试题列表1-乙烯的制取-高中化学-n多题

乙烯的制取的试题列表

乙烯的制取的试题100

乙烯的制取的试题200

下列说法错误的是（）A．液氯能使干燥的有色布条褪色B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价均变为-1价C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白下列物质存放一定时间后成分有较大改变的是（）A．新制氯水B．新制氨水C．活性炭D．浓H2SO4 浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C 下列除杂质或分离方法不正确的是（）A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，（9分）向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现___________色，原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈___________色，原因用离下列制取物质的实验可能成功的是（）A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶制备FeSO4最适宜的方法是（）A．过量的铁与稀硫酸反应B．FeO与稀H2SO4反应C．FeCO3与稀H2SO4反应D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应某一元醇A10g跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17g，反应后回收A1.8g，A的相对分子质量接近于（）A．88B．102C．116D．196 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化，下列处理方法正确的是（）A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。(1)制备氧化铜①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe2+的操作方在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。是黑色粉末，是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。(1)写出与W的过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是。ABCD（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是某学生要用50mLNaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液②37％的盐酸③37％的硫实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO2的发生装置；50mL量筒；200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：（1）写硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程中间产物A顺丁烯二酸 CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH(水杨酸)(乙酸酐)(阿司匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产 5Fe2++5C2O42—+3MnO4—+24H+="=5"Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至 ①电解池中电极反应的方程式是阴极：，阳极：。②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目。第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：。（3）铝粉也起到了“漂白根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。小题1:若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比，____________（现有下列实验仪器：（1）写出仪器名称：a是_____，g是_____。（2）给仪器b中液体进行加热时，液体的体积不能超过其容积的_____。（3）用上述仪器组装加热高锰酸钾制取氧气的装置时，阅读下面三段材料：①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。②1892年，瑞利在测定氮气密（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（）A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能为 3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原 (10分)有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br，已知有如下的转化关系:其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C依次进行氧化、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用制备AgI胶体的做法是：取一支大试管，注入0.01mol/LKI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡。KI＋AgNO3＝AgI（胶体）＋KNO3简要回答下列问题：（1）为什按下面配方浸液配方可制无泥皮蛋：NaOH6g、NaCl10g、Ca(OH)269g、茶叶5g、水210mL（可浸泡4只鸡蛋）。配制浸液时，可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说拟用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6 如下图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定)。试回答下列问题：（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：①_________________在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有c（A）/c（B）=K。对于而言，。现有2．0L碘水，其中 (本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸→用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba(OH)2溶 (11分)物质的分类方法有多种。如根据同一种物质可能属于不同类别进行分类，也可用归纳、比较等方法对物质进行分类等，完成下列题目。(1)现有①氧气、②空气、③碱式碳酸铜、④氯制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D．定容时俯视观察 (11分)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。图4-19是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不 (12分)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：MnO+4HCl（浓）MnCl+2HO+Cl↑。现将4.35gMnO跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？已知酒精的沸点常压下为78.6℃。工业酒精中含水量较多，制无水乙醇时需要除水。（1）为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________，进行的操作为______________。（2）为完成（10分）（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量 (10分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程（6分）某学生准备用质量分数为37%、密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.10mol·L-1的稀盐酸500mL。请完成下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为_________mL，应选用量筒的规格为______（6分）图5是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：图5（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_________________________________。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯（4分）制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g·mL-1），需要标准状况下的氨气多少升？利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下根据要求填空：(1)B装置有三种功能：将3aLNO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，请完成有关氨气的问题。（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________（填序号）。（2）若实验室收集NH3要采用法__________。（3）若检验NH3，可用_________（9分）工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：回答：（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（15分）某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2和NaCl，通过（填写仪器名称）向烧（14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示现有如下的实验用品：（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻硫酸亚铁的制备实验要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10mL3mlo/LH2SO4实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混某化学课外小组欲用固体与液体反应（不需加热），快速简便制取一满瓶（125mL）干燥的氧气。