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酸碱中和滴定的试题列表

酸碱中和滴定的试题100

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答有关问题：（1）方案一：用如图1装置测量一定量样下列实验方案和操作中合理的是（）A．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成B．除去NO中混有的少量NO2，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC．用重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如图：请回答下列问题：（1）①中发生的主要反应为：FeO 【必考题】过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业下述有关实验操作正确的是（）A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气下列实验装置设计正确且能达到目的是（）A．测定乙醇结构式B．滴定法测定硫酸的物质的量的浓度C．合成氨并检验氨的生成D．碘的CCl4溶液中分离I2，并回CCl4 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．上述反下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得下列说法正确的是（）A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润中和滴定实验：（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V（NaOH）=10.00mL时c(我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol•向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）C．NaOH溶液的物质的量浓度为在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具下列表述中，不正确的是（）A．熵值增大的过程不一定都能自发进行B．用酸式滴定管量取0.1000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mLC．铁在电化腐蚀的过程中有电流产生D．1molNaOH分别和1mol 今年5月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸（CH3COOOH）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C（抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式下列叙述正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，可将10gCuSO4-5H2O溶解在90g蒸馏水中B．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干C．可用如图装置干燥、储存、吸收多余H I．（了）对下列仪器：A．移液管B．蒸馏烧瓶C．滴定管D．量筒E．容量瓶F．蒸发皿G．分液漏斗E．吸滤瓶①使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）②使用前必须用待盛液润洗的有______（填序下列有关实验操作的说法正确的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端放出B．可用50ml碱式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时，不 Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（填写编号）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（）A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说下列图象表达正确的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液B．图②表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸实验题Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是______（填序号）A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液D．用200ml容量用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______．（2）如图是酸式滴定管中液某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2M 酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A、用蒸馏水洗干净滴定管B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（）选项ABCDc（X）/mol•L-10.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）ABCDX（mol/L）0.120.040.030.09Y 实验室用KMnO4溶液滴定能进行每片补血剂含铁元素（Fe2+）含量的测定，化学原理为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（）A．B．C．D．用0.01mol•L-1H2SO4和0.01mol•L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（）A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸（0.1000mol/L）来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（）A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是______．（2）写出该反应的化学方程式______．（3）反应转移了0.某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：实验序号待测盐酸溶液的体积mL滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积mL初读数末读数12 将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是______A．测得0.1mol/LHA的pH＞lB．测得NaA溶液的p 标况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸时，碳酸钠溶液应装在__某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：第一步：配制500ml烧碱样品溶液．（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．____有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．amLB．（50-a）mLC．大于（50-a）mLD．大于amL 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余今欲用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液．（1）某同学配制过程中移液操作如图，其中可见两处错误：①______②______（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取______NaOH固下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入下列实验能达到预期目的是（）A．除去SO2气体中少量HCl2通过盛有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶吸收后收集气体B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．中和滴定实验前，所使用滴定管必须用待装溶滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．I：如图是常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．请回答下列问题：（1）若学生分组有关下列四组实验描述正确的是（）A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀下列与实验相关的叙述正确的是（）A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离SO2（l）+SO2（l）⇌SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMnO4 实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．I．某学生探究性学下列说法正确的是（）A．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液C．反应NH3 下列实验基本操作正确的是（）A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液22.10mLB．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．用广范PH试纸测某溶液PH=氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______．（2）已知六水合氯化铁在水中的溶某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶．A．①②B 下列实验能达到预期目的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C 下列有关定量实验的叙述中，正确的是（）A．．配制500mL1mol•L-1稀硫酸实验中，稀释后立即进行后续各项操作，所配溶液浓度偏小B．.配制100mL5mol•L-1氯化钠溶液实验中，定容时仰下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．酚酞不能作本实验的指示剂C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．P点时反下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞下列各项表述与示意图一致的是（）A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B．图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定20mL0.01mol•L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；I2+2Na2S2O 25℃时下列叙述正确的是（）A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）C．图中b点时：c（N 下列说法或表示方法正确的是（）A．电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4电解.CuSO4+H2↑B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．用0.1mol/LNaOH溶常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．（1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．①实验中应选用的指示剂为______．②下列操作导致测定结果偏高下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变下列有关几个定量实验的说法，正确的是______（填序号）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C．做测定甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V（NaOH）/mLV（HCl）/mL120.4822.46225.0021.98325.0 常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品．（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗实验室用NaOH固体配制0.1000mol•L-1NaOH溶液500mL．（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．A 在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+75℃-85℃.2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体，实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列

酸碱中和滴定的试题200

在25mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，（1）下列实验中所选用的仪器合理的是______A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D．用碱式滴定管量取25.如图是用0.1000mol•mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是______．（2）某次滴定前、后盛放盐酸某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．Ⅰ、实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装在室温下进行中和滴定，下列有关说法正确的是（）A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化C．pH=7时，参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：（1）检查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．（2）洗涤用______将滴定管、锥形瓶洗涤干净．（3）洗涤用盐酸标酸碱中和滴定时，稀盐酸应装在______式滴定管中；滴定管在盛装稀盐酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待装的稀盐酸进行润洗；在滴定未知浓度的NaOH溶液时，可以用______（填（1）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的操作顺序是______（2）对于反应2 下列有关中和滴定的叙述中正确的是（）A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mLB．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______（填选项字母）A．滴定终点读数某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++1 某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成100 KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填空：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定用酚酞作指示剂，以0.100mol•L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（）A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整某学生用0.2000mol．L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手______，右手______，眼睛应紧盯______，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（）A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔融.3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）⇌Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12Fe3++SCN-⇌FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）D的仪器名称是______、A图中液面所示溶液的体积为______mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为______mL．（设A、C中分别盛人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．A．①和②B．②和③C．①和③D．只有② 下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程

酸碱中和滴定的试题300

酸碱中和滴定的试题400