离子的检验的试题列表
离子的检验的试题100
某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的,写出每检验出一种离子时的离子下列离子的检验方法合理的是[]A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是[]A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是[]①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是[]A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸检验Cl-所用的试剂为AgNO3溶液和稀HNO3,稀HNO3的作用是[]A.防止CO32-的干扰B.防止Cl-的干扰C.生成AgNO3沉淀D.防止NO3-的干扰甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-(X-可能为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有[]A.Br-、Cl在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成;将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该溶液中含有[]A.Cl-、SO4为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填人对应的空格中。实验方法:A.加热B.将溶液滴在pH试纸上C.溶解、过滤、结晶D.滴加KSCN溶液向下列溶液中分别滴加AgNO3溶液,能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的是[]A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:①溶于水,得无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不某无色溶液可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-,为了确定该溶液的组成,某化学兴趣小组的同学做了如下实验:①取该溶液少量于试管中,滴加足量稀HNO3,产生气泡;②向①根据下表左边的“实验操作”,请从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号,填入对应“答案”的空格中。下列有关实验的说法正确的是[]A.某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则该气体一定是NH3C.某溶液某溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-,、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH某固体混合物中可能含有(NH4)2SO4、AlCl3、Na2SO4、MgCl2、KNO3、Al、FeCl2中的一种或几种,现对该混合物进行如下分析(气体体积均在标准状况下测定,所加试剂均过量)。请回答钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2),TiO2常通过两种方法还原制得Ti。已知:2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4+2H2O.回某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是[]A.稀H2SO4B.盐酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液在分析某些溶液中的离子成分时,为了排除其他离子可能的干扰,通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是[]A.某溶液中某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子的物质的量为0.2mol,阳离子的物藤的量为0.3mol,阳离子只有两种。①若向原溶液中加入过量稀盐酸,下列叙述正确的是[]A.用氢氧化钠溶液清洗沾到衣服上的食用油B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用过滤的方法可除去氯化钠溶液中的淀粉胶体D.用双氧水和硫氰化钾溶液可检验溶液中下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-362.88kJ/molC.加入稀硝酸和BaCl2溶液产生白色沉为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是[]A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.Kl(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___。(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③__回答下面问题:(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?______________________(2)在分液漏斗中用一种有机溶济提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述②溶液中再滴下列判断正确的是[]A.配制100g10%的NaCl溶液,用到的主要仪器是100mL容量瓶B.若除去CO2中的HCl,可将气体通过盛有饱和食盐水洗气瓶C.中和滴定时不可用待测液滴定标准液D.取少对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是[]实验操作实验目的或结论A.某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B.向含有少量Fe下列有关物质检验的实验结论正确的是[]实验操作现象实验结论A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.将某气体通人品红溶液中向某溶液某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝,白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选试剂(括号内物质)不能达到目的的是[]A.KI(淀粉溶液)B.FeCl2溶液(KSCN)C.Na2SO3溶液(BaCl2)D.Ca(ClO)2粉末(蒸馏水).有一无色透明溶液,取出少量并滴入BaCl2溶液,只有白色沉淀生成;另取一定体积并加入Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:根据上述实验回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A____,C____。以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液;Ⅲ.将FeSO4溶液与稍过量的NH4H某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。请回答:(1)步骤①和②的操作名称是________________。(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________步抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是:碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是:__________________________________某澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种,现做如下实验:①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气已知I2遇到淀粉溶液显蓝色,将淀粉、KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是[]A.加碘水变蓝色B.加碘有两种物质的量浓度相等的溶液,把它们等体积混合有白色沉淀生成,加入过量稀HNO3后,沉淀消失并放出气体,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成,这两种溶液是[]A.Na2CO3和Ca(由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:试判断,A、B分别是A_______________;B________________。写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式:________________________下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是[]A.检验NaCl中含有Na2CO3,加水溶解B.鉴别NaCl和Na2CO3溶液,加酚酞试液C.除去CaO中的CaCO3,加足量稀盐酸D.除去CO2中少量的CO有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品②溶解和沉淀③_____下列做法正确的是[]A.一学生用试纸去测某氯水的B.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.向食盐中加入淀粉溶液,检验食盐某学生鉴定甲盐的流程如图所示已知AgBr为浅黄色沉淀,AgI为黄色沉淀。下列结论正确的是[]A.甲中一定有Fe3+B.丙中一定有Fe3+C.