（1）从A～G中所提供的仪器（或装置），选出所需要的（填序号）；除导管及胶管外，还需要的仪化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用下图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和的N 实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl2，完成下列问题：(1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：_____________________________。(2)装置A中发生的化学反应方程式（9分）实验室中用右图装置制取氯气：试完成下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗?___________，如果是氧化还原反应，请指出___________是氧化剂，___________是还原剂，写出该（14分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（较浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方（17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉制取下列元素的单质时，反应原理相同的是A．Cl、Br、PB．Mg、Al、CuC．Fe、Sn、BrD．Si、P、Cl 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具向一种溶液中滴加另一种溶液，溶液的颜色有明显变化的是A．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．溴水中滴加亚硫酸钠溶某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气有关层析法的说法错误的是A．层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离B．层析法对无色物质没有分离能力C．用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是A．没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反化学实验时，下列处理方法不正确的是__________（少选得一半的分，错选不得分）。A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭B．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体C．用滴有酚酞的水做喷泉实现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的图示程序进行分离（已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体）。请在圆括号内填上适当的试剂名称，在方格号内填上分离操有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污制备、分离和提纯物质是化学研究的一个重要内容，下列有关说法正确的是A．分馏和蒸馏的原理相同，且都为物理变化B．木炭和焦炭的制取原理相同，且都为物理变化C．用海水等为原料下列有关实验的叙述或方法正确的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗C．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2D．测定硫物质的制备方法可以分为实验室制法和工业制法。下列反应中既属于氧化还原反应又属于实验室制法的是①制SO2：Na2S2O3＋H2SO4="==="Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓②制氧气：③制氯气：④制氨气在实验室进行下列实验时，必须加碎瓷片以防暴沸的有①制乙酸乙酯②制乙炔③制乙烯④蒸馏石油⑤裂化石蜡⑥制溴苯A．①②③B．②③④C．①③④D．④⑤⑥ 下列说法正确的是A．复盐的溶解度一般比组成它的每一种盐都小B．合金的熔点一般比组成它的每一种金属都高C．用NaOH溶液和铝盐反应得不到Al（OH）3沉淀，因此一般用氨水与铝盐反应同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是（17分）（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。①请简述检验它的气密性的方法。②利用右图所示装置可以制取气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。（2）张明同学设（13分）实验室中需要22．4l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。（2）连接好装置后，首先进行的操作是。（3）通入a气体的图19-1装置可用于（）A．加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷。B．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气。C．加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气。D．加热氯化铵研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、（16分）如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当（15分）已知：在实验中，常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(O （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。（1）生产硫酸最（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2 （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一（10分）制取碘盐的流程如下：试回答下列问题（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是▲。（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：▲、▲、▲。（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A．电石和水B．MnO2和浓盐酸C．Cu片和浓硝酸D．Na2SO3和浓硫酸下列有关试验操作的叙述正确的是（）w_ww.k#s5_u.co*mA．实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂B．将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重C．用苯萃取溴为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：w_ww.k#s5_u.co*mA：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸可用右图装置制取和收集的气体是A．锌与稀硫酸反应制H2B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2D．电石与饱和食盐水反应制C2H2

乙烯的制取的试题300

在实验室进行下列实验，能达到实验目的的是ABCD分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯 Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应（12分）某学业生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式。（2）装置B中所盛的试剂是。（3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为（20分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些关于下列装置用途的判断正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的SO2③装置丙可检验NH3在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2 （14分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。（2）步骤①、③的过滤操作中，除（16分）为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。①根据反应原理他们选用 (15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3 下列关于实验室制取乙烯的实验，其中说法正确的是（）A．乙醇和浓硫酸体积比为3∶1B．温度计应插入反应物液体中C．加热混合液至140℃左右D．向浓硫酸中注入乙醇下列实验装置和操作中，正确的是（）实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。实验步骤下：①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL98%浓硫酸，充分振荡。②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分 [选修—化学与技术]（15分）氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图22所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为（20分）（I）多项选择题（6分）关于化工生产的下列叙述中，正确的是。A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化B．工业上合成氨没有采用更大科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提在实验室进行下列有关物质的制备中，理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是（）A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E (14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体，研细后溶解：此步骤需要的拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是：（15分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2OTiOCl2+2HCl↑）。