设计实验方案及探究实验的试题列表
设计实验方案及探究实验的试题100
某同学为研究硝酸与镁的反应,进行图示实验,实验现象及相关数据如下:(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3B.向某溶液中加入用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的是()A.装置甲:验证Na和水反应放热B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙:用于实验室制硝基苯D.装置丁:说明反应2NO2(g)⇋N2O用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是______.(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.I、高铁酸钾制备:①在一定温度下,将氯气通入KO某同学设计了图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请回答:(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C为AlCl3溶液,打开分液漏斗旋塞,烧瓶中即有氨气生硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究Na2S2O4的化学性质.[提出FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图.根据题意完成下列填空:(1)操作①中碳酸钠溶液能除去油污,原因是______(用离子方程式表示).(2)下列物为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出绿色构想:锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:试回答下列问题:(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______.(2)原料锰粉粗品中主要成分某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素,设计以下的实验装置:在实验或改进实验中,可能发生的化学反应如下:PbO+C△.Pb+CO↑,2PbO+C△.2Pb+CO2↑,Ca(O(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是______.②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应,设计实验探究方案如下:实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液实验记录:背影资料:请你参与以下氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.(1)工业制硫酸铜的方法很多.①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是______,此法的最大缺下列叙述正确的是()A.可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质B.常温下KWC(H+)=0.1mol•L-1的溶液中,Na+、K+、SiO32-、NO3-一定能大量共存C.氢氧化铁加到氢碘酸中,反已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成.(1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1:请回答:(1)过程①主要反应的离子方程式为______.(2)已知氢氧化亚铁由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取,生产流程如图1:已知:①炉气、尾气中含有SO2;②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘.(1)煅烧1molFeS2放出热量某兴趣小组探究以卤水为原料制取Br2原理.(1)甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验,流程如图1,其中操作1使用的试剂是______,所用的玻璃仪器名称是______.(2)要想除去液溴中少高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂.工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,主要的生10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的pH发生如下变化:温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案.(1)指出仪器①的名称______.(2)检查A装置的气密性的方法是______.(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用图所示装置进行有关实验.请回答:(1)装置A中发生的化学反应方程式为______.(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):(1)试剂X的化学式为______,反应Ⅰ的离子方程式是______.实验室配置无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石[K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如下:(1)焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨,若某地酸雨的pH为4我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程:请根据黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价).是工业炼铜的主要原料.已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S.H2S是一种剧毒气体.某科研小组设计某实验小组用工业上废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物)制取铜和FeCl3固体,设计的操作流程如下:(1)除酒精灯和铁架台或三角架外,①中所需的容器为______,①和⑥中都用到的铬酸铅俗称铬黄,不溶于水.广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业.实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:(1)将铬污某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是______.(2)步骤①、③的过滤操作中,除下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:按要求回答下列问题:(1)为加快步骤一中的固体溶解,可采取的措施有______把工业大理石研成粉末(只写一点).(2)操作a中A物质最好某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧.其实验装置图如图所示:(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→_铬是一种银白色的坚硬金属.铬的工业用途很广,主要有金属加工、电镀、制革行业,这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源.请回答下面与铬有关的一些问题.(1)工业上冶炼硝酸铈铵[(NH4)2C他(N手3)6]广泛应用于电子、催化工业,其合成路线如他1:(1)已知(NH4)2C他(N手3)6受热易分解,某科研小组认为反应原理如下,请补充完整:(NH4)2C他(N手3)6△.髙纯氧化铁(a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料.实验室用硫铁矿烧渣(Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示.请回答有关问题:(1)过滤操作中的玻璃仪器为______卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.以卤块为原料可制得轻质氧化镁,工艺流程如图:已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用.(1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是______.[已知:FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe(OH)3+5OH-](2)制备K2FeO4可重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下:请回答:(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是______价.(2)化学上可将某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物.(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得不用任何其他试剂,只用试管和胶头滴管能鉴别的溶液组有()①AlCl3与NaOH②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与H2SO4④NaHSO4与Ba(OH)2.A.①②③B.①③④C.①②D.②③为研究硝酸的性质,小芳设计并完成如下性质:室温下,将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应(如图).回答下列问题:(1)图1中发生反应的化学方程式是______.该反应的氧化有一包粉末状固体,可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的.为了探究它的成分,某学习小组做了如下实验.①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3.(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生如图所示进行乙醇的催化氧化实验,试管A中盛有无水乙醇,B中装有CuO(用石棉绒作载体).请回答下列问题:(1)向试管A中鼓入空气的目的是______.(2)试管A上部放置铜丝的作用是___在苯酚和溴水反应的实验中,若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成,而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀.你在实验中注意到这种现象了吗?请你猜测并设计方实验室有一瓶购置时间较长绿矾(FeSO4•7H2O),老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象,这位同学取绿矾做了简单的检验,得出的结论是:已经开始氧化.