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离子的检验的试题列表

离子的检验的试题100

下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）A．Fe2+的水溶液为浅绿色B．Fe2+既有氧化性，又有还原性C．Fe3+的水溶液为黄色D．Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是（）A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的下列叙述不正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B．氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中C．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入下列有关物质检验的实验结论正确的是（）实验操作现象实验结论A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通下列离子的检验正确的是（）A．某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C．某溶液中滴入氯化钡溶液检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（）A．防止CO32-的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3-的干扰粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．①过滤②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的Na2CO3溶液④加入稍过在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4取100mL该溶液进行如下实分别含有下列离子的五种溶液：Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+请用离子符号填入下列空格．（1）加氢氧化钠溶液肯定无沉淀的是______（2）加过量氢氧化钠溶液最终仍是白色沉淀的是___下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（）A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的p 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素原子结构示意图______．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的下列叙述正确的是（）A．不填将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．将浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D．为检验酸性溶液中是否甲、乙两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na+、K+、Ba2+、NH4+、H+、Cl-、S2-、SO42-、SO32-、OH-．现取少量甲、乙溶液进行如下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液．检验某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．实验步骤实验现象实验结论①取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉 X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．请回答：（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（）A．如果甲中含有S2-，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3+，所以从下列事实所列出的相应结论合理的是（）A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于PC．某无色溶液中加入氢氧化某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样 X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．现做以下实验：①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A．检验SO2-4：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无SO2-4后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、MnO4-、CO32-、NO3-中的若干种组成．，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份小心蒸发得溶质3.08g；②第二份加足量AgNO3溶液后，得干燥某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+探究实验：检验Fe2+的方法实验步骤：（1）在两支试管中分别加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．（2）在盛有FeCl2和KSCN溶液的试管中滴入几滴新配置的某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有NH+4、Fe2+、I-、Br-、CO2-3、SO2-3六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42-B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B．检验CO32-：加入盐酸，已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂合理的顺序是（）A．③②①④B．①③②④C．④②①③D．①②③④ 下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是（）A．Na+B．NH4+C．CO32-D．Cl-有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2-4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液某强酸性溶液中可能含有NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，则下列有关该溶液的说法正确的是（）①不含NO-3，也不含Fe3+②含有NO-3、I-、Cl-③含下列叙述正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除下列有关实验方面的叙述正确的是（）A．把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验Cl-B．用25.00ml酸式滴定管准确量取20.00mlKMnO4溶液C．水某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g．②第二份下列判断正确的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩下列实验操作或方法中，正确的是（）A．将NaOH溶液存B．收集HCl气体C．干燥SO2气体D．检验试液中NH4+的存在在玻璃滴瓶中某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石有M、N两种溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO-3、H+、S2-、MnO-4、Fe3+、[Al（OH）4]-、CO2-3、NH+4、SO2-4、OH-．已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、S2-、CO32-、SO32-、SO2-4．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：（1）沉淀甲是______，生成沉淀向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A．一定有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法确定向硫酸亚铁溶液中滴加无色KSCN，溶液呈现的颜色是（）A．绿色B．无色C．红色D．黄色某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．硝酸银、氯化钡、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸银C．