复合材料的试题列表
复合材料的试题100
利用海水资源能达到相关目标的是A.用潮汐发电,将化学能转化为电能B.不需富集,直接提取海水中的溴C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质下列物质的工业制备原理不正确的是_(12分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:成分含量/(mgL-1)成分含量/(mgL-1)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272(1)电渗析法淡化海(14分)草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:a.将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。b.将(10分)钛白粉(主要成分是Ti02),覆盖能力强,折射率高,无毒,广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTi03,钛酸亚铁据报导,我国某些城市的酸雨严重,为改变这一状况,某市正准备推广使用的清洁能源,下列所列能源是清洁能源的是()A.太阳能B.石油C.天然气D.煤(12分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有的阳离子主下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是(填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266据报道,我国的重庆市酸雨非常严重,为改变这一状况,重庆市正大力推广使用一种清洁能源,该能源是A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A.在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B.工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制(12分)有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:氯化钴可用于化学反应催化剂,油漆催干剂,干湿指示剂,啤酒泡沫稳定剂,陶瓷着色剂,制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制(15分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的主要反应如下:①4下列叙述正确的是()A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是()。A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅下列资源中属于可再生资源的是()A.海底石油、天然气B.潮汐能C.滨海砂矿D.锰铁矿下列叙述正确的是()①海水中含有大量的Br-,所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属,所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰,可下列技术是人类发明的、与生产生活密切相关的,其中在20世纪发明的是A.造纸术B.信息技术C.纳米技术D.化学合成和分离技术下列有关金属的工业制法中,正确的是A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:用海水为原料制得精盐,再材料与化学密切相关,表中对应关系不正确的是材料主要化学成分A.陶瓷餐具硅酸盐B.计算机芯片晶体硅C.合金钢铁碳铬硅等合金D.金刚砂二氧化硅聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:聚合铝(PAC)的分子式为[综合开发利用海水资源获取物质和能量具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中,只发生物理变化的是A.用海水晒制食盐B.从海带中提取碘C.从海水中提取溴D.用海水制取海洋中蕴藏着丰富资源,对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局,工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示:下列有关说法不正确的是A.氯碱工业中采用阳(7分)从铝土矿(主要成分是,含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下:请回答下列问题:(1)写出相应物质的的化学式:固体A,固体N,滤液D中溶质为。(2)流程甲加入盐酸海水中提取镁的工业流程如下图所示:回答下列问题。⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。⑵母液中含有MgCl2,写出反应池1的离子方程式__化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B.电镀铜时,电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C.合成氨中采取及时分纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液下列说法正确的是A.通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B.酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.二氧化碳在(选修—化学与技术)(15分)(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是。②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下列与化学有关的说法中正确的是A.高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B.风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D.煤的(13分)用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是。(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该【化学——选修2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳(20分)工业上用铬铁矿(主要成分FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3等)生产重铬酸钾(化学式K2Cr2O7,)的流程如下:(1)固体A中,除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有等;(2)固体A水浸时,(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,(14分)在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能,可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂,并同时获取新型净水剂高铁酸钠联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO15分)普通纸张的成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是()A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B.通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油(14分)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是。⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时下列金属防护属于电化学保护的是()A.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力B.涂油漆C.外加电流阴极保护法D.在金属表面覆盖一层保护层(16分)蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名,某地蛇纹石大约含MgO38%,另外除了含SiO2外,还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物,由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。(1)写出酸浸过程中的现在人类直接利用主要的化石能源是A.太阳能B.核能C.氢能D.煤(12分)菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸(质量分数约20%)与菱锰矿制备MnCl2·4H2O(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。(1)碳还原法制备。①已知:SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)△H=+akJ·mol-1SrSO4(s)+2C(s)2CO2(综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法不正确的是A.可以从海水中制取Br2B.可以从海水中制取金属MgC.可以从海水中直接提取NaClD.可以从海水中直接提取金属Na人们在日常生活中大量使用各种高分子材料,下列说法正确的是A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”下列化工生产原理错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铝是一种极为常见而且用途广泛的金属,工业上冶炼铝常用的方法是A.用CO还原B.铝热法C.电解法D.加热分解法海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐工业上冶炼金属铁通常采用的方法是()A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶(12分)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法:Fe2O3、K(16分)钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:请回答下列问题:(1)酸溶I的目的是_______________________化工生产需要用到各种原料,其中与事实相符合的是A.用乙醇和浓硫酸制乙烯B.用电解水获得的氢气来合成氨C.用晒盐后的卤水制溴单质D.用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠(共12分)工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.氯化钠用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是A.Fe2O3B.Al2O3C.HgOD.Cu2S(10分)(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式:①用铝热法炼铁____________________________________________________②电解法冶炼铝_______________________________能源可以划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源,它可“金属冶炼技术改变了世界”;下列各项中“能用热分解法制得的金属”是A.NaB.MgC.FeD.Ag《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁,与常规方法相比,下列说法错误的是A.