试题列表3-气体的收集、净化、干燥-高中化学-n多题

气体的收集、净化、干燥的试题列表

气体的收集、净化、干燥的试题100

(14分)(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯(甲苯)；苯(乙醇)；甲苯(溴)。（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应利用下图装置（瓶口向上）不可行的实验是A．A口进气，B口排气，用于收集H2B．广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O2C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体D．广口瓶中盛某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B．加热氯化铵固体C．氯化铵固体和氢氧化钙下列制备设计错误的是A．以苯为原料制水杨酸（邻羟基苯甲酸），应向苯环上先引入酚羟基B．制备表面活性剂对十二烷基苯磺酸钠，可向苯环上先引入磺酸基(-SO3H)C．制备十二烷基苯可 (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发（12分）二氯化硫(SCl2)熔点—78oC，沸点59oC，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。试回答下列问题：（1）装置用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：熔点（12分）填写下列除杂的试剂与操作：(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)________________（7分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）需Na2CO3·10H2O晶体_______g（2）现有以下仪器：①烧杯②250ml容量瓶③500ml容量瓶④量筒⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦托盘天平，配制（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：①用稀硫酸溶液（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。①选择合理的装置连接：→→下列关于有机物质制备说法正确的是A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。C．实验室制乙下列有关物质制备的说法中，不正确的是（）A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl 下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2SB．NO2、O2C．HCl、HBrD．H2S、CO2 (12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。（1）写出图中仪器A的名称：。（2）装置中ｘ试剂为；装置中饱和食盐水的作用是。（3）装置③中发（10分）某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1℃，草酸钙是难溶于水的白色用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水C．滴定前读（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。Ⅰ．制备（1）溶解、沉淀操作中不断（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1℃，密度为0.9g/mL)（1）写出苯与液溴反应的化实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是、、。（2）请你推测长直导管b的作用是。（3）请你推测导管c的下口可否浸没于液面中（4）写出烧瓶a中所有反（13分）乙醇在实验中用途广泛。(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不 I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）。A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴 (1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________。(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采科学研究发现纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。Ⅰ．四种制取的方法（1）火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；（2）用葡萄糖还原新制的。写出化学方程式；（3）电解法。反应为。苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为（写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C．实验室用图2所示请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________；C___下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是A．NOB．NH3C．C2H4D．CH4 下列装置不能达到相应实验目的的是（）某化学实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点（18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气（1）实验室制取氯气的离子方程式（2）二氧化锰放在浓盐酸放在（填仪器名称）（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行除了向上排气法收集氯气外，还实验室制取乙烯的装置如右图所示，请回答：（1）反应中浓硫酸起剂和剂的作用。（2）该实验可能产生的主要有机副产物是。（写名称）（3）制取乙烯的反应的化学方程式是：。“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：已知有关金属实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、_(9分)硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是_（填代号）。①亚硫酸钠和硫酸②二氧化锰和浓盐酸③浓氨水和生石灰④石灰石和某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题：①所加入的试剂分别是A________，B________，C________；②加B的原因是_______________________________（12分）用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务[实验目的]制取乙酸乙酯[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A．制Cl2：MnO2、盐酸（浓）B．制H2：硫酸（稀）、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3 （8分）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：①取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）（填写对应字母），用少量标 (14分)某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：(一)制取纯净的氯气(1)写出A中反应的化学方程式:_____________________________（14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：I：制备硫酸铜装置如图，写出阳极发生的电极反应式、。下列与实验相关的叙述正确的是A．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B．将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C．电解熔融氯化镁制取金属镁D．实验室制乙酸乙酯（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：①把贝壳制成石灰乳②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）有关冶炼的化学方下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．苯(苯（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：（装置1大试管口是否要加橡胶塞）实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：物质2,4,6熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－114780.789 （18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）软锰矿粉碎的目的。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4实验步骤如下：请 (16分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：①B中反应的化学方程式_____________________________。②收集NO2气（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：(可能用到的原子（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。【实验一】快速制氨气（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为氨气的 (11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：氨（NH3）是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是（）A．用启普发生器制取，用排水单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢 (2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是()选项药品和试剂洗气瓶中试剂集气瓶中气体A氯酸钾和MnO2浓硫酸O2B石灰石和稀盐酸饱和NaHCO3溶液CO2CZn 下图是实验室制备CO2的简易装置，用该装置制备CO2可有随时使反应发生、也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置与右图装置具有相同效果的是()某学生利用如图所示的装置制备某种干燥纯净的气体，其中A中盛放一种密度比B中密度小的液体，符合题意的选项是()A．A为浓盐酸，B为浓硫酸，制得HCl气体B．A为浓氨水，B为浓氢氧 (2011·广东六校模拟)用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是()甲乙丙结论A水电石溴水稳定性：水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯 (8分)用如下图所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：①下图中D装置在实验中的作用是__________________________________________；②若（12分）根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制氢气时应选用的发生装置是，制二氧化碳时应选用的发生装置是，检验二氧化碳气体可选拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是选项制取气（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HC （14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：(1)写出编号为①的仪器名称____。(2)实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是____；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNO3H2O②NaOH固体、浓氨水NH3③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2④镁铝合金、NaO 下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是编号气体abANH3浓氨水生石灰BCO2盐酸碳酸钙CNO稀硝酸铜屑DH2浓硫酸锌片（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2 （16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和（12分）回答酸碱滴定实验中的下列问题：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_______①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗（12分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在H 《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓（8分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（1）A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应；（2 （10分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处）①铁架台上少酒精灯____________________②__________________________图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A．只有①和②处B．只有实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：（填入相应的字母。）A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硫酸⑴用大理石和制CO2；⑵用MnO2和制Cl2；⑶用锌粒和制H2；⑷用食盐和制HCl。实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为，圆底烧瓶中药品为。（2）写出A装置中（10分）下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞 (12分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）气体发生装置A产生的气体是；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100m 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；(8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实验步骤填写下列空白。（1）加入的A是，检验A是否过量的方法是。（2）操作a是，用到的玻璃仪器有、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是。（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装（16分）欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:A．用量筒量取浓硫酸B．反复上下颠倒摇匀C．加蒸馏水至刻度线下（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：（１）应用托盘天平称取NaCl固体g；（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）；Ａ．量筒Ｂ．500mL烧