该同学所用Mg能在CO2中燃烧,Na比Mg更活泼,那么Na能在CO2中燃烧吗?某研究性学习小组设计了如下装置进行探究.(1)该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______,装置C中浓硫酸的作用是____硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图:(1)在“还原焙烧”中产生的化学实验是科学探究的基础.请回答有关实验问题:(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是______:(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是______则试管已集要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是()A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖.有机合成常用的钯/活性炭催化剂,长期使用催化剂会固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种.为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;②取少量Y加入足高锰酸钾是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.如图是实验室制备的操作流程:上述反应②的化学方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知:氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙.请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)(2)如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置.根据题意完成下列填空:(1)写出制取硝基苯的化学方程式______.(2)长玻璃导管兼做冷凝管,冷凝的是______(填“物质名称”).(3)用胶头滴管某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置.(1)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂.(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻下列各组中的两种物质,不用其它试剂就可以鉴别开的是()A.NaOH溶液与Al2(SO4)3溶液B.FeCl3溶液与CuSO4溶液C.NaHCO3溶液与HCl溶液D.CuO与Fe3O4下列各组物质中,X是主体物质,Y是其中含有的少量杂质,Z是为除去杂质而加入的试剂,其中能达到除杂目的组别是()XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BCO2HCl饱和Na2CO3溶液CKCl溶液M下列分离提纯方法不正确的是()A.分离KNO3和氯化钠,常用结晶与重结晶B.提纯含有碘的食盐,常用升华法C.去除乙醇中的水分常用蒸馏法D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案.已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子.按要求回答下列问题.方案甲:取5mL0.1(1)下列除杂提纯的方法不可行的是______.(填序号)①除去Na2CO3中混有的Na2SO4:加入适量的BaCl2溶液,过滤②除去铜粉中的少量镁粉:加入适量的稀盐酸,过滤③除去CaCl2中的少量Ca由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:试判断后填写下列空格:(1)A、B是______和______.(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式:①混合物加水时______;②无色滤液加硝酸钡CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:实验步骤实验现象简答取样,加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是:______加入硝酸银溶液反应的化学方程式为:______胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到晶体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后检验某溶液中是否含有SO42-时,需使用的试剂有:①稀盐酸;②BaCl2溶液.首先加入______(填序号),没有明显现象,该试剂的作用是:______;再加入的试剂是______(填序号),如有__某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,a中加入的是Fe片和浓HNO3,b加入的是NaOH溶液.请你参与研究并回答下列问题:(1)当该同学实验结束时,铁完全某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热氧化铜(变检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是()A.氯化钡B.盐酸C.氯化钡和盐酸D.盐酸和品红某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质应具有一定的相似性,他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础,设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应有机物间的反应很复杂,往往有很多副反应发生;如乙醇与浓硫酸的混合溶液在不同温度下发生的反应类型不同,再如卤代烃(CaHbX,X指代Cl、Br、I等)在不同溶剂中与NaOH发生不同某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图如图所示:请填写下列空白:(1)A的化学式是______.(2)振荡的目的是______.(3)分液操作需要的最关键的玻实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH浓硫酸170摄氏度CH2=CH2CH2=CH2+Br2加热BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚.实验室制取溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/g•cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)在a中加入15mL苯和少量铁屑亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性.现有试剂:溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水.①要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______;现象是实验室里有一包白色固体粉末,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种.将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色.①将部分沉淀移入试管中,加入铜在浓硫酸中加热能发生如下反应:Cu+2H2SO4△.CuSO4+SO2↑+2H2O.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验,准备探究铜与浓硫酸反应的情况及生成物的性质.请你也一起进行探究,现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式.下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:使用说明书主要成分活性分子碘含量:1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答:(1)推断海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在.实验中从海藻提取碘的流程如图所示.(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______;写出过程②中有关反某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)(1)这三组实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组______;第二组______;第三组______.你认为如此分组的依据是:______(2(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:A+B→白色已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水.现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠.实验请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法:物质杂质试剂主要操作SiO2Fe2O3____________CO2CO____________NaClMgCl2____________Cl2气体HCl____________有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水,即做成了喷泉实验.你能否做成该实验?如何操作?运用了什么原理?若用稀氨水是否也(1)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.①据图1写出A中有机反应的化学方程式______②已知上述有机反某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯已知:密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12某学生设计了如下实验:(1)该同学的实验目的是______;(2)上图③操作步骤为______,④加入试剂为______;(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______(填化学式)杂质;为了解实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下:已知:①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)②乙醚沸点34.6℃,相为进行Ⅰ项中的除杂实验(括号内为杂质),请从Ⅱ项中选出一种试剂,从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离,将标号填在后面的答案栏内.Ⅰ除杂实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案ⅠⅡⅢ①苯(苯酚)
