硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②加入过量H2O2的目的:(2)步骤③中反应的离子方程式(13分)某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。(1)甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应,步骤如下。A、检验50ml针筒的气密性。B、抽出活栓,往针筒内放入由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中电子流向是①_____________,溶液中H+向(14分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色),如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是(每空1分,共12分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各下列有关实验原理或实验操作正确的是图1图2A.将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中,于沸水浴中加热来值得银镜B.称量12.5gCuSO4·5H2O,配成100mL溶液,得到0.5mol/L的CuSO4溶下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性:苯酚>碳酸BAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色(6分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知:乙醛可被氧化为乙酸。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式___________________。⑵在(共22分)某实验小组用下列装置进行如下的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式、。实验小组在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,发现(共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成.这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装(16分)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:甲方案:如下图所示,图中气体流下列实验操作和结论错误的是()A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化C.浓H2SO4可使蔗糖变黑,证明浓H2S(8分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸以下实验能获得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分离D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,(10分)某同学用如图一所示装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装(15分)氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I.查阅资料:含氰化物的废水破坏性下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验,以验证其含有醛基,并考察其化学性质,首先做了银镜反应.(1)在甲酸进行银镜反应前,必须在其中加入一定量的,因为;(2)写出甲酸进行(15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体A的主要成分是,为防止煮沸时发(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,(11分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解,分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液,用下图所示的实验装置进行实验,他向试样实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应根据下列实验方案设计,不能测定出相关含量的是A.测定某补血剂(成分FeSO4和维生素C)中铁元素的含量,将一定质量的补血剂溶于水,然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶(14分)滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。①实验中应选用的指示剂为。②下列操作导致测定结果偏(14分)Ⅰ.有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液中,乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液下列实验能达到预期目的的是①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氢氧化铜溶液,可以检验产物是否含有葡萄糖②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③为除去乙醇中含有的水,加下列实验装置设计正确,且能达到目的的是:(12分)〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质,设计了以下实验流程图:请回答以下问题:(1)为验证气体A,按右图所示装置进行实验:若能观察到酸性高(11分)以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程:[研究课题]探究乙二酸的某些性质[查阅资料]乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:名称乙二酸乙二(14分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种海产品中常含有较多的碘元素,因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘:(1)步骤③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和。(2)步骤⑤用有机某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案——气体分析法。(1)甲同学用图1所示装置,把Xg的混合物与足量稀硫酸反能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后,紫色消失B.滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2后,红色消失C.品红溶液通入SO2后,红色消失D.溴水中通入SO2后,(5分)某学生做浓硫酸性质的实验:在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4·5H2O。然后如图所示,分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸,观察现象。回答下列问题:(1)浓硫酸已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计(14分)某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,进行以下实验,并测定该样品中FeS2样品的纯度(假设其它杂质不参与反应)。实验步骤:(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母),铁锈的主要成分是(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程(15分)应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。(1)写出该反应的化学方程式,其中氧化剂下列实验现象预测不正确的是A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色逐渐消失B.实验Ⅱ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应C.向无水乙醇中加入浓H2S下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸,产生能(16分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜(12分)某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”,他们的研究装置如下图所示(C1、C2均为碳棒),按要求填写下列空格。(1)铜片上的现象是,该极的电极反下列实验能成功的是A.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-[B.将电石和水反应后的气体通入溴水中,如果溴水褪色,证明乙炔和溴发生了反应(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中,下图(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag谷氨酸一钠盐是味精的主要成分,谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡:⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法,其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用(15分)某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。(1)连接好装置后,加(17分)某同学受2Mg+CO22MgO+C的启发,用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。(1)选择制取SO2的合适试剂:_____________。①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录abcdA无色不褪色无色溶液无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色白色沉淀无色溶液表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合(10分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁,加入碘水(每空1分,共6分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下:请整理并完成实验报告:(1)实验目的:。(2)实验用品:试剂下图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaO(本题共12分)下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略铁架台等。)按下图连好装置后,需进行的实验操作有:①给(14分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图,目的是验证醋酸溶液,二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。①利用上图所示的仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为:接某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是选项实验操作实验目的或结论A当溶液发生过饱和现象时,用玻璃棒轻轻摩擦器壁。