乙为AgI沉淀D.甲一定为FeBr2溶液下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分下列有关金属的说法中,正确的是[]①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________。(2)若下列说法不正确的是[]A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇B.电解精炼铜时,相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C.将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却,根据下列实验内容得出的结论正确的是[]实验内容结论A.某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C.某物下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线据图回答:(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________(填写序号,下同)。(2)t1℃时将30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成根据下列事实得出的结论正确的是[]A.结论:此Na2SO3试样已变质B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论:CuSO4对此反应有催化作用C.某溶液瓶口产生白雾瓶口产生氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎被空气氧化产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢。为了防止事故发生,在使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检查试剂是[]A.H2OB.AgNO3溶液C下列实验能成功的是[]A.将1,2-二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇B.将卤代烃与NaOH溶液共热,然后加入硝酸银溶液以检验卤离子C.除去乙酸乙酯中的乙酸,加饱和碳酸钠为了检验某卤代烃(R-X)中的X元素,有下列实验操作:①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀HNO3酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却。则正确操作的顺序是[]A.③①⑤⑥②④B.③某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁。生产流程如下图所示(所加试剂均为过量)请回答:(1)A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示:请回答加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN,溶液呈现的颜色是[]A.绿色B.无色C.红色D.黄色下列有关金属的说法中,正确的是[]①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,为确定某卤代烃分子中所含卤原子的种类,可按下列步骤进行实验:a取少量该卤代烃液体;b加入适量NaOH溶液,加热;c冷却后加入稀硝酸酸化;d加入AgNO3溶液,观察反应现象。回答为确定下列置于空气中物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是[]A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.NaOH溶液(盐酸)检验某氯代烃中的氯元素,下列操作合理的是[]A.取少量氯代烃,加入硝酸银溶液,看是否出现白色沉淀B.取少量氯代烃,与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液,看是否出现白色沉下列实验推理中,正确的是[]A.将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,故镁比铝活泼B.在溴水中通入SO2气体,溴水褪色,说明SO2有漂白性C.将铜片放入浓硫酸中某溶液中,可能存在NH4+、Al3+、Br-、HCO3-、I-、SO32-6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断不正确的是[]A.肯定不有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空(1)若A是水垢和蛋壳的主要成分之一,B是厨房常见某调味品的一种成分,C常用于制作饮料,请写出该反某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;____________________②取下列叙述正确的是[]A.配制50g质量分数为5%KCl溶液:将45mL水加入到盛有5gKCl的烧杯中,搅拌溶解B.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C.量取液体:用50mL酸式滴定管可某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中,进行了如下实验探究:【实验一】探究浓硫酸的氧化性(1)写出烧瓶中反应的化学方程式:_______________。(2)装置B的目的是探上海静安区高层住宅发生大火,元凶可能是所使用的一种易燃保温材料--聚氨酯泡沫塑料。据此回答下列问题:(1)聚氨酯泡沫塑料属于_______(填“合成”或“金属”)材料。根据这次大火下列实验方案不合理的是[]A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.在配制0.1mol/LNaCl生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是[]A.煤气(一氧化碳)B.假酒(甲醇)C.霉米(黄曲霉毒素)D.假盐(亚硝酸钠)科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下图所示),碳片是世界上最薄的材料。下列说法错误的是[]A.碳片是一种单质B.碳片和C60是同一种物质生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是[]A.煤气(一氧化碳)B.假酒(甲醇)C.霉米(黄曲霉毒素)D.假盐(亚硝酸钠)某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、A13+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:①A和E的溶液显碱“亮菌甲素”化学式为C12H10O5,是黄色或橙黄色结晶粉末,几乎不溶于水,辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性下列实验设计和结论不相符的是[]A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性C.某无色溶液中现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀盐酸反应;Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是[]A.X、Z、YB.Z、Y、XC.X、Y、ZD.Y、Z、X下列与实验相关的叙述中,正确的是[]A.将碘水倒入分液漏斗,再加适量乙醇,充分振荡、静置,可从碘水中萃取碘B.从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4·5H2O的操作是加热浓缩,冷却结晶下列仪器,可在酒精灯火焰上直接加热的是[]A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们:阳离子分别有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+;阴离子分别有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1mol/L从下列事实所得出的相应结论正确的是[]A.③④⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④⑤有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤溶液呈无色;②向①的沉淀物下列叙述正确的是[]A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42-B.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液C.能使湿润的红色某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G的浓溶液中发生钝化,F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应下列关于实验内容与结论相符合的是[]实验内容结论A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀溶液中有SO42-B.向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀溶液中有Cl-C.向某溶液有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答:(1)Y元素原子结构示意图_____过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,在加热的条件下,它能分解生成氧气和水。研究表明,将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气出使,加热到80℃时就有较多氧某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。(2)在检测时,为了确定溶液中有一包白色固体(为一种二元酸的正盐),下表为进行相关实验的部分实验报告。(1)请根据实验现象,将你作出的判断填在表格内的相应位置。(2)若想确认此白色固体的成分,应在步骤
