试题列表2-海水资源的综合利用-高中化学-n多题

海水资源的综合利用的试题列表

海水资源的综合利用的试题100

从海水中提取部分物质的过程如图所示下列有关说法错误的是（）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点．下列说法正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．试填写下列空白：（1）N的化下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的（）A．海水NaOH溶液Mg（OH）2电解MgB．海水熟石灰Mg（OH）2盐酸MgCl2电解MgC．海水盐酸MgCl2电解MgD．海水Cl2MgCl2电解Mg （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为______价．（2）海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。①苯的太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，三大湖受到严重的富营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。请回答：（1）藻类的狂长，说明氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO3。（1）导出理论所需下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥D．④中的沉下列关于工业生产说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电下列工业生产中，关系式不正确的是……（）A．合成漂白粉：2Cl2---Ca(ClO)2B．合成H2SO4：FeS2---2H2SO4C．合成氨：C---H2---2/3NH3D．合成HNO3：3NH3---3HNO3 化学工业上生产尿素的化学反应是：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从原料被充分利用的角度某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤ 下图是我国农村采用的一种沼气池的剖面示意图：使用时由进料口放进农作物的废弃物如秸杆、杂草、树叶等以及人、畜、家禽的排泄物，然后加满水到一定位置以留下贮气空间，经过【化学——化学与技术】1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是()A．H2SO4·1/9H2OB．SO3·10/9H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是()A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相比，当质量相同，分下列气体中，能用98.3%的浓硫酸干燥的是()A．SO3(气)B．SO2C．H2SD．NH3 (8分)硫酸是许多化学工业的原料，其消费量可作用一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，下图是影响化工厂选址的部分因素。又已知硫酸是一种有关接触法制硫酸的叙述，其中正确的是…（）A．用硫或黄铁矿均可作为原料B．尾气含二氧化硫，进入接触室以前不需再净化处理C．送进沸腾炉的矿石不需粉碎，燃烧黄铁矿应不断添加燃下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（）A．碳酸氢铵B．草木灰C．过磷酸钙D．氯化钾工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是（）①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2A．①②③B．②③④ 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业（8分）将肥皂液分装在两支试管中，向第一支试管中加入稀硫酸，有____________产生，向第二支试管中加入MgCl2溶液，则产生____________，有关反应的离子方程式为：____________在硫酸工业生产中，下列生产操作说明和生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿燃烧时需粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉中出来的炉气需净化，因为炉气没有采用循环操作的是（）A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业工业制硫酸用硫磺作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是（）A．废气B．废渣C．废水D．酸雨合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（）①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④① 在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）ΔH＜O,下列说法错误的是()A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400—500℃，不仅能加快反应速率而且 A为无色晶体，B为淡黄色固体；X、C、E、G均为气体。其相关关系如图1-12所示：图1-12（1）晶体A常用作城市道路融雪剂，由此可知C为__________，D为__________；（2）E是新型饮用水在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料在蒸馏中煅烧，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”。（1）蒸馏釜所产生的气体中含有的成分硫铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5∶2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺（副产物是两种氧化物），其燃烧的方程式是_____________________________。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0；回答下列问题：（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________在给定温度下发生下述反应：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH="-3"319kJ/mol，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg这种硫铁矿时放出的热量。某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为（8分）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：请写出（14分）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：其中Φ-代表苯基。（1）PPA的分子式是____________。（2）（12分）二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：且D在反应⑤中所生成的E，其结构只有一种可能。（1）写出下列反应的类型：反应①是____________，反应③是____________。（2）写出雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为109V，放电电量约为30C。在闪电过程中，空气中有氮气和氧气直接化合，已知每摩尔氮气和氧气化合下面是甲、乙、丙、丁四个种群，在一个达到生态平衡的环境中所含有的总能量和残留农药DDT的平均浓度。种群甲乙丙丁能量（kJ）2.8×1091.3×1089.1×1072.9×107DDT浓度（ppm）0.下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法（）A．由光卤石制镁B．由黄铁矿制硫酸C．由铝土矿制铝D．