试题列表2-塑料、纤维、橡胶-高中化学-n多题

塑料、纤维、橡胶的试题列表

塑料、纤维、橡胶的试题100

（12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。回答下列问题：（1）请写出电解食盐水的离子方程式。（2）母 (14分)在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多（11分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6 从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大C 我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合“低碳下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D （10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实（8分）【化学－化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料下列属于直接利用太阳能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④ 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是A．太阳能B．化石能源C．风能D．潮汐能以下处理废干电池方法不当的是A．把锌皮取下洗净，用于实验室制氢气B．用碳棒作电极C．把铜帽取下回收利用D．将废电池中的糊状物作化肥 PVC是聚氯乙烯的英文缩写。为保证PVC塑料的性能，通常要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②使用的下列关于材料的叙述中，正确的一组是①氧化铝可用来制造耐火坩埚②玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料③结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制取普通玻璃的主要原料是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④B．②④⑥C．②④⑤D．③④⑤ 我国目前使用的主要能源是：（）A．氢能B．风能C．化石燃料D．太阳能（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高（8分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是（）A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为 “纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．该分散系属于悬浊液B．能全部透过半透膜C．（12分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。⑴铬铁矿中下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识，其中错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。（2）步骤④的离子方程式：______________________下列有关能源叙述不正确的是A．沼气是不可再生能源B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料D．风能是一次能源纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1nm~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是（）A．无尘无雾含水蒸气的从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态的燃料是主要成分的化学式为_；呈液态的燃料是，主要含元素；固态的燃料是，主要含有_元素。从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是_。石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。2006年4月，国家能源领导小组宣布，我国醇醚燃料生成能力已达600多万吨。中国现已推广“车用乙醇人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A．乙醇汽油下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A．铝合金B．高温结构氮化硅陶瓷C．有机玻璃D．砖瓦海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出现在探索、开发的新能源有：()等①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④ 闵恩泽因在中国炼油催化剂方面的突出贡献而荣获2007年国家最高科学技术奖。有一类常用的石油裂化催化剂，因在其结构中存在某些网络状的硅酸盐而具有笼状结构，可以有选择性地现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C．美国最新研制出据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。（2）甲烷三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、(4分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：回答下列问题：（1）操作A的实验名称为：▲，B的化学式为▲（2）镁是活泼的金锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原 (7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液对于工农业生产和日常生活中与化学相关的问题，下列认识正确的是（）A．明矾净水与液氯净水的原理相同B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．从海带中提取碘单质的过程涉及化学和生活密切相关，下列叙述正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C．氢能具有的优点是原料下列说法不正确的是A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C．处理废水时可加入明矾作（14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。I、催化重整制氢以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）△H1=＋128kJ·mol 化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好C．水晶、陶瓷、玻下列说法正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献B．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上。为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层。广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力下列说法中，正确的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消今年1月，我国J20飞机首飞，标志着我国的材料技术取得了长足进步，下列关于材料的说法中，正确的是A．聚乙烯是天然高分子材B．所有的橡胶都是天然高分子材料C．钢化玻璃和玻璃钢开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是A．常温下通常用铁制的容器盛装硝酸和浓硫酸B．常温下硅单质的性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学 “神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是A．复合材料的使用可以（12分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：。（2）写出电解熔融氯化镁制化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO 以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是①过滤②加盐酸③浓缩结晶④加入熟石灰⑤电解熔融的MgCl2A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．③②④①⑤D．②①③⑤④ 下列海洋资源中属于可再生资源的是A．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海砂矿D．锰结核化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加在PVC、PE、PP、ABS中，通过共聚而得到的类似“合金化”的高分子材料为A.PVCB.PEC.PPD.ABS （8分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林D．钢铁在海 A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学下列有关新闻事件的叙述正确的是A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质，可用于制造高性能柴油机部件，它属于A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．功能高分子材料煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染，并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是煤气化和除硫的实验系统示下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化属于物理变化D．裂化汽油不能化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂冶炼金属一般有三种方法，则冶炼银、铁、钠应分别采用A．热还原法、热分解法、电解法B．热分解法、热还原法、电解法C．电解法、热分解法、热还原法D．热分解法、电解法、热还原法不需要化学变化就可能从海水中获得的物质是（）A．氯、溴、碘B．氯化钠C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：（1）‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是（1分）（2）写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：（3）‘③’需要不断充入（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）已知对苯二酚是一种强还原 (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.2 I实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的A．含量不同B．分布不同C．活动性不同D．存在形式不同下列海水淡化的方法不正确的是A．蒸馏法B．电渗析法C．萃取法D．离子交换法下列说法正确的是A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C．使用太阳能热水下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是A．赤铁矿B．孔雀石C．黄铜矿D．石灰石化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是A．煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．研制出性能优良的催化剂，降低反关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的下列变化中，没有化学反应发生的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解（12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是▲，大自然利用这一能源最成功的是▲。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是A．海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C．工业上可用电解Mg

