试题列表3-其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）-高中化学-n多题

其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）的试题列表

其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）的试题100

下列气体制备与收集装置错误的是实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。（1）应用托盘天平称取晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用（12分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol－1）蔗糖50.0342硫酸钾0.5174阿司匹实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是_____________________________________。_____________________________________。⑵A （1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容下列有关物质制备的说法错误的是A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。(1)实验室制乙烯的化学方程式为。(2)实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯可用如上图所示装置,下列说法正确的是。A．浓硫酸只作催化制备氢氧化铁胶体的方法是，可通过来区别溶液和胶体。实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥试管⑦药匙⑴配制时，必须使用的仪器有___（填代号），还缺少的仪器是_____实验室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体g。（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液配制250mL0.100mol/LHCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（）A．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。B．移液后未洗涤烧杯C．在容量瓶中进行定如下图所示实验室制取酚醛树脂的装置，按要求填写下列空白：（1）长玻璃管的作用除导气连通外还有。（2）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？（3）写出实验室制取酚醛 Ⅰ、四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和用0.14mol·L-1的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：（1）配制稀H2SO4溶液取10.00mL待测H2SO4溶液，配成1.00L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：回答下列问题：(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为________________甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:（1）写出装置A中主要反应的化学方程式。（2）实验结束后，关闭止水夹已知实验室制取H2S的实验原理为FeS(块状)＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。(2)组配制500mL1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过某实验需要用到80mL1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g·cm－3）进行配制。（1）所需浓硫酸最小体积为_________。（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中不需要的仪器有：A.托盘天平B.烧杯C.500mL容量瓶D.玻璃棒E.滴管F.铁架台G.烧瓶H.酒精灯⑵根据实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于下图是实验室制取气体的两种常见发生装置：(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是（请选“A"或“B"）。反应的离子方程式为(2)用氯酸钾和二氧化锰来制某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ="1.84"g/cm3）进行配制，请回答下列问题：(1)98%的浓H2SO4(ρ="1.84"g/cm3)的物质的量浓度为(2)将下海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；（2）提取碘的过程实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水溶液配制及滴定:(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸。用24.5％硫酸(密度为)配制100mL0.200硫酸时，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______mL,洗净的酸式滴定管应先，再用来量取可用在实验室里制取氨气的方法是A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸倒入100mL容量 (8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）(1)哪个学生设计的装置实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*A．O2：二氧化锰和双氧水B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反若配制500mL0.2mol/L的稀硫酸：（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g·mL-1）_____________mL。（2）下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量下列实验操作中，正确的是（）A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1mol/L的H 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/LH2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的，A中应预先加（14分）I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：Cd （10分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：⑴实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。⑵实验进行一段时间后，可以实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？①（填“是”或“不是”），如果是氧化还下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是A．B．C．D．实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：试回答下列问题：（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2 （13分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①[制备氧气H2O2→O2②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是：ASO2、O2、N2BNH3、O2、CO2CCH4、H2、CODNO2、O2、Cl2 （12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)①实验内（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应（10分）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、（15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_______________按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中。