配制一定物质的量浓度的溶液的试题列表
配制一定物质的量浓度的溶液的试题100
医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量.下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.葡萄糖注射液规格:250mL密度:1.08g•mL-1生如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容.现用该浓盐酸配制100mL1mol•L-1的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL.配制方法如下:(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶;(2)用托盘天平准确称量______g固体NaOH;(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中阅读下列文字,填写文中带圈的数字后面的空白:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐用18.4mol•L-1H2SO4配制成500mL1mol•L-1H2SO4溶液时,不需要用到的仪器是()A.玻璃棒B.胶头滴管C.托盘天平D.500mL容量瓶实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液:☆Ⅰ.(1)配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%)的体积为______.(2)配制时,其正确的操作顺序实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中;3继续向容量瓶中加蒸馏水用食盐晶体配制0.1mol•L-1NaCl溶液250mL,不需要的仪器是()①烧杯②250mL容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管⑥托盘天平.A.③B.②⑥C.①③D.①④按要求完成下列小题.(1)0.5molH2O的质量为______g,共有______个分子,______个电子.(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为______(3)配制50mL0.2mol/LCu配制0.1mol•L-1的硫酸500mL,最适宜的一组仪器是()A.托盘天平、烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C..烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管D.烧欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______(3)要完成本用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少,;(2)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为g;(3)配制现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是()A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯实验室需要480mL0.2mol•L-1的氢氧化钠.配制方法如下:(1)配制该溶液应选用______ml的容量瓶.(2)用托盘天平准确称量______g固体NaOH.(3)将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中下列有关实验原理或操作正确的是()A.喷泉实验B.转移溶液C.收集氯化氢气体D.分离苯和水用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶下列实验操作或结论中合理的有______①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g③在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低下列实验操作正确的是()A.制氨气B.收集CO2或NOC.配制稀硫酸D.氨气的吸收用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作可分为以下各步(请将步骤中空白处填写完整):A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水,未经过干燥处理B.定容时,仰视刻度线C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次实验室要配制250mL0.8mol•L-1的NaOH溶液.(1)需称取NaOH固体的质量为______g.(2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧配制100mL0.2mol•L-1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种()A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶.实验室配制500mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温.B.把制得的溶液小心地实验:(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.②取用任意体积的该盐酸溶液时,下实验室要配制100mL0.100mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,不会用到的是______A.锥形瓶B.250mL容量瓶C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.天平(2)若要实施配制,除上为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()A.欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液,将10gZnS04•7H20溶解在90g水中B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有:A100mL量筒B玻璃棒C50mL容量瓶D10mL量筒E胶头滴管F50mL烧杯G100mL容量瓶(1)需量取浓硫酸的体积下列实验操作中叙述正确的是()A.蒸馏时,温度计的水银球在液面下B.分液时,先将下层液体从下口放出后,再将上层液体从上口倒出C.配制溶液前,一定要将容量瓶烘干,否则会使浓某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取浓硫酸______mL.(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构.(1)请写出下列仪器的名称:A______,B______,C______.(2)仪器B上标记有______(填序号).①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积(3)仪器B使用前必须____配制0.5mol•L-1NaOH溶液250mL,在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚,需要用到的仪器有()A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨今欲用NaHCO3固体配制500mL0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空:(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.(2)用托盘天平称取______g固体NaHCO3.(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的实验室需要配制1mol•L-1的硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g•ml-1)多少这毫升?(保留一位小数)实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸,配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL.(1)下面为实验过程中部分操作,正确的顺序为______①用量筒量取浓硫酸;②洗涤烧杯和玻璃棒3次实验室需要配制2.0mol•L-1的NaCl溶液500ml.(1)本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______以及等质量的两片滤纸.(2)某学生在关于下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热B.用容量瓶配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,试回答下列有关问题:实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:(1)所需必要的玻璃仪器为______.(2)容量瓶上标有______、______、______,使用容量瓶下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为______(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL,需要Na2SO4的质量是______克.接下来的配制过程步骤有______,______,______,______.现用Na2CO3固体配制500mL0.200mol•L-1的Na2CO3溶液.可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤漏斗;⑥天平;⑦药匙.请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制Na2CO用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:(1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL(2)配制过程有下列几步操作:A.用10mL量筒量下列实验操作正确的是()A.实验:除去碳酸氢钠粉末中的碳酸钠粉末;操作:将固体混合物放入试管内,试管口稍低于试管底,固定于铁架台上,加热至不再有气体放出B.实验:配制一定实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL1.0mol/l的稀硫酸,请回答下列问题:(1)配制250mL1.0mol/L的硫酸溶液需浓硫酸______ml.(2)选用的量筒的规下列实验操作错误的是()A.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号)A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.加热分解(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______;(2)从碘水中提取碘___配制500mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为______.(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放的标尺的零刻度处,天平静用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol•L-1的稀硫酸100mL,现给出下列可能用到仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒.按某同学配置100ml浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液,并进行有关实验,请回答下列问题:(1)需要称量碳酸钠的质量为______g(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外(1)下面A~F是中学化学实验中常见的几种仪器:A.坩埚B.容量瓶C.试管D.托盘天平E.