能大幅度降低能耗B.产生副产品利用海水不能制取的物质是A.NaClB.Br2C.CH2=CH2D.I2(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,主要步骤如下:已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是()A.制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3页(共6页)B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+[化学—选修化学与技术](30分)Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:(1)下列污水处理方法只涉及物理变化的是A.过滤法B.氧化还原法C.中和法D.化学沉淀法(2)目前下列工艺过程下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaC(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。(12分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价),工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下:焙烧过程中发生的主要反应为:CuS+2NaCl+2O2高温(15分)某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,为降低成本且不造成空气污染,拟定实验步骤如下:一些金属氢氧化物沉淀的PH金属离子PH开始沉淀沉淀完全F下列说法正确的是A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B.海水晒盐的过程发生复分解反应C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水(9分)工业上从海水中提取溴的方法如下:①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;③向上述溶液中通入空气和水蒸气,二十一世纪被称为海洋世纪,许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是()A.熔融的MgO不导电B.MgO分子间作用力很大C.MgO熔点高D.MgO属原子晶体我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是A.商代B.春秋战国C.唐代D.宋代下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag下列金属冶炼的反应原理,错误的是A.2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑B.MgO+H2△Mg+H2OC.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D.2HgO△2Hg+O2↑下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”,从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28(15分)甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一,可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料,其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下:依据上述流程,完成下列不同的金属应选用不同的冶炼方法,如:热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据()A.金属在自然界的存在形式B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力D.金属金属冶炼中不会涉及到的反应类型是()A.氯化还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱,用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比某孔雀石的主要成分为,可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时,可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热,是为了加快反应速率B.与足量焦(11分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①__________下列金属冶炼的反应原理,错误的是()。A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.Al2O3+3H22Al+3H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑D.2HgO2Hg+O2↑【化学—选修2:化学与技术】(15分)请回答氯碱工业的如下问题:(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);(2)原料从海水中提取溴(Br)的主要反应为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.溴离子的还原性比氯离子弱C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺B.海水可以成为廉价的资源基地(6分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是,写出在沉淀池的离子方程式。(2)石灰(16分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。操作步骤如下:(1)加Na2S的目下列冶炼金属的化学原理错误的是A.(熔融)B.C.(熔融)D.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是()A.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Fe+CuSO4===FeSO4+CuD.2NaCl(12分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶(12分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知:TiOSO4遇水会水解。对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2="="2Cl-+Br2C.试剂1可以海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是()A.用有机溶剂可萃取海水(7分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:查阅资料知,通
复合材料的试题200
、(12分)钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:(已知:(1)FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3(2)Fe3+在pH=3.(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水⑵用稀H2SO4浸泡熔下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A.电解其熔融盐或氧化物B.电解其盐的水溶液C.热分解法D.热还原法(10分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡结合我们学过的知识,下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是A.电解法热分解法热还原法B.热还原法热分解法电解法C.电解法热还原法热还原法D.电解法电解法热分解法下列有关金属的工业制法中,正确的是:A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固下列冶炼金属的对应关系中错误的是()金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法下列各种冶炼方法中,可制得相应的金属的是()A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠D.氯化钠与铝粉高温共热制钠(7分).福建有广阔的海岸线,建设海峡西岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤(10分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐下列金属的冶炼中,通常是用加热分解的方法来完成的是A.NaB.MgC.AgD.Fe海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.氯化钠D.烧碱下列关于燃料充分燃烧的说法.不正确的是()A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出(共12分)钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1(钢笔的笔头是合金钢,其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,为区别钢笔而叫铱金笔,铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n的代数式表示海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是()A.氮B.硫C.溴D.铝(12分)海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。(1)请写出电解食盐水的化学方程式(2)母液中含有K+、Na+、自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取纳米级TiO2的流程如下:(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中的第金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于()A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低C自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁,而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,下列说法中合理的化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是A.