酚酞氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；②常温下，向2 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得根据Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_____有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CC 下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba 某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO 下列操作可以达到实验目的是（）A．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．将Fe（OH）2露置在下列实验有关说法正确的是（）A．溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-B．用加热法除去碘单质中的氯化铵C．用澄清石灰水鉴别Na2C 某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-．分别取样：①加氯水和淀粉无明显现象；②用pH计测试，溶液显弱酸性．为确定该溶液的组成，还需检验的离子（）A．Na+B．SO2-4C．Ba2 等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有______，可能有______；（2）若剩余固下列实验现象描述正确的是（）A．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色B．新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀C．NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．品红已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色下列叙述中正确的是（）A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄下列关于物质及离子的检验，结论正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3 检验下列离子时，选用的试剂错误的是（）A．Fe2+（KSCN溶液）B．Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42-（盐酸酸化的BaCl2溶液）下列离子的检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入Na 下列实验操作正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液C．蒸 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____往FeCl2溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是（）A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过量的有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Ba2+B．K+C．I-D．SO42-下列实验能达到预期目的是（）A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液在探究某补铁剂中铁元素的价态实验中，老师取一片该补铁剂用盐酸溶解，经脱色过滤后，得到250mL近乎无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Cl-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（）A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（）A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）某补铁口服液中的铁下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42-D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol•L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液．A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．④② 对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（）A．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D 某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．步骤检验离子检验方法现象离子方程式Ⅰ①______焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：第③个实将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A．稀H2SO4B．NaCl溶液C．KSCN溶液D．Na2SO4溶液

离子的检验的试题200

下列叙述中，正确的是（）A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I-B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．溴水D．硫酸铜溶液某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-I-甲下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42-B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，下列离子检验的操作与现象不正确的是（）A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液C．通入氯气D．加入铜片检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（）A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH4+．______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）为了检验久置的FeSO4溶液是否变质，最好向适量样品中加入（）A．KSCN溶液B．稀硫酸C．氨水D．铁下列有关叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入足量稀HCl，有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失D．加入足量盐检验SO2-4离子，下列操作中正确的是（）A．先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2-4B．先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀下列有关离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-B．某溶液中加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，该溶液中一定有Al3+C．某溶有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（1）为确定两种化肥的混合物的组成，进行如下实验：①取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明化肥中含有______离子．②将上述反应后所得固体加入盐往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是（）A．NaOHB．FeCl2C．KSCND．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生现有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______．（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是______．可以肯定溶液中大量存在CO2-3的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰某无色澄清溶液中可能存在下述几种离子：H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、SO42-、CO32-、Cl-、F-、Br-．取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几下列说法正确的是（）A．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液B．用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂C．利用KMnO4酸性已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O，在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，对该盐溶液的判断正确的是（）A．一定含有SO42-B．一定含有SO32-C．一定含有Ag+D 下列说法中正确的是（）A．