试题列表4-乙烯的制取-高中化学-n多题

乙烯的制取的试题列表

乙烯的制取的试题100

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。请填写下列空白：（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。Ⅰ：某工厂对制革工业污纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。（1）操作I包括蒸发结晶、____________。（2）操作下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．除去Cl2中的HClB．电解制氯气和氢气C．实验室制氨气D．分离碘酒中的碘和酒精 NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得。有关工艺流程如下：（1）铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I．ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）检查装置E气密性的操作方法是。（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接下图正确的是过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。实验步骤如下：步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：（1）加入吸收塔的吸收剂X应是（填字母编号）。a．NaOH溶液b．饱和食盐水c．FeCl2溶液d．淀粉KI溶液（2）黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）该过程中能循环利用的物质为。（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是（用利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为。（亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为：；Ⅰ 硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。(2)杂已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。（1）仪器a的名称为___________下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH3 下列装置或操作与实验目的最相符的是A．①——实验室制取并收集足量NH3B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C．③——检查装置气密性D．④——利用排空气法收集CO2 选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：实验气体所用装置气体性质干燥该气体选用的试剂（1）③其水溶液显碱性（2）1m 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2B．H2和COC．HCl和NH3D．SO2和CO2 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HClB．用浓氨水和生石灰反应制取NH3C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2D．用饱和食盐水和电石反应制取实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①适当用下图装置不能完成气体制取任务的是A．过氧化钠和水反应制取氧气B．生石灰和浓氨水反应制取氨气C．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔以下物质的实验室制备不合理的是A．用铅皿制备HFB．用浓硫酸制备HIC．用磨砂接口的装置制备HNO3D．用饱和食盐水代替水制备乙炔下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2NaBr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于下列气体中，既可用浓H2SO4干燥，又可用固体NaOH干燥的是A．Cl2B．NH3C．SO2D．O2 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥ 某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性；②缓慢加热；③加入MnO2粉末；④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH吸收；⑥用向上排空气法收集Cl 下列实验能达实验目的是利用以下装置能实现预想的是选项甲乙丙实验目的A浓氨水NaOH饱和食盐水制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和食盐水制取并收集氯气C稀硝酸Cu水制取并收集一氧化氮D稀硝酸Zn水制取并收实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的、（填装置序号）。（2）臭氧与碘化钾氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控 SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号）。A．Na2SO 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）A．碱石灰与浓氨水制NH3B．铝片与烧碱溶液制H2C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）D．亚硫酸钠固体与氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是下图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．碳酸钙和稀盐酸C．二氧化锰和浓盐酸D．氧人钙和浓氨水下列装置能达到实验目的的是①②③④A．用①装置制取干燥的氨气B．用②装置除去淀粉溶液中的NaClC．③装置可用于氨气的收集、检验D．④装置可用排空气法收集氢气下列气体只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a。(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_____。装置D的作用是实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________A．固态氯化铵加热分解B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热D．固体氯化铵与氢氧化钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是A．浓氨水与固体CaOB．FeS与稀硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水下列实验中，能够达到实验目的的是高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。（2）80℃时浸取液冷却至某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染。【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）InorganicSyntheses一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C．A中下列能达到实验目的的是A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl 用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．用图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、S 用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→。（2）利用B装置可制取的高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）。（2）第②步反主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室制备现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(O 制取下列气体，不宜采取排空气法收集的是（）A．氨气B．乙烯C．二氧化碳D．二氧化氮某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。（2）制备氮化钙氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcACO2稀盐酸石灰石浓硫酸BSO2浓硫酸铁片浓硫酸CNH3浓氨水生石灰据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．H2和CO2B．H2和O2C．Cl2和CO2D．Cl2和H2 下图装置可用于A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2D．用Cu和稀HNO3反应制NO 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：（1）可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．生石灰与浓氨水制氨气根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是A．a-a′→d-d′→eB．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→gD．d-d′→c-c′→f 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：ABCDE（1）写出A装置中发生反应的离子、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是()A．B．C．D．（13分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl2。（用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（）气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（）ABCD 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：⑴写某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式。（2）装置如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示氨气具有广泛的用途。（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式是。②图中方框内收集氨气的装置可选用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白用下列装置不能达到实验目的的是A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B．用乙图装置制备C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体D．用丁图装置制取少量金属锰硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD．a-c-b-d-e-h-i-f 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A．溶解加适量BaCl2溶液过滤B．溶解加适量CaCl2溶液过滤C．溶解加

