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试题列表3
（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12ml18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。图1图2（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。（1）A中发生反应的化学方程式为；（2）若要在C中收集满纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：下列说法不正确的是A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．其制备反（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）在金属（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。（1）装置F中发生反应的离子方程式：_________CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴用浓度为0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下（14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜（8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaO（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。装置ABCD试（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要（13分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸(10分，每空2分)漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置（12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。2．配制步（10分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸mL(准确到小数点后一位)。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒（6分）现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗。请回答下列问题：（1）上述仪器中，（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。(12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H2配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④⑤②③⑦C．①⑥④②⑤③⑦D．①⑥③④⑤②⑦实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾（11分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，用浓盐酸和MnO2先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（1）按气体从左向右流向将下列气体中，不能用排水法收集的是A．O2B．NOC．H2D．NH3用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu品红溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸D（14分）常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系①点a处：c(CH（14分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离（共16分）Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所（8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是（填下列各项序号）。①Fe②FeCl3③FeSO4（2）向沸水中逐(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。⑴在该实验中，甲部分的装置是（（12分）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应）：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇（HOCH2CH2OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：(1)反应(2)反应(3)反应利用下图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱。（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：。（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是，制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体B．饱和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4D．NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式。(2)检验溶液中Fe3+存实验室要用4mol·L-1的浓硫酸配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4溶液。（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多下列关于实验室制取氯气的操作正确()①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A．称取该晶体28.6g溶于1L水中B．称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液C．将该晶体加热除去结晶水，称取10下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。⑴如果将仪器①②③连接顺序改为②①③，则可以检验出的物质是：_________，不能检下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()A．O2B．SO2C．NH3D．Cl2某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：(1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有性下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A．H2B．SO2C．NH3D．N2用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制（20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。（2）反应开始后（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；（2(12分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整（10分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品ag。（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属阳离子为______根据下列装置图，回答有关问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：①；②。(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：，并据此选择上图中(填字母)组装一套制取干燥S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。【查阅资料】①干燥的氯气在11实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）发生装置A发生装置B净化装置1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图,分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr下列常用的干燥剂中，能干燥氨气的是（）A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．无水氯化钙哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_____某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为：，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480mL1mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是和；（3）小王同学通过计算，决定称取gCu氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，下列气体只能用排水法收集的是A．NOB．SO2C．NH3D．Cl2实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是。A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．固体下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气混合D．乙烯通入浓盐酸下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu浓硫酸CO2双氧水二氧化锰碱石灰DC利用下列装置可以完成的实验组合是()选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl2虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。请填写下列空白。（1）如果将图示装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可检验出为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A．饱和Na2CO3溶液；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2S某实验需用480mL0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。（2）其操作步骤可为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体B．加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体C．向溶液中加聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe(OH)(SO4)]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下：验证固体实验室用下图装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：(1)请写出本实验中发生的主要反应方程式(2)浓硫酸的作用是和。(3)饱和Na2CO3溶液的作用是、和。（4）装置中长玻璃导管的作用是除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气CⅠ、下列实验操作不正确的是；①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检)化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)F中发生反应的化学方程式为；(现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)请回答下列问题：(1)装置A中在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：乙醇1,2二在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用。（3）装置下列制取气体的方法在实验室不可取的是A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NOB．锌和稀硝酸反应制氢气C．氮气和氧气反应制NOD．加热氯化铵制取氨气在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式。（3）饱和碳酸钠溶液孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．H2某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、___（1）用5.0mol·L－1的NaOH溶液配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________________氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2