离子的检验的试题200
某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色,则原溶液中一定含有的是[]A.Fe2+B.Fe3+C.K+D.NH4+检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是[]A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-B.向某溶液中加稀HCl,无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明对四种无色溶液进行检验,实验结果如下,其中明显错误的是[]A.Cu2+,NO3-,OH-,HCO3-B.K+,Na+,Cl-,NO3-C.CO32-,OH-,Cl-,K+D.NH4+,H+,Cl-,Al3+某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是[]A.一定溶解有SO42-B.可能是SO42-,也可能是Ag+C.一定溶有Ag+D.一定溶解CO32-(1)现有下列两组物质:①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准,从每组中选某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分,进行了如下实验操作:向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后,向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时,有白色沉从防止空气污染考虑,下列实验应在通风橱中进行的是[]A.B.C.D.有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观(1)欲确定明矾中有Al3+,通常加入___________试剂,确定SO42-通常加入______________试剂。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法,化学方程式为_____________下列有关实验原理、方法和结论都正确的是:[]A.某无色溶液滴加氯水和CCl4,振荡、静置分层后,下层溶液显紫色,则原溶液中有I-B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,鸡蛋壳中Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2约占2.8%,这两种物质都属于[]A.金属单质B.酸C.氧化物D.化合物物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容,利用所学知识回答下列问题:⑴为将下列物质提纯(括号中的为杂质),应加入的试剂及采取的实验方法是例如:食盐(泥沙)加入我市某校研究性学习小组在老师指导下,对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与:[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳?(1)[设计方案并进行实验]小雪:在试管中加入以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是[]A.滴加适量氯水不发生颜色变化,再加入KSCN溶液,溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B.加入足量的CaCl2溶液,某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究:①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;②过滤后取滤液于试管中,已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下:①A+B→C+H2O②C+KOH→D↓(蓝色)+E③B+D→C+H2O④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为某无色溶液M中可能含有的离子有OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+(不含其他离子)。取一定量的M,向其中滴加盐酸,产生沉淀的物下列叙述正确的是[]A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色C.向一定体积的某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:I.用铂丝蘸一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中溶有的离子是[]A.一定溶有SO42-B.一定溶有CO32-C.一定溶有Ag+D.可能有SO42-或SO32-,也可能有Ag+氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示:(1)30℃时KNO3的溶解度为__________;(2)若两物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在________之间;(3)上图中能表示KC某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是[]A.当加入氯化钡溶液时不产生沉淀,当加入硝酸银溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl-B.加某无色溶液中只可能含有Na+、SO42-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①向溶液中滴加氯水,无气体产生,再加入四氯化碳振荡、欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子,如果只取一次该溶液,选用(1)HNO3溶液(2)AgNO3溶液(3)Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来(要求每加一种试剂用一无色透明的溶液做如下实验:①取少量溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。②另取部分溶液加入过氧化钠,有无色无味的气体放出且有白色沉淀生成,加入过氧化钠的有一透明溶液,可能含有大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种,取此溶液做下列实验:①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中不正确的是[]A.B.C.D.检验铵盐的方法是取出少量待测物放入试管中,然后[]A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液Na2O2常用作潜艇中的供氧剂,是由于它和人呼出的CO2反应可放出氧气,下列有关对该化合价判断正确的是[]A.Na、O均呈0价B.Na呈+2价,O呈-1价C.Na呈+1价,O呈-2价D.Na呈+1价,O除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是[]物质杂质除杂所用的试剂和方法A.Ca(OH)2固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B.O2气体N2气体通过灼热的CuC.MgCl2溶液NaC某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=______________________对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。下列做法错误的是[]A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3B.用铝罐盛装浓硝酸C.把少量金属钠保存在煤油中D.加盐酸酸化后,再滴入AgNO3溶液以检验溶液中是否含有Cl-若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-造成的,下列实验无意义的是[]A.观察KCl溶液的颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加某化学研究性学习小组为确定一家化工厂废液的成分,进行了以下实验操作:向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后,向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性时,有为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白水是重要的自然资源,与人类生产生活息息相关。但我国淡水资源十分紧缺,所以在生产和生活中应该[]A.减少饮水量,以节约用水B.减少植树造林面积,因为植物生长需要大量的水C已知①碘水遇淀粉变蓝色,溴化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀;②胶体不能透过半透膜,溶液中离子或小分子能透过半透膜。在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶下列说法不正确的是[]A.