测定物质组成、成分含量的试题列表
测定物质组成、成分含量的试题100
用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是()A.制取Fe(OH)2沉淀B.制取并收集乙炔C.制取少量乙酸乙酯D.测定KClO3中氧元素的含量有三种溶液分别是①、②、③,在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生,继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡,再加入③时又产生白色沉淀.设每次加入反应物都能完全反应,则上述某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1:1,由此可得出的结论是()A.分子中碳、氢原子个数比为2:1B.该有机物分子中C、H、O个数比为1:2:3C.有机物中必定由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分.将上述混合物在空气中加热,有气体放黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空在阅读资料时,小红发现,儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6~1.7倍.为了探讨这个现象,她展开了如下的研究.利用所学知识完成以下填空.(1)课题名称为:______(2)通过有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成份做了如下实验:①将固体溶于足量水,搅拌后静置,上面溶液无色透明,下面是白色不溶物;②取金刚石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等)都是碳的单质,这些单质互称为碳的同素异形体.将某固体物质在氧气中完全燃烧,使产物通过澄清石灰水,生成白色化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置.(每一某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成.往溶液中加入烧碱溶液并微热,则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;另取原溶液加入稀H2SO4有气体放可以用来鉴别0.1mol/L的Na2S、NaI、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液的是()A.烧碱溶液B.氯化钡溶液C.氨水D.硫酸铁溶液化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究:Ⅰ.查资料:该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成.Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:利用图下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______.实验结束后,瓶内液体的pH______7.(填“>”、“<”或“﹦”)(2)B实验中导致实验结果偏甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体.则某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成.使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定).若将原混合氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用图I中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应:AlN+NaOH+H2O═Na硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫.某研究性学习小组为了测定空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案,如图是他们在测定中使用的部分装置某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质判断完全某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃..2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37有由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种物质组成的混合物.向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出.将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少.若将上述混合定量实验是中学化学中的重要实验内容,下列定量实验选用实验仪器正确的是()A.测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,欲取样品mg以图所示装置进行实验,已知仪器C中装有品红溶液.(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)(1)将仪器连接好以后,必须进行的下列说法中正确的是()A.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C.钢筋混凝土、玻璃钢、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作会引起测量结果偏小的是()A.加热前称量时坩埚未完全干燥B.加热时间过长,晶体部分变黑C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全实验室有一瓶白色粉末,经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39:16,(已知BaSO3是不溶于水的白色物质,可与酸反应,K2S易溶于水),下列结论不正确的有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤做实验.①将该固体溶于水得无色溶液.②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是()①H2SO4MgCl2NaClNaOH②FeCl3NaOHMgCl2NaNO3③HClNa2SO4Na2CO3NaOH④CuSO4BaCl2Na2SO4N为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是:()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是()A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物,他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置:A、C、F中盛装澄清石灰水,B中盛NaOH溶液,E中装有CuO.请填写下列能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl、FeCl3五种溶液鉴别开的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.BaCl2溶液D.AgNO3溶液一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2,则该化合物中可能不含有的元素是()A.CB.HC.OD.S能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是()A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种物质组成,为检验其组成,做了以下实验:①取少量固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气.某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分,称取该固体四份,溶于水A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色.取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少.组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式______三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一种光敏材料,可用于摄影和蓝色印刷.为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:(1)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等.用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:已知:有关金属离子从开始硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫.某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案:方案一:取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等),缓慢三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ).制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)混合气体Y中两种气体的化学式是______,反应①中生成混合气体X的化学方程式是______.根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是______.②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2;I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-(六氟合过氧化钙是重要的工业原料,350℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气.