气体的收集、净化、干燥的试题200

（13分）某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。【实验一】快速制氨气（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入。装置Ⅱ从管口进气可作为氨气的实验室里需要500mL0.100mol·L-1的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取（12分）实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）需称量___________g烧碱（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________a、烧杯b、托盘天平c、玻璃（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤ （9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下（23分）以下装置图中，Ａ是氯气的发生装置，Ｂ、Ｃ是净化气体的装置，Ｄ中装铁丝网；反应后Ｅ的底部有棕黄色固体聚集；Ｆ是吸收多余气体的装置。（1）实验前检查整套装置气密性的方法下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是A．干燥CO2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a进气B．用于收集O2：瓶内充满水，由b进气C．提供少量CO：呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LH2SO4，加500m （14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A中所放试剂为，B 下列实验室制取气体的操作中，错误的是（）A．导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体B．用排水法收集难溶于水的气体C．用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部D 实验室欲配制80mL2mol?L?1的KCl溶液，就配制该溶液的过程回答下列各小题：（1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应 (12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：。②氧某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B．U形管中盛放的干燥剂既可（8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→→→d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K （14分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液下列装置或操作不能达到实验目的的是（）（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质（9分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：A．用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。B．用蒸馏水洗（12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器A的名称是；烧杯中盛放的是；烧瓶 (15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产 (9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是化学课外小组（8分）实验室用固体烧碱配制480mL1mol/LNaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）。A烧杯B量筒C1000mL容量瓶D玻璃棒（12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：（1）步骤①发生的主要反应（14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：1.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称），（2）打开阀门K，取实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是（9分）欲用无水CuSO4粉末配制500mL0.1mol·L—1CuSO4溶液。根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母）配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）（11分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。回答下列问题：（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A．左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Mg＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞B （9分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。②用标准液滴定至终点，记录滴（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为____。(2)当Cl2气流通过一段时间（16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装 (12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）=4．96×10-9;Ksp（M （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，（8分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题（1）所三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯（12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。（1）为得到干燥以下物质的制备实验装置正确的是A．溴乙烷的制取B．乙烯的制取C．苯的硝化反应D．乙酸丁酯（沸点126℃）的制备 (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有。①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回下列除杂或鉴别方法正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用点燃的方法除去CO2中的COC．用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2 以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B．为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C．为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸实验题：(18分，每空2分)Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化实验室制取少量N2常利用的反应是，关于该反应的说法正确的是()A．生成1molN2时转移的电子为6molB．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4溶液，下面所列的方法正确的是()（CuSO4·5H2O的式量是250，CuSO4的式量是160）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取1 实验题(10分)⑴实验室配制500mL0.1mol／L的氢氧化钠，请回答下列问题：①称量氢氧化钠固体时应放在中进行：②配制溶液时应选用容量瓶；③在此配制过程中胶头滴管的作用是；④若实验（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量bg(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为 (15分)Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：a.NH4Clb.CaCO3（块状）c.Ca（OH）2d.NaOHe.浓氨水f.稀 .（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接下列获取物质的方法，不正确的是（）A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液实验室制备Al（OH）3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．AlCl3和氨水D．Al2（SO4）2和KOH （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是。⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为__。⑶操作a的名称是__（18分）锡是一种银白色而又柔软的金属,2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是（6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，（8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气（1）写出A处发生反应的化学方程式；（2）B装置内所盛药品的名称为；（3）若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2 实验室有关气体的制备实验中不正确的是（11分）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO 下列方法不能用于实验室制氨气的是（）A．将烧杯中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在烧瓶中将氢氧化钠浓溶液和氯化铵溶液混合加热D．直接加热试管中实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是、、。（2）请你推测长直导管b的作用：一是，二是的作用。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什下列实验操作正确的是 (16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B．N2+H2→NH3，用烧碱干燥C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石（5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO2 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。（1）请写出下列物质的化学式：A，B，C，D，（2）写出相应反应的离子方程式A→B:为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。（2）在实验室中可以用萃取的方法（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温（10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是。（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．玻璃棒C．托盘天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时必须选用的已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A．只有①和②处B．只有②处（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入（填化学式），石灰水（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH 下列气体中，不能用排空气收集的是（）A．NOB．NH3C．CO2D．H2 (14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2B．NH3C．HClD．O2 (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是；计算上述右图装置可用于A．加热NaHCO3固体制CO2B．Cu和稀HNO3反应制NOC．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D．Cu和浓HNO3反应制NO2 （16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：(1)该反应装置中仪器A的名称为。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是。(2)冷配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是()A．称取8.0g胆矾 (12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：ABCDEFG回答下列问题：(1)A中的化学方程式为。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是。(3)E、F中观察到的现象分别是，你得到配制250mL4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：a、计算需要碳酸钠固体的质量。b、称量碳酸钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注（8分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。写出实验室制取氨气的反应方程式。（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯（8分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃 (6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制