玻璃棒①其中仪器上标示出仪器的使用温度的______(填写编号);②称取10.5g固体样品(1g以下使用游用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液,在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法:(1)经计算需要CuSO4•5H2O:______克;(2)把CuSO4•5H2O放入烧杯中,加入适量水溶解;用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol•L-1NaOH溶液.(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).A.250mL烧杯B.500mL容量瓶C.试剂瓶D.托盘天平E.胶头滴管(2)除上述实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度.(1)下列仪器中,配制NaOH溶液时必须用到的是(填写序号)______.①100mL量筒②烧杯③100mL容量瓶④250mL容量瓶⑤天平实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量为______g,所需的玻璃仪器有______、______、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为___用98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)配制1mol•L-1的稀硫酸100mL,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒.按用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸来配制250mL0.5mol/L的稀硫酸.(1)应选用______mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水(可选用的量筒规格:10mL,20mL,5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已吸潮B.定容前溶液未冷却C.称量时砝码位置放错D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容.现用该浓盐酸配制100mL1mol•L-1的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托配制250mol0.4mol.L-1NaOH溶液的实验步骤:a.计算需要氢氧化钠固体的质量b.称量氢氧化钠固体c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低.该学生得出了以下原因,其中是使溶液浓度偏低的原因的是()A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过B.在转移溶配制100mL2.0mol•L-1Na0H溶液时,不需要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学化学是一门以实验为基础的学科,熟练使用中学化学实验中的常见仪器,熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础.试回答以下问题:实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是()A.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶.实验室需要480mL0.4mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是()A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用B.室温下,测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1C实验室要用浓硫酸配制500mL0.2mol•L-1的H2SO4溶液.(1)需用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL.(2)实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液1000mL.(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______.(2)其操作步骤可分解为以下几步:A.用量实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.(1)需称量______g烧碱(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)______a、烧杯b、托盘天平c、玻璃棒d、1000mL容量瓶e、漏斗f下列有关实验或操作的叙述正确的是()A.如图1,检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯B.如图2,做喷泉实验时先挤压胶头滴管,后松开止水夹C.酸碱中和滴定前,滴定管和锥形瓶在如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:氢氧化钠溶液分子式:NaOH相对分子质量:40密度:1.2g•cm-3质量分数:20%(1)该NaOH溶液的物质的量实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液,下列叙述正确的是()A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口B.用托盘天平称量19.2克NaOH固体C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D.定容时若如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.(2)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用实验室配制480mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g,应选用______mL的容量瓶.(2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1)蔗糖68.4342硫酸钾0.50174阿司匹林(一)要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号)①称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固配制100mL1.0mol•L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹配制100ml0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液:(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是______.a.300ml2.4gb.100ml0.4gc.200ml4.0gd.任意规格4.0g(2)在该实如图表示配制100mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:(1)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量是______.(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要盐酸体积______mol.(2)所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需______、______.(3今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液.根据题意填空:(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.(2)用托盘天平称取______g固体NaHCO3.(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:(1)计算:需无水Na2CO3______g.(2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g.(3)溶所需仪器______.(4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到____用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)需要取浓硫酸______mL(2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大,偏小或无影响A.使用容量瓶配制溶液如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL,请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字.______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸配制0.1mol•L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:①用量筒量取______mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量g(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液,在配制过程中其他操作都正确,下列操作中能引起误差偏高的是()A.调整天平零点时,游码放在刻度尺的右端B.定容时,俯视刻度下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g/mLHCl的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓下列实验操作正确的是()编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中,加(1)配制500mL浓度为2.5mol•L-1的NaOH溶液时,需要的玻璃仪器,除了烧杯、玻璃棒外,还必须有的是______、______;实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.(2)现有下述实验不能达到预期实验目的是()序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分
配制一定物质的量浓度的溶液的试题200
(I)下列有关实验的叙述中,合理的是______(填序号)A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D.将1(1)下列配制100mL0.100mol•L-1的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为______(填数字序号).①将一定质量的碳酸钠置于小烧杯内,用少量水将其溶解②待溶液冷至室温后,将其完全配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管.其中必不可少下列实验有关说法错误的是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO某同学在实验室中称取20gNaOH固体,来配制500mL1mol•L-1的氢氧化钠溶液.(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有______;(2补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:①配制0.01mol•L-1、0.008mol•L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液②样品处理③准确配制一定物质的量浓度溶液时,能使所配溶液的浓度偏高的原因是()A.没有用水冲洗烧杯2-3次B.溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切C.定容时俯视液面纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是()A.配制溶液时向容量瓶中转移溶液B.实验室制备少量氢气C.有一条明亮的“光路”D.收集氨气某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须氯化钠是一种重要的生活、生产必需品.