检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸B.检验SO42-离子的试剂是氯化钡和盐酸C.检验CO32-离子的试剂是盐酸和澄清石灰水D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会,发现铁丝表面出现了红色物质。(1)写出发生反应的化学方程式:。(2)由此判断金属的活动性:FeCu(选填“>”、“=”或“<”)(3)在化学某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-,你认为一定有的离子是____,一定没有的离子是________,还需要进一步确认的离子是____,判断方法:____。今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二有某白色粉末,取出少量溶于水,用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验,焰色呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察,焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象,冷却后加入稀盐酸则逸出无色某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中不符合此条件的是[]A.Ag+、Al3+、K+B.SiO32-、AlO2-、K+C.Ag+、Cu2+、Na+D.Ag+、有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:(1)写出有关反应的化学方程式(2)从上表数据分析证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是[]A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,证明溶液中是否含有Fe2+,其操作的正确顺序是[]①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A.①②B.②③C.①②③D.③②下列说法正确的是[]A.Cl-和Cl2都有毒B.将AgNO3溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有Cl-C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,在加热的条件下,它能分解生成氧气和水。研究表明,将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气出使,加热到80℃时就有较多氧从防止空气污染考虑,下列实验应在通风橱中进行的是[]A.B.C.D.向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液,有白色沉淀存在的是[]A.氯水B.氯酸钾溶液C.食盐水D.液态四氯化碳下图是A、B、C三种固态物质的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:(1)将温度降低后,饱和溶液变成不饱和溶液的物质是________;(2)t2℃时A和B的饱和溶液的________相等;(3)当温氯水可以与碘化钾溶液发生置换反应,过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3);溴的四氯化碳溶液呈橙红色。化学方程式为:2Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl碘酸是一种无色晶体,极易溶实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐,现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器,如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶,而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶?________________________________在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如下图。接通电源,阳极周围在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种,某中学环保小组对河水监测时为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些请你用所学知识回答下列问题:(1)衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用________方法。(2)均衡膳食。下列食物中,能提供大量维生素的是____(填字母序号)。A.蔬菜B.牛奶C.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是[]①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有有一瓶澄清溶液,可能含有H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,先进行如下试验:①测知溶液显强酸性;②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;_______________________下列实验中,能达到预期目的的是[]A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C.向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3,来检验溶液中是否含人类的生产.生活是引起“温室效应”问题的主要原因,请列举生活.生产中引起大气中二氧化碳含量增加的两个实例:①________________________②_______________________为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入[]A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是[]A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶三鹿集团生产的毒奶粉,造成全国几十万幼儿患病,多名幼儿死亡。所谓毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺[化学式为(NH2CN)3]这种有毒物质。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是[]A下列实验能达到预期目的的是[]A.用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在C.食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在下述实验设计能够达到目的的是实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶某无色溶液中,除水电离产生的离子外可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下下列结论正确的是[]某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是____。(2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路,并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固下列有关物质检验的实验结论正确的是[]实验操作及现象实验结论A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶下列实验方法使用合理的是[]A.将200g10%的盐酸加热蒸发,得到100g溶液,其浓度为20%B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C.在制备乙酸丁酯的实验中,将得到铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的下列物质和空气混合后遇到明火,不可能发生爆炸的是[]A.氮气B.天然气C.氢气D.面粉粉尘某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:(1)操作②玻璃棒的作用是_____某溶液中可能含有I-、Cl-、SO32-、SO42-。向该溶液中加入一定量溴水,充分振荡后溶液呈无色。由此可知原溶液[]A、肯定含有SO32-B、肯定不含I-C、肯定不含Cl-D、肯定含有SO42某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是[]A.原溶液中在化学发展史上,发现元素周期律和元素周期表的科学家是[]A.道尔顿B.阿伏加德罗C.拉瓦锡D.门捷列夫下列对实验现象的解释与结论正确的是[]实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式__________________.(2)反应Cl2+Na2SO某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉下列实验能达到预期目的的是[]①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO3溶液立即变红;另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是[]A.KSCNB.NH4SCNC.NH4ClD.