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试题列表4
(Ⅰ)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;(2(12分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下:回答下列问题:(1)电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为。(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整(10分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品ag。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的金属阳离子为______根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称:①;②。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:,并据此选择上图中(填字母)组装一套制取干燥S2C12是一种金黄色易挥发的液体,具有强烈的窒息性,在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资料】①干燥的氯气在11实验室制备气体是中学生必做实验,一般地,要得到纯净、干燥气体的装置流程是:发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置(假设需要)发生装置A发生装置B净化装置1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图,分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr下列常用的干燥剂中,能干燥氨气的是()A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式:。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_____某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测,试回答:(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,化学反应方程式为:,得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480mL1mol/L的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL;(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是和;(3)小王同学通过计算,决定称取gCu氯化铝为白色的粉末,遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾,在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是A.定容时俯视,会造成浓度偏高B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸D三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:步骤一:称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体,下列气体只能用排水法收集的是A.NOB.SO2C.NH3D.Cl2实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气,回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式。(2)要得到纯净干燥的氨气,可选用的干燥剂是。A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.固体下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是A.乙烷与氯气混合B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸下列实验操作中正确的是A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.鉴别甲苯和苯:向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,实验室制备溴代烃的反应如下:NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CO2双氧水二氧化锰碱石灰DC利用下列装置可以完成的实验组合是()选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl2虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。请填写下列空白。(1)如果将图示装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③,则可检验出为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置中应依次装入A.饱和Na2CO3溶液;无水CaCl2固体B.饱和NaHCO3溶液;浓H2S某实验需用480mL0.2mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制,请填写下列空白:(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。(2)其操作步骤可为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是()A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,在减压、加热条件下,蒸发得到NaOH晶体B.加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体C.向溶液中加聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe(OH)(SO4)]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下:验证固体实验室用下图装置来制取乙酸乙酯,回答下列问题:(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式(2)浓硫酸的作用是和。(3)饱和Na2CO3溶液的作用是、和。(4)装置中长玻璃导管的作用是除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液B甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气CⅠ、下列实验操作不正确的是;①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中,加热片刻后,冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检)化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,其燃烧产物对环境没有污染。”某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去),进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)F中发生反应的化学方程式为;(现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)请回答下列问题:(1)装置A中在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,再用溴与乙烯反应生成1,2-二溴乙烷,可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下:乙醇1,2二在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用。(3)装置下列制取气体的方法在实验室不可取的是A.铜和稀硝酸反应,排水法收集NOB.锌和稀硝酸反应制氢气C.氮气和氧气反应制NOD.加热氯化铵制取氨气在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式。(3)饱和碳酸钠溶液孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子实验室在制备气体时,对某些气体来说,收集方法即可采用排水法,又可采用排空气法收集。下列气体中,能同时采用上述两种收集方法的是()A.NH3B.NOC.NO2D.H2某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题:(1)实验室制备氨气的化学方程式为;干燥氨气常用的干燥剂是。(2)收集氨气时,加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B.装置乙的试管中用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:⑴准确称取烧碱样品4.100g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、___(1)用5.0mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,下图所示的仪器中,肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________________氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是A.酸式滴定管不能装碱液,碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高C.装待某实验小组查阅资料得知:5C2O42—+2MnO4—+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然下列化合物中,不能由化合反应制得的是()A.Fe(OH)3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:。已知稀的酸与稀的碱发生中和反应,生成1mol水所放出的热叫中和热,用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出下列化合物中,不能由单质化合反应得到的是()A.NOB.SO3C.Na2O2D.Fe3O4下图是一套实验室制气装置,能用于发生、干燥和收集的气体是()(已知中间的广口瓶中装的是浓硫酸)A.大理石和稀硫酸B.二氧化锰和浓盐酸C.铁和稀盐酸D.过氧化钠和水现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。已知:(浓)="===",在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。(1不能用排水法收集的气体有()A.NOB.H2C.NO2D.CO海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:⑴指出提取的过程中有关实验操作名称:①;③;⑵提取碘的过程中,可供选择从海水或盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。