试题列表1-配制一定物质的量浓度的溶液-高中化学-n多题

配制一定物质的量浓度的溶液的试题列表

配制一定物质的量浓度的溶液的试题100

用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100ml。供选择的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100ml量筒；④100ml容量瓶；⑤250ml量筒；⑥托盘天平；⑦50ml烧杯；⑧药匙（1）应选用的仪器（填编 ⑴配制500mL2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是、。⑵现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。据此分析，将A和B相互分离的常 2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是[]A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）现有下列几种规格的量筒，量取质量分数为98%的硫酸应选用（填序号）① 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500m10.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：⑴所需浓H2SO4的体积为⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不需使用的[]A、500mL容量瓶B、胶头滴管C、试管D、托盘天平古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是[]A．增大可燃物的热值B．降低可燃物的着火点C．增甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)⑶用浓盐酸配制实验室用密度1.84g·cm-3，质量分数98％的浓硫酸，来配制200mL1.84mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器：①量筒、②胶头滴管、③托盘天平、④药匙、⑤烧瓶、⑥烧杯（1）经计算，配制时需配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是[]A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在里,用适量使它完全溶解,冷却到室温,把制得的溶液沿小心地注入。用蒸馏水洗实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤，⑥定容，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶、人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多人们时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是___________________________（原理都用化学方程式表示）。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是[]A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固（1）通过计算，配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量，如果是用分析天平（或电子天平）进行称量，所称量的质量是g；如果是用托盘天平称量，所称得的质量是g。存在上配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是[]A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多人们时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是___________________________（原理都用化学方程式表示）。Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤：计算，溶解，，，，摇匀，装瓶并贴标签。（2）所需仪器为：除了容量瓶（规格：）、托盘用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚[]实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是___实验室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是[]A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高[]A.有少量NaOH溶液残留在烧杯B.向容量瓶中加水未到刻度线C.所用NaOH已经潮解D.定容时观察实验室里需480ml1.0mol/LNaOH溶液，若用固体氢氧化钠配制，则应取氢氧化钠的质量是[]A.19.2gB.20.0gC.29.6gD.39.2g 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是______________(填序号)用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是[]A．称量时，将固体NaOH放在天平左盘上的纸片上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解用CuSO4·5H2O配制1mol/L的CuSO4溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高[]A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器[]A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼下列说法都正确的是[]①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是[]A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B．中和滴定用的锥形配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是[]A．没有用水冲洗烧杯2-3次B．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切C．定容时俯视液面用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是[]A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是[]A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视刻度线观察液面D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是[]A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①________，②________，③_________，④_________，⑤________。（2）所需仪器有：容量溶液的配制过程能引起浓度偏高的是[]①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。甲学生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸。（1）建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是______实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是(字有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧漏斗。（1）现要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0．5L，回答下列问题：（1）配制上述溶液所需NaCl固体的质量为__________。（2）请写出该实验的实验步骤①计算，②__________，③_____今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。（1）配制过程中应当使用________________mL的容量瓶。使用容量瓶之前必须要检查是否漏液，检查的方法是______________________配制50mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是[]A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，下列实验仪器中，不必使用的是__________，（填序号）还缺少的是___________和试剂瓶A．托盘天平B．50mL量筒C．500mL容量瓶D．250mL烧杯实验室欲使用480mL0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为_________，配制时需要取该浓盐酸________mL。用食盐晶体配制0.1mol·L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是[]①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平A．③B．②⑥C．①③D．①④ 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。（2）如果实验室有15mL、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是[]A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素欲配制500ml0．2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应称取___________g十水合碳酸钠晶体（2）配制该溶液所用的仪器有__________________________（3）若砝码和药实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100g10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有[]①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A．某同学在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有[]A．天平B．温度计C．蒸发皿D．酒精灯某同学用NaOH固体配制250mL2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要称取NaOH固体__________g。（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药下列物质中，前者是化合物，后者是单质的是[]A．空气、氧气B．水、二氧化硫C．氧化铁、氢气D．碳、二氧化碳下列实验操作会导致实验结果偏低的是[]①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓 Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是[]A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g／cm3）配制成1mol／L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为____________mL的容量瓶；阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是[]①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至把18．0mol·L-1的浓硫酸稀释成2．00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，1、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；2、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；3、用量筒量取_________用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为___________，配制时所需浓硫酸的体积为____________。（2）如果实验某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①____________；②_____________；④__________；（2）仪器①～④中，使用时必须下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，实验室用固体烧碱配制500mL0．1mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称量________g烧碱固体，它应该放在________中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。A．烧某同学按下列步骤配制500mL0．200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。（6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0．200mol·L-1，请说明理由。_______________________实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是[]A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g 要配制物质的量浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是[]A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用1000mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。（2）所需仪器为：容量瓶（规格掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①________；②_________；④__________；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是[]A．0.5mlB．5mlC．50mlD．500ml 把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；③用量筒量取___________ml的实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是[]A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5 用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问下列说法正确的是[]A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0.1mol·L-1CuSO4溶液B．用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与下列实验操作中正确的是[]A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．用浓硫下列说法或做法正确的是[]A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金B．镁在空气中燃烧的产物只有MgOC．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D．用量筒在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）[]A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用要把盐酸.碳酸钠.硫酸.氢氧化钠和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中你认为所加的试剂和先后顺序合理的是[]A.BaCl2溶液.稀HNO3.石蕊试液B.酚酞试液.AgNO 实验室里需用480mL0．1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[]A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是[]A．称量时NaOH已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀后发（1）质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目由多到少的顺序是______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________，密度最小的是__________为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________。（配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时欲配制100ml1．0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是[]①将14．2gNa2SO4溶于100ml水中②将32．2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5．0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100 在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是[]（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44．8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为___________；若得溶液实验室用浓硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸溶液250mL，下列不需要的仪器是[]A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．容量瓶实验室配制500mL0．1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；③用少量蒸馏水洗涤关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是[]A．托盘天平称取58．5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1B．转移时，要用玻璃棒引流C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液配制100mL1．0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是[]A．容量瓶使用前有少量蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．在转移过程中有溶液撒在外面D．定下列说法中错误的是[]A．从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B．制成0．5L1mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体11．2L（标准状况）C．0．5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和某实验需要用到80mL1．5mol/L稀H2SO4溶液，现用18．4mol/L的浓硫酸（ρ=1．84g·cm-3）进行配制。（1）所需浓硫酸最小体积为_________。（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。用18mol/L的硫酸配制100mL1．0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50mL容量瓶；E、10mL量筒；F、胶头滴管；G、50mL烧杯；H、100mL容量瓶。

配制一定物质的量浓度的溶液的试题200

下列有关叙述正确的是[]A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得精确浓度为1mol/L的NaCl溶液B．配制一定物质的量浓度的溶液前应检验容量瓶是否漏水C．将wga％的NaCl溶液蒸发掉g水某学生在实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制0．1mol/L盐酸溶液250mL，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积______天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是[]A.10gFe和10gZnB.2.7gAl和2.4gMgC.10gCaCO3和5 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是[]A．950mL，111．2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111．2g 某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL。（1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。①500mL容量瓶②250mL容量瓶③100mL烧杯④50mL量筒⑤10mL量筒（2）操作中，将实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是[]A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的p 如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用上述自来水配制，则明显会导致药品变质。下列药品中不能用上述自来水配制的是[]A．Na2SO4B．NaC 配制100mL1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是[]A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是[]A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度实验室需用480mL0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是[]A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入500 实验室要配制100mL0．5mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是___________A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平（2）若要实（1）某实验需要用1．0mol·L-1NaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________和________。（2）配制实验操作步骤有：a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却配制1．50mol·L-1的NaOH溶液100mL：（1）某学生操作如下：①用托盘天平称出6．00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，再于左盘放某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL0．10mol/LH2C2O4溶液。（1）如果用1．00mol/LH2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取今欲用Na2CO3固体配制500mL0．2mol/L的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示请根据题意回答（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。（2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3。（3）向工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是[]A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化钠（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为__________g。（2）指出下面用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是[]A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中混有碳酸钠固体C．容量瓶使用前未经干燥D．定容时俯视若配制500mL0．2mol/L的稀硫酸（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1．84g·mL-1）_____________mL。（2）下面是某学生的操作过程：a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量是[]A．950mL，111．2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111．2g 下图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是[]A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后实验室用密度为1．