工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量.测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况).(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比.(2)取三份不同质量的某同学进行胆矾结晶水测定实验,得到下(1)~(4)组数剧:编号加热前加热后坩埚质量(克)坩埚+胆矾质量(克)坩埚+无水CuSO4质量(克)(1)5.07.56.6(2)5.427.956.8(3)5.58.07下列实验操作中,错误的是()A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验.主要步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4-被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-.为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分):产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20-50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反化学兴趣小组发现,往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀,若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀.为此,小组同学对沉淀成份作了如下探究:I.探究蓝色沉淀的成份[猜测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种.请完成下述探究混合物组成的实验限选仪器、用品与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:I、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只用一次.阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-SO2-4NO-3某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究.[实验一]测定硫元素的含量.Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断小硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于三聚氰胺(分子式C3H6N6)是一种有机化工产品.近年来,不法分子为虚增奶粉蛋白质的检出量,将三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中,使许多婴幼儿长期服用后产生结石,严重影响了健康.不化合物A,B,C,D,E分别由四种阳离子H+,Na+,Al3+,Cu2+和四种阴离子CO32-,Br-,SO32-,SO42-组成,已知:①A,B,C,三种溶液pH<7②A,C的阴离子相同,D、E的阳离子相同③用以钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2•2H2O的流程如下:(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______.(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______.由图可根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量,图是测量装置的示意图(加热装置和夹持装置略去),A中的试剂是稀盐酸,B中加入的是锌粒.请回答下列问题:(1)连接好化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究:查阅资料:“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.实验步骤:步骤一:取某食品包装有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量,某研究性学习小组设计了如下实验:(一)探究铝合金的抗腐蚀性能①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子,现有如下操作:Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀,继续滴加盐酸产生无色无味的气体.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种,现进行如下实验:①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色.②若向①的四工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质.右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置.操作步骤有:A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mgB.取ng样品装入广口瓶中C.检查装置气密性D.有一包白色固体,可能含有CaCO3,NaSO4,KNO3,CuSO4,BaCl2,五种物质中的一种或几种.现进行以下实验:①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.②向上有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验.①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是()A.甲烷B.丁烯C.氯乙烯D.乙醇有试剂A,B,C的水溶液,分别是Ba(NO3)2,CaCl2,AgNO3,HCl中的一种.若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀,过滤在上述白色沉淀种加入B溶液,沉淀溶解并产生气体在①所某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH+4、Mg2+、CO2-3、Ba2+、SO2-4.将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:实验下列实验方案的设计不可行的是()A.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体B.制备Fe(OH)2时,应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C.用如图所示的装置测有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色下列说法正确的是()A.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰,减少的体积就是生成的二氧化碳的体积(温度>100℃)B.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测,试回答:(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组A晶体是一种矾,溶于水可电离出三种离子.用A进行如下实验:①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸,配成100mL浅绿色溶液X②取少量X于试管中滴加KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料.现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,两位同学设计了不同的实验方案现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液有一包白色固体,可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干种,现用它做以下实验,并得到相应现象:(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色悬浊液,静置后上层为下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A.用量筒测量一定液体的体积时,仰视读出的读数B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示,为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X(CxHyOzNp)的分子组成.取1.67gX放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出),请回答有有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E.观察发现,C试有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)在滤出某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑,______②______,______Mg2++O如图所示是测定镁粉(含有少量杂质Al)纯度的实验装置,所用NaOH溶液的浓度为4.5mol/L,体积为100mL,不同时间段电子天平的读数如下表所示:实验操作时间(min)电子天平的读数(有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)在滤出甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液变为蓝色,再往丙中加入淀粉和氯水,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br
测定物质组成、成分含量的试题200
