编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()。选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L-1盐酸配制100mL0.1mol·L-1盐酸用含有少量NH4实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)在a下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是()。A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色无味气体产生,该气体可使澄清的石灰水变浑浊C.加入MgCl2溶液有白色沉淀产生海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式:。用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)步骤③的离子方程式:。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:华素片(西地碘片)使用说明书【品名或组成】品名:西地碘片组成:华素片英文名:CydiodineTablets华素片(西下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是()。A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量B.欲除去NO中少量的NO2,将混合气体通入足量NaOH溶液C.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、下列关于某些离子的检验说法正确的是A.向某溶液中加稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸钡溶液有白工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产ZnSO4·6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(C下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A.向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32−B.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色,三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示,装置如图所示。已知:(I)格氏试剂容易水解:(Ⅱ)相关物质的物理性质如下:(Ⅲ)三苯甲醇的相对下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中B鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用激光笔分别照射两种物质,从侧面高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。(1)写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.用图1所示装置可制取氨气B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下:(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、和漏斗。(2)滤渣A的成分除过分子筛具有吸附能力强,热稳定性高等优良性能,使得分子筛获得广泛应用,某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下:在滴加氨水调节pH=9的过程中,若pH控制不当,会有Al(OH)3生难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示,下列说法不正确的是A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D