84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0．1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）实验中需要用到的定量仪器有________________。（2）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体_______g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，实验室配制500ml0．1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末____________g。（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、_______纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）配制待测液：用5．0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧下列与实验相关的叙述正确的是[]A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要固体NaOH的质量_____________g。（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里B．向容量瓶中加水未到刻度线C．所用NaOH已经潮解D．带游码的天平称2 实验室常用盐酸的质量分数为36．5%，密度为1．20g/cm3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)（2）配制100mL3．00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(列式计算)（3）用浓盐欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是[]①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至实验室需用480mL0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[]A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3．0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_实验室要配制100mL0．2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是________________A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平（2）若甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①____________；②___________；④____________；（2）仪器①～④中，使用时必须下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→以下实验或操作不能达到目的的是[]A．用溴水鉴别苯乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH同体配成1000mL浓度为0.01000mol/L的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入某课外实验小组设计的下列实验合理的是[]A．配制一定浓度的硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀。请回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是__纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti 下列实验方案合理的是[]A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯用上图所示的实验装C．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的 2011年3月日本发生里氏9．0级大地震，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是[]A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵和氯化钠。某学生设计了如下图方案如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择_______或_______（填仪器名称）。(2)操实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶如图配制0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是[]A.B.C.D.某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是[]A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不配制100mLlmol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是[]A．在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B．把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水烧杯中，溶实验室需要200mLlmol/L的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述正确的是[]A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．称取50gCuSO4·5H2O，在250mL的容量在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作正确的是[]A．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶B．量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配制100mL1．0mol/L的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是[]A．容量瓶使用在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题(1)上述“鲜花保鲜剂”的成分中，硫酸钾的物质的量浓度为________（保留小某同学帮助水质检测站配制480mL0．5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择____mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。A．②与③B．甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少某同学用NaOH固体配制250mL2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：(1)需要称取NaOH固体__________g。(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超Al2O3，NH4AlO(OH)HCO3热日常中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味③用大理石作装饰材料④家中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质下列叙述正确的是[]A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaC 配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是[]A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移 (1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．10 实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液(2)配制时，其正确的操作顺序是（实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：(1)所需主要仪器为：药匙、_______、______、______、______、_______和______。(2)本实验需称量碳酸钠晶欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是[]A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容晕瓶，117gNaC1 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少下列叙述正确的是[]A.配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应称取胆矾12.5gB.将25g无水CuSO4溶于水制成100L溶液，其浓度为1mol/LC.将wga%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a%的有关实验的叙述，正确的是[]A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂下列叙述正确的是[]A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是[]A.测定中和热B.用石灰石和稀盐酸制取CO2C.蒸馏石油D.配制溶液中转移溶液下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1m 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是[]A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g （1）配制1mol/L的CuSO4溶液500ml，需胆矾________g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到________中，用适量蒸馏某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是[]A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡B．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体C．用100mL 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是_________。（2）第下列实验操作能够达到实验目的的是[]A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH同体溶于水，立即移入一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下下列与实验相关的叙述正确的是[]A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.除去NaHCO3溶液中混有的少某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用 ZnO具有抗菌性，也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表(1)实验室中用98%H2SO4来实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为[]A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g 配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是[]A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6g，(1g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度[]A．偏高配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是[]A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．25mL酸式滴定管F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时所需仪器实验室需要480mL0.4mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol·L-1、0.008mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-（红色）标准比色液②样品处理③准确用固体NaOH配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液；(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。A．配配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1mol·L-1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。①用24.5%硫酸（密度为1.20g/cm3）配制100mL0．200mol/L硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好下列叙述正确的是[]A．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90 下列实验操作会引起测量结果偏高的是[]①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来下列有关实验操作或叙述中，不正确的是[]A．用酸式滴定管量取25.00mL1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C．浓硝酸保存下表是实验室制备气体的有关内容(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体