某待测液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则该待测液中一定含有SO42-B．实验室用河水制蒸馏水时，需在烧瓶中加入碎瓷片C．稀释浓硫酸时，可将水慢慢加入某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶 A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl-、SO42-、NO3-、OH-、Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+．当四种物质相互反应时，有如有一澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色某无色澄清溶液，可能含有以下离子中的几种：Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、CO2-3、SO2-4、K+．取该溶液进行下述实验：①取少量溶液进行焰色反应，透过钴玻璃观察到火焰呈紫色；②另取部实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响．某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（）A．BaCl2溶液，稀盐酸B．稀盐酸在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有（）A．Cl-SO 某溶液中可能含有CO2-3、SO2-4、HCO-3三种离子中的一种或两种．为探究其组成，取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份样品溶液中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份样品某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰下列实验原理及操作中，正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质B．配制1.00mol•L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解C．向某溶液中滴加BaCl2溶液有相邻的甲、乙两个工厂，两厂排出的污水经过初步处理后，分别溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、OH-、NO3-中的四种不同离子（离子浓度都比较大），假设单独排放仍会造成有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；②另取部分溶液，加入稀N 下列有关离子（或物质）检验的方法和结论，其中正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则一定为钠盐B．某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（Cl2+2I一═2Cl-+I2）①加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水下列说法正确的是（）A．焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：（1）气体X为______，固体乙为______，固体N为______．（2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为_____A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻有一瓶溶液，只可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl 已知某溶液中可能含有SO2-3、SO2-4及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（）①若加入BaCl2溶液得到白色沉溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2-4、S02-3、CO2-3、Cl-．（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______存在．（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有______存在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（）A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是（）A．Fe+Cl2（过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（）A．第一步：向溶液离子检验的常用三种方法，下列离子检验的方法中不合理的是（）检验方法沉淀法显色法气体法判断依据反应中有沉淀生成或溶解反应中有颜色变化反应中有气体生成A．CO32-----------某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．（3）向下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是（）A．FeO+盐酸B．Fe+稀硫酸C．Cl2+FeCl2溶液D．Fe+CuS04溶液关于离子的检验下列叙述中正确的是（）A．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有C 我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），不能完成的任务是（）A．检验奶粉中是否加有淀粉B．除去煮水锅中的水垢检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（）A．加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C．加入弱碱溶液，加热，滴某无色溶液中含有K+，Cl-，OH-，SO2-3，SO2-4，为了检验除OH-外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．A．①②⑤B．①②④⑤C．①②④D．③④⑤ 把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是（）A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2+D．铜剩余，含Fe2+某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是__下列说法错误的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．KSCN溶液B．铁片C．氯水D．石蕊试液要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液D．加入盐酸酸下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液和盐酸C．氨水和盐酸D．NaOH溶液下列实验操作中正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的几种．若取A溶液加固体Na2O2，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x与生成沉淀的量y用图表示．问环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）★0.9624能溶下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au 下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列实验方案正确的是（）A．用NaOH溶液B．用加热的方法C．用澄清石灰水D．用BaCl2溶液或CaCl2溶液下列实验方案能达到预定目的的是（）A．将SO2通入石蕊溶液中证明S02有漂白性B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入下列各组物质用水就可以鉴别的是（）①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3②液体：苯、酒精、四氯化碳③气体：H2、N2、SO2A．①③B．②③C．①②D．①②③ 下列实验操作中错误的是（）A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和Na 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．溴苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳的一组试剂是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（）A．CaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ca(OH)2溶液D．稀盐酸下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是（）A．KNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2B．NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHC．HCl、BaCl2、Na2CO3、下列说法正确的是A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别（）B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．除去KCl溶液现有如下5种无色溶液：NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2、稀氨水，若要将其一一鉴别开来，至少需要用多少种试剂（）A．1种B．2种C．3种D．不用试剂若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（）A．Cu2＋B．I－C．SO32－D．Fe2＋化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。（1）加入试剂的顺序是：。（2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是A．B．C．D．（安徽省江南十校2009届高三第五次月考试题，化学，15）复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气（安徽省巢湖市一中2007—2008学年度第一学期第四次月考，化学，9）不用其他试剂和仪器，仅用试管和胶头滴管，无法鉴别的两种溶液是A．Al2(SO4)3和KOHB．NH3·H2O和AgNO3C．HNO3和N

离子的检验的试题300

（浙江舟山中学2009届度第一学期高三期中考试，化学，15）能将分别含有Cu2+、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，7）下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，18）可用于区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3六种溶液的一种试剂是A．NaOHB．盐酸C．酚酞试液D．Ba （浙江省宁波市鄞州高级中学08-09学年高三上学期期中考试，化学，21）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．HCHO溶液（石蕊试液）B．（浙江金华一中2008学年第一学期期中考试，化学，12）某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液（2008年北京卷，理综，27）(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入（08天津大港一中高三化学第二次月考试卷，化学，21）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的下列叙述中，错误的是A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶下列分离或提纯方法正确的是①用酒精萃取碘水中的碘②用Na2CO3溶液除去CaCO3固体中的少量CaSO4③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是A．分离苯和己烷：蒸馏B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗（辽宁抚顺一中2009届高三第一次月考，化学，13）以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01mol/L的溶液（辽宁省大连市二十四中2009届高三上学期期中考试，化学，7）不用外加试剂，就能实现鉴别的是（1）Al(NO3)3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3（2）Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O（3）KOHNaClNaH （辽宁实验中学2008届高三上学期期末测试，化学，2）下列叙述正确的是A．检验某稀溶液中是否含有NO3－，可加入浓H2SO4和铜片，观察有无红棕色气体产生B．鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO （辽宁省大连市八中2007—2008学年度高三上学期期中考试，化学，9）下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和下列各组物质，只用水就能加以区分的是A．硝酸铵、氯化铵两种白色晶体B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体C．溴苯、苯、乙醇三种液体D．氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体下列所采取的分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第④步中，相关实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（（2004年天津卷，理综，9）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液（2004年宁夏卷，理综，13）下列各组物质中，仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是A．Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl 使用哪组试剂可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛()A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。B．银氨溶液和溴的CCl4溶液。C．FeCl3溶液和银氨溶液。D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是A．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO42-。方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种。（1）取少量该溶液，滴入过量稀盐酸，有大量气泡产生，则原溶液中一定含有离子。（2）当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是Cl-，下面设计的方案中合理的是（）A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是（）A．向两种溶液中分别滴加醋酸B．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C．向两种溶液中分别滴加氯化钡溶液D．向两种溶液中分别滴加硝酸银 A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠重结晶B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C乙醇（乙酸）实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。实验记录以下：实验I从第一瓶溶液中下列实验方案中合理的是A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加怎样除去苯中混有的苯酚?除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaH 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙酸B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油一种试剂就能将甲苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水C．溴化钾溶液D．硝酸银溶液下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离。（1）乙烷（乙烯、乙炔）（2）硝基苯（苯）（3）溴苯（溴）某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：④加热煮沸过滤①加热⑴操作①的目的是。⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是A．苯和乙醇B．乙酸和水C．溴苯和苯D．三氯甲烷和水某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是______________________如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（）A．③④B．②③④C．①②③④D．①④ 下列实验用错试剂的是……（）A．用稀盐酸清洗作过焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦ 在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是……（）A．用一种试剂B．用二种试剂C．用三种试制备卤素磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到90℃-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选下列除去括号内杂质的方法正确的是（双选）……（）A．