由海水制氢氧化钠下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。已知白云石的成分为CaCO3·MgCO 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。②碱化浸出液除褐藻对下列工业生产应用或解释正确的是（）A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放B．电解Al2O3过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3熔融温度C．接触法制硫酸工业中，常常采用下列两个成语与我们所学的化学知识有关，请简述其中的化学原理。A、百炼成钢B、釜底抽薪（）你选择的成语是。其中的化学原理：。为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A．李四光B．华罗更C．候德榜D．钱学森下列变化不属于化学变化的是A．溶洞的形成过程B．物质的燃烧C．合成高分子材料D．矿石的粉碎面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验。如下图，在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，⑴配平反应器中发生的反应方程式：I2+KIO3+H2O="="KH(IO3)2+KCl+Cl2↑⑵步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 (1)已知：450℃时NH3的浓度大于550℃时，则正反应是________热反应；(2)反应进程中：0～2s内N2的物质的量由2mol变为1mol，则υ（H2）＝___________；(3)能说明该反应已经达到平衡状态 (本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是；（2）铬元素以Cr2O72－的形式存实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是（）A．装置甲的作用是干燥B．装置甲的作用是化合C．乙处导出的气体是，，D．检验产物的简单化学方法是用湿润的石蕊试纸或浓盐酸等（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 用含量高的水浇灌农作物有许多优点，下列对其优点的分析不正确的是（）A．加速农作物的光合作用B．有利土壤中Ca、Mg元素被农作物吸收C．改良碱性土壤D．增加土壤中N、P元素含量普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2 （10分）下图是工业生产硝酸的流程。合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：⑴1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：浸出液的p 近年来受中东战乱以及世界金融危机的影响，世界油价波动变化很大，下列物质受石油价格影响最小的是（）A．聚乙烯B．煤气C．煤油D．石蜡 “原子经济”这一术语是由斯坦福大学BarryTrost教授提出来的，这是一个关于有多少反应物转变成最终产物的概念。最理想的经济当然是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产下列说法不正确的是A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的C．工业上制备硝酸需要用到热交换器D．工业上获得精铜要在电解装置中进行工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是A．图I为合成氨，其中N2、H2循环使用B．图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中下列有关金属的冶炼说法不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼失的反氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·mol－1①4NH3(g)＋3O2(g)2N2 （15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。（1）写出卤水和碳金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步《化学与技术》20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是()A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表。温度（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2 （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）。重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为03，还含有FeO、A1203、Si02等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：(1)Cr203在高温焙烧时反（8分）【化学—化学与技术】硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填标号）；A．有丰富黄铁矿资源的城市B．[化学——选修化学与技术]（15分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工业流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol （15分）[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。请回答硫酸工业中的如下问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%电解【化学选修2：化学与技术】(15分)工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是A．t1时可能升高了温度B．t2时可下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A．氯碱工业B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：。（2）分离器中进行的操作下列叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业采用离子交换（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，下列工业生产的说法错误的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以_____________为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，则阴极的（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其（8分）【化学-化学与技术】海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法（16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示，回答下列问题：（1）“滤渣2”的主要成分是。（2）“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环下列过程合乎实际并用于工业生产的是（）A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉（16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，（15分）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是。（2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②IV中的电解反应式为Mn 下列有关工业生产的叙述正确的是A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C．硫酸工业中，在接