某有机物6.4g完全燃烧生成8.8gCO2和0.4molH2O,无其他物质生成,则下列说法中正确的是()A.该有机物仅含碳、氢两种元素B.该有机物中不一定含有氧元素C.该有机物中碳氢原子某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如图所示实验:(已知:硅不与盐酸和水反应)(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应选择______(填有A、B、C三种无色溶液,只知道是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种,按一定顺序滴入Na2CO3溶液中,至恰好完全反应,有以下现象:①加入A时生成白色沉淀.②向①中沉淀现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色溶液;②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.据上有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成.现进行下列实验:(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤.(2)取沉淀物有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们.请填写下列空白:(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物,为了测定x值,某同学设计了如下装置进行实验:(1)A处为加热NaHCO3和Na2CO3•xH2O混合物的装置,画出装置图______.(2)B装置的作用是______.(为了提高实验探究能力,老师为同学们提供了一包白色粉末,它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物.(1)为确定白色粉末的成分,实验时需要用到两种物质性质的不同点.试举某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl.请设计合理实验探究该白色粉末的组成.限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4•XH2O,并测定该晶体中结晶水含量.请回答下列问题:(1)铁屑表面少量的三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4).(1)根据废气排放标准,1m3烟气最高允许含400mgNOx.若NOx中NO质量分数为0.85,则lm3烟气中最高允许含NO______L(标准状况,保留2位小数茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯.①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式.(1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性,方法是______.(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答有关问题:(1)方案一:用如图1装置测量一定量样某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:(1)操作①的名称无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气.某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答:(1)加热过程中,试管A中在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边,从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种.某中学环保小组对河水监测里某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下:①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液.②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂.近十几年来,我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究.试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水.(1)[提某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体.(1)用装置A收集NO气体,正确的操作上______(填序号).a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气c.某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成.取该溶液少许于试管,向其中加入H2SO4,有白色沉淀生成,继续(1)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时,为了加快溶解速度,常采用的方法有______、______、______等.(2)根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写以下空白.①从以下硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用为测定已变质的过氧化钠的纯度,设计如下图所示的实验;Q为一具有良好的弹性气球,称取一定量的样品放于其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中.由短周期元素构成的常见离子,它们组成A、B、C、D四种物质,分别溶于水.已知:①A、C的焰色反应呈黄色②取A、B溶液,分别加入BaCl2溶液,均生成白色沉淀,再加入稀HNO3,A中沉淀鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素.实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量.依据的反应可以表示为:Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY.回答下列问题.(1)测定Ca2+、Mg2+总Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO高温.3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.(1)写出试管B中的实验现象______.(2)写出A中反应的化学方程式______(3)继续向A试管中加入H2O2,发现铜片溶解,反应的某固体混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成.为确定X的成分,进行了如下三个试验.分析并回答下列问题:(1)由试验①可得出的结论为:______.(2)步实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O),过程如下:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:①配制0.01mol•L-1、0.008mol•L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液②样品处理③准确某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究.[实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如下为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2•nH2O的纯度,同时测定n的值,按下列流程进行实验:(1)称量样品需用托盘天平,下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是______.A、称量已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.A.(1)K3[Fe(CN)6]铁氰某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.(1)mg铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:①常温硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是______.(2)写出②中的离为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):方案一:将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾.为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧的钠迅速伸气体A由C、H、F、S中的三种元素组成,将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态,放出62.50kJ的热量.已知气体生成物通入过量的Ca(OH)2溶液后无剩余,得到由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一.据中国室内环境监测工作委员会调查统计,中国新装新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:下列说法正确的是()A.上述反某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.①经实验可知溶液明显呈酸性.②取10mL该溶液于试管二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用如图所示装置模拟工NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况.(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.(1)C中所盛的药品是__黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种.为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______.实验结束后,瓶内液体的pH______7.(填“>”、“<”或“﹦”)(2)B实验中导致实验结果偏硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L.水体中的锰主要以Mn2+存在,可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量,根据下列测定步骤回答问题.