苯（苯酚）：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液（甘油）：加热、加食盐、过滤C．KNO3(NaCl)：加沸水配成饱和液、冷却结晶D．福尔马林（甲酸）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）A．溴乙烷（乙醇）：水，分液B．氯化铵溶液（氯化铁）：NaOH，过滤C．硝酸铜溶液（硝酸银）：铜粉，结晶D．二氧化碳（二选用一种试剂能把1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是……（）A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀盐酸有三组物质：①NO2和溴蒸气；②乙醛、苯和CCl4三种无色液体；③硫酸铜、碳酸钙、碘化钠和干燥的减石灰（内含少量酚酞）四种白色粉末。只用一种试剂就能将三组物质中的各种物质一一用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是……（）A．酒精和水、酒精和乙醚、溴苯和水B．溴乙烷和水、乙酸乙酯和水、溴苯和水C．溴苯和水、油酯和苯、蔗糖和葡萄糖D．甘油和水、乙从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是……（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以下列根据实验事实得出的结论，正确的是……（）A．试液→（KSCN溶液）→颜色无变化→（+氯水）→溶液变成红色，证明溶液中含有Fe2+B．试液→（+AgNO3）→产生黄色沉淀，证明溶液中含有I-C．试液一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是……（）①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液现有A、B、C、D、E五种溶液，只知道它们的溶质是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、HCl、Ca(HCO3)2。为了鉴别开来，各取少量进行如下实验：（1）A与B混合无明显现象（2）B与C（或D，或E）混合均为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列六项操作，其正确操作的先后顺序是……（）①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸⑤加入过量的碳酸钾⑥过某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是……（）A．NaOHB．NH3·H2OC．ZnCO3D．Fe2O3 用加热方法可分离的一组是（）A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．氯化铵和氯化钡为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）A．CCl4B．汽油C．苯D．酒精如用重结晶法除去某产品中杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点不可取的是（）A．杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大B．在室温时，产品在溶剂中易溶C．产品在溶剂关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D溶液+气体②B+C溶液+沉淀③B+D溶液+沉淀④A+B溶液+沉淀⑤将只用一种试剂就可以将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（）A．Na2CO3B．盐酸C．硫酸D．CuSO4溶液检验烧碱中是否混有纯碱的方法正确的是（）A．加入少量稀硫酸，看是否产生气体B．加热，看是否产生气体C．加入过量盐酸，看是否产生气体D．加入少量Ca(HCO3)2溶液，看是否产生沉淀下列各组物质中，只用水就可以鉴别的是①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3②气体：H2、O2、SO2③液体：苯、酒精、四氯化碳④固体：Ba（NO3）2、KCl、Na2SO4A．只有③B．只有④C．①和③D．②和④ 某KNO3溶液中，含杂质KBr，K2SO4和Ca（H2PO4）2，入试剂的顺序正确的是A．Ba（NO3）2K2CO3KOHAgNO3HNO3B．AgNO3KOHK2CO3Ba（NO3）2HNO3C．KOHAgNO3Ba（NO3）2K2CO3HNO3D．KOHBa（NO3）2K2C 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是A．盐队、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钾、碳酸钾工业上所用的食盐水中有Mg2+、Ca2+、SO42-，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入某些物质及其顺序，正确的是（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．B 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据以上的实验方案你认为：⑴固体X是，有关为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为A．浓硫酸B．稀HNO3C．NaOH溶液D．浓HNO3 实验室用下图装置分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOHB．先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3C．先加过量的Na2SO3，水，溶液无色。因此可知原溶液中A．肯定不含I-B．肯定不含Cl-C．肯定含Fe3+用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A．溴苯中的溴（氯化钾溶液）B．溴乙烷中的乙醇（H2O）C．SO2中混有CO2（澄清石灰水）D．乙醇中的乙酸（NaOH溶液）有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：[方案一]：将样品与水充分反应，使产现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取下列各组物质仅用水就能鉴别的是（）①NO2和溴蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和NaCl④浓硫酸和稀硫酸⑤Na2SO4粉末和CuSO4粉末A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤ 含离子浓度最小的是A．蒸馏B．加热煮沸C．用石灰纯碱法D．用离子交换法可用于分离或提纯物质的方法有：①分馏②盐析③过滤④重结晶⑤升华⑥渗析⑦电解⑧加热分解⑨蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？A．除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。答：____。要使含K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Ag+的硝酸盐混合溶液进行分离并制成各自阳离子的硝酸盐溶液，现设计如下分离过程。所加入的试剂可从以下选用，氨水、NaOH、K2CO3、KOH、NaHCO3 二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是A．通过NaOH溶液B．通过饱和NaHCO3溶液C．通过蒸馏水D．通过CuSO4溶液现有一固体混合物，其中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。它溶于水后得一无色溶液和白色沉淀，此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡，而无色溶液遇盐酸无反应，其甲、乙、丙三位同学设计了一个实验结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子。甲的实验为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有____离子(仅填一种)，也会有此现象。乙不能用五氧化二磷干燥的气体是A．氨气B．氧气C．二氧化硫D．氯气（14分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明某无色溶液中有SO42-；。方案1：试液————→BaCl2溶液白色沉淀————→足量HNO3沉淀不实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：(1)调整零点时，若指针偏向左边，

离子的检验的试题400