海水资源的综合利用的试题200

（10分）NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与（8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制（10分）近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：试填空：⑴操作a的名称是。制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是。⑵装置B （8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是()(1)该方法应用了原电池合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=–905kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(关于化工生产的下列叙述中，不正确的是（）A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时，关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业（16分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。D的结构（1）A的结构式为。（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿（2分）海水淡化的方法有多种是（写出2种）下列描述中，不符合生产实际的是()A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H （12分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数 (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（（12分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇（9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH)2。写出醋酸与Mg(OH)2反应的离子方已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应①甲溶液A+B+C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：（1）A的电子（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如下图实验装置。依据实验设计，请回答：(1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是；装置D的作用是。(2 （11分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．电解法B．铝热反应法C．氢气或CO还原法D．热分解法亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大下列描述不正确的是A．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。B．工业制硫酸，需要在接触室 (12分)(1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行。(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用崔化剂下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是，选择该吸收剂的优点发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：（1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的S 用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS270%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t 下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率C．SO2跟O2是在催化剂(如V 比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是()A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法D．都合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是。（2）铝热法是目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg 【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：。该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合下列说法中正确的是（）A．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．石油分馏可以得到乙烯、下列金属的冶炼原理中不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑下列变化，不包含化学变化的是（）A．煤焦油的分馏B．煤的干馏C．煤的气化D．煤的液化从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤②在HCl气体氛围中干燥产物③过滤、洗涤沉淀物④将得到的产物熔融电解得到镁⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH 工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：；（2）电解锰酸钾溶液：。下列说法正确的是A．上述物质中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O （16分）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”（共6分）瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(GerhardErtl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域工业生产乙烯的原料主要是A．天然气B．煤C．石油D．酒精 (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="-92.4KJ/mol"，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序（16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为。（2）混合①中使用冰水的目（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平（6分）氯碱工业中，阳极的电极反应式为，阴极产物为；若用石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2．24L气体（标准状况），则析出Cug。（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．用于合成（4分）利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石，能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫（7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，（11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回（10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反应放危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A．汽油B．食盐C．浓硫酸D．炸药下列有关化工生产的说法正确的是A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．用98.3%的浓（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2 海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。根据示意图回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液下列有关化学与生活的说法不正确的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸D．水泥、玻璃都采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A．②③B．①②C．①③D．①②③ 常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H＋的作用，它是一种固体复合氧下面是合成氨的简要流程示意图：沿x路线回去的物质是（）A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H2 温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入反应达平衡时，氨气浓度最大的一组是（）A620B104C3.512D51.51 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。CaO+H2O=Ca（OH）2要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（）A．减压分馏B．干馏C．裂解D．催化裂化工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）△H＜0②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l）+NO（g）△H＜0（1）能使吸收下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等C．熔融电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中的置换法适用于下列过程应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（）A．25%B．33%C．50%请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）。（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe 图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：⑴若D是单质，且与A属于同一主族，则。①反应的化学方程式是。②D的原子结构示意图是。③D单质的一种重要用途是（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。②图甲中条件选定的主要纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃（2）搅拌下分批加入研细的NH4H “毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g／mol；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数下列有关工业生产的叙述中，错误的是（）A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是（）A．明矾净水与液氯净水的原理相同B．镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．必要时向空中播撒碘化银微粒，下列关于工业生产的说法中，正确的是A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程D．生产硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料,防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。压强(Mpa)氨三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占1 （12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海（14分）硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8S 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体，B为黄绿色，A可以在B中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；地 (8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：请回答下列问题：（1）已知Al2O3、SiO2与纯碱的反应相我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 （12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1）煅烧1molFeS2放出热［化学——选修化学与技术］（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）A．有丰富黄铁矿资工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式。（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列（填序号）物质相似。A．75%(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="-92.4"kJ/mol据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列 (15分)纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为95%，NO转化为HNO3的产率为90%，则实际能得63%硝酸的质量为多少吨？