设计实验方案及探究实验的试题200
肉桂酸主要用于制备酯类,还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂.苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂(如无水K2CO3)作用下,生成肉桂酸,方程式如下:C6H5CHO+(CH3CO)2O⇌C6H5CH=CHCOOH+CH有以下实验装置可供选择:Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质.请回答下列问题:(1)应选择的装置是______(填写编号);(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是()A.检验某溶液中是否含有SO42-,通常是先向试液中滴加BaCl2溶液,然后再滴加稀盐酸B.向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,若未嗅到氨的气味实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成.将此无色气体进行以下实验:①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分能够用来鉴别BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸根据如图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气.答:______(2)写出浓硫酸和除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),加入试剂或方法不正确的是()A.NaCl溶液(BaCl2):加入足量Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3):加关于物质的分离提纯,说法错误的是()A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中,且使液面低于滤纸边缘C.蒸馏操作时,温度计的水银球不能只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是()A.检验自来水中是否含氯离子B.鉴别食盐和纯碱C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂用实验方法,将其标号填入对应的空格.实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法A.通入溴水的洗气瓶B.加热C.通入盛饱和NaHCO3下列关于物质的检验说法正确的是()A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧下列由相关实验现象所得出的结论中,正确的是()A.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,说明该溶液中一定含有可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液(1)肥皂是家庭日常用品,通常用油脂与强碱通过______反应来获得,试写出由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式:______;(2)请将分离下列有机混合物所用的试剂、分离方法及主要仪单质碘有非常重要的用途,它的制备一般有两种方法:方法一:海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-,从中获得I-,由I-制备I2.某研究性学习小组为了从海带中提取碘,设计并进行了以无水氯化铝(AlCl3)是白色晶体,在178℃升华,易吸收水分,装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸产生大量白雾,氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂.某学习小如图所示进行乙醇的催化氧化实验,请回答下列问题:(1)B中的液体X为______(填化学式),其作用为______;(2)M处发生反应的化学方程式为:______;(3)C中热水的作用是______;(4某实验小组的同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现反应结束后,试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质.倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有水的烧杯中某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了如图1所示装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:3Cl2+6OH-△.5Cl-+ClO3-+3H2O请回答下列问(1)实验室由纯净的铜屑制胆矾(CuSO4•5H2O)的实验流程如下:溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如图1所示.(1)锌锰干电池的负极电极反应式是______,电路中每通过0.4mole-,负极质量减少______g;工作时NH4+离子在正极放电产在如右图所示的实验装置中,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有铜片和浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题:(1)实验过程中,一定能观察到的现象有:(所需孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.从下列所给(I)现有四种试剂:①新制氢氧化铜悬浊液;②浓硝酸;③硝酸银溶液;④碘水.为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其序号填入相应的括号中.A.葡萄糖溶液______B.淀粉溶有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+.(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内(1)写出下列反应的离子方程式:①硫代硫酸钠(Na2S2O3与稀H2SO4溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊:______.②氯化铁与硫氰化钾起反应,生成红色的溶液:______.(2)高二化常温下,为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究.可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1CH3COONH4溶液(中性),CH3COONH4晶体1,2,3,4-四氢化萘的结构简式如,分子式是C10H12.常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.某化学小组采用类似乙酸的装置(如图1),以环己醇制备环己烯已知:密度(g/cm3)熔点沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物.从组成上分析,过氧化物为金属氧化物,可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐.(1)取一支小试管,向其中加入过氧化纳固体,然后能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是()A.Ba(OH)2溶液B.紫色石蕊试液C.CaCl2溶液D.盐酸能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是()A.加稀盐酸B.加NaOH溶液C.焰色反应D.加热硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.实验室可通过如下反应制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2.(1)用图1所示装置制取Na2S2香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体.用a.无水硫酸铜b.澄清石灰水c.红热氧化铜d.生石灰e.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是()A.混合气→a→e→e→b→d→cB.混合气→c→某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验.请回答下列问题:(1)仪器a硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ.酸性碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.(利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中.请回答:实验试剂实验结论甲乙丙①高锰酸钾②氧化性:KMnO4>Cl2>Br2(1)图某校学生课外活动小组的同学设计下图甲所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题.(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______(2)装置B中最适宜的试剂是______.有四种无色溶液,它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3,下列试剂中可以用来鉴别它们的是()A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液如图是铁与水蒸气反应的实验装置.在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、与铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就町以完成“高温下铁与水蒸气反(I)关于化工生产的下列叙述中,正确的是______.A.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱,在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和聚合氯化铝晶体是一种高效无机水处理剂,其化学式为[Al2(OH)nCl6-n•XH2O]m,它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.下图是一种工业制备聚合氯化铝晶体工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质.现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化.