促使晶体析出B将一块擦去氧化膜的铝片放在(10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后,测量并记录溶液温度,所得实验结果如右下图所示(实验中(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定[2012·德州一模](12分)有色金属冶炼厂剩下的废料中,含有金、银、铂、钯等贵重金属,为提高经济效益,某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设计如下图甲[2012·云南省质检](10分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实某学生测定的下列数据中,不合理的是()A.用pH试纸测得某地水的pH为5.2B.用10mL量筒量取7.5mL的水C.用托盘天平称得某食盐样品的质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数(10分)请你参与下列探究:[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现,请你写出(6分)小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的(16分)(一)某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉,加入200mL6mol/L的硝酸,铁粉恰好溶解,请探究产物中铁元素价态:(1)提出假设:假设1:产物只有+2价铁;假设2:_____________(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数),为确定其组成,化学兴趣小组的同学进行了如下实验:(1)定性分析①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精(10分)某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的:;(2)实验步骤:①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品(10分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩(12分)、某液态卤代烷RX(R是烷基,X是某种卤原子)的密度是ag·cm-3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下:①准确下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段下列实验设计和结论不相符的是A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性C.某无色溶液中加(4分)50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:⑴大小烧杯间填满碎泡沫(8分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定①用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表(14分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用:B,C,G。(2)先下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()实验方法实验方案测量数据A.滴定下列实验装置设计正确,且能达到目的的是(12分)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示)来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知:①NaOH溶液的浓度在0.1mol·L-1(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外),他们设计的实验装置如下图所示:查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1℃,草酸钙是下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸(10分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验,他们提出下列实验方案。(一)补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象(1.利用下图装置可测定mg纯碱样品(含少量NaCl)中Na2CO3的质量分数.(A)(B)(C)(1)实验中使用的药品可能有:a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示(10分)实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品(已称得其质量为mg)中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2,再用H2还原CuO,最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量(15分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知:常温下,金属离子开始沉淀和沉(12分)目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在(14分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶(9分)用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满(15分)某化学研究小组为测定Na2O2样品(仅含Na2O杂质)的纯度,设计了两种实验方案进行探究。[实验一]取样品0.100g,用右图所示实验装置进行测定。(夹持装置省略)(1)检查装置某学生设计了三个实验方案,用以检验淀粉的水解情况。⑴方案甲:淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论:淀粉没有水解⑵方案乙:淀粉液水解液无红色沉淀结论:淀粉没有水解⑶方案甲:淀粉液下列实验操作正确的是()A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液下列实验操作或事故处理中,正确的做法是()A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验,称量操作至少需要四次C.不慎将浓H2实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(m(CuO)、m(H2O))时,请用下列仪器设计一个简测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、碱式碳酸镁有多种不同的组成,如、、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括(1)测定原理(2)测定实验的装置图(3)操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品如下:仪器:(10分)氢化钙(CaH2,其中H元素的化合价为–1价)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙
某学生用质量为ag、边长为bcm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为cg(已知锌的密度为ρg/cm3)。下列叙述错误的是A.t1时根据下列实验现象,所得结论错误的是实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁片表面有气泡,Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性:Al>Fe>CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比已知:Ki1(H2CO3)>Ki1(H2S)。现有以下试剂:盐酸、醋酸、苯酚、碳酸钙、醋酸钠溶液、硫化钠溶液,用下图所示装置进行下列实验,无法达到实验目的的是A.比较醋酸、苯酚、碳工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。(2)用活性炭吸附生成的单质碘某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐下图所示的实验,能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl>C>Si下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是A.图1可以进行酸碱中和滴定实验B.图2可以进行中和热的测定实验C.图3可验证温度对化学平衡的影响D.图4可检验食盐水通电后的下列装置能达到实验目的是A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液B.图2用于实验室收集SO2C.图3用于实验室制备Fe(OH)2D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是。(答两点即可)方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二:向铜屑中加入少量的银粉某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积。完成下列填空:(1)A中发生反应的离子方程式为______________________。(2)检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验。已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;步骤下列各图示实验操作合理的是()A.图1为证明非金属性强弱:S>C>SiB.图2为制备少量氧气C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体下列不能达到实验目的的是序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明Mg(O工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实下列实验现象预测正确的是()A.振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无变化C.实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量8000mg/L~10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用用氯化铁浸出重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)],实验步骤如下:步骤1:称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。步骤2:加入FeCl3溶液100某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下:(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O,常保持______过量,理由是_______下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()。A.图甲:除去Cl2中含有的少量HClB.图乙:构成锌—铜原电池C.图丙:根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.图丁:验证溴乙下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置①为放出萃取溴水后的苯层B.装置②为喷泉实验C.装置③可用来吸收HCl气体D.以NH4Cl为原料,装置④可用于制备少量NH3下列有关操作或说法不正确的是()A.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用B.