(1)取适量粗盐样品,加水溶解后再过滤某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验:【实验一】探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(+2价):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4试回答下列问题:⑴可验证淀粉水解可生成还原性糖,进行了下列实验,该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热③加入新制Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀H2SO4⑤加入碱液,中和并实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空:⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。a.天平b.量制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法最好A.乙烷和氯气取代B.乙烯加成氢气,再用氯气取代C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯和氯气加成用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B.锥形瓶未用待测液润孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:稀硫酸为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式:该反应属于反应。(2)右图所示的实验装置图中存在哪些错误?请指正。①;②;③。(3)水浴加热有哪些优点?;在试管中将两种浓酸实验室欲用NaNO3固体配制80mL1.4mol·L-1的NaNO3溶液,试回答:(1)用不到的仪器是__________;A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)。(2)应称实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A.980ml,114.7gB.500ml,58.5gC.1000ml,117gD.1000ml,117.0g可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的计入顺序操作是(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO2中的少量CO:通入O2,点燃B.除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3:加热C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去K下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题:(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中被还原的元素是,还用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是mL。(2)溶液配制的所需的基本步骤如下:将上述实验步某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出)。请回答:(1)制取氨气的化学方程式是。(2)①实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液B.用标准氢氧化塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为:实验步骤如下:步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器b(右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于A.用浓硫酸和氯化钠反应制取HClB.用浓氨水和生石灰反应制取NH3C.用双氧水与二氧化锰反应制取O2D.用饱和食盐水和电石反应制取下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是()下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒选择适当的试剂鉴别、、己炔、乙酸四种物质,正确的是A.水B.溴水C.NaOH溶液D.酸性高锰酸钾溶液某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表:物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7249199.6I.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸下图是一套实验室制气装置,用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()A.碱石灰和浓氨水B.锌和稀硫酸C.铜和稀硝酸D.碳酸钙和稀盐酸实验室里可按如图所示的装置干燥气体R,多余的气体可用水吸收,则R是()A.NO2B.NH3C.CO2D.HCl如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下:(1)从图可以得出的结论为、。(2)水化反应MgO+H2O=Mg(OH)2能自发进行的原因是。(3)结合元素周期律和表1可知,金属下列气体只能用排水集气法收集的是A.NOB.CO2C.SO2D.NH3下列实验方案合理的是()A.向溴乙烷中滴加硝酸银溶液和稀硝酸时,有淡黄色沉淀产生B.配制Cu(OH)2悬浊液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液C.制备乙酸乙酯:用右图所示的实用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是右图装置可用来收集下列某种气体,该气体是()A.SO2B.Cl2C.O2D.HCl下图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置。请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体。(1)a和b的仪器名称分别是、。(2)检验D中气按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H2已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的电子式。(2)B、D分子中的官1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置以下集气装置中正确的是()A.CO2的收集B.NO的收集C.O2的收集D.NH3的收集(液体为H2O)(液体为H2O)I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:(1)三位同学制取氨气的化学方程
实验题:I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________A.固态氯化铵加热分解B.向固体氢氧化钠中滴加浓氨水C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热D.固体氯化铵与氢氧化钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图实验装置的是A.浓氨水与固体CaOB.FeS与稀硫酸C.稀硝酸与铜片D.电石与水下列实验中,能够达到实验目的的是高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。(2)80℃时浸取液冷却至某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,氯气和氮氧化物都是重要的化工原料,但进入大气后,都对环境造成污染。【Ⅰ】已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:(1)InorganicSyntheses一书中,有一如下图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸C.A中下列能达到实验目的的是A.防倒吸B.排水法收集NO2C.实验室制氨气D.除去杂质气体HCl用下列有关实验装置进行相应实验,错误的是A.用图1所示装置实验室制取少量Cl2B.用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C.用图3所示装置用H2O2溶液制备O2D.用图4所示装置比较S、C、S用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是小刚同学利用下图所示装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空:(1)若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,则要用到上述仪器及顺序为:A→。(2)利用B装置可制取的高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:(1)上述生产过程中,第①步的氧化剂为(写化学式)。(2)第②步反主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为_____________(填仪器接口草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂,还可用于金属冶炼、润滑油合成;食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间).下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.(1)实验室制备现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2OMgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(O制取下列气体,不宜采取排空气法收集的是()A.氨气B.乙烯C.二氧化碳D.二氧化氮某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_____________________。(2)制备氮化钙氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:﹣116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是选项气体abcACO2稀盐酸石灰石浓硫酸BSO2浓硫酸铁片浓硫酸CNH3浓氨水生石灰据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水有几个实验小组的同学,利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下;b中盛放的药品足量;若在c、d中盛装液体,则长导管均浸入液面以下),每组同学设想某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。实验室制下列各组气体,所用气体发生装置相同的是A.H2和CO2B.H2和O2C.Cl2和CO2D.Cl2和H2下图装置可用于A.用氯酸钾和少量二氧化锰,制取氧气B.用NH4Cl与Ca(OH)2,制取NH3C.用Cu和浓HNO3反应制取NO2D.用Cu和稀HNO3反应制NO氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置:(1)可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C.