下列方法：①煮沸②蒸馏③加石灰④离子交换，能同时除去硬水的暂时硬度和水的永久硬度的是A．②④B．①④C．①③D．②③ 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A．氯化钠；B．硫化钠；C．亚硫酸钠；D．硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产要使含Ba2+，Al3+，Fe3+，Ag+的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在下图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符合，在题后填写各步把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 海洋是巨大的资源宝库．请你运用学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（）①石油，②金属矿物，③无机盐，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰A．①③④⑤B．①② 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③________；④______；⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。根据实验结果：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，用加热可分离的一组是A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钠、氯化铝和氰化铵五种溶液，这种试剂是A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液【10分】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入【8分】可用于分离或提纯物质的方法有：A．盐析B．过滤C．结晶D．渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用___________；(有M、N两种溶液，M溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl2溶液时无沉淀生成，再向此液体中加入NaOH溶液时出现白色沉淀。根据题中所述实验现象，M溶液下表给出四种不同溶质在X、Y两种溶剂中的溶解度数据，X、Y两种溶剂互不相溶，若要用X萃取Y中的四种溶质，下列各组中，萃取效果最好的是溶质序号在X中的溶解度/g在Y中的溶解度 (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)________从硝酸钾和 (10分)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L－1，若用此溶液配成0.2mol·L－1CuSO4和2mol·L－1H2SO4的混合溶液，试下列除去杂质的方法中正确的是（）A．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．用加热法除去MnO2固体中的KMnO4C．用加热法除去SiO2中的Na2SiO3D．用加热法除去SiO2中的CaCO3 （8分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液（8分）为证明草本灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A．过滤；B．溶解；C．浓缩结晶；D．蒸发；E.冷却结晶；F.萃取；G.蒸馏。按 ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH 假设：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3)；②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题：(1)①的主要操作是；②的主要操作是。(2)晶下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是()序号主要成分杂质所用除杂试剂AB盐酸C溶液D工业用水（12分）为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ①称取碳酸钙样品Mg②用c1mol/L的盐酸V1mL（过量）溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之除杂质时，为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用 A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B．KCl(I2)固体：加热，升华C．NaC1(KNO3)：配成饱和溶液，降温结晶D．CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I－C．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石下列实验可行的是（）A．可用激光笔区别淀粉溶液和食盐溶液B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质C．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D．除去BaS 菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：试（14分）（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。（1）若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④ 下列各组物质用一种试剂不能加以鉴别的是（）A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇C．Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液D 限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互滴实验，将现象列表如下：根据以上信息可以推出：A，B，C，D。现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；⑵ A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇C．Na2SO4溶液、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液、NaAlO2溶液D．NaCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2 A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C．加入NaOH溶液并加热 A．可以用分液漏斗分离甘油和水的混合物B．除去CO2中的少量CO可以通入O2后点燃C．不用任何其它试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液D．检验溴乙烷中的溴元素，可以加入氢氧化钠人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+离子，不经处理排放危害极大。某工厂技术人员设计了创新方案，使有害离子的浓度降低到排放标准，同时得到了纯度较高的镍粉。下列各组溶液，不用其它试剂就可以区别开的是（）A．氯化钠盐酸偏铝酸钠氢氧化钠B．氯化钡硫酸钠硝酸钾硫酸铵C．盐酸硝酸氯化钾碳酸钠D．氯化钡氯化钠氢氧化钠硫酸钠 (10分)(1)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。①BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式____________________________。②HCl(BaCl2)：设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图)。关闭K，若不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出，此时会有部 (10分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液480mL。(1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________、________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固 (12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加工业上进行下列物质的制取，其所示的物质转化关系中，正确的是A．以食盐为原料制取HCl：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、H2＋Cl22HClB．以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO、CuO＋试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。36.5gHCl气体体积是（）A．11.2LB．22.4LC．5.6LD．无法确定 8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液，则下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶解后得到500mL溶液C．从中取出100mL溶液，其浓度为0.02mol·L-1D．从中取出1mL溶液，其浓度为某学生设计了下述实验室分馏石油的实验，分为五个步骤。①将蒸馏烧瓶放在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡胶塞。