下列表述中正确的是()A.NaCl的电子式为B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D.欲配制1.00L1.00mo下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______.实验结束后,瓶内液体的pH______7.(填“>”、“<”或“﹦”)(2)B实验中导致实验结果偏我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L.水体中的锰主要以Mn2+存在,可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量,根据下列测定步骤回答问题.步骤一:配制500mL0.10如图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中正确的是()A.装置①可用于分离互不相溶的液体B.装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C.装置③可用于验证醋酸、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,进行下列实验.①称取mg草酸晶体,配成100.0mL溶液.②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol•现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是()A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B.准确称取16.0g胆矾,在1000mL容量瓶中溶解,定容C.实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L-1.(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol•L-1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸______mL.(2)配制过程中,不需要的仪器(填某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:请回答以下问题:(1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有______;(2)步骤②中有洗实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:(1)所需主要仪器为:药匙、______、______、______、______、______.(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•1孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:试回答下列问题:(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2实验室要配制100mL0.2mol•L-1Na2CO3溶液.请回答下列问题.(1)用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______g.(2)需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______.(3实验室需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,所用仪器和操作正确的是()A.选480mL容量瓶,称取7.68克硫酸铜,加水配成480mL溶液B.选500mL容量瓶称取12.0克胆矾,配成500mL溶实验室配制240ml0.2mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______g.(2)配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要要配制浓度约为2mol•L-1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是()A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gN配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液(1)需用胆矾质量为______(2)配制方法:设计五个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解;②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm~3c用氢氧化钠固体配成100mL1mol•L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取氢氧化钠的质量是()(可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23)A.4.0gB.4gC.2.0gD.2g甲学生急需3.0mol•L-1稀硫酸做探究性实验,而此时实验室只有18.4mol•L-1浓硫酸.请你为他配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸.(1)建议配制过程如下:1.计算所需浓硫酸的体积是______下列实验操作会导致实验结果偏低的是()①配制100g10%的CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1)蔗糖25.0342硫酸钾0.435174阿司匹林实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液:(1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液.(1)需称量______g烧碱,由于烧碱具有腐蚀性,同时易潮解,应放于______(填仪器名称)中在托盘天平上称量.(2)整个实验过程中下列有关实验的叙述,正确的是()A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配置成一定物质的量浓度的溶液B.某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.用NaOH溶(1)0.5molH2O的质量为______,其中共含有______个原子(用阿伏伽德罗常数表示).(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是______(填分子式,下同)实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸500ml.(1)配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、______、玻璃棒和胶头滴管.(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母用实验室要配制100mL0.5mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)下列仪器中,肯定不会用到的是______:A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.100mL容量瓶F.天平(2)若要实施配(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______,烧杯的实际质量为______g.(2)指出下面实验中存在的二个错误下列实验操作正确的是()A.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用氨水清洗B.将饱和氯化铁溶液煮沸,可制得氢氧化铁胶体C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,只需使用1次玻实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液:(1)配制时的实验步骤为:计算、称量、溶解、转移(洗涤)、______、摇匀;(2)某同学欲称量Na2CO3的质量,他先用托盘天平称量烧某学生要配置100ml.0.5mol.L-1NaCl溶液,不需要的仪器是()A.250ml容量瓶B.胶头滴管C.烧杯D.玻璃棒(p)欲配制500ml0.2mol/lNa2CO3溶液,回答下列问题:(p)应称取______gNa2CO3•p0H2O.(2)配制该溶液所用的仪器有______.(3)下列操作使所配溶液浓度偏低的是______A、容量瓶未干实验题.某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1KCl溶液,请回答下列问题:实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器有(3下列有关实验操作的说法正确的是()A.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上端放出B.可用50ml碱式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液C.用pH试纸测定溶液的pH时,不实验室用浓硫酸配制1mol•L-1的稀硫酸溶液250mL,下列不需要的仪器是()A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.容量瓶配制100mL0.5mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列问题.(1)计算:需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______.(2)某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置,此时左边的托配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前有少量蒸馏水B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.在转移过程中有溶液撒在外面D.定配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.未洗涤溶解NaOH的烧杯D.向如图是硫酸试剂瓶标签上的内容.(一)该硫酸的物质的量浓度为______;(二)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸,则(1)需要该硫酸的体积为______mL;(2)有以下仪器:①烧杯实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)晶体______g.(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A.240mL,4.8gB.250mL,5.0gC.500mL,10.0gD.任意规格,4.8g(1)如图1表示某同学配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意图,其中有错误的是______,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要______(填“偏高”、“偏低”、“不影响”).(2)在0实验室配制480mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:(1)称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行:(2)配制时应选用______容量瓶;(3)在此配制过程中胶头滴管的作用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验.回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______①10mL量筒②50mL量筒实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的()A.试管B.胶头滴管C.托盘天平D.500mL容量瓶称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L-1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.定容时俯视刻度线B.洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水C.定容时液面超过了刻度D.