锌和稀硫酸制氢气D.生石灰与浓氨水制氨气根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是A.a-a′→d-d′→eB.b-b′→d-d′→gC.c-c′→d-d′→gD.d-d′→c-c′→f利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:ABCDE(1)写出A装置中发生反应的离子、气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是()A.B.C.D.(13分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),请对其方案进行完善或评价。(1)实验室将B、C、E相连后,以浓盐酸和为原料可制取Cl2。(用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是()气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是()ABCD二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:⑴写某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的化学方程式。(2)装置如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示氨气具有广泛的用途。(1)工业上合成氨反应的化学方程式是。(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式是。②图中方框内收集氨气的装置可选用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白用下列装置不能达到实验目的的是A.用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B.用乙图装置制备C.用丙图装置制备并收集少量NO2气体D.用丁图装置制取少量金属锰硫酸铜晶体俗称“胆矾”,在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉(含有碳等杂质)设计了两种制备胆矾的途径,并测定了其中结晶水的含量。设计的流程下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是A.溶解加适量BaCl2溶液过滤B.溶解加适量CaCl2溶液过滤C.溶解加单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”,实验室中也常用三大酸制取某些气体,制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热装置、夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的部碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化。为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。圆底烧瓶不能用排水法收集的气体是()A.HB.OC.NOD.NO实验室制取下列气体时,不能用排气法收集,而只能用排水法收集的是()A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO通常情况下,以下气体不能用浓硫酸干燥的是A.SO2B.Cl2C.HClD.NH3二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈刺激性气味,易溶于水,沸点11℃,遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯下列气体中,不能用排空气法,只能用排水法收集的是A.NOB.H2C.NH3D.CO2用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A.Ⅰ图中:即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结下列方法中,不能用于实验室制取氨气的是A.将烧瓶中的浓氨水加热B.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热D.加热试实验室获取氮气有很多种途径,常见的3种方法是:方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜;方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;方法三下列装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()下列实验表述正确的是A.图l:用于制取纯净的NO2气体B.图2:用于研究温度对化学平衡的影响C.图3:用于实验室Cl2的收集D.图4:用于除去CO2气体中的HCl杂质钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。(1)用浓硫酸配制l:4(体积比)的稀硫酸,需用实验室制备乙酸丁酯,反应温度要控制在115℃~125℃之间,其他有关数据如下表:物质乙酸1−丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有机溶剂溶于水下列气体中,不能用排水法收集的是A.NO2B.NOC.O2D.H2胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。完成下列各题:Ⅰ.(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,随着铜粉的溶解可能观察到的实实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()A.HClB.Cl2C.COD.NH3可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O下图是实验室制备CO2的简易装置图。用该装置制备CO2可起到随时使反应发生或停止的效果。选项中装置可起到与右图装置相同效果的是()下列制取物质的方案中,最合理的是()A.用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)B.铜与浓硫酸反应制CuSO4C.过量的Fe与Cl2反应制FeCl2D.MnO2与稀盐酸反应制Cl2如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊C某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度,限选试剂:3mol·L-1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2mol·L-1NaOH溶液、20%KSCN溶液、BaCl2CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:根据上述流程回答下列问题:(1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________碱式碳酸铜是一种化工原料,化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:Ⅰ.废铜屑制硝酸铜方案1:将铜屑在空气中充分灼烧,残留固体溶于稀下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是A.Cl2B.O2C.SO2D.NH3用下图实验装置(可添加加热或尾气处理装置)进行以下实验,无法达到目的的是A.实验室制取并收集少量NO2B.实验室制取并收集少量NH3C.验证非金属性:C>SiD.验证氧化性:Cl2>I2下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f常温常压下,O3为淡蓝色有特殊臭味的气体,工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂,也可用作饮用水的消毒和杀菌剂,但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()①②③④A.装置①:常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②:可用于吸收NO2或HCl气体,并防止倒吸C.装置③:先从b口进四氯化钛是无色液体,沸点为136℃。它极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑)。在650~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:(1)用上某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用(a)装置制备并收集少量NO2气体B.通过(b)装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC.装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率D.装置(d)(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空:(1)利用B装置可制取的气体有(至少填2种),写出实验室里利用A装置制取氯气下列实验合理的是A.证明非金性Cl>C>SiB.吸收氨气,并防止倒吸C.制备并收集少量NO2气体D.制备CO2碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中,加入盐酸,有如下几种制备气体的方案:①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体,则锥形瓶X内的药品应是()A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸今有下列气体:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如图装置进行实验,填写下列空白:(1)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体是_____,从B口进气可收集的气体是____。(下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题:(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。(2)既能用于收集氯气又能用在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径:(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜,则下列有关说法符合实际情况的是()A.消耗铁的质量相同下列制取气体的方案,可以直接采用如图所示装置进行的有()①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Cu和浓HNO3制取NO2A.①④B图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A.锌和盐酸生成氢气B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.浓氨水和烧碱下列实验操作正确的是()醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度g/cm3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.81