②连接好冷凝管，把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管的一 2006年6月1日讯中共中央政治局常委、国务院总理温家宝近日就2006年环保专项行动作出重要批示，部署2006年整治违法排污企业保障群众健康环保专项行动。水、大气、土壤等污染日在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、实际操作上可行且经济上合理的是（）A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D．FeFe2O3Fe2(SO4)3 某同学在实验室发现两瓶白色固体，一瓶是硫酸钠，另一瓶是碳酸钠，但均已失去标签。下面是该同学检验这两瓶固体的方法，其中不能成功检验出硫酸钠和碳酸钠的是（）A．分别取固体物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。由于生产、生活和科学研究的目的不同，对物质的分离和提纯从方法技术到质量标准都有不同的要求。例如，下表是一些常用化学试剂的性质，根据表中所列信息选择的保存方法合适的是（）浓硝酸白磷金属钠液溴金属锂易挥发；见光、受热易分解；易腐蚀橡胶在空气中易被氧化，易自燃；难溶右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）A．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述正确的是（）A．本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏B．海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水C．装置中冷凝器中已知粗盐中含有CaCl2、MgCl2及一些可溶性硫酸盐，请根据你所学的知识，将除杂试剂、所除杂质以及除杂时的化学方程式按照除杂顺序填入下表：试剂加入顺序加入的试剂所除杂质化 2006年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌等的含量严重不足，营养价值比米汤还差。氯化钠无毒，是重要的调味品，但亚硝酸钠（10分）某化学课外小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）请在流程中的（）中写上合适的试剂，在［］中写上实验操作名称。（2）写出有关反应的化学方程式:第②步___________为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶（10分）某溶液中含有、、OH-、Cl-，若只允许取两次该溶液而把四种离子分别检验出来，则检验的步骤顺序应为：（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）（2）然后检验________(10分)现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的（10分）（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20mL6mol·L-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将除去下列物质中的杂质，根据需要填空。（每空1分，共8分）物质杂质选用试剂离子方程式NaClNa2SO4KClK2CO3NaClMgCl2Na2SO4NaHSO4 某有色气体可能含NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(g)等气体中的一种或几种，为确定其组成，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少 A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHCO3悬浊液D．澄清石灰水 A．SO2B．NH3C．HBrD．H2S A．烧碱溶液B．盐酸C．食盐溶液D．氯化钡溶液 (6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、、、、Cl-、AlO2-、I-，取该溶液进行如下实验：（1）用pH试纸实验，表明溶液呈强碱性，焰色反应透过蓝（9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应有三组物质：①NO2和溴蒸气；②乙醛、苯、硝基苯三种无色液体；③CaC2、CuSO4（无水）、CaCO3、Na2SO4、干燥的碱石灰（加有少量酚酞）五种固体，只要有水就能区别开的是（）A．①B．①③C．② （10分）某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：2Na2O2+2SO2=====2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应向2mL0.5mol·的溶液中加入3mL5mol·KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应B．与结合成不与反应的下列固体只要用水就可以鉴别开来的是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaClC．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO3)2 实验室可以用自来水制取蒸馏水，海水蒸馏后也可以淡化为可饮用水。有人提议，雨水和雪水也是很纯净的水，用来饮用更有利于身体健康。你认为对吗？简述一下你的理由。粗盐提纯中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐提纯”及你做过的该实验回答下列问用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品有一包白色固体粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气下列说法中正确的是A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl4固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，N2气中含有少量H2、CO2、H2O(g)。现要除去这些杂质气体，可采用下列操作：①通过浓硫酸②通过装有热的氧化铜的平行玻璃管③通过澄清石灰水④通过氢氧化钠较浓的溶液⑤通过碱石灰。下列说法不正确的是A．无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMn 将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。①A的主要成分是，2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用氢核磁共振谱，它关于比色法测定物质浓度的实验，下列说法错误的是A．必须预估待测液可能的浓度范围，以便配制标准色阶B．比色法只能粗略测量溶液浓度，不如滴定法精确C．目视比色要求待测物有灵下列说法正确的是A．只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度B．只要是酸碱中和反应，无论使用酚酞还是甲基橙，误差都非常小，但不能使用变色不明显的石蕊作指示剂C．通过酸碱下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是A．：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成B．Cl-：先加稀盐酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成C．：加浓NaOH溶液共热，有能使湿润的红色石已知①2＋10Cl-＋16H+====2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe3+＋2I-====2Fe2+＋I2③2Fe2+＋Cl2====2Fe3+＋2Cl-。某溶液中含有Cl-和I-，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，可选用的氧化剂是A．FeCl2B．浓盐对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl-存在B通入CO2后溶液中生成白下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容。华素片（西地碘片）使用说明书[品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Gydiodinetablets华素片（西地碘片）的主要关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶下列各组溶液，不用其他试剂就能区别开的是A．氯化钠盐酸偏铝酸钠氢氧化钠B．氯化钡硫酸钠硝酸钾硫酸铵C．盐酸硝酸氯化钾碳酸钠D．氯化钡氯化钠氢氧化钠硫酸钠下列物质仅用物理方法不能鉴别的是A．酒精、白醋、香蕉水B．葡萄糖、淀粉C．蔗糖、食盐D．直馏汽油、裂化汽油下列说法错误的是A．焰色反应是金属元素单质的性质B．矿泉水含微量锌、钙、镁“元素”C．质谱仪用于测定物质的相对分子质量D．红外光谱和核磁共振谱反映了物质的结构特点下列说法错误的是A．定性实验可以确定物质的元素组成，也可以确定有机物所含官能团B．定量实验可以确定有机物的最简式，也可以确定有机物的分子式C．定量实验中必须使用计量仪器