试回答：（1）A仪器的名称是；怎样检验装置的气密性；（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一（6分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙____（13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是；（2）甲、乙、丙三位同学实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应（13分）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应中是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。写出该反应的离子方程式。（2）若用（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）▲。某化学兴趣小组实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A．NO2B．H2C．O2D．NO 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热制取硝酸铜的以下三种方案的叙述中，不正确的是①2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3="="Cu(NO3)2+H2O②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2OA．三种方案中（12分）实验室用下图所示的实验装置制取纯净干燥的无水CuCl2。F回答下列问题：（1）仪器按上图连接好后，在添加药品前必须进行的实验操作是。（2）装置A中发生的化学反应方程式是。(9分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）写出A中反应的化学方程式，其中HNO3表现的性质是，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过如图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是A．干燥管内固体为碱石灰B 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式。（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示 (12分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I.①电石与水反应的利用以下装置探究氯气的性质。（1）写出实验室制取C12的化学方程式；实验室制取氯气需要用到的仪器有（填写序号）。①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗（2）若E中的干（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧（10分）下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置，根据你所掌握的知识回答下列问题：（1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：氯气_______、氨气______、二氧化碳______、N (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题下列气体有色的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3 溶液的配制：E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。（4）若出现如 (4分)下图是实验室制取溴苯的装置：导管a段的作用。反应后不久导管b出口可见到白雾，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是___________________。（13分）（1）配制1mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾①g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问（8分）下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不（12分）下图为学生设计的制取溴苯的装置。（1）图中的错误之处有处。（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和。（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是。（4）烧瓶中发生反应的化学方程式 (14分)(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯(甲苯)；苯(乙醇)；甲苯(溴)。（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应利用下图装置（瓶口向上）不可行的实验是A．A口进气，B口排气，用于收集H2B．广口瓶中充满水，从A口进气用于收集O2C．广口瓶中盛有浓硫酸，从B口进气用于干燥SO2气体D．广口瓶中盛某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B．加热氯化铵固体C．氯化铵固体和氢氧化钙下列制备设计错误的是A．以苯为原料制水杨酸（邻羟基苯甲酸），应向苯环上先引入酚羟基B．制备表面活性剂对十二烷基苯磺酸钠，可向苯环上先引入磺酸基(-SO3H)C．制备十二烷基苯可 (7分)有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发（12分）二氯化硫(SCl2)熔点—78oC，沸点59oC，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。试回答下列问题：（1）装置用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：熔点（12分）填写下列除杂的试剂与操作：(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)________________（7分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）需Na2CO3·10H2O晶体_______g（2）现有以下仪器：①烧杯②250ml容量瓶③500ml容量瓶④量筒⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦托盘天平，配制（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：①用稀硫酸溶液（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。①选择合理的装置连接：→→下列关于有机物质制备说法正确的是A．等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。B．实验室制乙烯加热时，温度应慢慢上升，防止发生碳化。C．实验室制乙下列有关物质制备的说法中，不正确的是（）A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D．用饱和FeCl 下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2SB．NO2、O2C．HCl、HBrD．H2S、CO2 (12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。（1）写出图中仪器A的名称：。（2）装置中ｘ试剂为；装置中饱和食盐水的作用是。（3）装置③中发（10分）某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1℃，草酸钙是难溶于水的白色用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水C．滴定前读