用托盘天平掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:①______;②______.(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有______.(填序实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______.本实下列实验操作中正确的是()A.配制500mL0.100mol/L的稀硫酸应选用250mL容量瓶B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D.蒸馏时,应将温度现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1g/ml,欲配制0.1mol/L的醋酸250ml,需要取用36%的醋酸______ml.需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3质量分别为()A.950mL,201.4gB.1000mL,212gC.500mL,212gD.任意规格,572g实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液.(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中,具体操作方法明显不同的有哪些?______A.取一定量的溶质欲配制500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:(1)通过计算可知,应称取______g十水合碳酸钠晶体(2)配制该溶液所用的仪器有______(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未下列操作中,完全正确的一组是()①蒸发操作时,当蒸发皿中的水分只残留少许时,停止加热,利用余热将剩余水分蒸干②蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处③把鼻某环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液.(1)在图中所示仪器中,配制上述溶液不需要的是______(Ⅰ.如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:(1)写出仪器A、C、E的名称______(2)分离以下混合物应该主要选用什么仪器?(填字母符号)食用油和酒精:______汽油和水:____掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:①;②.(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有.(填序号)(3)若利用装置I实验室配制480ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g.(2)配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还需要用到的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.称量时NaOH已经潮解B.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.定甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸.(1)甲:量取20ml18mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中,用少量实验室要配制1mol•L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL(2)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.(3)配制过程实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.(2)若用NaCl固体配制溶液,下列仪器中,不需要用到的是______.(填某同学按下列步骤配制500mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液,填空并回答有关问题.实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体③将Na2SO4加入100ml实验室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL0.40mol•L-1硫酸500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶取14.3gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液,(列式并计算)求:(1)Na2CO3物质的量浓度?(2)取出20ml该溶液用水稀释,使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L,求应该使用什么规格的Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置______(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-下列操作不能达到目的是()选项目的操作A.配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4•5H20溶于100mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C.在实验室欲配制250mL0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯(1)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体(Na如图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是()A.①称量氢氧化钠固体B.②收集NO气体C.③配制100mL0.10mol•L-1盐酸D.④吸收NH3不会造成倒吸配制100mLlmol/L的氯化钠溶液.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.②①④③⑤B.①⑤③④②C.②①⑤③欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是()A.500mL容量瓶,58.5gNaClB.500mL容量瓶,117gNaClC.1000mL容量瓶,58.5gNaClD.1000mL容量瓶,117gNaCl实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂,为准确测其纯度,采用盐酸滴定法进行测定.(1)称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用;(2)将浓度为cmol/L的标准盐酸装在某同学用NaOH固体配制250mL2mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要称取NaOH固体______g.(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量某同学要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL,提供的仪器有:①漏斗②玻璃棒③托盘天平(配砝码和镊子)④药匙⑤胶头滴管⑥烧杯(1)用上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器有______(填序号);还下列操作会导致实验结果偏高的是()A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制250mL1mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取浓盐酸______mL.(2)配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒(量筒可供选择下列实验操作正确的是()A.氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质可以是H2O、B用氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时,下列有关说法错误的是()A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯B.需1.92g氢氧化钠固体C.没有等溶液冷却就某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:第一步:配制500ml烧碱样品溶液.(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.____欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:(1)所需主要仪器有______其中容量瓶上标有刻线、______和______.(2)通过计算可知,应用托盘天平称取______g碳酸钠.(3)称量实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥试管⑦药匙(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是__实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol•L-1的Na2CO3溶液,下列叙述正确的是()A.实验用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.将称量好的固体放入500mL容量瓶中配制2mol/L/的NaOH溶液100mL,需要称取固体NaOH的质量是多少?简述操作步骤.实验中需要1mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为()A.950mL,100.7gB.1000mL,286gC.500mL,286gD.1000mL,212g实验室中需要配制500mL0.10mol•L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题.(1)用天平称量NaOH固体______g.称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现欲配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,完成下列步骤:(1)用托盘天平称取Na2CO3固体______g.(2)将称好的Na2CO3固体放入______中加少量蒸馏水将其溶解,待______后,将溶液沿______移入某次实验需要80mL1mol•L-1的NaCl溶液,现用NaCl粉末、蒸馏水配制.(1)需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、______、______、______和量筒、药匙.(2)应称量NaCl粉末______g.(若配制500mL0.2mol/L的稀硫酸:(1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g•mL-1)______mL.(2)下面是某学生的操作过程:a.检查容量瓶是否漏水;b.用100mL的量筒量取浓硫酸;
配制一定物质的量浓度的溶液的试题300