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定。由此分析,下列结论中,正确的是[]A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地下列实验方案合理的是[]A.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中,搅拌溶解B.制备乙酸乙酯用上图所示的实验装C.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向有一无色透明溶液,欲确定是否含有以下十种离子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液进行以下实验:①取少量待测液加几滴石蕊溶液,溶液显红通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓有一包固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;(2)在滤出氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应,过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HIO3),化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,碘酸是一种无色晶体,极易溶于水。现有一瓶无色溶液,过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是_白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是[]①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否与酸反应④白酒中是否存在甲醇A.①
离子的检验的试题300
为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是[]A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸下列检验铵盐的方法中正确的是[]A.加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入氢氧化钠某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。(2)在检测时,为了确定溶液中是否存向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是[]操作现象结论A.滴加BaCl2溶液滴生成白色沉淀原溶液中有SO42-B.加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;(2)向(1)所得溶液中加入一定下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是[]实验操作实验现象结论A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B.向溶液X中先滴加下列叙述中正确的是[]A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴.阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。阳离子:Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子:OH-CO32-Cl-NO3-SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液无明A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:①A和E的溶液显碱大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是[]A.检验某溶液中是否含有SO42-,用HNO3酸化的BaCl2溶液B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是[]A.①④⑤B.③④⑥C.③④D.②④⑥关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是[]A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定下列化学实验操作及其结论都正确的是[]A.AB.BC.CD.D某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该固体做如下实验,所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)回答由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液,然后依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①用pH试纸检验,pH>7;②向溶液中滴加氯水为了确定某物质是否被氧化变质,所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是[]A.K2SO3(BaCl2溶液)B.FeCl2(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.白磷(紫色石蕊试液)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验,溶液呈强酸性。②取溶液适量,加入少量C下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是[]物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后下列有关金属的说法中,正确的是[]①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3等五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且与c、e反应时有明显的现象;b与d反应只产生气泡;e只能与a反应。下下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥,B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下,C是液体。E、N、H为金属单质,G、I、M为非金属单质,其某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:①取少量废下列物质的检验,其结论一定正确的是[]A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加盐酸产生今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下实验:⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶下列对实验现象的解释与结论正确的是[]实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀有一无色溶液,可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种。为分析其成分,分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图1所示:图1已知:第③个实验下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是[]A.在未知试液中滴加BaCl2,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42-。B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸,固下列现象或反应的原理解释正确的是[]现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试下列实验设计和结论相符的是[]A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中空气本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-),进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均下列有关离子的检验方法一定正确的是[]A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+B.向某溶液中滴加KSCN溶液无明显下列实验描述正确的是[]A.在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤,后高温常压过滤B.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C.火柴头中的氯元某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生(1)某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成,分别进行下列4组实验①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________(填下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2,I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以下列有关实验操作、现象和结论都正确的是[]操作现象结论A.向某溶液中滴加氯水和CCl4,震荡,静置下层溶液显紫色原溶液中只有I-B.