配制一定物质的量浓度的溶液的试题300

下列叙述正确的是[]A．①分液②过滤③分馏④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中下列目的能达到的是[]A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L-1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L-1盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液。如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________。(2)用已知实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻排放到空气中的有害物质大致分为____和____两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物主要有____、CO、___，这些气体主要来自于___________的燃烧和工厂排放的_______实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________mL，应选用实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题。(1)请写出该实验的实验步骤：①____，②____，③____，④____，⑤____。(2)所需仪器为：容量瓶（规格：____）、托盘下列除去杂质（括号内为杂质）的方法错误的是[]A.CO2(CO)---通过NaOH溶液B.N2(O2)---通过灼热的铜网C.CaCl2(CaCO3)---加水、过滤、蒸发D.HNO3溶液(HCl)---加适量AgNO3溶液配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是[]A．容量瓶事先未烘干B．定容时俯视观察液面C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．摇匀后有少量液体流出实验中需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是[]A．240mL，4.8gB．250mL，5.0gC．500mL，10.0gD．任意规格，4.8g 使用胆矾配制1L0．1mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是[]A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将1 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1．0mol/LNa2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是[]A．称取碳酸钠晶体53.0gB．定容时，俯视观察刻有下列仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为_________（填配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所得溶液的浓度偏高的是_____，无影响的是______，偏低的是____。A．NaOH直接放在滤纸上称取B．定容时，仰视读数C．容量瓶用蒸馏水洗下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3____g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、_______________(3)若出现如下情某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L-1之间，实验室现有①0.1mol·L-1、②1.0mol·L-1、③5.0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不欲配制100mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L-1KMnO4溶液的体积是[]A.25mLB.50mLC.75mLD.100mL 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是[]A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是[]A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中配制100mL2.0mol·L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是[]A.B.C.D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；②称量NaCl固体；③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线配制100mL1mol/LKOH溶液，需要KOH固体的质量为[]A．56gB．5.6gC．0.56gD．无法计算配制0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高[]A．用滤纸称量NaOH固体B．移液前容量瓶内有水珠C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线下列关于各装置图的叙述中，正确的是[]A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量CuSO4晶体的烧杯中加入适量蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没下列判断正确的是[]A．配制100g10%的NaCl溶液，用到的主要仪器是100mL容量瓶B．若除去CO2中的HCl，可将气体通过盛有饱和食盐水洗气瓶C．中和滴定时不可用待测液滴定标准液D．取少下列对有关实验的描述不正确的是[]A．将浓氨水加到生石灰中可以制取少量的NH3B．配制一定物质的量浓度的盐酸，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶C．用上图所示的装置可以测定黄铜（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：_______下列有关实验原理或实验操作正确的是[]A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液C．实验实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为[]容量瓶规格CuSO4质量A.1000mL152gB.950mL152gC.1000mL160gD.500mL80g 下列是小刚同学在实验室中配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时的部分操作，其中能导致实际浓度偏高的是[]A.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.溶解氢氧化钠固体请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_____。（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：__某学校课外探究小组成员欲探究高锰酸钾除去水体异味的效果，需要配制850mL0.06mol·L-1高锰酸钾溶液。请回答下列问题：(1)正确配制上述所要求的物质的量浓度的高锰酸钾溶液，实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[]A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配置一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是[]A．所用NaOH已经潮解B．容量瓶未干燥就使用C．转移溶液后未洗涤D．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。(2)请将下列各欲配制100mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)根据计算，所需的NaOH的质量为________，NaOH固体应放在________中称量。(2)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：① 在用浓盐酸配制1.0mol/LHCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是[]A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是[]A.在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB.定容时俯视刻度线C.转移时，把在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为______；该盐酸溶液的物质的量浓度为___在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是[]A．酒精灯失火用湿抹布扑盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．研磨闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中配制100ml2.0mol／LNaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是[]A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥C、转移溶 (1)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm-3的溶液。请计算：①混合后的溶液中NaCl的质量分数______________。②混合后的溶液中用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H 甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_________实验室配制500mL0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称好的NaOH放入小烧杯中。加入适量的蒸馏水溶解、冷却；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容鳍瓶中加蒸下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程下列实验操作中，错误的是[]A．配制100g5%的食盐溶液时，需将5g食盐放入烧杯中，加95mL水搅拌溶解即可B．配制0.1mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释C．下列表述中，合理的是[]A.把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻实验室配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是[]A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左边的托盘上B．