为了在实验室合成S2Cl2,某化学研究性小组查阅了有关资料,得到如下信息:①在110℃-140℃时,将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产(一)某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是______.(2)B中观察到的实验现象是______.下列实验方案能达到预期目的是()①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检研究物质性质的基本程序有:①预测物质的性质;②观察物质的外观;③解释和结论;④实验和观察.其中,正确的顺序为()A.②①④③B.①②③④C.③①②④D.④③②①某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液.请回答下列问题.(1)通入Cl2一段时间后,A、B装置中,红色纸条的现象要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是()A.①②④③B.④②①③C.②①③④D.④②③①不用其它试剂鉴别:①NaOH,②KCl,③Mg(N03)2,④CuS04四种溶液,先直接鉴别出一种,再逐一鉴别其余物质,则正确的鉴别顺序是()A.④①②③B.①④③②C.①③④②D.③②①③可用一种试剂把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液三种无色溶液鉴别出来,该试剂为______(填化学式).现有两种气体,SO2和C12,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的()①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液.A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是______.(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究,请你参与并完成对有关问题的解答.实验药品:9.0g镁铝合金,100mLamol/L稀硫酸,260mL5mol/L氢氧化钠溶液.实验步骤①将9.0g镁铝下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内空白处:混合物SiO2(CaCO3)Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2SiO3)Fe2O3(Al2O3)除杂试剂________________________除杂方法过只用一种试剂,就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开,这种试剂是()A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是()A.利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果B.步骤②中下列实验方法正确的是()A.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯B.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体C.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料.实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1:已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解.(1)实验室中过亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略).(在木炭和浓硝《化学与技术》模块电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质质量分数(%)65~663.5~5.01.5~3.50.2~0.80.2某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质.实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为C电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质质量分数(%)65~663.5~5.01.5~3.50.2~0.80.2~1.11.0~1.823-2亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)提高“反应1”反应速率的措施为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(1)第在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫.某化学课外小组设计了如图所示实验,以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫.请填写下列空白:(1)能说明SO2气体存在的现象是____下表是甲城市某日空气质量报告:城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2Ⅱ良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究.【探究实验】实将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液,按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应,并有以下现象:①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解,并有气体逸出③往生成的溶液中加鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是()A.分别加热溶液,有紫红色蒸汽产生的是KI溶液B.分别加入淀粉,便蓝色的是KI溶液C.分别加入四氯化碳振荡,静置后下层呈紫红色的是KI溶液D.分有四种黑色粉末:它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉,只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是()A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.稀盐酸选用一种试剂就能将BaCl2、KNO3、Na2CO3三种溶液加以区别,这种试剂是()A.NaOH溶液B.稀硫酸C.盐酸D.Ba(OH)2溶液为了达到下列表格中的试验要求,请从供选择的化学试剂和方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中.实验要求选项的标号提取NaBr溶液中的Br2______检验乙醇中含有水______鉴除去乙烷中少量乙烯的最好方法是()A.通过足量的溴的四氯化碳溶液B.通过足量的溴水C.先通过足量的酸性高锰酸钾溶液,再通过碱石灰D.催化加氢能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是()A.KSCN溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.NaOH溶液下列实验可行的是()A.用酒精萃取碘水中的碘B.加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C.加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水,再加入浓硫酸Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质.请你参与研究并回答下列问题:(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是()物质杂质试剂主要操作ASiO2CaCO3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤A.AB.BC.CD.D工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质.为粗略测定某工业纯碱的纯度,设计了如图所示的实验装置.依据实验设计,请回答:(1)装置B中盛装稀硫酸的仪器名称是______;B中发生反应下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A.碘酒B.溴水C.碘化钠溶液D.氯气已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有()A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.氯水、碘化钾淀粉溶液D.硝酸银溶液、稀硝酸为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖符合如下实验过程和现象的试剂组是()甲乙丙A.MgCl2HNO3K2SO4B.BaCl2HNO3K2SO4C.NaNO3H2SO4Ba(NO3)2D.BaCl2HClCaCl2A.AB.BC.CD.D如何检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中有Cl-存在:______.用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子,如何检验Ca2+已经沉淀完全______.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案:方案①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题:(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化某固体混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成.依次进行下列实验:①混合物加水得无色透明溶液;②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的()A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图的实验.(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气,请写出发生反应的化学方程式______.(2)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条不褪某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质.(1)步骤1所需玻璃仪器是______;步骤3的操作名称是______.(2)对检验碳酸钠粉末中可某课外研究小组,用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程如图所示:(1)过程①采用灼烧的方法,灼烧时用到的仪器是______(填字母).a.量筒b.漏斗c.坩埚d.蒸发皿(2)铜在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂.某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品,用图中实验装置,进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂.其中,A是实验室制取A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种.(1)若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的,下列实验无意义的是()A.观察KCl溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失C.向某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是()A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu空气加热CuOHNO3Cu(NO3)2D.Cu浓硫酸加热CuSO4Ba(某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体.现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合