步骤一:配制500mL0.10草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x值,进行下列实验.①称取mg草酸晶体,配成100.0mL溶液.②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol•两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是()A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2COFe是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁化合物可补充铁.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量.下面是该小组所做的有关实验步骤:①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;②③④用蒸馏水洗涤沉有两种物质的量浓度相等的溶液,把它们等体积混合有白色沉淀生成,加入过量稀HNO3后,沉淀消失并放出气体,再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成,这两种溶液是()A.Na2CO3和Ca(O实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置,因密封不好会变质,有关反应的离子方程式为______;为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质,可取少量该溶液向其中加入______,若有_____某气体由常见的一种或多种气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为1:2,则关于该气体的说法正确的是()A.该气体一定是纯净物B.该气体一定是CO、CO2的取式量为46的某有机物4.6克,在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,据此判断该有机物()A.只由碳、氢两种元素组成B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.其分子中某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八(SO二)3及一些污泥.某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下:表一废水中各物质的含量孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取ag样品进行实验.下列实验方案可行的是()A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bgB.加热至样Ⅰ.硬铝废料(含90%铝、2.5%镁、7.5%铜)可以制取明矾KAl(SO4)2.12H2O,某探究小组设计了下列实验.请回答以下问题:(1)写出步骤③的离子方程式______.(2)步骤④包括三个环节,分I.(了)对下列仪器:A.移液管B.蒸馏烧瓶C.滴定管D.量筒E.容量瓶F.蒸发皿G.分液漏斗E.吸滤瓶①使用时必须检查是否漏水的有______(填序号)②使用前必须用待盛液润洗的有______(填序某氯化铁与氯化亚铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有____铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛.Ⅰ.某学习小组对粗铜提纯(电解精炼)后的阳极泥(主要成分为银、金)进行如下实验.(1)操作③所需的仪器有:烧杯、______.(2)为了回收金,有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种,某兴趣小组拟对该样品进行探究.(1)取少量样品溶解于水,测定溶液的pH,若测得溶液的pH=7,则样品中一定含有有三种可溶性盐A、B、C,可能由下列离子组成:Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、ClO-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-.(1)A的溶液为浅绿色,若往A溶液中加入少量稀HCl,溶液变成黄色,则可确碱式碳酸镁有多种不同的组成,如:Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mgg(OH)2(CO3)4等.某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成,设如图所示的实验装置.(1)实验步骤下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种,且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表:化合物ABCw(X)0.07790.23760.75w(Y)0.92210.7030常压下T某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种.将该混合物进行如下实验,回答相关问题.①将少许混合物放入水中充分反应后静置,得到无色工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体.该反应原理可以用以下化学方程式表示,此反应是放热反应.NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)═NaHCO3(晶某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为MgAl)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验.(1)如何检验该装置的气密性______.(2)合金样现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验:①溶于水得无色澄清溶液;②取少量所得溶液,加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是()A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:②向①的沉淀物中阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:(1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;(2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气能源是人类社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能,生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能.(1)在当电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去).(1)产生的氧气按从左到右的流向,所选装置已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据下列实验操作正确的是()A.氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质可以是H2O、B根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写).A.电子天平B.研钵C.药匙D.酒精灯E.干燥器F.玻璃棒G.石棉网H.蒸发皿医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题:(1)该反应中的还原剂是______.(2)写出该反应的化学方程式______.(3)反应转移了0.某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为-2.67%,其原因可能是()A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B.加热过程中晶体有少量溅失C.硫酸铜晶体中含有不分解失工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.方案二:用0.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取ag混合物充分加热,剩余bg固体B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体C测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次.为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数,某同学分别设计了三种实验方案:I.吸收法如图所示:(1)根据实验装置图分析,在每次化学是一门以实验为基础的自然学科,试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素.氢氧化钠是实验室的常备试剂,但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质.学会从不同角度去分析问题一直某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数
测定物质组成、成分含量的试题300