向NaI溶液中先滴加少了AgNO3溶液,后滴加少有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子分别为K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子分别为Cl-、OH-、CH3COO-、,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液(所有离子均某强酸性溶液X中含有中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)写出C、D的化学式:C___________、D__________,F的电子式________铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)(二选一)某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表:(1)步骤①中加入盐某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是[]A.肯定含有的离子是①④B.肯定含下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是[]实验操作及现象实验结论A.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B.向已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子;①ClO-②NH4+③Fe2+④K+⑤HCO3-⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是[]A.①②⑥B.②③④C.①③⑤D.④1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积()的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成的有色产物能纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,该水解反应的化学方程式为____________________。再经过滤下列有关实验原理或实验操作正确的是[]A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分反应后取上层清现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该固体做如下实验,所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)回答为确定某溶液的离子组成,分别进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再为检验某卤代烃(RX)中的X元素,下列操作:(1)加热煮沸;(2)加入AgNO3溶液;(3)取少量该卤代烃;(4)加入足量稀硝酸酸化;(5)加入NaOH溶液;(6)冷却。正确的操作顺序是[]A.(3)(有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉某无色溶液中只可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下下列结论正确的是[]A.肯定含有的离子是①④下列实验方案合理的是[]A.检验Cl-:取样向溶液中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,则一定有Cl-B.检验NH4+:取样向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的下列物质的检验,其结论一定正确的是[]A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO42-B.某溶液中加盐酸产生某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行实验,实验结果如下:(1)生成沉淀甲的离子方程式为______________纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤,水洗除去其中的Cl-再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.79一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①;下列检验铵盐的方法中正确的是[]A.加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入氢氧化钠某无色溶液中含有K+,Cl-,OH-,SO32-,SO42-,为了检验除OH-外的其它所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①测得混合液呈碱性;②加HCl后,生成无色无味气体。该气体I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种,现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们,已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论均正确的是[]实验操作实验目的或结论A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B.用洁净的Pt(三选一)【选修2:化学与技术】化学肥料在农业生产中发挥了重要的作用。(1)写出一种铵态氮肥的化学式________。实际生产中,铵态氮肥不能与磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用,原因是_A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验:①A和E的溶液显碱现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴.阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同学如图所示,A-J分别表示反应中的一种常见物质,其中A的焰色反应呈黄色,C、D、J是气体单质,且D有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按原子数目比1:1组成的,下列有关实验的说法正确的是[]A、除去铜粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B、要分离出碘水中的碘,可用酒精作萃取剂C、制备Fe(OH)3胶体,通常是下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_______(填序号)A、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体B、某无色溶液中加入盐酸产生无色无味有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结下列有关物质检验的实验结论不正确的是[]实验操作及现象实验结论A.将二氧化硫分别通入品红试液、溴水,两溶液均褪色,说明SO2具有漂白性、还原性B.向某溶液中加入2滴KSCN溶某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)上述下列关于物质的检验说法正确的是[]A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B.钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无某溶液中含有SO42-、CO32-、Na+三种离子,如果只取一次溶液,分别将三种离子检验出来。⑴先检验Na+,需做______________实验;⑵再检验_________(填离子符号),需加入_________现有某混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-,取该溶液分别进行如下实验:①取100mL,加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体4下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶解度:S(CaCO3)<S(CaSO4)B.用石墨作为了达到下表中的实验要求,请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。下列实验的解释或结论不正确的是[]实验解释或结论A.用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象SiO32-水解生成硅酸胶体B.在新制的氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌氯水中HClO的物有一固体混合物,可能由Na2CO3、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验。①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-,为了检验其中有无SO42-,除了用BaCl2溶液外还需要[]A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.硝酸钠下列对事实的解释或结论正确的是[]事实解释或结论A.常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B.测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH非金属性:C下列实验描述正确的是[]A.在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤,后高温常压过滤B.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C.火柴头中的氯元某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是[]实验操作现象解释或结论A.在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B.浓有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验:(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;(2)取某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出