塑料、纤维、橡胶的试题200

下列属于物理变化的是A．重油的裂化B．硝酸使蛋白质变性C．煤的干馏D．石油的分馏已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水（8分）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出（6分）请根据题目要求回答下列问题：（1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②，③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式。（2）已知SO2转化为SO3的反应为放（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。②ClO (10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：(1)写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐（16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 【化学——选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有、。（2）天（14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：（1）CaCO3与盐酸（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请（14分）回收再利用储产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于A．还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是（12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。（2）已知六水合氯化铁在水中的金属的冶炼有三种方法，那么冶炼银、铁、铝分别应采用A．热分解法、热还原法、电解法B．热还原法、热分解法、电解法C．电解法、热还原法、热分解法D．电解法、热分解法、热还原法下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是A．铜铁钛铝B．铁铜钛铝C．铜铁铝钛D．铁铜铝钛下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B．从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C．通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D．晶（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是▲（写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白（13分）海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________（2）在提取碘下列说法不正确的是（）A．我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好B．在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是A．玻璃B．水泥C．生石灰D．陶瓷磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了这种材料的A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（）A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，下列说法正确的是A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是。（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。（3）整个流程有三处 (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，该水解反应的化学方程式为。再经过滤、水洗除去其中（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：（1）上述氧化过程中下列属于侯氏制碱法的优点的是:A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（）A．Mg2++2OH-="="Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl="="MgCl2+H2OC．Mg(OH)2MgO+H2OD．MgCl2Mg+Cl2↑（10分）某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水（1）该地区的天然水属于（“硬水”或“软（17分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想（10分）将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右（5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I—氧化为碘单质”。反应后，再进行以下实验步骤：①把盛有（10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4⑴溶液A中加入NaClO的目的是；此反应离子方程氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确的是A．海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质B．海水蕴藏着丰富的化学资源C．地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．Al2O3+3C="===="2Al+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag+O2↑（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为▲。（2）用（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b．（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气L。②实验室用惰性 (15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O (15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：⑴下列措施中有利于提高尿素 (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×1 洁净煤技术（CleanCoalTechnology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（）。A．溶剂萃取海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑤的操作名称是用到的主要仪器是：（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：部下列叙述正确的是A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素下列有关煤、石油的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\D．水煤气是通过煤的液化得到的（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应（14分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B．它（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为。SO 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；⑵X是______，Y是______（填化学式）；⑶从理论上分析，“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是A．祖母绿是一种硅酸盐矿物B．其主要成分可用氧化物利用海水资源能达到相关目标的是A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质下列物质的工业制备原理不正确的是_（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL－1)成分含量/(mgL－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。b．将（10分）钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A．太阳能B．石油C．天然气D．煤（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通人空气的目的是A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是(填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266 据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制（12分）有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制（15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：①4 下列叙述正确的是()A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金 “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅下列资源中属于可再生资源的是（）A．海底石油、天然气B．潮汐能C．滨海砂矿D．锰铁矿下列叙述正确的是()①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可下列技术是人类发明的、与生产生活密切相关的，其中在20世纪发明的是A．造纸术B．信息技术C．纳米技术D．化学合成和分离技术下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水为原料制得精盐，再材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是材料主要化学成分A．陶瓷餐具硅酸盐B．计算机芯片晶体硅C．合金钢铁碳铬硅等合金D．金刚砂二氧化硅聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：聚合铝（PAC）的分子式为[综合开发利用海水资源获取物质和能量具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是A．用海水晒制食盐B．从海带中提取碘C．从海水中提取溴D．用海水制取海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：下列有关说法不正确的是A．氯碱工业中采用阳（7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：请回答下列问题：（1）写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，滤液D中溶质为。（2）流程甲加入盐酸海水中提取镁的工业流程如下图所示：回答下列问题。⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式__化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．合成氨中采取及时分纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液下列说法正确的是A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．二氧化碳在 (选修—化学与技术)（15分）（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下列与化学有关的说法中正确的是A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的（13分）用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有等；（2）固体A水浸时，(10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，(14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂，并同时获取新型净水剂高铁酸钠联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是()A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油 (14分)草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是。⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时