为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:______某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分.该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现有一包白色固体,可能由:CuSO4、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助过氧化氢很重要的研究和应用价值.(1)实验室利用反应2H2O2催化剂2H2O+O2↑可制备氧气.①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实下列实验能达到预期目的是()A.除去SO2气体中少量HCl2通过盛有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶吸收后收集气体B.用溴水除去苯中的少量苯酚C.中和滴定实验前,所使用滴定管必须用待装溶某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:探究一(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示.下列实验或操作合理的是()A.在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.在硫酸铜结晶水含量的测定实验中,称量操现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______(2)步骤③中反应的离子方化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量(1)写出滴定反应的铜及其化合物一般都具有特征的颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色,CuSO4•5H2O呈蓝色等.研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究.Ⅰ.查阅资料某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行:1.准确称量mg样品(2~3g);2.向样品中加入10mL5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL(背景材料)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料,最高可稳定到2200℃.导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯氯气是一种重要的化工原料.(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是.(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4△..2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.某学习小组利用此原某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:(1)装置中试管B的作用是______.(2)实验中可观察到石英管A中的现象为______.(3)反应停止后,取出试某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液反应,反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMnO4黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验.甲组:沉淀分析法(相对分子质量:Na2CO3为106;BaCO3为197;BaCl2为208)(1)配制一定物质的量浓度的BaC1某铁矿石样品除含SiO2外,还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种,某同学对铁的氧化物的成分进行探究.(1)取少量样品于试管A中,加入过量的硫酸溶液,充分反应,静置,取适量上层清TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂.已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为240.为测定TMB的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中4.80gTMB样品氧化长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图实验:请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应.①洗气瓶中浓硫酸的作用是______.②写出加热条件下铁与浓以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法,各方法的操作流程图如下:请回答下列问题:(1)流程图中操作①、②、③分别指的是:①______、②______、③______.操作④、⑤用到的主要仪器是:④(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化,______元素被还原;______是氧化剂,______是还原剂;______是氧化产物,______是还原产物.(2)某物质A在一定条件下加在硫酸铜晶体(CuSO4•nH2O)结晶水含量测定的操作中,导致n值偏小的是()A.晶体未研成粉末B.坩埚未干燥C.加热过程中晶体爆溅D.加热时间过长,部分变黑2011年3月,日本福岛核电站发生核泄漏,核泄漏的放射性物质中,大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素.传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响,有些人就去抢购碘某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:(1)反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量ag样品,置于烧杯中;②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第阿司匹林被誉为“百年新药”,阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸,它是一种白色晶体,微溶于水.其结构简式为:(相对分子质量为180).已知:阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.假设、验证:假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3.(1)______假设2(2某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合为测定某CuO和Cu2O的混合物中CuO的质量[m(CuO)],实验中测得如下数据:m-混合物的质量(g)m(H2O)-生成水的质量(g)m(Cu)-生成铜的质量(g)V(H2)-消耗H2在标准状况下的体积(L)为计有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数.(1)实验时,B中发生反应的化学方程有一包白色粉末,可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种.实验步骤如下:①取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生.②过滤,取少量滤液某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成.为了检验它们做了以下实验,将表格补充完整,并回答问题.实验操作实验现象结论①取部分粉末,加水溶解.将所得实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)(1)称氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______.(2)已知六水合氯化铁在水中的溶下列判断正确的是()A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.0.1mol•L-1的碳I.有机物组成的测定化学上常用燃烧法确定有机物的组成,这种方法是在电炉加热时用纯O2氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,图1所列装置是用燃烧法确定有机物A的分有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们分别是:NH3•H2O,Na2CO3,MgSO4NAHCO3,HNO3和BaCl2,为了鉴别它们进行如下实验:①D与A、B、C分别反应,均有沉淀生成②C与A反应有某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含有少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:①称量ag样品,置于烧杯中,②加入适量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成25某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:请根据上图流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有I.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成.取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用图示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)请回答下列为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数,并制取无水硫酸铜,某化学活动小组进行了下列实验:已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物类比法是化学学习中常用的方法,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁反应,当Cl2过量时生成FeCl3,当铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:(1)配制待测液:用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻棒外,还需要用到的主某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-,、NH4+、CO32-(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验:实验1:第一份加入足量氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气.氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置.(1)装六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH.(1)某同学想不用其他试剂,仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中.某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究.I.查阅资料:含氰化物的废水破坏性处理方法高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃.NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验.I.测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应)已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;I2+2Na2S2OFeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是______(用离子方程式表示).(2)下列物某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素,设计以下的实验装置:在实验或改进实验中,可能发生的化学反应如下:PbO+C△.Pb+CO↑,2PbO+C△.2Pb+CO2↑,Ca(OI.硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂.某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下:(1)刮除药片糖衣称得样品ag,将其研碎后迅速溶解,配制溶液.操作如图所示Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2下列说法或表示方法正确的是()A.电解稀硫酸不可能发生的反应是Cu+H2SO4电解.CuSO4+H2↑B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C.用0.1mol/LNaOH溶下列有关几个定量实验的说法,正确的是______(填序号)A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出B.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3溶液C.做测定孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:(1)方案1:将它与焦炭一起加热,可以生成铜、二氧化碳、水.①该反应的还原剂是______.②CuCO3•Cu(OH)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.(已知:AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑)【方案1】取一定量的样品,用以下某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成.为了检验它们所含的物质,做了以下实验.①取部分粉末,加水溶解,得无色溶液.将所得溶液分成两份,分某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数.(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因.(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为______.(2)已知草酸(火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质.某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究.(1)检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图甲所示实验装置中漏斗下面,用一根某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.(1)组装好仪器后必须进行的操作是______,用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有______(写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案:方案现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造.取合金样品进行如图实验(每一步试剂均过量):由此可以推知该合金的组成可能为()A.Al、Mg(OH)2、S、CuB.Al、Fe、Mg、CuC.A(1)只用一种试剂______,就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液;(2)不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序,实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生某有机物在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O,实验测知1.6g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,分别增重3.6g和4.4g,则该有机物的组成是()A.只含碳、(1)A、B、C、D四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子可能分别是:NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种.A、若把四种盐分别溶解于水中,“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;(2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同,且这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3)A、CaO、Na2O、CO2、CuOB、H2、C、P、CuC、O2、Fe、CuI、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量.主要步骤如下:①灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理③将一定浓度的过量硫酸下表是一组各10.0克,不纯的碳酸盐(M2CO3)的样品,与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积(已换算成标准状况下的体积)和样品中碳酸盐的质量百分数的数据.二氧化碳气体体积某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳,且两者的物质的量之比为3:2,则()A.该有机物含碳、氢、氧三种元素B.该化合物是乙烷C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2:3D.该化合某无色混合气体可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的几种组成,通过下列实验确定某成分,并完成下列各题.①将混合气体通过澄清石灰水不变浑浊,气体体积减小②将①所得气体现有一包固体粉未,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.现进行如下实验:①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品,利用如图装置测定混合物中Al的质量分数(已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g),每隔相同时间读得电子天平A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2•xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.步骤二:取所配溶液25.空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g•cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1.(1)为测定某地方的空气在一包固体试样中,可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、Na2SO4、CuSO4,在进行下列实验操作时,发生以下实验现象:①将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液;②向溶液中加入BaC某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况,测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案:Ⅰ.已知:SO2与酸性KMnO4溶液(Mn2+在溶液中近无色)发生反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用与集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaA在图装置中:加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:②向①的沉淀物
测定物质组成、成分含量的试题400