海水资源的综合利用的试题300

右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H＜0②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)△H＜0⑴能使吸收塔（14分）近年来，随着我国经济的快速发展，对电力的需求越来越高，这也促进了我国电力工业高速发展，但我国电力结构中，火电比重非常大，占发电装机总容量的75%以上，且火电比（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：（1）溶液A为_____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有__（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的（12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：（1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的__利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(（12分）美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活（4分）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（气体A是所有气体中密度最小的气体，气体B是制取漂白粉的原料）和一种易溶、易电离的碱。（1）试 I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：（1）图中设备A的名称是_____________该设备中主要反应的化学方程式为。（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是________（15分）活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：根据上表提供的信息，回答下列问题：（1）“废稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常 (15分)硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀 (16分）活性ZnO俗称锌1-3，能改逬玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃,在橡胶的虫产屮能缩短硫化吋间，在涂料、油漆等工业也有重要应用。工业上由粗ZnO(含FeO、CuO等.)制备（16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学下列不需要用到二氧化硅的是A．光导纤维B．计算机芯片C．石英钟表D．玛瑙手镯下列说法不正确的是A．SO2在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、漂白。B．合成氨工业需要高温高压催化剂C．硫酸工业中用水吸收SO3D．硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：回答下列问题：（1）上述实 (１５分)工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。试回答：(1)写出以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．碘（海带）B．溴（海水晒盐后的余液）C．乙烯（乙醇）D．顺丁橡胶（石油裂解气）某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼镁：经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽（铁化合价不变），镁蒸汽经冷凝为粗镁硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的（6分）实验室蒸馏石油时：（1）装置中温度计的水银球应插到处，以控制的温度；（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是；（3）冷凝管中水的进出位置是，原因是；（4）利用该套装置，可进行的下列工业生产的有关说法正确的是A．石油的分馏和干馏都是复杂的物理变化和化学变化B．工业上生产酒精，可以用发酵法和乙烯水化法C．工业生产聚氯乙烯的反应原理是利用缩聚反应D （14分）一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知：化学键N≡NH—ON—HO=O键能/kJ·mol-1945463391498（1）请根据以上信息，写出“下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3 （8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。（1）下列可作氮肥的化合物是，其中含N 石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是A．石英玻璃的结构类似于液体B．石英玻璃和石英都属于原子晶体C．石英玻璃和石英耐高温且能抵抗（6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．44kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自，氢气来源于。（2）对原料气进行下列反应属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．NO和O2生成NO2C．空气在雷电作用下所产生NOD．工业合成氨研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A．减压分馏B．高温干馏C．石油裂解D．催化重整下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是A．减压分馏B．重油裂解C．催化重整D．干馏汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通过汽油裂解得到化工原料如乙烯等，还可以在催化剂作用下改变汽油分子的结构，由链烃变为芳香烃，这种变化叫做异构化。下硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的 “绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是。（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设（20分）（I）多项选择题（6分）下列关于水处理的说法正确的是。A．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度（20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A____________________B_________________工业上冶炼金属的方法正确的是A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙（I）多项选择题（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×1 （10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2 下列关于工业生产的叙述中，错误的是A．吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C．制普通玻璃的下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性（15分）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的的流程如下：已知：Al(OH)3的Ksp=1.3ⅹ10-33，Fe(OH)2的（16分）某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下：①“溶解”时维持反应温度为70~80℃，其目的是。KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：（1）写出反应器中生成KH（I 由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1200 某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）下列说法正确的是A．联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B．工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C．合成氨是天然固氮的方法之一D．碳酸电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流程处理以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．碘（海带）B．氢氧化钠（食盐水）C．乙烯（乙醇）D．铁（铁矿石）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解（10分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。（1）工业生产中用铂系金属作（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的下列关于工业生产的说法中正确的是：A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能【化学——选修2：化学与技术】（15分）KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离（11分）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TIO2）,TiO2常通过两种方法可制得Ti。其中，2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋Fe 2011年7月16日14时25分，中国石油大连石化公司厂区内1000万吨常减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发大火，所幸的是无人员伤亡。下列有关此次事故描述错误的是A．—个国家化工生产 (13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸 (8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元索，此工业废水通常采用如下流在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是A．为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响B．碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用C．为增强作物的抗寒、抗下列说法错误的是A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂B．海水提镁的主要步骤为：C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，C．电解饱和食盐水制烧化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中错误的是A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C 下列有关工业生产的叙述错误的是A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率C．硫酸工业中，采取通入适当过量的下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:(14分)硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：压强SO2的转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%9 合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是A．加快反应速率B．提高氨气的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高N2和H2的利用率（12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离（8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3⊿H<0。（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=__为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤ 被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）；不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是A．水B．汽油C．苯D．四氯化碳工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C （10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：（1 工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g);△H<0,该反应应采取的适宜条件是（）A．低温、高压、催化剂B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度和压强、下列有关说法正确的是（）A．工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO2和O2的转化率B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水C．有关化工生产原理说法正确的是（）A．工业上制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑B．海水提镁的主要步骤为C．海水提溴原理D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器 (17分)重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、pkPa时，完全反（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg（SiO10）(OH)3]来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为。（2）碱浸时，为工业上用于制造水泥的主要设备是A．炼铁高炉B．制硫酸的沸腾炉C．水泥回转窑D．氨的合成塔（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：②已知：Ti(s 下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）A．点a的正反应速率比b点的大B．【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。（1）硫酸工业生产的主要设备有、和吸收塔。在（12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（