将称量好的固体NaOH直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时 Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________Ⅱ实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制1mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是[]A．称量NaCl的质量B．用滴管滴加蒸馏水至刻度线C．量取蒸馏水的体积D．在烧杯中溶解NaCl固体 NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+，则在90g水中需溶解NaOH的质量是[]A．0.9gB．1gC．2gD．9g 实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是[]A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 下列叙述正确的是[]A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．图C是25℃、101kPa下N2与H2合成氨的能量变化曲（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是___________①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是[]A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降为达到预期的实验目的，下列操作正确的是[]A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中下列叙述正确的是[]A．配制50g质量分数为5%KCl溶液：将45mL水加入到盛有5gKCl的烧杯中，搅拌溶解B．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C．量取液体：用50mL酸式滴定管可下列说法正确的是[]A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B.利用盐析或变性均可分离提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.在配制0.1mol/LNaCl 硝酸工业中尾气（NO、NO2）可用纯碱溶液吸收，发生反应方程式有二个，①2NO2+Na2CO3==NaNO2+NaNO3+CO2，②写出等物质的量的NO、NO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：______________构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）C物质下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是[]A、容量瓶内水分未干便注入了液体B、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHC、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高的是[]A．配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量B．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。下列叙述正确的是[]A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液C．能使湿润的红色配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是[]A.使用的容量瓶中有少量蒸馏水B.将NaOH溶液转移到容量瓶之前没有将溶液冷却C.定容时观察液面俯视D.定容时实验室里需用480mL0．1mol·L-1的硫酸铜溶液，现配制该浓度的溶液，以下操作正确的是[]A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液C．称取8．0g硫酸铜，加入50 用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸来配制250mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴应选用_____mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：[]A、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量下列实验操作正确的是[]A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C．用分液漏斗分离液体时，先放出下实验室用NaCl晶体配制500mL0.1mol／L的NaCl溶液：（1）配制该溶液需称取NaCl晶体___________g，应选用___________mL的容量瓶；（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示）_______水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号）_____实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为）的浓硫酸进行配制。求：（1）该浓硫酸的物质的量浓度；（2）需要浓硫酸的体积。现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器中，配制过程中大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是[]A.使用滤纸称量NaOH固体B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经洗涤D.定容时仰视刻度线实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·㎝-3)配制500mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是[]A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C 古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是[]A．增大可燃物的热值B．降低可燃物的着火点C．增实验室需要200mL0.4mol/L的碳酸钠溶液。（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。①100mL量筒②烧杯③100mL容量瓶④250mL容量瓶实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___正误判断：下列说法中正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。（1）物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分。[]（2）对于化学变化，根据不同的需用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是_____用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题（1）所需浓硫下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是[]A．将0.1molHCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．将14.2gNa2 实验室要配制1mol·L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_________(填代号)①烧杯②100mL量筒③20mL量筒实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号某同学准备用CuSO4·5H2O配制480mL1mol/L的溶液。⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是_________mL；⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_________和_________；⑶配制好的溶液下列实验操作的先后顺序合理的是[]A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C．配制MgC 下列实验操作正确的是[]A．B．C．D．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL、1mol·L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为下列物质中，为白色固体的是[]A．木炭B．氧化铜C．氯酸钾D．二氧化锰

配制一定物质的量浓度的溶液的试题400

配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是[]A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列各问：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放____，实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是[]A.950mL111.2gB.500mL117gC.1000mL117gD.任意规格111.2g 下列是在配制一定物质的量浓度的溶液中的操作（假设其他操作都正确），不会影响溶液的浓度的是[]A．溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干B．向容量瓶转移溶液时有少许溶液溅至瓶下列叙述正确的是[]A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaC 如下图为配制250mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图：回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3___g。(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____。(3)若出现如下情况，对所配溶液中溶质实验室用固体烧碱配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液。(1)需称量____g烧碱固体，它应该盛在_____中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是___（填序号）。A．烧杯B．量筒C．玻配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是[]A．称取10.6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌把少量下列物质加入到水巾，充分搅拌，不能形成溶液的是[]A.硝酸钾B.蔗糖C.植物油D.氯化镁 2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中是导致温室效应的主要气体是[]A．氮气B．氧气C．氢气D．二氧化碳欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有：①____，②____，③____，④____，⑤____。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：(l)所需主要仪器为药匙、___、____、____、_____、____、___和___。(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3 铁矿石是怎样炼成铁的呢？某活动小组在实验室模拟了铁矿石炼铁化学原理。如下图所示。⑴该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热②停止加热③通入一请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3配制0.100mol．L-1的Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为____；在转移和定容时，玻璃棒的下端应在____。(2)除去NaNO3固体中混有的少某学生在化学实验室配制500mL0.4mol/LNaOH溶液，整个配制过程如下图所示。(1)用托盘天平应称NaOH固体___g。(2)指出上述配制过程中存在的四处错误__________。(3)在配制过程为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是_________。（2）第用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，可能发生了哪些反应，请写出离子方程式：___。