气体的收集、净化、干燥的试题300

（12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验（6分）实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500ml。(1)本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、以及等质量的两片滤纸。(2)某学生在已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，所需仪器有；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性 (16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．（1）写出N的化学式某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：Ⅰ．（(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、；(2)用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物（12分）实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示)，判断气体发生装置中的药品可能是()A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HClC．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸 (5分)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取分液C．蒸馏法D．洗气法E.加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬 (7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。(1)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标（共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（×100℅）（1）这些装置的连接顺序（按气体（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：下列气体实验中，正确的是（）（14分）下面是实验室中制氯气的装置：试回答下列问题：（1）写出制氯气的化学方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是。（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么。（4）（13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。(1)写出甲中反应的化学方程式：。(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是。(3)实验小组成员观察乙试管内液（5分）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：要测定1mol聚合铝中a的值加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的，然后边振荡边缓缓加入，冷却后再下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2HClB．Cl2H2C．HClCl2D．CO2HCl （9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：（1）装置A的试实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A．H2和CO2B．CO2和O2C．Cl2和NH3D．NH3和O2 （8分）I.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接顺序（填字母）制作反应的化学方程式（1）乙烯_______________________________除去CO2中的CO，应采用的方法是A．将气体通石灰水B．将气体通过浓硫酸C．将气体通过灼热的碳D．将气体通过灼热的氧化铜（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是。⑵CuSO4溶液的作用是。⑶配平乙下列气体不能用排水集气法收集的是A．NOB．NH3C．O2D．CO （8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2 (20分)某次实验需配制0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________(2)比空气轻的气体是___________、_____氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾气，可用H 如下图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC．用高锰酸钾加热制取O2D．用Cu与稀硝酸反应制NO （14分）盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。（15分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①②③④⑤称取粗盐滤液⑥⑦精盐（1）判断BaCl2 （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4 （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色下列实验方案能顺利达到实验目的的是A．排空气法收集NOB．乙醇萃取碘水中碘C．过滤D．量取9.3mLH2O （14分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式：⑵收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。⑶收集氨气时，验满的方法是（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入作指示剂，_______下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将 (5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀（14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开 (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形（4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mLpH=2醋酸，丙加入50mLpH=2醋酸及少量的胆（8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度_________（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配（14分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）（）A．CO2B．COC．CO和H2D．CH3CH2OH（气）用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石（10分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重（14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I．残渣中主要成 15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯下列实验要用到温度计的是（）A．乙酸乙酯的制备B．对8%的乙醇水溶液进行蒸馏C．对粗苯甲酸进行重结晶D．铜片与浓硫酸加热反应用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。②装置B中的溶液为；烧杯中溶液（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。（2）B中出现的现象为：__________________________________。（3 （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为：。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水（13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C瓶内盛水，用（12分）某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸____________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。已知：过（15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：①NaCl（饱和）＋NH3 （15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。II．（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000mL烧杯、100m 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（9分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为。本实验必（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（3）乙炔通入溴（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的二茂铁（结构如图）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～17 （12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并 (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓氨水和生石灰反应制备氨气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液B．用标准（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式，溶液A的金属离子 (16分)（I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：(1)用离 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH （16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气 (5分).利用右图所示装置收集以下6种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：①NO②Cl2③SO2④HCl⑤NH3⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入（填序号）⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（℃）20406080100石膏0.320.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）（2分）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法③.向蛋白（12分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。（2）制取乙烯的化学方程式为。（3）装置B中盛有某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应