2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏大的是()A.未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B.定容实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)(1)配制时,没有使用的仪器和用品有______(下列实验操作中有错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出C.加热用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算,②______,③______,④移液,⑤______,⑥______,⑦摇匀.(2)所需仪器为:容量瓶(规格(1)要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)______.A、称量8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固实验室用NaCl固体来配制100mL0.2mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)计算:需要称NaCl固体质量______(2)下列仪器中,肯定不会用到的是______A.试管B.500mL容量瓶C.烧杯D.实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸.(1)计算需要浓硫酸的体积______(2)现有下列几种规格的仪器,应选用___欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.有以下几步操作,请按要求回答下列问题:A.用量筒量取浓硫酸B.反复上下颠倒摇匀C.加蒸馏水至刻度线下1~2c实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的()A.500mL容量瓶B.胶头滴管C.试管D.托盘天平下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中C.称量11.7gNaCl配制0.下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字,其中的错误有()处.把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中,加入50mL左右的蒸馏水,用玻璃棒搅动,溶解后立即转移到500m下列与实验相关的叙述正确的是()A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时,若加入下列实验或操作合理的是()A.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.在硫酸铜结晶水含量的测定实验中,称量操下列与实验相关的叙述正确的是()A.中和热测定实验时,如果没有环形玻璃棒,可用环形铜质搅拌棒代替B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.检验某下列实验中,合理的是()A.用100mL量筒量取5.20mL盐酸B.用托盘天平称取25.20gNaCl固体C.将1molNaOH溶于1L水中配制1mol•L-1的NaOH溶液D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验.甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na2CO3为106;BaCO3为197;BaCl2为208)(1)配制一定物质的量浓度的BaC1用18mol/L浓硫酸配制480ml1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是____实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有.(2)要完成本实验该同学应称出NaOHg.(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯(1)下列实验能达到预期目的是______(填序号,下同)①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证(1)用18mol•L-1的硫酸配制1.00mol•L-1的硫酸100mL.若实验仪器有:A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量某实验需要用到80mL1.5mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)进行配制.(1)所需浓硫酸最小体积为______.(2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100mL1mol•L-1的稀硫酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,则:(1)需要固体NaOH的质量为______;(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;(3)配制时还需要用到的仪器有_实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗用12mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______.操作步骤为:①计算需要浓硫酸的体积为______;②在小烧杯中加水、往小烧杯中缓缓实验室欲配制100mL2mol•L-1的KOH溶液,试回答:(1)用不到的仪器是(用字母表示)______.A.烧杯B.200mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒:F.100mL容量瓶(2)配制时应称取KOH______g在配制100mL2mol/L的NaOH溶液时,下列操作会导致结果偏低的是()(1)用拖盘天平称量时砝码放在左盘(2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液(3)将烧杯中的溶液转移到如图是配制80mL2mol•L-1的NaOH的溶液过程示意图:(1)第(3)(4)(5)(6)步实验都涉及同一仪器,此仪器的名称为______.(2)配制此溶液时,需称取NaOH固体的质量为______.(3)实验时,2010年4月我国玉树发生地震灾害,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低B.定容时俯用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)量取浓硫酸的体积为______mL.(2)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______.(3)转移后在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命.下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林下列实验基本操作正确的是()A.用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的Na2CO3溶液22.10mLB.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量C.用广范PH试纸测某溶液PH=配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是()A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线B.定容时,眼睛俯视刻度线C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时,眼睛仰视刻度线实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号)______,还缺少今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液.根据题意填空:(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.(2)用______称取______g固体NaOH3.(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是()①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶.A.①②B下列有关定量实验的叙述中,正确的是()A..配制500mL1mol•L-1稀硫酸实验中,稀释后立即进行后续各项操作,所配溶液浓度偏小B..配制100mL5mol•L-1氯化钠溶液实验中,定容时仰下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图所示关于溶液配制,下列说法正确的是()A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g碳酸钠固体有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是()A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1B.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为下列说法正确的是()A.实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL,201.4gB.1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1下列实验装置图完全正确的是()A.称量氢氧化钠固体B.配制100mL0.10mol•L-1盐酸C.简易测定中和热D.实验室制取蒸馏水下列操作错误的是()A.配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B.若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C.在下列做法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是()A.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水,可配成1mol•L-1的稀盐酸B.将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合,可配成9mol•L-1的H2SO4溶下列与实验相关的叙述正确的是()A.蒸发操作时,蒸发皿中有大部分固体析出时,停止加热B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.在盛有一定量碘水要配制物质的量浓度为2mol•L-1CuSO4溶液90mL,下面的操作正确的是()A.称取45gCuSO4•5H2O固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取90mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含有少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:①称量ag样品,置于烧杯中,②加入适量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成25利用下列实验装置完成相应的实验,操作正确且能达到实验目的是()A.实验室中制取少量蒸馏水B.从NaCl溶液提取NaCl固体C.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D.配制200mL0.10mol•L化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是()A.定性检验SO2-4,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化C.检验某溶配制1mol•L-1H2SO4溶液250mL,下列仪器中,不需要的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管.A.只有①B.只有①⑥C.只有⑦D.只有④⑤实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶;(2)向容量瓶某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液,将HCl置于滴定管,氢氧化钠溶液置于锥形瓶,选择酚酞作指示剂.请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH下列实验能达到预期目的是()A.煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱C下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A检验待测液中是否含SO2-4用试管取少量待测液体,再滴入用硝酸酸化的氯化钡B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固定,放实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:(1)计算需要NaOH固体的质量______g.