塑料、纤维、橡胶的试题300

下列金属防护属于电化学保护的是（）A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B．涂油漆C．外加电流阴极保护法D．在金属表面覆盖一层保护层（16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的现在人类直接利用主要的化石能源是A．太阳能B．核能C．氢能D．煤（12分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备MnCl2·4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水（14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法制备。①已知：SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s)△H=+akJ·mol-1SrSO4(s)+2C(s)2CO2(综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属MgC．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铝是一种极为常见而且用途广泛的金属，工业上冶炼铝常用的方法是A．用CO还原B．铝热法C．电解法D．加热分解法海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐工业上冶炼金属铁通常采用的方法是()A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示）（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法：Fe2O3、K （16分）钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：请回答下列问题：（1）酸溶I的目的是_______________________化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠（共12分）工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3B．Al2O3C．HgOD．Cu2S （10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：①用铝热法炼铁____________________________________________________②电解法冶炼铝_______________________________能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而且没有污染的二级能源，它可 “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是A．NaB．MgC．FeD．Ag 《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A．能大幅度降低能耗B．产生副产品利用海水不能制取的物质是A．NaClB．Br2C．CH2=CH2D．I2 （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（）A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3页（共6页）B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+[化学—选修化学与技术]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．过滤法B．氧化还原法C．中和法D．化学沉淀法（2）目前下列工艺过程下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaC （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。（12分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温（15分）某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：一些金属氢氧化物沉淀的PH金属离子PH开始沉淀沉淀完全F 下列说法正确的是A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．从海水中提取铀等微量元素是海水（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是A．商代B．春秋战国C．唐代D．宋代下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可 2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28 （15分）甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A．氯化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比某孔雀石的主要成分为，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率B．与足量焦（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑【化学—选修2：化学与技术】（15分）请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．海水可以成为廉价的资源基地（6分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式。（2）石灰（16分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：(1)加Na2S的目下列冶炼金属的化学原理错误的是A．（熔融）B．C．（熔融）D．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2NaCl （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓②某些物质的溶 (12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2="="2Cl-+Br2C．试剂1可以海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A．用有机溶剂可萃取海水（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42 （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3(2)Fe3+在pH＝3.（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水⑵用稀H2SO4浸泡熔下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，冶炼Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A．电解其熔融盐或氧化物B．电解其盐的水溶液C．热分解法D．热还原法（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是A．电解法热分解法热还原法B．热还原法热分解法电解法C．电解法热还原法热还原法D．电解法电解法热分解法下列有关金属的工业制法中，正确的是:A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固下列冶炼金属的对应关系中错误的是（）金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银C．电解氯化钠溶液制钠D．氯化钠与铝粉高温共热制钠（7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤（10分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A．NaB．MgC．AgD．Fe 海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．氯化钠D．烧碱下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（）A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出（共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用 (10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮B．硫C．溴D．铝（12分）海水是取之不尽用之不竭的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。（1）请写出电解食盐水的化学方程式（2）母液中含有K+、Na+、自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于()A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C 自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．今夏，湖北地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减 (12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：（1）将电解后的溶液送海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：下列说法不正确的是（）A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验B．上述流程中所有反应都是非氧化海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示。判断下列说法正确的是（）A．过程①的提纯是物 2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中下列说法正确的是（）A．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molB．裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是()A．减少硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．难溶于水B．易溶于水C．属于硅酸化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．为防止电池中的重金属和酸碱等污染土壤和水体，应积极开发废电池的回收利化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C．大力发展下列属于正在研究和开发的新能源有()①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④ 汽车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油和天然气为原料下列说法正确的是A．二氧化硅可以用来制造光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国