实验室要配制1mol·L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_________(填代号)①烧杯②100mL量筒③20mL量筒 (1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是____（填写下列各项序号）。A．从试剂瓶中取出的任何实验需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制下列实验方法不能达到目的的是[]A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构D.用10mL量筒量取下列物质和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸的是[]A．氮气B．天然气C．氢气D．面粉粉尘用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶；（2）经实验室需用CuSO4·5H2O晶体配制485mL0.1的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体___________g。（2）配制CuSO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是[]A．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOHB．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．容量瓶中原有少量蒸下列实验方案合理的是[]A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯用上图所示的实验装C．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是[]A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）①用0.53gNa2CO3配成20ml溶液____________________②用1.43gNa2CO310H2O配成20ml溶液_______________仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是[]实验目的玻璃仪器A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100容 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中下列实验装置图完全正确的是[]A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol·L-1盐酸C．测定中和热D．分离苯和甲苯下列说法正确的是[]A．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸 (1)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。(2)配制500mL0.下列说法不正确的是[]A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为下列有关实验的叙述正确的是[]A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制下列有关说法正确的是[]A.制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B.在做钠与水反应的实验时为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中下列有关实验操作的叙述中，合理的是[]A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是[]A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤溶解所用的烧杯C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是________（填序号下列实验操作或方法，不正确的是[]①用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倒入容量瓶下列实验操作中，错误的是[]A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca 下列图示实验合理的是[]A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体要配制物质的量浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是[]A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用1000mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是[]A.B.C.D.现用质量分数为36.5%、密度为1.20g·cm-3的浓盐酸来配制100mL1.5mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题配制100mL1mol/L的NaOH溶液，下列操作中错误的是[]A．在托盘天平上放两张大小相等的纸片，然后将NaOH固体放在纸片上进行称量B．把称得的NaOH放入适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷 Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具（I）下列操作会导致实验结果偏高的是______________A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl－再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液下列实验操作或叙述中，不正确的是[]A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．将气体通入饱和NaHCO3溶液中，除去CO2中混有的少量HClC．用下列说法合理的是[]A．用广泛pH试纸判断0.10mol/LNH4Cl溶液的酸碱性B．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧下列说法正确的是[]A．实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用先后下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_______（填序号）A、配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85gNaCl固体B、某无色溶液中加入盐酸产生无色无味配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是[]A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线D．摇匀用18.4mol·L-1的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有:A．250mL容量瓶B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。（1）质量分数为63%，密度为1.5g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反 ①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2 氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1L0.2mol/LNaCl溶液。请回答问题。用NaOH固体配制250mL0.1mol·L-1溶液过程中，需用NaOH固体______g配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）⑴所用NaOH已潮解，实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[]A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．10mL量筒E．胶头滴管F．50mL烧杯G．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸（1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液Na 实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1L0.2mol·L-1NaCl溶液。请回答问题。欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_____________________实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为___________g。（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高[]A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①_______，②_______，③________，④_______，⑤___________。（2）所需仪器为：容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是[]A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时观察液面俯视D.实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)___下列有关实验原理或实验操作正确的是[]A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液C.实验室用图2 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为____________ml（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是[]A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有____________________。(2)根据计算得知，所某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用李敏同学欲配制250mL1.0溶液,正确的方法是[]①将35.5g固体溶于250mL水中②将80.5g固体溶于少量水中.再用水稀释至250mL③将50mL5.0溶液用水稀释至250mLA.①②B.②③C.①③D.① (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是___________(填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C.分液如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程(1)请你指出图中的错误：①_______________________；②__________________；③______________。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是[]A.B.C.D.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是[]①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是[]A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸某学生用12mol/L的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。(2)配制时应选用的容量瓶规格为______(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶。在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是[]A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物”（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是___________①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_________(填序号)。A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作 Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。a.烧瓶b.容量瓶c.量筒d.胶 Ⅰ、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有_________（选填序号）。a.烧瓶b.容量瓶c.量筒d.胶头滴管(2)电解法提纯工业生产中含有少量NO3－的NaOH溶液，常用隔膜