(2)有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液,需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液.他决定首先用胆矾固体(CuSO4•5H2O)配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液.(1)配制溶液时,明明进实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是()A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.1000mL,201.4gD.500mL,286g现要配制500mL、0.2mol•L-1的硫酸溶液(1)需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL.(2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______(3实验室需要配置480mL1mol•L-1的硫酸溶液,其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积;②将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的工业上利用某合金废料(含铁、铜、碳)为原料制备CuSO4和(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O(莫尔盐)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,定容时若为配制0.10mol/LCuSO4溶液,下列说法中正确的是()A.取25gCuSO4•5H2O溶于1.0L水中B.取16gCuSO4•5H2O溶于水配成1.0L溶液C.将CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1.0L水现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)分类标准下列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有()①某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有大量CO32-②分液时,分液漏斗中下层实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下设想合理的是()A.称取7.68gCuSO4,配成480mL的溶液B.称取12.0gCuSO4•5H2O,配成480mL的溶液C.称实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作:①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加速溶解,可用______(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液______后关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是()A.托盘天平称取58.5g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1B.转移时,要用玻璃棒引流C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液实验桌上放有托盘天平(带砝码)、铁架台(带铁圈、铁夹)、泥三角、蒸发皿、坩埚、酒精灯、火柴、烧杯、各种规格量筒、各种规格容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管.从缺少由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol•L-1,c(Al3+)=0.4mol•L-1,c(SO42-)=0.8mol•L-1.下列说法正确的是()A.可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该下列实验能达到预期目的是()A.向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验.I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;I2+2Na2S2OFeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是______(用离子方程式表示).(2)下列物如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容.据此下列说法正确的是()A.该试剂的物质的量浓度为9.2mol•L-1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下S下列关于配制0.1mol•L-1KNO3溶液的说法中,错误的是()A.将1.01gKNO3溶于100mL水配制而成B.将5.05gKNO3溶于水配制成500mL水溶液C.将100mL0.2mol•L-1KNO3溶液加水稀释成20如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()A.该硫酸试剂可以做干燥剂,干燥任何气体B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分实验室需要480mL0.5mol•L1的NaOH溶液,配制过程中有如下操作步骤:①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入______中;③继续向容量瓶中加按照要求填空:(1)有98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为______,装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)______,若要配制500mL0.2mol•L1的稀硫酸,需要该浓硫(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定,其标准溶液是定量实验中的常用试剂.(1)实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液.①配制溶液时,需要使用的仪器除天平、某同学帮助水质检测站配制960mL1mol•L-1NaOH溶液以备使用.(1)该同学应选择______mL的容量瓶.(2)其操作步骤如图甲所示,则如图操作应在图中的______(填选项字母)之间.A.②与③B(一)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:(1)MgO(Al2O3)______(2)Cl2(HCl)______(3)FeCl3(FeCl2)______(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)______(二)海水中含有大量的氯化镁,从下列有关几个定量实验的说法,正确的是______(填序号)A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C.做测定实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是()A.480mL容量瓶,称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.500mL容量瓶,称取12.0g胆矾配成500mL溶液CI.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol•L-1的稀H2SO41000mL,请按要求填空:(1)需用最筒最取浓H2SO4______mL.(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,某同学欲配制250mL2mol•L-1的碳酸钠溶液,并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需称量无水碳酸钠的质量______g.(2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是______.(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:a.量筒b.容量瓶c.分液漏斗d.托盘天平e(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是______.A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸.某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程.填写下列空白实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:(1)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g.(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品.(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、下列实验操作能使实验结果偏低的是()A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C.用仰视量筒实验室需用90mL2mol•L-1碳酸钠溶液.(1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是______(填选项).A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F.玻回答下列问题(填序号):(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙.常用于物质分离的是______,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是__配制480mL1mol/LNaOH溶液时:(1)需要______mL的容量瓶.(2)下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响______.A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:______.(2)根据计算得知,所需N欲配制1.00mol•L-1碳酸钠溶液100mL,不需要使用的仪器是()A.100mL容量瓶B.蒸馏烧瓶C.玻璃棒D.胶头滴管用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol•L-1的稀H2SO4在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有()A.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中配制lOOmL0.5mol•L-1碳酸钠溶液(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______(除托盘天平外,按实验使用先后顺序,写出主要四种)(2)下列操作结果,导致配制溶液物质的量浓实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液.实验步骤大致有:A.在天平上称出______g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.B.把得到的溶液冷却后小心地沿着______注欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL;(2)除右图中仪器外,本实验还需要
配制一定物质的量浓度的溶液的试题400