设计实验方案及探究实验的试题300
某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出).请回答:(1)制取氨气的化学方程式是______.(2)①实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水下列物质的提纯方法不正确的是()A.铝粉中混有镁粉:加足量的氢氧化钠溶液,然后过滤即可B.氯气中混有氯化氢:用饱和食盐水洗气C.自来水中混有少量Fe3+:采用蒸馏方法D.固体MnO2实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应.从消耗原料和是否污染环境的角度,下列有关叙述兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质.(1)将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中,铜粉溶解,溶液变成浅绿色,两个反应的共同点是(用离子方程式表示)______.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,设计了如下图所示的实验装置,试按要求回答问题。(1)写出装置(19分)实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:(1)某学生用已知质量y克的表下列化学实验事实及其解释都正确的是:A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体,正确的操作上(填序号)。a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气c.从如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块铜片,再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是;(2)产生上述现象的原因为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2+、Fe3+的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火柴在酒精灯上点某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置去)。(1)A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵,则在下列仪器中,A中未画出的仪器利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。①碱石灰的作用是,稀硫酸的作用是。②浓氨水与固体NaOH接触,为类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3、,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当C12足量时生成F“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器从图示所列中选用,N2和O2的用量可自由控制)。已知:①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度:NO221℃,NO-152℃试回已知理想气体各参数p(压强)、V(体积)、T(温度)、n(物质的量)满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值,下面是测定实验的分据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液,所以废定影液中银重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通过SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组同学认为某学生设计了以下验证乙二酸(HOOC—COOH)(俗称草酸)的一些性质的实验,根据实验回答下列问题:(1)用pH值试纸验证乙二酸的酸性,其操作步骤是:。(2)已知:草酸在175℃时受热分解可为测定空气中CO2含量,做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸→用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中著名化学家罗伯特·波义耳(RobertBoyle)在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇地发现,紫色的花瓣上出现了红点。波义耳对这一意外的发现作出了多种为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下某同学为了探究硫与氧气的反应情况,装配好如图所示得装置,待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃迅速移入实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图:将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后,如图进行实验,实验现象记录如下:①黑色氧化铜粉末变为光亮红色;②无水硫酸铜粉末变蓝合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途。II.实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应(R′,R″是两种不同的烃基):此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中。在合成维纶的过程中,有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯(2009江苏盐城调研,17)已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO3)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO3)”根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。(2)A的电子式为_______,它属于___________(填“极性”或“非极某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。图中“→”表示气体流向,M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有棕色气体产生。实验所用的物质,只能由下列物质中选取:Na2C现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题:(1)实验前必须四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃;金属锡的熔点为231℃,拟用以下仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水3H2O+N2,而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3,下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除,图中箭头表示气体的流向)。(1)甲、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式____________________________.(2)该实验操作是将___________下列实验装置图和相关操作正确的是在烧杯甲中放入20gX,在烧杯乙中放入20gY与M的混合物,分别加入20mL水,搅拌,使它们溶解,把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯乙的溶液中,用明火接近试管口,发现没有现象;实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,现选取规格为500mL的容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68gCuSO4,加入500mLH2OB.称取12.0gCuSO4·5H2O,配成500mL溶液C某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸、漏斗、碎瓷片。只应用上述仪器或用品,(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol·L-1的稀H2SO4,则需取____请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。(1)将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160gFe2O3;(2)将0.784g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到用下列实验装置完成对应的实验,无明显错误或不足的是(1)配平可逆反应:已知400℃时,1.6molNO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7mol,则被氧化的N的物质的量为。(2)已知某温度下0.01mol/L盐酸溶下图为从反面看到的某套实验装置示意图,无法看到实验说明,加热装置已经省略。甲同认为此套装置用于合成物质X,E处冰水冷却的U型管中有固体X出现;乙同认为此套装置用于合成下列实验操作正确的是()A.