除去干燥CO2中混有下述实验能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将下列装置不能完成的实验是()ABCD装置实验结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率制备并收集少量NO气体验证温度对化学平衡的影响铁的析氢腐蚀实验根据下列实验现象,所得结论正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性:Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题,将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一石蜡是含有20~30个碳原子的烷烃的混合物,常温下呈固从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用下图所示装置进行的是()。A.不同浓度的硝酸与铜反应B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D.H2O2在不同催化剂作用下用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是________。(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2,N2和H2混合后通过还原铁粉来合成N用下图所示装置进行实验,下表中实验结果能说明结论的是()甲乙丙结论A水电石溴水稳定性:水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl>H2CO3>苯酚C盐酸FeS溴水还原性:S2->Br->C从下列事实所得出的相应结论正确的是()序号实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电以下实验目的能达到的是()A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减小B.观察氯化钾溶下列实验不能达到目的的是()某废水样品中含有一定量的K+、HCO3—、SO32—,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。甲组方案:乙组方案:①用烧杯盛取废水适量,加适量活性炭除色;过滤,取滤液。②精确量取下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()实验操作现象解释或结论A向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B等体积pH=3的HA和HB两下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液C比较三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为。(2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:(1)装置A的分液漏斗中盛装的某实验小组利用反应2CuO+2Cl22CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。实验一:定性研究。①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性:X>YB等体积p用下图所示装置进行实验,不能达到实验目的的是:()甲乙丙丁A.用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用乙装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬C.用丙装置可某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分加持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式。(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象下列实验不能达到预期目的的是:()序号实验操作实验目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下:①称取约2.5000g叠氮化下列能达到实验目的的是下列实验对应的结论不正确的是A.①能组成Zn-Cu原电池B.②能证明非金属性Cl>C>SiC.③说明反应2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D.④白色沉淀为BaSO4选用实验装置完成对应的实验,能达到目的的是下列实验操作正确且能达到预期目的的是()实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液,看紫下列实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1Na(2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷)电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:(1)上述沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法,以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程已知:①NiCl【化学与技术】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是(10分)活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品(含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。请回答下列实验方案设计中,可行的是A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离B.加过量稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:已知:物理性质熔点沸点升华(13分)利用某含铬废液[含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3]制备K2Cr2O7。流程如下:Ⅰ.用NaOH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀,过滤;Ⅱ.向滤液中加入Na2SO3,一定操作后分离出Na下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A某钠盐溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀该钠盐不一定是NaClB浓硫酸与NaCl固体混合加热有气体产生硫酸的酸性下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液,看紫红用左下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中的试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象N氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下:①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵;②熔点58℃,59℃则可分解成NH3和CO2气体;③在密某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)A中制取Cl2的离子方程式.(2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先,然后微热A,���察到E中有气泡(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液:将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配(14分)某课外小组在实验室中用下列仪器,以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2二溴乙烷。已知1,2二溴乙烷熔点为9℃,C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。(1)如果气体流向为从左到右(14分)通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:下列有关实验的表述中,错误的是()A.除去乙醇的水:加新制生石灰,蒸馏,收集馏出物B.检验淀粉的水解产物:在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液,然后加热,观察(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验的方案即可),证明镁元(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_______,装置B的作用是_______。设计装置C的目的是验证SO2的仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是、编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量份数的Na(16分)某化学兴趣小组在进行钠在空气中燃烧的实验,请写出钠在氧气中燃烧的化学方程式:。实验后,同学们发现除了得到黄色物质外,产物中还有黑色物质。兴趣小组的同学对产生(14分)某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷下列实验装置或操作正确的是()A.实验①制取氨气B.实验②溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应C.实验③比较红磷和白磷的着火点D.实验④用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量(1)制备一氧化碳的化学方程式是;(2)试验中,观察到反应管中发生的现象下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验内容实验目的或实验结论A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液,有白色沉淀生成,再向(12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。1.制乙醚:在蒸馏烧瓶中先下列有关实验操作,现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波,它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想,并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。(15分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为:实验参数:名称式量性状密度(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将[实验化学]磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁(15分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2(12分)【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化下列实验方案中,不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。I.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量碱性测定。(1)仪器A的名(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是:____________②整套实验装置存在一处明显不足,请指出_____氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)N