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛在下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．氨气B．氧气C．氢气D．一氧化氮 (8分)下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：（1）试管甲中加入的试剂顺序是（）A．乙醇、浓硫酸、乙酸B．浓硫酸、乙醇、乙酸C．浓硫酸、乙酸、乙醇（2）甲处的试管内发生反应的某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。（2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：①②。除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是序号待除杂质试剂除杂方法ACH3CH2Br(C2H5OH)水分液BC2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气CC6H6（Br2）NaOH溶液分液下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是：A．NH3B．O2C．H2D．NO 对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（）A．对装置甲，双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B．装置乙用于实验室制取Cl2C．从海带中提取碘的实验过程中实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molCu，起氧化剂作用下列实验可达到实验目的的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备③．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④．用溴的四氯化碳溶液吸收（8分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为，F仪器的作用是：。（2）为验证 (9分)四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；第二步下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2B．NH3C．O2D．NO2 (10分)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。AB（1）写出制取氯气反应的离子方程式________下列获取物质的方法中，正确的是A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．实验室用Nal与浓H2SO4反应制HIC．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．工业上用水吸收SO3得到硫酸在75℃左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应制取乙醛。装置图如下：（夹持装置均已略去）供选用试剂：电石（混有CaS等杂质）、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水资料提（12分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。（一）设计如下图所示装置I制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；烧瓶中发生反应的离子方程式为；请根据实验目（8分）在实验室制各氯气的实验中：制法（1）反应原理（方程式）为（2）实验装置如图所示指出下列装置中所盛试剂及其作用：C．D．F．(16分)乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质见下表。合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸（共18分）某化学兴趣小组在加热下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出（13分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是A．C2H4和O2B．CO2和Cl2C．NH3和O2D．Cl2和H2 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。下列气体中，不能用排空气法收集的是()。A．NOB．NO2C．SO2D．O2 以下气体能用NaOH固体干燥的是A．NH3B．SO2C．CO2D．HCl 中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体（1）请在下表空格中填上所需药品所制气体药品分液漏斗内烧瓶中O2MnO2H2稀H2SO4Cl2浓HClMnO2SO2浓H2SO4Na2SO （16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：回答下列问题：（1）由原料得到产品的反应方程式为：。（2）必白云石的主要成分为CaCO3·MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：实验过程中需要的数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少,通过干燥管后气体呈红棕色,则下列推断正确的是:A．干燥管内固体为碱石灰B．原气在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（）A．O2、H2S、CO2B．H2、NH3、Cl2C．O2、N2、SO2D．CO、CO2、HI 下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：_______________（2）在装置A中放入有关药品后 (15分)利用有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：（1）装置B中盛放的溶液是其作用是。（2）写出C装置的三种功能：(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2 下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：分子式别名熔点沸点溶解性性状ClNO氯化亚硝酰-64.5℃-5.5℃溶于浓硫下列实验不能用水浴加热的是（）A．苯的硝化制硝基苯B．乙酸乙酯的水解C．用乙醇制乙醚D．麦芽糖与银氨溶液的反应实验室利用下列各组物质制备和收集气体，能采用下图装置的是A．用熟石灰和氯化铵加热反应制NH3B．铜与稀硝酸反应制NOC．过氧化氢与二氧化锰混合制O2D．用金属锌与稀硫酸反应制H2 下列气体能用下图所示装置收集的是（）A．C2H4B．CO2C．CH4D．Cl2 实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HClB．Cl2C．COD．NH3 （8分）实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题：（选用装置时填字母编号）（1）若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为_________________________________(15分)实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________________________________为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是.(2)装置D中发生反应的化学方程式是.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是.(4)若根据某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。（1）制取氯气的反应的离子方程式；（2）装置Ⅱ中小试管的作用为氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜①步骤从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：完成下面问题：(1)在实验室中收集气体B的方法是。(2)操作①的名称是。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。(3)写出反应②和（12分）某校化学小组学生进行如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：步骤①观察到的现象是。步骤③的主要操作包括：。（2）硫酸铜溶解度的测定。用石墨电极（相同）电（12分）摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：(1)把30%NaOH溶液（20分）(I)下图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用（13分）下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯（15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有；（2）步骤②中有洗（12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧 (16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3 （8分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和。（2）反应③需加入的试剂（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使转化为，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；（2 括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液D．乙醇（水用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是（）甲乙丙结论A．水电石溴水稳定性：水>C2H2>Br2B．盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚C．