乙烯的制取的试题200

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。圆底烧瓶不能用排水法收集的气体是()A．HB．OC．NOD．NO 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．Cl2C．HClD．NH3 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A．NOB．H2C．NH3D．CO2 用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D．加热试实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；方法三下列装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。（1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，其他有关数据如下表：物质乙酸1−丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有机溶剂溶于水下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO2B．NOC．O2D．H2 胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。完成下列各题：Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HClB．Cl2C．COD．NH3 可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥ K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O 下图是实验室制备CO2的简易装置图。用该装置制备CO2可起到随时使反应发生或停止的效果。选项中装置可起到与右图装置相同效果的是()下列制取物质的方案中,最合理的是()A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)B．铜与浓硫酸反应制CuSO4C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2 如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊C 某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2mol·L－1NaOH溶液、20%KSCN溶液、BaCl2 CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.废铜屑制硝酸铜方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3 用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是A．实验室制取并收集少量NO2B．实验室制取并收集少量NH3C．验证非金属性：C＞SiD．验证氧化性：Cl2＞I2 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f 常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()①②③④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2OC．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置（d）（18分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有（至少填2种），写出实验室里利用A装置制取氯气下列实验合理的是A．证明非金性Cl＞C＞SiB．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体D．制备CO2 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，有如下几种制备气体的方案：①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是()A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。(下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。(2)既能用于收集氯气又能用在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：（1）FeH2Cu（2）CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（）A．消耗铁的质量相同下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的有()①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Cu和浓HNO3制取NO2A．①④B 图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱下列实验操作正确的是()醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度g/cm3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.81 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3 在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()。A．B．C．D．在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管。下列对其作用的叙述中正确的是()A．防止氯气造成大气污染B．使反下列气体组(括号内为杂质)可用如图装置提纯的是()A．H2S(HCl)B．NO2(CO2)C．C2H6(C2H4)D．CO2(H2S)同一种制备装置可用于制取不同的气体，若只用如图装置制取气体，则：(1)请在下表空格中填上所需药品。所制气体药品分液漏斗内烧瓶中O2MnO2H2稀H2SO4NH3CaONO稀HNO3CuCO2稀H2S 以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：(1)试剂a应选用(填写名称)；(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、(填写仪器名称下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取下列气体中，不能用排空气法收集的是A．CO2B．O2C．NOD．NH3 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．H2 用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANH3浓氨水氧化钙浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾溶液CO2双氧水二氧化锰 S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下通过查阅相关资料可知：①在利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图1所示装置可制备氨气B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：Ⅰ．模拟 (12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ．过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaO浓H2SO4NH3B浓硫利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔下列实验装置中能达到实验目的的是A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C．装置③可用于制取、收集NO2D．装置④可用于除去某课外实验小组设计的下列实验不合理的是下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量蒸馏水B．制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D．探究NH4HCO3的热稳定性可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫C．铁和稀硫酸反应制氢气D．浓氨水和生石灰反应制取氨气如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．用浓氨水和生石灰反应D．碳酸钙和稀实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是A．制取氢气B．制取碳酸钠C．制取氯化铜D．测定盐酸的浓度下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a－b－c－d－e－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f 下列气体只能用排水集气法收集的是A．NOB．NO2C．SO2D．NH3 实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氮气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热（2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷）(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：是一种酸性气体，且具有还原性。（1）反应实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下（1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物（2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：（（2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷）氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。（2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2 （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有（2014届上海市十三校高三测试化学试卷）二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为。（2）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式。（3）为了检测滤分冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。实验步骤：Ⅰ．如图，在100mL三口烧瓶中放入6.9g(0.05mol)溴化锂常用于制冷工业，可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂，其原理是3Br2＋3Li2CO3＋CO(NH2)26LiBr＋2H2O＋N2↑＋4CO2↑其主要工艺流程如下：（1）溴化时，pH过小对反应不利，一方（12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。图1图2（1）用图1所示 (12分)实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：（1）装置B中盛放的药品是。（2）写出装置A中反应的化学方程式______。（3）写（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是：（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。(1)若按以上流程在实验

乙烯的制取的试题300

(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3 B．[实验化学]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中([14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边实验室制取下列气体的实验正确的是某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与N （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，下列实验设计方法正确的是A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D．可用下（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(C （15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：（1）工业上从铝土矿制备较高纯碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃)B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。甲用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C （13分）醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置【选修2-化学与技术】（15分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Z (12分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：实验反应体系第一放热峰温度（℃）第二放热峰温度（℃）lKC1O3400（无气（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。abcdB中盛放的溶液和D中收集的气体判断正确的一组是A．NaOH溶液COB．Na2CO3溶液SO2C．稀硝酸 (15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。已知:①②莫尔盐在乙醇溶剂过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是选项发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和饱和食盐水图2B 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流C．都可（本题共10分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃，并且遇水蒸气分解（本题共12分）我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：38．操作a的名称 (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始（18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，（14分）曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2。已知：CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2（1）某同学采用以下装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的（15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。请回答下列问题：（1）（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。Ⅰ制取硫酸亚铁溶液称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25mL3mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。(19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：=（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在________（15分）Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。（2）当D中有大量白色固体三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应 (14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定 (共15分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19g·mL-1)的盐酸配制500mL6m （14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠（本题共12分）氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧 (13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。a．天平b．量实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。A．品红溶已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[[实验化学]对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242℃，沸点约359℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：＋Na2 （本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。（1）下列装置适合作尾气吸收的是（填序号）。（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至（12分）Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：（1）氧化Ⅰ (11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯 (14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：（1）制取乙酸乙酯化学方程式为：____________________.（2）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是（3）烧瓶B中加下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于A．用锌和盐酸制取H2B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3C．用电石和饱和食盐水制取C2H2D．用H2O2在MnO2催化下制O2 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身（11分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：（1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液（12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：37.步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主三氯化铁熔点282℃、沸点315℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。（1）写出制备氯实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO2D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓

乙烯的制取的试题400