塑料、纤维、橡胶的试题400

下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C 海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有A．SiB．Br2C．NaD．Cl2 海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为。（2）实验室里将粗盐制成精盐的磺化煤（表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图有关化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是（课本变式题）下列说法不正确的是（）A．沼气是一种清洁的能源B．使用沼气给农民的生活带来不便C．使用沼气作为能源可以节省煤D．使用沼气是对化学能的充分利用氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。下列研究方向中你认为比较可行的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是A．通入过量的空气B．液体燃料呈雾状喷出C．将氢气、氧气设工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A．B．C．D．锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起成沸腾状况燃烧，用沸腾炉的好处（）A．增大煤炭燃烧时放出的热量B．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率C．增大煤炭与氧气的接触几率，山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及下列说法正确的是（）A．煤的干馏是物理变化B．煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源C．汽油主要来自石油的裂解D．乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料目前世界上最重要的气态化石燃料是()A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________(填出一种用途)；以煤为原料可以 2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）(1)提高燃料的着火点(2)降低燃料的着火点(3)将固体燃料粉碎(4)将液体燃料雾化(5)将煤气化（1）铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O，假设杂质是Fe2O3，写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。（2013年高考题片段，源于高一教材）（2）炼铁的原料有赤铁矿（假设杂质为SiO 工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是A．铁B．铜C．钠D．铅 2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）A．推广二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1 下列说法中，不正确的是A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的 I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入 MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是()A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag 从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是（）冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B电解法CCu2S+O22Cu+SO2热分解法DFe2O3+2Al2Fe+Al2O3热还原法下面列举的能源中属于二次能源的是A．电能、蒸汽B．电能、水能C．蒸汽、风能D．煤、石油下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④ 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全下列说法中，不正确的是A．用蒸馏法能从海水中提取淡水B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2D．煤的气化主要反已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）将Cl2通入KOH 铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬锶(Sr)为第五周期第IIA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示下列有关海水综合利用的说法不正确是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属MgD．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。已知以下四种物质的溶解度曲线图：（1）“除杂”时，先加入硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入 TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。已知：I．Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)△H=－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一：直接氮化法：在1300℃－1400℃时，高纯粉状硅与 K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见图。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气（含H2S）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：（1）高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),其平由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从下面两图可以得出的结论为、。图125℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图290℃时MgO水化随时间变化X射线衍射一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：（1）溶液A的溶质的主我国高炉生产各方面取得了显著进步，但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距，有待进一步提高，努力向钢铁强国迈进。（1）高炉下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题。②③几种物质不同温度下的溶解度。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下：已知Li2CO3微溶于水。请回答下列问煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为和。（2）在煤燃烧前需对煤进行脱某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示用芒硝（Na2SO4°10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：（1）溶液C中的溶质主要是_____________（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和S 下列元素的单质在工业上用电解法生产的是A．氮B．氯C．溴D．碘海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小 Ⅰ下列说法不正确的是____。A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿分子筛具有均匀的微孔结构，分子筛筛分作用见下图。由于分子筛具有吸附能力高，热稳定性强等其它吸附剂所没有的优点，使得分子筛获得广泛的应用。某种型号的分子筛的工业生产地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。（1）如图利用海水得到淡水的方法为。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的极；用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________（2）反锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。(2)活性铁粉除汞元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的，并分离出NaHSO4晶体。（2）反应器2中发生反应的离子方程式为，SO2的作高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH＝2Na2FeO4↓＋3NaC 工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是A．钠B．铜C．铁D．银冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原法③电解法。（填序号）（1）冶炼铝用到的方法是；（2）冶炼铁的常用方法是。工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%（1）为了提高白云石的煅烧效果，高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。A．75%酒精B．O3C．二氧化硫氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）（2）以下变化工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为_____工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。完成下列填空：（1）步骤②中，用铁从海水制备金属镁的流程如图所示：（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。（2）向石灰下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理AFeBHgCAlDNa 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使（11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是A．NaClB．HgOC．Cu2SD．Al2O3 工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，为了加速废渣溶解的大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A．气体X中含有SO2B．为实现溶液C到溶液 19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A．大量铝土矿B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法D．无水氯化铝与钾制取铝的方法冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2="KCl"+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2="5KCl"+KClO3+3H2O（条碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2•H2O②Fe3+、Al3+、F 下列金属冶炼的反应原理中正确的是A．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+COZn+CO2D．2CuO2Cu+O2↑高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：（1）氯气作净水消毒剂是因为它工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始