今夏,湖北地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极,铅或石墨为阴极,电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液,其工艺流程为:(1)将电解后的溶液送海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:下列说法不正确的是()A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验B.上述流程中所有反应都是非氧化海洋中蕴藏着丰富资源,对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局,工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是()A.过程①的提纯是物2010年上海世博会主题“城市.让生活更美好”;2011年“国际化学年”的主题是“化学,我们的生活,我们的未来”;2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中下列说法正确的是()A.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2molB.裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心,下列说法不符合这一主题的是()A.减少硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质,然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.难溶于水B.易溶于水C.属于硅酸化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用B.为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体,应积极开发废电池的回收利化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A.城市采用分质供水,收集雨水进行综合利用B.推广煤的气化、液化技术,提供清洁高效燃料C.大力发展下列属于正在研究和开发的新能源有()①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④汽车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明,它不影响汽车的行驶性能,还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油和天然气为原料下列说法正确的是A.二氧化硅可以用来制造光导纤维B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B.目前我国下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A.加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度,减少化石燃料的使用B.研制乙醇汽油技术,降低机动车辆尾气中有害气体排放C海水是宝贵的化学资源,可以从海水中提取的物质有A.SiB.Br2C.NaD.Cl2海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:(1)上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为。(2)实验室里将粗盐制成精盐的磺化煤(表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂,它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去,从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂,其流程如图有关化石燃料的说法正确的是()A.化石燃料是可再生的,因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速度相当快,所以化石燃料相当于是(课本变式题)下列说法不正确的是()A.沼气是一种清洁的能源B.使用沼气给农民的生活带来不便C.使用沼气作为能源可以节省煤D.使用沼气是对化学能的充分利用氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列研究方向中你认为比较可行的是()A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的利用率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是A.通入过量的空气B.液体燃料呈雾状喷出C.将氢气、氧气设工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的是()A.B.C.D.锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧,用沸腾炉的好处()A.增大煤炭燃烧时放出的热量B.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率C.增大煤炭与氧气的接触几率,山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及下列说法正确的是()A.煤的干馏是物理变化B.煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源C.汽油主要来自石油的裂解D.乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料目前世界上最重要的气态化石燃料是()A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气有人称煤炭是“工业的粮食”,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________(填出一种用途);以煤为原料可以2008年奥运期间,中国提出了“绿色奥运”的口号,下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()(1)提高燃料的着火点(2)降低燃料的着火点(3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化(5)将煤气化(1)铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O,假设杂质是Fe2O3,写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。(2013年高考题片段,源于高一教材)(2)炼铁的原料有赤铁矿(假设杂质为SiO工业上冶炼金属铝,经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知:①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于节能减排和改善环境的是()A.推广二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:(1下列说法中,不正确的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B.将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0下列金属冶炼的反应原理,不正确的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2↑Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下:已知海水资源丰富,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法不正确的是()A.利用太阳能,将海水蒸馏淡化B.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是()A.NaB.AlC.FeD.Ag从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题。(1)从海水中提取镁的流程如下图所示(框图中是主要产物):i.海水进入沉淀池前,对海水进行处理有以下两种方案:方案一:将晒盐后下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是()冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法下面列举的能源中属于二次能源的是A.电能、蒸汽B.电能、水能C.蒸汽、风能D.煤、石油下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg+O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑为了解决目前存在的世界性能源危机,新的替代能源主要包括①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是()A.充分利用太阳能B.因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C.合理、安全下列说法中,不正确的是A.用蒸馏法能从海水中提取淡水B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.煤的气化主要反已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题:(1)将Cl2通入KOH铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:(1)将铬锶(Sr)为第五周期第IIA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示下列有关海水综合利用的说法不正确是A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B.海水提溴只涉及物理变化C.利用海水可以制取金属MgD.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式。(2)蒸馏可获GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。已知以下四种物质的溶解度曲线图:(1)“除杂”时,先加入硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:已知:H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图:(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式。(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知:I.Ti(s)+O2(g)=TiO2(s)△H=-946kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A.可利用废油脂制肥皂B.水玻璃可用于制造木材防火剂C.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃时,高纯粉状硅与K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:(1)几种盐的溶解度见图。反应III中,向(NH4)2SO4溶液中加用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:(1)高温下,H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),其平由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下:(1)从下面两图可以得出的结论为、。图125℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图290℃时MgO水化随时间变化X射线衍射一种含铝、锂、钴的电子废料中,铝以铝箔的形式存在,钴以Co3O4的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面),锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下:(1)溶液A的溶质的主我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进。(1)高炉下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程,请根据流程图及已知信息回答问题。②③几种物质不同温度下的溶解度。(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6,含有少量钙、镁杂质)制备金属锂,其生产流程如下:已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱
复合材料的试题300
某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):①缓慢向烧瓶中(见图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主下列有关说法正确的是A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示用芒硝(Na2SO4°10H2O)制备纯碱、明矾铵[(NH4)2Al(SO4)2°12H2O]的生产工艺流程如下图:(1)溶液C中的溶质主要是_____________(2)明矾铵的溶液呈_____性,明矾铵可用于净水,用离利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和S下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A.氮B.氯C.溴D.碘海洋是资源的宝库,海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科,除了研究从海洋中提取常量元素外,还研究从海洋中提取微量元素(浓度小Ⅰ下列说法不正确的是____。A.可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥B.具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿分子筛具有均匀的微孔结构,分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高,热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点,使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产地球的海水总量约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。(1)如图利用海水得到淡水的方法为。(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图。a是电源的极;用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是_______________________________(2)反锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。(2)活性铁粉除汞元素锶(Sr)位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶(SrCO3)被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石(主要成分为SrSO4,含不溶性杂质)为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的,并分离出NaHSO4晶体。(2)反应器2中发生反应的离子方程式为,SO2的作高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:主要反应为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaC工业生产中,一般用电解法冶炼的金属是A.钠B.铜C.铁D.银冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法②热还原法③电解法。(填序号)(1)冶炼铝用到的方法是;(2)冶炼铁的常用方法是。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下:已知白云石的主要成分可表示为:CaO32.50%;MgO20.58%;Fe2O32.18%;SiO20.96%;其他43.78%(1)为了提高白云石的煅烧效果,高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与(填字母)相似。A.75%酒精B.O3C.二氧化硫氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。(1)以上元素在海水中的存在形态是___________(选填①游离态②化合态③不确定)(2)以下变化工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下:(1)冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”,其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜,反应化学方程式为_____工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。完成下列填空:(1)步骤②中,用铁从海水制备金属镁的流程如图所示:(1)为了节约成本,充分利用海滩资源,用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳,请写出有关反应的化学方程式:__________;__________。(2)向石灰下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeBHgCAlDNa世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使(11分)Ⅰ.“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是A.食盐、淡水B.钠、镁C.烧碱、氯气D.溴、碘由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是A.NaClB.HgOC.Cu2SD.Al2O3工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:回答下列问题:(1)在废渣溶解操作时,为了加速废渣溶解的大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程,下列说法不正确的是A.气体X中含有SO2B.为实现溶液C到溶液19世纪末,被认为是稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了()A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:①2KOH+Cl2="KCl"+KClO+H2O(条件:温度较低)②6KOH+3Cl2="5KCl"+KClO3+3H2O(条碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2•H2O②Fe3+、Al3+、F下列金属冶炼的反应原理中正确的是A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.ZnO+COZn+CO2D.2CuO2Cu+O2↑高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下,回答下列问题:(1)氯气作净水消毒剂是因为它工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始焦亚硫酸钠()常用作食品漂白剂,其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含等多步反应。(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________,反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。(2)硫磺燃烧前先从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是()A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D.工业上每获得1molBr2,需以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份_____。则“轻烧”温度应不超过_____。(2)流程图中“下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑B.4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2AlCl32Al+3Cl2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚金属钛被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”美称;具有低密度、高强度,耐腐蚀、耐高温,记忆能力等优良性能。金属钛的制备主要包括下面几个步骤:①用硫地壳中含量居第二位的非金属元素是A.铁B.铝C.氧D.硅下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:______对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质C.从在冶金工业上,均不能用化学还原剂制得的一组金属是A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热在元素周期表中,铝在硼的正下方,它们有很多相似的化学性质,可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。(1)写出步骤①的化学方程式,(2钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率。请回答下列问题:(1)氢写出Ti原子的核外电子排布式______。(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和以下金属冶炼方法错误的是:A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3B.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑我国使用最早的合金是A.青铜B.生铁C.锰钢D.硬铝钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下:已知:①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。②常温焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)实验室制取氨气的化学方程式:。