盐酸FeS溴水还（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，（1）写出实验室制乙烯的化学方程式（2）该实验需加入碎瓷片目的是（3）下列实验操作正确的是A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为，操作II所需要的玻璃仪器有。（2）若用硝下列物质的转化或分离错误的是（）A．煤干馏可转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等B．原油分馏可分离出汽油、煤油、柴油等C．从海水中得到的无水MgCl2可用电解的方法获得镁D．从碘水中得现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（）试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸现象：a.变蓝色b.砖红色沉淀c.变黄色A．②-a、①-c、③-bB．③-a、②-c （10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：（2）C中盛有饱和食盐水，（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①写出过程②中有关反应的（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。根据要求回答问题：（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发（8分）在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是；（2）有刺激性气味的气体是；（3）有颜色的气体是；（4）水溶液呈碱性的气体是；（5）常用作氧化剂的某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。供选择的装置：（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生有下列气体：①SO2②H2S③H2④HI⑤CO2⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是A．①②④B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H2，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4H 用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：（1）CO2（SO2）：试剂，离子方程式（2）SO2（HCl）：试剂，离子方程式取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：（1）选用的装置是（用A、B、C……回答），连接选取装置的正确顺序

乙烯的制取的试题400

下列除去杂质的方法正确的是（）物质（杂质）除杂方法ACO2（HCl）将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶BCl2（HCl）将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶CCaCO3（SiO2）加入足量盐酸后过滤、（16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)2 如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用下列关于乙炔制取的说法中，正确的是A．实验室制取乙炔的反应为B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水C．点燃乙炔前必须验纯D．用高锰酸钾酸性溶液除乙炔中的杂质（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C1 右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 实验室用下图所示装置通过制取NH3再和CuO反应制得N2，同时还原CuO得Cu。（1）写出（A）中反应的化学方程式_________；（2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH3表现出某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：（1）制取溴苯的反应方程式是：。（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：Ⅰ处：，Ⅱ处：，Ⅲ处：，Ⅳ处：。（3）在2 （9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，（11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：I．制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaO 一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘下列除杂方法正确的是A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：()A．CH4B．CO2C．NOD．NO2 用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdACO2稀盐酸CaCO3饱和Na2C 拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：选项制取右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸实验室需用480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：A．称取7.68gCuSO4固体，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液C．称取8.0gCuSO4固体，加入500mL水D．称现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1 （6分）实验室配制500ml0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。（3）若实验时 (12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答（12分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中（18分）某同学欲配制450mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为。（2）若用碳酸钠固体配制，一定（14分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程②中有关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体（4分）实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求：现有以下盛放于洗气瓶中的药品：A．溴（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）（2）（3）（4）（5）（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，___（3分）实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）（2分）所需浓硫酸的体积是___（10分）实验室制得的氯气通常含有水蒸气和盐酸挥发的氯化氢，要制取干燥纯净的氯气，可用如图所示的装置，进行干燥、净化、收集和尾气处理（C瓶用于收集氯气，D瓶用于尾气处理（12分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：（1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________（2 （10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。（1）写出实验室制取W2的离子方程 (6分)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。（2）写出制取氨气的化学方程式。（3 （11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用.（1）该同学应选择mL的容量瓶.（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的（填选项字母）之间.A．②与③ （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．（12分）20 （15分）请设计实验：用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，其他药品与试剂任选。（1）写出该反应的化学方程式。（2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请下列说法正确的是（）A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1mol·L-1CuSO4溶液B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是。（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：（1）该生产过氧化氢的原理中（10分）五羧基全铁[Fe(CO)5]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃，可用（8分）配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为。（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静（每空2分，共14分）（一）用碳酸钠粉末配制0.2000mol·L-1Na2CO3溶液0.5L（1）需选用的玻璃仪器或用品（填字母编号）B、0.5L平底烧瓶C、0.5L容量瓶D、0.5L圆底烧瓶E、烧杯F、试某同学用NaOH固体配制250mL2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体__________g。（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述（11分）使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点。某化学兴趣小组制作了如图所示的装置，代替启普发生器。