气体的收集、净化、干燥的试题400

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于A．用盐酸与CaCO3反应制取CO2B．用稀硫酸和锌反应制取H2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 下列实验方案合理的是（）A．制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔B．制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热C．制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2 (7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI 实验室制取下列气体的方法正确的是()A．氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集C．氨：将氯化铵与熟石灰混匀放氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()。A．偏低l％B 下列反应制取气体合理可行的是A．Zn+2HNO3(稀)=Zn(NO3)2+H2↑B．CaCO3+H2SO4(稀)CaSO4+H2O+CO2↑C．NH4Cl(aq)+NaOH(aq)NaCl+H2O+NH3↑D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方 (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。再用I-将生成的MnO(OH （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（）A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气C氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡D大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳 (12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。试回答有（14分）实验室用固体烧碱配制500mL1mol/L的NaOH溶液（1）（4分）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器（3）若实验中出现下列现象对所配下列气体不能用排空气法收集的是（）A．H2B．NO2C．NOD．NH3 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NOB．N2C．COD．SO2 （8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml6mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定（6分）如图装置可以用来制取某些气体。（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填化学式）。（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）。（3）若用来制备（12分）下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：（1）在M试管中加碎瓷片的作用是。试管N中盛放的溶液是_________________。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，；（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是（1）图甲和乙是两套实验在配制250ml2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是ABCD 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．NOD．NH3 (10分)硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为:_______;(2)浓硫酸的作用是①_____________________；②____________（10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（）A．用Zn与稀H2SO4反应制H2B．用CaO与浓氨水反应制NH3C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制C12 实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进下列关于有机化学实验的说法正确的是A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OHC2H4↑+H2OB．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的下列气体中，不能用排空气收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．H2 (5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3与过量H2在 .(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣不能用排空气法收集的气体是A．H2B．CO2C．NOD．O2 （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：（1）取50mL制氢废液，过滤实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）A．⑴⑵B．⑵⑶C．⑶⑷D．⑵⑷ (共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容：（1）写出反应的化学方程式（2）导管a段的作用。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥 (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要（2）用量取20.．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH3 (14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：(1)甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。（13分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为 27.如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。⑴若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为________。A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．HCl⑵若用实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤正确的顺序为A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤ 实验室中制取氢气，最好的方法是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是()①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；⑤双氧水和二氧化锰可以在实验室制取氨气的方法是（）A．将浓氨水滴在CaO固体上B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合C．NH4Cl晶体加热分解D．加热熟石灰和NH4Cl的固体混合物下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．O2C．SO2D．H2S （10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL （12分）下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：请回答下列问题：（1）A结构简式为：，（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团（填名称）；（3）写出下列反应方实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向下列关于层析实验的说法正确的是：A．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察B．展开剂可以既是流动相又是固定相C．为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是：A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。（8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是；所用主要仪器的名称是。（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选（每空2分，共12分）实验室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳 (18分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程（12分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCl2浓通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A．H2O2N2B．O2NONO2C．H2N2NH3D．NH3HClNO2 （8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式。（2）和甲装置相比，乙装置的优点。（3）为了进一步验证NO2和水的实验室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A．液（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。检查C装置气密性是否良好的操作方法是。（2）气体的性（10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；（2）温度计的作用是____________________（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、C 下列有关实验的说法正确的是A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫有下列物质：①盐酸、②NaOH、③明矾、④FeCl3⑤肥皂。能在水处理中作混凝剂的是A．①④⑤B．③④⑤C．③④D．全部（10分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒，煮沸消除暂时硬度，明矾的化学式为，写出实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③ （12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：（1）试管①中盛的是_____________________；（2）试管①至试管②上部导管下列实验装置图正确的是（）(15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL （15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢对题9图实验装置的说法正确的是A．利用①可以制取乙烯B．装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．利用③可以进行中和热测定D．利用④可以进行草酸晶体的分解实验（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．①装置用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（10）按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：步骤操作具体操作步骤现象解释结论等①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。固体溶解②蒸发继续加热搅拌，使当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：。（2）实验（7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：回答下列问题：（1）试制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯和HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题：（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4 图示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯（15分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2 （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀（20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：途径生成1molAl(OH)3消耗H+或OH－的（每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂（1）B的化学式(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下（9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况。（2）C处盛放的试剂（填名称），其作用是。（3）E处盛下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 (20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒（13分）四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃，沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅:如何检验上图气体量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是A．X和Y可能是现欲用浓度为5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