离子的检验的试题400
向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3至溶液呈酸性,有白色沉淀产生。该溶液一定含有[]A.CO32-B.OH-C.SO42-D.HCO3-(1)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于_____处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________________。(2)肼(N2下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是[]A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是[]操作和现象结论A.处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解溶解度:S(CaCO3)<S(CaSO4)B.用石墨作某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:试回答下列问题:(1)沉淀甲是下列说法正确的是[]A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B.向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式是:ClO-+SO2+HA、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO42-、CO32-两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了对某溶液有如下操作:①向该溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀;②过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;③再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白下列有关化学实验的叙述正确的是[]A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________.(2)A、B、H的下列实验方案不能达到预期目的的是[]实验方案预期目的A.将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42已知[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固体,可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成,进行了以下实验:取固体少许,加入足量KOH稀下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是[]实验操作实验目的或结论A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是[]A.MnO2、CuO、Fe三种某溶液中可能含有Na+、Ba2+、SO42-、I-。分别取样:①用pH计测试,溶液显酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是[]A.Ba2+B.I-C.Na+D.SO42-请将氧化还原反应:2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。试剂:FeCl3溶液,KI溶液;其它用品任选。请回答下列问题。(1)请画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。(1)检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是[]A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉某学生设计了如图所示方法,鉴定盐A的组成成分.由此分析,下列结论中正确的是[]A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液某溶液中可能含有SO42-、CO32-和NO3-,为了检验其中是否含有SO42-,正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加________________再加______________可能发生的离检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是[]A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂,如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现:①甲处河水呈浅黄色;对于某些离子的检验及结论一定正确的是[]A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中[]A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+或CO32-D.可能含有SO42-或粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是[]A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是[]A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是[]A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl-B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有_____________存在。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有_____________存有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:①溶于水,得无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(说明:Ag2CO3为白色沉淀);③再滴加要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是[]A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。②取少量上述溶液1L某混合溶液,可能含有的离子如下表(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中确定含有的离某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定由此得出的结论中,不正确的是[]A.D溶液中存在Fe(SCN)3B.滤液中有Fe3+C.B为AgBrD.A一定为无氧酸盐FeBr2在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水.以下叙述正确的是[]A.铝热剂就是单指Fe2O3粉某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热试管口有液体产生,说明晶体中含有水;②将检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是[]A.先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可“春泛盐,秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是[]A.加热看是否有气体产生B.滴入过量的硫酸看是否有气体产生C.溶解后检验溶液的酸碱性D.加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为[]①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③检验某无SO42-的溶液中是否含有Cl-,正确的操作是[]A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀H某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是[]①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是[]A.B.C.D.某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种,进行如下实验:①向溶液中加入足量的稀盐酸,产生无色气体;②继续滴加BaCl2溶液,产生白某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):某无色混合盐溶液中,除水电离产生的离子外可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下下列结论正确对下列实验事实的解释正确的是[]A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论,这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是[]现象解释A.浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成的有色产物能A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:[]①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐某混合溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种,现取四份该溶液进行如下实验:(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生;(2)第二份加入下列有关实验原理或实验操作正确的是[]A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量NaOH溶液,充分反应后取上层清有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验:①用PH试纸检验,溶液呈强酸性;②取溶液适量,加入少量CClⅠ、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液,应选用的仪器有_________(选填序号)。a.烧瓶b.容量瓶c.量筒d.胶头滴管(2)电解法提纯工业生产中含有少量NO3-的NaOH溶液,常用隔膜某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。下列有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、〔Al(OH)4〕-、I-、OH-中的几种,取该溶液进行如下实验;①用pH试纸检测,溶液星强碱性,焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去)(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,下列对实验现象的解释与结论正确的是[]实验操作实验现象解释与结论A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气体冒出;②向在有乙离子存在时,仍然能用丙试剂顺利地检验出溶液中是否含有甲离子的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)[]甲离子乙离子丙试剂A.SO42-SO32-稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液B.C有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质法医在检验犯罪嫌疑人留下的指纹时,往往在指纹痕迹处喷洒少量特制的溶液,待溶液中的水分挥发后,再用强光照射溶液喷洒处即可显示出指纹.这种溶液可能是[]A.CuSO4溶液B.FeC某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的有[]A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液化合物A为一种盐,元素分析表明A中部分元素的质量分数为:Cu39.50%、N8.64%,其余为H、O、S、A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则A的化学式为[]A.CuN某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是[]A.盐A一定是FeBr3B.浅黄色沉淀B是AgBrC.滤液C中一定含Fe3+D.D溶有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种.为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是[]A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰D.排除SO42-以外的其他阴离根据下列实验内容得出的结论正确的是[]实验内容结论A.某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C.某物下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是[]A.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,要先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示则下列说法合理的是[]A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______________________________.(2)将灼烧后的固体现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示(1)写出上述实验过程中下列与实验相关的叙述正确的是[]A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时,若加入对于某些离子的检验及结论一定正确的是[]A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消有一包白色固体,可能含有KCl,Na2SO4,BaCl2,CuSO4和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验:①将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;②过滤出沉淀将一定量的铁片和浓硫酸混合加热,充分应后得到溶液X,X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用[]A、KSCN溶液和氯水B、铁粉和KSCN溶液C、浓氨水D、酸性KMnO4某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-.取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象.为确定该溶液的组成,还在某无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种.某学生进行了下列实验:(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为下列说法正确的是()A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶,而将钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应C.用萃取的方法可除去水用下列实验装置完成对应实验(部分仪器巳省略),不能达到实验目的是()A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除SO42-以外其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgN课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是()A.原溶液中下列说法不正确的是()A.CH4的摩尔质量为16gB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出5mL,则所取溶液中氢离子的浓度为4mol/LC.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明原溶若实验室用氯水和KSCN溶液检验某溶液中有无Fe2+,应在待测试液中先加入______、后加入______.若看到______,说明含Fe2+.有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;(2)向(1)溶液中加入一定量下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()A.NO3-B.Fe3+C.SO42-D.Mg2+为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体;自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别()A.酚酞试液B.氯化铁溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是()A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液D.先加盐酸酸化,再加B食醋、纯碱(Na2CO3)、食盐均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质,不能完成的实验是()A.除去热水瓶中的水垢B.鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液C.检验自来水中是否含氯离子D.检验为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是()A.方案甲:试液BaCl2溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解B.方案乙:试液足量稀盐酸无沉淀(也无气某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中()A.一定有SO42-B.还可能有CO32-C.一定无Ag+D.可能有SO42-或Ag+