(2)“灼烧”时发生反应的化学方程从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;④将得地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是A.铜矿较易还原,铝矿很难还原B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现C.矿石在地下埋藏广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入氯化钠等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是工农业生产(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365d计)可生产98%的浓硫酸吨;(2)若要在铁制件表面镀下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。请回答下列问题:(1)请列举一种海水淡化的方法。(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:序号n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)反应温度/℃丙酸锌产率/%11∶0.256067.221阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体(14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2下列叙述正确的是A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”C.高炉炼铁的主要反应原NaCl是海水中含量最多的盐,除食用外,它还是海洋化学工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.全部B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO据科学家预测:再过100年后,全球气温估计将上升大约1.4~5.8℃。根据这一预测,全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响,其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是()A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶下列关于工业生产的说法中,不正确的是()A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将粗铜电解精炼,应将粗地球上的大部分水为海水,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是()A.加明矾使海水随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:已知:(1)V2下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应:Na+KClNaCl+K,通过调整温度,可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点(℃)63.697.8770801沸点(℃)77488315001413根据上表的熔点和沸点在冶金工业中,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A.Na、Mg、AlB.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂还原②以较活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。(1)Fe、Zn、Cu等中等下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U,属于海水中的微量元素的是()A.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和双氧水;②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌;③加四氯化碳并振荡;④过滤;⑤分液。该实验的合理操作顺海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康(1)含有较多______________的水称为硬水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为____________下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是()。A.活动性强的金属B.活动性弱的金属C.人类较早使用的金属D.明代作货币的金属下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()。A.加热Al2O3B.加热HgOC.电解熔融NaClD.铝粉和Fe2O3共热金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是()。A.电解法B.热还原下列化工生产原理错误的是()。①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下,钛不和非金属、强酸反应;红热时,却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛下列说法正确的是()。A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各水资源非常重要,虽然地球70%的面积被海水所包围,但淡水的比例只有2.5%,且其中绝大部分以冰川和其他形式存在,实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()。A.Cl2、Br2、I2B.Na、Mg、AlC.食盐、淡水D.NaOH、H2从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。A.氧化→吸收→吹出B.氧化→吹出→吸收C.吹出→氧化→吸收D.吹出→吸收→氧化NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()。①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②④⑤随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化由来已久。二次大战时,一艘为盟军下列不属于海水化学资源利用的是()。A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘热还原法冶炼金属的反应一定是()。A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原反应下列说法中不正确的是()。A.金属的冶炼原理,就是运用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B.冶炼金属时,必须加入一种物质作还原剂C.金属由化合态变为
复合材料的试题400
下列关于海水知识不正确的是()。A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B.海水既苦又涩,不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低D.海水淡钢筋混凝土复合材料的基体是()。A.水泥B.沙子C.钢筋D.混凝土我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是()。A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,下列叙述正确广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()。A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉锌锰废电池经处理后,生产并回收硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:试回答下列问题:(1)锰在元素周期表中位于第________周期,第________族。(2)步骤1和步骤2是将废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及化合下列有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的是()A.冶金工业中,金属铁的冶炼主要采用电解法B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁,电解冶炼铝的过程中,阳极生成铝单质,阴硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸天然海水中主要含有Na+、K+,Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42—、Br-、CO32—、HCO3—等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:下列说法错误的是()A下列说法中,不正确的是()A.煮沸暂时硬水后,水的硬度一定降低B.硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水就软化了C.永久硬水主要是由含有Ca2+、Mg2+的硫酸盐下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为________操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、_海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:(1)步骤①反应的廊子方程技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式),原因是____南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问离子膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是()。A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c口出的是Cl-,是由b口进入的D.d口出的是H2氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。(1)离子交换膜电解槽一般采用金世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解海水中镁的总储量约为2.1×1015t,目前世界上60%的镁来自海水,工业规模海水提镁的流程如图所示:试回答下列问题:(1)海水提镁的过程中①、②反应的化学方程式:①_______________海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()。A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液,苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如图所示。下列说法正确的是()。海水中含有氯化镁,是镁的主要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是()已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸,观察到的现象是_______________。