海水资源的综合利用的试题400

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块（14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、、蒸发【化学――选修化学与技术】(15分）氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：I.原料气的制备：(1)合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是A．沸腾炉B．氧化炉C．吸收塔D．接触室接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：下列说法正确的是A．所有变化都是氧化-还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置D．②④反应都要用催化剂（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如（13分）以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。（2）回收S过程中温度控制在（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有 DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．镀 (14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO 【化学一选修2化学与技术】（15分）已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制备时，也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是A．工业合成氨B．工业上用氯气制取可用来衡量一个国家石油化工发展水平高低的是A．乙醇的产量B．乙烯的产量C．苯的产量D．甲烷的产量我国在1992年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是A．煤炭B．天然气C．石油D．酒精（4分）农业生产中常用的化肥有氮肥、______、钾肥及______。常见的染发剂有______、无机染发剂和______等三大类。工业上合成NH3。除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO ①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热下列变化过程，不属于化学变化的是A．石油的裂化B．煤的干馏C．石油的分馏D．铝热反应（16分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物（本题共12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁 (15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立合成氨工业上采用循环操作的主要是因为A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2 [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。（15分）【化学---化学与技术】某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要采用（16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用（8分）【化学－化学与技术】工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自，氢气来下列说法一定正确的是（）A．氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2molB．1L1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023C．当碳酸溶液的P [化学——选修化学与技术]（15分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。II.向滤液中滴加溶液，稍加热。III.向II的溶液中加入粉末至为。IV.加下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D (16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。⑴以前采用无隔膜电解冷的食下列化工生产原理正确的是()①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故（12分）CoCl2H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如下图（14分）青铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)，其部分工艺流程如下：回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号 (12分)氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制金属钠时，负极反德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④ 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2 下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400—500℃、10Mpa—30MPa、铁触媒C．都进行了循环操作D．都有下列说法不符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，常采用以铁为主实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。（填化学式）（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．采用高压条件，增关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A．燃烧硫生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 )【化学—选修化学与技术】工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：。①该反应的平衡常数K的表达式为：K＝_________。升高温度，K值下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。已知：FeSO4＋Cr=CrSO4＋H2↑（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+="Cu"+Cu2++H2O。（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。（1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：氨碱法示意图图中的中间产物C是_________，D是________（写化（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。①写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于________周期__________族。（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：①MnO2能将金属硫化物化工生产中涉及较多的化学原理、生产方法和工艺流程，请回答下列问题：（1）工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。（2）工业上制备硫酸，常采与实际化工生产流程相符的叙述是A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．二氧化已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0．80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A．0．13B．0．15C．0．22D．0．26 下列工业生产中，有关关系式错误的是A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2B．H2SO4：FeS2—2H2SO4C．氨：C—H2—2/3NH3D．HNO3：NH3—HNO3 下列物质的制备，符合工业生产实际的是A．电解饱和氯化钠溶液制备金属钠B．将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱C．将氢气和氯气混合后点燃，产下列转化中不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂解D．皂化反应下列有关工业生产叙述正确的是A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是A．使用H2作原料B．使用催化剂C．使用吸收塔设备D．使用尾气吸收装置 CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3 硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．盐酸：NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2 下列物质不能以食盐为原料而生产的是（）A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．纯碱化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A．化工厂用氯气制漂白粉B．冶炼厂用氧化铝生产铝C．硝酸厂用氨制硝酸D．炼油厂分馏法生产汽油现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素。反应式为2NH3＋CO2NH2COONH4；NH2COONH4CO(NH2)2＋H2O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是()A 下图中能实现人工固氮的是最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化下列有关工业生产的叙述中错误的是A．电解氯化钠溶液制金属钠B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C．氯气通入石灰乳中制漂白粉D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:合成塔和接触室中的反应分别为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0(1)写出流程中设备的名称:B,X。(2)进化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段。（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（）A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃～35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有下列使用化肥、农药的描述中正确的是()A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．草木灰可以和铵态氮肥一块施用 I．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：（1）图中设备A的名称是_____________，该设备中主要反应的化学方程式为。（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是_____（化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时