（1）图中A仪器的名称是，缺少的仪器是，（2）制作实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入_________________，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时能观察到的现象是________________________反现配制500mL0．5moI/L的NaOH溶液（1）需要的仪器除用量筒、烧杯、玻璃棒外，（2）还需要的玻璃仪器有__________．（3）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，（4）应在小烧杯里应称量___克氢实验室利用氧化还原反应制取的气体是A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O2 实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g（2）若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际 (11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：根据要求填空：(1)B装置有三种功（12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是()（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Cu和稀硝酸反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀硫酸反应制H2D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，一般有以下的操作过程；①放置酒精灯；②固定装好试剂的试管；③加热；④用排水法集气；⑤停止加热；⑥将导管移出水面。正确的操作顺序为（）A．②③④⑥⑤ 某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:(1)写出装置A中主要反应的化学方程式(2分)(2)如何检查装置A的某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液1000mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验（17分）实验室需要0．1mol/LNaOH溶液450mL,需要0．5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶现有四种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯。请填空：（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。试管b中加有溶液，其作用是。（2）实验中加热试管a的目的是：①；② （10分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）反应开始前已向仪器A中加入的药品是。装在左侧分液漏斗中的药品是。（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现某实验需要480mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少；②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是可用于实验室制取氧气的药品是A．空气B．二氧化锰C．高锰酸钾或过氧化氢D．过氧化氢或二氧化锰二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。通常实验室可以用碳酸钙（固体）和稀盐酸溶液来制取。如果是你要利用此反应原理制取二氧化碳气体你会选择跟（填“过氧化如图所示的装置测定空气中氧气的含量。将燃烧匙中的红磷点燃迅速伸入钟罩中并塞上橡胶塞。（1）红磷燃烧的主要现象是写出反应的文字表达式为（2）实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一某同学设计了用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图）回答下列问题（1）写出图中仪器名称abC（2）指出图中明显的错误：①②③（2）纠正后开始实验并用排水法收集氧气时。该反应的文字用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）ZnH2Cu（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（）A．生成的硫酸锌质量相同B．耗实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同下列配制银氨溶液的操作中，正确的是()A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量C．在洁净的试用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：⑴所需浓H2SO4的体积为⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器用18.4mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为mL（保留一位小数）。（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（2）在容量瓶的将18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL,实验操作如下，请并填写有关空格：①用取mL的18.0mol·L-1的浓硫酸;②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A．食盐B．饱和FeCl3溶液C．蔗糖D．碘用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL，（9分）实验室要配制100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有________（9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、、。（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为g。（3）用在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有35.5gNa2SO4C．配制100mL该溶液需用7.1gNa2SO4D．（14分）欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。（1）选用的主要玻璃仪器有：①②③④⑤。（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：（填字母）A．用量筒配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2+2KI="2KCl"+I2）（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是，步骤③需要的主要仪器是（填序号）（2 配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）g。（4分）（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有。（4分）（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：（4分）A．没（6分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是__。（2）实验结束时的正确操作是（填序号）①先将导管从液体中移出（10分）实验室需用浓度为18.4mol•L－1浓硫酸配制3.68mol•L－1的稀硫酸250mL。填写下列空格。（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：①用量筒取浓硫酸__________mL。②将浓硫酸慢慢注（6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：⑴图中两处明显的错误是：，。⑵A仪器的名称是，B仪器的名称是。⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少（13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为g。（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需．实验室分别加热KCIO3、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（）A．12mol4molB．6e－4e－C．12e－4e－D．6mol4mol 欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（）A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL 1mL密度为0.93g·cm―3的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（）A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L 某同学用10mol·L—1的浓盐酸配制250mL1mol·L—1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：(1)需要量取浓盐酸mL。（2分）(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4（A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b 氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是；（2）装置D中盛放的试剂实验室用密度为1.18g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol·L-1的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应）下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可以下列气体制备与收集装置错误的是实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。（1）应用托盘天平称取晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol－1）蔗糖50.0342硫酸钾0.5174阿司匹实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还