中和滴定,锥形瓶用待测液润洗后再使用B.中和热的测定,读取混合溶液的最高温度为终止温度C.实验室制氯气,用饱和食盐水吸收尾气D.蔗糖的水解,在蔗下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A.①干燥Cl2B.②检验K2CO3中的K+C.③石油的蒸馏D.④吸收NH3下述实验操作能达到预期实验目的的是编号实验操作实验目的A将10g(CuSO4·5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol以下实验或操作不能达到目的的是A.用铜片(必要时可加热)鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸B.用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯C.用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(填序号)①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末;②实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。小题1:写出实验室制取氨气的化学方程式。小题2:收集氨气应使用法,要得到干燥的氨气可选用做干燥剂根据下图回答问题:小题1:上述装置中,在反应前用手掌贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。小题2:写出浓硫酸和木炭相关实验不能表达预期目的的是()相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。验证触面积对铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中,可以制取氨气。②取1mL20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,可检验蔗糖是否发生水解。③配①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的A.在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B.酒精在实验台上着火,可用湿抹布盖灭,若火势较大,可用灭火器扑救C.不小心吸入了少量Cl2,应立即到室外呼吸新鲜空气D.稀释浓硫A~D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图,其中所做实验与装置不相符的是:序号ABCD装置长玻璃管实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化实验欲配制6.00mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸:①240mL1.00mol/L的硫酸;②150mL25.0%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18.00mol/L的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:25为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均式量,设计了下面的实验:①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量m1②往锥形瓶中通入干燥的该烷(1)实验过程中,观察到的主要现象是:①铜片表面产生气泡,铜片变小并逐渐消失;;②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色;③________________________________________________;(16分)某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙称量氢氧化钠固体配制150mL0.10mol/L盐酸A、B、测定中和热分离苯和甲苯C、D、A.用氨水洗涤试管壁上的银镜B.用渗析法除去氢氧化铁胶题体中少量盐酸C.用KMnO4溶液除去C2H4乙烯气体中少量SO2D.配制FeSO4溶液时,需加入稀硫酸和少量铁屑(12分)如图所示的装置用于制备1,2-二溴乙烷(广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等),请回答下列问题:(1)加热混合物至170℃左右是为了____________________。(2)广小军在实验室里做了下列实验:①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中,滴加紫色石蕊试液;②向盛有稀硫酸的试管中,滴加氢氧化钠试液;③向盛有锌粒的试营中,分别滴加稀盐酸和稀硫某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,其中没有意义的是()A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别(12分)一小块钠露置在空气中,可观察到如下现象(a~f代表对应的物质):试回答以下问题:(1)以上变化属于物理变化的是______(从①②③④⑤中选择填写),这一现象在化学上称之为______有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液,只用一种试剂就把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸B.Na2CO3溶液C.氯水D.FeCl3溶液(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下:(提示:A单质有可变价态且与硫反应生成低价态)将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体下列有关实验现象描述正确的是()A.将Fe(OH)3和水充分搅拌,滴加酚酞试液,溶液变红B.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,产生血红色沉淀C.在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有______。A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色。(2)将“速力菲”投入小试管中,加(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题:分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:使用说明书主要成分活性分子碘(I2),含量1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回检验盐溶液中是否含有某种离子,下列方法正确的是A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含有Cl-B.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有SO42-C.加入盐酸,放出能使澄清石25℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol下列叙述正确的是A.混合气体的质量不变时,说明该反应一定达到平衡状态B.将容器的体积扩大到原来的二(10分)工业上利用含锰废水(主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐)制取碳酸锰(MnCO3)。步骤如下:Ⅰ.氧化:向废水中加入氧化剂;Ⅱ.中和:控制温度在40~50℃,加入氨水,已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.4mol·L-1,溶液的密度为0.900g·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数是多少?检验溶液中为什么要将原溶液用稀硝酸酸化,用稀盐酸酸化可以吗?哪一个更好?通常情况下,CO与O2的混合气体mL,用电火花引燃后体积变为nL(在相同条件下测定)。(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时,试下列说法错误的是()A.0.3mol硫酸B.1mol水C.0.5mol钠D.1.5mol氧下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是()A.1molN2B.0.5molH2OC.0.25molSO3D.0.5molNe取A、B、C三种物质各16g混合加热,充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D,已知B完全反应。若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A.a∶bB.a∶2bC.a∶(a+2b)D.a∶2(a+b)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计如下实验方案,请回答有关问题:(1)称取样品ag,称量时应该使用的仪器名称是_________。(2)将样品溶于足量(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。(8分)某工厂为除去所排放废气中的Cl2对环境的污染,设计如下除氯方案:将含Cl2的废气通过盛有铁粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整个过程只要定期补充铁粉即可。写出除氯过程中某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,当再加入硝酸钠时,有沉淀生成,则原溶液中可能含有的离子是A.SOB.S2-C.COD.SO有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸直接反应,即CuCuSO4。②由CuCuSO4,试回答:(1)写出有关的化学反应方程式______以下是某学生利用集气瓶、导管、稀硫酸、四氯化碳一起设计的一套能“防止倒吸”,并能吸收氨气的装置。下列说法错误的是()A.a为稀硫酸B.b为四氯化碳C.若吸收后的溶液中溶质为单(1)黑色物质是________________(填化学式);(2)除了产生刺激性气味气体外,还产生另一种无色无味无毒的气体,该气体是________________(填分子式);(3)上述变化体现了浓H2SO下列实验方案合理的是A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是_____________________有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气。(1)哪个学生设计的装置比较合理?,下列实验操作,正确的是()①中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴入lmL指示剂②配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的验证乙酸乙酯密度,溶解性和水解三项性质的合理实验是()A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾B.将其滴入沸腾的碱液中观察C.将其滴入水中观察片刻,再滴加含有酚酞的下列实验现象或结果一定不可能出现的是A.在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,但溶液由无色变为黄色B.在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液,新装修的居室内,甲醛浓度往往很大.严重污染空气.居住者接触时间较长易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色。用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含设计一个实验,能通过观察到明显的现象,说明CO2与NaOH溶液发生了反应。实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH
设计实验方案及探究实验的试题400
设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提出了许多有创意的想法:①用酸碱指示剂监测,②用pH试纸监测,③利用导电实验测定离子浓度的变化,④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应,生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有________(填代号,下同)(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮(16分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。[实验过程]①按图组装仪器,检查装(12分)右图是某老师设计的一个微型实验装置图,请你说出实验过程中可能出现的现象,试写出有关化学方程式。图中a、b、c、d均为止水夹,e、f为红皮头(7分)(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色(7分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的O2氧化成硫酸铁。请设计一种方法,验证某硫酸亚铁药品是已除去泥沙的粗盐中,仍含有Mg2+、Ca2+和,请填写下表中的空格,完成将粗盐提纯,得到氯化钠晶体的实验设计。①溶解将粗盐放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,充分搅拌,直至固体(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如对下列实验现象的推测中,正确的是()A.,将溶液滴入氨水中,振荡,会产生蓝色沉淀B.溶液中存在平衡:,加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C.有漂白性,将通入石蕊试液中,溶液下列实验操作安全合理的是A.加热KMnO4制O2时,为防止试管破裂和胶管腐蚀,试管口略向下倾斜,管口放一团棉花B.进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外C.某酸性溶液中可能含有、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向其中加入溴水,溴水褪色,下列推测不正确的是A.一定含I-B.不含Fe3+C.一定含Cl-D.不含已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用右图装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中,正确的是A.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3C.从B口进气,用排空气法收集CO2D.瓶中装某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种,依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变下列实验操作不合理的是①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉下列实验方案中,不可行的是A.用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂,均可鉴别的一组试剂是A.NaCl和Na2CO3B.BaCl2和FeCl2C.FeCl2和FeSO4D.Al2(SO4)3和AlCl3下列化学实验不能达到目的的是A.用量筒量取20.00mL0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质C.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D.用排水下列实验设计成功的是实验目的实验步骤及现象A检验Fe(NO3)2试样是否变质试样加水溶解,加盐酸酸化,加KSCN溶液,出现血红色B检验某卤代烃是否是氯代烃试样冷却出现白色沉淀C根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:(1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在(仪器名称)中,加热过程中有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。⑴加热前通入空气的目的是_______,实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是网A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B.装置②中,a为正极,d为阳极C.装置③可用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是C.制取并收集氨气(14分)某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。主要(13分)某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质,整个实验过程如下,请回答有关问题。(1)有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池(13分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图装置(夹持装置一起已省略),其实验操作为:先按图安装好,先关闭活塞a、b、c,在铜(8分)工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相(9分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:(1)图中D装置在实验中的作用是。(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是A.实验目的:定量测定化学反应速率B.实验原理:利用氧化还原反应原理,用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液,测定亚硫酸钠溶液的浓度下面是四位同学的实验操作方法或结果,其中正确的一项是()A.西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖,可用作还原糖鉴定的替代材料B.菠菜叶上表皮富含叶绿体,可以用作观察叶绿体的材下列各项实验操作中,正确的是()A.用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”B.只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水D.为迅速除去乙下列实验操作的先后顺序合理的是()A.制取乙酸乙酯,应先将乙醇、乙酸混合,后加入到浓硫酸中B.酸碱中和滴定中,应先将锥形瓶用待测液润洗,后加入一定体积的待测液C.配制SnC下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是()A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸后进行酸化,再加硝酸银溶液B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸用下图所示装置进行实验,表中叙述的结论不正确的是()甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl>H2CO3>苯酚B盐酸FeS溴水还原性:S2->Cl->Br-C浓盐酸KMnO4KBr下列实验操作能达到实验目的的是A.检验SO42-离子的存在:在未知溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不消失B.检验Fe2+:向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红下面是课本上的插图,下列用途或操作不合理的是()下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3浓液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度请按要求填写下列空格。(1)为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱,某同学设计了如下图1,一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。①装置B中所盛的试剂是,其作用是。(14分)油条是一种深受群众喜爱的传统食品,在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍,是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始,浙江省下列对实验现象的预测或解释正确的是A.向品红溶液中通入某无色气体,品红溶液退色,则该气体一定是二氧化硫B.向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体,溶液不退色C.向含酚酞下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将溶液蒸干得到Al(OH)3B向沸水中滴加几滴饱和溶液,持续续加热,并不断搅拌制备胶体C向某溶液中加入盐酸,将产生的气体通入下列实验操作能达到实验目的的A.向未知液中加入硝酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,以检验SO42-B.向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入AgNO3溶液,以检验溴原子C.向未知实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39∶16,下列结论正确的是A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水,加(15分)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。