下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作D.定容后,把容量瓶实验室需2.0mol•L-1Na2CO3溶液90mL,在配制溶液时,下列符合实际情况的是()A.用天平准确称取19.1g碳酸钠固体B.将固体在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.烧杯中现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号)除用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是()A.B.C.D.现需要物质的量浓度约为2mol•L-1的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()A.称取7.8gNa2O2固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL,有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)(1)配制时,必须使用的仪器有______(填序号),还缺少的实验室中配制250mL0.50mol•L-1的H2SO4溶液时,无须使用到的仪器是()A.烧杯B.胶头滴管C.容量瓶D.试管实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.任意规格,572g用NaOH固体,配制240mL0.5mol/LNaOH溶液,在下列仪器中正确的是()①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚.A.①③④⑥欲配制100ml1.0mol/LNaOH溶液,正确的方法是()①将4.0gNaOH溶于100ml水中②将4.0gNaOH溶于少量水中,再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml.A.①②B.②③C实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:(1)所需仪器为:容量瓶(规格为______)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:______(2)配制实验室需要250mL1mol•L-1的Na2CO3溶液,现有以下仪器:(1)用Na2CO3固体配制溶液时,上述仪器中必须使用到的有______(填序号).(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液,下列有关描述正确的是()A.称量12.8gCuSO4固体,在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解B.称量20gCuSO4•5H2O固体,用80mL容量瓶配制成溶液要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正确的是()A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB.称取8gNaOH固(1)某学生欲用11.9mol•L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制.(保留小数点后1位)(2)容量瓶是配制溶液的下列实验操作中正确的是()A.配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶B.用酒精萃取碘水中的碘C.将NaOH固体放在托盘天平右盘的纸上称量D.蒸馏时应将温度计水银球插入液体中要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作错误的是()A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上称量B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,请回答下列问题:①用天平准确称取Na2CO3固体______g,放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中.③用某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:请回答下列问题:Ⅰ.(1用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步:(A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(B)用约实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制;填空并请回答下列问题:(1)请先通过计算(要有计算过程),再确定量取______mL浓硫酸.配制500mL0.5mol/LNaOH溶液,试回答下列问题:(1)需要称取NaOH固体的质量为______;(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称①向盛有NaOH的烧杯中加入10通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,假设它的密度为1.1g•cm-3,则:(1)该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.(2)若用NaCl固体配制1000m用胆矾(CuSO4-5H2O)晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL,下列方法正确的是()A.称取80g胆矾使其溶于500mL水中B.称取125g胆矾使其溶于500mL水中C.称取80g胆矾使其溶于375g水中D.称用CuSO4•5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液,正确的方法是()A.将25克CuSO4•5H2O溶于1升水中B.把16克CuSO4•5H2O溶于1升水中C.把25克CuSO4•5H2O溶于适量水中,室温时稀释至1升D.把2实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL,配制过程如下:A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀.B、在盐酸稀释后,沿①______注入②______中.C、用③____实验室配制500ml2mol•L-1的H2SO4溶液(1)所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______.(2)容量瓶在使用前,首先应检查______.(3)此实验中,玻璃棒的两个作用分别是__今欲用NaOH固体配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液.配制过程如图所示:请根据题意回答:(1)配制该溶液应选用______(填仪器).(2)用小烧杯在托盘天平上称取______NaOH固体.(3)向容量瓶实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液(1)配制250mL0.1mol•L-1盐酸溶液需要2.0mol•L-1盐酸的体积为______;(2)要配制上述溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:①用量筒量取______mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL,请回答下列问题:(1)应选用容量瓶的规格______mL;应用托盘天平称量NaOH固体______g;(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字实验室需要配置230mL1mol•L-1的NaOH溶液,其实验步骤为①计算所需氢氧化钠固体的质量;②称量氢氧化钠固体;③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗配制一定物质的量浓度的溶液时,应当要用到的仪器是()A.漏斗B.集气瓶C.容量瓶D.蒸发皿实验室用固体烧碱配制500mL1mol/LNaOH溶液.(1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量.(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)______.A烧杯B量筒C1000mL容量把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1,2,3…表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:(______)将配好的稀硫酸倒入下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;______②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线;______③容量瓶用蒸实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列问题:(1)用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量为______g.(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需实验需用96mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,关于该溶液的配制,下列说法正确的是()A.选用96mL的容量瓶进行配制B.称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行C.配制溶液的实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______实验室里需要480mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液,以下配制操作正确的是()A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液D.称实验室用密度为1.18g•mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),仪器C的名称实验室为完成某一实验,需用240mL0.1mol/L的稀盐酸,现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:(1)配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液,选用______mL容量瓶用18mol/LH2SO4溶液和100mL容量瓶配制1.8mol/LH2SO4溶液,下列有关说法正确的是()A.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B.将10mLl8mol/LH2SO4溶液加入容量瓶中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,造成浓度偏低的原因可能是()A.定容摇匀后,有少量溶液外流B.定容时,俯视液面C.称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaCl固体放在纸上称量用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,需要用到的仪器是()①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒.A.②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤配制0.25mol•L-1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:将天平调好零点,再在两盘上各取一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒(1)用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;在无土栽培中,配制1L内含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性营养液,若用KCl、NH4Cl、______配制,则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0现用18.4mol•L-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300mol•L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①药匙②量筒③托盘天平④玻璃棒⑤烧瓶⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧烧杯.请回答下列问题:(1)上述仪器中,实验室需用98ml1.0mol/L硫酸,现用浓硫酸(标签如下图)配制.实验仪器有:A.25ml量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50ml容量瓶E.10ml量筒F.