其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）的试题200

其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）的试题300

（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质（9分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：A．用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。B．用蒸馏水洗（12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器A的名称是；烧杯中盛放的是；烧瓶 (15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产 (9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是化学课外小组（8分）实验室用固体烧碱配制480mL1mol/LNaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）。A烧杯B量筒C1000mL容量瓶D玻璃棒（12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：（1）步骤①发生的主要反应（14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：1.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称），（2）打开阀门K，取实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是（9分）欲用无水CuSO4粉末配制500mL0.1mol·L—1CuSO4溶液。根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母）配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）（11分）右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的生产工序和流程。回答下列问题：（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A．左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Mg＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞B （9分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。②用标准液滴定至终点，记录滴（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为____。(2)当Cl2气流通过一段时间（16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装 (12分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L，可认为该离子不存在；已知：Ksp（CaCO3）=4．96×10-9;Ksp（M （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，（8分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题（1）所三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯（12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。（1）为得到干燥以下物质的制备实验装置正确的是A．溴乙烷的制取B．乙烯的制取C．苯的硝化反应D．乙酸丁酯（沸点126℃）的制备 (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有。①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回下列除杂或鉴别方法正确的是A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用点燃的方法除去CO2中的COC．用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D．用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2 以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B．为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C．为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸实验题：(18分，每空2分)Ⅰ部分：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化实验室制取少量N2常利用的反应是，关于该反应的说法正确的是()A．生成1molN2时转移的电子为6molB．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4溶液，下面所列的方法正确的是()（CuSO4·5H2O的式量是250，CuSO4的式量是160）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取1 实验题(10分)⑴实验室配制500mL0.1mol／L的氢氧化钠，请回答下列问题：①称量氢氧化钠固体时应放在中进行：②配制溶液时应选用容量瓶；③在此配制过程中胶头滴管的作用是；④若实验（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为ag，将质量bg(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为 (15分)Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：a.NH4Clb.CaCO3（块状）c.Ca（OH）2d.NaOHe.浓氨水f.稀 .（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接下列获取物质的方法，不正确的是（）A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液实验室制备Al（OH）3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．AlCl3和氨水D．Al2（SO4）2和KOH （14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是。⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为__。⑶操作a的名称是__（18分）锡是一种银白色而又柔软的金属,2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3＋H2SO4NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是（6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，（8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气（1）写出A处发生反应的化学方程式；（2）B装置内所盛药品的名称为；（3）若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2 实验室有关气体的制备实验中不正确的是（11分）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．H2B．NH3C．O2D．NO 下列方法不能用于实验室制氨气的是（）A．将烧杯中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在烧瓶中将氢氧化钠浓溶液和氯化铵溶液混合加热D．直接加热试管中实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是、、。（2）请你推测长直导管b的作用：一是，二是的作用。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什下列实验操作正确的是 (16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO2 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B．N2+H2→NH3，用烧碱干燥C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石（5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO2 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。（1）请写出下列物质的化学式：A，B，C，D，（2）写出相应反应的离子方程式A→B:为检验炭粉与浓硫酸反应的产物设计如下装置，回答相关问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。（2）在实验室中可以用萃取的方法（8分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温（10分）榴石矿石可以看作组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是。（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写（7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．玻璃棒C．托盘天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时必须选用的已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A．只有①和②处B．只有②处（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入（填化学式），石灰水（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH 下列气体中，不能用排空气收集的是（）A．NOB．NH3C．CO2D．H2 (14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）A．SO2B．NH3C．HClD．O2 (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的化学方程式（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是；计算上述右图装置可用于A．加热NaHCO3固体制CO2B．Cu和稀HNO3反应制NOC．NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D．Cu和浓HNO3反应制NO2 （16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：(1)该反应装置中仪器A的名称为。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是。(2)冷配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是()A．称取8.0g胆矾 (12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：ABCDEFG回答下列问题：(1)A中的化学方程式为。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是。(3)E、F中观察到的现象分别是，你得到配制250mL4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：a、计算需要碳酸钠固体的质量。b、称量碳酸钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注（8分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。写出实验室制取氨气的反应方程式。（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯（8分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃 (6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。下面是某化学课外（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。（1）Na2S2O3·5H2O的制（12分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验（6分）实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500ml。(1)本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、以及等质量的两片滤纸。(2)某学生在已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，所需仪器有；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性 (16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．（1）写出N的化学式某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：Ⅰ．（(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、；(2)用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物（12分）实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示)，判断气体发生装置中的药品可能是()A．FeS和稀H2SO4B．加热NaCl和浓H2SO4制HClC．大理石和稀盐酸D．MnO2和浓盐酸 (5分)可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取分液C．蒸馏法D．洗气法E.加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）(1)除去Ca(OH)2溶液中悬 (7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。(1)滴定：盛装0.20mol/L盐酸标（共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（×100℅）（1）这些装置的连接顺序（按气体（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：下列气体实验中，正确的是（）（14分）下面是实验室中制氯气的装置：试回答下列问题：（1）写出制氯气的化学方程式。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是。（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什么。（4）