在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()。A.Na,Ba,Mg,AlB.Na,K,Zn,FeC.Zn,Fe,Cu,AgD.Mg,Al,Zn,Fe下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()。A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应,在________部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时,除磷的化Ⅰ.工业上用铝土矿制取铝的流程如下:请回答下列问题:(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:______精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用,其优点是______________,能显著降低水与空气或其他物质的________,提高工下列金属的工业制法正确的是()。A.制钛:用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠:用海水作原料制得精盐海南省是海洋大省,海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题海洋是一个巨大的化学资源宝库,下图是海水加工的示意图:(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有(写出两种)。(2)下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确的是()A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B.从海水中可得到若实行海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是()A.用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏而淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成的人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是()A.大量的氰、磷废水排入海洋,易引发赤潮B.工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热下列金属在自然界中以游离态存在的是()。A.NaB.MgC.AlD.Au下列说法错误的是()。A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()。A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子的能要使3.2g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为()。A.1344mLB.672mLC.大于1344mLD.小于672mL(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()。A.2HgO2Hg+O2↑B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C.2MgO2Mg+O2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑(2)简要说明不符合工业实际的原因:。目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,这一反应中常用的氧化剂是()。A.Cl2B.Br2C.H2OD以下说法正确的是()。A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是()。A.铁B.铜C.钠D.铅目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式。(汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是()A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入。②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。③炼铁和炼钢生产中,尾气均含下列叙述不正确的是()。A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B.在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大下列开发利用自然资源制取化学品,其简示途径较合理的是()。粗碘中通常含ICl和IBr,称为卤素互化物,其性质和卤素单质相似,都是较强的氧化剂,而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华,在粗碘中加入以下选项中的一种物质后,再进行升华可海水是巨大的资源宝库,下列说法正确的是A.碘元素又称“海洋元素”B.镁是海水中含量最多的金属元素C.从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D.氯碱工业和纯碱工业的原料都有食海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮有关海洋中部分资源的利用的说法不正确的是A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程海水是重要的资源。可以制备一系列物质下列说法正确的是A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3B.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题:(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co,工艺流程简图如下:(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阴极主要工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题:(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入(填设备名称),其主要目煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是_______。(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式;②写出环境与可持续发展是现在国际的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源下列金属冶炼的反应原理,正确的是人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关,试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是A.Fe、Cu、Zn、AlB.Cu、Fe、Al、ZnC.Al、Zn、Fe、CuD.Cu、Fe、Zn、Al广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。制备流程如图所示:(海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。(2)将NaCl溶液进新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议,以此来激发人们对保护地球的责任感,同时倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能分解下列制品与材料类别不对应的是ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料下列物质属于复合材料的是A.普通玻璃B.普通钢C.玻璃钢D.镁铝合金能源家族成员:①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能,其中属于二次能源的有A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.②⑤⑥(12分)【化学——化学与技术】资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。请回答下列问题:(1)工业制肥皂时,在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。加入饱和食盐水选修:化学与技术】(金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是:FeTiO3,还含有少【化学选修-化学与技术】(15分)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl【化学—选修2:化学与技术】(15分)化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为【化学——选修2:化学与技术】(15分)通过海水能获得淡水、食盐、镁等,食盐可进一步用于氯碱工业。请回答下列问题。(1)列举两种海水淡化的方法:_________、_________。(2)氯碱工【化学—选修2:化学与技术】(15分)生态工业园区的建设,不仅仅是体现环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下面是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产,海水-淡[化学—选修2化学与技术](15分)(1)下列关于工业生产说法正确的是。(填序号)A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF[化学选修——2:化学与技术](15分)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示:反应①的离子方程式为_________________合成氨反应(N2+3H22NH3+92.4KJ)在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。30.X的化学式为;X的状态为_______态。31.据右图分析,下列说法正确的(12分)我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中固体B是生活中的一种必需品,能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的B.煤、石油、天然气是不可再生能源C.在农村提倡利用沼化学与工农业生产、人类生活都有密切相关,下列说法中正确的是A.CO2和CH4都是造成温室效应的气体B.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C.铝合金的大量使用归与实际化工生产流程相符的叙述是A.让Cl2和H2混合后,点燃生成氯化氢气体,再将氯化氢气体通入水中获得盐酸B.制备硫酸,用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸C.侯氏制碱法,将二氧许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.烧碱、氢气下列金属冶炼的反应原理,错误的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中(11分)海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①试剂Ⅰ适宜选用(填序号)。A.盐酸B.石灰乳C.氯化钠溶液②操作Ⅰ的名称