胶头滴管G.50ml烧杯H.100ml容量瓶I.200ml容量实验室配制200mL2mol/L的NaCl溶液,有以下步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是()A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是______(2)在天平上称取______g的硫酸钠固体(3)下列情实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是()A.500mL容量瓶B.25mL量筒C.烧杯D.天平100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后NaOH的物质的量浓度()A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途.现配置1L0.2mol•L-1NaCl溶液.请回答问题.实验步骤有关问题(1)计算并称量需要NaCl的质量为______g(2)溶解为加速溶解,可进行的操作配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是()A.定容时俯视,会造成浓度偏高B.转移时不慎将转移液溅出,会造成浓度偏低C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制实验室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正确的是()A.称取4.77gNa2CO3固体溶于水配成450mL溶液B.称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液C.称取12.9gNa2CO3•10H实验室配制欲配置480mL0.4mol•L-1的NaOH溶液.根据配置溶液的具体过程回答下列问题:(1)配制该溶液应选用______mL容量瓶.(2)用托盘天平称取______g固体NaOH.(3)将称好的NaOH固用18mol•L-1浓硫酸配制100mL2.8mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是__1.有通常状况下的下列五种物质,请根据要求填写(填写序号):(1)Cu(2)NO(3)NH3(4)NaHSO3(5)Fe(OH)3胶体属于电解质的是______,能导致光化学烟雾的是______,与强酸和强碱都能发下列有关实验操作或判断正确的是______.A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中实验室需要250mL1mol•L-1的Na2CO3溶液,现有如图仪器:(1)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品有______、______等(填仪器名称).(2)配制溶液时,一般可以分为以下几某学生用18.0mol/L的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:(1)计算所需浓硫酸的体积______mL;(计算结果保留到小数点后1位).(2)从下列用品中选出实验所需要实验室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL.(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号)①烧杯②50mL量筒③100mL量筒实验室中配制250mL0.5mo1•L-1盐酸时,不需要用到的仪器是()A.酒精灯B.玻璃棒C.容量瓶D.胶头滴管配制240mL1mol/LNaOH溶液,需进行下列操作:①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠,并转入洗净的烧杯中;②往烧杯中加入约60mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之完全溶解;③立Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)需取浓硫酸______mL(保留小数点后一位数字).(2)配制操作可分解成如下几步:A向容量瓶中注入少量蒸馏用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL,其操作有以下各步:完成下列填空:(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤5mL量筒;⑥100mL量筒;⑦50配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时,下列操作可能导致浓度偏低的是()A.浓硫酸稀释后,没有冷却直接转移到容量瓶中B.定容时俯视刻度线C.转移过程中没有洗涤小烧杯D.容量瓶洗净实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液.回答下列问题.(1)先用托盘天平称量NaOH固体______g(2)接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______.(3)若从配制的溶实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液.(1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量.(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)______.①烧杯②量筒③玻璃实验室用胆矾(CuSO4•5H2O)配制490mL0.1mol/LCuSO4溶液,实际操作步骤有:(1)需称量胆矾的质量为______g(2)配制溶液时下列仪器中:A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管E.药配制100mL1mol•L-1NaOH溶液,若实验仪器有:①100mL量筒;②托盘天平;③玻璃棒;④50mL容量瓶;⑤胶头滴管;⑥50mL烧杯;⑦100mL容量瓶,实验时选用仪器的先后顺序是()A.②⑦③④⑥B.⑥②⑦用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:(1)应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器(2)配制操作可分解成如下几步:用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL.(1)实验室有下列仪器:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盘天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)_____配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取2.5mol/L的浓盐酸体积为______mL,选用______mL容量瓶,除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有______、______、______等.三大强酸的性质均与浓度有关.回答下列问题:(1)某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL3mol/L稀硝酸.①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸______mL;②如图所示仪器,在配制过程中不某同学用Na2CO3配制0.10mol•L-1Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度()A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低D.准确如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容.某次学生实验需要0.5mol•L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检实验需498mL0.200mol/L的CuSO4溶液,实验室用胆矾晶体配制溶液,请填写下列空白:(1)需称取胆矾晶体______g;(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,还(1)写出下图中序号①~③仪器的名称:①______;②______;③______.(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有______.(填仪器序号)(3)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液,回答下列问题:(1)通过计算可知,应用托盘天平称取______gNa2CO3•10H2O;(2)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯,5g内使用游码实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()[胆矾(CuSO4•5H2O)].A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL.(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为______.(2)某同学欲称量NaOH的配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液.(1)应用托盘天平称取碳酸钠固体(Na2CO3)______g.(2)配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有______.(3)下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是:______A.没(1)用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4,则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有:______配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)______用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水当中B.称取胆矾25g,溶解在1L水当中C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液.配制过程如下:(1)在______上称取______g氯化钠晶体,放入______中,用适量的蒸馏水溶解,冷却至室温,然后将溶液小心转移入_____(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的仪器为:______.(2)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,依次加入的溶液为(填物质的化学式用密度1.84g/mL,98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作步骤可分解为以下几步:A.用量筒量取VmL的浓硫酸,缓缓注入装有约30mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.B实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液,下列仪器中不需要的是()A.玻璃棒B.分液漏斗C.胶头滴管D.250mL容量瓶配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液,操作不正确的是()A.称量B.溶解C.转移D.定容实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是()A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mLC.取100mL5mol/LH2SO4,加水在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容.______(2)定容时,液面超过容量瓶下列实验能达到目的是()A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C.用实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除