有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶某无色溶液X,由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成,取该溶液进行如图实验:(1)白色沉淀甲是______;(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物.实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成.请填写下列空白:某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用.请回答下列问题:(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式).(2)“试剂a”是一种不引入杂质某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛(HCHO)的含量.Ⅰ.测定原理:4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O;2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.测定装置:部分图中,甲由C、H、O三种元素组成,元素的质量比为12:3:8,甲的沸点为78.5℃,其蒸气与H2的相对密度是23.将温度控制在400℃以下,按要求完成实验.(1)在通入空气的条件下进行实验实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)假设A:该固体物质是FeCl3;假设B:______;某亚硫酸钠因长期存放已部分变质,某同学设计如下实验来确定其纯度:第一步,称取样品Ag,第二步,将样品溶解,该步用到的仪器主要有______.第三步,在溶液中加入过量的用盐酸根据如图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验.请回答下列问题:实验一:测定Na2CO3样品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的体积.(1)连接装置已知有四种白色粉末,它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl,如何将它们进行区分.写出简要的操作步骤及有关的离子方程式.为测定碳酸钙纯度(设所含杂质为SiO2),同学们设计了如下两个实验方案:【方案I】(1)组装发生并测定生成气体体积的实验装置,并检验气密性;(2)称取碳酸钙样品Wg;(3)加入过量盐某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究.请完成下列探究报告.探究目的:探究该焰火原料的组成资料检索:①Mg2+检验的某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、(NH4)2SO4中的两种,通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到蓝色溶液;向该溶液中滴入硝酸钡溶液,有沉淀生成.固体混合物的组成测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中x值的实验过程如图:完成下列填空:(1)第1次称量的是______.(2)灼烧时,当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由______完全变为______,停止加热.(3)必须要进行为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,3个小组分别设计如下方案.首先准确称量样品mg,然后,按照以下方案进行实验:[方案一]:将样品与水充分反应,使产生的O2通过灼热的铜某种胃药中抗酸剂为CaCO3.甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答下列有关问题:(1)甲同学拟用右图装置测现有A、B、C、D、E五种钠的化合物.其中有一种为浅黄色,其余均为白色或无色粉末,已知五种物质间有如下转化关系:①B+H2O+CO2→A②D+H2O→C+O2↑③A+C→B+H2O④E+H2O→CA______、B____在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体.若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸;若将A和B两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则A、B、C、D四个集气瓶(1)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是______,B是______,C是______.(2)洪一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).请按要求完成下列探究报告.[探究目的]从废液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2丁:由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成.查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式有一包白色固体,可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种.为探究其成分,某同学做了如下实验:①取此白色固体,溶解于水,有白色沉淀生成,过滤;②将①所得沉淀移入有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2中的一种或几种,现进行如下实验:①将混合物溶于水,得到无色透明溶液;②取少量上述溶液两份一包粗盐中可能含有Na2SO4,Na2CO3杂质中的一种或两种,某同学为了探究清楚粗盐杂质成分进行了以下实验,请帮他完成实验.(1)提出假设:假设1:粗盐中只含有Na2CO3;假设2:____有五瓶损坏标签的试剂,瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液.为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量溶液,现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:(1)将部分粉末加水溶解,振荡,有白色沉淀生成:(2)向(1)的悬浊液加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图):(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质.某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数,拟使用如图实验装置(说明:连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制),先测定一定量的样某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成,请根据下表回答问题.实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加AgNO3溶液中a:______氯水中含有Cl-②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:①若加入足量的烧碱并加热,产生224mL(标准状况下有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca(NO3)2中的一种或几种组成.现作如下实验:①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液;②.向①所得溶液中加入稀盐酸,收集到无色无味某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠时,气体体积不断减少,最后气体变成红棕色,该混合气体的组成是()A.N2、NO、NH3B.NH3、CO2、N2C.NH3、CO2、NOD.NH3、N2、NO2某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图1所示装置进行有关实验.已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液.②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应.请回答:(1)装为了测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值,进行如下实验(1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液(2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量.实验步骤如图所示:请回答下列问题:(1)步骤②中H2O2某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分.首先,查阅资料得知:抗酸药通常由数种物质组成,其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙某固体混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl2中的一种或几种,现对该混合物做如下实验.已知气体经过碱石灰和浓硫酸时,二者质量均增大,请回答:(1)碱石灰的作用是某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠中的一种或几种,对试样进行检测,有如下实验现象:①取少量该固体物质,加水溶解,最终三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子.为鉴别它们,分别完成以下实验.请根据实验的结果回答问某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如图所示.(1)该矿石中含有______(填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告.【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g•cm-3.【探究思路有一已磨成粉末的混合物试样,是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)CuSO4(无水)(E)Na2SO4(F)Na2CO3为了要确定该粉末试样的成分,某研究性学习小组先在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方案中:(1)NaHSO4的电离方程式是某同学设计了一个简单的实验(如图所示),以测定镁铝合金中铝的质量分数.可供选用的试剂有:浓H2SO4、浓硝酸、6mol•L-1NaOH溶液.请填写下列空白:有关实验操作:①往试管中放入适某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理不正确的是()50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙.于是,该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样,如果都一样的话,大约是多少?如果不一样的话,蛋壳中的含钙量与什么因