其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）的试题400

（13分）某实验小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。(1)写出甲中反应的化学方程式：。(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是。(3)实验小组成员观察乙试管内液（5分）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：⑴．配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵．用托盘天平称取氯化钠固体，聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：要测定1mol聚合铝中a的值加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【问题1】工用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先向试管中加入一定量的，然后边振荡边缓缓加入，冷却后再下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2HClB．Cl2H2C．HClCl2D．CO2HCl （9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：（1）装置A的试实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是A．H2和CO2B．CO2和O2C．Cl2和NH3D．NH3和O2 （8分）I.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接顺序（填字母）制作反应的化学方程式（1）乙烯_______________________________除去CO2中的CO，应采用的方法是A．将气体通石灰水B．将气体通过浓硫酸C．将气体通过灼热的碳D．将气体通过灼热的氧化铜（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_________________。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______（12分）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是。⑵CuSO4溶液的作用是。⑶配平乙下列气体不能用排水集气法收集的是A．NOB．NH3C．O2D．CO （8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2 (20分)某次实验需配制0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________(2)比空气轻的气体是___________、_____氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B．NH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾气，可用H 如下图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC．用高锰酸钾加热制取O2D．用Cu与稀硝酸反应制NO （14分）盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2。（15分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①②③④⑤称取粗盐滤液⑥⑦精盐（1）判断BaCl2 （14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4 （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色下列实验方案能顺利达到实验目的的是A．排空气法收集NOB．乙醇萃取碘水中碘C．过滤D．量取9.3mLH2O （14分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式：⑵收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。⑶收集氨气时，验满的方法是（18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入作指示剂，_______下列实验方案合理的是A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将 (5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀（14分）学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开 (10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形（4分）取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mLpH=2醋酸，丙加入50mLpH=2醋酸及少量的胆（8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度_________（14分）某学校研究性学习小组利用实验室常用试剂，探究硝酸的氧化性。请完成下面的空白：（1）在具支试管底部滴入5滴浓硝酸，然后用硫化亚铁与盐酸反应制备H2S气体，如图所示通入．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配（14分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）（）A．CO2B．COC．CO和H2D．CH3CH2OH（气）用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石（10分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。实验步骤：⑴关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重（14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I．残渣中主要成 15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯下列实验要用到温度计的是（）A．乙酸乙酯的制备B．对8%的乙醇水溶液进行蒸馏C．对粗苯甲酸进行重结晶D．铜片与浓硫酸加热反应用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是()气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为。②装置B中的溶液为；烧杯中溶液（8分）根据下图装置进行实验，回答下列问题：（1）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：__________________________。（2）B中出现的现象为：__________________________________。（3 （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为：。(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水（13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）A瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质C瓶内盛水，用（12分）某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸____________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。已知：过（15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：①NaCl（饱和）＋NH3 （15分）S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。II．（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000mL烧杯、100m 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（9分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为。本实验必（8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_______________。（2）B中观察到的实验（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（3）乙炔通入溴（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的二茂铁（结构如图）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～17 （12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并 (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A．浓硝酸和铜反应制备NO2B．浓氨水和生石灰反应制备氨气C．锌和盐酸反应制备氢气D．碳酸钙和盐酸（12分）某学生用0.1000mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液B．用标准（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式，溶液A的金属离子 (16分)（I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：____________，正极：_____________。（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：(1)用离 (14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH （16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气 (5分).利用右图所示装置收集以下6种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：①NO②Cl2③SO2④HCl⑤NH3⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由口进入（填序号）⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口（10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的实验流程如图所示：相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（℃）20406080100石膏0.320.实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）（2分）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子（13分）Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________（填序号）①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤②.除去淀粉中的少量氯化钠，可以加蒸馏水，用渗析的方法③.向蛋白（12分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图。（2）制取乙烯的化学方程式为。（3）装置B中盛有某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于A．用盐酸与CaCO3反应制取CO2B．用稀硫酸和锌反应制取H2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 下列实验方案合理的是（）A．制备乙炔：实验室不能用启普发生器来制取乙炔B．制备乙酸乙酯：将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热C．制备一氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2 (7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI 实验室制取下列气体的方法正确的是()A．氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集B．二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集C．氨：将氯化铵与熟石灰混匀放氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()。A．偏低l％B 下列反应制取气体合理可行的是A．Zn+2HNO3(稀)=Zn(NO3)2+H2↑B．CaCO3+H2SO4(稀)CaSO4+H2O+CO2↑C．NH4Cl(aq)+NaOH(aq)NaCl+H2O+NH3↑D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，反应的化学方 (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为。再用I-将生成的MnO(OH （10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如（12分）实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右侧的反应装置相同，而左侧的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出），试回下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（）A锌粒与稀硝酸反应制备氢气B将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气C氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡D大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳 (12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。试回答有（14分）实验室用固体烧碱配制500mL1mol/L的NaOH溶液（1）（4分）需称量g的烧碱固体，固体应放在中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器（3）若实验中出现下列现象对所配下列气体不能用排空气法收集的是（）A．H2B．NO2C．NOD．NH3 下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是A．NOB．N2C．COD．SO2 （8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml6mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