①Na2CO3②NaOH③Ca(OH)2④NaHCO3⑤NH4Cl按上图连下列实验操作正确的是A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中,滴加4~8滴10%的氢氧化钠溶液,混合均匀,滴入待检液,加热B.实验室制乙烯:将浓硫酸与无水如图所示,利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释不正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟某校化学研究学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验,已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。(1)实验加入药品前应先。下述实验中不能达到预期实验目的的是()编号实验内容实验目的AC2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Cl中的Cl元素B向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶工业上制取CuCl2的生产流程如下:请结合下表数据,回答问题:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4(1)写出下列下列实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体,B为黑色粉末,E能发生银镜用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是445.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)==Na2SO4+H2O+SO2请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)如题9图所示的实验中,能达到实验目的的是A.①②③④B.②③④C.③④D.①④(18分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示),通过蒸发、结晶得到在75℃左右,用HgSO4作催化剂,乙炔可水化为乙醛.但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种.现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、N下列装置或操作能达到实验目的的是()A.①②③④B.②④C.②③④D.①③下列有关化学实验不能达到目的的是A.采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B.加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C.用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D.用某兴趣小组根据金属镁与C02的反应,推测金属钠也能与C02发生反应,因此他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实验过程中的C02气体为足量;设(15分)(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中(8分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动(12分)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。(1)工业上二氧化钛的制备是:I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化,下列酸化方法正确的是()A.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,再加盐酸酸化B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用在下列实验中,不能达到目的的是A.用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸B.用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱C.将氯化铁固体溶解在少量浓盐下列有关实验或操作的叙述正确的是A.实验室可采用如图所示装置制取氨气B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用碱式滴定下列化学实验能达到目的的是A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B.加入适量溴水后过滤,可除去苯中的少量苯酚C.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘D.向AgCl沉淀中滴(12分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下下列有关实验操作的说法正确的是A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混(1)下列实验操作或叙述正确的是(填写编号,多选扣分)①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;③用蒸馏水润湿的(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)==Na2SO4+H220.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知:NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空:(1)按照气流由左→(15分)蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量Fe、Si的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3,方法有多种。(1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应(15分)为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度,同时测定n的值,按下列流程进行实验:(1)称量样品需用托盘天平,下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是().A、下列实验方法合理的是A.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和如右图所示,试管①中盛有96℃的水,试管②中充满气体B,将液体A滴入试管②中,充分反应后打开夹子K,发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是()A.水与氮气B.稀硫酸与一氧化碳C.饱下列结论正确的是()表1中实验操作能达到实验目的的是()表1实验操作实验目的A将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中可以鉴别乙烷和乙烯B蔗糖溶液,加入稀硫酸,再加入新制氢氧化铜,加热确定蔗(14分)有一化学样品Na2SO3,可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质,某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。称此样品6.下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图:(1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式:。(2)C中盛装的液体是,D中盛装的液体是。(3)实验开始先点(12分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次。请你评价若用上述方法制(15分)Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是(填写编号)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH;②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液;③将适量苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品,再测定苯甲酸甲酯的含量。实验一:制取苯甲(16分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理。(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为(16分)黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示:已知:①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。②黄铁矿(15分)硫酸亚铁药片(外表包有一层特质的糖衣)是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量,进行如下实验:I.甲同学要测定其中铁元素含量,实验按(15分)阅读分析材料,据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数,选择下列适当装置进行连接,并对设计下列实验设计不能达到目的的是:A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯B.用酒精萃取碘水中的碘C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应D.检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水新鲜水果、蔬菜中的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测定某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下所示.下列说法正确的是A.上述反应为还(16分)实验室用燃烧法测定三聚氰胺(CxHyNp)的分子组成.取一定质量的三聚氰胺放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.实验装置如题29图所示(假设每步都完全反应)请回答下列问题氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:____________________________(6分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。(1)三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一产